Voda a plyn. Všechny se liší svými vlastnostmi. Zvláštní místo v tomto seznamu zaujímají kapaliny. Na rozdíl od pevných látek nemají kapaliny molekuly uspořádané uspořádaně. Kapalina je zvláštní skupenství hmoty, přechod mezi plynem a pevnou látkou. Látky v této formě mohou existovat pouze tehdy, jsou-li přísně dodržovány určité teplotní rozsahy. Pod tímto intervalem se kapalné tělo změní na pevné a nad - na plynné. V tomto případě hranice intervalu přímo závisí na tlaku.
Voda
Jedním z hlavních příkladů kapalného tělesa je voda. Přestože voda patří do této kategorie, může mít formu pevné látky nebo plynu v závislosti na okolní teplotě. Při přechodu z kapalného do pevného skupenství dochází ke stlačování molekul obyčejné látky. Voda se ale chová úplně jinak. Když zamrzne, jeho hustota se sníží a led místo aby se potopil, vyplave na povrch. Voda ve svém obvyklém, tekutém stavu má všechny vlastnosti kapaliny – vždy má určitý objem, žádný konkrétní tvar však neexistuje.
Voda proto vždy zadržuje teplo pod povrchem ledu. I když je okolní teplota -50°C, pod ledem bude stále kolem nuly. Na základní škole se však nemusíte pouštět do podrobností o vlastnostech vody či jiných látek. Ve 3. ročníku lze uvést nejjednodušší příklady kapalných těles – a je vhodné do tohoto seznamu zahrnout i vodu. Žák základní školy by měl mít totiž obecné povědomí o vlastnostech okolního světa. V této fázi stačí vědět, že voda v normálním stavu je kapalina.
Povrchové napětí je vlastnost vody
Voda má vyšší povrchové napětí než jiné kapaliny. Díky této vlastnosti se tvoří dešťové kapky a tím je zachován koloběh vody v přírodě. Jinak by se vodní pára nemohla tak snadno proměnit v kapky a rozlévat se na povrch země v podobě deště. Voda je skutečně příkladem kapalného těla, na kterém přímo závisí možnost existence živých organismů na naší planetě.
Povrchové napětí je způsobeno tím, že se molekuly kapaliny vzájemně přitahují. Každá částice má tendenci se obklopovat ostatními a opouštět povrch kapalného tělesa. Proto mýdlové bubliny a bublinky vzniklé při vaření vody mají tendenci nabývat tekuté formy - při tomto objemu může mít pouze koule minimální povrchovou tloušťku.
Tekuté kovy
Do třídy tekutých těles však nepatří pouze látky známé lidem, se kterými se v běžném životě potýká. V této kategorii je mnoho různých prvků Mendělejevovy periodické tabulky. Příkladem kapalného tělesa je také rtuť. Tato látka je široce používána při výrobě elektrických zařízení, hutnictví a chemickém průmyslu.
Rtuť je tekutý, lesklý kov, který se odpařuje při pokojové teplotě. Je schopen rozpouštět stříbro, zlato a zinek a tím vytvářet amalgámy. Rtuť je příkladem toho, jaké druhy kapalných těles jsou klasifikovány jako nebezpečné pro lidský život. Jeho páry jsou toxické a zdraví škodlivé. Škodlivý účinek rtuti se obvykle projeví nějakou dobu po vystavení otravě.
Kov zvaný cesium je také kapalina. Již při pokojové teplotě je v polotekuté formě. Cesium se zdá být zlatobílou látkou. Tento kov je barvou trochu podobný zlatu, nicméně je světlejší.
Kyselina sírová
Téměř všechny anorganické kyseliny jsou také příkladem toho, jaká existují tekutá tělesa. Například kyselina sírová, která vypadá jako těžká olejovitá kapalina. Nemá barvu ani vůni. Při zahřátí se stává velmi silným oxidačním činidlem. V chladu neinteraguje s kovy - například železem a hliníkem. Tato látka vykazuje své vlastnosti pouze ve své čisté formě. Zředěná kyselina sírová nevykazuje oxidační vlastnosti.
Vlastnosti
Jaká tekutá tělesa existují kromě uvedených? To je krev, olej, mléko, minerální olej, alkohol. Jejich vlastnosti umožňují těmto látkám snadno nabýt formy nádob. Stejně jako jiné kapaliny ani tyto látky neztrácejí svůj objem, pokud se přelévají z jedné nádoby do druhé. Jaké další vlastnosti jsou vlastní každé z látek v tomto stavu? Tekutá tělesa a jejich vlastnosti jsou fyziky dobře studovány. Podívejme se na jejich hlavní charakteristiky.
Tekutost
Jednou z nejdůležitějších vlastností každého těla v této kategorii je tekutost. Tento termín označuje schopnost těla nabývat různých tvarů, i když je vystaveno relativně slabému vnějšímu vlivu. Díky této vlastnosti může každá kapalina proudit v potocích, rozstřikovat se v kapkách na okolní povrch. Pokud by tělesa této kategorie neměla tekutost, bylo by nemožné přelít vodu z láhve do sklenice.
Navíc se tato vlastnost projevuje v různých látkách v různé míře. Například med ve srovnání s vodou mění tvar velmi pomalu. Tato vlastnost se nazývá viskozita. Tato vlastnost závisí na vnitřní struktuře kapalného tělesa. Například molekuly medu jsou spíše větvemi stromů, zatímco molekuly vody jsou spíše kuličky s malými vybouleninami. Když se kapalina pohybuje, zdá se, že částice medu „přilnou k sobě“ - právě tento proces jí dává vyšší viskozitu než jiné typy kapalin.
Uložení formuláře
Musíme také pamatovat na to, že ať mluvíme o jakémkoli příkladu kapalných těles, mění pouze svůj tvar, ale nemění svůj objem. Pokud nalijete vodu do kádinky a přelijete ji do jiné nádoby, tato charakteristika se nezmění, i když samotné tělo bude mít tvar nové nádoby, do které bylo právě nalito. Vlastnost zachování objemu se vysvětluje tím, že mezi molekulami působí jak vzájemně přitažlivé, tak odpudivé síly. Je třeba poznamenat, že kapaliny je téměř nemožné stlačit vnějšími vlivy, protože mají vždy tvar nádoby.
Kapalná a pevná tělesa se liší v tom, že ta druhá neposlouchají. Připomeňme, že toto pravidlo popisuje chování všech kapalin a plynů a spočívá v jejich schopnosti přenášet tlak, který je na ně vyvíjen ve všech směrech. Je však třeba poznamenat, že kapaliny, které mají nižší viskozitu, to dělají rychleji než viskóznější kapalná tělesa. Pokud například tlačíte na vodu nebo alkohol, rozšíří se to docela rychle.
Na rozdíl od těchto látek se tlak na med nebo tekutý olej bude šířit pomaleji, ale stejně rovnoměrně. Ve stupni 3 mohou být uvedeny příklady kapalných těles bez uvedení jejich vlastností. Podrobnější znalosti budou studenti potřebovat na střední škole. Pokud si však student připraví další materiál, může to přispět k lepšímu hodnocení ve třídě.
Plyn (plynné skupenství) Plyn je stav agregace látky, vyznačující se velmi slabými vazbami mezi jejími složkami (molekuly, atomy nebo ionty) a také jejich vysokou pohyblivostí.
Vlastnosti plynů Snadno stlačitelné. Nemají svůj vlastní tvar ani objem. Žádné plyny se vzájemně mísí v jakémkoli poměru.
Avogadrovo číslo Hodnota NA = 6, 022...× 1023 se nazývá Avogadrovo číslo. Toto je univerzální konstanta pro nejmenší částice jakékoli látky.
Důsledek Avogadrova zákona 1 mol libovolného plynu v n. u (760 mm Hg a 00 C) zabírá objem 22,4 litrů. Vm = 22,4 l/mol – molární objem plynů
Nejdůležitější směsi zemního plynu Složení vzduchu: φ(N 2) = 78 %; φ(02) = 21 %; φ(CO 2) = 0. 03 Zemní plyn je směs uhlovodíků.
Výroba vodíku. V průmyslu: Krakování a reformování uhlovodíků při rafinaci ropy: C 2 H 6 (t = 10000 C) → 2 C + 3 H 2 Ze zemního plynu. CH4 + 02 + 2 H20 -> 2 CO2 + 6 H20
Vodík H 2 V laboratoři: Vliv zředěných kyselin na kovy. K provedení této reakce se nejčastěji používá zinek a zředěná kyselina sírová: Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2 Interakce vápníku s vodou: Ca + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + H 2 Hydrolýza hydridů: Ca. H 2 + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + 2 H 2 Vliv alkálií na zinek nebo hliník: Zn + 2 Na. OH + 2 H20 Na2 + H2
Vlastnosti vodíku Nejlehčí plyn, je 14,5krát lehčí než vzduch. Vodík má mezi plynnými látkami nejvyšší tepelnou vodivost. Jeho tepelná vodivost je přibližně sedmkrát vyšší než tepelná vodivost vzduchu. Molekula vodíku je dvouatomová - H 2. Za normálních podmínek je to bezbarvý plyn bez zápachu a chuti.
Kyslík V průmyslu: Ze vzduchu. Hlavní průmyslovou metodou výroby kyslíku je kryogenní rektifikace. V laboratoři: Z manganistanu draselného (manganistanu draselného): 2 KMn. O4 = K2Mn. O 4 + Mn. 02 + 02; 2H202 = 2H20 + O2.
Vlastnosti kyslíku Za normálních podmínek je kyslík plyn bez barvy, chuti a zápachu. 1 litr má hmotnost 1,429 g o něco těžší než vzduch. Mírně rozpustný ve vodě a alkoholu rozpustný v roztaveném stříbře. Je paramagnetický.
Oxid uhelnatý (IV) V laboratoři: Z křídy, vápence nebo mramoru: Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na. Cl + CO 2 + H 2 O Ca. C03 + HCl = Ca. Cl 2 + CO 2 + H 2 O V přírodě: Fotosyntéza v rostlinách: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O
Oxid uhelnatý Oxid uhelnatý (oxid uhličitý) je bezbarvý plyn bez zápachu s mírně kyselou chutí. Těžší než vzduch, rozpustný ve vodě, po silném ochlazení krystalizuje ve formě bílé hmoty podobné sněhu - „suchého ledu“. Při atmosférickém tlaku netaje, ale odpařuje se, teplota sublimace je -78 °C.
Amoniak (n.a.) je bezbarvý plyn s ostrým charakteristickým zápachem (zápach po amoniaku). Amoniak je téměř dvakrát lehčí než vzduch a rozpustnost NH 3 ve vodě je extrémně vysoká. V laboratoři se amoniak získává: Interakcí alkálií s amonnými solemi: NH 4 Cl + Na. OH = Na. Cl + H 2 O + NH 3 V průmyslu: Interakce vodíku a dusíku: 3 H + N = 2 NH
Ethylen Laboratorně: Dehydratace ethylalkoholu V průmyslu: Krakování ropných produktů: C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H 4 ethan ethene
Ethylen je bezbarvý plyn se slabým nasládlým zápachem a relativně vysokou hustotou. Ethylen hoří světelným plamenem; tvoří se vzduchem a kyslíkem výbušnou směs. Ethylen je prakticky nerozpustný ve vodě.
Získávání, shromažďování a rozpoznávání plynů Název plynu (vzorec) Vodík (H 2) Kyslík (O 2) Oxid uhličitý (CO 2) Amoniak (NH 3) Etylen (C 2 H 4) Fyzikální laboratoř Metoda vlastností metoda sběru Získávání Metoda Hodnota rozpoznaného plynu o látkách
Problémy Úloha č. 1. 13,5 gramů zinku (Zn) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou (HCl). Výtěžek objemového podílu vodíku (H2) je 85 %. Vypočítejte objem vodíku, který se uvolnil? Úloha č. 2. Existuje směs plynů, jejíž hmotnostní podíly plynu se rovnají (%): metan - 65, vodík - 35. Určete objemové podíly plynů v této směsi.
Úloha č. 1 1) Napišme reakční rovnici pro interakci zinku (Zn) s kyselinou chlorovodíkovou (HCl): Zn + 2 HCl = Zn. Cl2 + H22) n (Zn) = 13,5/65 = 0,2 (mol). 3) 1 mol Zn vytěsní 1 mol vodíku (H2) a 0,2 molu Zn vytěsní x mol vodíku (H2). Dostáváme: V teor. (H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (1). 4) Vypočítejme praktický objem vodíku pomocí vzorce: V praktický. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (1).
Úloha č. 2 Existuje směs plynů, jejíž hmotnostní podíly plynu se rovnají (%): metan - 65, vodík - 35. Určete objemové podíly plynů v této směsi.
Typ lekce: kombinovaný
cílová
— vytváření holistického obrazu světa a uvědomění si místa člověka v něm na základě jednoty racionálně-vědeckého poznání a emocionálního a hodnotového chápání dítěte osobní zkušenosti s komunikací s lidmi a přírodou;
Problém:
Co je to těleso, látka, částice?
úkoly:
Rozlišujte mezi tělesy, látkami a částicemi,
Provádějte experimenty pomocí laboratorního vybavení
Výsledky předmětu
naučí se
Charakterizujte pojmy „tělo“, „látka“, „částice“;
Rozlišujte tělesa a látky a klasifikujte je.
Univerzální vzdělávací aktivity (UUD)
Regulační: přiměřeně používat řeč k plánování a regulaci svých činností; přeměnit praktický úkol na kognitivní.
Poznávací: klást a formulovat problémy, sledovat a vyhodnocovat proces a výsledek činností (zkušenosti); přenos informací.
komunikativní: stát monolog, argumentovat svou pozici.
Osobní výsledky
Motivace k učebním činnostem
Základní pojmy a definice
Tělesa, látky, částice. Přirozená a umělá těla. Pevné, kapalné, plynné látky
Kontrola připravenosti učit se nový materiál
Pamatujte, do jakých skupin lze rozdělit všechny předměty, které nás obklopují.
Podívejte se na diagram. Na jaké dvě skupiny lze tělesa rozdělit? Uveďte příklady těles z každé skupiny.
Učení nového materiálu
Jakýkoli předmět, jakýkoli živý tvor lze nazvat tělem. Kámen, kostka cukru, strom, ptáček, drát – to jsou těla. Není možné vyjmenovat všechna těla, je jich nespočet. Slunce, planety a Měsíc jsou také tělesa. Říká se jim nebeská tělesa
LÁTKY
Těla se skládají z látek. Kousek cukru je tělo a cukr sám o sobě je látka. Hliníkový drát je tělo, hliník je hmota.
Existují tělesa, která nejsou tvořena jednou, ale několika nebo mnoha látkami. Živá těla mají velmi složité složení. Rostliny obsahují například vodu, cukr, škrob a další látky. Těla zvířat a lidí jsou tvořena mnoha různými látkami.
Takže látky jsou to, z čeho se skládají těla.
Rozlišovat pevné, kapalné A plynných látek. Cukr a hliník jsou příklady pevných látek. Voda je kapalná látka. Vzduch se skládá z několika plynných látek (plynů).
TělaAlátek
Těla. Látky
Zkušenosti. Zcoskládat selátek
TřiStátlátek
ČÁSTICE
Zkušenosti. Vezměme si těleso tvořené jednou látkou – kouskem cukru. Vložte ji do sklenice s vodou a promíchejte. Zpočátku je cukr jasně viditelný, ale postupně se stává neviditelným. Ochutnáme tekutinu. Je sladká. To znamená, že cukr nezmizel, zůstal ve sklenici. Proč ho nevidíme? Hádejte.
Kousek cukru se rozpadl na okem neviditelné nejmenší částečky, ze kterých se skládal (rozpustil), a tyto částice se smíchaly s částicemi vody.
Závěr: zkušenost dokazuje, že látky, potažmo tělesa, se skládají z částic.
Každá látka se skládá ze speciálních částic, které se liší velikostí a tvarem od částic jiných látek.
Vědci zjistili, že mezi částicemi jsou mezery. V pevných látkách jsou tyto mezery velmi malé, v kapalinách jsou větší, v plynech jsou ještě větší. V jakékoli látce se všechny částice neustále pohybují.
Pochopení a porozumění nabytým znalostem
Prezentace "Tělesa, látky, molekuly"
TělaAlátekkolemnás
1. Ověřte si v učebnici, zda jsou níže uvedená tvrzení pravdivá.
Jakýkoli předmět, jakýkoli živý tvor lze nazvat tělem.
Látky jsou to, z čeho se skládají těla.
2. Nejprve vyberte tělesa ze seznamu a poté látky. Otestujte se na stránkách autotestu.
Podkova, sklo, železo, cihla, cukr, meloun, sůl, škrob, kámen.
3.Ukažte na modelu postup rozpouštění kousku cukru ve vodě.
4. Pomocí modelů znázorněte uspořádání částic v pevných, kapalných a plynných látkách.
Samostatná aplikace znalostí
Jak se nazývají těla? Dát příklad.
Co jsou látky? Dát příklad. 3. Z čeho se látky skládají? Jak to dokázat? 4. Co nám můžete říci o částicích?
Domácí práce. Napište do slovníku: tělo, látka, částice.
Informační zdroje:
A. A. Plešakov učebnice, pracovní sešit Svět kolem nás, 3. ročník Moskva
"Osvícení" 2014
Hosting prezentací svět
Nebezpečné věci třídy 2 zahrnují čisté plyny, směsi plynů, směsi jednoho nebo více plynů s jednou nebo více jinými látkami, jakož i výrobky obsahující takové látky. Látky a produkty třídy 2 se dělí na stlačený plyn; zkapalněný plyn; zchlazený zkapalněný plyn; rozpuštěný plyn; aerosolové spreje a malé nádoby obsahující plyn (plynové kartuše); jiné produkty obsahující plyn pod tlakem; nestlačené plyny podléhající zvláštním požadavkům (vzorky plynu). Přeprava nebezpečných věcí třídy 2 zahrnuje riziko výbuchu, požáru, udušení, omrzlin nebo otravy.
Vzduch- přírodní směs plynů skládající se objemově ze 78 % dusíku, 21 % kyslíku, 0,93 % argonu, 0,3 % oxidu uhličitého a velmi malého množství vzácných plynů, vodíku, ozonu, oxidu uhelnatého, čpavku, metanu, oxidu siřičitého a dalších. Hustota kapalného vzduchu 0,96 g/kubický. cm (při -192 °C a normálním tlaku). Vzduch je nezbytný pro mnoho procesů: spalování paliva, tavení kovů z rud, průmyslová výroba různých chemických sloučenin. Vzduch se také používá k výrobě kyslíku, dusíku a vzácných plynů; jako chladivo, tepelně a zvukově izolační materiál, pracovní kapalina v elektrických izolačních zařízeních, pneumatikách, tryskových a stříkacích zařízeních, pneumatických strojích atd.
Kyslík- chemický prvek s výraznými oxidačními vlastnostmi. Kyslík se používá hlavně v lékařství. Kromě medicíny se kyslík používá v metalurgii a dalších průmyslových odvětvích a kapalný kyslík slouží jako okysličovadlo pro raketové palivo.
Propan– bezbarvý, hořlavý, výbušný plyn bez zápachu obsažený v přírodních a souvisejících ropných plynech, v plynech získaných z CO a H2, jakož i při rafinaci ropy. Propan má negativní vliv na centrální nervový systém, pokud se kapalný propan dostane do kontaktu s pokožkou, může dojít k omrzlinám.
Dusík- bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu. Dusík se používá v mnoha průmyslových odvětvích: jako inertní médium v různých chemických a metalurgických procesech, k vyplnění volného prostoru ve rtuťových teploměrech, při čerpání hořlavých kapalin atd. Kapalný dusík se používá v různých chladicích jednotkách. Dusík se používá k průmyslové výrobě čpavku, který se následně zpracovává na kyselinu dusičnou, hnojiva, výbušniny atd.
Chlór- jedovatý plyn žlutozelené barvy. Hlavní množství chlóru se zpracovává v místě jeho výroby na sloučeniny obsahující chlor. Chlór se také používá pro bělení celulózy a tkanin, pro hygienické potřeby a chlorování vody, dále pro chlorování některých rud k extrakci titanu, niobu, zirkonia atd. Otrava chlorem je možná v chemickém, celulózo-papírenském, textilním, farmaceutickém průmyslu atd. d. Chlor dráždí sliznice očí a dýchacích cest často, k primárním zánětlivým změnám se připojuje sekundární infekce. Koncentrace chlóru ve vzduchu je 500 mg/m3. m. s patnáctiminutovou expozicí je fatální. Aby se zabránilo otravě, je nutné: utěsnit výrobní zařízení, účinné větrání a v případě potřeby použít plynovou masku.
Amoniak- bezbarvý plyn s ostrým charakteristickým zápachem. Amoniak se používá k výrobě dusíkatých hnojiv, výbušnin a polymerů, kyseliny dusičné, sody a dalších chemických produktů. Jako rozpouštědlo se používá kapalný amoniak. V chladicí technice se jako chladivo používá čpavek (717). Také 10% roztok amoniaku (amoniak) je široce používán v medicíně. Podle fyziologického účinku na organismus patří do skupiny látek s dusivým a neurotropním účinkem, které při vdechování mohou způsobit toxický plicní edém a těžké poškození nervové soustavy. Amoniak má lokální i resorpční účinky. Páry čpavku silně dráždí sliznice očí a dýchacích orgánů a také kůži, způsobují nadměrné slzení, bolesti očí, chemické poleptání spojivky a rohovky, ztrátu zraku, záchvaty kašle, zarudnutí a svědění kůže. Když se zkapalněný amoniak a jeho roztoky dostanou do kontaktu s kůží, dochází k pocitu pálení a je možné chemické poleptání s puchýři a ulceracemi. Zkapalněný čpavek navíc při odpařování pohlcuje teplo a při kontaktu s pokožkou dochází k omrzlinám různého stupně.
Zpět dopředu
Pozornost! Náhledy snímků mají pouze informativní charakter a nemusí představovat všechny funkce prezentace. Pokud vás tato práce zaujala, stáhněte si prosím plnou verzi.
Zpět dopředu
Zpět dopředu
Stáří: 3. třída.
Předmět: Tělesa, látky, částice.
Typ lekce: učení nové látky.
Délka lekce: 45 minut.
Cíle lekce: tvoří pojem těleso, substance, částice, učí rozlišovat látky podle jejich vlastností a vlastností.
úkoly:
- Seznamte děti s pojmy tělo, hmota, částice.
- Naučte se rozlišovat látky v různých stavech agregace.
- Rozvíjet paměť a myšlení.
- Zlepšete sebeúctu a dovednosti sebeovládání.
- Zvýšit psychický komfort lekce, uvolnit svalové napětí (dynamické pauzy, změna činností).
- Vytvářejte přátelské vztahy v týmu.
- Pěstujte zájem o svět kolem sebe.
Zařízení:
1. Multimediální interaktivní prezentace (Příloha 1). Ovládání prezentace Dodatek 2
2. Výkresy (pevné, kapalné, plynné látky).
3. Kovové pravítko, gumová kulička, dřevěná kostka (od učitele).
4. Pro pokus: sklenice, lžička, kousek cukru; převařená voda (na dětských stolech).
Během vyučování
I. Organizační moment.
Učitel přivítá děti, zkontroluje jejich připravenost na hodinu, osloví žáky: „Dnes budete plnit všechny úkoly ve skupinách. Zopakujme si pravidla práce ve skupině“ (snímek č. 2).
- Zacházení se soudruhy - „slušnost“;
- Názor druhých – „naučte se naslouchat, dokažte svůj názor“;
- Práce se zdroji informací (slovník, kniha) – vyzdvihněte to hlavní.
II. Učení nového materiálu.
Stanovení výukového cíle: dnes začínáme studovat téma „Tato úžasná příroda“ – uděláme si virtuální exkurzi (snímek č. 3). Na skluzavce: kapka vody, cukřenka (odkládací nádoba), kladívko, vlna (voda), hlína, kov.
Učitel se zeptá: „Umožnila vám všechna slova přesně vyjádřit předmět?
Slova, která přesně pomáhají reprezentovat předmět, jmenovitě mají obrys, tvar, se nazývají těla. To, z čeho jsou tyto předměty vyrobeny, se nazývá substance.
Práce se zdrojem informací (slovník S.I. Ozhegova):
Zapište si definici do sešitu: „Ty objekty, které nás obklopují, se nazývají těla“ (snímek číslo 4).
Snímek číslo 5. Učitel vyzve žáky, aby porovnali obrázky umístěné na snímku: gumový míček, obálka, dřevěná kostka.
Úkol 1: najděte společné rysy. Všechna těla mají velikost, tvar atd.
Úkol 2: určete hlavní charakteristiky těles. Odpověď na snímku číslo 6: ovládací tlačítko „odpověď 2“.
Snímek číslo 6. Obrázky jsou spouštěče. Míč je kulatý, gumový, světlý. Obálka – obdélníková, papírová, bílá. Kostka je dřevěná, velká, béžová.
Společně s kluky docházíme k závěru: "Každé tělo má velikost, tvar, barvu." Zapisujeme si to do sešitu.
Snímek číslo 7. Co je to příroda? Vyberte správnou odpověď ze tří možností:
Snímek číslo 8 – práce s kartami. Studenti mají na stolech kartičky s obrázky těl (předmětů). Vyzveme žáky, aby kartičky rozdělili do dvou skupin: stůl, slunce, strom, tužka, mrak, kámen, knihy, židle. Odpovědi si zapišme do sešitů. Žádáme studenty, aby přečetli jména těles, toto bude skupina 1. Na jakém základě zařadili slova do této skupiny? Totéž uděláme s druhou skupinou.
Správná odpověď:
Vyvodíme závěr. Jak jsme rozdělili slova (jakým principem?): Jsou těla, která jsou stvořena přírodou, a jsou ta, která jsou stvořena lidskou rukou.
Blok zakreslíme do sešitu (obrázek 1).
Snímek číslo 9. Technika „interaktivního podávání“. Snímek ukazuje přírodní a umělá těla. Pomocí rolovacího tlačítka, které je zároveň spouštěčem, prohlížíme přirozená i umělá těla (při každém stisknutí tlačítka se seskupené obrázky změní).
Získané znalosti si upevňujeme pomocí hry „Semafor“ (snímky 10-12). Hra je o nalezení správné odpovědi.
Snímek 10. Úkol: najdi přirozená těla. Z navrhovaných těl na snímku musíte vybrat pouze přírodní těla. Obrázek je spoušť - po stisknutí se objeví signál semaforu (červený nebo zelený). Zvukové soubory pomáhají studentům ujistit se, že vybrali správnou odpověď.
Učiteli, připomeňme si, o čem jsme mluvili na začátku. Bylo pro nás obtížné přesně určit, zda kov, voda a hlína jsou tělesa, a dospěli jsme k závěru, že nemají přesné obrysy ani tvary, a proto nejsou tělesy. Těmto slovům říkáme substance. Všechna těla jsou vyrobena z látek. Zapište si definici do sešitu.
Snímek 13. Na tomto snímku se podíváme na dva příklady.
Příklad 1: nůžky - tělo, z čeho jsou vyrobeny - hmota (železo).
Příklad 2: kapky vody jsou tělesa, z nichž jsou kapky tvořeny vodou.
Snímek číslo 14. Uvažujme tělesa, která se skládají z několika látek. Například tužka a lupa. Na diapozitivu se podíváme samostatně na látky, které tvoří tužku. Pro demonstraci klikněte na ovládací tlačítka: „grafit“, „guma“, „dřevo“. Chcete-li odstranit nepotřebné informace, stiskněte křížek.
Uvažujme, z jakých látek se lupa skládá. Stiskněte spouště „sklo“, „dřevo“, „kov“.
Snímek č. 15. Abychom to podpořili, podívejme se na další dva příklady. Z čeho je vyrobeno kladivo? Kladivo se skládá ze železa a dřeva (rukojeť). Z čeho jsou nože vyrobeny? Nože jsou složeny ze železa a dřevěných látek.
Snímek číslo 16. Uvažujme dva předměty, které se skládají z několika látek. Mlýnek na maso: vyroben ze železa a dřeva. Sáně: vyrobené ze železa a dřeva.
Snímek 17. Došli jsme k závěru: tělesa se mohou skládat z jedné látky nebo se mohou skládat z několika.
Snímky 18, 19, 20. Technika „interaktivního podávání“. Ukazujeme to studentům. Jedna látka může být součástí několika těl.
Snímek 18. Látky sestávají zcela nebo částečně ze skla.
Snímek 19. Látky sestávají zcela nebo částečně z kovu.
Snímek 20. Látky sestávají zcela nebo částečně z plastu.
Snímek 21. Učitel položí otázku „Jsou všechny látky stejné?“
Na snímku klikněte na ovládací tlačítko „Start“. Záznam v poznámkovém bloku: všechny látky se skládají z drobných neviditelných částic. Zavádíme klasifikaci látek podle stavu agregace: kapalné, pevné, plynné. Snímek používá spouštěče (šipky). Když kliknete na šipku, můžete vidět obrázek částic v daném stavu agregace. Klikněte znovu na šipku a objekty zmizí.
Snímek 22. Experimentální část. Je nutné prokázat, že částice jsou drobné, okem neviditelné, ale zachovávají si vlastnosti látky.
Udělejme experiment. Na stolech studentů jsou podnosy se sadou jednoduchého laboratorního vybavení: sklenice, lžíce na míchání, ubrousek, kousek cukru.
Do sklenice dejte kousek cukru a míchejte, dokud se úplně nerozpustí. co vidíme? Roztok se stal homogenním, ve sklenici vody už nevidíme kousek cukru. Dokažte, že ve sklenici je ještě cukr. Jak? Ochutnat. Cukr: bílá látka, která chutná sladce. Závěr: po rozpuštění cukr nepřestal být cukrem, protože zůstal sladký. To znamená, že cukr se skládá z drobných částeček okem neviditelných (molekul).
Snímek 23. Uvažujme uspořádání částic v látkách s pevným skupenstvím agregace. Umístění částic a hmoty (příklady) demonstrujeme pomocí techniky „interaktivní pásky“ - rolovací tlačítko umožňuje zobrazit obrázky požadovaný počet opakování. Závěr si zapíšeme do našeho sešitu: v pevných látkách se částice nacházejí blízko sebe.
Snímek 24. Uspořádání částic v kapalných látkách. V kapalných látkách jsou částice umístěny v určité vzdálenosti od sebe.
Snímek č. 25. Uspořádání částic v plynných látkách: částice jsou umístěny daleko od sebe, vzdálenost mezi nimi výrazně převyšuje samotnou velikost částic.
Snímek 31. Je čas shrnout. Společně s učitelem vzpomínají, co nového se v hodině naučili. Učitel klade otázky:
- Vše, co nás obklopuje, se nazývá... těla
- Jsou tam těla přírodní A umělý.
- Zapište si schéma do sešitu. Učitel: Podívejme se na diagram. Tělesa mohou být přírodní a umělá, látky mohou být pevné, kapalné, plynné. Látky se skládají z částic. Částice si zachovává vlastnosti látky (nezapomeňte, že cukr zůstal po rozpuštění sladký). Snímek používá spouštěče. Klikněte na tvar „Tělo“, zobrazí se šipky a poté tvary označené „Umělé“ a „Přirozené“. Když kliknete na obrázek „látka“, objeví se tři šipky (kapalná, pevná, plynná).
Snímek číslo 30. Vyplňte tabulku. Přečtěte si pozorně pokyny.
(označte pomocí „ + ” v příslušném sloupci, které z uvedených látek jsou pevné, kapalné, plynné).
| Látka | Pevný | Kapalina | Plynný |
| Sůl | |||
| Zemní plyn | |||
| Cukr | |||
| Voda | |||
| Hliník | |||
| Alkohol | |||
| Žehlička | |||
| Oxid uhličitý |
Kontrola postupu prací (snímek 30). Děti látku střídavě pojmenovávají a vysvětlují, do které skupiny patří.
Shrnutí lekce
1) Shrnutí
Pracovali jste spolu.
Pojďme zjistit, která skupina byla v lekci nejpozornější. Učitel položí otázku: „Jak se nazývají tělesa, co těleso charakterizuje, uveďte příklad. Studenti odpovídají. Vše, co nás obklopuje, se nazývá těla. Jaké jsou druhy látek podle stavu agregace: kapalné, pevné, plynné. Z čeho se látky skládají? Uveďte příklady, jak si částice zachovávají vlastnosti látek. Když například do polévky přidáme sůl, jak poznáme, že vlastnosti látky zůstaly zachovány? Ochutnat. Vyplňte schéma (obrázek 2)
Diskuse: s čím souhlasíme, s čím nesouhlasíme.
Co nového jste se naučili? Děti se hlásí. ( Všechny objekty, které nás obklopují, se nazývají těla. Těla se skládají z látek. Látky jsou vyrobeny z částic).
Domácí práce
Učitel řekne dětem jejich domácí úkol (volitelné):
- vyřešit malý test (Příloha 5).
- interaktivní test (Příloha 3).
- zobrazit prezentaci o vodě (Příloha 7). V prezentaci se můžete seznámit s šesti známými fakty o vodě. Přemýšlejte, chlapi, proč potřebujete tuto látku lépe poznat? Odpověď: nejhojnější látka na Zemi. Jakou další látku byste chtěli pozvat k sobě (vytváření virtuálních exkurzí).
- studovat elektronickou učebnici (Příloha 4).
Poznámka: učitel může navíc použít snímky č. 32, 33, 36.
Snímek číslo 32. Úkol: otestujte se. Najděte produkty (interaktivní test).
Snímek číslo 33. Úkol: otestujte se. Najděte živá a neživá těla (interaktivní test).
Snímek číslo 36. Úkol: rozděl těla na těla živé a neživé přírody (interaktivní test).
Literatura.
- Gribov P.D. jak člověk zkoumá, studuje, využívá přírodu. 2-3 stupně. Volgograd: Učitel, 2004.-64 s.
- Maksimová T.N. Vývoj lekce pro kurz „Svět kolem nás“: 2. třída. - M.: VAKO, 2012.-336 s. - (Na pomoc učiteli školy).
- Reshetnikova G.N., Strelnikov N.I. Svět. 3. ročník: zábavné materiály - Volgograd: Učitel, 2008. - 264 s.: nemoc.
- Tikhomirova E.M. Testy z předmětu „Svět kolem nás“: 2. stupeň: pro vzdělávací soubor A.A. Pleshakova „Svět kolem nás. 2. stupeň.” - M.: Nakladatelství „Zkouška“, 2011. - 22 s.
