Uhličitan vápenatý, biela krieda (E170). Uhličitan vápenatý: univerzálna látka Na čo sa používa uhličitan vápenatý?

Mnoho prírodných látok je aktívne využívaných ľuďmi v priemysle, farmácii a kozmeteológii. O správne použitie môžu nám priniesť obrovské výhody, ale aj keď sa s takýmito prvkami systematicky stretávame v liekoch, potravinách a kozmetike, najčastejšie si neuvedomujeme rôznorodosť ich kvalít. Práve medzi takéto látky patrí uhličitan vápenatý, ktorého využitie a vlastnosti si teraz rozoberieme trochu podrobnejšie.

Aplikácia uhličitanu vápenatého

Uhličitan vápenatý je väčšinou extrahovaný ľuďmi z rôznych druhov minerálov, po ktorých sa aktívne používa v priemysle. Takže po očistení od cudzích nečistôt sa táto látka aktívne používa pri výrobe papiera, potravín, plastov, farieb a gumy. Vo vývoji sa našlo aj miesto domáce chemikálie, ako aj v stavebníctve.

Uhličitan vápenatý sa pomerne aktívne používa pri výrobe výrobkov osobnej starostlivosti (napríklad sa pridáva do zubná pasta), ako aj v lekárskom priemysle. Pri spracovaní potravín zvyčajne plní úlohu protihrudkujúcej látky a tiež separačnej látky v rôznych mliečnych výrobkoch.

Vlastnosti uhličitanu vápenatého

Uhličitan vápenatý je biely prášok alebo kryštály. Nemá vôňu ani chuť. Táto látka je prakticky nerozpustná vo vode, ale je celkom rozpustná v zriedenej kyseline chlorovodíkovej alebo dusičnej a proces rozpúšťania je sprevádzaný aktívnym uvoľňovaním oxidu uhličitého. Látka „uhličitan vápenatý“ je zdrojom 40 percent vápnika.

Liečivé vlastnosti

Uhličitan vápenatý je schopný neutralizovať kyselinu chlorovodíkovú, podporovať výrazné zníženie kyslosť tráviacej šťavy. Liečivo má pomerne rýchly účinok, avšak po ukončení tlmiaceho účinku sa pozoruje mierne zvýšenie produkcie tráviace šťavy.

Konzumácia uhličitanu vápenatého pomáha znižovať aktivitu osteoklastov a spomaľovať resorpciu kostí. Táto látka sa dobre optimalizuje rovnováhy elektrolytov.

Uhličitan vápenatý okrem iného priamo zásobuje ľudské telo vápnikom, ktorý sa aktívne podieľa na procesoch zrážania krvi, ako aj na tvorbe kostného tkaniva. Vápnik je potrebný aj pre výbornú činnosť srdca a pre úplný prenos nervových vzruchov.

Aplikácia v medicíne

Účinná látka uhličitan vápenatý sa môže použiť na liečbu pacientov s nadmernou kyslosťou žalúdočnej šťavy, ako aj na choroby tráviaceho systému, ktoré sa vyskytujú na pozadí takejto poruchy. Medzi takéto ochorenia patrí exacerbácia chronická forma gastritída, akútny typ gastritídy alebo duodenitídy, symptomatická ulcerózne lézie rôznych etiológií. Na tomto zozname je aj vred v akútnom štádiu, refluxná ezofagitída, erozívne lézie slizníc, pálenie záhy (po nadmernom príjme nikotínu, kávy, liekov a poruchách stravovania).

Použitie uhličitanu vápenatého môže byť tiež vhodné pri korekcii osteoporózy, kazu a rachitídy u detí, pri liečbe tetánie a osteomalácie. Odporúča sa užívať, keď sa zvyšuje potreba vápnika, čo sa pozoruje počas dojčenia, v štádiu aktívny rast počas tehotenstva a iných podobných stavov.

Uhličitan vápenatý sa niekedy používa ako adjuvantná liečba alergických reakcií a hypokalciémie.

Ďalšie informácie

Dávkovanie uhličitanu vápenatého. Aplikácia

Uhličitan vápenatý sa podáva perorálne, bez ohľadu na čas jedla, dvakrát alebo trikrát denne v množstve 250-1000 mg.

Stojí za zváženie, že pri konzumácii vysokých dávok tento nástroj počas dlhého časového obdobia je mimoriadne dôležité systematicky monitorovať hladinu vápnika v krvi pacienta, ako aj monitorovať ukazovatele funkcie obličiek. Ak sa tablety uhličitanu vápenatého vyrábajú vo forme tabliet určených na prevenciu a korekciu zubného kazu, osteoporózy a rachitídy, nemali by sa používať ako antacidová kompozícia.

Kontraindikácie pre uhličitan vápenatý

Použitie uhličitanu vápenatého sa prísne neodporúča, ak má pacient precitlivenosť na tento prvok, ako aj s hyperkalcémiou (predávkovanie vitamínom D, hyperparatyreóza a kostné metastázy). Tento liek je kontraindikovaný pri nefrourolitiáze, mnohopočetnom myelóme, chronickom zlyhaní obličiek, fenylketonúrii a sarkoidóze.

Vedľajšie účinky uhličitanu vápenatého

V niektorých prípadoch môže vyvolať použitie uhličitanu vápenatého alergické reakcie niekedy takáto liečba spôsobuje výskyt dyspeptických symptómov, reprezentovaných plynatosťou, bolesťou v epigastriu, nevoľnosťou, hnačkou alebo zápchou. Ak konzumujete viac ako dva gramy vápnika denne, u pacienta sa pravdepodobne rozvinie hyperkalcémia. Okrem toho niektorí pacienti s touto liečbou čelia problému sekundárneho vylepšenia žalúdočná sekrécia.

Upozorňujeme, že prekročenie odporúčaného dávkovania môže viesť k predávkovaniu uhličitanom vápenatým. Tento stav vyžaduje výplach žalúdka a aktívne uhlie. Okrem toho sa môže vykonať symptomatická korekcia av prípade potreby sa prijmú opatrenia na udržanie vitálnych funkcií.

teda účinná látka uhličitan vápenatý, ktorého vlastnosti sme len skúmali, má dostatočné veľký rozsah a môže priniesť obrovské výhody pre ľudí.

Ekaterina, www.stránka

P.S. Text využíva niektoré formy charakteristické pre ústny prejav.

Uhličitan vápenatý

Chemické vlastnosti

Uhličitan vápenatý, čo to je? Toto je anorganická chemikália. zlúčenina, vzniká soľ Ca A kyselina uhličitá . Chemický vzorec Uhličitan vápenatý: CaC03. V prírode sa látka nachádza v kalcite, vaterite, aragonite, mramore, vápenci, obyčajnej kriede a vaječných škrupinách. Ide o pomerne bežný minerál podľa chemického vzorca má tri polymorfné modifikácie.

Autor: vzhľad– biele kryštály alebo jemný prášok bez zápachu. Látka je nerozpustná vo vode, alkohole, rozpustná v zried dusík A kyselina chlorovodíková (zároveň vyniká oxid uhličitý). Podľa Wikipédie, molárna hmota látka = 100,1 gramov na mol.

Uhličitan vápenatý sa vyrába z minerálov, najmä z mramoru. V laboratórnych podmienkach je možné zlúčeninu získať pomocou oxidovej kalcinačnej reakcie Ca, nakoniec vznikol hydroxid vápenatý , cez ktorý prechádzajú CO2 a usadí sa uhličitan . Chemické vlastnosti sú charakterizované rozkladnou reakciou uhličitanu vápenatého, pri ktorej sa pod vplyvom vysokej teploty látka štiepi na nehasené vápno a oxid uhličitý. Chemická zlúčenina sa tiež vyznačuje reakciou s vodou a CO2, so vzdelaním Ca bikarbonát .

Produkt sa používa:

na výrobu farieb, plastov, chemikálií pre domácnosť a gumy;
ako potravinárske farbivo E170 ;
pri výrobe kriedy na písanie na tabuľu, plastov;
pri bielení stromov, stropov a záhradníctva;
v potravinárskom a papierenskom priemysle;
pri výrobe papiera (bielidlo, dezoxidátor, plnivo);
ako zdroj vápnika pri výrobe riadu, sklolaminátu, sklenených výrobkov;
v medicíne.

farmakologický účinok

Protivredový, dopĺňa nedostatok vápnika, antacid.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Keď produkt vstúpi do tráviaceho traktu, dôjde k neutralizácii kyseliny chlorovodíkovej , kyslosť žalúdočnej šťavy vo všeobecnosti klesá. Účinok užívania uhličitanu vápenatého sa dostaví pomerne rýchlo, ak však účinok ustane, môže nastať opačný účinok, sekrécia žalúdočnej šťavy sa zvyšuje. Látka normalizuje hladinu elektrolytov a inhibuje aktivitu osteoklasty , spomaľuje procesy deštrukcie kostného tkaniva.

Indikácie na použitie

Uhličitan vápenatý je predpísaný:

pri ochoreniach tráviaceho traktu s prekyslením žalúdočnej šťavy (, akútna duodenitída symptomatický vred akéhokoľvek pôvodu, erózia Gastrointestinálny trakt, refluxná ezofagitída );
pacientov s, vrátane počas po menopauze ;
počas a v detstve;
pacientov s osteomalácia A tetánia ;
, počas dojčenia;
počas intenzívny rast dieťa;
s hypokalciémiou po dlhodobej liečbe GC, s obl osteodystrofia , hypoparatyreóza pomalá absorpcia vápnika;
ako súčasť komplexná liečba alergie .

Kontraindikácie

Produkt je kontraindikovaný:

pri a ;
pacientov s hyperkacémia ;
pacientov s látkou;
pri hyperkalciúria , nefrurolitiáza , viacnásobné myelóm , .

Vedľajšie účinky

Uhličitan vápenatý môže vyvolať vývoj alergických reakcií (tvorba plynu, bolesť), sekundárne zvýšenie sekrécie žalúdka, hyperkalcémia , alkalóza .

Uhličitan vápenatý, návod na použitie (metóda a dávkovanie)

Individuálny dávkovací režim. Ako antacidum Uhličitan vápenatý sa predpisuje v dávkach od 500 mg do 1 gramu. Na prevenciu osteoporóza užívajte až 1,2 gramu denne.

Pre deti je dávkovanie upravené. Predpísať 300-600 mg látky denne.

Predávkovanie

V prípade predávkovania môže dôjsť hyperkacémia (užívajte viac ako 2 gramy denne). Príznaky: celková slabosť, anorexia nedostatok chuti do jedla, vracanie, zápcha , pocit smädu, letargia, polyúria , bolesti kĺbov a svalov, poruchy funkcie tep srdca, ochorenia obličiek.

Odporúča sa opláchnuť žalúdok a dať ho obeti enterosorbenty vykonajte symptomatickú liečbu.

Interakcia

Kombinované použitie s tetracyklínové antibiotiká môže viesť k zníženiu ich účinnosti a plazmatickej koncentrácie.

Pri kombinácii lieku s tiazidovými diuretikami existuje riziko vzniku metabolická alkalóza A hyperkalcémia .

Uhličitan vápenatý spomaľuje procesy absorpcie iných liekov.

Zintenzívnenie dráždivý účinok.

V kombinácii s, znižuje účinok užívania anabolických steroidov.

špeciálne pokyny

Vápnik je prvkom hlavnej podskupiny druhej skupiny, štvrtej periódy periodického systému chemických prvkov D.I. Mendelejeva, s atómovým číslom 20. Označuje sa symbolom Ca (lat. Calcium). Jednoduchá látka vápnik (číslo CAS: 7440-70-2) je mäkký, chemicky aktívny kov alkalických zemín, striebro- biely.

História a pôvod mena

Názov prvku pochádza z lat. calx (v genitívnom prípade calcis) - „vápno“, „mäkký kameň“. Navrhol to anglický chemik Humphry Davy, ktorý v roku 1808 izoloval kovový vápnik elektrolytickou metódou. Davy elektrolyzoval zmes vlhkého haseného vápna a oxidu ortutnatého HgO na platinovej platni, ktorá slúžila ako anóda. Katódou bol platinový drôt ponorený do tekutej ortuti. V dôsledku elektrolýzy sa získal amalgám vápnika. Po destilácii ortuti z nej Davy získal kov nazývaný vápnik.

Zlúčeniny vápnika – vápenec, mramor, sadra (ako aj vápno – produkt výpalu vápenca) sa v stavebníctve používali už pred niekoľkými tisíckami rokov. Do konca 18. storočia chemici zvažovali vápno jednoduché telo. V roku 1789 A. Lavoisier navrhol, že vápno, horčík, baryt, oxid hlinitý a oxid kremičitý sú zložité látky.

Vzhľadom na vysokú chemickú aktivitu vápnika v voľná forma sa v prírode nevyskytuje.

Vápnik tvorí 3,38 % hmotnosti zemskej kôry (5. najrozšírenejší po kyslíku, kremíku, hliníku a železe). Obsah prvku v morskej vode je 400 mg/l

Izotopy

Vápnik sa v prírode vyskytuje ako zmes šiestich izotopov: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca a 48Ca, z ktorých najbežnejší, 40Ca, tvorí 96,97 %.

Zo šiestich prírodných izotopov vápnika je päť stabilných. Nedávno sa zistilo, že šiesty izotop, 48Ca, najťažší zo šiestich a veľmi vzácny (jeho izotopová abundancia je len 0,187 %), podlieha dvojitému beta rozpadu s polčasom rozpadu 5,3 x 1019 rokov.

IN skaly a minerály

Väčšina z vápnik je obsiahnutý v silikátoch a hlinitokremičitanoch rôznych hornín (žuly, ruly a pod.), najmä v živcoch - anortite Ca.

Vo forme sedimentárnych hornín sú zlúčeniny vápnika zastúpené kriedou a vápencami, ktoré pozostávajú najmä z minerálu kalcit (CaCO3). Kryštalická forma kalcitu - mramor - je v prírode oveľa menej bežná.

Pomerne rozšírené sú vápenaté minerály ako kalcit CaCO3, anhydrit CaSO4, alabaster CaSO4 0,5H2O a sadra CaSO4 2H2O, fluorit CaF2, apatit Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomit MgCO3 CaCO3. Prítomnosť vápenatých a horečnatých solí v prírodná voda určuje sa jeho tvrdosť.

Vápnik, energicky migrujúci do zemská kôra a hromadí sa v rôznych geochemických systémoch, tvorí 385 minerálov (štvrté miesto v počte minerálov).

Migrácia v zemskej kôre

Pri prirodzenej migrácii vápnika zohráva významnú úlohu „uhličitanová rovnováha“, spojená s reverzibilnou reakciou interakcie uhličitanu vápenatého s vodou a oxidom uhličitým za vzniku rozpustného hydrogenuhličitanu:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3−

(rovnováha sa posúva doľava alebo doprava v závislosti od koncentrácie oxidu uhličitého).

Obrovskú úlohu zohráva biogénna migrácia.

V biosfére

Zlúčeniny vápnika sa nachádzajú takmer vo všetkých živočíšnych a rastlinných tkanivách. Významné množstvo vápnika sa nachádza v živých organizmoch. Hydroxyapatit Ca5(PO4)3OH alebo v inom zázname 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2 je teda základom kostného tkaniva stavovcov vrátane ľudí; Schránky a schránky mnohých bezstavovcov sú vyrobené z uhličitanu vápenatého CaCO3, vaječná škrupina atď. V živých tkanivách ľudí a zvierat 1,4-2% Ca (podľa hmotnostný zlomok); V ľudskom tele s hmotnosťou 70 kg je obsah vápnika asi 1,7 kg (hlavne v medzibunkovej látke kostného tkaniva).

Potvrdenie

Voľný kovový vápnik sa získava elektrolýzou taveniny pozostávajúcej z CaCl2 (75-80 %) a KCl alebo CaCl2 a CaF2, ako aj aluminotermickou redukciou CaO pri 1170-1200 °C:

4CaO + 2Al = CaAl204 + 3Ca.

Aluminotermia (alumotermia; z latinčiny hliník a grécky therme - teplo, teplo) je spôsob výroby kovov, nekovov (aj zliatin) redukciou ich oxidov kovovým hliníkom.

Fyzikálne vlastnosti

Kov vápnik existuje v dvoch alotropných modifikáciách (alotropia (zo starogréčtiny αλλος – „iný“, τροπος – „obrat, vlastnosť“) – existencia toho istého chemického prvku vo forme dvoch alebo viacerých jednoduchých látok, ktoré sa líšia štruktúrou a vlastnosti: tzv. alotropné modifikácie alebo alotropné formy.). Do 443 °C je α-Ca s kubickou plošne centrovanou mriežkou (parameter a = 0,558 nm) stabilný β-Ca s kubickou teleso centrovanou mriežkou typu α-Fe (parameter a = 0,448 nm); stabilnejší. Štandardná entalpia ΔH0 prechodu α → β je 0,93 kJ/mol.

S postupným zvyšovaním tlaku začína vykazovať vlastnosti polovodiča, ale nestáva sa polovodičom v r. v každom zmysle toto slovo (už tiež nie je metal). S ďalším zvýšením tlaku sa vráti do kovového stavu a začne vykazovať supravodivé vlastnosti (teplota supravodivosti je šesťkrát vyššia ako teplota ortuti a vo vodivosti ďaleko prevyšuje všetky ostatné prvky). Jedinečné správanie vápnika je v mnohých ohľadoch podobné stronciu (t. j. paralely v periodickej tabuľke zostávajú).

Chemické vlastnosti

Vápnik je typický kov alkalických zemín. Chemická aktivita vápnika je vysoká, ale nižšia ako u všetkých ostatných kovov alkalických zemín. Ľahko reaguje s kyslíkom, oxidom uhličitým a vlhkosťou vo vzduchu, preto je povrch kovového vápnika zvyčajne matne šedý, takže v laboratóriu sa vápnik zvyčajne skladuje, podobne ako iné kovy alkalických zemín, v tesne uzavretej nádobe pod vrstvou. petroleja alebo tekutého parafínu.

V sérii štandardných potenciálov sa vápnik nachádza naľavo od vodíka. Štandardný elektródový potenciál páru Ca2+/Ca0 je -2,84 V, takže vápnik aktívne reaguje s vodou, ale bez vznietenia:

Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2 + Q.

Vápnik za normálnych podmienok reaguje s aktívnymi nekovmi (kyslík, chlór, bróm):

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + Br2 = CaBr2.

Pri zahrievaní na vzduchu alebo kyslíku sa vápnik zapáli. Vápnik pri zahrievaní reaguje s menej aktívnymi nekovmi (vodík, bór, uhlík, kremík, dusík, fosfor a iné), napr.

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (fosfid vápenatý), fosfidy vápenaté zloženia CaP a CaP5 sú tiež známe;

2Ca + Si = Ca2Si (silicid vápenatý v zložení CaSi, Ca3Si4 a CaSi2);

Výskyt vyššie uvedených reakcií je zvyčajne sprevádzaný uvoľnením veľké množstvá teplo (to znamená, že tieto reakcie sú exotermické). Vo všetkých zlúčeninách s nekovmi je oxidačný stav vápnika +2. Väčšina zlúčenín vápnika s nekovmi sa vodou ľahko rozloží, napríklad:

CaH2 + 2H20 = Ca(OH)2 + 2H2,

Ca3N2 + 3H20 = 3Ca(OH)2 + 2NH3.

Ión Ca2+ je bezfarebný. Keď sa do plameňa pridajú rozpustné vápenaté soli, plameň sa zmení na tehlovočervený.

Soli vápnika, ako je chlorid CaCl2, bromid CaBr2, jodid CaI2 a dusičnan Ca(NO3)2, sú vysoko rozpustné vo vode. Vo vode nerozpustné sú fluorid CaF2, uhličitan CaCO3, síran CaSO4, ortofosfát Ca3(PO4)2, oxalát CaC2O4 a niektoré ďalšie.

Je dôležité, že na rozdiel od uhličitanu vápenatého CaCO3 je kyslý uhličitan vápenatý (hydrogenuhličitan) Ca(HCO3)2 rozpustný vo vode. V prírode to vedie k nasledujúcim procesom. Keď studený dážď alebo riečna voda nasýtená oxidom uhličitým prenikne do podzemia a narazí na vápenec, pozoruje sa ich rozpúšťanie:

CaC03 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

Na tých istých miestach, kde voda nasýtená hydrogénuhličitanom vápenatým prichádza na povrch zeme a ohrieva sa slnečné lúče dôjde k opačnej reakcii:

Ca(HCO3)2 = CaC03 + CO2 + H20.

Takto sa v prírode prenášajú veľké masy látok. V dôsledku toho sa v podzemí môžu vytvárať obrovské medzery a v jaskyniach sa tvoria krásne kamenné „cencúle“ - stalaktity a stalagmity.

Prítomnosť rozpusteného hydrogénuhličitanu vápenatého vo vode do značnej miery určuje dočasnú tvrdosť vody. Nazýva sa to dočasné, pretože keď voda vrie, hydrogénuhličitan sa rozkladá a vyzráža sa CaCO3. Tento jav vedie napríklad k tomu, že sa v kanvici časom vytvorí vodný kameň.

Uhličitan vápenatý

Uhličitan vápenatý (krieda, uhličitan vápenatý, vápenec) - anorganický chemická zlúčenina, soľ kyseliny uhličitej a vápnika. Chemický vzorec - . V prírode sa vyskytuje vo forme minerálov - kalcitu, aragonitu a vateritu. Hlavným je uhličitan vápenatý neoddeliteľnou súčasťou vápenec, krieda a mramor. Nerozpustný vo vode a etanole.

Registrované ako biele potravinárske farbivo (E170).

Používa sa ako biele potravinárske farbivo E170. Vo forme uhličitanu vápenatého sa krieda používa na písanie na dosky. Používa sa na rôzne účely v každodennom živote: na bielenie stropov, natieranie kmeňov stromov, na alkalizáciu pôdy v záhradníctve.

Uhličitan vápenatý, vyčistený od cudzích nečistôt, je široko používaný v papieri a Potravinársky priemysel, vo výrobe plastov, farieb, gumy, domácich chemikálií, v stavebníctve. Výrobcovia papiera používajú uhličitan vápenatý súčasne ako bieliace činidlo, plnivo (nahrádza drahé vlákna a farbivá) a deoxidačné činidlo. Výrobcovia skla, fliaš, sklenených vlákien používajú uhličitan vápenatý obrovské množstvá ako zdroj vápnika - jedného z hlavných prvkov potrebných na výrobu skla. Široko používaný pri výrobe produktov osobnej starostlivosti (ako je zubná pasta) a dokonca aj v lekárskom priemysle. V potravinárskom priemysle sa často používa ako prostriedok proti spekaniu a separačný prostriedok v sušených mliečnych výrobkoch. Ak sa konzumuje nad odporúčanú dávku (1,5 g denne), môže spôsobiť mliečno-alkalický syndróm (Burnettov syndróm). Odporúča sa pri ochoreniach kostného tkaniva.

Výrobcovia plastov sú jedným z hlavných spotrebiteľov uhličitanu vápenatého (viac ako 50 % celkovej spotreby). Uhličitan vápenatý, ktorý sa používa ako plnivo a farbivo, je nevyhnutný pri výrobe polyvinylchloridu (PVC), polyesterových vlákien (krimplene, dacron atď.) a polyolefínov. Rozšírené sú výrobky z týchto druhov plastov - rúry, sanita, dlaždice, dlaždice, linoleum, koberce atď. Uhličitan vápenatý tvorí asi 20 % farbiaceho pigmentu používaného pri výrobe farieb.

Alternatívne môže byť uhličitan vápenatý pripravený kalcináciou oxidu vápenatého. K tomuto oxidu sa pridá voda, čím sa získa hydroxid vápenatý a cez tento roztok sa potom vedie oxid uhličitý, aby sa vyzrážal požadovaný uhličitan vápenatý.

Aplikácia kovového vápnika

Hlavné použitie kovového vápnika je ako redukčné činidlo pri výrobe kovov, najmä niklu, medi a nehrdzavejúcej ocele. Vápnik a jeho hydrid sa používajú aj na výrobu ťažko redukovateľných kovov, ako je chróm, tórium a urán. Zliatiny vápnika a olova sa používajú v batériách a zliatinách ložísk. Vápnikové granule sa tiež používajú na odstránenie stôp vzduchu z vákuových zariadení.

Legovanie zliatin

Čistý vápnik sa používa na legovanie olova používaného na výrobu dosiek batérií, bezúdržbového štartéra olovené akumulátory s nízkym samovybíjaním. Kovový vápnik sa používa aj na výrobu kvalitných vápenatých babbitov BKA.

Jadrová fúzia

Izotop 48Ca je najefektívnejší a bežne používaný materiál na výrobu superťažkých prvkov a objavovanie nových prvkov v periodickej tabuľke prvkov. Napríklad v prípade použitia iónov 48Ca na výrobu superťažkých prvkov v urýchľovačoch sa jadrá týchto prvkov tvoria stokrát a tisíckrát efektívnejšie ako pri použití iných „projektilov“ (iónov).

Aplikácia zlúčenín vápnika

Hydrid vápenatý

Hydrid vápenatý - komplex anorganická látka s chemickým vzorcom CaH2.

Biely. Pri roztavení sa rozkladá. Citlivý na kyslík vo vzduchu. Silné redukčné činidlo, reaguje s vodou a kyselinami. Používa sa ako pevný zdroj vodíka (1 kg. CaH2 dáva 1 000 l. H2), sušidlo pre plyny a kvapaliny, analytické činidlo pre kvantifikácia voda v kryštalických hydrátoch.

Zahrievaním vápnika vo vodíkovej atmosfére sa získava CaH2 (hydrid vápenatý), ktorý sa využíva v metalurgii (metalotermia) a pri výrobe vodíka v teréne.

Optické a laserové materiály

Fluorid vápenatý (fluorit) sa používa vo forme monokryštálov v optike (astronomické objektívy, šošovky, hranoly) a ako laserový materiál. Volfráman vápenatý (scheelit) vo forme monokryštálov sa používa v laserovej technike a tiež ako scintilátor.

Octan vápenatý

Octan vápenatý – vápenatá soľ octová kyselina. Bezfarebná kryštalická látka, vysoko rozpustná vo vode

V laboratóriu sa získava pôsobením kyseliny octovej na uhličitan vápenatý, kým neustane vývoj plynu.

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2Používa sa v laboratóriu na výrobu dimetylketónu (acetón). Táto reakcia sa uskutočňuje zahrievaním octanu vápenatého.

(CH3COO)2Ca ->CH3C(0)CH3+CaC03

Octan vápenatý je v potravinárskom priemysle registrovaný ako potravinárska prídavná látka E263

Sulfid vápenatý

Sulfid vápenatý je anorganická binárna chemická zlúčenina so vzorcom CaS.

Známy je minerál Oldhamit pozostávajúci zo sulfidu vápenatého s prímesami horčíka, sodíka, železa a medi. Kryštály sú svetlohnedé, menia sa na tmavohnedé.

Fyzikálne vlastnosti

Biele kryštály, plošne centrovaná kubická mriežka typu NaCl (a=0,6008 nm). Pri roztavení sa rozkladá. V kryštáli je každý ión S2- obklopený oktaédrom pozostávajúcim zo šiestich iónov Ca2+, pričom každý ión Ca2+ je obklopený šiestimi iónmi S2-.

Mierne rozpustný v studená voda, netvorí kryštalické hydráty. Rovnako ako mnoho iných sulfidov, sulfid vápenatý podlieha hydrolýze v prítomnosti vody a má zápach sírovodíka.

Používa sa na prípravu fosforu, ako aj v kožiarskom priemysle na odstraňovanie chĺpkov z koží a používa sa aj v lekárstve ako homeopatický liek.

Karbid vápnika

Karbid vápenatý CaC2 sa široko používa na výrobu acetylénu a na redukciu kovov, ako aj na výrobu kyánamidu vápenatého (zahriatím karbidu vápnika v dusíku na 1200 °C je reakcia exotermická, prebieha v kyánamidových peciach) .

Zdroje chemického prúdu

Vápnik, ako aj jeho zliatiny s hliníkom a horčíkom, sa používajú v záložných tepelných elektrických batériách ako anóda (napríklad prvok chróman vápenatý). Chróman vápenatý sa v takýchto batériách používa ako katóda. Zvláštnosťou takýchto batérií je ich extrémne dlhá životnosť (desaťročia) vo vhodnom stave, schopnosť prevádzky v akýchkoľvek podmienkach (priestor, vysoký tlak), veľký špecifická energia podľa hmotnosti a objemu. Nevýhoda: krátka životnosť. Takéto batérie sa používajú tam, kde je to potrebné krátkodobý vytvárať kolosálnu elektrickú energiu (balistické rakety, niektoré kozmické lode atď.).

Ohňovzdorné materiály

Oxid vápenatý, ako vo voľnej forme, tak aj ako súčasť keramických zmesí, sa používa pri výrobe žiaruvzdorných materiálov.

Lieky

Zlúčeniny vápnika sa široko používajú ako antihistaminikum.

Chlorid vápenatý

Chlorid vápenatý (CaCl2) je liek, ktorý dopĺňa nedostatok Ca2+. Roztoky chloridu vápenatého sa používali ako antialergické činidlo (vnútorné).

Liek Ca2+ dopĺňa nedostatok Ca2+, ktorý je potrebný pre proces prenosu nervových vzruchov, redukciu kostrových a hladké svaly, činnosť myokardu, tvorba kostného tkaniva, zrážanie krvi. Znižuje priepustnosť buniek a cievna stena, bráni rozvoju zápalové reakcie, zvyšuje odolnosť organizmu voči infekciám a môže výrazne zosilniť fagocytózu (fagocytóza, ktorá klesá po užití NaCl, sa zvyšuje po užití Ca2+). O intravenózne podanie stimuluje sympatické rozdelenie vegetatívny nervový systém, zvyšuje sekréciu adrenalínu nadobličkami, má mierny diuretický účinok.

Približne 1/5-1/3 perorálne podávaného liečiva sa absorbuje do tenké črevo; tento proces závisí od prítomnosti vitamínu D, pH, stravy a prítomnosti faktorov, ktoré dokážu viazať Ca2+. Absorpcia Ca2+ sa zvyšuje s jeho nedostatkom a používaním stravy so zníženým obsahom Ca2+. V plazme je asi 45 % v komplexe s proteínmi. Asi 20 % sa vylúči obličkami, zvyšné množstvo (80 %) sa odstráni s obsahom čreva.

Zvýšená potreba Ca2+ (tehotenstvo, laktácia, obdobie zvýšeného telesného rastu); krvácajúca rôznych etiológií a lokalizácia (pľúcna, gastrointestinálna, nazálna, maternicová atď.); alergických ochorení (sérová chorobažihľavka, febrilný syndróm, svrbenie, angioedém); bronchiálna astma dystrofický alimentárny edém, spazmofília, tetánia, pľúcna tuberkulóza, rachitída, osteomalácia, olovená kolika; hypoparatyreóza, hypokalciémia, zvýšená vaskulárna permeabilita (hemoragická vaskulitída, choroba z ožiarenia), parenchymálna hepatitída, toxická hepatitída, nefritída, eklampsia, slabosť pracovná činnosť, otravy Mg2+ soľami, kyselinami šťaveľovými a fluórovými; paroxyzmálna myopégia (hyperkalemická forma); zápalové a exsudatívne procesy(pneumónia, zápal pohrudnice, adnexitída, endometritída atď.); ekzém, psoriáza.

Pri perorálnom podaní - gastralgia, pálenie záhy. Pri intravenóznom podaní - pocit tepla, sčervenanie kože tváre, bradykardia, pri rýchlom podaní - fibrilácia srdcových komôr. Lokálne reakcie (pri intravenóznom podaní): bolesť a hyperémia pozdĺž žily.

Nemožno ho podávať subkutánne ani intramuskulárne – je možná nekróza tkaniva (vysoké koncentrácie CaCl2, začínajúce od 5 %, spôsobujú silné podráždenie). Keď sa CaCl2 podáva intravenózne, pocit tepla sa objaví najskôr v ústnej dutine a potom v celom tele (predtým sa používal na určenie rýchlosti prietoku krvi - čas medzi okamihom jeho zavedenia do žily a objavením sa pocitu tepla).

Spomaľuje vstrebávanie tetracyklínov, digoxínu a perorálnych Fe preparátov (interval medzi dávkami by mal byť aspoň 2 hodiny). V kombinácii s tiazidovými diuretikami môže zvýšiť hyperkalcémiu, znížiť účinok kalcitonínu pri hyperkalciémii a znížiť biologickú dostupnosť fenytoínu.

Glukonát vápenatý

Biely prášok, granulovaný alebo kryštalický. Rozpustný vo vode, prakticky nerozpustný v alkohole a éteri. Obsahuje až 9% vápnika.

Liek Ca2+ dopĺňa nedostatok Ca2+, ktorý je potrebný na prenos nervových vzruchov, kontrakciu kostrového a hladkého svalstva, činnosť myokardu, tvorbu kostného tkaniva a zrážanie krvi.

Indikácie

Choroby sprevádzané hypokalciémiou, zvýšenou priepustnosťou bunkové membrány(vrátane krvných ciev), porušenie vedenia nervových impulzov v svalovom tkanive.

Hypoparatyreóza (latentná tetánia, osteoporóza), poruchy metabolizmu vitamínu D: rachitída (spazmofília, osteomalácia), hyperfosfatémia u pacientov s chronickým zlyhaním obličiek.

Zvýšená potreba Ca2+ (tehotenstvo, laktácia, obdobie zvýšeného telesného rastu), nedostatočný obsah Ca2+ v potrave, porucha jeho metabolizmu (v postmenopauzálnom období).

Zvýšené vylučovanie Ca2+ (dlhodobé pokoj na lôžku, chronická hnačka, sekundárna hypokalciémia v dôsledku dlhodobého užívania diuretík a antiepileptík, kortikosteroidov).

Krvácanie rôznych etiológií; alergické ochorenia (sérová choroba), urtikária, febrilný syndróm, svrbenie, svrbivé dermatózy, reakcie na podanie a podanie lieku produkty na jedenie angioedém); bronchiálna astma, dystrofický alimentárny edém, pľúcna tuberkulóza, olovená kolika; eklampsia.

Otrava soľami Mg2+, kyselinami šťaveľovými a fluórovými a ich rozpustnými soľami (pri interakcii s glukonátom vápenatým vzniká nerozpustný a netoxický šťavelan vápenatý a fluorid vápenatý).

Parenchymálna hepatitída, toxické poškodenie pečene, nefritída, hyperkalemická forma paroxyzmálnej myoplegie.

U pacientov s miernou hyperkalciúriou, zníženou glomerulárnou filtráciou alebo s anamnézou nefrourolitiázy sa má predpisovanie vykonávať pod kontrolou koncentrácie Ca2+ v moči. Na zníženie rizika vzniku nefrurolitiázy sa odporúča piť veľa tekutín.

Glycerofosfát vápenatý

Glycerofosfát vápenatý (lat. glycerofosfát vápenatý) je vápenatá soľ 1,2,3-propántriolmonohydrogenfosfátu alebo dihydrogenfosfátu.

Hrubý vzorec: C3H7CaO6P

Charakteristika: biela kryštalický prášok bez zápachu, horkej chuti. Rozpustný v zriedenej kyseline chlorovodíkovej.

Farmakologický účinok: dopĺňa nedostatok vápnika, celkové posilnenie. Obnovuje hladinu vápnika v tele, stimuluje anabolické procesy.

Indikácie: hypokalciémia, znížená celková odolnosť a tonus v dôsledku podvýživy, únava, vyčerpanie nervového systému, krivica.

Kontraindikácie: hyperkalcémia.

Spôsob podávania a dávkovanie: perorálne, dospelí - 0,2-0,5 g, deti - 0,05-0,2 g 2-3 krát denne.

Okrem toho sú zlúčeniny vápnika zahrnuté v liekoch na prevenciu osteoporózy, v vitamínové komplexy pre tehotné ženy a staršie ženy

Biologická úloha vápnika

Vápnik je bežnou makroživinou v tele rastlín, zvierat a ľudí. U ľudí a iných stavovcov je väčšina z nich obsiahnutá v kostre a zuboch vo forme fosfátov. Od rôzne formy Uhličitan vápenatý (vápno) tvoria kostry väčšiny skupín bezstavovcov (špongie, koralové polypy, mäkkýše atď.). Vápnikové ióny sa podieľajú na procesoch zrážania krvi, ako aj pri zabezpečovaní konštanty osmotický tlak krvi. Ióny vápnika tiež slúžia ako jeden z univerzálnych sekundárnych sprostredkovateľov a regulujú rôzne vnútrobunkové procesy - svalová kontrakcia, exocytóza vrátane sekrécie hormónov a neurotransmiterov a pod. Koncentrácia vápnika v cytoplazme ľudských buniek je asi 10−7 mol, v medzibunkových tekutinách asi 10−3 mol.

Potreba vápnika závisí od veku. Vyžaduje sa pre dospelých denná norma sa pohybuje od 800 do 1000 miligramov (mg) a pre deti od 600 do 900 mg, čo je pre deti veľmi dôležité kvôli intenzívnemu rastu kostry. Väčšina vápnika, ktorý vstupuje do ľudského tela s jedlom, sa nachádza v mliečnych výrobkoch, zvyšný vápnik pochádza z mäsa, rýb a niektorých bylinné produkty(veľa obsahujú najmä strukoviny). Absorpcia prebieha v hrubom aj tenkom čreve a je uľahčená kyslé prostredie, vitamín D a vitamín C, laktóza, nenasýtené mastné kyseliny. Dôležitá je úloha horčíka v metabolizme vápnika, pri jeho nedostatku sa vápnik „vymýva“ z kostí a ukladá sa v obličkách (obličkové kamene) a svaloch.

Aspirín, kyselina šťaveľová a deriváty estrogénu interferujú s absorpciou vápnika. V kombinácii s kyselinou šťaveľovou vytvára vápnik vo vode nerozpustné zlúčeniny, ktoré sú súčasťou obličkových kameňov.

Vzhľadom na veľké množstvo procesov s tým spojených je obsah vápnika v krvi presne regulovaný a kedy správna výživa nie je nedostatok. Dlhodobá absencia stravy môže spôsobiť kŕče, bolesti kĺbov, ospalosť, poruchy rastu a zápchu. Hlbší nedostatok vedie k trvalému svalové kŕče a osteoporóza. Zneužívanie kávy a alkoholu môže spôsobiť nedostatok vápnika, pretože časť sa vylučuje močom.

Nadmerné dávky vápnika a vitamínu D môžu spôsobiť hyperkalcémiu s následnou intenzívnou kalcifikáciou kostí a tkanív (postihujú najmä močový systém). Dlhodobý nadbytok narúša fungovanie svalových a nervových tkanív, zvyšuje zrážanlivosť krvi a znižuje vstrebávanie zinku kostnými bunkami. Maximálna denná bezpečná dávka pre dospelého je 1500 až 1800 miligramov.

Odporúčané Svetová organizácia Zdravotná starostlivosť denný príjem vápnika.

Deti do 3 rokov - 600 mg.

Deti od 4 do 10 rokov - 800 mg.

Deti od 10 do 13 rokov - 1000 mg.

Adolescenti od 13 do 16 rokov - 1200 mg.

Mládež 16 a starší - 1000 mg.

Dospelí od 25 do 50 rokov - od 800 do 1200 mg.

Tehotné a dojčiace ženy - od 1500 do 2000 mg.

Podľa výsledkov amerických štúdií sa najľahšie vstrebáva citrát vápenatý (citrát). V štúdii vykonanej so ženami po menopauze sa teda zistilo, že stráviteľnosť citrátu vápenatého je 2,5-krát vyššia ako stráviteľnosť uhličitanu.

Nízka alebo nulová kyslosť žalúdka je celkom bežná. Charakteristický je predovšetkým pre

starší ľudia, kedy je potreba vápnika obzvlášť vysoká na prevenciu osteoporózy. Zistilo sa, že po 50 rokoch je nízka kyslosť pozorovaná u približne 40% ľudí. Za týchto podmienok klesá absorpcia uhličitanu vápenatého, ktorý vyžaduje na rozpustenie kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku, na 2 %. A absorpcia citrátu vápenatého, ktorý nepotrebuje kyselinu chlorovodíkovú na rozpustenie v žalúdku, je 44%. V dôsledku toho v podmienkach nízka kyslosť Citrát vápenatý dodáva telu 11-krát viac vápnika ako uhličitan vápenatý.

Hlavné zdroje vápnika

Veľa vápnika sa nachádza v mliečnych výrobkoch, mäse, rybách a morských plodoch, orechoch, žeruche, púpave, tofu, kapuste a strukovinách.

mak 1460
sezam 783
žihľava 713
plantain 412
sardinky v oleji 330
šípkový 257
mandle 25
lieskový orech 226
suché sójové bôby 201
kravské mlieko 120
ryby 30-90
tvaroh 80
otrubový chlieb 60
mäso, vnútornosti, obilniny, repa - menej ako 50

Štrukturálny vzorec

Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: CCaO3

Chemické zloženie uhličitanu vápenatého

Molekulová hmotnosť: 100,088

Uhličitan vápenatý (uhličitan vápenatý) je anorganická chemická zlúčenina kyseliny uhličitej a vápnika. Chemický vzorec - CaCO 3. V prírode sa vyskytuje vo forme minerálov - kalcitu, aragonitu a vateritu, je hlavnou zložkou vápenca, mramoru, kriedy, je súčasťou vaječných škrupín. Nerozpustný vo vode a etanole. Registrované ako biele potravinárske farbivo (E170).

Aplikácia

Používa sa ako biele potravinárske farbivo E170. Keďže je základom krieda, používa sa na písanie na dosky. Používa sa v každodennom živote na bielenie stropov, natieranie kmeňov stromov a na alkalizáciu pôdy v záhradníctve.

Hromadná výroba/použitie

Uhličitan vápenatý očistený od cudzích nečistôt sa široko používa v papierenskom a potravinárskom priemysle, pri výrobe plastov, farieb, gumy, chemikálií pre domácnosť a v stavebníctve. Výrobcovia papiera používajú uhličitan vápenatý súčasne ako bieliace činidlo, plnivo (nahrádza drahé vlákna a farbivá) a deoxidačné činidlo. Výrobcovia skla, fliaš a sklenených vlákien používajú uhličitan vápenatý vo veľkých množstvách ako zdroj vápnika - jeden z hlavných prvkov potrebných na výrobu skla. Široko používaný pri výrobe produktov osobnej starostlivosti (ako je zubná pasta) a v lekárskom priemysle. V potravinárskom priemysle sa často používa ako prostriedok proti spekaniu a separačný prostriedok v sušených mliečnych výrobkoch. Ak sa konzumuje nad odporúčanú dávku (1,5 g denne), môže spôsobiť mliečno-alkalický syndróm (Burnettov syndróm). Odporúča sa pri ochoreniach kostného tkaniva.
Výrobcovia plastov sú jedným z hlavných spotrebiteľov uhličitanu vápenatého (viac ako 50 % celkovej spotreby). Uhličitan vápenatý, ktorý sa používa ako plnivo a farbivo, je nevyhnutný pri výrobe polyvinylchloridu (PVC), polyesterových vlákien (crimplene, lavsan atď.), polyolefínov. Výrobky z týchto druhov plastov sú všadeprítomné – rúry, vodovodné armatúry, dlaždice, dlaždice, linoleum, koberce atď. Uhličitan vápenatý tvorí asi 20 % farbiaceho pigmentu používaného pri výrobe farieb.

Stavebníctvo

Stavebníctvo je ďalším významným spotrebiteľom uhličitanu vápenatého. Tmely, rôzne tmely - všetky obsahujú uhličitan vápenatý vo významných množstvách. Najdôležitejší je tiež uhličitan vápenatý zakladajúci prvok pri výrobe chemikálií pre domácnosť - inštalatérske čistiace prostriedky, leštidlá na topánky.
Uhličitan vápenatý je tiež široko používaný v čistiacich systémoch ako prostriedok boja proti znečisteniu životného prostredia, ktorý sa používa na obnovu acidobázickej rovnováhy pôdy.

Byť v prírode

Uhličitan vápenatý sa nachádza v mineráloch vo forme polymorfov:

Aragonit
kalcit
Vaterit (alebo μ-CaCO 3)

Trigonálna kryštalická štruktúra kalcitu je najbežnejšia.
Minerály uhličitanu vápenatého sa nachádzajú v nasledujúcich horninách:

Vápenec
Mramor
Travertín

Geológia

Uhličitan vápenatý je bežný minerál. V prírode existujú tri polymorfy (minerály s rovnakým chemické zloženie, ale s rôznymi kryštálovými štruktúrami): kalcit, aragonit a vaterit (vaterit). Niektoré horniny (vápenec, krieda, mramor, travertín a iné vápenaté tufy) pozostávajú takmer výlučne z uhličitanu vápenatého s určitými nečistotami. Kalcit je stabilný polymorf uhličitanu vápenatého a nachádza sa v širokej škále geologických prostredí: sedimentárnych, metamorfovaných a vyvrelých horninách. Asi 10 % všetkých sedimentárnych hornín tvoria vápence, zložené prevažne z kalcitových zvyškov schránok morských organizmov. Aragonit je druhý najstabilnejší polymorf CaCO 3 a tvorí sa najmä v schránkach mäkkýšov a kostrách niektorých iných organizmov. Aragonit môže vznikať aj v anorganických procesoch, napríklad v krasových jaskyniach alebo hydrotermálnych prieduchoch. Vaterit je najmenej stabilná odroda tohto uhličitanu a veľmi rýchlo sa vo vode mení na kalcit alebo aragonit. V prírode je pomerne vzácny, keď je jeho kryštálová štruktúra stabilizovaná určitými nečistotami.

Výroba

Prevažná väčšina uhličitanu vápenatého extrahovaného z minerálov sa využíva priemyselne. Čistý uhličitan vápenatý (napríklad na výrobu potravín alebo farmaceutické použitie) môže byť vyrobený z čistého zdroja (zvyčajne mramoru). Alternatívne môže byť uhličitan vápenatý pripravený kalcináciou oxidu vápenatého. rozpúšťa, pričom vzniká kyslá soľ - hydrogénuhličitan vápenatý Ca(HCO 3) 2: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3) 2. Existencia tejto konkrétnej reakcie umožňuje vytvárať stalaktity, stalagmity a iné. najkrajšie formy a celkovo sa bude rozvíjať kras. Pri 1500 °C tvorí spolu s uhlíkom karbid vápnika a oxid uhoľnatý (II) CaCO 3 + 4C → CaC 2 + 3CO.

Uhličitan vápenatý je antacidum, liek proti vredom, ktorý dopĺňa nedostatok vápnika.

Farmakologické pôsobenie uhličitanu vápenatého

Uhličitan vápenatý oslabuje alebo úplne neutralizuje škodlivý účinok kyseliny chlorovodíkovej na sliznice pažeráka a žalúdka. Po užití lieku sa kyslosť žalúdočnej šťavy znižuje a rovnováha elektrolytov sa normalizuje.

Vápnik ako makroelement je nevyhnutný pre tvorbu kostného tkaniva, stabilnú činnosť srdca a normálny prenos nervových vzruchov. Okrem toho sa vápnik podieľa na procese zrážania krvi.

Existuje ďalší liek s rovnakým antacidovým účinkom ako uhličitan vápenatý. Toto je uhličitan vápenatý + uhličitan horečnatý - liek, ktorý znižuje kyslosť žalúdka, znižuje rozklad bielkovín (peptická aktivita žalúdočnej šťavy).

Účinok lieku nespôsobuje zmeny acidobázickej rovnováhy, a zvýšená sekrécia kyselina chlorovodíková po užití lieku. Horčík je jedným z aktívne zložky liek - pomáha aktivovať metabolické procesy, má spazmolytické, antiarytmické, protidoštičkové účinky. Okrem toho sa mikroelement podieľa na regulácii syntézy nukleových kyselín a bielkovín a je zodpovedný za procesy prenosu, skladovania a využitia energie.

Formulár na uvoľnenie

Lieky sa vyrábajú vo forme tabliet a prášku uhličitanu vápenatého, ako aj vo forme bežných a žuvacie tablety vápnik s horčíkom.

Indikácie pre použitie uhličitanu vápenatého

Uhličitan vápenatý sa používa: pri refluxnej ezofagitíde, poruchách trávenia, plynatosti, ťažkostiach a bolestiach v epigastriu, napr. zvýšená kyslosťžalúdočnej šťavy, na prevenciu osteoporózy u starších ľudí, zubného kazu a krivice u detí.

Užívanie lieku Uhličitan vápenatý + uhličitan horečnatý je nevyhnutné pri ochoreniach tráviaceho traktu sprevádzaných o zvýšená sekrécia a kyslosť žalúdočnej šťavy.

Liek sa predpisuje aj v prípade nedostatku horčíka, ktorý je určený takými príznakmi, ako sú: poruchy spánku, únava, svalové kŕče, myalgia. Užívanie komplexu má dobrý účinok počas rýchleho rastu detí a intenzívnych športových aktivít.

Liečivo je užitočné na prevenciu oxalátovej nefrourolitiázy. Predpis tehotným ženám je povolený, ale len po konzultácii s gynekológom sledujúcim priebeh tehotenstva.

Liekové interakcie Uhličitan vápenatý

Súčasné požitie uhličitanu vápenatého s inými lieky môže spomaliť ich vstrebávanie. Užívanie lieku spolu s antibiotikami patriacimi do skupiny tetracyklínov vedie k zníženiu koncentrácie tetracyklínov v krvnej plazme a zníženiu ich klinickej účinnosti.

Uhličitan vápenatý užívaný súčasne s tiazidovými diuretikami zvyšuje riziko vzniku metabolickej alkalózy a hyperkalcémie.

Súčasné použitie lieku s indometacínom znižuje absorpciu látky a jej negatívny dráždivý účinok na gastrointestinálny trakt.

Klinická účinnosť levotyroxínu je tiež znížená, ak sa užíva spolu s uhličitanom vápenatým.

Ako používať uhličitan vápenatý

Pre dospelých je dávka tabliet a prášku uhličitanu vápenatého užívaná na neutralizáciu kyseliny chlorovodíkovej od 0,5 do 1 gramu denne. Na prevenciu osteoporózy - od 0,6 do 1,2 gramov denne.

Uhličitan vápenatý a uhličitan horečnatý sa predpisujú dospelým a deťom od dvanástich rokov dve tablety na dávku. Liek sa užíva v čase nástupu príznakov ochorenia, prípadne po jedle. V ťažkých situáciách je povolené užívať liek každé dve hodiny. Tablety sa neodporúča prehĺtať, majú sa uchovávať v ústach až do úplného rozpustenia (absorbovania). Maximálna dávka je dvanásť tabliet denne.

Vedľajšie účinky uhličitanu vápenatého

Ako výsledok dlhodobé užívanie Uhličitan vápenatý sa môže hromadiť v tele zásadité látky, čo následne spôsobuje zvýšenie hladiny pH v krvi a tkanivách.

V prípade predávkovania (viac ako dva gramy vápnika denne) sa vyskytuje hyperkalcémia alebo syndróm mliečnych zásad, sprevádzaný bolesťou hlavy, slabosťou, stratou chuti do jedla (niekedy vedúcou k anorexii), nevoľnosťou, vracaním, zápchou, bolesťou brucha, smädom , polyúria, letargia, bolesti svalov a kĺbov, poruchy srdcového rytmu, poškodenie obličiek.

Ak sa objavia vyššie uvedené príznaky, je nevyhnutné vykonať výplach žalúdka, vziať Aktívne uhlie. Tiež sa vyžaduje symptomatická terapia s udržiavaním životných funkcií.

Vápnik s horčíkom môže spôsobiť hnačku, alergické reakcie, hypermagneziémiu, hyperkalcémiu (najmä u pacientov trpiacich zlyhanie obličiek). Všetky príznaky vymiznú po vysadení lieku.

Kontraindikácie používania uhličitanu vápenatého

Tablety uhličitanu vápenatého, určené na prevenciu a liečbu osteoporózy, zubného kazu a krivice, by sa nemali užívať na zníženie kyslosti. Ako antacidum Uhličitan vápenatý sa neodporúča užívať viac ako šestnásť tabliet denne.

Je zakázané užívať liek maximálna dávka viac ako dva týždne bez návštevy lekára. Ak je to podľa indikácií potrebné dlhodobé užívanie V vysoké dávky, je potrebné pravidelné sledovanie indikátorov funkcie obličiek a koncentrácie vápnika v krvi.

Vápnik s horčíkom je zakázané užívať deťom do dvanástich rokov, ako aj pacientom s chorobami ako: fenylketonúria, vážnych chorôb obličky, hyperkalcémia, precitlivenosť na zložky lieku.

Podmienky skladovania

Na skladovanie liekov potrebujete suché miesto s teplotou nie vyššou ako +25 ° C.