Voda a plyn. Všetky sa líšia svojimi vlastnosťami. Špeciálne miesto v tomto zozname zaujímajú tekutiny. Na rozdiel od pevných látok, kvapaliny nemajú molekuly usporiadané usporiadaným spôsobom. Kvapalina je špeciálny stav hmoty, ktorý sa nachádza medzi plynom a pevnou látkou. Látky v tejto forme môžu existovať len vtedy, ak sa prísne dodržiavajú určité teplotné rozsahy. Pod týmto intervalom sa kvapalné telo zmení na pevné a nad - na plynné. V tomto prípade hranice intervalu priamo závisia od tlaku.
Voda
Jedným z hlavných príkladov tekutého telesa je voda. Napriek tomu, že voda patrí do tejto kategórie, môže mať v závislosti od teploty okolia formu pevnej látky alebo plynu. Pri prechode z kvapalného do tuhého skupenstva dochádza k stláčaniu molekúl bežnej látky. Ale voda sa správa úplne inak. Keď zamrzne, jeho hustota sa zníži a ľad namiesto toho, aby klesol, vypláva na povrch. Voda vo svojom obvyklom, tekutom stave má všetky vlastnosti kvapaliny - vždy má špecifický objem, nemá však žiadny špecifický tvar.
Voda preto vždy zadržiava teplo pod povrchom ľadu. Aj keď je okolitá teplota -50°C, pod ľadom bude stále okolo nuly. Na základnej škole sa však nemusíte hrabať v detailoch vlastností vody či iných látok. V triede 3 možno uviesť najjednoduchšie príklady tekutých telies - a je vhodné do tohto zoznamu zahrnúť vodu. Žiak základnej školy by mal mať totiž všeobecný prehľad o vlastnostiach okolitého sveta. V tomto štádiu stačí vedieť, že voda v normálnom stave je kvapalina.
Povrchové napätie je vlastnosť vody
Voda má vyššie povrchové napätie ako iné kvapaliny. Vďaka tejto vlastnosti sa tvoria dažďové kvapky a tým sa zachováva kolobeh vody v prírode. Inak by sa vodná para nemohla tak ľahko premeniť na kvapky a rozliať sa na zemský povrch vo forme dažďa. Voda je skutočne príkladom tekutého tela, od ktorého priamo závisí možnosť existencie živých organizmov na našej planéte.
Povrchové napätie je spôsobené tým, že sa molekuly kvapaliny navzájom priťahujú. Každá častica má tendenciu obklopovať sa inými a opúšťať povrch tekutého telesa. Preto mydlové bubliny a bublinky vznikajúce pri vriacej vode majú tendenciu nadobúdať tekutú formu – pri tomto objeme môže mať minimálnu hrúbku povrchu iba guľa.
Tekuté kovy
Do triedy tekutých telies však nepatria len ľuďom známe látky, s ktorými sa stretáva v bežnom živote. V tejto kategórii je veľa rôznych prvkov Mendelejevovej periodickej tabuľky. Príkladom tekutého telesa je aj ortuť. Táto látka je široko používaná pri výrobe elektrických zariadení, hutníctve a chemickom priemysle.
Ortuť je tekutý, lesklý kov, ktorý sa vyparuje pri izbovej teplote. Je schopný rozpúšťať striebro, zlato a zinok, čím vytvára amalgámy. Ortuť je príkladom toho, aké druhy tekutých telies sú klasifikované ako nebezpečné pre ľudský život. Jeho výpary sú toxické a zdraviu nebezpečné. Škodlivý účinok ortuti sa zvyčajne objaví nejaký čas po vystavení otrave.
Kov nazývaný cézium je tiež kvapalina. Už pri izbovej teplote je v polotekutej forme. Zdá sa, že cézium je zlatobiela látka. Tento kov má mierne podobnú farbu ako zlato, je však svetlejší.
Kyselina sírová
Takmer všetky anorganické kyseliny sú tiež príkladom toho, aké tekuté telesá existujú. Napríklad kyselina sírová, ktorá vyzerá ako ťažká olejovitá kvapalina. Nemá farbu ani vôňu. Po zahriatí sa stáva veľmi silným oxidačným činidlom. V chlade neinteraguje s kovmi - napríklad železom a hliníkom. Táto látka vykazuje svoje vlastnosti iba v čistej forme. Zriedená kyselina sírová nevykazuje oxidačné vlastnosti.
Vlastnosti
Aké tekuté telesá existujú okrem uvedených? Toto je krv, olej, mlieko, minerálny olej, alkohol. Ich vlastnosti umožňujú týmto látkam ľahko nadobudnúť formu nádob. Rovnako ako iné kvapaliny, ani tieto látky nestrácajú svoj objem, ak sa prelievajú z jednej nádoby do druhej. Aké ďalšie vlastnosti sú vlastné každej z látok v tomto stave? Kvapalné telesá a ich vlastnosti sú fyzikmi dobre študované. Pozrime sa na ich hlavné charakteristiky.
Tekutosť
Jednou z najdôležitejších vlastností každého tela v tejto kategórii je tekutosť. Tento termín označuje schopnosť tela nadobúdať rôzne tvary, aj keď je vystavené relatívne slabému vonkajšiemu vplyvu. Práve vďaka tejto vlastnosti môže každá kvapalina tiecť v prúdoch, striekať po kvapkách na okolitý povrch. Ak by telesá tejto kategórie nemali tekutosť, nebolo by možné naliať vodu z fľaše do pohára.
Okrem toho sa táto vlastnosť prejavuje v rôznych látkach v rôznej miere. Napríklad med v porovnaní s vodou mení tvar veľmi pomaly. Táto vlastnosť sa nazýva viskozita. Táto vlastnosť závisí od vnútornej štruktúry tekutého telesa. Napríklad molekuly medu sú skôr vetvy stromov, zatiaľ čo molekuly vody sú skôr guľôčky s malými vypuklinami. Keď sa kvapalina pohybuje, zdá sa, že častice medu „priliehajú k sebe“ - práve tento proces jej dáva vyššiu viskozitu ako iné typy kvapalín.
Uloženie formulára
Musíme tiež pamätať na to, že bez ohľadu na to, o akom príklade tekutých telies hovoríme, menia iba svoj tvar, ale nemenia svoj objem. Ak nalejete vodu do kadičky a prelejete ju do inej nádoby, táto charakteristika sa nezmení, hoci samotné telo nadobudne tvar novej nádoby, do ktorej bolo práve naliate. Vlastnosť zachovania objemu sa vysvetľuje tým, že medzi molekulami pôsobia vzájomne príťažlivé aj odpudivé sily. Treba poznamenať, že kvapaliny je takmer nemožné stlačiť vonkajším vplyvom, pretože vždy majú tvar nádoby.
Kvapalné a tuhé telesá sa líšia v tom, že tieto sa neposlúchajú. Pripomeňme, že toto pravidlo opisuje správanie všetkých kvapalín a plynov a spočíva v ich schopnosti prenášať tlak, ktorý na ne pôsobí vo všetkých smeroch. Treba však poznamenať, že tie kvapaliny, ktoré majú nižšiu viskozitu, to robia rýchlejšie ako viskóznejšie kvapalné telesá. Ak napríklad vyviniete tlak na vodu alebo alkohol, rozšíri sa pomerne rýchlo.
Na rozdiel od týchto látok sa tlak na med alebo tekutý olej bude šíriť pomalšie, avšak rovnako rovnomerne. V stupni 3 môžu byť uvedené príklady kvapalných telies bez uvedenia ich vlastností. Podrobnejšie znalosti budú študenti potrebovať na strednej škole. Ak si však študent pripraví ďalší materiál, môže to prispieť k vyššiemu stupňu v triede.
Plyn (plynné skupenstvo) Plyn je stav agregácie látky, ktorý sa vyznačuje veľmi slabými väzbami medzi jej zložkami (molekuly, atómy alebo ióny), ako aj ich vysokou pohyblivosťou.
Vlastnosti plynov Ľahko stlačiteľné. Nemajú svoj vlastný tvar ani objem. Akékoľvek plyny sa navzájom miešajú v akomkoľvek pomere.
Avogadrove číslo Hodnota NA = 6, 022...× 1023 sa nazýva Avogadrovo číslo. Toto je univerzálna konštanta pre najmenšie častice akejkoľvek látky.
Dôsledok Avogadrovho zákona 1 mól akéhokoľvek plynu pri n. u. (760 mm Hg a 00 C) zaberá objem 22,4 litra. Vm = 22,4 l/mol – molárny objem plynov
Najdôležitejšie zmesi zemného plynu Zloženie vzduchu: φ(N 2) = 78 %; φ(02) = 21 %; φ(CO 2) = 0. 03 Zemný plyn je zmes uhľovodíkov.
Výroba vodíka. V priemysle: Krakovanie a reformovanie uhľovodíkov pri rafinácii ropy: C 2 H 6 (t = 10000 C) → 2 C + 3 H 2 Zo zemného plynu. CH4+02 + 2 H20 -> 2 CO2 + 6 H20
Vodík H 2 V laboratóriu: Vplyv zriedených kyselín na kovy. Na uskutočnenie tejto reakcie sa najčastejšie používa zinok a zriedená kyselina sírová: Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2 Interakcia vápnika s vodou: Ca + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + H 2 Hydrolýza hydridov: Ca. H 2 + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + 2 H 2 Pôsobenie alkálií na zinok alebo hliník: Zn + 2 Na. OH + 2 H20 Na2 + H2
Vlastnosti vodíka Najľahší plyn, je 14,5-krát ľahší ako vzduch. Vodík má spomedzi plynných látok najvyššiu tepelnú vodivosť. Jeho tepelná vodivosť je približne sedemkrát vyššia ako tepelná vodivosť vzduchu. Molekula vodíka je dvojatómová - H 2. Za normálnych podmienok je to bezfarebný plyn bez zápachu a chuti.
Kyslík V priemysle: Zo vzduchu. Hlavnou priemyselnou metódou výroby kyslíka je kryogénna rektifikácia. V laboratóriu: Z manganistanu draselného (manganistanu draselného): 2 KMn. O4 = K2Mn. O4 + Mn. 02 + 02; 2H202 = 2H20 + 02.
Vlastnosti kyslíka Za normálnych podmienok je kyslík plyn bez farby, chuti a zápachu. 1 liter má hmotnosť 1,429 g o niečo ťažší ako vzduch. Mierne rozpustný vo vode a alkohole rozpustný v roztavenom striebre. Je paramagnetický.
Oxid uhoľnatý (IV) V laboratóriu: Z kriedy, vápenca alebo mramoru: Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na. Cl + C02 + H20 Ca. C03 + HCl = Ca. Cl 2 + CO 2 + H 2 O V prírode: Fotosyntéza v rastlinách: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O
Oxid uhoľnatý Oxid uhoľnatý (oxid uhličitý) je bezfarebný plyn bez zápachu s mierne kyslou chuťou. Ťažší ako vzduch, rozpustný vo vode, po silnom ochladení kryštalizuje vo forme bielej snehovej hmoty - „suchého ľadu“. Pri atmosférickom tlaku sa neroztopí, ale odparí, teplota sublimácie je -78 °C.
Amoniak (n.a.) je bezfarebný plyn s ostrým charakteristickým zápachom (zápach po amoniaku). Amoniak je takmer dvakrát ľahší ako vzduch a rozpustnosť NH 3 vo vode je extrémne vysoká. V laboratóriu sa amoniak získava: Interakciou alkálií s amónnymi soľami: NH 4 Cl + Na. OH = Na. Cl + H 2 O + NH 3 V priemysle: Interakcia vodíka a dusíka: 3 H + N = 2 NH
Etylén Laboratórne: Dehydratácia etylalkoholu V priemysle: Krakovanie ropných produktov: C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H 4 etán etén
Etylén je bezfarebný plyn so slabým sladkým zápachom a relatívne vysokou hustotou. Etylén horí žiarivým plameňom; tvorí so vzduchom a kyslíkom výbušnú zmes. Etylén je prakticky nerozpustný vo vode.
Získavanie, zhromažďovanie a rozpoznávanie plynov Názov plynu (vzorec) Vodík (H 2) Kyslík (O 2) Oxid uhličitý (CO 2) Amoniak (NH 3) Etylén (C 2 H 4) Fyzikálne laboratórium Metóda vlastností metóda zberu Metóda Hodnota rozpoznaného plynu o látkach
Problémy Úloha č. 1. 13,5 gramov zinku (Zn) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou (HCl). Objemový podiel vodíka (H2) je 85 %. Vypočítajte objem vodíka, ktorý sa uvoľnil? Úloha č. 2. Existuje zmes plynov, ktorej hmotnostné podiely plynu sú rovnaké (%): metán - 65, vodík - 35. Určte objemové podiely plynov v tejto zmesi.
Úloha č.1 1) Napíšme reakčnú rovnicu pre interakciu zinku (Zn) s kyselinou chlorovodíkovou (HCl): Zn + 2 HCl = Zn. Cl2 + H22) n (Zn) = 13,5/65 = 0,2 (mol). 3) 1 mól Zn vytesní 1 mól vodíka (H2) a 0,2 mólu Zn vytesní x mól vodíka (H2). Dostávame: V teor. (H2) = 0,2 x 22,4 = 4,48 (1). 4) Vypočítajme praktický objem vodíka pomocou vzorca: V praktický. (H2) = 85 ⋅ 4,48/100 = 3,81 (1).
Úloha č. 2 Existuje zmes plynov, ktorej hmotnostné podiely plynu sú rovné (%): metán - 65, vodík - 35. Určte objemové podiely plynov v tejto zmesi.
Typ lekcie: kombinované
Cieľ
— vytváranie holistického obrazu sveta a uvedomenie si miesta človeka v ňom na základe jednoty racionálno-vedeckého poznania a emocionálneho a hodnotového chápania osobnej skúsenosti dieťaťa s komunikáciou s ľuďmi a prírodou;
problém:
Čo je teleso, látka, častica?
Úlohy:
Rozlišujte medzi telesami, látkami a časticami,
Vykonajte experimenty pomocou laboratórneho vybavenia
Výsledky predmetu
naučiť sa
Charakterizujte pojmy „telo“, „látka“, „častica“;
Rozlišujte medzi telesami a látkami a klasifikujte ich.
Univerzálne vzdelávacie aktivity (UUD)
Regulačné: primerane používať reč na plánovanie a reguláciu svojich činností; transformovať praktickú úlohu na kognitívnu.
Poznávacie: klásť a formulovať problémy, sledovať a hodnotiť proces a výsledok činností (skúsenosti); prenos informácií.
Komunikatívne: viesť monológ, argumentovať svoj postoj.
Osobné výsledky
Motivácia k vzdelávacím aktivitám
Základné pojmy a definície
Telesá, látky, častice. Prirodzené a umelé telá. Pevné, kvapalné, plynné látky
Kontrola pripravenosti učiť sa nový materiál
Pamätajte, do akých skupín možno rozdeliť všetky predmety, ktoré nás obklopujú.
Pozrite sa na schému. Na aké dve skupiny možno rozdeliť telesá? Uveďte príklady tiel z každej skupiny.
Učenie nového materiálu
Akýkoľvek predmet, každý živý tvor možno nazvať telom. Kameň, kocka cukru, strom, vták, drôt – to sú telá. Nie je možné vymenovať všetky telá, je ich nespočetne veľa. Slnko, planéty a mesiac sú tiež telesá. Nazývajú sa nebeské telesá
LÁTKY
Telá sa skladajú z látok. Kúsok cukru je telo a samotný cukor je látka. Hliníkový drôt je telo, hliník je látka.
Existujú telesá, ktoré sú tvorené nie jednou, ale niekoľkými alebo mnohými látkami. Živé telá majú veľmi zložité zloženie. Napríklad rastliny obsahujú vodu, cukor, škrob a ďalšie látky. Telá zvierat a ľudí sú tvorené mnohými rôznymi látkami.
Takže látky sú to, z čoho sa skladajú telá.
Rozlišovať pevné, tekuté A plynné látky. Cukor a hliník sú príklady pevných látok. Voda je tekutá látka. Vzduch pozostáva z viacerých plynných látok (plynov).
TeláAlátok
Telá. Látky
Skúsenosti. Odčopozostávaťlátok
Trištátlátok
ČASTICE
Skúsenosti. Zoberme si telo tvorené jednou látkou – kúskom cukru. Vložte ju do pohára s vodou a premiešajte. Najprv je cukor jasne viditeľný, ale postupne sa stáva neviditeľným. Tekutinu dochutíme. Je sladká. To znamená, že cukor nezmizol, zostal v pohári. Prečo ho nevidíme? Hádaj.
Kúsok cukru sa rozpadol na okom neviditeľné najmenšie čiastočky, z ktorých sa skladal (rozpustil) a tieto čiastočky sa zmiešali s čiastočkami vody.
Záver: skúsenosť dokazuje, že látky, a teda aj telesá, pozostávajú z častíc.
Každá látka pozostáva zo špeciálnych častíc, ktoré sa líšia veľkosťou a tvarom od častíc iných látok.
Vedci zistili, že medzi časticami sú medzery. V pevných látkach sú tieto medzery veľmi malé, v kvapalinách sú väčšie, v plynoch sú ešte väčšie. V akejkoľvek látke sa všetky častice neustále pohybujú.
Pochopenie a pochopenie získaných vedomostí
Prezentácia "Telesá, látky, molekuly"
TeláAlátokokolonás
1.V učebnici si overte, či sú nižšie uvedené tvrdenia pravdivé.
Akýkoľvek predmet, každý živý tvor možno nazvať telom.
Látky sú to, z čoho sú telá vyrobené.
2. Najprv vyberte telá zo zoznamu a potom látky. Otestujte sa na stránkach autotestu.
Podkova, sklo, železo, tehla, cukor, melón, soľ, škrob, kameň.
3.Na modeli ukážte proces rozpúšťania kúska cukru vo vode.
4. Pomocou modelov znázornite usporiadanie častíc v pevných, kvapalných a plynných látkach.
Samostatná aplikácia vedomostí
Ako sa volajú telá? Uveďte príklady.
Čo sú látky? Uveďte príklady. 3. Z čoho pozostávajú látky? Ako to dokázať? 4. Čo nám môžete povedať o časticiach?
Domáca úloha. Napíšte do slovníka: telo, látka, častica.
Informačné zdroje:
Učebnica A. A. Plešakova, pracovný zošit Svet okolo nás, 3. ročník Moskva
"Osvietenie" 2014
Hosting prezentácie svet
Nebezpečný tovar triedy 2 zahŕňa čisté plyny, zmesi plynov, zmesi jedného alebo viacerých plynov s jednou alebo viacerými inými látkami, ako aj výrobky obsahujúce takéto látky. Látky a produkty triedy 2 sa delia na stlačený plyn; skvapalnený plyn; schladený skvapalnený plyn; rozpustený plyn; aerosólové spreje a malé nádoby obsahujúce plyn (plynové kartuše); iné výrobky obsahujúce plyn pod tlakom; nestlačené plyny podliehajúce osobitným požiadavkám (vzorky plynov). Preprava nebezpečného tovaru triedy 2 zahŕňa riziko výbuchu, požiaru, zadusenia, omrzlín alebo otravy.
Vzduch- prírodná zmes plynov pozostávajúca z objemu 78 % dusíka, 21 % kyslíka, 0,93 % argónu, 0,3 % oxidu uhličitého a veľmi malých množstiev vzácnych plynov, vodíka, ozónu, oxidu uhoľnatého, amoniaku, metánu, oxidu siričitého a iných. Hustota kvapalného vzduchu 0,96 g/kubický. cm (pri -192 °C a normálnom tlaku). Vzduch je potrebný pre mnohé procesy: spaľovanie paliva, tavenie kovov z rúd, priemyselná výroba rôznych chemických zlúčenín. Vzduch sa používa aj na výrobu kyslíka, dusíka a vzácnych plynov; ako chladivo, tepelne a zvukovo izolačný materiál, pracovná kvapalina v elektrických izolačných zariadeniach, pneumatikách, prúdových a striekacích zariadeniach, pneumatických strojoch atď.
Kyslík- chemický prvok s výraznými oxidačnými vlastnosťami. Kyslík sa používa hlavne v medicíne. Okrem medicíny sa kyslík používa v metalurgii a iných odvetviach a kvapalný kyslík slúži ako okysličovadlo pre raketové palivo.
Propán– bezfarebný, horľavý, výbušný plyn bez zápachu obsiahnutý v prírodných a súvisiacich ropných plynoch, v plynoch získaných z CO a H2, ako aj pri rafinácii ropy. Propán má negatívny vplyv na centrálny nervový systém, ak sa tekutý propán dostane do kontaktu s pokožkou, môže dôjsť k omrzlinám.
Dusík- bezfarebný plyn, bez chuti a zápachu. Dusík sa používa v mnohých priemyselných odvetviach: ako inertné médium v rôznych chemických a metalurgických procesoch, na vyplnenie voľného priestoru v ortuťových teplomeroch, pri čerpaní horľavých kvapalín atď. Kvapalný dusík sa používa v rôznych chladiacich jednotkách. Dusík sa používa na priemyselnú výrobu amoniaku, ktorý sa následne spracováva na kyselinu dusičnú, hnojivá, výbušniny atď.
Chlór- jedovatý plyn žltozelenej farby. Hlavné množstvá chlóru sa spracúvajú v mieste jeho výroby na zlúčeniny obsahujúce chlór. Chlór sa používa aj na bielenie celulózy a tkanín, na sanitárne potreby a chlórovanie vody, ako aj na chlórovanie niektorých rúd na extrakciu titánu, nióbu, zirkónu atď. Otrava chlórom je možná v chemickom, celulózovom a papierenskom, textilnom, farmaceutickom priemysle atď. d. Chlór často dráždi sliznice očí a dýchacích ciest, k primárnym zápalovým zmenám sa pripája sekundárna infekcia. Koncentrácia chlóru vo vzduchu je 500 mg/m3. m. s pätnásťminútovou expozíciou je smrteľná. Aby sa predišlo otravám, je potrebné: utesnenie výrobného zariadenia, účinné vetranie a v prípade potreby použitie plynovej masky.
Amoniak- bezfarebný plyn s ostrým charakteristickým zápachom. Amoniak sa používa na výrobu dusíkatých hnojív, výbušnín a polymérov, kyseliny dusičnej, sódy a iných chemických produktov. Ako rozpúšťadlo sa používa kvapalný amoniak. V chladiarenskej technike sa ako chladivo používa amoniak (717). V medicíne je tiež široko používaný 10% roztok amoniaku (amoniak). Podľa fyziologického účinku na organizmus patrí do skupiny látok s dusivým a neurotropným účinkom, ktoré pri vdýchnutí môžu spôsobiť toxický pľúcny edém a ťažké poškodenie nervového systému. Amoniak má lokálne aj resorpčné účinky. Pary amoniaku silne dráždia sliznice očí a dýchacích orgánov, ako aj pokožku, spôsobujú nadmerné slzenie, bolesti očí, poleptanie spojiviek a rohovky, stratu zraku, záchvaty kašľa, začervenanie a svrbenie kože. Keď sa skvapalnený amoniak a jeho roztoky dostanú do kontaktu s pokožkou, dochádza k pocitu pálenia a je možné chemické popálenie s pľuzgiermi a ulceráciami. Skvapalnený čpavok navyše pri odparovaní absorbuje teplo a pri kontakte s pokožkou vznikajú omrzliny rôzneho stupňa.
Späť dopredu
Pozor! Ukážky snímok slúžia len na informačné účely a nemusia predstavovať všetky funkcie prezentácie. Ak vás táto práca zaujala, stiahnite si plnú verziu.
Späť dopredu
Späť dopredu
Vek: 3. trieda.
Predmet: Telesá, látky, častice.
Typ lekcie: učenie sa nového materiálu.
Trvanie lekcie: 45 minút.
Ciele lekcie: formovať pojem teleso, látka, častica, učiť rozlišovať látky podľa ich vlastností a vlastností.
Úlohy:
- Oboznámte deti s pojmami telo, hmota, častica.
- Naučte sa rozlišovať látky v rôznych stavoch agregácie.
- Rozvíjať pamäť a myslenie.
- Zlepšite sebaúctu a schopnosti sebaovládania.
- Zvýšte psychický komfort hodiny, uvoľnite svalové napätie (dynamické pauzy, zmena aktivít).
- Vytvárajte priateľské vzťahy v tíme.
- Pestujte záujem o svet okolo vás.
Vybavenie:
1. Multimediálna interaktívna prezentácia (Príloha 1). Kontrola prezentácie Dodatok 2.
2. Výkresy (tuhé, kvapalné, plynné látky).
3. Kovové pravítko, gumená guľa, drevená kocka (od učiteľky).
4. Pre experiment: sklo, čajová lyžička, kúsok cukru; prevarená voda (na detských stoloch).
Počas vyučovania
I. Organizačný moment.
Učiteľ privíta deti, skontroluje ich pripravenosť na vyučovaciu hodinu, prihovorí sa žiakom: „Dnes splníte všetky úlohy v skupinách. Zopakujme si pravidlá práce v skupine“ (snímka č. 2).
- Zaobchádzanie so súdruhmi – „slušnosť“;
- Názor iných - „naučte sa počúvať, dokážte svoj názor“;
- Práca so zdrojmi informácií (slovník, kniha) - zvýraznite to hlavné.
II. Učenie nového materiálu.
Stanovenie vzdelávacieho cieľa: dnes začíname študovať tému „Táto úžasná príroda“ – urobíme si virtuálnu exkurziu (snímka č. 3). Na šmýkačke: kvapka vody, cukornička (zásobník), kladivo, vlna (voda), hlina, kov.
Učiteľ sa pýta: „Umožnili vám všetky slová presne znázorniť predmet?
Tie slová, ktoré presne pomáhajú reprezentovať objekt, konkrétne majú obrys, tvar, sa nazývajú telá. To, z čoho sú tieto predmety vyrobené, sa nazývajú látky.
Práca so zdrojom informácií (slovník S.I. Ozhegova):
Zapíšte si do zošita definíciu: „Tie predmety, ktoré nás obklopujú, sa nazývajú telá“ (snímka číslo 4).
Snímka číslo 5. Učiteľ vyzve žiakov, aby porovnali obrázky umiestnené na snímke: gumená guľa, obálka, drevená kocka.
Úloha 1: nájdite spoločnú črtu. Všetky telá majú veľkosť, tvar atď.
Úloha 2: Identifikujte hlavné charakteristiky tiel. Odpoveď na snímke číslo 6: ovládacie tlačidlo „odpoveď 2“.
Snímka číslo 6. Obrázky sú spúšťače. Lopta je okrúhla, gumená, svetlá. Obálka – obdĺžniková, papierová, biela. Kocka je drevená, veľká, béžová.
Spolu s chlapcami sme dospeli k záveru: "Každé telo má veľkosť, tvar, farbu." Zapisujeme si to do zošita.
Snímka číslo 7. Čo je to príroda? Vyberte správnu odpoveď z troch možností:
Snímka číslo 8 – práca s kartami. Žiaci majú na laviciach kartičky s obrázkami tiel (predmetov). Vyzveme žiakov, aby rozdelili kartičky do dvoch skupín: stôl, slnko, strom, ceruzka, oblak, kameň, knihy, stolička. Odpovede si zapíšme do zošitov. Požiadame žiakov, aby prečítali názvy tiel, bude to 1 skupina. Na základe čoho zaradili slová do tejto skupiny? To isté robíme s druhou skupinou.
Správna odpoveď:
Robíme záver. Ako sme rozdelili slová (podľa akého princípu?): Sú telá, ktoré sú vytvorené prírodou, a sú tie, ktoré sú vytvorené ľudskou rukou.
Blok nakreslíme do zošita (obrázok 1).
Snímka číslo 9. Technika „interaktívny feed“. Snímka zobrazuje prirodzené a umelé telá. Pomocou rolovacieho tlačidla, ktoré je zároveň spúšťačom, sa pozeráme cez prirodzené a umelé telá (pri každom stlačení tlačidla sa zoskupené obrázky zmenia).
Získané vedomosti si upevňujeme pomocou hry „Semafor“ (snímky 10-12). Hra je o hľadaní správnej odpovede.
Snímka 10. Úloha: nájdite prirodzené telesá. Z navrhovaných telies na snímke musíte vybrať iba prirodzené telá. Obrázok je spúšť - po stlačení sa objaví signál semaforu (červený alebo zelený). Zvukové súbory pomáhajú študentom uistiť sa, že vybrali správnu odpoveď.
Učiteľ, spomeňme si, o čom sme hovorili na začiatku. Bolo ťažké presne určiť, či kov, voda a hlina sú telesá, a dospeli sme k záveru, že nemajú presné obrysy ani tvary, a teda nie sú telesami. Tieto slová nazývame látky. Všetky telá sú vyrobené z látok. Zapíšte si definíciu do zošita.
Snímka 13. Na tejto snímke sa pozrieme na dva príklady.
Príklad 1: nožnice - telo, z čoho sú vyrobené - látka (železo).
Príklad 2: kvapky vody sú telesá, z ktorých sú kvapky tvorené vodou.
Snímka číslo 14. Uvažujme telesá, ktoré pozostávajú z viacerých látok. Napríklad ceruzku a lupu. Na snímke sa pozrieme oddelene na látky, ktoré tvoria ceruzku. Pre demonštráciu kliknite na ovládacie tlačidlá: „grafit“, „guma“, „drevo“. Ak chcete odstrániť nepotrebné informácie, stlačte krížik.
Uvažujme, z akých látok pozostáva lupa. Stlačte spúšťače „sklo“, „drevo“, „kov“.
Snímka č. 15. Aby sme to posilnili, pozrime sa na ďalšie dva príklady. Z čoho je kladivo vyrobené? Kladivo pozostáva zo železa a dreva (rukoväť). Z čoho sú vyrobené nože? Nože sú zložené zo železa a drevených látok.
Snímka číslo 16. Uvažujme dva predmety, ktoré pozostávajú z niekoľkých látok. Mlynček na mäso: vyrobený zo železa a dreva. Sánky: vyrobené zo železa a dreva.
Snímka 17. Došli sme k záveru: telesá môžu pozostávať z jednej látky alebo môžu pozostávať z viacerých.
Snímky 18, 19, 20. Technika „interaktívneho podávania“. Ukážeme to žiakom. Jedna látka môže byť súčasťou viacerých tiel.
Snímka 18. Látky pozostávajú úplne alebo čiastočne zo skla.
Snímka 19. Látky pozostávajú úplne alebo čiastočne z kovu.
Snímka 20. Látky pozostávajú úplne alebo čiastočne z plastu.
Snímka 21. Učiteľ položí otázku „Sú všetky látky rovnaké?“
Na snímke kliknite na ovládacie tlačidlo „Štart“. Záznam zošita: všetky látky pozostávajú z drobných neviditeľných častíc. Zavádzame klasifikáciu látok podľa ich stavu agregácie: kvapalné, tuhé, plynné. Snímka používa spúšťače (šípky). Keď kliknete na šípku, môžete vidieť obrázok častíc v danom stave agregácie. Znova kliknite na šípku a objekty zmiznú.
Snímka 22. Experimentálna časť. Je potrebné dokázať, že častice sú drobné, okom neviditeľné, ale zachovávajú si vlastnosti látky.
Urobme experiment. Na stoloch študentov sú podnosy so sadou jednoduchého laboratórneho vybavenia: pohár, lyžica na miešanie, obrúsok, kúsok cukru.
Vložte kúsok cukru do pohára a miešajte, kým sa úplne nerozpustí. čo vidíme? Roztok sa stal homogénnym, v pohári vody už nevidíme kúsok cukru. Dokážte, že v pohári je ešte cukor. Ako? Ochutnať. Cukor: biela látka, ktorá chutí sladko. Záver: po rozpustení cukor neprestal byť cukrom, pretože zostal sladký. To znamená, že cukor pozostáva z drobných čiastočiek neviditeľných pre oči (molekúl).
Snímka 23. Uvažujme o usporiadaní častíc v látkach s pevným stavom agregácie. Umiestnenie častíc a hmoty (príklady) demonštrujeme pomocou techniky „interaktívnej pásky“ - rolovacie tlačidlo umožňuje zobraziť obrázky požadovaný počet krát. Záver si zapíšeme do zošita: v pevných látkach sa častice nachádzajú blízko seba.
Snímka 24. Usporiadanie častíc v kvapalných látkach. V kvapalných látkach sú častice umiestnené v určitej vzdialenosti od seba.
Snímka č.25. Usporiadanie častíc v plynných látkach: častice sú umiestnené ďaleko od seba, vzdialenosť medzi nimi výrazne presahuje samotnú veľkosť častíc.
Snímka 31. Je čas na zhrnutie. Spolu s učiteľom si zaspomínajú, čo nové sa na hodine naučili. Učiteľ kladie otázky:
- Všetko, čo nás obklopuje, sa nazýva... telá
- Existujú telá prirodzené A umelé.
- Zapíšte si schému do zošita. Učiteľ: Pozrime sa na schému. Telesá môžu byť prírodné a umelé, látky môžu byť pevné, kvapalné, plynné. Látky sa skladajú z častíc. Častica si zachováva vlastnosti látky (nezabudnite, že cukor zostal po rozpustení sladký). Snímka používa spúšťače. Kliknite na tvar „Telo“, zobrazia sa šípky a potom tvary označené „Umelé“ a „Prirodzené“. Keď kliknete na obrázok „látka“, zobrazia sa tri šípky (kvapalina, tuhá látka, plyn).
Snímka číslo 30. Vyplňte tabuľku. Pozorne si prečítajte pokyny.
(Označte pomocou „ + ” v príslušnom stĺpci, ktoré z uvedených látok sú pevné, kvapalné, plynné).
| Látka | Pevné | Kvapalina | Plynný |
| Soľ | |||
| Zemný plyn | |||
| Cukor | |||
| Voda | |||
| hliník | |||
| Alkohol | |||
| Železo | |||
| Oxid uhličitý |
Kontrola postupu prác (snímka 30). Deti látku striedavo pomenúvajú a vysvetľujú, do ktorej skupiny patrí.
Zhrnutie lekcie
1) Zhrnutie
Pracovali ste spolu.
Poďme zistiť, ktorá skupina bola v lekcii najpozornejšia. Učiteľ položí otázku: „Ako sa nazývajú telesá, čím sa teleso vyznačuje, uveďte príklad. Študenti odpovedajú. Všetko, čo nás obklopuje, sa nazýva telo. Aké sú typy látok podľa ich stavu agregácie: kvapalné, tuhé, plynné. Z čoho pozostávajú látky? Uveďte príklady, ako si častice zachovávajú vlastnosti látok. Ak napríklad do polievky pridáme soľ, ako vieme, že vlastnosti látky zostali zachované? Ochutnať. Vyplňte schému (obrázok 2)
Diskusia: s čím súhlasíme, s čím nesúhlasíme.
Čo nové ste sa naučili? Deti sa hlásia. ( Všetky predmety, ktoré nás obklopujú, sa nazývajú telá. Telá sa skladajú z látok. Látky sú vyrobené z častíc).
Domáca úloha
Učiteľ povie deťom ich domácu úlohu (voliteľné):
- vyriešiť malý test (Príloha 5).
- interaktívny test (Príloha 3).
- zobraziť prezentáciu o vode (Príloha 7). V prezentácii sa môžete zoznámiť so šiestimi známymi faktami o vode. Zamyslite sa, chlapci, prečo potrebujete túto látku lepšie spoznať? Odpoveď: najbežnejšia látka na Zemi. Akú ďalšiu látku by ste chceli pozvať k sebe (vytváranie virtuálnych exkurzií).
- preštudujte si elektronickú učebnicu (Príloha 4).
Poznámka: učiteľ môže dodatočne použiť snímky č.32,33,36.
Snímka číslo 32. Úloha: otestujte sa. Nájdite produkty (interaktívny test).
Snímka číslo 33. Úloha: otestujte sa. Nájdite živé a neživé telá (interaktívny test).
Snímka číslo 36. Úloha: rozdeľte telá na telá živej a neživej prírody (interaktívny test).
Literatúra.
- Gribov P.D. ako človek skúma, študuje, využíva prírodu. 2-3 stupne. Volgograd: Učiteľ, 2004.-64 s.
- Maksimova T.N. Vývoj lekcií pre kurz „Svet okolo nás“: 2. ročník. - M.: VAKO, 2012.-336 s. - (Na pomoc učiteľovi školy).
- Reshetnikova G.N., Strelnikov N.I. Svet. 3. ročník: zábavné materiály - Volgograd: Učiteľ, 2008. - 264 s.: chor.
- Tichomirova E.M. Testy z predmetu „Svet okolo nás“: 2. stupeň: pre vzdelávací súbor A.A. Pleshakova „Svet okolo nás. 2. stupeň.” - M.: Vydavateľstvo „Skúška“, 2011. - 22 s.
