Йонните съединения (например натриев хлорид NaCl) са твърди и огнеупорни, защото има мощни сили на електростатично привличане между зарядите на техните йони ("+" и "-").

Отрицателно зареденият хлорен йон привлича не само „своя“ Na+ йон, но и други натриеви йони около себе си. Това води до факта, че близо до всеки от йоните няма един йон с противоположен знак, а няколко (фиг. 1).

Ориз. 1.

поляризация на йонна връзка

Всъщност има 6 натриеви йона около всеки хлорен йон и 6 хлорни йона около всеки натриев йон.

Тази подредена опаковка от йони се нарича йонен кристал. Ако единичен хлорен атом е изолиран в кристал, тогава сред натриевите атоми около него вече не е възможно да се намери този, с който хлорът е реагирал. Привлечени един към друг от електростатични сили, йоните са изключително неохотни да променят местоположението си под въздействието на външна сила или повишаване на температурата. Но ако температурата е много висока (около 1500°C), тогава NaCl се изпарява, образувайки двуатомни молекули. Това предполага, че силите на ковалентно свързване никога не се изключват напълно.

Йонните кристали се отличават с високи температури на топене, обикновено със значителна ширина на лентата, имат йонна проводимост при високи температури и редица специфични оптични свойства (например прозрачност в близкия инфрачервен спектър). Те могат да бъдат изградени както от едноатомни, така и от многоатомни йони. Пример за първия тип йонни кристали са кристалите на халогенидите на алкални и алкалоземни метали; анионите са подредени според закона за плътно сферично опаковане или плътно сферично подреждане, катионите заемат съответните кухини. Най-типичните структури от този тип са NaCl, CsCl, CaF2. Йонните кристали от втория тип са изградени от едноатомни катиони на същите метали и крайни или безкрайни анионни фрагменти. Терминални аниони (киселинни остатъци) - NO3-, SO42-, СО32- и др. Киселинните остатъци могат да бъдат свързани в безкрайни вериги, слоеве или да образуват триизмерна рамка, в кухините на която са разположени катиони, като напр. в кристалните структури на силикатите. За йонни кристали е възможно да се изчисли енергията на кристалната структура U (виж таблицата), приблизително равна на енталпията на сублимация; резултатите са в добро съответствие с експерименталните данни. Съгласно уравнението на Борн-Майер, за кристал, състоящ се от формално еднократно заредени йони:

U = -A/R + Be-R/r - C/R6 - D/R8 + E0

(R е най-късото междуйонно разстояние, A е константата на Маделунг, в зависимост от геометрията на структурата, B и r са параметри, описващи отблъскването между частиците, C/R6 и D/R8 характеризират съответните дипол-дипол и дипол-квадрупол взаимодействие на йони, E0 е енергията на нулевите вибрации, e - заряд на електрона). Тъй като катионът става по-голям, приносът на дипол-диполните взаимодействия се увеличава.

Йонните съединения (например натриев хлорид NaCl) са твърди и огнеупорни, тъй като има мощни сили на електростатично привличане между зарядите на техните йони ("+" и "-").

Отрицателно зареденият хлорен йон привлича не само „своя“ Na+ йон, но и други натриеви йони около себе си. Това води до факта, че близо до всеки от йоните няма един йон с противоположен знак, а няколко (фиг. 1).

Ориз. 1

Всъщност има 6 натриеви йона около всеки хлорен йон и 6 хлорни йона около всеки натриев йон.

Тази подредена опаковка от йони се нарича йонен кристал. Ако единичен хлорен атом е изолиран в кристал, тогава сред натриевите атоми около него вече не е възможно да се намери този, с който хлорът е реагирал. Привлечени един към друг от електростатични сили, йоните са изключително неохотни да променят местоположението си под въздействието на външна сила или повишаване на температурата. Но ако температурата е много висока (около 1500°C), тогава NaCl се изпарява, образувайки двуатомни молекули. Това предполага, че ковалентните свързващи сили никога не се изключват напълно.

Йонните кристали се отличават с високи температури на топене, обикновено със значителна ширина на лентата, имат йонна проводимост при високи температури и редица специфични оптични свойства (например прозрачност в близката инфрачервена област на спектъра). Те могат да бъдат изградени както от едноатомни, така и от многоатомни йони. Пример за йонни кристали от първия тип са кристалите на халогенидите на алкални и алкалоземни метали; анионите са подредени според закона за плътно сферично опаковане или плътно сферично подреждане, катионите заемат съответните кухини. Най-типичните структури от този тип са NaCl, CsCl, CaF2. Йонните кристали от втория тип са изградени от едноатомни катиони на същите метали и крайни или безкрайни анионни фрагменти. Терминални аниони (киселинни остатъци) - NO3-, SO42-, СО32- и др. Киселинните остатъци могат да бъдат свързани в безкрайни вериги, слоеве или да образуват триизмерна рамка, в кухините на която са разположени катиони, като напр. в кристалните структури на силикатите. За йонни кристали е възможно да се изчисли енергията на кристалната структура U (виж таблицата), която е приблизително равна на енталпията на сублимация; резултатите са в добро съответствие с експерименталните данни. Съгласно уравнението на Борн-Майер, за кристал, състоящ се от формално еднократно заредени йони:

U = -A/R + Be-R/r - C/R6 - D/R8 + E0

• (R е най-късото междуйонно разстояние, A е константата на Маделунг, в зависимост от геометрията на структурата, B и r са параметри, описващи отблъскването между частиците, C/R6 и D/R8 характеризират съответните дипол-дипол и дипол-квадрупол взаимодействие на йони, E
• 0 - енергия на нулева точка, напр
• - електронен заряд). Тъй като катионът става по-голям, приносът на диполните взаимодействия се увеличава.

Трапезната сол е натриев хлорид, използван като хранителна добавка и хранителен консервант. Използва се и в химическата промишленост и медицината. Той служи като най-важната суровина за производството на сода каустик, сода и други вещества. Формулата на трапезната сол е NaCl.

Образуване на йонна връзка между натрий и хлор

Химичният състав на натриевия хлорид се отразява от конвенционалната формула NaCl, която дава представа за равен брой натриеви и хлорни атоми. Но веществото не е образувано от двуатомни молекули, а се състои от кристали. Когато алкален метал реагира със силен неметал, всеки натриев атом отдава по-електроотрицателния хлор. Появяват се натриеви катиони Na ​​+ и аниони на киселинния остатък на солната киселина Cl -. Противоположно заредените частици се привличат една друга, образувайки вещество с йонна кристална решетка. Малките натриеви катиони са разположени между големи хлорни аниони. Броят на положителните частици в състава на натриевия хлорид е равен на броя на отрицателните, веществото като цяло е неутрално.

Химична формула. Трапезна сол и халит

Солите са сложни вещества с йонна структура, имената на които започват с името на киселинния остатък. Формулата на трапезната сол е NaCl. Геолозите наричат ​​минерал с този състав „халит“, а седиментна скала „каменна сол“. Остарял химичен термин, който често се използва в производството, е „натриев хлорид“. Това вещество е известно на хората от древни времена, някога се е смятало за „бяло злато“. Съвременните ученици и студенти, когато четат уравнения на реакции, включващи натриев хлорид, използват химически символи („натриев хлор“).

Нека извършим прости изчисления, като използваме формулата на веществото:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Относителната стойност е 58,44 (в amu).

2) Моларната маса е числено равна на молекулното тегло, но това количество има мерни единици g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) 100 g проба сол съдържа 60,663 g хлорни атоми и 39,337 g натрий.

Физични свойства на трапезната сол

Крехките кристали на халит са безцветни или бели. В природата има и находища на каменна сол, оцветена в сиво, жълто или синьо. Понякога минералното вещество има червен оттенък, което се дължи на вида и количеството на примесите. Твърдостта на халита е само 2-2,5, стъклото оставя линия върху повърхността си.

Други физични параметри на натриевия хлорид:

• миризма - липсва;
• вкус - солен;
• плътност - 2.165 g/cm3 (20 °C);
• точка на топене - 801 °C;
• точка на кипене - 1413 °C;
• разтворимост във вода - 359 g/l (25 °C);

Получаване на натриев хлорид в лаборатория

Когато металният натрий реагира с газообразния хлор в епруветка, се образува бяло вещество - натриев хлорид NaCl (формула на готварска сол).

Химията дава представа за различни начини за получаване на едно и също съединение. Ето няколко примера:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H2O.

Редокс реакция между метал и киселина:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Ефект на киселина върху метален оксид: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Изместване на слаба киселина от разтвор на нейната сол с по-силна:

Na 2 CO 3 + 2HCl (воден) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (газ).

Всички тези методи са твърде скъпи и сложни за използване в индустриален мащаб.

Производство на готварска сол

Още в зората на цивилизацията хората са знаели, че осоляването на месо и риба продължава по-дълго. Прозрачни халитни кристали с правилна форма са били използвани в някои древни страни вместо пари и са стрували теглото си в злато. Търсенето и разработването на находища на халит позволи да се задоволят нарастващите нужди на населението и индустрията. Най-важните естествени източници на готварска сол:

• находища на минерала халит в различни страни;
• вода на морета, океани и солени езера;
• слоеве и кори от каменна сол по бреговете на солени резервоари;
• халитни кристали по стените на вулканични кратери;
• солени блата.

Индустрията използва четири основни метода за производство на готварска сол:

• извличане на халит от подземния слой, изпаряване на получената саламура;
• копаене в ;
• изпаряване или разсол на солени езера (77% от масата на сухия остатък е натриев хлорид);
• използвайки страничен продукт от обезсоляването на солена вода.

Химични свойства на натриевия хлорид

По отношение на своя състав NaCl е средна сол, образувана от основа и разтворима киселина. Натриевият хлорид е силен електролит. Привличането между йони е толкова силно, че само силно полярни разтворители могат да го нарушат. Във водата веществото се разпада, освобождават се катиони и аниони (Na +, Cl -). Тяхното присъствие се дължи на електрическата проводимост, притежавана от разтвор на готварска сол. Формулата в този случай се записва по същия начин, както при сухото вещество - NaCl. Една от качествените реакции към натриевия катион е жълтият цвят на пламъка на горелката. За да получите резултата от експеримента, трябва да съберете малко твърда сол върху чиста телена примка и да я добавите към средната част на пламъка. Свойствата на готварската сол също са свързани с особеностите на аниона, който се състои в качествена реакция към хлоридния йон. При взаимодействие със сребърен нитрат в разтвора се утаява бяла утайка от сребърен хлорид (снимка). Хлороводородът се измества от солта от по-силни киселини от солната киселина: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. При нормални условия натриевият хлорид не се подлага на хидролиза.

Области на приложение на каменната сол

Натриевият хлорид понижава точката на топене на леда, така че през зимата се използва смес от сол и пясък по пътищата и тротоарите. Той абсорбира голямо количество примеси и при топене замърсява реки и потоци. Пътната сол също така ускорява процеса на корозия на автомобилните каросерии и уврежда дърветата, засадени край пътищата. В химическата промишленост натриевият хлорид се използва като суровина за производството на голяма група химикали:

• на солна киселина;
• натриев метал;
• хлорен газ;
• сода каустик и други съединения.

Освен това трапезната сол се използва в производството на сапун и бои. Използва се като хранителен антисептик при консервиране и мариноване на гъби, риба и зеленчуци. За борба с дисфункцията на щитовидната жлеза сред населението формулата на трапезната сол е обогатена чрез добавяне на безопасни йодни съединения, например KIO 3, KI, NaI. Такива добавки подпомагат производството на хормони на щитовидната жлеза и предотвратяват ендемична гуша.

Значението на натриевия хлорид за човешкия организъм

Формулата на готварската сол, нейният състав е придобил жизненоважно значение за човешкото здраве. Натриевите йони участват в предаването на нервните импулси. Хлорните аниони са необходими за производството на солна киселина в стомаха. Но твърде много сол в храната може да доведе до високо кръвно налягане и повишен риск от развитие на сърдечни и съдови заболявания. В медицината, когато има голяма кръвозагуба, на пациентите се дава физиологичен разтвор. За да се получи, 9 g натриев хлорид се разтварят в един литър дестилирана вода. Човешкото тяло се нуждае от непрекъснато снабдяване с това вещество от храната. Солта се отделя през отделителните органи и кожата. Средното съдържание на натриев хлорид в човешкото тяло е около 200 g. Европейците консумират около 2-6 g готварска сол на ден, в горещите страни тази цифра е по-висока поради по-високото изпотяване.

Кристални решетки

8 КЛАС

*По учебник: Габриелян О.С.Химия-8. М.: Дропла, 2003.

цели. Образователни.Дайте концепцията за кристалното и аморфното състояние на твърдите тела; запознават се с видовете кристални решетки, връзката им с видовете химични връзки и влиянието върху физичните свойства на веществата; дават представа за закона за постоянството на състава на веществата.
Развитие. Развийте логическо мислене, умения за наблюдение и правене на заключения.
Образователни. Формиране на естетически вкус и колективизъм, разширяване на кръгозора.
Оборудване и реактиви.Модели на кристални решетки, филмова лента „Зависимост на свойствата на веществата от състава и структурата”, фолио „Химическа връзка. Строеж на материята“; пластелин, дъвки, смоли, восък, готварска сол NaCl, графит, захар, вода.
Форма на организация на труда.Група.
Методи и техники.Самостоятелна работа, демонстрационен опит, лабораторна работа.
Епиграф.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА

УЧИТЕЛ. Кристалите се намират навсякъде. Ходим по кристали, строим с кристали, създаваме устройства и продукти от кристали, използваме широко кристали в технологиите и науката, ядем кристали, лекуваме с кристали, намираме кристали в живи организми, излизаме в необятността на космическите пътища с помощта на устройства от кристали...
Какво представляват кристалите?
Представете си за момент, че очите ви са започнали да виждат атоми или молекули; растежът намаля и вие успяхте да влезете в кристала. Целта на нашия урок е да разберем какви са кристалните и аморфните състояния на твърдите тела, да се запознаем с видовете кристални решетки и да разберем закона за постоянството на състава на веществата.
Какви агрегатни състояния на веществата са известни? Твърди, течни и газообразни. Те са свързани помежду си (схема 1).

Приказката за алчния хлор

В едно царство, химическа държава, живееше Хлор. И въпреки че принадлежеше към древното семейство на халогените и получи значително наследство (имаше седем електрона на външно енергийно ниво), той беше много алчен и завистлив и дори стана жълто-зелен от гняв. Ден и нощ той беше измъчван от желанието да стане като Аргон. Той мисли, мисли и накрая стигна до: „Аргонът има осем електрона на външното си ниво, но аз имам само седем. Така че трябва да получа още един електрон, тогава също ще бъда благороден. На следващия ден Хлор се приготви да тръгне по пътя за ценния електрон, но не трябваше да стига далеч: близо до къщата той срещна атом, който приличаше на него като два грахови зърна в шушулка.
„Слушай, братко, дай ми твоя електрон“, каза Хлорус.
- Не, по-добре ми дай един електрон - отговори близнакът.
„Добре, тогава нека комбинираме нашите електрони, така че никой да не се обиди“, каза алчният Хлорин, надявайки се, че по-късно той ще вземе електрона за себе си.
Но това не беше така: и двата атома споделяха едни и същи електрони по равно, въпреки отчаяните усилия на алчния Хлор да ги спечели на своя страна.

УЧИТЕЛ. Погледнете веществата на вашите маси и ги разделете на две групи. Пластилинът, дъвката, смолата, восъкът са аморфни вещества. Те често нямат постоянна точка на топене, наблюдава се течливост и няма подредена структура (кристална решетка). Напротив, сол NaCl , графитът и захарта са кристални вещества. Те се характеризират с ясни температури на топене, правилни геометрични форми и симетрия.
Използват се както аморфни, така и кристални вещества. Ще се запознаем с видовете кристални решетки и тяхното влияние върху физичните свойства на веществата. Подготвените от вас творчески задачи – приказки – ще помогнат за повторението на видовете химични връзки.

Приказка за полярна ковалентна връзка

В едно царство, в определено състояние, наречено „Периодичната таблица“, живееше малък електрон. Той нямаше приятели. Но един ден друго електронно устройство дойде при него в село, наречено „Външно ниво“, точно подобно на първото. Те веднага станаха приятели, винаги ходеха заедно и дори не забелязаха как се сдвоиха. Тези електрони се наричат ​​ковалентни.

Приказка за йонното свързване

Двама приятели живееха в къщата на периодичната система на Менделеев - металът Na и неметалът Cl. Всеки живееше в собствен апартамент: Na - в апартамент № 11, а Cl - в номер 17.
И така приятелите решиха да се присъединят към кръга и там им беше казано: за да влязат в този кръг, те трябва да завършат енергийното ниво. Приятелите се разстроиха и се запътиха към дома. Вкъщи те мислеха как да завършат енергийното ниво. И изведнъж Cl каза:
- Хайде, дай ми един електрон от твоето трето ниво.
- Тоест как ще го дам? – попита На.
- И така, вземи го и ми го дай. Вие ще имате две нива и всички завършени, а аз ще имам три нива и също всички завършени. Тогава ще бъдем приети в кръга.
„Добре, вземи го“, каза На и даде своя електрон.
Когато дойдоха в кръга, директорът на кръга попита: „Как успяхте да направите това?“ Разказаха му всичко. Директорът каза: „Браво, момчета“ и ги прие в своя кръг. Директорът даде на натрий карта със знак „+1“, а на хлор – със знак „-1“. И сега той приема всички в кръга - метали и неметали. И това, което направиха Na и Cl, беше това, което той нарече йонна връзка.

УЧИТЕЛ. Разбирате ли добре видовете химични връзки? Тези знания ще бъдат полезни при изучаване на кристални решетки. Светът на веществата е голям и разнообразен. Те имат разнообразни свойства. Правете разлика между физични и химични свойства на веществата. Какви свойства класифицираме като физически?
Ученик отговаря:агрегатно състояние, цвят, плътност, точки на топене и кипене, разтворимост във вода, електропроводимост.

УЧИТЕЛ. Опишете физичните свойства на веществата: O2, H2O, NaCl, графитСЪС.
Учениците попълват таблицата, която в резултат придобива следния вид.

Таблица

Физически Имоти	вещества
	О 2	H 2 O	NaCl	° С
Агрегатно състояние	Газ	Течност	Твърди	Твърди
Плътност, g/cm3	1,429 (g/l)	1,000	2,165	2,265
Цвят	Безцветен	Безцветен	Бяло	черен
T pl, °С	–218,8	0,0	+801,0	–
T kip, °С	–182,97	+100	+1465	+3700
Разтворимост във вода	Слабо разтворим	–	Да се ​​разтворим	Неразтворим
Електропроводимост	Непроводим	слаб	Диригент	Диригент

УЧИТЕЛ. Въз основа на физичните свойства на веществата може да се определи тяхната структура.

Прозрачност.

УЧИТЕЛ.Кристалът е твърдо тяло, чиито частици (атоми, молекули, йони) са подредени в определен, периодично повтарящ се ред (във възли). При мислено свързване на възли с линии се образува пространствена рамка - кристална решетка. Има четири вида кристални решетки (Схема 2, вижте стр. 24 ).

Схема 2

КРИСТАЛНИ РЕШЕТКИ

УЧИТЕЛ. Какво правят кристалните решетки O 2, H 2 O, NaCl, C ?

Отговор на учениците. O 2 и H 2 O са молекулярни кристални решетки, NaCl е йонна решетка,
C – атомна решетка.
Демонстрация на модели на кристална решетка: NaCl, C (графит), Mg, CO 2.

УЧИТЕЛ.Обърнете внимание на видовете кристални решетки на простите вещества в зависимост от мястото им в периодичната система (с. 79 от учебника).
Какъв тип решетка не се среща в простите вещества?
Отговор на учениците.Простите вещества нямат йонни решетки.

Дж.Л.Пруст (1754–1826)

УЧИТЕЛ. Веществата с молекулна решетка се характеризират с явлението сублимация или сублимация.
Демонстрационен опит. Сублимация на бензоена киселина или нафталин. (Сублимацията е превръщането (при нагряване) на твърдо вещество в газ, заобикаляйки течната фаза, и след това отново кристализация под формата на скреж.)

УЧИТЕЛ.Веществата с молекулярна структура се подчиняват на закона за постоянство на състава на веществото; веществата с молекулярна структура имат постоянен състав, независимо от метода на тяхното получаване. Законът е открит от Дж. Л. Пруст. Той разреши дългия спор между К. Л. Бертоле и Дж. Далтън в полза на първия.
Например въглероден диоксид или въглероден оксид (IV) CO2 - сложно вещество с молекулярна структура. Състои се от два елемента: въглерод и кислород, а молекулата съдържа един въглероден атом и два кислородни атома. Относително молекулно тегло M r ( CO2 ) = 44, моларна маса M( CO2 ) = 44 g/mol. Моларен обем V M ( CO2 ) = 22,4 mol (n.s.). Брой молекули в 1 мол вещество N A ( CO2 ) = 6 10 23 молекули.
За вещества с йонна структура законът на Пруст не винаги е изпълнен.

Графична диктовка
„Видове химични връзки и видове кристални решетки“

Знаците „+“ и „–“ показват дали това твърдение (1–20) е типично за вида на химичната връзка на посочената опция.
Опция 1. Йонна връзка.
Вариант 2. Ковалентна неполярна връзка.
Вариант 3. Ковалентна полярна връзка.

Изявления.

1. Между метални и неметални атоми се образуват връзки.
2. Между металните атоми се образуват връзки.
3. Между неметалните атоми се образуват връзки.
4. При взаимодействието на атомите се образуват йони.
5. Получените молекули са поляризирани.
6. Свързването се установява чрез сдвояване на електрони без изместване на споделени електронни двойки.
7. Връзка се установява чрез сдвояване на електрони и преместване на обща двойка към един от атомите.
8. По време на химическа реакция се извършва пълно прехвърляне на валентни електрони от един атом на реагиращите елементи към друг.
9. Степента на окисление на атомите в молекулата е нула.
10. Степените на окисление на атомите в една молекула са равни на броя на отдадените или получените електрони.
11. Степените на окисление на атомите в една молекула са равни на броя на разместените общи електронни двойки.
12. Съединенията с този тип връзка образуват кристална решетка от йонен тип.
13. Съединенията с този тип химична връзка се характеризират с кристални решетки от молекулен тип.
14. Съединенията с този тип връзка образуват атомни кристални решетки.
15. Съединенията могат да бъдат газообразни при нормални условия.
16. Съединенията са твърди при нормални условия.
17. Връзките с този тип връзка обикновено са огнеупорни.
18. Веществата с този тип връзка могат да бъдат течни при нормални условия.
19. Веществата с такава химична връзка имат миризма.
20. Веществата с такава химична връзка имат метален блясък.

Отговори(самочувствие).

Опция 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
+	–	–	+	+	–	–	+	–	+
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
–	+	–	–	–	+	+	–	–	–

Вариант 2

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
–	–	+	–	–	+	–	–	+	–
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
–	–	+	–	+	+	–	+	+	–

Вариант 3

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
–	–	+	–	+	–	+	–	–	–
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
+	–	+	+	+	–	+	+	+	–

Критерии за оценка: 1–2 грешки – „5”, 3–4 грешки – „4”, 5–6 грешки – „3”.

Фиксиране на материала

Силицият има атомна кристална решетка. Какви са неговите физически свойства?
Какъв тип кристална решетка има Na 2 SO 4?
CO 2 оксид има ниско T pl, а кварцът SiO 2 – много висок (кварцът се топи при 1725 ° C). Какви кристални решетки трябва да имат?

УЧИТЕЛ. Вгледахме се в вътрешностите на нещата, нали? В заключение бих искал да спомена скъпоценните камъни: диамант, сапфир, изумруд, александрит, аметист, перла, опал и др. Отдавна на скъпоценните камъни се приписват лечебни свойства. Смятало се, че кристалът аметист предпазва от пиянство и носи щастливи сънища. Изумрудът спасява от бури. Диамантът предпазва от болести. Топазът носи щастие през ноември, а гранатът през януари.

Скъпоценните камъни са служили като мярка за богатството на принцове и императори. Чужди посланици, които посещават през 17 век. в Русия те написаха, че са били обзети от „тих ужас“ при вида на луксозните тоалети на кралското семейство, изцяло обсипани със скъпоценни камъни.
На главата на царица Ирина Годунова имаше корона, „като стена с бойници“, разделена на 12 кули, изкусно изработени от рубини, топази, диаманти и „рампови перли“, навсякъде около короната беше обсипана с огромни аметисти и сапфири .

Известно е, че шапката на княз Потемкин от Таврида беше толкова обсипана с диаманти и поради това беше толкова тежка, че собственикът не можеше да я носи на главата си; адютантът носеше шапката в ръцете си зад принца. Една от роклите на императрица Елизабет била ушита с толкова много скъпоценни камъни, че тя, неспособна да понесе тежестта им, припаднала на бала. Още по-рано обаче се случи по-досаден инцидент със съпругата на цар Александър Михайлович: тя трябваше да прекъсне сватбената церемония, за да свали тоалета си, обсипан със скъпоценни камъни.
Най-големите диаманти в света са известни всеки със собственото си име: „Орлов“, „Шах“, „Конкур“, „Регент“ и др.
Кристалите са необходими - в часовници, ехолоти, микрофони; диамант – „работник” (в лагери, стъклорези и др.).
„Камъкът сега в ръцете на човека не е забавление и лукс, а прекрасен материал, на който успяхме да върнем мястото му, материал, сред който е по-красиво и по-забавно да се живее. Няма да бъде „скъпоценен камък“ – времето му е минало: ще бъде скъпоценен камък, който придава красота на живота. ...В него човек ще види въплъщение на ненадминатите багри и нетленността на самата природа, която художникът може да докосне само с горящия огън на вдъхновението”, пише академик А. Е. Ферсман.
Кристалите могат да се отглеждат дори у дома. Опитайте малко творческо домашно отглеждане на кристали.

Домашна работа
"Отглеждане на кристали"

Оборудване и реактиви.Чисти очила, картон, молив, конец; вода, сол (NaCl, или CuSO 4, или KNO 3.)

Напредък

Първи начин. Пригответе наситен разтвор на избраната от вас сол. За да направите това, изсипете солта в гореща вода на части и разбъркайте, докато се разтвори. Веднага след като солта спре да се разтваря, разтворът е наситен. Филтрирайте разтвора през марля. Изсипете този разтвор в чаша, поставете молив с конец и тежест (копче например). След 2-3 дни товарът трябва да се покрие с кристали.
Втори начин. Покрийте буркана с наситения разтвор с картон и изчакайте докато кристалите паднат на дъното при бавно охлаждане. Изсушете кристалите върху салфетка, закрепете няколко от най-атрактивните на конец, завържете ги на молив и ги спуснете в наситен разтвор, освободен от други кристали. Порастването на кристалите може да отнеме 2-3 седмици.