Iontové sloučeniny (například chlorid sodný NaCl) jsou tvrdé a žáruvzdorné, protože mezi náboji jejich iontů jsou silné elektrostatické síly ("+" a "-").

Záporně nabitý iont chloru přitahuje nejen „svůj“ iont Na+, ale i další sodíkové ionty kolem sebe. To vede k tomu, že v blízkosti žádného z iontů není jeden ion s opačným znaménkem, ale několik (obr. 1).

Rýže. 1.

polarizace iontové vazby

Ve skutečnosti je kolem každého iontu chlóru 6 iontů sodíku a kolem každého iontu sodíku 6 iontů chloru.

Toto uspořádané balení iontů se nazývá iontový krystal. Pokud je v krystalu izolován jediný atom chloru, pak mezi atomy sodíku, které jej obklopují, již není možné najít ten, se kterým chlor reagoval. Ionty, které jsou k sobě přitahovány elektrostatickými silami, jsou extrémně neochotné měnit své umístění vlivem vnější síly nebo zvýšení teploty. Ale pokud je teplota velmi vysoká (asi 1500 °C), pak se NaCl odpaří a vytvoří dvouatomové molekuly. To naznačuje, že kovalentní vazebné síly nejsou nikdy zcela vypnuty.

Iontové krystaly se vyznačují vysokými teplotami tání, obvykle výraznou mezerou v pásmu, mají iontovou vodivost při vysokých teplotách a řadu specifických optických vlastností (například průhlednost v blízké IR oblasti spektra). Mohou být konstruovány z monoatomických i polyatomických iontů. Příkladem prvního typu iontových krystalů jsou krystaly halogenidů alkalických kovů a kovů alkalických zemin; anionty jsou uspořádány podle zákona hustého kulovitého uspořádání nebo hustého kulového vrstvení, kationty zaujímají odpovídající dutiny. Nejtypičtějšími strukturami tohoto typu jsou NaCl, CsCl, CaF2. Iontové krystaly druhého typu jsou postaveny z jednoatomových kationtů stejných kovů a konečných nebo nekonečných aniontových fragmentů. Koncové anionty (kyselé zbytky) - NO3-, SO42-, СО32- atd. Kyselé zbytky mohou být spojeny do nekonečných řetězců, vrstev nebo tvořit trojrozměrný rámec, v jehož dutinách se nacházejí kationty, jako např. v krystalických strukturách silikátů. U iontových krystalů je možné vypočítat energii krystalové struktury U (viz tabulka), přibližně rovnou entalpii sublimace; výsledky jsou v dobré shodě s experimentálními údaji. Podle Born-Meierovy rovnice pro krystal sestávající z formálně jednoduše nabitých iontů:

U = -A/R + Be-R/r - C/R6 - D/R8 + E0

(R je nejkratší interiontová vzdálenost, A je Madelungova konstanta v závislosti na geometrii struktury, B a r jsou parametry popisující odpuzování mezi částicemi, C/R6 a D/R8 charakterizují odpovídající dipól-dipól a dipól-kvadrupól interakce iontů, E0 je energie vibrací nulového bodu, e - náboj elektronu). Jak se kation zvětšuje, zvyšuje se příspěvek dipól-dipólových interakcí.

Iontové sloučeniny (například chlorid sodný NaCl) jsou tvrdé a žáruvzdorné, protože mezi náboji jejich iontů jsou silné elektrostatické síly ("+" a "-").

Záporně nabitý iont chloru přitahuje nejen „svůj“ iont Na+, ale i další sodíkové ionty kolem sebe. To vede k tomu, že v blízkosti žádného z iontů není jeden ion s opačným znaménkem, ale několik (obr. 1).

Rýže. 1

Ve skutečnosti je kolem každého iontu chlóru 6 iontů sodíku a kolem každého iontu sodíku 6 iontů chloru.

Toto uspořádané balení iontů se nazývá iontový krystal. Pokud je v krystalu izolován jediný atom chloru, pak mezi atomy sodíku, které jej obklopují, již není možné najít ten, se kterým chlor reagoval. Ionty, které jsou k sobě přitahovány elektrostatickými silami, jsou extrémně neochotné měnit své umístění vlivem vnější síly nebo zvýšení teploty. Ale pokud je teplota velmi vysoká (asi 1500 °C), pak se NaCl odpaří a vytvoří dvouatomové molekuly. To naznačuje, že kovalentní vazebné síly nejsou nikdy zcela vypnuty.

Iontové krystaly se vyznačují vysokými teplotami tání, obvykle značnou mezerou v pásmu, mají iontovou vodivost při vysokých teplotách a řadu specifických optických vlastností (například průhlednost v blízké infračervené oblasti spektra). Mohou být konstruovány z monoatomických i polyatomických iontů. Příkladem iontových krystalů prvního typu jsou krystaly halogenidů alkalických kovů a kovů alkalických zemin; anionty jsou uspořádány podle zákona hustého kulovitého uspořádání nebo hustého kulového vrstvení, kationty zaujímají odpovídající dutiny. Nejtypičtější struktury tohoto typu jsou NaCl, CsCl, CaF2 Iontové krystaly druhého typu jsou sestaveny z jednoatomových kationtů stejných kovů a konečných nebo nekonečných aniontových fragmentů. Koncové anionty (kyselé zbytky) - NO3-, SO42-, СО32- atd. Kyselé zbytky mohou být spojeny do nekonečných řetězců, vrstev nebo tvořit trojrozměrný rámec, v jehož dutinách se nacházejí kationty, jako např. v krystalických strukturách silikátů. U iontových krystalů je možné vypočítat energii krystalové struktury U (viz tabulka), která se přibližně rovná entalpii sublimace; výsledky jsou v dobré shodě s experimentálními údaji. Podle Born-Meierovy rovnice pro krystal sestávající z formálně jednoduše nabitých iontů:

U = -A/R + Be-R/r - C/R6 - D/R8 + E0

• (R je nejkratší interiontová vzdálenost, A je Madelungova konstanta v závislosti na geometrii struktury, B a r jsou parametry popisující odpuzování mezi částicemi, C/R6 a D/R8 charakterizují odpovídající dipól-dipól a dipól-kvadrupól interakce iontů, E
• 0 - energie nulového bodu, např
• - elektronový náboj). Jak se kation zvětšuje, zvyšuje se příspěvek dipólových interakcí.

Kuchyňská sůl je chlorid sodný používaný jako potravinářská přísada a konzervační látka. Používá se také v chemickém průmyslu a medicíně. Slouží jako nejdůležitější surovina pro výrobu louhu, sody a dalších látek. Vzorec pro kuchyňskou sůl je NaCl.

Vznik iontové vazby mezi sodíkem a chlórem

Chemické složení chloridu sodného se odráží v konvenčním vzorci NaCl, který dává představu o stejném počtu atomů sodíku a chloru. Látka ale není tvořena dvouatomovými molekulami, ale skládá se z krystalů. Když alkalický kov reaguje se silným nekovem, každý atom sodíku uvolňuje elektronegativnější chlór. Objevují se sodné kationty Na + a anionty kyselého zbytku kyseliny chlorovodíkové Cl -. Opačně nabité částice se vzájemně přitahují a vytvářejí látku s iontovou krystalovou mřížkou. Malé sodné kationty se nacházejí mezi velkými anionty chloru. Počet pozitivních částic ve složení chloridu sodného se rovná počtu negativních, látka jako celek je neutrální.

Chemický vzorec. Kuchyňská sůl a halit

Soli jsou složité látky iontové struktury, jejichž názvy začínají názvem kyselého zbytku. Vzorec pro kuchyňskou sůl je NaCl. Geologové nazývají minerál tohoto složení „halit“ a sedimentární horninu „kamenná sůl“. Zastaralý chemický termín, který se často používá ve výrobě, je „chlorid sodný“. Tato látka byla lidem známa již od starověku, kdysi byla považována za „bílé zlato“. Moderní školáci a studenti při čtení reakčních rovnic obsahujících chlorid sodný používají chemické symboly („chlór sodný“).

Proveďme jednoduché výpočty pomocí vzorce látky:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativní hodnota je 58,44 (v amu).

2) Molární hmotnost je číselně rovna molekulové hmotnosti, ale tato veličina má jednotky měření g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) Vzorek 100 g soli obsahuje 60,663 g atomů chloru a 39,337 g sodíku.

Fyzikální vlastnosti kuchyňské soli

Křehké krystaly halitu jsou bezbarvé nebo bílé. V přírodě se vyskytují i ​​ložiska kamenné soli, zbarvené do šeda, žluta nebo modra. Někdy má minerální látka červený odstín, což je způsobeno druhy a množstvím nečistot. Tvrdost halitu je pouze 2-2,5, sklo zanechává na svém povrchu čáru.

Další fyzikální parametry chloridu sodného:

• vůně - chybí;
• chuť - slaná;
• hustota - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• teplota tání - 801 °C;
• bod varu - 1413 °C;
• rozpustnost ve vodě - 359 g/l (25 °C);

Příprava chloridu sodného v laboratoři

Když kovový sodík reaguje ve zkumavce s plynným chlorem, vzniká bílá látka – chlorid sodný NaCl (vzorec kuchyňské soli).

Chemie poskytuje pohled na různé způsoby výroby stejné sloučeniny. Zde jsou nějaké příklady:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H20.

Redoxní reakce mezi kovem a kyselinou:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Vliv kyseliny na oxid kovu: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Vytěsnění slabé kyseliny z roztoku její soli silnější:

Na2C03 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H20 + C02 (plyn).

Všechny tyto metody jsou příliš drahé a složité pro použití v průmyslovém měřítku.

Výroba kuchyňské soli

Už na úsvitu civilizace lidé věděli, že solení masa a ryb vydrží déle. Průhledné, pravidelně tvarované halitové krystaly se v některých starověkých zemích používaly místo peněz a měly cenu zlata. Hledání a rozvoj ložisek halitu umožnilo uspokojit rostoucí potřeby obyvatelstva a průmyslu. Nejdůležitější přírodní zdroje kuchyňské soli:

• ložiska nerostu halitu v různých zemích;
• voda moří, oceánů a slaných jezer;
• vrstvy a krusty kamenné soli na březích slaných nádrží;
• krystaly halitu na stěnách sopečných kráterů;
• slaniska.

Průmysl používá čtyři hlavní způsoby výroby stolní soli:

• vyplavování halitu z podzemní vrstvy, odpařování vzniklé solanky;
• těžba v ;
• odpařování nebo solanka ze solných jezer (77 % hmotnosti suchého zbytku je chlorid sodný);
• pomocí vedlejšího produktu odsolování slané vody.

Chemické vlastnosti chloridu sodného

Z hlediska složení je NaCl průměrnou solí tvořenou alkálií a rozpustnou kyselinou. Chlorid sodný je silný elektrolyt. Přitažlivost mezi ionty je tak silná, že ji mohou rozbít pouze vysoce polární rozpouštědla. Ve vodě se látka rozpadá, uvolňují se kationty a anionty (Na +, Cl -). Jejich přítomnost je způsobena elektrickou vodivostí, kterou má roztok kuchyňské soli. Vzorec se v tomto případě zapisuje stejně jako u sušiny – NaCl. Jednou z kvalitativních reakcí na sodíkový kationt je žlutá barva plamene hořáku. Chcete-li získat výsledek experimentu, musíte na čistou drátěnou smyčku nasbírat trochu pevné soli a přidat ji do střední části plamene. S vlastnostmi kuchyňské soli souvisí i zvláštnost aniontu, která spočívá v kvalitativní reakci na chloridový iont. Při interakci s dusičnanem stříbrným se v roztoku vysráží bílá sraženina chloridu stříbrného (foto). Chlorovodík ze soli vytěsňují silnější kyseliny než kyselina chlorovodíková: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Za normálních podmínek chlorid sodný nepodléhá hydrolýze.

Oblasti použití kamenné soli

Chlorid sodný snižuje bod tání ledu, proto se v zimě na silnice a chodníky používá směs soli a písku. Pohlcuje velké množství nečistot a při tání znečišťuje řeky a potoky. Silniční sůl také urychluje proces koroze karoserií automobilů a poškozuje stromy vysázené vedle silnic. V chemickém průmyslu se chlorid sodný používá jako surovina pro výrobu velké skupiny chemikálií:

• kyseliny chlorovodíkové;
• kovový sodík;
• plynný chlor;
• louh sodný a další sloučeniny.

Kromě toho se kuchyňská sůl používá při výrobě mýdla a barviv. Používá se jako potravinářské antiseptikum při konzervování a nakládání hub, ryb a zeleniny. Pro boj s dysfunkcí štítné žlázy u populace je receptura stolní soli obohacena o bezpečné sloučeniny jódu, například KIO 3, KI, NaI. Takové doplňky podporují tvorbu hormonu štítné žlázy a zabraňují endemické strumě.

Význam chloridu sodného pro lidský organismus

Vzorec kuchyňské soli, její složení získalo zásadní význam pro lidské zdraví. Sodné ionty se podílejí na přenosu nervových vzruchů. Chlorové anionty jsou nezbytné pro tvorbu kyseliny chlorovodíkové v žaludku. Ale příliš mnoho soli v jídle může vést k vysokému krevnímu tlaku a zvýšenému riziku rozvoje srdečních a cévních onemocnění. V lékařství se při velké krevní ztrátě pacientům podává fyziologický roztok. K jeho získání se 9 g chloridu sodného rozpustí v jednom litru destilované vody. Lidské tělo potřebuje nepřetržitý přísun této látky z potravy. Sůl se vylučuje vylučovacími orgány a kůží. Průměrný obsah chloridu sodného v lidském těle je přibližně 200 g Evropané zkonzumují asi 2-6 g kuchyňské soli denně v horkých zemích je toto číslo vyšší kvůli vyššímu pocení.

Krystalové mřížky

8. TŘÍDA

*Podle učebnice: Gabrielyan O.S. Chemie-8. M.: Drop, 2003.

Cíle. Vzdělávací. Uveďte pojem krystalického a amorfního stavu pevných látek; seznámit se s typy krystalových mřížek, jejich vztahem k typům chemických vazeb a vlivem na fyzikální vlastnosti látek; poskytnout představu o zákonu stálosti složení látek.
Vývojový. Rozvíjejte logické myšlení, pozorovací schopnosti a vyvozování závěrů.
Vzdělávací. Formovat estetický vkus a kolektivismus, rozšiřovat si obzory.
Zařízení a činidla. Modely krystalových mřížek, filmový pás „Závislost vlastností látek na složení a struktuře“, fólie „Chemická vazba. Struktura hmoty"; plastelína, žvýkačky, pryskyřice, vosk, kuchyňská sůl NaCl, grafit, cukr, voda.
Forma organizace práce. Skupina.
Metody a techniky. Samostatná práce, demonstrační praxe, laboratorní práce.
Epigraf.

BĚHEM lekcí

UČITEL. Krystaly se nacházejí všude. Chodíme po krystalech, stavíme s krystaly, vytváříme zařízení a produkty z krystalů, široce využíváme krystaly v technice a vědě, jíme krystaly, léčíme se krystaly, nacházíme krystaly v živých organismech, vydáváme se do rozlehlosti vesmírných cest pomocí zařízení z krystalů...
Co jsou krystaly?
Představte si na okamžik, že vaše oči začaly vidět atomy nebo molekuly; růst se snížil a vy jste mohli vstoupit do krystalu. Účelem naší lekce je pochopit, jaké jsou krystalické a amorfní skupenství pevných látek, seznámit se s typy krystalových mřížek a porozumět zákonu stálosti složení látek.
Jaké jsou známé agregační stavy látek? Pevné, kapalné a plynné. Jsou vzájemně propojeny (schéma 1).

Příběh o nenasytném chlóru

V jistém království, chemickém stavu, žil Chlor. A přestože patřil do prastaré rodiny Halogenů a získal značné dědictví (měl sedm elektronů na vnější energetické úrovni), byl velmi chamtivý a závistivý, a dokonce ze zlosti zežloutl. Dnem i nocí ho mučila touha stát se jako Argon. Přemýšlel a přemýšlel a nakonec přišel s: „Argon má osm elektronů na vnější úrovni a já jich mám jen sedm. Takže potřebuji získat ještě jeden elektron, pak budu také ušlechtilý." Druhý den se Chlorus připravil na cestu pro drahocenný elektron, ale nemusel chodit daleko: poblíž domu potkal atom, který byl jako on jako dva hrášky v lusku.
"Poslouchej, bratře, dej mi svůj elektron," řekl Chlorus.
"Ne, dej mi radši elektron," odpovědělo dvojče.
"Dobře, tak spojme naše elektrony, aby se nikdo neurazil," řekl chamtivý Chlor a doufal, že později si elektron vezme pro sebe.
Ale nebylo tomu tak: oba atomy sdílely stejné elektrony stejně, navzdory zoufalé snaze chamtivého Chloru získat je na svou stranu.

UČITEL. Podívejte se na látky na vašich tabulkách a rozdělte je do dvou skupin. Plastelína, žvýkačka, pryskyřice, vosk jsou amorfní látky. Často nemají konstantní bod tání, je pozorována tekutost a neexistuje žádná uspořádaná struktura (krystalová mřížka). Naopak sůl NaCl , grafit a cukr jsou krystalické látky. Vyznačují se jasnými teplotami tání, pravidelnými geometrickými tvary a symetrií.
Používají se amorfní i krystalické látky. Seznámíme se s typy krystalových mřížek a jejich vlivem na fyzikální vlastnosti látek. V opakování typů chemických vazeb pomohou vámi připravené tvořivé úkoly - pohádky.

Pohádka o polární kovalentní vazbě

V jistém království, v určitém stavu zvaném „periodická tabulka“, žil malý elektron. Neměl žádné přátele. Ale jednoho dne k němu ve vesnici zvané „Externí úroveň“ přišlo další elektronické zařízení, přesně podobné tomu prvnímu. Okamžitě se spřátelili, vždy spolu chodili a ani si nevšimli, jak skončili spárovaní. Tyto elektrony se nazývají kovalentní.

Příběh o iontové vazbě

V domě periodického systému Mendělejeva žili dva přátelé - kovový Na a nekovový Cl. Každý bydlel ve svém bytě: Na - v bytě č. 11 a Cl - v bytě č. 17.
A tak se přátelé rozhodli vstoupit do kruhu a tam jim bylo řečeno: aby mohli vstoupit do tohoto kruhu, musí dokončit energetickou úroveň. Kamarádi se naštvali a plahočili se domů. Doma přemýšleli, jak doplnit energetickou hladinu. A najednou Cl řekla:
- No tak, dáš mi jeden elektron z tvé třetí úrovně.
- To znamená, jak to dám? - zeptal se Na.
- Tak si to vezmi a dej mi to. Budete mít dvě úrovně a všechny dokončené a já budu mít tři úrovně a také všechny dokončené. Poté budeme přijati do kruhu.
"Dobře, vezmi si to," řekl Na a rozdal svůj elektron.
Když přišli do kruhu, ředitel kruhu se zeptal: "Jak se vám to podařilo?" Všechno mu řekli. Ředitel řekl: „Výborně, kluci,“ a přijal je do svého kruhu. Ředitel dal sodíku kartu se znaménkem „+1“ a chlóru – se znaménkem „-1“. A teď přijímá do kruhu všechny – kovy i neziskovky. A to, co udělal Na a Cl, bylo to, co nazval iontovou vazbou.

UČITEL. Rozumíte dobře typům chemických vazeb? Tyto znalosti budou užitečné při studiu krystalových mřížek. Svět látek je velký a rozmanitý. Mají různé vlastnosti. Rozlišovat fyzikální a chemické vlastnosti látek. Jaké vlastnosti řadíme mezi fyzikální?
Student odpovídá: stav agregace, barva, hustota, body tání a varu, rozpustnost ve vodě, elektrická vodivost.

UČITEL. Popište fyzikální vlastnosti látek: O2, H2O, NaCl, grafit S.
Studenti vyplní tabulku, která má ve výsledku následující podobu.

Stůl

Fyzický vlastnosti	Látky
	O 2	H20	NaCl	C
Skupenství	Plyn	Kapalina	Pevný	Pevný
Hustota, g/cm3	1,429 (g/l)	1,000	2,165	2,265
Barva	Bezbarvý	Bezbarvý	Bílý	Černá
t pl, °С	–218,8	0,0	+801,0	–
t kip, °С	–182,97	+100	+1465	+3700
Rozpustnost ve vodě	Mírně rozpustný	–	Necháme rozpustit	Nerozpustný
Elektrická vodivost	Nevodivé	Slabý	Dirigent	Dirigent

UČITEL. Na základě fyzikálních vlastností látek lze určit jejich strukturu.

Průhlednost.

UČITEL.Krystal je pevné těleso, jehož částice (atomy, molekuly, ionty) jsou uspořádány v určitém, periodicky se opakujícím pořadí (v uzlech). Při mentálním propojování uzlů čarami vzniká prostorový rámec – krystalová mřížka. Existují čtyři typy krystalových mřížek (schéma 2, prosáknout. 24 ).

Schéma 2

KŘIŠŤÁLOVÉ MŘÍŽKY

UČITEL. Co dělají krystalové mřížky O2, H20, NaCl, C ?

Odpověď studentů. O 2 a H 2 O jsou molekulární krystalové mřížky, NaCl je iontová mřížka,
C – atomová mřížka.
Ukázka modelů krystalové mřížky: NaCl, C (grafit), Mg, C02.

UČITEL.Věnujte pozornost typům krystalových mřížek jednoduchých látek v závislosti na jejich poloze v periodické tabulce (str. 79 učebnice).
Jaký typ mřížky se v jednoduchých látkách nenachází?
Odpověď studentů. Jednoduché látky nemají iontové mřížky.

J. L. Proust (1754–1826)

UČITEL. Látky s molekulární mřížkou se vyznačují fenoménem sublimace nebo sublimace.
Demonstrační zkušenost. Sublimace kyseliny benzoové nebo naftalenu. (Sulimace je přeměna (při zahřátí) pevné látky na plyn, obcházením kapalné fáze a poté opět krystalizací ve formě námrazy.)

UČITEL.Látky s molekulární strukturou se řídí zákonem stálosti složení látky; látky molekulární struktury mají stálé složení bez ohledu na způsob jejich přípravy. Zákon objevil J. L. Proust. Dlouhý spor mezi K.L. Bertholletem a J. Daltonem vyřešil ve prospěch prvního.
Například oxid uhličitý nebo oxid uhelnatý (IV) CO2 - složitá látka molekulární struktury. Skládá se ze dvou prvků: uhlíku a kyslíku a molekula obsahuje jeden atom uhlíku a dva atomy kyslíku. Relativní molekulová hmotnost M r ( CO2 ) = 44, molární hmotnost M( CO2 ) = 44 g/mol. Molární objem V M ( CO2 ) = 22,4 mol (n.s.). Počet molekul v 1 molu látky NA ( CO2 ) = 6 10 23 molekul.
Pro látky s iontovou strukturou není Proustův zákon vždy splněn.

Grafický diktát
"Typy chemických vazeb a typy krystalových mřížek"

Značky „+“ a „–“ označují, zda je toto tvrzení (1–20) typické pro typ chemické vazby uvedené možnosti.
Možnost 1. Iontová vazba.
Možnost 2. Kovalentní nepolární vazba.
Možnost 3. Kovalentní polární vazba.

Výpisy.

1. Vznikají vazby mezi atomy kovu a nekovů.
2. Vznikají vazby mezi atomy kovů.
3. Vznikají vazby mezi atomy nekovů.
4. Při interakci atomů vznikají ionty.
5. Vzniklé molekuly jsou polarizovány.
6. Vazba vzniká párováním elektronů bez posunu sdílených elektronových párů.
7. Vazba vzniká spárováním elektronů a posunutím společného páru k jednomu z atomů.
8. Při chemické reakci dochází k úplnému přenosu valenčních elektronů z jednoho atomu reagujících prvků na druhý.
9. Oxidační stav atomů v molekule je nulový.
10. Oxidační stavy atomů v molekule se rovnají počtu daných nebo přijatých elektronů.
11. Oxidační stavy atomů v molekule se rovnají počtu vytěsněných společných elektronových párů.
12. Sloučeniny s tímto typem vazby tvoří krystalovou mřížku iontového typu.
13. Sloučeniny s tímto typem chemické vazby se vyznačují krystalickými mřížkami molekulárního typu.
14. Sloučeniny s tímto typem vazby tvoří atomové krystalové mřížky.
15. Sloučeniny mohou být za normálních podmínek plynné.
16. Sloučeniny jsou za normálních podmínek pevné.
17. Spoje s tímto typem spoje jsou obvykle žáruvzdorné.
18. Látky s tímto typem vazby mohou být za normálních podmínek kapalné.
19. Látky s takovou chemickou vazbou mají zápach.
20. Látky s takovou chemickou vazbou mají kovový lesk.

Odpovědi(sebevědomí).

Možnost 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
+	–	–	+	+	–	–	+	–	+
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
–	+	–	–	–	+	+	–	–	–

Možnost 2

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
–	–	+	–	–	+	–	–	+	–
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
–	–	+	–	+	+	–	+	+	–

Možnost 3

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
–	–	+	–	+	–	+	–	–	–
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
+	–	+	+	+	–	+	+	+	–

Kritéria hodnocení: 1–2 chyby – „5“, 3–4 chyby – „4“, 5–6 chyb – „3“.

Fixace materiálu

Křemík má atomovou krystalovou mřížku. Jaké jsou jeho fyzikální vlastnosti?
Jaký typ krystalové mřížky má Na 2 SO 4?
Oxid CO 2 má nízký t pl, a křemen SiO 2 – velmi vysoký (křemen taje při 1725 °C). Jaké krystalové mřížky by měly mít?

UČITEL. Podívali jsme se do nitra věcí, že? Na závěr bych rád zmínil drahé kameny: diamant, safír, smaragd, alexandrit, ametyst, perla, opál atd. Drahým kamenům byly odedávna připisovány léčivé vlastnosti. Věřilo se, že krystal ametystu chrání před opilstvím a přináší šťastné sny. Emerald zachraňuje před bouří. Diamant chrání před nemocemi. Topaz přináší štěstí v listopadu a granát v lednu.

Drahé kameny sloužily jako měřítko bohatství knížat a císařů. Zahraniční vyslanci, kteří navštívili v 17. století. v Rusku napsali, že je zachvátila „tichá hrůza“ při pohledu na luxusní oblečení královské rodiny, zcela poseté drahými kameny.
Na hlavě carevny Iriny Godunové byla koruna „jako zeď s cimbuřím“, rozdělená do 12 věžiček, dovedně vyrobených z rubínů, topazů, diamantů a „rampových perel“, po celé koruně byla poseta obrovskými ametysty a safíry. .

Je známo, že klobouk prince Potěmkina z Tauridu byl tak posetý diamanty, a proto byl tak těžký, že jej majitel nemohl nosit na hlavě; pobočník nesl klobouk v rukou za princem. Jedny šaty císařovny Alžběty byly pošity tolika drahými kameny, že neunesla jejich váhu a na plese omdlela. Ještě dříve se však manželce cara Alexandra Michajloviče přihodil nepříjemnější incident: musela přerušit svatební obřad, aby si svlékla oblečení poseté drahokamy.
Největší diamanty na světě jsou známé pod svým vlastním jménem: „Orlov“, „Shah“, „Konkur“, „Regent“ atd.
Krystaly jsou nezbytné - v hodinkách, echolotech, mikrofonech; diamant – „dělník“ (v ložiskách, brusičích skla apod.).
„Kámen nyní v rukou člověka není zábava a luxus, ale úžasný materiál, kterému se podařilo vrátit jeho místo, materiál, mezi kterým je krásnější a zábavnější žít. Nebude to „drahokam“ – jeho čas uplynul: bude to drahokam, který dává životu krásu. ...Člověk v něm uvidí ztělesnění nepřekonatelných barev a nezkažitelnosti samotné přírody, které se umělec může dotknout pouze planoucím ohněm inspirace,“ napsal akademik A.E. Fersman.
Krystaly lze pěstovat i doma. Vyzkoušejte nějaký kreativní domácí úkol pro pěstování krystalů.

Domácí práce
"Rostoucí krystaly"

Zařízení a činidla.Čisté brýle, karton, tužka, nit; voda, sůl (NaCl nebo CuSO 4 nebo KNO 3.)

Pokrok

První způsob. Připravte si nasycený roztok vámi zvolené soli. K tomu po částech nasypte sůl do horké vody a míchejte, dokud se nerozpustí. Jakmile se sůl přestane rozpouštět, je roztok nasycený. Roztok přefiltrujte přes gázu. Tento roztok nalijte do sklenice, vložte tužku s nití a závažím (například knoflík). Po 2–3 dnech by se měl náklad pokrýt krystaly.
Druhý způsob. Nádobu s nasyceným roztokem zakryjte kartonem a počkejte, až krystaly při pomalém chlazení spadnou na dno. Krystaly osušte na ubrousku, pár nejatraktivnějších upevněte na nit, přivažte k tužce a ponořte do nasyceného roztoku zbaveného ostatních krystalů. Krystaly mohou růst 2-3 týdny.