Uhličitan vápenatý, bílá křída (E170). Uhličitan vápenatý: univerzální látka K čemu slouží uhličitan vápenatý?

Mnoho přírodních látek je aktivně využíváno lidmi v průmyslu, farmacii a kosmetologii. Na správné použití mohou nám přinést obrovské výhody, ale i když se s takovými prvky systematicky setkáváme v lécích, potravinách a kosmetice, nejčastěji si neuvědomujeme rozmanitost jejich kvalit. Právě mezi takové látky patří uhličitan vápenatý, jehož použití a vlastnosti si nyní probereme trochu podrobněji.

Aplikace uhličitanu vápenatého

Uhličitan vápenatý je většinou extrahován lidmi z různých druhů minerálů, poté se aktivně používá v průmyslu. Takže po čištění od cizích nečistot se tato látka aktivně používá při výrobě papíru, potravin, plastů, barev a pryže. Ve vývoji pro to bylo místo domácí chemikálie, stejně jako ve stavebnictví.

Uhličitan vápenatý se poměrně aktivně používá při výrobě produktů osobní péče (například se přidává do zubní pasta), stejně jako v lékařském průmyslu. Při zpracování potravin obvykle plní roli protispékavého a také separačního prostředku v různých mléčných výrobcích.

Vlastnosti uhličitanu vápenatého

Uhličitan vápenatý je bílý prášek nebo krystaly. Nemá vůni ani chuť. Tato látka je prakticky nerozpustná ve vodě, ale je zcela rozpustná ve zředěné kyselině chlorovodíkové nebo dusičné a proces rozpouštění je doprovázen aktivním uvolňováním oxidu uhličitého. Látka „uhličitan vápenatý“ je zdrojem čtyřiceti procent vápníku.

Léčivé vlastnosti

Uhličitan vápenatý je schopen neutralizovat kyselinu chlorovodíkovou, podporovat výrazné snížení kyselost trávicí šťávy. Lék má poměrně rychlý účinek, nicméně po odeznění tlumivého účinku dochází k mírnému zvýšení produkce žaludeční šťávy.

Konzumace uhličitanu vápenatého pomáhá snižovat aktivitu osteoklastů a zpomalovat kostní resorpci. Tato látka se dobře optimalizuje rovnováhy elektrolytů.

Uhličitan vápenatý mimo jiné přímo zásobuje lidské tělo vápníkem, který se aktivně podílí na procesech srážení krve a také na tvorbě kostní tkáně. Vápník je také potřebný pro výbornou činnost srdce a pro úplný přenos nervových vzruchů.

Aplikace v lékařství

Účinnou látku uhličitan vápenatý lze použít k léčbě pacientů s nadměrnou kyselostí žaludeční šťávy, jakož i na onemocnění trávicího systému, která se vyskytují na pozadí takové poruchy. Mezi taková onemocnění patří exacerbace chronická forma gastritida, akutní typ gastritidy nebo duodenitidy, symptomatická ulcerózní léze různé etiologie. Na tomto seznamu je také vřed v akutním stadiu, refluxní ezofagitida, erozivní léze sliznic, pálení žáhy (po nadměrném příjmu nikotinu, kávy, léků a dietních poruch).

Použití uhličitanu vápenatého může být také vhodné při korekci osteoporózy, kazu a křivice u dětí, při léčbě tetanie a osteomalacie. Doporučuje se užívat, když se zvyšuje potřeba vápníku, což je pozorováno během kojení, ve fázi aktivní růst, během těhotenství a jiných podobných stavů.

Uhličitan vápenatý se někdy používá jako adjuvantní terapie alergických reakcí a hypokalcémie.

dodatečné informace

Dávkování uhličitanu vápenatého. aplikace

Uhličitan vápenatý se podává perorálně, bez ohledu na dobu jídla, dvakrát až třikrát denně v množství 250-1000 mg.

Stojí za zvážení, že při konzumaci vysokých dávek tohoto produktu po dlouhou dobu je nesmírně důležité systematicky sledovat hladinu vápníku v krvi pacienta a také sledovat ukazatele funkce ledvin. Pokud jsou tablety uhličitanu vápenatého vyráběny ve formě tablet určených k prevenci a korekci zubního kazu, osteoporózy a křivice, neměly by být používány jako antacidová kompozice.

Kontraindikace pro uhličitan vápenatý

Použití uhličitanu vápenatého se přísně nedoporučuje, pokud má pacient přecitlivělost na tento prvek, stejně jako s hyperkalcémií (předávkování vitaminem D, hyperparatyreóza a kostní metastázy). Tento lék je kontraindikován u nefrourolitiázy, mnohočetného myelomu, chronického selhání ledvin, fenylketonurie a sarkoidózy.

Nežádoucí účinky uhličitanu vápenatého

V některých případech může provokovat použití uhličitanu vápenatého alergické reakce někdy taková léčba způsobuje výskyt dyspeptických příznaků, reprezentovaných plynatostí, bolestí v epigastriu, nevolností, průjmem nebo zácpou. Pokud konzumujete více než dva gramy vápníku denně, u pacienta se pravděpodobně rozvine hyperkalcémie. Někteří pacienti s touto léčbou navíc čelí problému sekundárního vylepšení žaludeční sekrece.

Vezměte prosím na vědomí, že překročení doporučeného dávkování může vést k předávkování uhličitanem vápenatým. Tento stav vyžaduje výplach žaludku a aktivní uhlí. Kromě toho lze provést symptomatickou korekci a v případě potřeby přijmout opatření k udržení životních funkcí.

Tím pádem, účinná látka uhličitan vápenatý, jehož vlastnosti jsme pouze zkoumali, má dostatečné široký rozsah aplikace a může přinést obrovské výhody pro člověka.

Ekaterina, www.site

P.S. V textu jsou použity některé formy charakteristické pro ústní projev.

Uhličitan vápenatý

Chemické vlastnosti

Uhličitan vápenatý, co to je? Jedná se o anorganickou chemickou látku. sloučenina, vzniklá sůl Ca A kyselina uhličitá . Chemický vzorec Uhličitan vápenatý: CaCO3. V přírodě se látka vyskytuje v kalcitu, vateritu, aragonitu, mramoru, vápenci, obyčejné křídě a vaječných skořápkách. Jedná se o poměrně běžný minerál podle svého chemického vzorce, má tři polymorfní modifikace.

Podle vzhled– bílé krystaly nebo jemný prášek bez zápachu. Látka je nerozpustná ve vodě, alkoholu, rozpustná ve zředěné dusík A kyselina chlorovodíková (zároveň vyniká oxid uhličitý). Podle Wikipedie, molární hmotnost látka = 100,1 gramů na mol.

Uhličitan vápenatý se vyrábí z minerálů, především z mramoru. V laboratorních podmínkách lze sloučeninu získat pomocí oxidové kalcinační reakce Ca, nakonec vznikl hydroxid vápenatý , kterým procházejí CO2 a usadí se uhličitan . Chemické vlastnosti jsou charakterizovány rozkladnou reakcí uhličitanu vápenatého, při které se pod vlivem vysoké teploty látka štěpí na nehašené vápno a oxid uhličitý. Také chemická sloučenina je charakterizována reakcí s vodou a CO2, se vzděláním Ca bikarbonát .

Výrobek se používá:

pro výrobu barev, plastů, chemikálií pro domácnost a pryže;
jako potravinářské barvivo E170 ;
při výrobě křídy pro psaní na tabuli, plasty;
při bělení stromů, stropů a zahradnictví;
v potravinářském a papírenském průmyslu;
při výrobě papíru (bělidlo, dezoxidátor, plnivo);
jako zdroj vápníku při výrobě nádobí, sklolaminátu, skleněných výrobků;
v lékařství.

farmakologický účinek

Protivředová, doplňuje nedostatek vápníku, antacid.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Když produkt vstoupí do trávicího traktu, dojde k neutralizaci kyseliny chlorovodíkové kyselost žaludeční šťávy obecně klesá. Účinek užívání uhličitanu vápenatého nastává poměrně rychle, pokud však účinek ustane, může dojít k opačnému účinku, zvyšuje se sekrece žaludeční šťávy. Látka normalizuje hladinu elektrolytů a inhibuje aktivitu osteoklasty , zpomaluje destrukční procesy kostní tkáně.

Indikace pro použití

Uhličitan vápenatý je předepsán:

při onemocněních trávicího traktu s překyselením žaludeční šťávy (, akutní duodenitida symptomatický vřed jakéhokoli původu, eroze Gastrointestinální trakt, refluxní ezofagitida );
pacientů s, včetně během postmenopauzální ;
v dětství a v dětství;
pacientů s osteomalacie A tetanii ;
, během kojení;
během intenzivní růst dítě;
s hypokalcémií po dlouhodobé léčbě GC, s ledvin osteodystrofie , hypoparatyreóza , pomalé vstřebávání vápníku;
jako část komplexní léčba alergie .

Kontraindikace

Výrobek je kontraindikován:

at a ;
pacientů s hyperkacemie ;
pacienti s látkou;
na hyperkalciurie , nefrurolitiáza , vícenásobné myelom , .

Vedlejší efekty

Uhličitan vápenatý může vyvolat rozvoj alergických reakcí (tvorba plynu, bolest), sekundární zvýšení žaludeční sekrece, hyperkalcémie , alkalóza .

Uhličitan vápenatý, návod k použití (způsob a dávkování)

Individuální režim dávkování. Tak jako antacidum Uhličitan vápenatý se předepisuje v dávkách od 500 mg do 1 gramu. Pro prevenci osteoporóza používejte až 1,2 gramu denně.

U dětí je dávkování upraveno. Předepište 300-600 mg látky denně.

Předávkovat

V případě předávkování může dojít hyperkacemie (užívejte více než 2 gramy denně). Příznaky: celková slabost, anorexie , nechutenství, zvracení, zácpa , pocit žízně, letargie, polyurie , bolesti kloubů a svalů, poruchy Tepová frekvence, onemocnění ledvin.

Doporučuje se vypláchnout žaludek a dát ho oběti enterosorbenty proveďte symptomatickou léčbu.

Interakce

Kombinované použití s tetracyklinová antibiotika může vést ke snížení jejich účinnosti a plazmatické koncentrace.

Při kombinaci léku s thiazidovými diuretiky riziko vzniku metabolická alkalóza A hyperkalcémie .

Uhličitan vápenatý zpomaluje vstřebávání jiných léků.

Zesilující dráždivý účinek.

V kombinaci s snižuje účinek užívání anabolických steroidů.

speciální instrukce

Vápník je prvkem hlavní podskupiny druhé skupiny, čtvrté periody periodického systému chemických prvků D.I. Mendělejeva, s atomovým číslem 20. Označuje se symbolem Ca (lat. Calcium). Jednoduchá látka vápník (číslo CAS: 7440-70-2) je měkký, chemicky aktivní kov alkalických zemin, stříbro- bílý.

Historie a původ jména

Název prvku pochází z lat. calx (v genitivu calcis) - „vápno“, „měkký kámen“. Navrhl to anglický chemik Humphry Davy, který v roce 1808 izoloval kov vápníku elektrolytickou metodou. Davy elektrolyzoval směs vlhkého hašeného vápna a oxidu rtuťnatého HgO na platinové desce, která sloužila jako anoda. Katodou byl platinový drát ponořený v kapalné rtuti. V důsledku elektrolýzy byl získán amalgám vápníku. Po destilaci rtuti z ní získal Davy kov zvaný vápník.

Sloučeniny vápníku - vápenec, mramor, sádrovec (stejně jako vápno - produkt kalcinace vápence) se ve stavebnictví používají již před několika tisíci lety. Do konce 18. století uvažovali chemici vápno jednoduché tělo. V roce 1789 A. Lavoisier navrhl, že vápno, hořčík, baryt, oxid hlinitý a oxid křemičitý jsou složité látky.

Vzhledem k vysoké chemické aktivitě vápníku v volná forma se v přírodě nevyskytuje.

Vápník tvoří 3,38 % hmotnosti zemské kůry (5. nejhojnější místo po kyslíku, křemíku, hliníku a železe). Obsah prvku v mořské vodě je 400 mg/l

Izotopy

Vápník se v přírodě vyskytuje jako směs šesti izotopů: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca a 48Ca, z nichž nejběžnější, 40Ca, tvoří 96,97 %.

Ze šesti přírodních izotopů vápníku je pět stabilních. Šestý izotop, 48Ca, nejtěžší ze šesti a velmi vzácný (jeho izotopové zastoupení je pouze 0,187 %), bylo nedávno objeveno, že prochází dvojitým beta rozpadem s poločasem rozpadu 5,3 x 1019 let.

V skály a minerály

Většina z vápník je obsažen v silikátech a hlinitokřemičitanech různých hornin (žuly, ruly aj.), zejména v živcích - anortitu Ca.

Ve formě sedimentárních hornin jsou sloučeniny vápníku zastoupeny křídou a vápenci, tvořenými převážně minerálem kalcitem (CaCO3). Krystalická forma kalcitu – mramoru – je v přírodě mnohem méně běžná.

Poměrně rozšířené jsou vápenaté minerály jako kalcit CaCO3, anhydrit CaSO4, alabastr CaSO4 0,5H2O a sádrovec CaSO4 2H2O, fluorit CaF2, apatit Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomit MgCO3 CaCO3. Přítomnost vápenatých a hořečnatých solí v přírodní voda je určena jeho tvrdost.

Vápník, energicky migrující do zemská kůra a hromadí se v různých geochemických systémech, tvoří 385 minerálů (čtvrté místo v počtu minerálů).

Migrace v zemské kůře

V přirozené migraci vápníku hraje významnou roli „karbonátová rovnováha“, spojená s vratnou reakcí uhličitanu vápenatého s vodou a oxidem uhličitým za vzniku rozpustného hydrogenuhličitanu:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3−

(rovnováha se posouvá doleva nebo doprava v závislosti na koncentraci oxidu uhličitého).

Biogenní migrace hraje obrovskou roli.

V biosféře

Sloučeniny vápníku se nacházejí téměř ve všech živočišných a rostlinných tkáních. Významné množství vápníku se nachází v živých organismech. Hydroxyapatit Ca5(PO4)3OH, nebo v jiném záznamu 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2, je tedy základem kostní tkáně obratlovců, včetně lidí; Schránky a schránky mnoha bezobratlých jsou vyrobeny z uhličitanu vápenatého CaCO3, vaječná skořápka atd. V živých tkáních lidí a zvířat 1,4-2% Ca (podle hmotnostní zlomek); V lidském těle o hmotnosti 70 kg je obsah vápníku asi 1,7 kg (hlavně v mezibuněčné látce kostní tkáně).

Účtenka

Volný kovový vápník se získává elektrolýzou taveniny skládající se z CaCl2 (75-80 %) a KCl nebo CaCl2 a CaF2, jakož i aluminotermickou redukcí CaO při 1170-1200 °C:

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Aluminotermie (alumotermie; z latiny hliník a řecky therme - teplo, teplo) je způsob výroby kovů, nekovů (ale i slitin) redukcí jejich oxidů kovovým hliníkem.

Fyzikální vlastnosti

Kov vápník existuje ve dvou alotropních modifikacích (alotropie (ze starořeckého αλλος – „jiný“, τροπος – „obrat, vlastnost“) – existence stejného chemického prvku ve formě dvou nebo více jednoduchých látek, které se liší strukturou a vlastnosti: tzv. alotropní modifikace nebo alotropní formy.). Do 443 °C je α-Ca s kubickou plošně centrovanou mřížkou (parametr a = 0,558 nm) stabilní β-Ca s kubickou mřížkou centrovanou na tělo typu α-Fe (parametr a = 0,448 nm); stabilnější. Standardní entalpie ΔH0 přechodu α → β je 0,93 kJ/mol.

S postupným zvyšováním tlaku začíná vykazovat vlastnosti polovodiče, ale nestává se polovodičem v v každém smyslu toto slovo (už také není metal). S dalším zvýšením tlaku se vrací do kovového stavu a začíná vykazovat supravodivé vlastnosti (teplota supravodivosti je šestkrát vyšší než teplota rtuti a vodivostí daleko převyšuje všechny ostatní prvky). Jedinečné chování vápníku je v mnoha ohledech podobné stronciu (tj. paralely v periodické tabulce zůstávají).

Chemické vlastnosti

Vápník je typický kov alkalických zemin. Chemická aktivita vápníku je vysoká, ale nižší než u všech ostatních kovů alkalických zemin. Snadno reaguje s kyslíkem, oxidem uhličitým a vlhkostí ve vzduchu, proto je povrch kovu vápníku obvykle matně šedý, takže v laboratoři je vápník obvykle uložen, stejně jako ostatní kovy alkalických zemin, v těsně uzavřené nádobě pod vrstvou petroleje nebo tekutého parafínu.

V sérii standardních potenciálů je vápník umístěn vlevo od vodíku. Standardní elektrodový potenciál páru Ca2+/Ca0 je -2,84 V, takže vápník aktivně reaguje s vodou, ale bez vznícení:

Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2 + Q.

Vápník za normálních podmínek reaguje s aktivními nekovy (kyslík, chlór, brom):

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + Br2 = CaBr2.

Při zahřívání na vzduchu nebo kyslíku se vápník vznítí. Vápník při zahřívání reaguje s méně aktivními nekovy (vodík, bór, uhlík, křemík, dusík, fosfor a další), např.:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (fosfid vápenatý), fosfidy vápenaté složení CaP a CaP5 jsou také známé;

2Ca + Si = Ca2Si (silicid vápenatý ve složení CaSi, Ca3Si4 a CaSi2);

Výskyt výše uvedených reakcí je obvykle doprovázen uvolněním velké množství teplo (to znamená, že tyto reakce jsou exotermické). Ve všech sloučeninách s nekovy je oxidační stav vápníku +2. Většina sloučenin vápníku s nekovy se vodou snadno rozkládá, například:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2,

Ca3N2 + 3H20 = 3Ca(OH)2 + 2NH3.

Iont Ca2+ je bezbarvý. Když se do plamene přidají rozpustné vápenaté soli, plamen se zbarví do cihlově červené.

Soli vápníku, jako je chlorid CaCl2, bromid CaBr2, jodid CaI2 a dusičnan Ca(NO3)2, jsou vysoce rozpustné ve vodě. Ve vodě nerozpustné jsou fluorid CaF2, uhličitan CaCO3, síran CaSO4, orthofosforečnan Ca3(PO4)2, oxalát CaC2O4 a některé další.

Je důležité, že na rozdíl od uhličitanu vápenatého CaCO3 je kyselý uhličitan vápenatý (bikarbonát) Ca(HCO3)2 rozpustný ve vodě. V přírodě to vede k následujícím procesům. Když studený déšť nebo říční voda nasycená oxidem uhličitým pronikne do podzemí a dopadne na vápenec, pozoruje se jejich rozpuštění:

CaC03 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

Ve stejných místech, kde voda nasycená hydrogenuhličitanem vápenatým přichází na povrch země a ohřívá se sluneční paprsky, dojde k opačné reakci:

Ca(HCO3)2 = CaC03 + CO2 + H2O.

Tak se v přírodě přenášejí velké masy látek. V důsledku toho se v podzemí mohou vytvořit obrovské mezery a v jeskyních se tvoří krásné kamenné „rampouchy“ - stalaktity a stalagmity.

Přítomnost rozpuštěného hydrogenuhličitanu vápenatého ve vodě do značné míry určuje dočasnou tvrdost vody. Dočasný se mu říká proto, že při varu vody se rozkládá hydrogenuhličitan a vysráží se CaCO3. Tento jev vede například k tomu, že se v konvici časem tvoří vodní kámen.

Uhličitan vápenatý

Uhličitan vápenatý (křída, uhličitan vápenatý, vápenec) - anorganický chemická sloučenina, sůl kyseliny uhličité a vápníku. Chemický vzorec - . V přírodě se vyskytuje ve formě minerálů - kalcitu, aragonitu a vateritu. Hlavní je uhličitan vápenatý nedílná součást vápenec, křída a mramor. Nerozpustný ve vodě a ethanolu.

Registrováno jako bílé potravinářské barvivo (E170).

Používá se jako bílé potravinářské barvivo E170. Ve formě uhličitanu vápenatého se křída používá pro psaní na tabule. Používá se k různým účelům v každodenním životě: k bílení stropů, natírání kmenů stromů, k alkalizaci půdy v zahradnictví.

Uhličitan vápenatý, vyčištěný od cizích nečistot, je široce používán v papíru a Potravinářský průmysl, ve výrobě plastů, barev, pryže, domácí chemie, ve stavebnictví. Výrobci papíru používají uhličitan vápenatý současně jako bělicí činidlo, plnivo (nahrazuje drahá vlákna a barviva) a deoxidační činidlo. Výrobci skla, lahví, sklolaminátu používají uhličitan vápenatý obrovské množství jako zdroj vápníku - jednoho z hlavních prvků nezbytných pro výrobu skla. Široce se používá při výrobě produktů osobní péče (jako je zubní pasta) a dokonce i v lékařském průmyslu. V potravinářském průmyslu se často používá jako protispékavá látka a separační látka v sušených mléčných výrobcích. Pokud se konzumuje nad doporučenou dávku (1,5 g denně), může způsobit syndrom mléčných zásad (Burnettův syndrom). Doporučeno pro onemocnění kostní tkáně.

Výrobci plastů jsou jedním z hlavních spotřebitelů uhličitanu vápenatého (více než 50 % veškeré spotřeby). Uhličitan vápenatý, používaný jako plnivo a barvivo, je nezbytný při výrobě polyvinylchloridu (PVC), polyesterových vláken (crimplene, dacron atd.) a polyolefinů. Rozšířené jsou výrobky z těchto druhů plastů - trubky, vodovodní armatury, dlaždice, dlaždice, linoleum, koberce atd. Uhličitan vápenatý tvoří asi 20 % barevného pigmentu používaného při výrobě barev.

Alternativně může být uhličitan vápenatý připraven kalcinací oxidu vápenatého. K tomuto oxidu se přidá voda, čímž se získá hydroxid vápenatý, a oxid uhličitý pak prochází tímto roztokem, aby se vysrážel požadovaný uhličitan vápenatý.

Aplikace kovového vápníku

Hlavní využití kovového vápníku je jako redukčního činidla při výrobě kovů, zejména niklu, mědi a nerezové oceli. Vápník a jeho hydrid se také používají k výrobě obtížně redukovatelných kovů, jako je chrom, thorium a uran. Slitiny vápníku a olova se používají v bateriích a slitinách ložisek. Granule vápníku se také používají k odstranění stop vzduchu z vakuových zařízení.

Legování slitin

Čistý vápník se používá k legování olova používaného pro výrobu desek baterií, bezúdržbového startéru olověné baterie s nízkým samovybíjením. Kovový vápník se také používá k výrobě vysoce kvalitních vápenatých babbitů BKA.

Jaderná fůze

Izotop 48Ca je nejúčinnějším a běžně používaným materiálem pro výrobu supertěžkých prvků a objevování nových prvků v periodické tabulce. Například v případě použití 48Ca iontů k výrobě supertěžkých prvků v urychlovačích se jádra těchto prvků tvoří stokrát a tisíckrát efektivněji než při použití jiných „projektilů“ (iontů).

Aplikace sloučenin vápníku

Hydrid vápenatý

Hydrid vápenatý - komplex anorganická látka s chemickým vzorcem CaH2.

Bílý. Při roztavení se rozkládá. Citlivý na kyslík ve vzduchu. Silné redukční činidlo, reaguje s vodou a kyselinami. Používá se jako pevný zdroj vodíku (1 kg. CaH2 dává 1 000 l. H2), vysoušedlo pro plyny a kapaliny, analytické činidlo pro kvantifikace voda v krystalických hydrátech.

Zahříváním vápníku ve vodíkové atmosféře se získává CaH2 (hydrid vápenatý), který se využívá v metalurgii (metalotermie) a při výrobě vodíku v terénu.

Optické a laserové materiály

Fluorid vápenatý (fluorit) se používá ve formě monokrystalů v optice (astronomické objektivy, čočky, hranoly) a jako laserový materiál. Wolframát vápenatý (scheelit) ve formě monokrystalů se používá v laserové technologii a také jako scintilátor.

Octan vápenatý

Octan vápenatý – vápenatá sůl octová kyselina. Bezbarvá krystalická látka, vysoce rozpustná ve vodě

Laboratorně se získává působením kyseliny octové na uhličitan vápenatý, dokud neustane vývoj plynu.

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2Používá se v laboratoři k výrobě dimethylketonu (acetonu). Tato reakce se provádí zahříváním octanu vápenatého.

(CH3COO)2Ca->CH3C(O)CH3+CaC03

Octan vápenatý je v potravinářském průmyslu registrován jako potravinářská přísada E263

Sulfid vápenatý

Sulfid vápenatý je anorganická binární chemická sloučenina se vzorcem CaS.

Známý je minerál Oldhamit, který se skládá ze sulfidu vápenatého s nečistotami hořčíku, sodíku, železa a mědi. Krystaly jsou světle hnědé, přecházejí do tmavě hnědé.

Fyzikální vlastnosti

Bílé krystaly, plošně centrovaná kubická mřížka typu NaCl (a=0,6008 nm). Při roztavení se rozkládá. V krystalu je každý iont S2− obklopen oktaedrem sestávajícím ze šesti iontů Ca2+, zatímco každý iont Ca2+ je obklopen šesti ionty S2−.

Mírně rozpustný v studená voda, netvoří krystalické hydráty. Stejně jako mnoho jiných sulfidů podléhá sulfid vápenatý hydrolýze v přítomnosti vody a má zápach po sirovodíku.

Používá se pro přípravu fosforu, dále v kožedělném průmyslu pro odstraňování chlupů z kůže a používá se také v lékařství jako homeopatický lék.

Karbid vápníku

Karbid vápníku CaC2 se široce používá pro výrobu acetylenu a pro redukci kovů, stejně jako při výrobě kyanamidu vápenatého (zahřátím karbidu vápníku v dusíku na 1200 °C je reakce exotermická, probíhá v kyanamidových pecích) .

Chemické zdroje proudu

Vápník, stejně jako jeho slitiny s hliníkem a hořčíkem, se používají v záložních tepelných elektrických bateriích jako anoda (např. prvek chromát vápenatý). V takových bateriích se jako katoda používá chroman vápenatý. Zvláštností takových baterií je jejich extrémně dlouhá životnost (desítky let) ve vhodném stavu, schopnost provozu v jakýchkoliv podmínkách (prostor, vysoké tlaky), velký specifická energie podle hmotnosti a objemu. Nevýhoda: krátká životnost. Takové baterie se používají tam, kde je to nutné krátkodobý vytvořit kolosální elektrickou energii (balistické střely, některé kosmické lodě atd.).

Ohnivzdorné materiály

Oxid vápenatý, jak ve volné formě, tak jako součást keramických směsí, se používá při výrobě žáruvzdorných materiálů.

Léky

Sloučeniny vápníku jsou široce používány jako antihistaminika.

Chlorid vápenatý

Chlorid vápenatý (CaCl2) je lék, který doplňuje nedostatek Ca2+. Roztoky chloridu vápenatého byly použity jako antialergické činidlo (vnitřní).

Lék Ca2+ doplňuje nedostatek Ca2+, který je nezbytný pro proces přenosu nervových vzruchů, snížení kosterních a hladké svaly, činnost myokardu, tvorba kostní tkáně, srážení krve. Snižuje propustnost buněk a cévní stěna, brání rozvoji zánětlivé reakce, zvyšuje odolnost organismu vůči infekci a může výrazně zesílit fagocytózu (fagocytóza, která klesá po užití NaCl, se zvyšuje po užití Ca2+). Na intravenózní podání stimuluje sympatická divize vegetativní nervový systém, zvyšuje sekreci adrenalinu nadledvinami, má mírný diuretický účinek.

Přibližně 1/5-1/3 perorálně podaného léčiva se absorbuje do tenké střevo; tento proces závisí na přítomnosti vitaminu D, pH, stravě a přítomnosti faktorů, které mohou vázat Ca2+. Vstřebávání Ca2+ se zvyšuje s jeho nedostatkem a používáním stravy se sníženým obsahem Ca2+. V plazmě je asi 45 % v komplexu s proteiny. Asi 20 % se vyloučí ledvinami, zbývající množství (80 %) se odstraní s obsahem střev.

Zvýšená potřeba Ca2+ (těhotenství, kojení, období zvýšeného tělesného růstu); krvácející různé etiologie a lokalizace (plicní, gastrointestinální, nosní, děložní atd.); alergických onemocnění (sérová nemoc kopřivka, febrilní syndrom, svědění, angioedém); bronchiální astma dystrofický alimentární edém, spasmofilie, tetanie, plicní tuberkulóza, křivice, osteomalacie, olovnatá kolika; hypoparatyreóza, hypokalcémie, zvýšená vaskulární permeabilita (hemoragická vaskulitida, nemoc z ozáření), parenchymální hepatitida, toxická hepatitida, nefritida, eklampsie, slabost pracovní činnost, otravy Mg2+ solemi, kyselinami šťavelovými a fluorovými; paroxysmální myoplegie (hyperkalemická forma); zánětlivé a exsudativní procesy(pneumonie, zánět pohrudnice, adnexitida, endometritida atd.); ekzémy, lupénka.

Při perorálním podání - gastralgie, pálení žáhy. Při nitrožilním podání - pocit horka, zarudnutí kůže obličeje, bradykardie, při rychlém podání - fibrilace srdečních komor. Lokální reakce (při intravenózním podání): bolest a hyperémie podél žíly.

Nelze jej podat subkutánně ani intramuskulárně - je možná tkáňová nekróza (vysoké koncentrace CaCl2 od 5% způsobují silné podráždění). Při intravenózní aplikaci CaCl2 se nejprve objeví pocit tepla v dutině ústní a poté v celém těle (dříve se používalo k určení rychlosti průtoku krve - doba mezi okamžikem jeho zavedení do žíly a výskytem pocitu tepla).

Zpomaluje vstřebávání tetracyklinů, digoxinu a perorálních Fe přípravků (interval mezi dávkami by měl být alespoň 2 hodiny). V kombinaci s thiazidovými diuretiky může zvýšit hyperkalcémii, snížit účinek kalcitoninu při hyperkalcémii a snížit biologickou dostupnost fenytoinu.

Glukonát vápenatý

Bílý prášek, granulovaný nebo krystalický. Rozpustný ve vodě, prakticky nerozpustný v alkoholu a etheru. Obsahuje až 9 % vápníku.

Lék Ca2+ doplňuje nedostatek Ca2+, který je nezbytný pro přenos nervových vzruchů, kontrakci kosterního a hladkého svalstva, činnost myokardu, tvorbu kostní tkáně a srážení krve.

Indikace

Nemoci doprovázené hypokalcémií, zvýšenou propustností buněčné membrány(včetně krevních cév), narušení vedení nervových vzruchů ve svalové tkáni.

Hypoparatyreóza (latentní tetanie, osteoporóza), poruchy metabolismu vitaminu D: křivice (spasmofilie, osteomalacie), hyperfosfatemie u pacientů s chronickým selháním ledvin.

Zvýšená potřeba Ca2+ (těhotenství, kojení, období zvýšeného tělesného růstu), nedostatečný obsah Ca2+ v potravě, narušení jeho metabolismu (v postmenopauzálním období).

Zvýšené vylučování Ca2+ (dlouhodobě klid na lůžku, chronický průjem, sekundární hypokalcémie v důsledku dlouhodobého užívání diuretik a antiepileptik, kortikosteroidů).

Krvácení různé etiologie; alergická onemocnění (sérová nemoc), kopřivka, febrilní syndrom, svědění, svědivé dermatózy, reakce na podání a podání léků potravinářské výrobky angioedém); bronchiální astma, dystrofický alimentární edém, plicní tuberkulóza, olovnatá kolika; eklampsie.

Otrava Mg2+ solemi, kyselinami šťavelovými a fluoridovými a jejich rozpustnými solemi (při interakci s glukonátem vápenatým vzniká nerozpustný a netoxický šťavelan vápenatý a fluorid vápenatý).

Parenchymální hepatitida, toxické poškození jater, nefritida, hyperkalemická forma paroxysmální myoplegie.

U pacientů s mírnou hyperkalciurií, sníženou glomerulární filtrací nebo anamnézou nefrourolitiázy by mělo být předepisování prováděno pod kontrolou koncentrace Ca2+ v moči. Ke snížení rizika rozvoje nefrurolitiázy se doporučuje pít hodně tekutin.

Glycerofosfát vápenatý

Glycerofosfát vápenatý (lat. glycerofosfát vápenatý) je vápenatá sůl 1,2,3-propantriolmonohydrogenfosfátu nebo dihydrogenfosfátu.

Hrubý vzorec: C3H7CaO6P

Charakteristika: bílá krystalický prášek bez zápachu, hořká chuť. Rozpustný ve zředěné kyselině chlorovodíkové.

Farmakologické působení: doplňuje nedostatek vápníku, celkové posílení. Obnovuje hladinu vápníku v těle, stimuluje anabolické procesy.

Indikace: hypokalcémie, snížená celková odolnost a tonus v důsledku podvýživy, únava, vyčerpání nervového systému, křivice.

Kontraindikace: hyperkalcémie.

Způsob podání a dávkování: perorálně, dospělí - 0,2-0,5 g, děti - 0,05-0,2 g 2-3krát denně.

Kromě toho jsou sloučeniny vápníku obsaženy v léčivech pro prevenci osteoporózy, in vitamínové komplexy pro těhotné ženy a starší ženy

Biologická role vápníku

Vápník je běžnou makroživinou v těle rostlin, zvířat a lidí. U lidí a dalších obratlovců je většina obsažena v kostře a zubech ve formě fosfátů. Z různé formy Uhličitan vápenatý (vápno) se skládá z koster většiny skupin bezobratlých (houby, korálové polypy, měkkýši atd.). Ionty vápníku se podílejí na procesech srážení krve, stejně jako na zajištění stálosti osmotický tlak krev. Ionty vápníku slouží také jako jedny z univerzálních sekundární zprostředkovatelé a regulují různé intracelulární procesy - svalové kontrakce, exocytóza včetně sekrece hormonů a neurotransmiterů aj. Koncentrace vápníku v cytoplazmě lidských buněk je asi 10−7 mol, v mezibuněčných tekutinách asi 10−3 mol.

Potřeba vápníku závisí na věku. Vyžadováno pro dospělé denní norma se pohybuje od 800 do 1000 miligramů (mg), u dětí od 600 do 900 mg, což je pro děti velmi důležité vzhledem k intenzivnímu růstu kostry. Většina vápníku, který se dostává do lidského těla s jídlem, se nachází v mléčných výrobcích, zbývající vápník pochází z masa, ryb a některých bylinné produkty(hodně obsahují zejména luštěniny). Absorpce probíhá v tlustém i tenkém střevě a je usnadněna kyselé prostředí, vitamín D a vitamín C, laktóza, nenasycené mastné kyseliny. Důležitá je role hořčíku v metabolismu vápníku při jeho nedostatku se vápník „vyplavuje“ z kostí a ukládá se v ledvinách (ledvinové kameny) a svalech.

Aspirin, kyselina šťavelová a deriváty estrogenu narušují vstřebávání vápníku. V kombinaci s kyselinou šťavelovou vytváří vápník ve vodě nerozpustné sloučeniny, které jsou součástí ledvinových kamenů.

Vzhledem k velkému množství procesů s tím spojených je obsah vápníku v krvi přesně regulován a kdy správná výživa není nedostatek. Delší nepřítomnost v dietě může způsobit křeče, bolesti kloubů, ospalost, poruchy růstu a zácpu. Hlubší nedostatek vede k trvalému svalové křeče a osteoporóza. Zneužívání kávy a alkoholu může způsobit nedostatek vápníku, protože část se vylučuje močí.

Nadměrné dávky vápníku a vitamínu D mohou způsobit hyperkalcémii s následnou intenzivní kalcifikací kostí a tkání (postihující především močový systém). Dlouhodobý nadbytek narušuje fungování svalových a nervových tkání, zvyšuje srážlivost krve a snižuje vstřebávání zinku kostními buňkami. Maximální denní bezpečná dávka pro dospělého je 1500 až 1800 miligramů.

Nejlepší Světová organizace Zdravotní péče denní příjem vápníku.

Děti do 3 let - 600 mg.

Děti od 4 do 10 let - 800 mg.

Děti od 10 do 13 let - 1000 mg.

Dospívající od 13 do 16 let - 1200 mg.

Mládež 16 a starší - 1000 mg.

Dospělí od 25 do 50 let - od 800 do 1200 mg.

Těhotné a kojící ženy - od 1500 do 2000 mg.

Podle výsledků amerických studií se nejsnáze vstřebává citrát vápenatý (citrát). Ve studii provedené u žen po menopauze bylo tedy zjištěno, že stravitelnost citrátu vápenatého je 2,5krát vyšší než u uhličitanu.

Nízká nebo nulová kyselost žaludku je docela běžná. Je to charakteristické především pro

starší lidé, kdy je potřeba vápníku obzvláště vysoká k prevenci osteoporózy. Bylo zjištěno, že po 50 letech je nízká kyselost pozorována u přibližně 40 % lidí. Za těchto podmínek absorpce uhličitanu vápenatého, který vyžaduje rozpuštění kyseliny chlorovodíkové v žaludku, klesne na 2 %. A absorpce citrátu vápenatého, který k rozpuštění v žaludku nevyžaduje kyselinu chlorovodíkovou, je 44 %. V důsledku toho v podmínkách nízká kyselost Citrát vápenatý dodává tělu 11krát více vápníku než uhličitan vápenatý.

Hlavní zdroje vápníku

Hodně vápníku se nachází v mléčných výrobcích, mase, rybách a mořských plodech, ořeších, tuřínu, pampelišky, tofu, zelí a luštěninách.

mák 1460
sezam 783
kopřiva 713
jitrocel 412
sardinky v oleji 330
šípkový 257
mandle 25
lískový ořech 226
sojové boby suché 201
kravské mléko 120
ryby 30-90
tvaroh 80
otrubový chléb 60
maso, droby, obiloviny, řepa – méně než 50

Strukturní vzorec

Pravdivý, empirický nebo hrubý vzorec: CCaO3

Chemické složení uhličitanu vápenatého

Molekulová hmotnost: 100,088

Uhličitan vápenatý (uhličitan vápenatý) je anorganická chemická sloučenina kyseliny uhličité a vápníku. Chemický vzorec - CaCO 3. V přírodě se vyskytuje ve formě minerálů - kalcitu, aragonitu a vateritu, je hlavní složkou vápence, mramoru, křídy a je součástí vaječných skořápek. Nerozpustný ve vodě a ethanolu. Registrováno jako bílé potravinářské barvivo (E170).

aplikace

Používá se jako bílé potravinářské barvivo E170. Jako základ křídy se používá k psaní na tabule. Používá se v každodenním životě k bílení stropů, natírání kmenů stromů a k alkalizaci půdy v zahradnictví.

Hromadná výroba/použití

Uhličitan vápenatý, očištěný od cizích nečistot, se široce používá v papírenském a potravinářském průmyslu, při výrobě plastů, barev, gumy, domácí chemie a ve stavebnictví. Výrobci papíru používají uhličitan vápenatý současně jako bělicí činidlo, plnivo (nahrazuje drahá vlákna a barviva) a deoxidační činidlo. Výrobci skla, lahví a skleněných vláken používají uhličitan vápenatý ve velkém množství jako zdroj vápníku - jeden z hlavních prvků nezbytných pro výrobu skla. Široce se používá při výrobě produktů osobní péče (jako jsou zubní pasty) a v lékařském průmyslu. V potravinářském průmyslu se často používá jako protispékavá látka a separační látka v sušených mléčných výrobcích. Pokud se konzumuje nad doporučenou dávku (1,5 g denně), může způsobit syndrom mléčných zásad (Burnettův syndrom). Doporučeno pro onemocnění kostní tkáně.
Výrobci plastů jsou jedním z hlavních spotřebitelů uhličitanu vápenatého (více než 50 % celkové spotřeby). Uhličitan vápenatý, používaný jako plnivo a barvivo, je nezbytný při výrobě polyvinylchloridu (PVC), polyesterových vláken (crimplene, lavsan atd.), polyolefinů. Výrobky z těchto druhů plastů jsou všudypřítomné - trubky, vodovodní armatury, dlaždice, dlaždice, linoleum, koberce atd. Uhličitan vápenatý tvoří asi 20 % barevného pigmentu používaného při výrobě barev.

Konstrukce

Stavebnictví je dalším významným spotřebitelem uhličitanu vápenatého. Tmely, různé tmely - všechny obsahují uhličitan vápenatý ve významném množství. Také uhličitan vápenatý je nejdůležitější základní prvek ve výrobě domácí chemie - čističe instalatérství, leštidla na boty.
Uhličitan vápenatý je také široce používán v čisticích systémech jako prostředek pro boj se znečištěním životního prostředí, který se používá k obnově acidobazická rovnováha půda.

Být v přírodě

Uhličitan vápenatý se nachází v minerálech ve formě polymorfů:

Aragonit
kalcit
Vaterit (nebo μ-CaCO 3)

Nejběžnější je trigonální krystalová struktura kalcitu.
Minerály uhličitanu vápenatého se nacházejí v následujících horninách:

Vápenec
Mramor
Travertin

Geologie

Uhličitan vápenatý je běžný minerál. V přírodě existují tři polymorfy (minerály se stejným chemické složení, ale s různými krystalovými strukturami): kalcit, aragonit a vaterit (vaterit). Některé horniny (vápenec, křída, mramor, travertin a další vápenaté tufy) se skládají téměř výhradně z uhličitanu vápenatého s některými nečistotami. Kalcit je stabilní polymorf uhličitanu vápenatého a nachází se v široké škále geologických prostředí: sedimentárních, metamorfovaných a vyvřelých horninách. Asi 10 % všech sedimentárních hornin jsou vápence, složené převážně z kalcitových zbytků schránek mořské organismy. Aragonit je druhým nejstabilnějším polymorfem CaCO 3 a tvoří se především ve schránkách měkkýšů a kostrách některých dalších organismů. Aragonit může také vznikat v anorganických procesech, jako jsou krasové jeskyně nebo hydrotermální průduchy. Vaterit je nejméně stabilní odrůda tohoto uhličitanu a velmi rychle se ve vodě mění buď na kalcit nebo aragonit. V přírodě je poměrně vzácný, když je jeho krystalická struktura stabilizována určitými nečistotami.

Výrobní

Naprostá většina uhličitanu vápenatého extrahovaného z minerálů se využívá průmyslově. Čistý uhličitan vápenatý (například pro výrobu potravin nebo farmaceutické použití) lze vyrobit z čistého zdroje (obvykle mramoru). Alternativně může být uhličitan vápenatý připraven kalcinací oxidu vápenatého. rozpouští se za vzniku kyselé soli - hydrogenuhličitanu vápenatého Ca(HCO 3) 2: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3) 2. Existence této konkrétní reakce umožňuje vytvářet stalaktity, stalagmity a další. nejkrásnější formy a obecně se bude rozvíjet kras. Při 1500 °C tvoří spolu s uhlíkem karbid vápníku a oxid uhelnatý (II) CaCO 3 + 4C → CaC 2 + 3CO.

Uhličitan vápenatý je antacidum, lék proti vředům, který doplňuje nedostatek vápníku.

Farmakologické působení uhličitanu vápenatého

Uhličitan vápenatý oslabuje nebo zcela neutralizuje škodlivý účinek kyseliny chlorovodíkové na sliznice jícnu a žaludku. Po užití léku se kyselost žaludeční šťávy snižuje a rovnováha elektrolytů se normalizuje.

Vápník jako makroelement je nezbytný pro tvorbu kostní tkáně, stabilní srdeční činnost a normální přenos nervových vzruchů. Kromě toho se vápník podílí na procesu srážení krve.

Existuje další lék se stejným antacidním účinkem jako uhličitan vápenatý. Jedná se o Uhličitan vápenatý + uhličitan hořečnatý - lék snižující kyselost žaludku, snižující rozklad bílkovin (peptická aktivita žaludeční šťávy).

Účinek léku nezpůsobuje změny acidobazická rovnováha, a zvýšená sekrece kyselina chlorovodíková po užití léku. Hořčík je jedním z účinné látky lék - pomáhá aktivovat metabolické procesy, má spazmolytické, antiarytmické, protidestičkové účinky. Kromě toho se mikroelement podílí na regulaci syntézy nukleových kyselin a proteinů a je zodpovědný za procesy přenosu, skladování a využití energie.

Formulář vydání

Léky se vyrábějí ve formě tablet a prášku uhličitanu vápenatého, stejně jako ve formě běžných a žvýkací tablety vápník s hořčíkem.

Indikace pro použití uhličitanu vápenatého

Uhličitan vápenatý se používá: při refluxní ezofagitidě, poruchách trávení, plynatosti, nepohodlí a bolestech v epigastriu, zvýšená kyselostžaludeční šťávy, k prevenci osteoporózy u starších osob, kazu a křivice u dětí.

Užívání léku Uhličitan vápenatý + uhličitan hořečnatý je nutné při onemocněních trávicího traktu doprovázených zvýšená sekrece a kyselost žaludeční šťávy.

Lék je také předepsán v případě nedostatku hořčíku, který je určen takovými příznaky, jako jsou: poruchy spánku, únava, svalové křeče, myalgie. Užívání komplexu má dobrý účinek při rychlém růstu dětí a intenzivních sportovních aktivitách.

Lék je užitečný pro prevenci oxalátové nefruroolitiázy. Předepisování těhotným ženám je povoleno, ale pouze po konzultaci s gynekologem sledujícím průběh těhotenství.

Lékové interakce Uhličitan vápenatý

Současné požití uhličitanu vápenatého s jinými léky může zpomalit jejich vstřebávání. Užívání léku spolu s antibiotiky patřícími do skupiny tetracyklinů vede ke snížení koncentrace tetracyklinů v krevní plazmě a snížení jejich klinické účinnosti.

Uhličitan vápenatý užívaný současně s thiazidovými diuretiky zvyšuje riziko rozvoje metabolické alkalózy a hyperkalcémie.

Současné užívání léku s indometacinem snižuje absorpci látky a její negativní dráždivý účinek na gastrointestinální trakt.

Klinická účinnost levothyroxinu je rovněž snížena, pokud je užíván společně s uhličitanem vápenatým.

Jak používat uhličitan vápenatý

U dospělých je dávka tablet a prášku uhličitanu vápenatého užívaná k neutralizaci kyseliny chlorovodíkové od 0,5 do 1 gramu denně. Pro prevenci osteoporózy - od 0,6 do 1,2 gramu denně.

Uhličitan vápenatý a uhličitan hořečnatý se předepisují dospělým a dětem od dvanácti let dvě tablety na dávku. Lék se užívá v době nástupu příznaků onemocnění, případně po jídle. V obtížných situacích je přípustné užívat lék každé dvě hodiny. Tablety se nedoporučuje polykat, měly by být ponechány v ústech, dokud se úplně nerozpustí (absorbují). Maximální dávka je dvanáct tablet denně.

Nežádoucí účinky uhličitanu vápenatého

Jako výsledek dlouhodobé užívání Uhličitan vápenatý se může hromadit v těle alkalické látky, což zase způsobuje zvýšení hladiny pH v krvi a tkáních.

V případě předávkování (více než dva gramy vápníku denně) se objevuje hyperkalcémie nebo syndrom mléčných zásad, doprovázený bolestí hlavy, slabostí, ztrátou chuti k jídlu (někdy vedoucí až k nechutenství), nevolností, zvracením, zácpou, bolestí břicha, žízní , polyurie, letargie, bolesti svalů a kloubů, poruchy srdečního rytmu, poškození ledvin.

Pokud se objeví výše uvedené příznaky, je nutné provést výplach žaludku, vzít Aktivní uhlí. Také požadováno symptomatická terapie s udržením životních funkcí.

Vápník s hořčíkem může způsobit průjem, alergické reakce, hypermagnezémii, hyperkalcémii (zejména u pacientů trpících selhání ledvin). Všechny příznaky vymizí po vysazení léku.

Kontraindikace použití uhličitanu vápenatého

Tablety uhličitanu vápenatého, určené k prevenci a léčbě osteoporózy, kazu a křivice, by se neměly užívat ke snížení kyselosti. Tak jako antacidum Uhličitan vápenatý se nedoporučuje užívat více než šestnáct tablet denně.

Je zakázáno užívat drogu maximální dávka více než dva týdny bez návštěvy lékaře. Pokud je to podle indikací nutné dlouhodobé užívání PROTI vysoké dávky je nutné pravidelné sledování ukazatelů funkce ledvin a koncentrace vápníku v krvi.

Vápník s hořčíkem je zakázáno užívat dětem do dvanácti let a také pacientům s nemocemi jako: fenylketonurie, vážná onemocnění ledviny, hyperkalcémie, přecitlivělost na složky léku.

Podmínky skladování

Pro skladování léků potřebujete suché místo s teplotou nejvýše +25 ° C.