Video kurz „Získaj A“ obsahuje všetky témy potrebné na úspešné absolvovanie jednotnej štátnej skúšky z matematiky so 60-65 bodmi. Kompletne všetky úlohy 1-13 Profilovej jednotnej štátnej skúšky z matematiky. Vhodné aj na zloženie Základnej jednotnej štátnej skúšky z matematiky. Ak chcete zložiť jednotnú štátnu skúšku s 90-100 bodmi, musíte časť 1 vyriešiť za 30 minút a bezchybne!
Prípravný kurz na Jednotnú štátnu skúšku pre ročníky 10-11, ako aj pre učiteľov. Všetko, čo potrebujete na vyriešenie 1. časti Jednotnej štátnej skúšky z matematiky (prvých 12 úloh) a 13. úlohy (trigonometria). A to je na Jednotnej štátnej skúške viac ako 70 bodov a nezaobíde sa bez nich ani 100-bodový študent, ani študent humanitných vied.
Všetka potrebná teória. Rýchle riešenia, úskalia a tajomstvá Jednotnej štátnej skúšky. Analyzovali sa všetky aktuálne úlohy časti 1 z FIPI Task Bank. Kurz plne vyhovuje požiadavkám Jednotnej štátnej skúšky 2018.
Kurz obsahuje 5 veľkých tém, každá po 2,5 hodiny. Každá téma je daná od začiatku, jednoducho a jasne.
Stovky úloh jednotnej štátnej skúšky. Slovné úlohy a teória pravdepodobnosti. Jednoduché a ľahko zapamätateľné algoritmy na riešenie problémov. Geometria. Teória, referenčný materiál, analýza všetkých typov úloh jednotnej štátnej skúšky. Stereometria. Záludné riešenia, užitočné cheat sheets, rozvoj priestorovej predstavivosti. Trigonometria od nuly k problému 13. Pochopenie namiesto napchávania sa. Jasné vysvetlenie zložitých pojmov. Algebra. Odmocniny, mocniny a logaritmy, funkcia a derivácia. Podklad pre riešenie zložitých problémov 2. časti jednotnej štátnej skúšky.
Oxidačné stavy prvkov. Ako zistiť oxidačné stavy?
1) V jednoduchej látke je oxidačný stav ľubovoľného prvku 0. Príklady: Na 0, H 0 2, P 0 4.
2) Je potrebné pamätať na prvky, ktoré sa vyznačujú konštantnými oxidačnými stavmi. Všetky sú uvedené v tabuľke.
3) Hľadanie oxidačných stavov iných prvkov je založené na jednoduchom pravidle:
V neutrálnej molekule je súčet oxidačných stavov všetkých prvkov nulový a v ióne - náboj iónu.
Pozrime sa na aplikáciu tohto pravidla na jednoduchých príkladoch.
Príklad 1. Je potrebné nájsť oxidačné stavy prvkov v amoniaku (NH 3).
Riešenie. Už vieme (pozri 2), že čl. OK. vodík je +1. Zostáva nájsť túto charakteristiku pre dusík. Nech x je požadovaný oxidačný stav. Vytvoríme najjednoduchšiu rovnicu: x + 3*(+1) = 0. Riešenie je zrejmé: x = -3. Odpoveď: N-3H3+1.
Príklad 2. Uveďte oxidačné stavy všetkých atómov v molekule H 2 SO 4.
Riešenie. Oxidačné stavy vodíka a kyslíka sú už známe: H(+1) a O(-2). Vytvoríme rovnicu na určenie oxidačného stavu síry: 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0. Vyriešením tejto rovnice zistíme: x = +6. Odpoveď: H + 1 2 S + 6 O -2 4.
Príklad 3. Vypočítajte oxidačné stavy všetkých prvkov v molekule Al(NO 3) 3.
Riešenie. Algoritmus zostáva nezmenený. Zloženie „molekuly“ dusičnanu hlinitého obsahuje jeden atóm Al (+3), 9 atómov kyslíka (-2) a 3 atómy dusíka, ktorých oxidačný stav musíme vypočítať. Zodpovedajúca rovnica je: 1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0. Odpoveď: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.
Príklad 4. Určite oxidačné stavy všetkých atómov v (AsO 4) 3- ióne.
Riešenie. V tomto prípade sa súčet oxidačných stavov už nebude rovnať nule, ale náboju iónu, t.j. -3. Rovnica: x + 4*(-2) = -3. Odpoveď: As(+5), O(-2).
Je možné pomocou podobnej rovnice určiť oxidačné stavy viacerých prvkov naraz? Ak zvážime tento problém z matematického hľadiska, odpoveď bude negatívna. Lineárna rovnica s dvoma premennými nemôže mať jedinečné riešenie. Ale riešime viac ako len rovnicu!
Príklad 5. Určte oxidačné stavy všetkých prvkov v (NH 4) 2 SO 4.
Riešenie. Oxidačné stavy vodíka a kyslíka sú známe, ale síra a dusík nie. Klasický príklad problému s dvoma neznámymi! Síran amónny nebudeme považovať za jednu „molekulu“, ale za kombináciu dvoch iónov: NH 4 + a SO 4 2-. Náboje iónov sú nám známe, každý z nich obsahuje iba jeden atóm s neznámym oxidačným stavom. Pomocou skúseností získaných pri riešení predchádzajúcich problémov ľahko zistíme oxidačné stavy dusíka a síry. Odpoveď: (N-3H4+1)2S+604-2.
Záver: ak molekula obsahuje niekoľko atómov s neznámymi oxidačnými stavmi, skúste molekulu „rozdeliť“ na niekoľko častí.
Príklad 6. Uveďte oxidačné stavy všetkých prvkov v CH 3 CH 2 OH.
Riešenie. Hľadanie oxidačných stavov v organických zlúčeninách má svoje špecifiká. Najmä je potrebné samostatne nájsť oxidačné stavy pre každý atóm uhlíka. Môžete to zdôvodniť nasledovne. Zoberme si napríklad atóm uhlíka v metylovej skupine. Tento atóm uhlíka je spojený s 3 atómami vodíka a susedným atómom uhlíka. Pozdĺž väzby C-H sa hustota elektrónov posúva smerom k atómu uhlíka (pretože elektronegativita C prevyšuje EO vodíka). Ak by bol tento posun úplný, atóm uhlíka by získal náboj -3.
Atóm C v skupine -CH 2 OH je naviazaný na dva atómy vodíka (posun elektrónovej hustoty smerom k C), jeden atóm kyslíka (posun elektrónovej hustoty smerom k O) a jeden atóm uhlíka (možno predpokladať, že posun v elektrónovej hustote v tomto prípade nedôjde). Oxidačný stav uhlíka je -2 +1 +0 = -1.
Odpoveď: C-3H+13C-1H+120-2H+1.
Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015
V chemických procesoch hrajú hlavnú úlohu atómy a molekuly, ktorých vlastnosti určujú výsledok chemických reakcií. Jednou z dôležitých charakteristík atómu je oxidačné číslo, ktoré zjednodušuje spôsob účtovania prenosu elektrónov v častici. Ako určiť oxidačný stav alebo formálny náboj častice a aké pravidlá na to potrebujete poznať?
Akákoľvek chemická reakcia je spôsobená interakciou atómov rôznych látok. Reakčný proces a jeho výsledok závisí od charakteristík najmenších častíc.
Pojem oxidácia (oxidácia) v chémii znamená reakciu, počas ktorej skupina atómov alebo jeden z nich stráca elektróny alebo získava v prípade získania, reakcia sa nazýva „redukcia“.
Oxidačný stav je množstvo, ktoré sa meria kvantitatívne a charakterizuje redistribuované elektróny počas reakcie. Tie. Počas procesu oxidácie sa elektróny v atóme zmenšujú alebo zvyšujú, prerozdeľujú sa medzi ďalšie interagujúce častice a úroveň oxidácie presne ukazuje, ako sú reorganizované. Tento pojem úzko súvisí s elektronegativitou častíc – ich schopnosťou priťahovať a odpudzovať voľné ióny.
Stanovenie úrovne oxidácie závisí od charakteristík a vlastností konkrétnej látky, takže postup výpočtu nemožno jednoznačne nazvať ľahkým alebo zložitým, ale jeho výsledky pomáhajú podmienene zaznamenávať procesy redoxných reakcií. Malo by byť zrejmé, že výsledný výsledok výpočtu je výsledkom zohľadnenia prenosu elektrónov a nemá žiadny fyzikálny význam a nie je skutočným nábojom jadra.
Je dôležité vedieť! Anorganická chémia často používa pojem valencia namiesto oxidačného stavu prvkov, nie je to chyba, ale treba si uvedomiť, že druhý pojem je univerzálnejší.
Pojmy a pravidlá pre výpočet pohybu elektrónov sú základom pre klasifikáciu chemických látok (názvoslovie), popis ich vlastností a zostavovanie komunikačných vzorcov. Ale najčastejšie sa tento koncept používa na popis a prácu s redoxnými reakciami.
Pravidlá určovania stupňa oxidácie
Ako zistiť oxidačný stav? Pri práci s redoxnými reakciami je dôležité vedieť, že formálny náboj častice sa bude vždy rovnať hodnote elektrónu, vyjadrenej v číselnej hodnote. Táto vlastnosť je spôsobená predpokladom, že elektrónové páry tvoriace väzbu sú vždy úplne posunuté smerom k negatívnejším časticiam. Malo by byť zrejmé, že hovoríme o iónových väzbách a v prípade reakcie budú elektróny rovnomerne rozdelené medzi rovnaké častice.
Oxidačné číslo môže mať kladné aj záporné hodnoty. Ide o to, že počas reakcie sa atóm musí stať neutrálnym, a preto je potrebné k iónu buď pridať určitý počet elektrónov, ak je kladný, alebo ich odobrať, ak je záporný. Na označenie tohto pojmu sa pri písaní vzorca nad označením prvku zvyčajne píše arabská číslica s príslušným znamienkom. Napríklad, alebo atď.
Mali by ste vedieť, že formálny náboj kovov bude vždy kladný a vo väčšine prípadov ho môžete určiť pomocou periodickej tabuľky. Na správne určenie ukazovateľov je potrebné vziať do úvahy množstvo funkcií.
Stupeň oxidácie:
Po zapamätaní si týchto vlastností bude celkom jednoduché určiť oxidačné číslo prvkov bez ohľadu na zložitosť a počet atómových úrovní.
Užitočné video: určenie oxidačného stavu
Mendelejevova periodická tabuľka obsahuje takmer všetky potrebné informácie pre prácu s chemickými prvkami. Napríklad školáci ho používajú len na opis chemických reakcií. Takže, aby ste určili maximálne kladné a záporné hodnoty oxidačného čísla, musíte skontrolovať označenie chemického prvku v tabuľke:
- Maximálne kladné je číslo skupiny, v ktorej sa prvok nachádza.
- Maximálny negatívny oxidačný stav je rozdiel medzi maximálnou pozitívnou hranicou a číslom 8.
Stačí teda jednoducho zistiť krajné hranice formálneho náboja konkrétneho prvku. Túto akciu je možné vykonať pomocou výpočtov založených na periodickej tabuľke.
Je dôležité vedieť! Jeden prvok môže mať súčasne niekoľko rôznych rýchlostí oxidácie.
Existujú dve hlavné metódy na určenie úrovne oxidácie, ktorých príklady sú uvedené nižšie. Prvým z nich je metóda, ktorá si vyžaduje znalosti a schopnosť aplikovať zákony chémie. Ako usporiadať oxidačné stavy pomocou tejto metódy?
Pravidlo na stanovenie oxidačných stavov
K tomu potrebujete:
- Určte, či je daná látka elementárna a či je mimo väzby. Ak áno, tak jej oxidačné číslo bude 0, bez ohľadu na zloženie látky (jednotlivé atómy alebo viacúrovňové atómové zlúčeniny).
- Zistite, či sa daná látka skladá z iónov. Ak áno, potom sa stupeň oxidácie bude rovnať ich náboju.
- Ak je príslušnou látkou kov, pozrite sa na ukazovatele iných látok vo vzorci a vypočítajte hodnoty kovov pomocou aritmetických operácií.
- Ak má celá zlúčenina jeden náboj (v podstate je to súčet všetkých častíc zastúpených prvkov), potom stačí určiť ukazovatele jednoduchých látok, potom ich odpočítať od súčtu a získať údaje o kovoch.
- Ak je vzťah neutrálny, celkový súčet musí byť nula.
Ako príklad zvážte kombináciu s iónom hliníka, ktorého čistý náboj je nulový. Pravidlá chémie potvrdzujú skutočnosť, že ión Cl má oxidačné číslo -1 a v tomto prípade sú v zlúčenine tri. To znamená, že ión Al musí byť +3, aby bola celá zlúčenina neutrálna.
Táto metóda je veľmi dobrá, pretože správnosť riešenia je možné vždy skontrolovať spočítaním všetkých úrovní oxidácie.
Druhá metóda môže byť použitá bez znalosti chemických zákonov:
- Nájdite údaje o časticiach, pre ktoré neexistujú prísne pravidlá a presný počet ich elektrónov nie je známy (to sa dá urobiť vylúčením).
- Zistite ukazovatele všetkých ostatných častíc a potom odčítaním nájdite požadovanú časticu od súčtu.
Uvažujme druhú metódu na príklade látky Na2SO4, v ktorej atóm síry S nie je určený, je známe len to, že je nenulový.
Ak chcete zistiť, čomu sa všetky oxidačné stavy rovnajú:
- Nájdite známe prvky, pričom pamätajte na tradičné pravidlá a výnimky.
- Na ión = +1 a každý kyslík = -2.
- Vynásobte počet častíc každej látky ich elektrónmi, aby ste získali oxidačné stavy všetkých atómov okrem jedného.
- Na2SO4 obsahuje 2 sodík a 4 kyslík pri vynásobení sa ukáže: 2 X +1 = 2 je oxidačné číslo všetkých častíc sodíka a 4 X -2 = -8 - kyslík.
- Pridajte získané výsledky 2+(-8) =-6 - to je celkový náboj zlúčeniny bez častice síry.
- Predstavte chemický zápis ako rovnicu: súčet známych údajov + neznáme číslo = celkový náboj.
- Na2S04 je reprezentovaný nasledovne: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.
Na použitie druhej metódy teda stačí poznať jednoduché zákony aritmetiky.
Oxidačná tabuľka
Na zjednodušenie práce a výpočet oxidačných ukazovateľov pre každú chemickú látku sa používajú špeciálne tabuľky, kde sa zaznamenávajú všetky údaje.
Vyzerá to takto:
Užitočné video: naučiť sa určovať oxidačný stav pomocou vzorcov
Záver
Nájdenie oxidačného čísla pre chemikáliu je jednoduchá úloha, ktorá si vyžaduje len starostlivosť a znalosť základných pravidiel a výnimiek. Ak poznáte výnimky a použijete špeciálne tabuľky, táto akcia nezaberie veľa času.
Pri štúdiu iónových a kovalentných polárnych chemických väzieb ste sa zoznámili s komplexnými látkami pozostávajúcimi z dvoch chemických prvkov. Takéto látky sa nazývajú dvojpárové (z latinského bi - „dva“) alebo dvojprvkové.
Pripomeňme si typické zlúčeniny bpnar, ktoré sme uviedli ako príklad na zváženie mechanizmov tvorby iónových a kovalentných polárnych chemických väzieb: NaHl - chlorid sodný a HCl - chlorovodík. V prvom prípade je väzba iónová: atóm sodíka preniesol svoj vonkajší elektrón na atóm chlóru a zmenil sa na ión s nábojom -1. a atóm chlóru prijal elektrón a stal sa iónom s nábojom -1. Schematicky možno proces premeny atómov na ióny znázorniť takto:
V molekule HCl vzniká väzba v dôsledku párovania vonkajších nepárových elektrónov a vytvárania spoločného elektrónového páru atómov vodíka a chlóru.
Správnejšie je predstaviť si vznik kovalentnej väzby v molekule chlorovodíka ako prekrytie jednoelektrónového s-oblaku atómu vodíka s jednoelektrónovým p-oblakom atómu chlóru:
Počas chemickej interakcie sa zdieľaný elektrónový pár posunie smerom k elektronegatívnejšiemu atómu chlóru:
Takéto podmienené poplatky sú tzv oxidačný stav. Pri definovaní tohto konceptu sa bežne predpokladá, že v kovalentných polárnych zlúčeninách sú väzbové elektróny úplne prenesené na viac elektronegatívny atóm, a preto zlúčeniny pozostávajú iba z kladne a záporne nabitých iónov.
je podmienený náboj atómov chemického prvku v zlúčenine vypočítaný na základe predpokladu, že všetky zlúčeniny (iónové aj kovalentne polárne) pozostávajú iba z iónov.
Oxidačné číslo môže mať záporné, kladné alebo nulové hodnoty, ktoré sú zvyčajne umiestnené nad symbolom prvku v hornej časti, napríklad: 
Tie atómy, ktoré prijali elektróny z iných atómov alebo ku ktorým sú premiestnené spoločné elektrónové páry, to znamená atómy viacerých elektronegatívnych prvkov, majú negatívny oxidačný stav. Fluór má vo všetkých zlúčeninách vždy oxidačný stav -1. Kyslík, druhý najviac elektronegatívny prvok po fluóre, má takmer vždy oxidačný stav -2, okrem zlúčenín s fluórom, napr.
Pozitívny oxidačný stav je priradený tým atómom, ktoré darujú svoje elektróny iným atómom, alebo z ktorých sa čerpajú zdieľané elektrónové páry, teda atómy menej elektronegatívnych prvkov. Kovy majú vždy kladný oxidačný stav. Kovy hlavných podskupín:
Skupina I vo všetkých zlúčeninách je oxidačný stav +1,
Skupina II sa rovná +2. Skupina III - +3, napríklad:
V zlúčeninách je celkový oxidačný stav vždy nulový. Keď poznáte toto a oxidačný stav jedného z prvkov, môžete vždy nájsť oxidačný stav iného prvku pomocou vzorca binárnej zlúčeniny. Napríklad nájdime oxidačný stav chlóru v zlúčenine Cl2O2. Označme oxidačný stav -2
kyslík: Cl2O2. Preto sedem atómov kyslíka bude mať celkový záporný náboj (-2) 7 = 14. Potom bude celkový náboj dvoch atómov chlóru +14 a jedného atómu chlóru:
(+14):2 = +7.
Podobne, ak poznáte oxidačné stavy prvkov, môžete vytvoriť vzorec pre zlúčeninu, napríklad karbid hliníka (zlúčenina hliníka a uhlíka). Zapíšme si znaky hliníka a uhlíka vedľa AlC, pričom najskôr znak hliníka, keďže ide o kov. Pomocou periodickej tabuľky prvkov určíme počet vonkajších elektrónov: Al má 3 elektróny, C má 4. Atóm hliníka odovzdá svoje 3 vonkajšie elektróny uhlíku a získa oxidačný stav +3, ktorý sa rovná náboju ión. Atóm uhlíka, naopak, vezme 4 chýbajúce elektróny do „milovaných ôsmich“ a získa oxidačný stav -4.
Zapíšme tieto hodnoty do vzorca: AlC a nájdime pre ne najmenší spoločný násobok, ktorý sa rovná 12. Potom vypočítame indexy:
Poznať oxidačné stavy prvkov je potrebné aj na to, aby sme vedeli správne pomenovať chemickú zlúčeninu.
Názvy binárnych zlúčenín pozostávajú z dvoch slov - názvov chemických prvkov, ktoré ich tvoria. Prvé slovo označuje elektronegatívnu časť zlúčeniny - nekov, jej latinský názov s príponou -id je vždy v nominatíve. Druhé slovo označuje elektropozitívnu časť - kovový alebo menej elektronegatívny prvok, jeho názov je vždy v genitíve. Ak elektropozitívny prvok vykazuje rôzne stupne oxidácie, potom sa to odráža v názve, ktorý označuje stupeň oxidácie rímskou číslicou, ktorá je umiestnená na konci.
Aby si chemici z rôznych krajín rozumeli, bolo potrebné vytvoriť jednotnú terminológiu a nomenklatúru látok. Princípy chemického názvoslovia ako prvý vypracovali francúzski chemici A. Lavoisier, A. Fourqutois, L. Guiton a C. Berthollet v roku 1785. V súčasnosti Medzinárodná únia pre čistú a aplikovanú chémiu (IUPAC) koordinuje aktivity vedcov z viacerých krajín a vydáva odporúčania k názvosloviu látok a terminológii používanej v chémii.
Taký školský predmet, akým je chémia, spôsobuje väčšine moderných školákov množstvo ťažkostí, len málokto dokáže určiť stupeň oxidácie v zlúčeninách. Najväčšie ťažkosti majú študujúci školáci, teda žiaci základnej školy (8. – 9. ročník). Nepochopenie predmetu vedie k vzniku nepriateľstva medzi školákmi voči tomuto predmetu.
Učitelia identifikujú niekoľko dôvodov tejto „nechuti“ študentov stredných a vysokých škôl k chémii: neochota porozumieť zložitým chemickým pojmom, neschopnosť použiť algoritmy na zváženie konkrétneho procesu, problémy s matematickými znalosťami. Ministerstvo školstva Ruskej federácie urobilo vážne zmeny v obsahu predmetu. Okrem toho sa „skrátil“ aj počet hodín na vyučovanie chémie. To malo negatívny dopad na kvalitu vedomostí v predmete a pokles záujmu o štúdium odboru.
Aké témy kurzu chémie sú pre školákov najťažšie?
Podľa nového programu kurz základnej školskej disciplíny „chémia“ zahŕňa niekoľko vážnych tém: D.I. Mendelejevovu periodickú tabuľku prvkov, triedy anorganických látok, iónovú výmenu. Najťažšie pre ôsmakov je určenie stupňa oxidácie oxidov.
Pravidlá usporiadania
V prvom rade by študenti mali vedieť, že oxidy sú zložité dvojprvkové zlúčeniny, ktoré obsahujú kyslík. Predpokladom toho, aby binárna zlúčenina patrila do triedy oxidov, je umiestnenie kyslíka v tejto zlúčenine na druhom mieste.
Algoritmus pre oxidy kyselín
Na začiatok si všimnime, že stupne sú číselným vyjadrením valencie prvkov. Kyslé oxidy sú tvorené nekovmi alebo kovmi s mocenstvom štyri až sedem, druhý v takýchto oxidoch je vždy kyslík.
V oxidoch zodpovedá valencia kyslíka vždy dvom, dá sa určiť z periodickej tabuľky prvkov D.I. Typický nekov ako kyslík, ktorý je v skupine 6 hlavnej podskupiny periodickej tabuľky, prijíma dva elektróny, aby úplne dokončil svoju vonkajšiu energetickú hladinu. Nekovy v zlúčeninách s kyslíkom najčastejšie vykazujú vyššiu valenciu, ktorá zodpovedá počtu samotnej skupiny. Je dôležité si uvedomiť, že oxidačný stav chemických prvkov je indikátor, ktorý predpokladá kladné (záporné) číslo.
Nekov na začiatku vzorca má kladný oxidačný stav. Nekovový kyslík v oxidoch je stabilný, jeho index je -2. Aby ste skontrolovali spoľahlivosť usporiadania hodnôt v oxidoch kyselín, budete musieť vynásobiť všetky zadané čísla indexmi konkrétneho prvku. Výpočty sa považujú za spoľahlivé, ak súčet všetkých kladov a záporov daných stupňov je 0.
Zostavovanie dvojprvkových vzorcov
Oxidačný stav atómov prvkov dáva šancu vytvárať a písať zlúčeniny z dvoch prvkov. Pri vytváraní vzorca sa najprv oba symboly píšu vedľa seba a kyslík je vždy umiestnený ako druhý. Nad každým zo zaznamenaných znakov sú zapísané hodnoty oxidačných stavov, potom medzi nájdenými číslami je číslo, ktoré bude bezo zvyšku deliteľné oboma číslami. Tento ukazovateľ sa musí rozdeliť oddelene číselnou hodnotou oxidačného stavu, čím sa získajú indexy pre prvú a druhú zložku dvojprvkovej látky. Najvyšší oxidačný stav sa číselne rovná hodnote najvyššej valencie typického nekovu a je zhodný s číslom skupiny, kde sa nekov v PS nachádza.
Algoritmus na nastavenie číselných hodnôt v základných oxidoch
Za takéto zlúčeniny sa považujú oxidy typických kovov. Vo všetkých zlúčeninách majú index oxidačného stavu najviac +1 alebo +2. Aby ste pochopili, aký oxidačný stav bude mať kov, môžete použiť periodickú tabuľku. Pre kovy hlavných podskupín prvej skupiny je tento parameter vždy konštantný, je podobný číslu skupiny, to znamená +1.
Kovy hlavnej podskupiny druhej skupiny sa vyznačujú aj stabilným oxidačným stavom, v digitálnom vyjadrení +2. Celkové oxidačné stavy oxidov, berúc do úvahy ich indexy (čísla), by mali byť nulové, pretože chemická molekula sa považuje za neutrálnu časticu bez náboja.
Usporiadanie oxidačných stavov v kyselinách obsahujúcich kyslík
Kyseliny sú komplexné látky pozostávajúce z jedného alebo viacerých atómov vodíka, ktoré sú naviazané na nejaký druh kyslého zvyšku. Vzhľadom na to, že oxidačné stavy sú čísla, ich výpočet bude vyžadovať určité matematické zručnosti. Tento indikátor pre vodík (protón) v kyselinách je vždy stabilný a je +1. Ďalej môžete uviesť oxidačný stav záporného kyslíkového iónu, je tiež stabilný, -2.
Až po týchto krokoch možno vypočítať oxidačný stav centrálnej zložky vzorca. Ako konkrétny príklad zvážte stanovenie oxidačného stavu prvkov v kyseline sírovej H2SO4. Vzhľadom na to, že molekula tejto komplexnej látky obsahuje dva protóny vodíka a 4 atómy kyslíka, dostaneme vyjadrenie tvaru +2+X-8=0. Aby súčet tvoril nulu, síra bude mať oxidačný stav +6
Usporiadanie oxidačných stavov v soliach
Soli sú komplexné zlúčeniny pozostávajúce z kovových iónov a jedného alebo viacerých kyslých zvyškov. Spôsob stanovenia oxidačných stavov každej zo zložiek komplexnej soli je rovnaký ako v kyselinách obsahujúcich kyslík. Vzhľadom na to, že oxidačný stav prvkov je digitálny indikátor, je dôležité správne uviesť oxidačný stav kovu.
Ak sa kov tvoriaci soľ nachádza v hlavnej podskupine, jeho oxidačný stav bude stabilný, bude zodpovedať číslu skupiny a bude mať kladnú hodnotu. Ak soľ obsahuje kov podobnej PS podskupiny, rôzne kovy môžu byť odhalené zvyškom kyseliny. Po stanovení oxidačného stavu kovu nastavte (-2) a vypočítajte oxidačný stav centrálneho prvku pomocou chemickej rovnice.
Ako príklad uvažujme stanovenie oxidačných stavov prvkov v (priemerná soľ). NaNO3. Soľ je tvorená kovom hlavnej podskupiny 1. skupiny, preto bude oxidačný stav sodíka +1. Kyslík v dusičnanoch má oxidačný stav -2. Na určenie číselnej hodnoty oxidačného stavu platí rovnica +1+X-6=0. Vyriešením tejto rovnice zistíme, že X by malo byť +5, to jest
Základné pojmy v OVR
Pre oxidačný, ako aj redukčný proces existujú špeciálne termíny, ktoré sa musia školáci naučiť.
Oxidačný stav atómu je jeho priama schopnosť pripojiť k sebe (darovať iným) elektróny z niektorých iónov alebo atómov.
Za oxidačné činidlo sa považujú neutrálne atómy alebo nabité ióny, ktoré získavajú elektróny počas chemickej reakcie.
Redukčným činidlom budú nenabité atómy alebo nabité ióny, ktoré stratia svoje vlastné elektróny v procese chemickej interakcie.
Oxidácia sa považuje za postup darovania elektrónov.
Redukcia zahŕňa prijatie ďalších elektrónov nenabitým atómom alebo iónom.
Redoxný proces je charakterizovaný reakciou, počas ktorej sa oxidačný stav atómu nevyhnutne mení. Táto definícia poskytuje pohľad na to, ako možno určiť, či je reakcia ODD.
Pravidlá pre analýzu OVR
Pomocou tohto algoritmu môžete usporiadať koeficienty v akejkoľvek chemickej reakcii.
