Vaizdo kursas „Gaukite A“ apima visas temas, reikalingas sėkmingai išlaikyti vieningą valstybinį matematikos egzaminą 60-65 balais. Visiškai visos profilio vieningo valstybinio matematikos egzamino 1-13 užduotys. Taip pat tinka išlaikyti bazinį vieningą valstybinį matematikos egzaminą. Jei norite išlaikyti vieningą valstybinį egzaminą 90-100 balų, 1 dalį turite išspręsti per 30 minučių ir be klaidų!
Pasirengimo kursas vieningam valstybiniam egzaminui 10-11 klasėms, taip pat mokytojams. Viskas, ko reikia norint išspręsti matematikos vieningo valstybinio egzamino 1 dalį (12 pirmųjų uždavinių) ir 13 uždavinį (trigonometrija). Ir tai yra daugiau nei 70 balų iš vieningo valstybinio egzamino ir be jų neapsieina nei 100 balų studentas, nei humanitarinių mokslų studentas.
Visa reikalinga teorija. Greiti vieningo valstybinio egzamino sprendimai, spąstai ir paslaptys. Išnagrinėtos visos dabartinės FIPI užduočių banko 1 dalies užduotys. Kursas visiškai atitinka Vieningo valstybinio egzamino 2018 reikalavimus.
Kursą sudaro 5 didelės temos, kiekviena po 2,5 val. Kiekviena tema pateikiama nuo nulio, paprastai ir aiškiai.
Šimtai vieningo valstybinio egzamino užduočių. Žodiniai uždaviniai ir tikimybių teorija. Paprasti ir lengvai įsimenami problemų sprendimo algoritmai. Geometrija. Teorija, informacinė medžiaga, visų rūšių vieningo valstybinio egzamino užduočių analizė. Stereometrija. Sudėtingi sprendimai, naudingi cheat sheets, erdvinės vaizduotės ugdymas. Trigonometrija nuo nulio iki problemos 13. Supratimas, o ne kimšimas. Aiškūs sudėtingų sąvokų paaiškinimai. Algebra. Šaknys, laipsniai ir logaritmai, funkcija ir išvestinė. Sudėtingų Vieningo valstybinio egzamino 2 dalies uždavinių sprendimo pagrindas.
Elementų oksidacijos būsenos. Kaip sužinoti oksidacijos būsenas?
1) Paprastoje medžiagoje bet kurio elemento oksidacijos laipsnis lygus 0. Pavyzdžiai: Na 0, H 0 2, P 0 4.
2) Būtina prisiminti elementus, kuriems būdingos pastovios oksidacijos būsenos. Visi jie išvardyti lentelėje.
3) Kitų elementų oksidacijos būsenų paieška grindžiama paprasta taisykle:
Neutralioje molekulėje visų elementų oksidacijos būsenų suma lygi nuliui, o jone – jono krūviui.
Pažvelkime į šios taisyklės taikymą naudodami paprastus pavyzdžius.
1 pavyzdys. Būtina rasti amoniake (NH 3) esančių elementų oksidacijos būsenas.
Sprendimas. Jau žinome (žr. 2), kad str. GERAI. vandenilis yra +1. Belieka rasti šią azoto charakteristiką. Tegul x yra norima oksidacijos būsena. Sudarome paprasčiausią lygtį: x + 3*(+1) = 0. Sprendimas akivaizdus: x = -3. Atsakymas: N -3 H 3 +1.
2 pavyzdys. Nurodykite visų H 2 SO 4 molekulėje esančių atomų oksidacijos laipsnius.
Sprendimas. Vandenilio ir deguonies oksidacijos būsenos jau žinomos: H(+1) ir O(-2). Sieros oksidacijos laipsniui nustatyti sudarome lygtį: 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0. Išspręsdami šią lygtį randame: x = +6. Atsakymas: H +1 2 S +6 O -2 4.
3 pavyzdys. Apskaičiuokite visų Al(NO 3) 3 molekulės elementų oksidacijos laipsnius.
Sprendimas. Algoritmas lieka nepakitęs. Aliuminio nitrato „molekulės“ sudėtis apima vieną Al atomą (+3), 9 deguonies atomus (-2) ir 3 azoto atomus, kurių oksidacijos laipsnį turime apskaičiuoti. Atitinkama lygtis: 1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0. Atsakymas: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.
4 pavyzdys. Nustatykite visų (AsO 4) 3- jono atomų oksidacijos laipsnius.
Sprendimas. Tokiu atveju oksidacijos būsenų suma bus lygi nebe nuliui, o jono krūviui, t.y., -3. Lygtis: x + 4*(-2) = -3. Atsakymas: As(+5), O(-2).
Ar naudojant panašią lygtį galima vienu metu nustatyti kelių elementų oksidacijos būsenas? Jei svarstysime šią problemą matematiniu požiūriu, atsakymas bus neigiamas. Tiesinė lygtis su dviem kintamaisiais negali turėti unikalaus sprendimo. Bet mes sprendžiame ne tik lygtį!
5 pavyzdys. Nustatykite visų elementų oksidacijos laipsnius (NH 4) 2 SO 4.
Sprendimas. Vandenilio ir deguonies oksidacijos būsenos žinomos, bet sieros ir azoto – ne. Klasikinis problemos su dviem nežinomaisiais pavyzdys! Amonio sulfatą laikysime ne viena „molekule“, o dviejų jonų deriniu: NH 4 + ir SO 4 2-. Jonų krūviai mums žinomi, kiekviename iš jų yra tik vienas nežinomos oksidacijos būsenos atomas. Pasitelkę patirtį, įgytą sprendžiant ankstesnes problemas, nesunkiai galime rasti azoto ir sieros oksidacijos būsenas. Atsakymas: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.
Išvada: jei molekulėje yra keli atomai su nežinomomis oksidacijos būsenomis, pabandykite „padalyti“ molekulę į kelias dalis.
6 pavyzdys. Nurodykite visų CH 3 CH 2 OH elementų oksidacijos laipsnius.
Sprendimas. Oksidacijos būsenų nustatymas organiniuose junginiuose turi savo specifiką. Visų pirma, būtina atskirai rasti kiekvieno anglies atomo oksidacijos būsenas. Galite samprotauti taip. Apsvarstykite, pavyzdžiui, anglies atomą metilo grupėje. Šis C atomas yra prijungtas prie 3 vandenilio atomų ir gretimo anglies atomo. Išilgai C-H jungties elektronų tankis pasislenka link anglies atomo (nes C elektronegatyvumas viršija vandenilio EO). Jei šis poslinkis būtų baigtas, anglies atomas įgytų -3 krūvį.
C atomas grupėje -CH 2 OH yra prijungtas prie dviejų vandenilio atomų (elektronų tankio poslinkis link C), vieno deguonies atomo (elektronų tankio poslinkis link O) ir vieno anglies atomo (galima manyti, kad poslinkis elektronų tankyje šiuo atveju neįvyksta). Anglies oksidacijos laipsnis yra -2 +1 +0 = -1.
Atsakymas: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.
Autorių teisės Repetitor2000.ru, 2000-2015
Cheminiuose procesuose pagrindinį vaidmenį atlieka atomai ir molekulės, kurių savybės lemia cheminių reakcijų baigtį. Viena iš svarbių atomo charakteristikų yra oksidacijos skaičius, kuris supaprastina elektronų perdavimo dalelėje apskaitos metodą. Kaip nustatyti dalelės oksidacijos būseną arba formalųjį krūvį ir kokias taisykles tam reikia žinoti?
Bet kokią cheminę reakciją sukelia skirtingų medžiagų atomų sąveika. Reakcijos procesas ir jos rezultatas priklauso nuo smulkiausių dalelių savybių.
Oksidacijos (oksidacijos) terminas chemijoje reiškia reakciją, kurios metu atomų grupė arba vienas iš jų praranda elektronus arba įgyja, reakcija vadinama „redukcija“.
Oksidacijos būsena yra kiekybiškai matuojamas kiekis, apibūdinantis reakcijos metu perskirstytus elektronus. Tie. Oksidacijos proceso metu elektronų atome mažėja arba daugėja, persiskirstydami tarp kitų sąveikaujančių dalelių, o oksidacijos lygis tiksliai parodo, kaip jie persitvarko. Ši koncepcija glaudžiai susijusi su dalelių elektronegatyvumu – jų gebėjimu pritraukti ir atstumti laisvuosius jonus.
Oksidacijos lygio nustatymas priklauso nuo konkrečios medžiagos savybių ir savybių, todėl skaičiavimo procedūros vienareikšmiškai negalima pavadinti lengva ar sudėtinga, tačiau jos rezultatai padeda sąlygiškai fiksuoti redokso reakcijų procesus. Reikėtų suprasti, kad gautas skaičiavimo rezultatas yra atsižvelgus į elektronų perdavimą, jis neturi fizinės reikšmės ir nėra tikrasis branduolio krūvis.
Svarbu žinoti! Neorganinėje chemijoje vietoj elementų oksidacijos būsenos dažnai vartojamas terminas valentingumas, tai nėra klaida, tačiau reikia turėti omenyje, kad antroji sąvoka yra universalesnė.
Elektronų judėjimo skaičiavimo sąvokos ir taisyklės yra cheminių medžiagų klasifikavimo (nomenklatūros), jų savybių aprašymo ir komunikacijos formulių sudarymo pagrindas. Tačiau dažniausiai ši sąvoka naudojama apibūdinti ir dirbti su redokso reakcijomis.
Oksidacijos laipsnio nustatymo taisyklės
Kaip sužinoti oksidacijos būseną? Dirbant su redokso reakcijomis, svarbu žinoti, kad formalusis dalelės krūvis visada bus lygus elektrono reikšmei, išreikštai skaitine reikšme. Ši savybė atsiranda dėl prielaidos, kad elektronų poros, sudarančios ryšį, visada yra visiškai pasislinkusios link daugiau neigiamų dalelių. Reikia suprasti, kad kalbame apie joninius ryšius, o reakcijos atveju elektronai pasiskirstys po lygiai tarp identiškų dalelių.
Oksidacijos skaičius gali turėti teigiamą ir neigiamą reikšmę. Reikalas tas, kad reakcijos metu atomas turi tapti neutralus, ir tam reikia arba pridėti tam tikrą skaičių elektronų prie jono, jei jis yra teigiamas, arba juos atimti, jei jis yra neigiamas. Šiai sąvokai pažymėti, rašant formulę, virš elemento pavadinimo paprastai rašomas arabiškas skaitmuo su atitinkamu ženklu. Pavyzdžiui, ar pan.
Turėtumėte žinoti, kad formalus metalų krūvis visada bus teigiamas, ir daugeliu atvejų galite jį nustatyti naudodami periodinę lentelę. Norint teisingai nustatyti rodiklius, reikia atsižvelgti į keletą savybių.
Oksidacijos laipsnis:
Prisiminus šias savybes, bus gana paprasta nustatyti elementų oksidacijos skaičių, neatsižvelgiant į sudėtingumą ir atomų lygių skaičių.
Naudingas vaizdo įrašas: oksidacijos būsenos nustatymas
Mendelejevo periodinėje lentelėje yra beveik visa reikalinga informacija darbui su cheminiais elementais. Pavyzdžiui, moksleiviai jį naudoja tik cheminėms reakcijoms apibūdinti. Taigi, norėdami nustatyti maksimalias teigiamas ir neigiamas oksidacijos skaičiaus vertes, turite patikrinti cheminio elemento žymėjimą lentelėje:
- Didžiausias teigiamas yra grupės, kurioje yra elementas, skaičius.
- Didžiausia neigiama oksidacijos būsena yra skirtumas tarp didžiausios teigiamos ribos ir skaičiaus 8.
Taigi, pakanka tiesiog išsiaiškinti kraštutines konkretaus elemento formalaus krūvio ribas. Šį veiksmą galima atlikti naudojant skaičiavimus, pagrįstus periodine lentele.
Svarbu žinoti! Vienas elementas vienu metu gali turėti kelis skirtingus oksidacijos laipsnius.
Yra du pagrindiniai oksidacijos lygio nustatymo metodai, kurių pavyzdžiai pateikiami toliau. Pirmasis iš jų – metodas, reikalaujantis žinių ir gebėjimo taikyti chemijos dėsnius. Kaip sutvarkyti oksidacijos būsenas naudojant šį metodą?
Oksidacijos būsenų nustatymo taisyklė
Norėdami tai padaryti, jums reikia:
- Nustatykite, ar tam tikra medžiaga yra elementari ir ar ji yra už ryšio ribų. Jei taip, tada jo oksidacijos skaičius bus 0, nepriklausomai nuo medžiagos sudėties (atskiri atomai arba kelių lygių atominiai junginiai).
- Nustatykite, ar atitinkama medžiaga susideda iš jonų. Jei taip, tada oksidacijos laipsnis bus lygus jų krūviui.
- Jei nagrinėjama medžiaga yra metalas, tada pažiūrėkite į kitų medžiagų rodiklius formulėje ir apskaičiuokite metalo rodmenis, naudodami aritmetines operacijas.
- Jei visas junginys turi vieną krūvį (iš esmės tai yra visų pavaizduotų elementų dalelių suma), tada pakanka nustatyti paprastų medžiagų rodiklius, tada atimti juos iš bendro ir gauti metalo duomenis.
- Jei santykiai yra neutralūs, tada bendra suma turi būti lygi nuliui.
Pavyzdžiui, apsvarstykite galimybę sujungti su aliuminio jonu, kurio grynasis krūvis yra lygus nuliui. Chemijos taisyklės patvirtina faktą, kad Cl jono oksidacijos skaičius yra -1, o šiuo atveju junginyje jų yra trys. Tai reiškia, kad Al jonas turi būti +3, kad visas junginys būtų neutralus.
Šis metodas yra labai geras, nes tirpalo teisingumą visada galima patikrinti sudedant visus oksidacijos lygius.
Antrasis metodas gali būti naudojamas nežinant cheminių dėsnių:
- Raskite duomenis apie daleles, kurioms nėra griežtų taisyklių, o tikslus jų elektronų skaičius nežinomas (tai galima padaryti atmetus).
- Išsiaiškinkite visų kitų dalelių rodiklius ir tada atimdami raskite norimą dalelę iš sumos.
Panagrinėkime antrąjį metodą, naudodami medžiagos Na2SO4 pavyzdį, kuriame sieros atomas S nenustatytas, tik žinoma, kad jis skiriasi nuo nulio.
Norėdami sužinoti, kam yra lygios visos oksidacijos būsenos:
- Raskite žinomus elementus, atsižvelgdami į tradicines taisykles ir išimtis.
- Na jonas = +1, o kiekvienas deguonis = -2.
- Padauginkite kiekvienos medžiagos dalelių skaičių iš jų elektronų, kad gautumėte visų atomų, išskyrus vieną, oksidacijos būseną.
- Na2SO4 yra 2 natrio ir 4 deguonies padauginus, paaiškėja: 2 X +1 = 2 yra visų natrio dalelių oksidacijos skaičius ir 4 X -2 = -8 - deguonis.
- Sudėkite gautus rezultatus 2+(-8) =-6 – tai bendras junginio krūvis be sieros dalelės.
- Cheminį žymėjimą pavaizduokite kaip lygtį: žinomų duomenų suma + nežinomas skaičius = bendras krūvis.
- Na2SO4 pavaizduotas taip: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.
Taigi, norint naudoti antrąjį metodą, pakanka žinoti paprastus aritmetikos dėsnius.
Oksidacijos lentelė
Norint supaprastinti darbą ir apskaičiuoti oksidacijos rodiklius kiekvienai cheminei medžiagai, naudojamos specialios lentelės, kuriose įrašomi visi duomenys.
Tai atrodo taip:
Naudingas vaizdo įrašas: išmokti nustatyti oksidacijos būseną naudojant formules
Išvada
Cheminės medžiagos oksidacijos skaičiaus nustatymas yra paprasta užduotis, kuriai reikia tik kruopštumo ir pagrindinių taisyklių bei išimčių išmanymo. Žinant išimtis ir naudojant specialias lenteles, šis veiksmas neužims daug laiko.
Studijuodami joninius ir kovalentinius polinius cheminius ryšius, buvote supažindinti su sudėtingomis medžiagomis, susidedančiomis iš dviejų cheminių elementų. Tokios medžiagos vadinamos dviporomis (iš lotynų kalbos bi - „du“) arba dviejų elementų.
Prisiminkime tipiškus bpnar junginius, kuriuos nurodėme kaip pavyzdį, norėdami apsvarstyti joninių ir kovalentinių polinių cheminių jungčių susidarymo mechanizmus: NaHl – natrio chloridas ir HCl – vandenilio chloridas. Pirmuoju atveju ryšys yra joninis: natrio atomas perkėlė savo išorinį elektroną į chloro atomą ir virto jonu, kurio krūvis yra -1. o chloro atomas priėmė elektroną ir tapo -1 krūvio jonu. Schematiškai atomų pavertimo jonais procesas gali būti pavaizduotas taip:
HCl molekulėje ryšys susidaro dėl nesuporuotų išorinių elektronų poravimosi ir bendros vandenilio ir chloro atomų elektronų poros susidarymo.
Kovalentinės jungties susidarymą vandenilio chlorido molekulėje teisingiau įsivaizduoti kaip vandenilio atomo vieno elektrono s debesies sutapimą su vieno elektrono chloro atomo p debesiu:
Cheminės sąveikos metu bendra elektronų pora pasislenka link labiau elektroneigiamo chloro atomo:
Tokie sąlyginiai mokesčiai vadinami oksidacijos būsena. Apibrėžiant šią sąvoką, paprastai daroma prielaida, kad kovalentiniuose poliniuose junginiuose jungiamieji elektronai yra visiškai perkeliami į labiau elektroneigiamą atomą, todėl junginiai susideda tik iš teigiamai ir neigiamai įkrautų jonų.
yra sąlyginis junginyje esančio cheminio elemento atomų krūvis, apskaičiuotas remiantis prielaida, kad visi junginiai (ir joniniai, ir kovalentiniai poliniai) susideda tik iš jonų.
Oksidacijos skaičius gali turėti neigiamas, teigiamas arba nulines vertes, kurios paprastai pateikiamos virš elemento simbolio viršuje, pavyzdžiui: 
Tie atomai, kurie gavo elektronus iš kitų atomų arba į kuriuos yra išstumtos bendros elektronų poros, tai yra daugiau elektronneigiamų elementų atomai, turi neigiamą oksidacijos būseną. Fluoro oksidacijos būsena visada yra -1 visuose junginiuose. Deguonis, antrasis labiausiai elektronegatyvus elementas po fluoro, beveik visada turi -2 oksidacijos būseną, išskyrus junginius su fluoru, pavyzdžiui:
Teigiama oksidacijos būsena priskiriama tiems atomams, kurie atiduoda savo elektronus kitiems atomams arba iš kurių išvedamos bendros elektronų poros, tai yra mažiau elektronneigiamų elementų atomai. Metalai visada turi teigiamą oksidacijos būseną. Pagrindinių pogrupių metalai:
I grupė visuose junginiuose oksidacijos laipsnis yra +1,
II grupė lygi +2. III grupė - +3, pavyzdžiui:
Junginiuose bendra oksidacijos būsena visada lygi nuliui. Žinodami tai ir vieno iš elementų oksidacijos būseną, visada galite rasti kito elemento oksidacijos būseną naudodami dvejetainio junginio formulę. Pavyzdžiui, suraskime chloro oksidacijos laipsnį junginyje Cl2O2. Oksidacijos laipsnį pažymėkime -2
deguonis: Cl2O2. Todėl septyni deguonies atomai turės bendrą neigiamą krūvį (-2) 7 =14. Tada bendras dviejų chloro atomų krūvis bus +14, o vieno chloro atomo:
(+14):2 = +7.
Panašiai, žinodami elementų oksidacijos būsenas, galite sukurti junginio formulę, pavyzdžiui, aliuminio karbidą (aliuminio ir anglies junginį). Užrašykime aliuminio ir anglies ženklus šalia AlC, pirmiausia su aliuminio ženklu, nes tai metalas. Naudodami periodinę elementų lentelę nustatome išorinių elektronų skaičių: Al turi 3 elektronus, C - 4. Aliuminio atomas atiduos 3 išorinius elektronus anglies ir gaus +3 oksidacijos būseną, lygią jonas. Anglies atomas, priešingai, paims 4 trūkstamus elektronus iki „branginamų aštuonių“ ir gaus -4 oksidacijos būseną.
Įrašykime šias reikšmes į formulę: AlC ir raskime joms mažiausią bendrą kartotinį, kuris lygus 12. Tada apskaičiuojame indeksus:
Žinoti elementų oksidacijos būsenas taip pat būtina tam, kad būtų galima teisingai pavadinti cheminį junginį.
Dvejetainių junginių pavadinimai susideda iš dviejų žodžių – juos sudarančių cheminių elementų pavadinimų. Pirmasis žodis žymi junginio elektronneigiamąją dalį – nemetalas jo lotyniškas pavadinimas su galūne -id visada yra vardininko linkme. Antrasis žodis žymi elektropozityviąją dalį – metalą arba mažiau elektronegatyvų elementą, jo pavadinimas visada rašomas kilminėje raidėje. Jei elektroteigiamas elementas pasižymi skirtingu oksidacijos laipsniu, tai atsispindi pavadinime, nurodant oksidacijos laipsnį romėnišku skaitmeniu, kuris yra pabaigoje.
Tam, kad skirtingų šalių chemikai suprastų vieni kitus, reikėjo sukurti vieningą terminologiją ir medžiagų nomenklatūrą. Pirmieji cheminės nomenklatūros principus sukūrė prancūzų chemikai A. Lavoisier, A. Fourqutois, L. Guiton ir C. Berthollet 1785 m. Šiuo metu Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga (IUPAC) koordinuoja kelių šalių mokslininkų veiklą ir teikia rekomendacijas dėl chemijoje vartojamų medžiagų nomenklatūros ir terminijos.
Toks mokyklos mokymo dalykas kaip chemija daugeliui šiuolaikinių moksleivių sukelia daugybę sunkumų, kurie gali nustatyti junginių oksidacijos laipsnį. Didžiausius sunkumus patiria besimokantys moksleiviai, tai yra pradinių klasių mokiniai (8-9 kl.). Neteisingas dalyko supratimas lemia moksleivių priešiškumo šiam dalykui atsiradimą.
Mokytojai nustato keletą šio vidurinių ir aukštųjų mokyklų mokinių „nemėgimo“ chemijai priežasčių: nenoras suprasti sudėtingų cheminių terminų, nesugebėjimas naudoti algoritmų konkretaus proceso svarstymui, matematinių žinių problemos. Rusijos Federacijos švietimo ministerija padarė rimtų dalykų turinio pakeitimų. Be to, buvo „sumažintas“ ir chemijos mokymo valandų skaičius. Tai turėjo neigiamos įtakos dalyko žinių kokybei ir sumažino susidomėjimą šios disciplinos studijomis.
Kokios chemijos kurso temos moksleiviams yra sunkiausios?
Pagal naująją programą pagrindinės mokyklos disciplinos „Chemija“ kursas apima keletą rimtų temų: D.I. Mendelejevo periodinė elementų lentelė, neorganinių medžiagų klasės, jonų mainai. Sunkiausia aštuntokams – nustatyti oksidų oksidacijos laipsnį.
Sutvarkymo taisyklės
Visų pirma, mokiniai turėtų žinoti, kad oksidai yra sudėtingi dviejų elementų junginiai, kuriuose yra deguonies. Būtina sąlyga, kad dvejetainis junginys priklausytų oksidų klasei, yra deguonies vieta šiame junginyje antroje vietoje.
Rūgščių oksidų algoritmas
Pirmiausia atkreipkime dėmesį, kad laipsniai yra skaitinės elementų valentingumo išraiškos. Rūgštinius oksidus sudaro nemetalai arba metalai, kurių valentingumas yra nuo keturių iki septynių, antrasis tokiuose oksiduose visada yra deguonis.
Oksiduose deguonies valentingumas visada atitinka du, jį iš periodinės elementų lentelės gali nustatyti D.I. Tipiškas nemetalas, kaip deguonis, priklausantis pagrindinio periodinės lentelės pogrupio 6 grupei, priima du elektronus, kad visiškai užbaigtų savo išorinį energijos lygį. Nemetalai junginiuose su deguonimi dažniausiai pasižymi didesniu valentingumu, kuris atitinka pačios grupės skaičių. Svarbu prisiminti, kad cheminių elementų oksidacijos būsena yra rodiklis, sudarantis teigiamą (neigiamą) skaičių.
Formulės pradžioje esantis nemetalas turi teigiamą oksidacijos būseną. Nemetalinis deguonis oksiduose yra stabilus, jo indeksas -2. Norėdami patikrinti rūgščių oksidų verčių išdėstymo tikslumą, turėsite padauginti visus įvestus skaičius iš konkretaus elemento indeksų. Skaičiavimai laikomi patikimais, jei bendra visų pateiktų laipsnių privalumų ir trūkumų suma yra 0.
Dviejų elementų formulių sudarymas
Elementų atomų oksidacijos būsena suteikia galimybę sukurti ir rašyti junginius iš dviejų elementų. Kuriant formulę, pirma, abu simboliai rašomi greta, o deguonis visada dedamas antras. Virš kiekvieno įrašyto ženklo užrašomos oksidacijos būsenų reikšmės, tada tarp rastų skaičių yra skaičius, kuris dalijasi iš abiejų skaičių be liekanos. Šis indikatorius turi būti padalytas atskirai iš oksidacijos laipsnio skaitinės reikšmės, gaunant dviejų elementų medžiagos pirmojo ir antrojo komponentų indeksus. Aukščiausia oksidacijos būsena skaitine prasme yra lygi tipinio nemetalo aukščiausio valentingumo vertei ir yra identiška grupės, kurioje nemetalas yra PS, skaičiui.
Skaitinių verčių nustatymo baziniuose oksiduose algoritmas
Tokiais junginiais laikomi tipiškų metalų oksidai. Visuose junginiuose jų oksidacijos būsenos indeksas yra ne didesnis kaip +1 arba +2. Norėdami suprasti, kokią oksidacijos būseną turės metalas, galite naudoti periodinę lentelę. Pirmosios grupės pagrindinių pogrupių metalams šis parametras visada yra pastovus, panašus į grupės numerį, tai yra +1.
Antrosios grupės pagrindinio pogrupio metalams taip pat būdinga stabili oksidacijos būsena, skaitmenine prasme +2. Bendra oksidų būsena, atsižvelgiant į jų indeksus (skaičius), turėtų būti lygi nuliui, nes cheminė molekulė laikoma neutralia dalele, neturinčia krūvio.
Oksidacijos būsenų išsidėstymas deguonies turinčiose rūgštyse
Rūgštys yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš vieno ar daugiau vandenilio atomų, kurie yra sujungti su tam tikra rūgštine dalimi. Atsižvelgiant į tai, kad oksidacijos būsenos yra skaičiai, jas apskaičiuoti reikės tam tikrų matematikos įgūdžių. Šis vandenilio (protono) rūgštyse rodiklis visada yra stabilus ir yra +1. Toliau galite nurodyti neigiamo deguonies jono oksidacijos būseną, ji taip pat yra stabili, -2.
Tik atlikus šiuos veiksmus galima apskaičiuoti centrinio formulės komponento oksidacijos būseną. Kaip konkretų pavyzdį apsvarstykite galimybę nustatyti elementų oksidacijos būseną sieros rūgštyje H2SO4. Atsižvelgiant į tai, kad šios sudėtingos medžiagos molekulėje yra du vandenilio protonai ir 4 deguonies atomai, gauname +2+X-8=0 formos išraišką. Kad suma sudarytų nulį, sieros oksidacijos būsena bus +6
Oksidacijos būsenų išsidėstymas druskose
Druskos yra sudėtingi junginiai, susidedantys iš metalo jonų ir vienos ar kelių rūgščių liekanų. Kiekvienos sudėtinės druskos sudedamosios dalies oksidacijos būsenos nustatymo metodas yra toks pat kaip ir deguonies turinčiose rūgštyse. Atsižvelgiant į tai, kad elementų oksidacijos būsena yra skaitmeninis indikatorius, svarbu teisingai nurodyti metalo oksidacijos būseną.
Jei metalas, sudarantis druską, yra pagrindiniame pogrupyje, jo oksidacijos būsena bus stabili, atitinka grupės numerį ir yra teigiama reikšmė. Jei druskoje yra panašaus PS pogrupio metalo, skirtingus metalus gali atskleisti rūgšties liekanos. Nustačius metalo oksidacijos būseną, nustatykite (-2), tada apskaičiuokite centrinio elemento oksidacijos būseną naudodami cheminę lygtį.
Kaip pavyzdį apsvarstykite elementų oksidacijos būsenų nustatymą (vidutinėje druskoje). NaNO3. Druską sudaro 1 grupės pagrindinio pogrupio metalas, todėl natrio oksidacijos būsena bus +1. Nitratuose esančio deguonies oksidacijos laipsnis yra -2. Norint nustatyti oksidacijos laipsnio skaitinę reikšmę, lygtis yra +1+X-6=0. Išspręsdami šią lygtį, mes nustatome, kad X turėtų būti +5, tai yra
Pagrindiniai OVR terminai
Yra specialūs terminai oksidacijos ir redukcijos procesams, kuriuos turi išmokti moksleiviai.
Atomo oksidacijos būsena – tai tiesioginis jo gebėjimas prie savęs prijungti (padovanoti kitiems) elektronus iš kai kurių jonų ar atomų.
Oksiduojančiu agentu laikomi neutralūs atomai arba įkrauti jonai, kurie cheminės reakcijos metu įgyja elektronus.
Reduktorius bus neįkrauti atomai arba įkrauti jonai, kurie cheminės sąveikos procese praranda savo elektronus.
Oksidacija laikoma elektronų dovanojimo procedūra.
Redukcija apima papildomų elektronų priėmimą neįkrautu atomu arba jonu.
Redokso procesui būdinga reakcija, kurios metu būtinai pakinta atomo oksidacijos būsena. Šis apibrėžimas suteikia supratimo apie tai, kaip galima nustatyti, ar reakcija yra ODD.
OVR analizės taisyklės
Naudodami šį algoritmą galite išdėstyti bet kurios cheminės reakcijos koeficientus.
