Il bromo naturale è una miscela di due nuclidi con numero di massa 79 (in una miscela del 50,56% in massa) e 81. La configurazione dello strato elettronico esterno è 4s 2 p 5. Nei composti presenta gli stati di ossidazione 1, +1, +3, +5 e +7 (valenze I, III, V e VII), con gli stati di ossidazione più caratteristici 1 e +5.
Situato nel quarto periodo del gruppo VIIA della tavola periodica degli elementi di Mendeleev.
Il raggio dell'atomo neutro di bromo è 0,119 nm, i raggi ionici di Br , Br 3+, Br 5+ e Br 7+ sono pari rispettivamente a 0,182; 0,073; 0,045 e 0,039 nm. Le energie di ionizzazione sequenziale di un atomo di bromo neutro sono rispettivamente 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 e 59,7 eV. Affinità elettronica 3,37 eV. Secondo la scala Pauling l'elettronegatività del bromo è 2,8.
Nome: dovuto al fatto che il bromo ha un odore di vapore pesante e sgradevole (dal greco bromos puzza).
Cronologia della scoperta: La scoperta del bromo fu guidata dalle ricerche del chimico francese A. Balard, che nel 1825, agendo con il cloro su una soluzione acquosa ottenuta dopo aver lavato le ceneri delle alghe, isolò un liquido marrone scuro e maleodorante. Chiamò questo liquido, ottenuto anch'esso dall'acqua di mare, murid (dal latino muria soluzione salina, salamoia) e inviò un messaggio sulla sua scoperta all'Accademia delle Scienze di Parigi. La commissione creata per verificare questo messaggio non ha accettato il nome Balar e ha chiamato il nuovo elemento bromo. La scoperta del bromo rese famoso il giovane e poco conosciuto scienziato. Dopo la pubblicazione dell'articolo di Balar, si è scoperto che bottiglie con una sostanza simile erano in attesa di ricerca da parte dei chimici tedeschi K. Levig e J. Liebig. Avendo perso l'opportunità di scoprire un nuovo elemento, Liebig esclamò: "Non è stato Balar a scoprire il bromo, ma il bromo a scoprire Balar".
Proprietà: in condizioni normali, il bromo è un liquido denso, rosso-marrone, pesante (densità 3,1055 g/cm3) con un odore pungente. Il bromo è una delle sostanze semplici che sono liquide in condizioni normali (oltre al bromo, ce n'è un'altra sostanza simile). Il punto di fusione del bromo è 7,25°C, il punto di ebollizione è +59,2°C. Il potenziale dell'elettrodo standard Br 2 / Br in una soluzione acquosa è +1,065 V.
In forma libera esiste sotto forma di molecole biatomiche Br 2. Una notevole dissociazione delle molecole in atomi si osserva alla temperatura di 800°C e aumenta rapidamente con l'ulteriore aumento della temperatura. Il diametro della molecola di Br 2 è 0,323 nm, la distanza internucleare in questa molecola è 0,228 nm.
Il bromo è leggermente, ma più solubile degli altri alogeni in acqua (3,58 g in 100 g di acqua a 20°C), la soluzione è chiamata acqua di bromo. Nell'acqua bromo, avviene una reazione con la formazione di acidi bromidrici e ipobromosi instabili:
Br2 + H2O = HBr + HBrO.
Il bromo è miscibile sotto tutti gli aspetti con la maggior parte dei solventi organici e spesso si verifica la bromurazione delle molecole dei solventi organici.
In termini di attività chimica, il bromo occupa una posizione intermedia tra il cloro (Cl) e lo iodio (I). Quando il bromo reagisce con soluzioni di ioduri, viene rilasciato iodio libero (I):
Br2 + 2KI = I2 + 2KBr.
Il bromo è un forte agente ossidante, ossida lo ione solfito in solfato, lo ione nitrito in nitrato, ecc.
Quando interagisce con composti organici contenenti un doppio legame, il bromo si aggiunge, dando i corrispondenti derivati dibromo:
C2H4 + Br2 = C2H4 Br2.
Il bromo si attacca anche alle molecole organiche che contengono un triplo legame. Lo scolorimento dell'acqua bromo quando viene fatto passare un gas o viene aggiunto un liquido indica che nel gas o nel liquido è presente un composto insaturo.
Quando riscaldato in presenza di un catalizzatore, il bromo reagisce con il benzene per formare bromobenzene C 6 H 5 Br (reazione di sostituzione).
Quando il bromo reagisce con soluzioni alcaline e con soluzioni di carbonati di sodio (Na) o di potassio (K), si formano i corrispondenti bromuri e bromati, ad esempio:
Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO2 + 3CO2.
Trovare in natura: Il bromo è un elemento abbastanza raro nella crosta terrestre. Il suo contenuto è stimato allo 0,37·10 4% (circa 50° posto).
Chimicamente il bromo è altamente attivo e pertanto non si trova in natura in forma libera. Fa parte di un gran numero di composti diversi (bromuri di sodio (Na), potassio (K), magnesio (Mg), ecc.) che accompagnano i cloruri di sodio, potassio e magnesio. I minerali intrinseci del bromo bromargyrite (bromuro d'argento (Ag) AgBr) ed embolite (cloruro misto e bromuro d'argento (Ag)) sono estremamente rari. La fonte del bromo sono le acque dei laghi amari, le salamoie che accompagnano il petrolio e vari depositi di sale, e l'acqua di mare (65·10 4%), il Mar Morto è più ricco di bromo. Attualmente il bromo viene solitamente estratto dalle acque di alcuni laghi amari, uno dei quali si trova, in particolare, nel nostro Paese nella steppa di Kulunda (in Altai).
Applicazione: il bromo viene utilizzato nella preparazione di numerose sostanze inorganiche e organiche in chimica analitica. I composti del bromo sono utilizzati come additivi per carburanti, pesticidi, ritardanti di fiamma e in fotografia. I farmaci contenenti bromo sono ampiamente conosciuti. Va notato che l'espressione comune: "il medico ha prescritto bromo un cucchiaio dopo i pasti" significa, ovviamente, solo che è stata prescritta una soluzione acquosa di bromuro di sodio (o di potassio) e non di bromo puro. L'effetto calmante dei farmaci a base di bromuro si basa sulla loro capacità di potenziare i processi di inibizione nel sistema nervoso centrale.
Caratteristiche di lavorare con il bromo: Quando lavori con il bromo, dovresti usare indumenti protettivi, una maschera antigas e guanti. L'MPC dei vapori di bromo è 0,5 mg/m3. Già con un contenuto di bromo nell'aria ad una concentrazione di circa lo 0,001% (in volume), si osservano irritazione delle mucose, vertigini e a concentrazioni più elevate - spasmi delle vie respiratorie, soffocamento. Se ingerito la dose tossica è di 3 g, letale da 35 g. In caso di avvelenamento da vapori di bromo, la vittima deve essere immediatamente portata all'aria aperta, per ripristinare la respirazione si può utilizzare un tampone inumidito con ammoniaca per breve tempo, periodicamente; portandolo al naso per breve tempo della vittima. Ulteriori trattamenti devono essere effettuati sotto la supervisione di un medico. Il bromo liquido provoca ustioni dolorose se entra in contatto con la pelle.
DEFINIZIONE
Bromo situato nel quarto periodo del gruppo VII del sottogruppo principale (A) della tavola periodica. Designazione – fr. Sotto forma di sostanza semplice, il bromo è un liquido rosso-marrone con un odore forte e sgradevole.
Velenoso. Densità 3,19 g/cm 3 (a t o = 0 o C). Quando bolle (t o = 58,6 o C), il bromo passa dallo stato liquido allo stato gassoso - forma vapore marrone-marrone.
La molecola del bromo è biatomica Br 2.
Stato di ossidazione del bromo nei composti
Il bromo forma molecole biatomiche della composizione Br 2 a causa della creazione di legami covalenti non polari e, come è noto, nei composti con legami non polari lo stato di ossidazione degli elementi è uguale a zero.
Il bromo è caratterizzato da un intero spettro di stati di ossidazione, inclusi sia positivi che negativi.
Stato di ossidazione (-1) il bromo appare nei bromuri ionici: NaBr -1, MgBr -1 2, AlBr - 1 3, SiBr -1 4, PBr -1 5, SbBr -1 6, ecc.
Stato di ossidazione (+1) il bromo si manifesta nel fluoruro Br +1 F, nell'ossido Br +1 2 O e nel nitruro Br +1 3 N, nonché nei corrispondenti anioni -, - e 2-.
Stato di ossidazione (+3) il bromo si manifesta nei composti trifluoruro Br +3 F 3 e tetrafluorobromuro(III) anione - , nonché nel diossobromato (III) anione - .
Dei composti in cui il cloro presenta uno stato di ossidazione (+5) noto pentafluoruro Br +5 F 5 , oxotrifluoruro Br +5 OF 3 , diossofluoruro Br +5 O 2 F e derivati del trioxobromato(V)-anione - , diossodifluorobromato(V)-anione 2- , trioxofluorobromato(V)-anione 2 - e oxotetrafluorobromato(V)-anione 2-.
Stato di ossidazione massimo del bromo (+7) si manifesta nel suo ossido, una serie di oxofluoruri e corrispondenti complessi anionici: Br +7 2 O 7, KBr +7 O 4, Br +7 O 3 F, NaBr +7 O 3 F 2, Br +7 O 2 F 3 , Br +7 DI 5 ecc.
Esempi di risoluzione dei problemi
ESEMPIO 1
Il bromo è un semplice alogeno, scoperto all'inizio del XIX secolo. Non è l’elemento più comune sulla Terra, ma ampiamente diffuso: si trova nei mari e negli oceani, nei laghi e nelle falde acquifere, nella crosta terrestre, nell’atmosfera e nelle piante (legumi, alghe). Non si trova nella sua forma pura a causa della sua elevata attività chimica. I minerali di bromo sono scarsi e non hanno alcun significato industriale. Il bromo viene estratto dall'acqua di mare, dai laghi amari e dalle acque sotterranee associate ai giacimenti petroliferi.
Proprietà
Liquido pesante di colore rosso scuro. Di tutte le sostanze semplici, solo il bromo e il mercurio sono liquidi in condizioni normali. L'odore è sgradevole, da qui il nome della sostanza (dal greco “bromos”, cattivo odore). Si dissolve male in acqua, sebbene sia migliore di altri alogeni. Si mescola con solventi organici in qualsiasi proporzione.
Un elemento chimicamente attivo, un forte agente ossidante, forma acido bromidrico piuttosto forte HBr. Inoltre, forma una serie di acidi contenenti ossigeno. Reagisce con gli alogeni, i non metalli, i metalli. Non reagisce con ossigeno, azoto, platino, tantalio. Forma bromuri e si combina facilmente con composti organici.
È necessario distinguere tra il bromo come elemento chimico e il medicinale “bromo”, che viene prescritto in clinica come sedativo. Il bromo è molto velenoso e per scopi medici viene utilizzato il bromuro di potassio o il bromuro di sodio, che migliorano i processi di inibizione nel sistema nervoso centrale.
Il bromo e i suoi vapori sono velenosi; se il bromo liquido entra in contatto con la pelle provoca ustioni chimiche di lunga durata. È consentito lavorare con il reagente solo utilizzando tutti i dispositivi di protezione, inclusi indumenti speciali, guanti e una maschera antigas. L'inalazione di vapori di bromo è particolarmente pericolosa per le persone con malattie respiratorie, poiché può svilupparsi edema polmonare. In caso di avvelenamento da bromo, la persona deve ricevere aria fresca o inalare ossigeno e chiamare un medico. Latte caldo, soda, acqua minerale contenente soda, caffè aiutano. Un antidoto e neutralizzante per le fuoriuscite di bromo è una soluzione di tiosolfato di sodio. Può anche essere utilizzato per impregnare i rivestimenti per il viso per fornire protezione dal vapore. Per piccole fuoriuscite, andrà bene il normale bicarbonato di sodio, ma la reazione con il bromo è esotermica, aumentando la temperatura dell'aria e aumentando l'evaporazione, quindi è meglio avere tiosolfato di sodio a portata di mano.
Applicazione
- Nell'industria chimica, il bromo viene utilizzato per produrre composti organici e inorganici, come bromuro di potassio e di sodio, acido bromidrico, dibromoetano e molti altri.
- Il bromo è richiesto per la produzione di gomma di alta qualità.
- Per scopi analitici vengono utilizzati bromo, acqua di bromo, bromuro di potassio, bromuro di sodio.
- Il bromuro d'argento è utilizzato come materiale fotosensibile in fotografia.
- Quasi la metà del bromo prodotto viene utilizzato per produrre 1,2 dibromoetano, che viene inserito nel combustibile come additivo antidetonante, utilizzato per proteggere il legno dai danni degli insetti, in sintesi organica.
- Il bromo è ampiamente utilizzato per produrre ritardanti di fiamma: additivi e impregnazioni speciali che conferiscono proprietà antincendio a vernici, plastica, legno e materiali tessili.
- Il bromoclorometano viene utilizzato per riempire gli estintori. 
- Il pentafluoruro di bromo è utilizzato nel carburante per missili.
- In agricoltura, i composti del bromo vengono utilizzati per controllare i parassiti delle piante.
- Le soluzioni di bromuro sono utilizzate nella produzione di petrolio e negli impianti di estrazione e lavorazione.
- In medicina, le soluzioni di KBr e NaBr sono incluse nei sedativi, ad esempio nel Corvalol.
- Il bromo può essere utilizzato come disinfettante per sostituire il cloro nelle piscine e negli impianti di trattamento dell'acqua.
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Il liquido è di colore rosso-marrone, con un odore acuto e specifico, scarsamente solubile in acqua, ma solubile in benzene, cloroformio, disolfuro di carbonio e altri solventi organici. Questa risposta può essere data alla domanda: “Cos’è il bromo?” Il composto appartiene al gruppo dei non metalli più attivi, reagendo con molte sostanze semplici. È altamente tossico: l'inalazione dei suoi vapori irrita le vie respiratorie e il contatto con la pelle provoca ustioni gravi e durature. Nel nostro articolo studieremo le sue proprietà fisiche e considereremo anche le reazioni chimiche caratteristiche del bromo.
Il sottogruppo principale del settimo gruppo è la posizione dell'elemento nella tavola periodica degli elementi chimici. L'ultimo strato energetico dell'atomo contiene due elettroni s e cinque elettroni p. Come tutti gli alogeni, il bromo ha una significativa affinità elettronica. Ciò significa che attrae facilmente particelle negative di altri elementi chimici nel suo guscio elettronico, diventando un anione. La formula molecolare del bromo è Br 2. Gli atomi sono collegati tra loro tramite una coppia di elettroni condivisa, questo tipo di legame è chiamato covalente. È anche non polare, situato alla stessa distanza dai nuclei atomici. A causa del raggio piuttosto ampio dell'atomo - 1,14 A°, le proprietà ossidanti dell'elemento, la sua elettronegatività e le proprietà non metalliche diventano inferiori a quelle del fluoro e del cloro. Il punto di ebollizione invece aumenta e ammonta a 59,2 °C, il peso molecolare relativo del bromo è 180. Allo stato libero, a causa della sua elevata attività, l'elemento non si presenta come una sostanza semplice. In natura si trova allo stato legato sotto forma di sali di sodio, magnesio e potassio, il cui contenuto è particolarmente elevato nell'acqua di mare; Alcuni tipi di alghe brune e rosse: sargassum, fucus, batrachospermum, contengono grandi quantità di bromo e iodio.
Reazioni con sostanze semplici
L'elemento è caratterizzato dall'interazione con molti non metalli: zolfo, fosforo, idrogeno:
Br2 + H2 = 2HBr
Tuttavia, il bromo non reagisce direttamente con l'azoto, il carbonio e l'ossigeno. La maggior parte dei metalli vengono facilmente ossidati dal bromo. Solo alcuni di essi sono passivi all'azione degli alogeni, ad esempio piombo, argento e platino. Le reazioni con il bromo di alogeni più attivi, come il fluoro e il cloro, si verificano rapidamente:
Br2 +3 F2 = 2 BrF3
Nell'ultima reazione, lo stato di ossidazione dell'elemento è +3, agisce come agente riducente. Nell'industria, il bromo viene prodotto dall'ossidazione dell'acido bromidrico con un alogeno più forte, ad esempio il cloro. Le principali fonti di materie prime per ottenere il composto sono le acque di perforazione sotterranee, nonché una soluzione altamente concentrata di laghi salati. L'alogeno può interagire con sostanze complesse della classe dei sali medi. Pertanto, quando l'acqua bromo, che ha un colore rosso-marrone, agisce su una soluzione di solfito di sodio, osserviamo uno scolorimento della soluzione. Ciò si verifica a causa dell'ossidazione del sale medio, il solfito, da parte del bromo in solfato di sodio. L'alogeno stesso si riduce, trasformandosi sotto forma di acido bromidrico, che non ha colore.
Interazione con composti organici
Le molecole di Br 2 sono in grado di interagire non solo con sostanze semplici, ma anche complesse. Ad esempio, una reazione di sostituzione avviene tra l'idrocarburo aromatico benzene e bromo quando riscaldato, in presenza di un catalizzatore: bromuro ferrico. Termina con la formazione di un composto incolore, insolubile in acqua, il bromobenzene:
C6H6 + Br2 = C6H5Br + HBr
La semplice sostanza bromo, disciolta in acqua, viene utilizzata come indicatore per determinare la presenza di legami insaturi tra gli atomi di carbonio in una molecola di sostanze organiche. Questa reazione qualitativa si ritrova nelle molecole degli alcheni o alchini, legami pi, da cui dipendono le principali reazioni chimiche di questi idrocarburi. Il composto entra in reazioni di sostituzione con idrocarburi saturi, formando così derivati di metano, etano e altri alcani. È nota la reazione di addizione di particelle di bromo, la cui formula è Br2, a sostanze insature con uno o due doppi o tripli legami nelle molecole, ad esempio etene, acetilene o butadiene.
CH2 = CH2 + Br2 = CH2Br - CH2Br
Non solo una sostanza semplice, ma anche il suo composto idrogeno, HBr, può reagire con questi idrocarburi.
Caratteristiche dell'interazione dell'alogeno con il fenolo
Una sostanza organica costituita da un anello benzenico legato ad un gruppo ossidrile è il fenolo. La sua molecola mostra l'influenza reciproca di gruppi di atomi l'uno sull'altro. Pertanto, le reazioni di sostituzione con gli alogeni avvengono molto più velocemente che nel benzene. Inoltre il processo non richiede riscaldamento né la presenza di un catalizzatore. Immediatamente tre atomi di idrogeno nella molecola di fenolo vengono sostituiti da radicali di bromo. Come risultato della reazione, si forma il tribromofenolo.
Composti dell'ossigeno del bromo
Continuiamo a studiare la questione di cosa sia il bromo. La reazione di un alogeno con acqua fredda produce acido ipobromoso HBrO. È più debole di un composto del cloro a causa della diminuzione delle sue proprietà ossidanti. Un altro composto, l'acido bromico, può essere preparato ossidando l'acqua bromo con cloro. Precedentemente in chimica si credeva che il bromo non potesse avere composti in cui potesse presentare uno stato di ossidazione pari a +7. Tuttavia, per ossidazione del bromato di potassio, si ottenne un sale - bromato di potassio, e da esso l'acido corrispondente - HBrO 4. Gli ioni alogeno hanno proprietà riducenti: quando le molecole di HBr agiscono sui metalli, questi ultimi vengono ossidati dai cationi idrogeno. Pertanto, solo quegli elementi metallici che si trovano nella serie di attività prima dell'idrogeno reagiscono con l'acido. Come risultato della reazione, si formano sali intermedi: bromuri e viene rilasciato idrogeno libero.
Applicazione dei composti del bromo
L'elevata capacità ossidante del bromo, la cui massa è piuttosto grande, è ampiamente utilizzata nella chimica analitica, così come nella chimica della sintesi organica. In agricoltura i preparati contenenti bromo vengono utilizzati per il controllo delle erbe infestanti e degli insetti nocivi. I ritardanti di fiamma sono sostanze che impediscono la combustione spontanea e vengono utilizzati per impregnare materiali da costruzione, plastiche e tessuti. La medicina conosce da tempo l'effetto inibitorio dei sali: bromuro di potassio e sodio sul passaggio degli impulsi bioelettrici lungo le fibre nervose. Sono utilizzati nel trattamento dei disturbi del sistema nervoso: isteria, nevrastenia, epilessia. Data la forte tossicità dei composti, il dosaggio del farmaco deve essere monitorato da un medico.
Nel nostro articolo abbiamo scoperto cos'è il bromo e quali proprietà fisiche e chimiche lo caratterizzano.
Le conseguenze del bromo per gli uomini vengono spesso discusse erroneamente. Il mito secondo cui questa sostanza riduce la libido si è diffuso incredibilmente ampiamente per ragioni sconosciute. Circolano anche voci secondo cui nelle carceri e nell'esercito il bromo veniva somministrato ai giovani contro la loro volontà per sopprimere la libido maschile. Ciò però non può essere vero, poiché, come già sopra indicato, tale elemento non è in grado di portare a tali conseguenze.
Fonti di bromo
Di norma, le persone mangiano bromo ogni giorno senza nemmeno sapere della sua presenza in un particolare alimento. Sebbene possa essere velenoso, negli alimenti è solo un componente di vari composti e quindi ha proprietà tossiche molto deboli.
Il bromo si trova nei prodotti dei seguenti gruppi:
- legumi,
- noccioline,
- pesce di mare,
- cereali,
- alga marina,
- salgemma,
- pasta.
Il fabbisogno giornaliero di bromo è di 3-8 mg.
Carenza di sostanza
La carenza di bromo di solito si sviluppa a causa dell'uso eccessivo di diuretici. È improbabile che una cattiva alimentazione causi una carenza, poiché la sostanza è ampiamente distribuita in vari gruppi alimentari.
I principali sintomi di carenza includono:
- crescita e sviluppo lenti,
- problemi di sonno,
- nevrastenia, isteria,
- sviluppo di anemia,
- patologie delle gonadi,
- alto rischio di aborto spontaneo,
- bassa acidità nello stomaco,
- patologie gastrointestinali.
Eccesso di offerta
Nonostante i sintomi piuttosto gravi, la carenza non è grave quanto un eccesso di bromo. Questo elemento stesso è tossico. Il bromo può causare danni anche nella quantità di tre grammi e una dose di 35 g può essere fatale per l'uomo.
Prima di tutto, il danno interesserà le ghiandole linfatiche. L'avvelenamento da bromo danneggerà quindi le ovaie o i testicoli, a seconda del sesso della vittima. A causa delle sue proprietà calmanti, l'elemento causerà apatia.
Ci sono due ragioni principali per cui possono verificarsi queste spiacevoli conseguenze.
Il primo motivo sono le emissioni prodotte da varie imprese industriali.
Il secondo motivo è l'assunzione eccessiva di farmaci contenenti bromo, compresse o qualsiasi altro tipo. Se una persona ritiene di aver bisogno di più di questa sostanza, allora è meglio pensare a rivedere la sua dieta piuttosto che ad acquistare farmaci. Segui il corso "Mangiare sano" in modo da non avvelenarti ancora una volta con farmaci completamente inutili.
Il bromismo si manifesta come segue:
- si sviluppano bronchite e rinite,
- possibile comparsa di congiuntivite,
- la vista e l'udito sono compromessi,
- si sviluppa l'apatia
- Appare l'acne bromuro.
A volte i sedativi vengono utilizzati per influenzare patologie cardiache e malattie del sistema nervoso. Il bromo di Adonis, le cui istruzioni per l'uso sono riportate di seguito, è solo uno di questi farmaci. Con il suo aiuto combattono la circolazione sanguigna impropria e cercano di influenzare malattie nevrotiche come l'insonnia.
L'uso del bromo avviene come segue:
- Non dovresti assumere più di cinque compresse al giorno.
- Se l'obiettivo è la prevenzione, consumare circa due compresse al giorno.
- Se viene effettuato il trattamento, il dosaggio viene aumentato a tre o quattro.
- L'effetto dell'assunzione può essere avvertito dopo circa 4 ore.
- Il bromo ha anche controindicazioni: se il cuore ha le dimensioni sbagliate o è malato dalla nascita, i farmaci non possono essere utilizzati. Dovrà essere abbandonato anche in caso di aritmie e problemi di conduzione.
Quando si esegue l'elettroforesi con bromo, il medico colpisce la persona con impulsi elettrici o aggiunge alcune sostanze medicinali ai poli.
Il bromo è un medicinale somministrato attraverso il catodo, cioè il polo negativo. Viene aggiunto per l'insonnia, lo sviluppo di ipertensione e ulcere. In questo modo si ottiene un effetto calmante e analgesico.
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Artem ed Elena Vasyukovich
