Joniniai junginiai (pavyzdžiui, natrio chloridas NaCl) yra kieti ir atsparūs ugniai, nes tarp jų jonų krūvių ("+" ir "-") yra galingos elektrostatinės traukos jėgos.

Neigiamai įkrautas chloro jonas pritraukia ne tik „savo“ Na+ joną, bet ir kitus aplinkui esančius natrio jonus. Tai veda prie to, kad prie kurio nors iš jonų yra ne vienas priešingo ženklo jonas, o keli (1 pav.).

Ryžiai. 1.

joninių ryšių poliarizacija

Tiesą sakant, aplink kiekvieną chloro joną yra 6 natrio jonai, o aplink kiekvieną natrio joną - 6 chloro jonai.

Šis tvarkingas jonų paketas vadinamas joniniu kristalu. Jei kristale yra išskirtas vienas chloro atomas, tai tarp jį supančių natrio atomų nebeįmanoma rasti to, su kuriuo reagavo chloras. Elektrostatinių jėgų vienas prie kito traukiami jonai itin nenoriai keičia savo vietą veikiami išorinės jėgos ar pakilus temperatūrai. Bet jei temperatūra labai aukšta (apie 1500°C), tai NaCl išgaruoja, sudarydamas dviatomes molekules. Tai rodo, kad kovalentinės surišimo jėgos niekada nėra visiškai išjungtos.

Joniniams kristalams būdinga aukšta lydymosi temperatūra, paprastai didelis juostos tarpas, joninis laidumas aukštoje temperatūroje ir daug specifinių optinių savybių (pavyzdžiui, skaidrumas artimoje IR spektro srityje). Jie gali būti sudaryti tiek iš vienatominių, tiek iš daugiaatominių jonų. Pirmojo tipo joninių kristalų pavyzdys yra šarminių ir šarminių žemių metalų halogenidų kristalai; anijonai išsidėstę pagal tankaus sferinio susidėvėjimo arba tankaus sferinio krūvos dėsnį, katijonai užima atitinkamas tuštumas. Tipiškiausios šio tipo struktūros yra NaCl, CsCl, CaF2. Antrojo tipo joniniai kristalai yra sudaryti iš tų pačių metalų monoatominių katijonų ir baigtinių arba begalinių anijoninių fragmentų. Galiniai anijonai (rūgščių likučiai) - NO3-, SO42-, СО32- ir kt. Rūgščių likučiai gali būti sujungti į nesibaigiančias grandines, sluoksnius arba suformuoti trimatį karkasą, kurio ertmėse išsidėstę katijonai, kaip pvz. silikatų kristalinėse struktūrose. Joniniams kristalams galima apskaičiuoti kristalinės struktūros U energiją (žr. lentelę), maždaug lygią sublimacijos entalpijai; rezultatai gerai sutampa su eksperimentiniais duomenimis. Pagal Born-Meier lygtį kristalui, sudarytam iš formaliai vieną krūvį turinčių jonų:

U = -A/R + Be-R/r - C/R6 - D/R8 + E0

(R yra trumpiausias tarpjoninis atstumas, A yra Madelung konstanta, priklausomai nuo struktūros geometrijos, B ir r yra parametrai, apibūdinantys atstūmimą tarp dalelių, C/R6 ir D/R8 apibūdina atitinkamą dipolį-dipolį ir dipolio-kvadrupolį jonų sąveika, E0 – energijos nulinio taško virpesiai, e – elektronų krūvis). Didėjant katijonui, didėja dipolio ir dipolio sąveikos indėlis.

Joniniai junginiai (pavyzdžiui, natrio chloridas NaCl) yra kieti ir atsparūs ugniai, nes tarp jų jonų krūvių ("+" ir "-") yra galingos elektrostatinės traukos jėgos.

Neigiamai įkrautas chloro jonas pritraukia ne tik „savo“ Na+ joną, bet ir kitus aplinkui esančius natrio jonus. Tai veda prie to, kad prie kurio nors iš jonų yra ne vienas priešingo ženklo jonas, o keli (1 pav.).

Ryžiai. 1

Tiesą sakant, aplink kiekvieną chloro joną yra 6 natrio jonai, o aplink kiekvieną natrio joną - 6 chloro jonai.

Šis tvarkingas jonų paketas vadinamas joniniu kristalu. Jei kristale yra išskirtas vienas chloro atomas, tai tarp jį supančių natrio atomų nebeįmanoma rasti to, su kuriuo reagavo chloras. Elektrostatinių jėgų vienas prie kito traukiami jonai itin nenoriai keičia savo vietą veikiami išorinės jėgos ar kylant temperatūrai. Bet jei temperatūra labai aukšta (apie 1500°C), tai NaCl išgaruoja, sudarydamas dviatomes molekules. Tai rodo, kad kovalentinės surišimo jėgos niekada nėra visiškai išjungtos.

Joniniai kristalai išsiskiria aukšta lydymosi temperatūra, dažniausiai dideliu juostos tarpu, turi joninį laidumą aukštoje temperatūroje ir daug specifinių optinių savybių (pavyzdžiui, skaidrumas artimoje IR spektro srityje). Jie gali būti sudaryti tiek iš vienatominių, tiek iš daugiaatominių jonų. Pirmojo tipo joninių kristalų pavyzdys yra šarminių ir šarminių žemių metalų halogenidų kristalai; anijonai išsidėstę pagal tankaus sferinio susidėvėjimo arba tankaus sferinio krūvos dėsnį, katijonai užima atitinkamas tuštumas. Tipiškiausios šio tipo struktūros yra NaCl, CsCl, CaF2 antrojo tipo joniniai kristalai, sudaryti iš tų pačių metalų monoatominių katijonų ir baigtinių arba begalinių anijoninių fragmentų. Galiniai anijonai (rūgščių likučiai) - NO3-, SO42-, СО32- ir kt. Rūgščių likučiai gali būti sujungti į nesibaigiančias grandines, sluoksnius arba suformuoti trimatį karkasą, kurio ertmėse išsidėstę katijonai, kaip pvz. silikatų kristalinėse struktūrose. Joniniams kristalams galima apskaičiuoti kristalinės struktūros U energiją (žr. lentelę), kuri apytiksliai lygi sublimacijos entalpijai; rezultatai gerai sutampa su eksperimentiniais duomenimis. Pagal Born-Meier lygtį kristalui, sudarytam iš formaliai vieną krūvį turinčių jonų:

U = -A/R + Be-R/r - C/R6 - D/R8 + E0

• (R yra trumpiausias tarpjoninis atstumas, A yra Madelung konstanta, priklausomai nuo struktūros geometrijos, B ir r yra parametrai, apibūdinantys atstūmimą tarp dalelių, C/R6 ir D/R8 apibūdina atitinkamą dipolį-dipolį ir dipolio-kvadrupolį jonų sąveika, E
• 0 - nulinio taško energija, e
• - elektronų krūvis). Didėjant katijonui, didėja dipolio sąveikos indėlis.

Stalo druska yra natrio chloridas, naudojamas kaip maisto priedas ir maisto konservantas. Jis taip pat naudojamas chemijos pramonėje ir medicinoje. Ji tarnauja kaip svarbiausia žaliava kaustinės sodos, sodos ir kitų medžiagų gamybai. Valgomosios druskos formulė yra NaCl.

Joninio ryšio tarp natrio ir chloro susidarymas

Cheminę natrio chlorido sudėtį atspindi įprastinė NaCl formulė, kuri leidžia suprasti vienodą natrio ir chloro atomų skaičių. Tačiau medžiagą sudaro ne dviatomės molekulės, o kristalai. Kai šarminis metalas reaguoja su stipriu nemetalu, kiekvienas natrio atomas atiduoda daugiau elektroneigiamo chloro. Atsiranda natrio katijonai Na + ir rūgštinės druskos rūgšties liekanos Cl - anijonai. Priešingai įkrautos dalelės traukia viena kitą, sudarydamos medžiagą su jonine kristaline gardele. Maži natrio katijonai yra tarp didelių chloro anijonų. Teigiamų dalelių skaičius natrio chlorido sudėtyje yra lygus neigiamų dalelių skaičiui, nes visa medžiaga yra neutrali.

Cheminė formulė. Stalo druska ir halitas

Druskos yra sudėtingos joninės struktūros medžiagos, kurių pavadinimai prasideda rūgštinės liekanos pavadinimu. Valgomosios druskos formulė yra NaCl. Tokios sudėties mineralą geologai vadina „halitu“, o nuosėdines uolienas – „akmens druska“. Pasenęs cheminis terminas, dažnai naudojamas gamyboje, yra „natrio chloridas“. Ši medžiaga žmonėms buvo žinoma nuo seniausių laikų, kadaise ji buvo laikoma „baltuoju auksu“. Šiuolaikiniai moksleiviai ir studentai, skaitydami reakcijų, kuriose dalyvauja natrio chloridas, lygtis, naudoja cheminius simbolius („natrio chloras“).

Atlikime paprastus skaičiavimus naudodami medžiagos formulę:

1) Ponas (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Santykinė vertė yra 58,44 (amu).

2) Molinė masė skaitine prasme lygi molekulinei masei, tačiau šis dydis turi matavimo vienetus g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) 100 g druskos mėginyje yra 60,663 g chloro atomų ir 39,337 g natrio.

Stalo druskos fizinės savybės

Trapūs halito kristalai yra bespalviai arba balti. Gamtoje taip pat yra akmens druskos nuosėdų, kurios yra pilkos, geltonos arba mėlynos spalvos. Kartais mineralinė medžiaga turi raudoną atspalvį, kuri atsiranda dėl priemaišų rūšių ir kiekio. Halito kietumas tik 2-2,5, stiklas palieka liniją ant jo paviršiaus.

Kiti fiziniai natrio chlorido parametrai:

• kvapas - nėra;
• skonis - sūrus;
• tankis - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• lydymosi temperatūra - 801 °C;
• virimo temperatūra - 1413 °C;
• tirpumas vandenyje - 359 g/l (25 °C);

Natrio chlorido paruošimas laboratorijoje

Kai metalinis natris reaguoja su chloro dujomis mėgintuvėlyje, susidaro balta medžiaga – natrio chloridas NaCl (valgomosios druskos formulė).

Chemija suteikia įžvalgos apie skirtingus to paties junginio gamybos būdus. Štai keletas pavyzdžių:

NaOH (vandeninis) + HCl = NaCl + H 2 O.

Redokso reakcija tarp metalo ir rūgšties:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Rūgšties poveikis metalo oksidui: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Silpnos rūgšties išstūmimas iš jos druskos tirpalo stipresne:

Na 2 CO 3 + 2HCl (vandens) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (dujos).

Visi šie metodai yra per brangūs ir sudėtingi naudoti pramoniniu mastu.

Valgomosios druskos gamyba

Dar civilizacijos aušroje žmonės žinojo, kad mėsos ir žuvies sūdymas trunka ilgiau. Skaidrūs, taisyklingos formos halito kristalai kai kuriose senovės šalyse buvo naudojami vietoj pinigų ir buvo aukso vertės. Halito telkinių paieška ir plėtra leido patenkinti augančius gyventojų ir pramonės poreikius. Svarbiausi natūralūs valgomosios druskos šaltiniai:

• mineralinio halito telkiniai įvairiose šalyse;
• jūrų, vandenynų ir druskingų ežerų vanduo;
• akmens druskos sluoksniai ir pluta druskingų rezervuarų krantuose;
• halito kristalai ant ugnikalnių kraterių sienų;
• druskingos pelkės.

Pramonė naudoja keturis pagrindinius stalo druskos gamybos būdus:

• halito išplovimas iš požeminio sluoksnio, susidariusio sūrymo išgarinimas;
• kasyba;
• druskingų ežerų išgarinimas arba sūrymas (77 % sausos liekanos masės sudaro natrio chloridas);
• naudojant sūraus vandens gėlinimo šalutinį produktą.

Natrio chlorido cheminės savybės

Pagal savo sudėtį NaCl yra vidutinė druska, sudaryta iš šarmo ir tirpios rūgšties. Natrio chloridas yra stiprus elektrolitas. Jonų trauka yra tokia stipri, kad ją gali sulaužyti tik labai poliniai tirpikliai. Vandenyje medžiaga suyra, išsiskiria katijonai ir anijonai (Na +, Cl -). Jų buvimas yra dėl valgomosios druskos tirpalo elektrinio laidumo. Formulė šiuo atveju rašoma taip pat, kaip ir sausai medžiagai – NaCl. Viena iš kokybinių reakcijų į natrio katijoną yra geltona degiklio liepsnos spalva. Norint gauti eksperimento rezultatą, ant švarios vielos kilpos reikia surinkti šiek tiek kietos druskos ir įpilti jos į vidurinę liepsnos dalį. Valgomosios druskos savybės taip pat yra susijusios su anijono ypatumu, kurį sudaro kokybinė reakcija į chlorido joną. Sąveikaujant su sidabro nitratu, tirpale nusėda baltos sidabro chlorido nuosėdos (nuotrauka). Vandenilio chloridą iš druskos išstumia stipresnės nei druskos rūgštis: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Normaliomis sąlygomis natrio chloridas nehidrolizuojamas.

Akmens druskos naudojimo sritys

Natrio chloridas mažina ledo lydymosi temperatūrą, todėl žiemą keliuose ir šaligatviuose naudojamas druskos ir smėlio mišinys. Jis sugeria daug nešvarumų, o tirpdamas užteršia upes ir upelius. Kelių druska taip pat pagreitina automobilių kėbulų korozijos procesą ir pažeidžia šalia kelių pasodintus medžius. Chemijos pramonėje natrio chloridas naudojamas kaip žaliava didelės grupės cheminių medžiagų gamybai:

• druskos rūgšties;
• natrio metalas;
• chloro dujos;
• kaustinė soda ir kiti junginiai.

Be to, valgomoji druska naudojama muilo ir dažiklių gamyboje. Jis naudojamas kaip maisto antiseptikas konservuojant ir rauginant grybus, žuvį ir daržoves. Siekiant kovoti su gyventojų skydliaukės disfunkcija, valgomosios druskos formulė praturtinama pridedant saugių jodo junginių, pavyzdžiui, KIO 3, KI, NaI. Tokie papildai palaiko skydliaukės hormonų gamybą ir apsaugo nuo endeminio strumos.

Natrio chlorido svarba žmogaus organizmui

Stalo druskos formulė, jos sudėtis įgijo gyvybiškai svarbią reikšmę žmonių sveikatai. Natrio jonai dalyvauja perduodant nervinius impulsus. Chloro anijonai yra būtini druskos rūgšties gamybai skrandyje. Tačiau per didelis druskos kiekis maiste gali sukelti aukštą kraujospūdį ir didesnę riziką susirgti širdies ir kraujagyslių ligomis. Medicinoje, kai netenkama daug kraujo, pacientams skiriamas fiziologinis druskos tirpalas. Norėdami jį gauti, 9 g natrio chlorido ištirpinama viename litre distiliuoto vandens. Žmogaus organizmui reikia nuolatinės šios medžiagos tiekimo su maistu. Druska išsiskiria per šalinimo organus ir odą. Vidutinis natrio chlorido kiekis žmogaus organizme yra apie 200 g per dieną karštose šalyse šis skaičius yra didesnis dėl didesnio prakaitavimo.

Kristalinės grotelės

8 KLASĖ

*Pagal vadovėlį: Gabrielyan O.S. Chemija-8. M.: Bustardas, 2003 m.

Tikslai. Švietimo. Pateikite kietųjų kūnų kristalinės ir amorfinės būsenos sampratą; susipažinti su kristalinių gardelių rūšimis, jų ryšiu su cheminių ryšių rūšimis ir poveikiu medžiagų fizikinėms savybėms; duoti supratimą apie medžiagų sudėties pastovumo dėsnį.
Vystantis. Ugdykite loginį mąstymą, stebėjimo ir išvadų darymo įgūdžius.
Švietimo. Formuoti estetinį skonį ir kolektyvizmą, plėsti akiratį.
Įranga ir reagentai. Kristalinių gardelių modeliai, juosta „Medžiagų savybių priklausomybė nuo sudėties ir struktūros“, skaidrios „Cheminis ryšys. Materijos sandara“; plastilinas, kramtomoji guma, dervos, vaškas, valgomoji druska NaCl, grafitas, cukrus, vanduo.
Darbo organizavimo forma. Grupė.
Metodai ir technikos. Savarankiškas darbas, demonstracinė patirtis, laboratoriniai darbai.
Epigrafas.

UŽSIĖMIMŲ LAIKOTARPIU

MOKYTOJAS. Kristalai randami visur. Vaikščiojame ant kristalų, statome su kristalais, kuriame prietaisus ir gaminius iš kristalų, plačiai naudojame kristalus technikoje ir moksle, valgome kristalus, gydome kristalais, randame kristalus gyvuose organizmuose, prietaisų pagalba išeiname į kosmoso kelių platybes. pagamintas iš kristalų...
Kas yra kristalai?
Akimirką įsivaizduokite, kad jūsų akys pradėjo matyti atomus ar molekules; augimas sumažėjo ir tu galėjai įeiti į kristalą. Mūsų pamokos tikslas – suprasti, kas yra kietųjų kūnų kristalinė ir amorfinė būsena, susipažinti su kristalų gardelių rūšimis ir suprasti medžiagų sudėties pastovumo dėsnį.
Kokios yra žinomos medžiagų agregacinės būsenos? Kietas, skystas ir dujinis. Jie yra tarpusavyje susiję (1 schema).

Pasaka apie godų chlorą

Tam tikroje karalystėje, cheminėje būsenoje, gyveno chloras. Ir nors jis priklausė senovinei halogenų šeimai ir gavo nemažą palikimą (išoriniame energijos lygyje turėjo septynis elektronus), buvo labai godus ir pavydus, o iš pykčio net pasidarė geltonai žalias. Dieną ir naktį jį kankino noras tapti panašiu į Argoną. Jis mąstė, mąstė ir galiausiai sugalvojo: „Argonas turi aštuonis elektronus išoriniame lygyje, o aš – tik septynis. Taigi, man reikia gauti dar vieną elektroną, tada aš taip pat būsiu kilnus. Kitą dieną Chloras susiruošė eiti į kelią ieškoti brangaus elektrono, tačiau jam toli eiti nereikėjo: netoli namo jis sutiko atomą, kuris buvo panašus į jį kaip du žirniai ankštyje.
„Klausyk, broli, duok man savo elektroną“, – kalbėjo Chloras.
- Ne, geriau duok man elektroną, - atsakė dvynys.
„Gerai, tada sujungkime savo elektronus, kad niekas neįsižeistų“, – tarė godusis Chloras, tikėdamasis, kad vėliau elektroną pasiims sau.
Tačiau taip nebuvo: abu atomai vienodai dalijosi tais pačiais elektronais, nepaisant desperatiškų godaus Chloro pastangų patraukti juos į savo pusę.

MOKYTOJAS. Pažiūrėkite į savo lentelėse esančias medžiagas ir suskirstykite jas į dvi grupes. Plastilinas, kramtomoji guma, derva, vaškas yra amorfinės medžiagos. Jie dažnai neturi pastovios lydymosi temperatūros, stebimas takumas, nėra tvarkingos struktūros (kristalinės gardelės). Priešingai, druska NaCl , grafitas ir cukrus yra kristalinės medžiagos. Jiems būdinga aiški lydymosi temperatūra, taisyklingos geometrinės formos ir simetrija.
Naudojamos ir amorfinės, ir kristalinės medžiagos. Susipažinsime su kristalinių gardelių rūšimis ir jų įtaka medžiagų fizikinėms savybėms. Jūsų paruoštos kūrybinės užduotys – pasakos – padės atkartoti cheminių jungčių tipus.

Pasaka apie polinį kovalentinį ryšį

Tam tikroje karalystėje, tam tikroje būsenoje, vadinamoje „periodine lentele“, gyveno mažas elektronas. Jis neturėjo draugų. Tačiau vieną dieną kaime pas jį atkeliavo kitas elektroninis prietaisas pavadinimu „Išorinis lygis“, visiškai panašus į pirmąjį. Jie iškart tapo draugais, visada vaikščiojo kartu ir net nepastebėjo, kaip jie susiporavo. Šie elektronai vadinami kovalentiniais.

Pasaka apie joninį ryšį

Mendelejevo periodinės sistemos name gyveno du draugai - metalinis Na ir nemetalas Cl. Kiekvienas gyveno savo bute: Na - bute Nr.11, o Cl - Nr.17.
Ir taip draugai nusprendė prisijungti prie rato, ir ten jiems buvo pasakyta: norėdami patekti į šį ratą, jie turi užbaigti energijos lygį. Draugai susinervino ir nuskubėjo namo. Namuose jie galvojo, kaip užbaigti energijos lygį. Ir staiga Cl pasakė:
- Nagi, duok man vieną elektroną iš savo trečio lygio.
- Tai kaip aš duosiu? – paklausė Na.
- Taigi, imk ir duok man. Jūs turėsite du lygius ir visus baigsite, o aš turėsiu tris lygius ir taip pat visus baigę. Tada būsime priimti į ratą.
„Gerai, imk“, - pasakė Na ir atidavė savo elektroną.
Kai jie atėjo į būrelį, būrelio direktorius paklausė: „Kaip tau pavyko tai padaryti? Jie jam viską papasakojo. Direktorius pasakė: „Puikiai, vaikinai“, ir priėmė juos į savo ratą. Direktorius davė natrio kortelę su ženklu „+1“, o chlorui – „-1“. O dabar į ratą priima visus – ir metalus, ir nemetalus. Na ir Cl padarė tai, ką jis pavadino jonine jungtimi.

MOKYTOJAS. Ar gerai išmanote cheminių jungčių tipus? Šios žinios pravers studijuojant kristalines groteles. Medžiagų pasaulis yra didelis ir įvairus. Jie turi įvairių savybių. Atskirkite fizikines ir chemines medžiagų savybes. Kokias savybes priskiriame fizinėms?
Studentas atsako: agregacijos būsena, spalva, tankis, lydymosi ir virimo temperatūra, tirpumas vandenyje, elektrinis laidumas.

MOKYTOJAS. Apibūdinkite fizines medžiagų savybes: O2, H2O, NaCl, grafitas SU.
Mokiniai užpildo lentelę, kuri įgauna tokią formą.

Lentelė

Fizinis savybių	Medžiagos
	O 2	H2O	NaCl	C
Sumavimo būsena	Dujos	Skystis	Tvirtas	Tvirtas
Tankis, g/cm3	1,429 (g/l)	1,000	2,165	2,265
Spalva	Bespalvis	Bespalvis	Baltas	Juoda
t pl, °С	–218,8	0,0	+801,0	–
t kip, °С	–182,97	+100	+1465	+3700
Tirpumas vandenyje	Šiek tiek tirpsta	–	Ištirpsim	Netirpi
Elektrinis laidumas	Nelaidus	Silpnas	Dirigentas	Dirigentas

MOKYTOJAS. Remiantis medžiagų fizinėmis savybėmis, galima nustatyti jų struktūrą.

Skaidrumas.

MOKYTOJAS.Kristalas – tai kietas kūnas, kurio dalelės (atomai, molekulės, jonai) išsidėstę tam tikra, periodiškai pasikartojančia tvarka (mazguose). Psichiškai jungiant mazgus linijomis, susidaro erdvinis karkasas – kristalinė gardelė. Yra keturių tipų kristalinės gardelės (2 schema, žr. p. 24 ).

2 schema

KRISTOLINIAI gardelės

MOKYTOJAS. Ką daro kristalinės gardelės O 2, H 2 O, NaCl, C ?

Mokinių atsakymas. O 2 ir H 2 O yra molekulinės kristalinės gardelės, NaCl yra joninė gardelė,
C – atominė gardelė.
Kristalinės gardelės modelių demonstravimas: NaCl, C (grafitas), Mg, CO 2.

MOKYTOJAS.Atkreipkite dėmesį į paprastų medžiagų kristalinių gardelių tipus priklausomai nuo jų padėties periodinėje lentelėje (vadovėlio p. 79).
Kokio tipo gardelės nėra paprastose medžiagose?
Mokinių atsakymas. Paprastos medžiagos neturi joninių gardelių.

J.L.Proustas (1754–1826)

MOKYTOJAS. Medžiagoms, turinčioms molekulinę gardelę, būdingas sublimacijos arba sublimacijos reiškinys.
Demonstracinė patirtis. Benzenkarboksirūgšties arba naftaleno sublimacija. (Sublimacija yra kietosios medžiagos pavertimas (kaitinamas) į dujas, apeinant skystąją fazę, o vėliau vėl kristalizuojasi šerkšno pavidalu.)

MOKYTOJAS.Medžiagos, turinčios molekulinę struktūrą, paklūsta medžiagos sudėties pastovumo dėsniui; molekulinės struktūros medžiagos turi pastovią sudėtį, nepriklausomai nuo jų paruošimo būdo. Įstatymą atrado J. L. Proustas. Ilgą ginčą tarp K. L. Berthollet ir J. Dalton jis išsprendė pirmųjų naudai.
Pavyzdžiui, anglies dioksidas arba anglies monoksidas (IV) CO2 - sudėtinga molekulinės struktūros medžiaga. Jį sudaro du elementai: anglis ir deguonis, o molekulėje yra vienas anglies atomas ir du deguonies atomai. Santykinė molekulinė masė M r ( CO2 ) = 44, molinė masė M( CO2 ) = 44 g/mol. Molinis tūris V M ( CO2 ) = 22,4 mol (n.s.). Molekulių skaičius 1 molyje medžiagos N ​​A ( CO2 ) = 6 10 23 molekulės.
Medžiagoms, turinčioms joninę struktūrą, Prousto dėsnis ne visada tenkinamas.

Grafinis diktantas
„Cheminių jungčių tipai ir kristalinių gardelių tipai“

Ženklai „+“ ir „–“ rodo, ar šis teiginys (1–20) būdingas nurodytos parinkties cheminės jungties tipui.
1 variantas. Joninis ryšys.
2 variantas. Kovalentinis nepolinis ryšys.
3 variantas. Kovalentinis polinis ryšys.

pareiškimai.

1. Ryšiai susidaro tarp metalo ir nemetalų atomų.
2. Tarp metalo atomų susidaro ryšiai.
3. Ryšiai susidaro tarp nemetalų atomų.
4. Atomų sąveikos metu susidaro jonai.
5. Gautos molekulės yra poliarizuotos.
6. Ryšys nustatomas suporuojant elektronus, nekeičiant bendrų elektronų porų.
7. Ryšys užmezgamas suporuojant elektronus ir bendrąją porą perkeliant į vieną iš atomų.
8. Vykstant cheminei reakcijai iš vieno reaguojančių elementų atomo į kitą vyksta visiškas valentinių elektronų perdavimas.
9. Atomų oksidacijos laipsnis molekulėje lygus nuliui.
10. Atomų oksidacijos būsenos molekulėje lygios duotų arba gautų elektronų skaičiui.
11. Atomų oksidacijos būsenos molekulėje lygios pasislinkusių bendrųjų elektronų porų skaičiui.
12. Šio tipo jungtis turintys junginiai sudaro joninio tipo kristalinę gardelę.
13. Šio tipo cheminį ryšį turintys junginiai pasižymi molekulinio tipo kristalinėmis gardelėmis.
14. Tokio tipo jungtis turintys junginiai sudaro atomines kristalines gardeles.
15. Įprastomis sąlygomis junginiai gali būti dujiniai.
16. Junginiai normaliomis sąlygomis yra kieti.
17. Tokio tipo jungtys dažniausiai yra atsparios ugniai.
18. Medžiagos su tokio tipo jungtimis normaliomis sąlygomis gali būti skystos.
19. Medžiagos, turinčios tokį cheminį ryšį, turi kvapą.
20. Medžiagos, turinčios tokį cheminį ryšį, turi metalinį blizgesį.

Atsakymai(savigarba).

1 variantas

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
+	–	–	+	+	–	–	+	–	+
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
–	+	–	–	–	+	+	–	–	–

2 variantas

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
–	–	+	–	–	+	–	–	+	–
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
–	–	+	–	+	+	–	+	+	–

3 variantas

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
–	–	+	–	+	–	+	–	–	–
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
+	–	+	+	+	–	+	+	+	–

Vertinimo kriterijai: 1–2 klaidos – „5“, 3–4 klaidos – „4“, 5–6 klaidos – „3“.

Medžiagos tvirtinimas

Silicis turi atominę kristalinę gardelę. Kokios jo fizinės savybės?
Kokio tipo kristalinę gardelę turi Na 2 SO 4?
CO 2 oksido kiekis yra mažas t pl, o kvarcinis SiO 2 – labai didelis (kvarcas lydosi 1725 °C temperatūroje). Kokias kristalines groteles jie turėtų turėti?

MOKYTOJAS. Mes išnagrinėjome dalykų gilumą, ar ne? Baigdamas norėčiau paminėti brangakmenius: deimantą, safyrą, smaragdą, aleksandritą, ametistą, perlą, opalą ir tt Brangakmeniams nuo seno priskiriamos gydomosios savybės. Tikėta, kad ametisto kristalas saugo nuo girtavimo ir atneša laimingus sapnus. Smaragdas gelbsti nuo audrų. Deimantas saugo nuo ligų. Topazas atneša laimę lapkritį, o granatas – sausį.

Brangakmeniai buvo kunigaikščių ir imperatorių turto matas. Užsienio šalių ambasadoriai, kurie lankėsi XVII a. Rusijoje jie rašė, kad juos apėmė „tylus siaubas“ pamačius prabangią karališkosios šeimos aprangą, visiškai nusagstytą brangakmeniais.
Ant carienės Irinos Godunovos galvos buvo karūna, „kaip siena su mūrais“, padalinta į 12 bokštelių, sumaniai pagaminta iš rubinų, topazų, deimantų ir „perlų rampos“, aplink karūną nusagstyta didžiuliais ametistais ir safyrais. .

Yra žinoma, kad Tauridės kunigaikščio Potiomkino kepurė buvo taip nusagstyta deimantais ir dėl to buvo tokia sunki, kad savininkas negalėjo jos užsidėti ant galvos; adjutantas nešė kepurę rankose už princo. Viena iš imperatorienės Elžbietos suknelių buvo pasiūta tiek brangakmenių, kad ji, neatlaikiusi jų svorio, per balą apalpo. Tačiau dar anksčiau caro Aleksandro Michailovičiaus žmonai nutiko įkyresnis įvykis: jai teko nutraukti vestuvių ceremoniją, kad nusirengtų brangakmeniais apibarstytą aprangą.
Didžiausi deimantai pasaulyje žinomi savo vardu: „Orlov“, „Shah“, „Konkur“, „Regent“ ir kt.
Reikalingi kristalai – laikrodžiuose, echolotuose, mikrofonuose; deimantas – „darbininkas“ (guoliuose, stiklo pjaustytuvuose ir pan.).
„Akmuo dabar žmogaus rankose – ne pramoga ir prabanga, o nuostabi medžiaga, kuriai pavyko grąžinti savo vietą, medžiaga, tarp kurios gražiau ir smagiau gyventi. Tai nebus „brangus akmuo“ – jo laikas praėjo: tai bus brangakmenis, suteikiantis gyvenimui grožio. ...Jame žmogus išvys pačios gamtos nepralenkiamų spalvų ir negendumo įsikūnijimą, kurį menininkas gali paliesti tik degančia įkvėpimo ugnimi“, – rašė akademikas A.E.Fersmanas.
Kristalai gali būti auginami net namuose. Išbandykite kūrybingus krištolo auginimo namų darbus.

Namų darbai
„Augantys kristalai“

Įranga ir reagentai. Nuvalykite akinius, kartoną, pieštuką, siūlus; vanduo, druska (NaCl arba CuSO 4 arba KNO 3.)

Progresas

Pirmas būdas. Paruoškite prisotintą pasirinktos druskos tirpalą. Norėdami tai padaryti, į karštą vandenį dalimis supilkite druską ir maišykite, kol ištirps. Kai tik druska nustoja tirpti, tirpalas prisotinamas. Filtruokite tirpalą per marlę. Supilkite šį tirpalą į stiklinę, uždėkite pieštuką su siūlu ir svareliu (pavyzdžiui, mygtuku). Po 2–3 dienų krovinys turi pasidengti kristalais.
Antras būdas. Stiklainį su prisotintu tirpalu uždenkite kartonu ir palaukite, kol lėto aušinimo metu kristalai nukris į dugną. Išdžiovinkite kristalus ant servetėlės, keletą patraukliausių pritvirtinkite ant siūlo, pririškite prie pieštuko ir nuleiskite į prisotintą tirpalą, išlaisvintą nuo kitų kristalų. Kristalai gali užaugti 2–3 savaites.