Voda je priehľadná kvapalina, bezfarebná (v malých objemoch) a bez zápachu. Voda má kľúčový význam pri tvorbe a udržiavaní života na Zemi, v chemickej stavbe živých organizmov, pri tvorbe klímy a počasia. V pevnom skupenstve sa nazýva ľad alebo sneh a v plynnom skupenstve vodná para. Asi 71% povrchu Zeme je pokrytých vodou (oceány, moria, jazerá, rieky, ľad na póloch).
Vlastnosti vody sú súbor fyzikálnych, chemických, biochemických, organoleptických, fyzikálno-chemických a iných vlastností vody.
Voda – oxid vodíka – je jednou z najbežnejších a najdôležitejších látok. Povrch Zeme zaberaný vodou je 2,5-krát väčší ako povrch pevniny. V prírode nie je čistá voda, vždy obsahuje nečistoty. Čistá voda sa získava destiláciou. Destilovaná voda sa nazýva destilovaná voda. Zloženie vody (hmotnostné): 11,19 % vodíka a 88,81 % kyslíka.
Čistá voda je priehľadná, bez zápachu a chuti. Najväčšiu hustotu má pri 0 °C (1 g/cm3). Hustota ľadu je menšia ako hustota tekutej vody, takže ľad vypláva na povrch. Voda mrzne pri 0°C a vrie pri 100°C pri tlaku 101 325 Pa. Zle vedie teplo a veľmi zle vedie elektrický prúd. Voda je dobré rozpúšťadlo. Molekula vody má uhlový tvar, atómy vodíka zvierajú s kyslíkom uhol 104,5°. Preto je molekula vody dipól: časť molekuly, kde sa nachádza vodík, je nabitá kladne a časť, kde sa nachádza kyslík, je nabitá záporne. V dôsledku polarity molekúl vody sa elektrolyty v nej disociujú na ióny.
Kvapalná voda spolu s obyčajnými molekulami H20 obsahuje asociované molekuly, teda spojené do zložitejších agregátov (H2O)x v dôsledku tvorby vodíkových väzieb. Prítomnosť vodíkových väzieb medzi molekulami vody vysvetľuje anomálie jej fyzikálnych vlastností: maximálna hustota pri 4 °C, vysoký bod varu (v rade H20-H2S - H2Se) a abnormálne vysoká tepelná kapacita. Keď sa teplota zvýši, vodíkové väzby sa prerušia a keď sa voda zmení na paru, dôjde k úplnému pretrhnutiu.
Voda je vysoko reaktívna látka. Za normálnych podmienok reaguje s mnohými zásaditými a kyslými oxidmi, ako aj s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín. Voda tvorí početné zlúčeniny – kryštalické hydráty.
Je zrejmé, že zlúčeniny, ktoré viažu vodu, môžu slúžiť ako sušiace činidlá. Medzi ďalšie sušiace látky patria P2O5, CaO, BaO, kov Ma (chemicky reagujú aj s vodou), ako aj silikagél. Medzi dôležité chemické vlastnosti vody patrí jej schopnosť vstúpiť do hydrolytických rozkladných reakcií.
Chemické vlastnosti vody sú určené jej zložením. Voda pozostáva z 88,81 % kyslíka a iba 11,19 % vodíka. Ako sme spomínali vyššie, voda zamrzne pri nula stupňoch Celzia, ale vrie pri stovke. Destilovaná voda má veľmi nízku koncentráciu kladne nabitých hydróniových iónov HO a H3O+ (len 0,1 µmol/l), preto ju možno nazvať výborným izolantom. Vlastnosti vody v prírode by sa však nerealizovali správne, keby nebola dobrým rozpúšťadlom. Molekula vody je veľmi malá. Keď iná látka vstúpi do vody, jej kladné ióny sú priťahované atómami kyslíka, ktoré tvoria molekulu vody, a záporné ióny sú priťahované atómami vodíka. Zdá sa, že voda obklopuje chemické prvky v nej rozpustené zo všetkých strán. Voda preto takmer vždy obsahuje rôzne látky, najmä soli kovov, ktoré zabezpečujú vedenie elektrického prúdu.
Fyzikálne vlastnosti vody nám „dali“ také javy, ako je skleníkový efekt a mikrovlnná rúra. Asi 60 % skleníkového efektu vytvára vodná para, ktorá dokonale pohlcuje infračervené lúče. V tomto prípade je optický index lomu vody n=1,33. Okrem toho voda absorbuje aj mikrovlny vďaka vysokému dipólovému momentu jej molekúl. Tieto vlastnosti vody v prírode podnietili vedcov zamyslieť sa nad vynálezom mikrovlnnej rúry.
Úloha vody v prírode a ľudskom živote je nesmierne veľká. Dá sa povedať, že všetko živé pozostáva z vody a organických látok. Aktívne sa podieľa na formovaní fyzikálneho a chemického prostredia, klímy a počasia. Zároveň sa dotýka aj ekonomiky, priemyslu, poľnohospodárstva, dopravy a energetiky.
Bez jedla vydržíme niekoľko týždňov, no bez vody – len 2-3 dni. Na zabezpečenie normálnej existencie musí človek do tela priviesť približne 2-krát viac vody na váhu ako živín. Strata viac ako 10% vody ľudským telom môže viesť k smrti. Telo rastlín a živočíchov obsahuje v priemere viac ako 50% vody, v tele medúzy je to až 96%, v riasach 95-99%, vo výtrusoch a semenách od 7 do 15%. Pôda obsahuje najmenej 20 % vody, pričom v ľudskom tele tvorí voda asi 65 %. Rôzne časti ľudského tela obsahujú nerovnaké množstvo vody: sklovec oka pozostáva z 99% vody, krv obsahuje 83%, tukové tkanivo 29%, kostra 22% a dokonca aj zubná sklovina 0,2%. Počas života človek stráca vodu z tela a znižuje sa jeho bioenergetický potenciál. V šesťtýždňovom ľudskom embryu je obsah vody až 97%, u novorodenca - 80%, u dospelého - 60-70% a v tele staršej osoby - iba 50-60%.
Voda je absolútne nevyhnutná pre všetky kľúčové systémy na podporu ľudského života. Voda a látky v nej obsiahnuté sa stávajú živným médiom a dodávajú živým organizmom mikroelementy potrebné pre život. Je obsiahnutý v krvi (79%) a uľahčuje transport obehovým systémom v rozpustenom stave tisícov základných látok a prvkov (geochemické zloženie vody je blízke zloženiu krvi zvierat a ľudí).
V lymfe, ktorá uskutočňuje výmenu látok medzi krvou a tkanivami živého organizmu, tvorí voda 98%.
Voda vykazuje vlastnosti univerzálneho rozpúšťadla silnejšie ako iné kvapaliny. Po určitom čase dokáže rozpustiť takmer akúkoľvek pevnú látku.
Táto komplexná úloha vody je spôsobená jej jedinečnými vlastnosťami.
Nedávno sa úsilie výskumníkov sústredilo na zrýchlené štúdium procesov prebiehajúcich na rozhraní. Ukázalo sa, že voda v hraničných vrstvách má veľa zaujímavých vlastností, ktoré sa v objemovej fáze neprejavujú. Tieto informácie sú mimoriadne potrebné na riešenie mnohých dôležitých praktických problémov. Príkladom môže byť vytvorenie zásadne novej základne prvkov pre mikroelektroniku, kde ďalšia miniaturizácia obvodov bude založená na princípe samoorganizácie makromolekúl na vodnej hladine. Rozvinutý povrch je charakteristický aj pre biologické systémy, vzhľadom na dôležitosť povrchových javov pre ich fungovanie. Takmer vždy má prítomnosť vody významný vplyv na charakter procesov prebiehajúcich v blízkopovrchovej oblasti. Na druhej strane sa pod vplyvom povrchu radikálne menia vlastnosti samotnej vody a voda v blízkosti hranice sa musí považovať za zásadne nový fyzikálny objekt štúdia. Je veľmi pravdepodobné, že štúdium molekulárnych štatistických vlastností vody v blízkosti povrchu, ktoré sa v podstate len začína, umožní efektívne riadiť mnohé fyzikálne a chemické procesy.
V poslednej dobe vzrástol záujem o štúdium vlastností vody na mikroskopickej úrovni. Na pochopenie mnohých problémov fyziky povrchových javov je teda potrebné poznať vlastnosti vody na rozhraní. Nedostatok striktných predstáv o štruktúre vody a organizácii vody na molekulárnej úrovni vedie k tomu, že pri štúdiu vlastností vodných roztokov v objemovej fáze aj v kapilárnych systémoch sa voda často považuje za bezštruktúrne médium. Je však známe, že vlastnosti vody v hraničných vrstvách sa môžu výrazne líšiť od vlastností vody v objeme. Preto, keď vodu považujeme za kvapalinu bez štruktúry, strácame jedinečné informácie o vlastnostiach hraničných vrstiev, ktoré, ako sa ukazuje, do značnej miery určujú povahu procesov prebiehajúcich v tenkých póroch. Napríklad iónová selektivita membrán z acetátu celulózy sa vysvetľuje špeciálnou molekulárnou organizáciou vody v póroch, čo sa odráža najmä v koncepte „objemu nerozpúšťadla“. Ďalší vývoj teórie, ktorá zohľadňuje špecifiká medzimolekulových interakcií, ktoré sú základom selektívneho membránového transportu, prispeje k úplnejšiemu pochopeniu membránového odsoľovania roztokov. To umožní poskytnúť informované odporúčania na zlepšenie účinnosti procesov odsoľovania vody. Z toho vyplýva dôležitosť a nevyhnutnosť štúdia vlastností kvapalín v hraničných vrstvách, najmä v blízkosti povrchu pevného telesa.
2. októbra 2012
Voda- nielen najbežnejšia, ale aj najúžasnejšia látka v prírode. Toto tvrdenie je založené na jeho prirodzených fyzikálno-chemických a jedinečných vlastnostiach, ktoré mu zaisťujú výnimočné postavenie v biosfére.
Vedci na základe mnohých vedeckých experimentov dokázali, že voda zohráva vedúcu úlohu vo vývoji geologických procesov a vzniku života na planéte. Obrovské množstvo vody vo viazanom stave sa nachádza v útrobách Zeme, najmä v niektorých mineráloch a horninách. Jeho hlavné zásoby sú sústredené v plášti zemskej kôry – asi 15 miliárd km3.
Voda nachádza sa vo voľnom stave v tekutých médiách nášho tela – krvi, lymfe, tráviacich šťavách a medzibunkovom priestore. V tkanivách je prítomný vo viazanej forme, preto ak je orgán poškodený alebo vypreparovaný, nevylučuje sa. Voda je hlavným médiom ľudského tela, v ktorom prebiehajú všetky druhy metabolizmu a prebiehajú enzymatické biochemické reakcie.
Voda(oxid vodíka, H2O) je zlúčenina vodíka a kyslíka, ktorá je za normálnych podmienok stabilná. Táto tekutina nemá farbu, vôňu ani chuť. Modrastú farbu má len v hrubých vrstvách, napríklad v oceánoch a moriach. Molekulová hmotnosť vody (18,016 amu) je rozdelená nasledovne: vodík - 11,9%, kyslík - 88,81%.
Vlastnosti vody určený vlastnosťami jeho štruktúry. Molekula vody má 3 jadrá tvoriace rovnoramenný trojuholník. Na jeho základni sú protóny vodíka a na vrchu je atóm kyslíka.
Elektróny v molekule vody sú usporiadané tak, že tvoria 2 párové póly s opačným nábojom: atómy vodíka vytvárajú 2 kladné póly a atómy kyslíka 2 záporné póly.
Vysoká polarita molekuly vody umožňuje atómom kyslíka priťahovať atómy vodíka susedných molekúl a vytvárať 4 vodíkové väzby, čo je jasne viditeľné na kryštáloch ľadu. Štruktúra tohto má šesťhrannú mriežku, v ktorej je veľa dutín. Keď sa ľad topí, susedné molekuly H2O vyplnia dutiny, čo vedie k zvýšeniu hustoty. Ďalšie zahrievanie zvyšuje pohyb molekúl. Dutiny sa rozširujú a hustota klesá.
Voda V prírode existuje v kvapalnom, tuhom (ľad) a plynnom (para) skupenstve. Pri prechode z pevnej látky na kvapalinu sa hustota molekuly vody, na rozdiel od očakávaného účinku, skôr zvyšuje ako znižuje. Maximálne hustota vody dosiahne pri 4 °C, keď hmotnosť jednotky objemu vody prekročí rovnakú hodnotu pri 0 °C. Pri ďalšom zahrievaní sa hustota vody znižuje. Ak teplota klesne, voda pomaly klesá ku dnu a na jej povrchu sa tvorí ľad. Keďže jeho hustota je nižšia, stúpa, ale pod jej spodnou čiarou je vždy voda.
Ďalšou unikátnou vlastnosťou vody je jej vysoká tepelná kapacita. Má najvyššiu tepelnú kapacitu zo všetkých kvapalín. To vysvetľuje pomalé ochladzovanie vody počas jesene a dlhodobé zahrievanie na jar. Táto vlastnosť vody je spojená s ďalšou jej funkciou – reguláciou teploty na planéte.
Vedci to zistili tepelná kapacita vody klesá pri zahriatí z 0 na 37 ℃ a potom sa tento parameter naopak zvyšuje. Preto najoptimálnejšia teplota, pri ktorej sa voda rýchlo zohreje a ochladí, je 37 ℃, čo je takmer normálna teplota ľudského tela. Pre túto skutočnosť zatiaľ neexistuje vysvetlenie, no súvislosť s termoreguláciou ľudského tela je zrejmá. Predpokladá sa, že ide o ochrannú funkciu vody, ktorá je zameraná na elimináciu účinkov vysokej teploty.
Podľa pôvodu, molekulárneho zloženia alebo aplikačných vlastností sa rozlišujú základné a špeciálne druhy vôd. Prvá zahŕňa podzemnú a odpadovú vodu, roztopenú vodu, sladkú vodu, morskú vodu, minerálnu vodu, ťažkú vodu, ľahkú vodu, destilovanú vodu, dažďovú vodu atď. A špeciálne druhy vody sú obklopené aurou tajomstva a sú určené prítomnosť akýchkoľvek jedinečných vlastností. Hovoríme o svätej a štruktúrovanej, živej a mŕtvej vode.
naozaj úžasné. Táto zlúčenina sama o sebe nemá analógy, pretože voda je oxid vodíka.
Voda nie je nikdy absolútne čistá - nevyhnutne obsahuje nečistoty iných chemikálií. Najčastejšie ide o kovy alebo ich zlúčeniny. Preto sme zvyknutí veriť, že voda dobre vedie elektrinu. V skutočnosti elektrická vodivosť vody priamo závisí od jej čistoty. Absolútne čistá voda sa dá získať v laboratóriu. Tento proces sa nazýva destilácia. Destilovaná voda nemá chuť, vôňu a vôbec nevedie prúd.
Fyzikálne a chemické vlastnosti vody sú nielen zaujímavé, ale aj veľmi dôležité pre zabezpečenie normálneho fungovania všetkého života na Zemi. Opakovane sme počuli frázu: voda je kolískou života. Medzitým to nie je len kolíska, ale aj prirodzený termostat. S úžasne vysokou tepelnou kapacitou (4,1868 kJ/kg) sa voda pomaly ochladzuje a pomaly ohrieva. Preto sú prechody zo zimy do leta, z noci do dňa plynulejšie pre všetko živé. Tým úžasné vlastnosti vody v prírode nekončia. Voda namiesto straty hustoty pri prechode z pevnej látky na kvapalinu ju naopak získava. Voda má najväčšiu hustotu pri teplotách od 0 do 4 stupňov Celzia. Ako viete, pri nule voda zamrzne. Čo ste však možno nepočuli je, že voda má najvyššie povrchové napätie. V tomto ukazovateli je na druhom mieste po ortuti. Takže si predstavte: ak by ste padali naplocho z výšky 10 metrov, bolo by lepšie, keby bol pod vami ľad, a nielen roztopená voda.
Chemické vlastnosti vody vďaka svojmu zloženiu. Voda pozostáva z 88,81 % kyslíka a iba 11,19 % vodíka. Ako sme spomenuli vyššie, voda zamrzne pri nula stupňoch Celzia, ale vrie pri stovke. Destilovaná voda má veľmi nízku koncentráciu kladne nabitých hydróniových iónov HO a H3O+ (len 0,1 µmol/l), preto ju možno nazvať výborným izolantom. Vlastnosti vody v prírode by sa však nerealizovali správne, keby nebola dobrým rozpúšťadlom. Molekula vody je veľmi malá. Keď iná látka vstúpi do vody, jej kladné ióny sú priťahované atómami kyslíka, ktoré tvoria molekulu vody, a záporné ióny sú priťahované atómami vodíka. Zdá sa, že voda obklopuje chemické prvky v nej rozpustené zo všetkých strán. Voda preto takmer vždy obsahuje rôzne látky, najmä soli kovov, ktoré zabezpečujú vedenie elektrického prúdu.
Fyzikálne vlastnosti vody nám „dal“ také javy ako skleníkový efekt a mikrovlnná rúra. Asi 60 % skleníkového efektu vytvára vodná para, ktorá dokonale pohlcuje infračervené lúče. V tomto prípade je optický index lomu vody n=1,33. Okrem toho voda absorbuje aj mikrovlny vďaka vysokému dipólovému momentu jej molekúl. Tieto vlastnosti vody v prírode podnietili vedcov zamyslieť sa nad vynálezom mikrovlnnej rúry.
Ak nie ste silný vo fyzike alebo chémii, ale máte veľkú túžbu pochopiť tieto ťažké vedy, potom máte vždy možnosť najať si tútora. V našom veku informačných technológií sa to dá urobiť bez toho, aby ste vstali zo stoličky, keďže lektori sú teraz k dispozícii na internete. Stačí prejsť na požadovanú webovú stránku a vybrať si vhodného učiteľa.
Voda je jediná prírodná látka, ktorá v pozemských podmienkach existuje v troch skupenstvách agregácie – tuhá, kvapalná, plynná. Teploty varu a topenia sa berú ako referenčné body na Celziovej teplotnej stupnici. To je 0 °C – bod topenia ľadu a 100 °C – bod varu vody.
Hustota vody je -1 g/cm. Hustota ľadu je 0,92 g/cm. Ľad plávajúci na vode chráni nádrže pred zamrznutím v zime. V roku 1793 francúzsky chemik Antoine Lavoisier dokázal, že voda je chemická zlúčenina vodíka a kyslíka – oxid vodíka.
Molekula vody má uhlový tvar: atómy vodíka zvierajú s kyslíkom uhol 104,5˚. Preto je molekula vody dipól: časť molekuly, kde sa nachádza vodík, je nabitá kladne a časť, kde sa nachádza kyslík, je nabitá záporne. V dôsledku polarity molekúl vody sa elektrolyty v nej disociujú na ióny.
Kvapalná voda spolu s obyčajnými molekulami H2O obsahuje asociované molekuly, teda spojené do zložitejších agregátov v dôsledku tvorby vodíkových väzieb. Prítomnosť vodíkových väzieb medzi molekulami vody vysvetľuje anomálie jej fyzikálnych vlastností: maximálna hustota pri 4˚C, vysoký bod varu, abnormálne vysoká tepelná kapacita. So zvyšujúcou sa teplotou sa vodíkové väzby rušia a pri premene vody na paru dochádza k ich úplnému pretrhnutiu.
Univerzálna štruktúra vody jej poskytuje schopnosť prechádzať z jedného stavu agregácie do druhého. K tomu dochádza tavením, vyparovaním, varom, kondenzáciou a mrazením.
Vlastnosti vody
Fyzikálne vlastnosti:
Voda je priehľadná kvapalina, ktorá nemá vôňu ani chuť. Hmotnosť 1 ml čistej vody sa považuje za jednotku hmotnosti a nazýva sa gram. Nízka tepelná vodivosť vody a vysoká tepelná kapacita vysvetľujú jej použitie ako chladiacej kvapaliny. Vďaka svojej vysokej tepelnej kapacite sa v zime dlho ochladí a v lete sa pomaly ohrieva, čím je prirodzeným regulátorom teploty na zemeguli. Špeciálne vlastnosti vody, ktoré ju odlišujú od iných telies, sa nazývajú anomálie vody:
- Keď sa voda zahreje z 0°C na 4°C, objem vody sa zmenšuje a dosahuje maximálnu hustotu 1g/ml.
- Voda sa pri zamrznutí rozťahuje a nezmršťuje, ako u všetkých ostatných telies /14,15/.
- Bod tuhnutia vody s rastúcim tlakom klesá a nezvyšuje sa, ako by sa dalo očakávať.
- Voda má vďaka dipólovému momentu väčšiu rozpúšťaciu a disociačnú schopnosť ako iné kvapaliny.
- Voda má po ortuti najvyššie povrchové napätie. Povrchové napätie a hustota určujú výšku, do ktorej môže kvapalina stúpať v kapilárnom systéme, keď je filtrovaná cez jednoduché bariéry.
Význam vody v prírode
Voda je najdôležitejší minerál na Zemi a nemožno ju nahradiť žiadnou inou látkou. Tvorí väčšinu každého organizmu, rastlinného aj živočíšneho, najmä u ľudí predstavuje 60-80% telesnej hmotnosti. Voda je biotopom mnohých organizmov, určuje klimatické a klimatické zmeny, pomáha čistiť atmosféru od škodlivých látok, rozpúšťa, vyplavuje horniny a minerály a prenáša ich z jedného miesta na druhé.
Voda nasýti atmosféru kyslíkom.
Voda je príčinou evolúcie na Zemi. Vodný cyklus je zložitý proces pozostávajúci z niekoľkých hlavných väzieb: vyparovanie, prenos vodnej pary vzdušnými prúdmi, zrážky, povrchový a podzemný odtok, voda vstupuje do oceánu. Je to nielen dôležitý moment pri vzniku života na planéte, ale aj nevyhnutná podmienka trvalo udržateľného fungovania biosféry.
Druhy znečistenia vody
Nádrž alebo vodný zdroj je spojený s okolitým vonkajším prostredím. Ovplyvňujú ho podmienky pre vznik prúdenia povrchových alebo podzemných vôd, rôzne prírodné javy, priemysel, priemyselná a komunálna výstavba, doprava, hospodárska a domáca ľudská činnosť. Dôsledkom týchto vplyvov je vnášanie do vodného prostredia nových, neobvyklých látok – škodlivín, ktoré zhoršujú kvalitu vody. Znečisťujúce látky vstupujúce do vodného prostredia sa klasifikujú odlišne v závislosti od prístupov, kritérií a cieľov. Takto sa zvyčajne izolujú chemické, fyzikálne a biologické nečistoty.
V našej krajine existujú špeciálne inštitúcie, ktoré systematicky monitorujú kvalitu vody. Normy pre zloženie pitnej a priemyselnej vody vypracoval Výbor pre normy.
Tvrdosť vody
Tvrdosť vody je súbor chemických a fyzikálnych vlastností vody spojených s obsahom rozpustených solí kovov alkalických zemín, najmä vápnika a horčíka. Tvrdosť prírodných vôd sa môže meniť v pomerne širokom rozmedzí a nie je konštantná počas celého roka. Tvrdosť sa zvyšuje v dôsledku odparovania vody a klesá počas obdobia dažďov, ako aj počas topenia snehu a ľadu.
"Pamäť" vody
Po spracovaní prírodnej vody v magnetickom poli sa mnohé jej fyzikálno-chemické vlastnosti menia. A k podobným zmenám vlastností vody dochádza nielen pri pôsobení magnetického poľa, ale aj pod vplyvom množstva ďalších fyzikálnych faktorov – zvukových signálov, elektrických polí, teplotných zmien, žiarenia, turbulencií atď. Aký by mohol byť mechanizmus takýchto vplyvov?
Kvapaliny, ako aj plyny, sa zvyčajne vyznačujú chaotickým usporiadaním molekúl v nich. Ale toto nie je povaha „najúžasnejšej tekutiny“. Röntgenová analýza štruktúry vody ukázala, že tekutá voda bola štruktúrou bližšie k pevným látkam ako k plynom, pretože usporiadanie molekúl vody jasne ukázalo určitú pravidelnosť charakteristickú pre pevné látky. Vedci zároveň zistili, že voda získaná napríklad v dôsledku topenia ľadu a voda získaná kondenzáciou pary bude mať štruktúru odlišného molekulárneho poriadku, čo znamená, že niektoré jej vlastnosti budú odlišné. Prax ukazuje, že roztopená voda má priaznivý vplyv na živé organizmy.
Štrukturálne rozdiely vody pretrvávajú určitý čas, čo vedcom umožnilo hovoriť o záhadnom mechanizme „pamäti“ tejto úžasnej kvapaliny. Niet pochýb o tom, že voda si nejaký čas „pamätá“ fyzický vplyv na ňu a táto informácia „zaznamenaná“ vo vode ovplyvňuje živé organizmy vrátane ľudí. A nie je vôbec prekvapujúce, že človek, ako každý iný organizmus, nie je vôbec ľahostajný k tomu, aké vonkajšie vplyvy sa vtlačili do „pamäti“ vody, ktorú pije.
Voda zaznamenáva informácie, ktoré jej odovzdávajú naše myšlienky, pocity a slová.
Sme zodpovední za to, čo sprostredkujeme priestoru.
Kedysi platilo staré presvedčenie: bolo dobré kŕmiť dobytok hromovou vodou. A letné dažde a búrky sú skutočne životodarné pre úrodu. Takáto voda sa líši od bežnej vody predovšetkým veľkým počtom nabitých pozitívnych a negatívnych častíc, ktoré majú pozitívny vplyv na priebeh širokej škály biologických procesov.
Voda je teda schopná uchovávať vo svojej „pamäti“ rôzne fyzické efekty a môže byť aj „strážcom“ duchovných účinkov. Spomeňme si na rituály svätenia vody na Zjavenie Pána. Voda, nad ktorou sa modlitba čítala, pravdepodobne nie nadarmo, sa považuje za zvláštnu.
