Si formano nitrati. Nitrati in frutta e verdura. Vale la pena acquistare un misuratore di nitrati? Norma ammissibile dei nitrati

Cosa sono i nitriti e i nitrati

Nella Grande Enciclopedia Sovietica (BES) leggiamo: “I nitriti sono sali ed esteri dell’acido nitroso HNO2”. I nitriti sono utilizzati nell'industria della gomma, tessile e della lavorazione dei metalli. Il nitrito di sodio (ne abbiamo scritto) è un conservante popolare nei prodotti a base di carne.

Cosa sono i nitrati? Questi sono “sali ed esteri dell'acido nitrico HNO3”. Sembrerebbe che la differenza sia piccola, ma si tratta comunque di due composti chimici diversi: uno si trasforma nell'altro a seguito di reazioni chimiche all'interno del ciclo dell'azoto nella biosfera. Come esattamente ciò avvenga non è così importante per noi.

Da dove provengono i nitriti e i nitrati e a cosa servono?

L’azoto è buono e importante, addirittura vitale. I composti dell'azoto sono gli elementi costitutivi degli amminoacidi, che costituiscono le proteine, che, a loro volta, costituiscono una parte significativa del nostro corpo. Azoto e fosforo sono i principali minerali di cui si nutrono le piante, non per niente si sente parlare maggiormente di fertilizzanti a base di azoto e fosforo; Senza l’azoto non ci sarebbe la vita sulla terra come la conosciamo.

D’altra parte, il ciclo dell’azoto nella biosfera è un sistema ben funzionante e consolidato che ha i propri valori costanti e “dosaggi” di azoto in diversi composti in luoghi diversi. Applicando enormi quantità di fertilizzanti azotati ai campi nell'ambito del modello agricolo tradizionale, una persona ottiene rese record di frutti belli, uniformi e grandi, ma allo stesso tempo interrompe il meccanismo del ciclo dell'azoto, stabilito dalla natura, danneggiando la natura e se stesso.

L'introduzione di grandi quantità di azoto porta alla sua lisciviazione dai campi ai laghi, ai fiumi e da lì ai mari e agli oceani. Ciò porta al processo di eutrofizzazione, perché il fosforo e l'azoto sono i principali nutrienti del fitoplancton, cioè minuscole piante che, a loro volta, si nutrono di zooplancton.

Tutta questa massa si accumula sulla superficie del serbatoio, inizia una rapida fioritura algale, la luce solare non raggiunge più il fondo del serbatoio, le piante del fondo non possono più fotosintetizzare, non c'è abbastanza ossigeno nell'acqua e, di conseguenza, pesci e animali morire. Il serbatoio sta morendo, c'è oscurità e degrado tutt'intorno.

Ma torniamo ai nitriti e ai nitrati...

Come entrano i nitrati nel corpo umano?

In primo luogo attraverso il cibo, e in misura molto maggiore attraverso il cibo vegetale che attraverso il cibo animale. Le verdure che crescono nel terreno ricevono una dose maggiore di fertilizzanti a base di nitrato e ammonio rispetto a una mucca che pascola in un prato.

Con il bestiame, ovviamente, c'è un problema a parte, perché ottengono molte altre cose a seconda di ciò che viene loro nutrito e iniettato, ma questo è un argomento a parte. Quindi, tutto ciò che cresce nel terreno fertilizzato con fertilizzanti chimici azotati riceve molti nitrati. Una persona che mangia una verdura, un frutto o un’erba coltivata secondo l’agricoltura tradizionale ha quasi il 100% di probabilità di ricevere una dose di nitrati.

In secondo luogo, nitriti e nitrati entrano nel corpo umano con l'acqua potabile, questa eterna fonte di sostanze, di cui molte persone dimenticano. Tutto ciò che viene riversato nei campi nell’ambito dell’agricoltura finisce non solo nei fiumi e nei mari, ma spesso nelle falde acquifere.

La struttura delle acque sotterranee è complessa e varia a seconda del terreno, della profondità e del tipo di suolo: in alcuni casi le acque sotterranee sono ben isolate da strati di terreno argilloso e nessuna sostanza dalla superficie penetra in essa.

Di norma, questa è acqua artesiana: è una delle più pulite. In altri casi, invece, quegli stessi fertilizzanti azotati finiscono nelle falde acquifere, non solo dai campi, ma anche direttamente dalle aziende produttrici di tali fertilizzanti, se queste ultime dispongono di scadenti sistemi di trattamento degli scarichi idrici e delle emissioni in atmosfera. Il risultato è un aumento dei livelli di nitrati e nitriti nell'acqua della zona circostante.

Qui diremo ancora grazie a Mosvodokanal per il suo sito web e per l'acqua che sgorga dal rubinetto della vostra zona di Mosca. Ad esempio, nella zona di Vernadsky Avenue, dove vive l'autore di queste righe, con l'acqua va tutto bene: il nostro livello di nitriti è inferiore a 0,5 mg/dl3 (con la norma non superiore a 3) e il livello di nitrati è di 3,3 mg. /dl3 (con la norma non più di 45).

Le fonti di nitrati e nitriti che entrano nel corpo umano possono essere tabacco, medicinali e alimenti per animali: ad esempio, nella carne e nei prodotti a base di salsicce, il nitrito di sodio viene utilizzato come conservante.

La nostra caporedattrice Tatyana Lebedeva ha recentemente scritto di qualcosa, ma eccoci qui (per ora solo carne di manzo), che per impostazione predefinita non contiene queste sostanze. Leggi nel tempo libero se mangi carne.

Perché nitriti e nitrati sono pericolosi?

"Se i nitrati vengono utilizzati in modo improprio come fertilizzanti, si accumulano in quantità eccessive nei prodotti agricoli, il che può portare all'avvelenamento di persone e animali", afferma il BES.

Nel corpo umano, i nitrati in particolare non vengono trattenuti: sotto l'azione degli enzimi vengono convertiti in nitriti e formano ioni nitrosile. Il pericolo principale è che gli ioni nitrosile influenzino l’emoglobina, che è responsabile del trasporto dell’ossigeno nel sangue in tutto il corpo.

L'emoglobina viene convertita in metaemoglobina e un eccesso di concentrazione di metaemoglobina nel sangue anche dell'1% porta alla metaemoglobinemia, un fenomeno in cui il sangue trasferisce scarsamente o non l'ossigeno dai polmoni ai tessuti del corpo. Penso che non sia necessario spiegare cosa minaccia tale disfunzione del sangue.

I nitriti sono particolarmente pericolosi per i neonati, nei quali la produzione di enzimi non si è ancora stabilita, il corpo nel suo insieme è debole e la riproduzione dell'emoglobina è lenta, il che lo rende più vulnerabile. Pertanto, la dose massima giornaliera consentita di nitrati stabilita nella Federazione Russa per gli adulti – 0,2 mg/kg di peso corporeo – non è applicabile ai bambini. A proposito, nell’UE questa cifra è la metà: 0,1 mg/kg di peso corporeo.

Come evitare nitriti e nitrati

Come evitare frutta e verdura? Non c'è modo. Ma è utile sapere che i nitrati si accumulano principalmente nelle radici, negli ortaggi a radice, negli steli, nei piccioli e nelle grandi vene delle foglie, molto meno nei frutti - questa è una buona notizia, perché sono i frutti che ci interessano (vero, gli ortaggi a radice costituiscono una parte significativa della nostra dieta, ma qui non puoi farci niente).

Ci sono anche più nitrati nei frutti verdi che in quelli maturi - e anche questo è positivo. Tra le varie piante agricole, la maggior parte dei nitrati si trova nella lattuga (soprattutto nelle serre), nel ravanello, nel prezzemolo, nei ravanelli, nelle barbabietole, nei cavoli, nelle carote e nell'aneto.

Quindi, se possibile, dovresti acquistare questi prodotti dai fornitori di cui hai fiducia, coltivarli tu stesso in campagna utilizzando solo fertilizzanti naturali (idealmente fatti in casa) da erbe, letame, compost o acquistarli in qualità biologica.

Non fumare né mangiare prodotti a base di carne con nitrito di sodio. Guarda l'acqua. Se scopri che l'acqua nella tua zona non è pulita, preoccupati del problema del filtro. Se hai un cottage estivo e non sei consapevole della qualità dell'acqua lì, partecipa come un'intera cooperativa e ordina analisi di laboratorio sull'acqua del tuo pozzo, pozzo, stagno o da dove prendi l'acqua. Sii attivo e premuroso: la salute ama essere pensata e curata, quindi non ti ricorderà se stessa.

Nitrati, cosa sono e i loro danni per l'uomo.

Sappiamo tutti molto bene che i nitrati in eccesso che entrano nel corpo umano attraverso il cibo sono dannosi e persino tossici. Recentemente, questo problema è diventato più che rilevante e l'importanza di comprenderlo e sviluppare misure adeguate può proteggerti dallo sviluppo di malattie pericolose.

Dove si trovano i nitrati?

I nitrati sono necessari affinché le piante costruiscano cellule durante la crescita, e soprattutto durante la formazione dei frutti. Pertanto, nei frutti giovani (patate, cetrioli, zucchine, ecc.), il contenuto di nitrati può essere maggiore rispetto ai frutti già maturi. Le piante utilizzano composti azotati provenienti dai sali nitrati e questo influisce direttamente sulla resa del raccolto e sulla dimensione dei frutti.

In diverse piante l'accumulo di nitrati non avviene in modo uniforme. Ad esempio, nei ravanelli e nei cetrioli, i nitrati si accumulano negli strati superficiali, nelle carote al centro, nelle pannocchie di cavolo nel gambo.

Durante la lavorazione delle verdure, il lavaggio e la sbucciatura, in media, si perde circa il 12% dei nitrati presenti nella pianta, ancora di più durante il trattamento termico, e soprattutto durante la cottura. Ad esempio, quando si cucinano le barbabietole, si perde circa il 40% dei nitrati e quando si cucinano cavoli o carote, circa il 70% per le patate, questa cifra è dell'80%; Ciò è stato verificato utilizzando .

Inoltre, la conservazione a lungo termine di frutta e verdura porta anche alla perdita di nitrati nella frutta, che in media perdono dal 30 al 50% della loro concentrazione in diversi mesi di conservazione; Ciò è dovuto al fatto che questi composti sono chimicamente attivi.

Puoi ridurre il livello di concentrazione di nitrati immergendo frutta o verdura in acqua e, se prevedi di conservarli, puoi mescolarli con frutta che non contiene nitrati, quindi il livello totale diminuirà.

Composizione chimica dei nitrati

I nitrati sono composti azotati che si formano dalla reazione dell'acido nitrico (HNO3) con vari ossidi, metalli, idrossidi e vari sali. Esempi di composti nitrati NaNO3, Mg(NO3)2, KNO3 e altri. I nitrati sono altamente solubili in acqua e mantengono le loro proprietà a temperature normali. Il punto di fusione al quale avviene il processo di decomposizione dei nitrati varia da 200 a 600 gradi Celsius, a seconda del composto.

I nitrati di metalli alcalini sono buoni agenti ossidanti e possono decomporsi in nitriti con il rilascio di ossigeno. I nitrati di metalli moderatamente attivi (ferro, ecc.), quando riscaldati, si decompongono in ossidi di questi metalli, rilasciando ossigeno e biossido di azoto. I metalli nobili sono caratterizzati dalla decomposizione in metalli liberi con rilascio di ossigeno e biossido di azoto.

Effetto sul corpo umano

Vale la pena notare che i nitrati entrano costantemente nel corpo umano e non sono di per sé un veleno o una sostanza tossica. Tuttavia, consumarli in quantità maggiori innesca il processo di conversione dei nitrati in nitriti, che sono composti più tossici.

Quando i nitriti entrano nel sistema circolatorio del corpo umano, possono portare a una malattia chiamata metaemoglobinemia. In questa malattia il ferro bivalente presente nell'emoglobina del sangue reagisce con i nitriti e produce ferro trivalente, che non può più trasportare né ossigeno né anidride carbonica. Inoltre, dai nitriti si formano le N-nitrosammine, che hanno proprietà cancerogene e contribuiscono alla formazione di tumori cancerosi.

Se una grande dose di nitrati entra nel corpo umano, dopo 4-6 ore iniziano una grave mancanza di respiro, nausea, colorazione blu delle mucose e della pelle e diarrea. In questo caso si verificano grave debolezza, vertigini e forte dolore alla parte posteriore della testa, battito cardiaco accelerato e, in casi particolarmente acuti, può verificarsi la morte.

Concentrazioni ammissibili di nitrati nel corpo umano

Durante il giorno nel corpo umano può entrare una quantità sicura di nitrati, pari al valore soglia di 5 mg per chilogrammo di peso umano. Per una persona che pesa 60 kg, la soglia giornaliera di assunzione di nitrati è di 0,3 grammi. Il dispositivo più accurato per determinare è.

Per i prodotti alimentari che mangiamo sono stati stabiliti gli standard corrispondenti (concentrazioni massime consentite), che possono essere visualizzati nella tabella seguente:

Prodotto	Contenuto, g/kg
Verdure in foglia (lattuga, prezzemolo, aneto)	2,00
Ravanello	1,50
Barbabietola	1,40
Cavolo bianco precoce	0,90
Cipolla verde	0,60
Cavolo bianco tardivo	0,50
Carote precoci, zucchine	0,40
Melanzana	0,30
Carote tardive, patate	0,25
Peperone dolce, banana	0,20
Pomodori	0,15 / 0,30
cetrioli	0,15 / 0,40
Fragola	0,10
Melone	0,09
Cipolle a bulbo	0,08
Anguria, uva, mela, pera, albicocca, mango, pesca, cachi	0,06

N.H. 4 NUMERO 3

I nitrati di potassio, sodio, calcio e ammonio sono chiamati nitrati . Ad esempio, salnitro: NO 3 – nitrato di potassio (salnitro indiano), NaNO3 – nitrato di sodio (salnitro cileno), Ca(NO 3) 2 – nitrato di calcio (salnitro norvegese), NH4NO3 – nitrato di ammonio (ammonio o nitrato di ammonio, non ne esistono depositi in natura). L'industria tedesca è considerata la prima al mondo ad ottenere il sale NH4NO3 dall'azoto N2 aria e acqua idrogenata adatte alla nutrizione delle piante.

Proprietà fisiche

I nitrati sono sostanze con reticoli cristallini prevalentemente ionici. In condizioni normali, si tratta di sostanze cristalline solide, tutti i nitrati sono altamente solubili in acqua, elettroliti forti.

Ottenere nitrati

I nitrati si formano dall'interazione di:

1) Metallo + Acido nitrico

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Ossido basico + Acido nitrico

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

3) Base + Acido nitrico

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) Ammoniaca + Acido nitrico

NH3 + HNO3 = NH4NO3

5) Sale di un acido debole + Acido nitrico

In accordo con un numero di acidi, ogni acido precedente può spostare quello successivo dal sale :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Ossido nitrico (IV) + alcali

2NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

in presenza di ossigeno -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Proprietà chimiche dei nitrati

IO . Comune con altri sali

1) C metalli

Il metallo situato nella serie di attività a sinistra sposta quanto segue dai suoi sali:

Cu(NO3)2 + Zn = Cu + Zn(NO3)2

2) CON acidi

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

3) Con alcali

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

4) C c olami

2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓

II . Specifica

Tutti i nitrati sono termicamente instabili. Quando riscaldato Essi decomporsi con la formazione di ossigeno. La natura degli altri prodotti di reazione dipende dalla posizione del metallo che forma il nitrato nella serie di tensioni elettrochimiche:

1) Nitrati di metalli alcalini (eccezione: nitrato di litio) e metalli alcalino-terrosi decomporre in nitriti:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2

2) Nitrati di metalli meno attivi dal Mg al Cu inclusivo e nitrato di litio decomporre in ossidi:

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3) Nitrati dei metalli meno attivi (a destra del rame) decomporre in metalli:

Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Nitrato e nitrito di ammonio:

Il nitrato di ammonio si decompone a seconda della temperatura come segue:

NH4NO3 = N2O+2H2O (190-245°C)

2NH4NO3 = N2+2NO+4H2O (250-300°C)

2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O (sopra 300°C)

Nitrito di ammonio:

NH4NO2 = N2+2H2O

Inoltre:

Decomposizione del nitrito di ammonio

Eccezioni:

4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2

Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

Reazione qualitativa allo ione nitrato NUMERO 3 - – interazione dei nitrati con il rame metallico quando riscaldato in presenza di acido solforico concentrato o con una soluzione di difenilammina in H2SO4 (conc.).

Esperienza. Reazione qualitativa allo ione NO 3 –.

Metti una piastra di rame spogliata, diversi cristalli di nitrato di potassio e aggiungi alcune gocce di acido solforico concentrato in una grande provetta asciutta. Chiudere la provetta con un batuffolo di cotone inumidito con una soluzione alcalina concentrata e scaldare.

Segni di una reazione: nella provetta compaiono vapori marroni di ossido di azoto (IV), che si osservano meglio su uno schermo bianco, e cristalli verdastri di nitrato di rame (II) appaiono al confine della miscela di reazione del rame. .

Si verificano le seguenti equazioni di reazione:

KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (conc.) = KHSO 4 + HNO 3

L’estate è il periodo in cui matura la maggior parte dei raccolti. Quale momento migliore di questo per banchettare con i frutti della generosa Madre Natura! Nei mercati c'è abbondanza di frutta e verdura. I venditori competono tra loro per offrire i loro prodotti, assicurando ai clienti che il loro prodotto è il più sano, rispettoso dell'ambiente e privo di nitrati! Cosa sono i nitrati, sono pericolosi per la salute ed è possibile coltivare senza di essi?

I nitrati sono sali dell'acido nitrico. Sono presenti in piccole dosi in tutti gli organismi viventi e le piante senza di esse semplicemente non possono crescere e dare frutti. Ma anche se la pianta è cresciuta senza l'uso di fertilizzanti azotati, al suo interno saranno comunque presenti nitrati. La loro quantità dipende da molti fattori: caratteristiche della varietà, umidità, temperatura, intensità della luce e utilizzo di fertilizzanti.

Entrano nel corpo umano con l'acqua o il cibo e possono essere convertiti in sostanze con attività cancerogena, che col tempo provocano il cancro.

Il problema non è la presenza dei nitrati, ma la loro quantità e concentrazione.

Per l'uomo, secondo l'OMS, la dose giornaliera massima consentita di nitrati è di 3,7 mg per 1 kg di peso corporeo. Se viene superato, può verificarsi avvelenamento. I suoi sintomi: vertigini, nausea, aumento del battito cardiaco, debolezza generale.

Quando compaiono i primi segni di avvelenamento, la vittima deve:

Sciacquare lo stomaco.

Prendi il carbone attivo.

Il contenuto di nitrati non è lo stesso nelle diverse parti della pianta. La maggior quantità di sali dell'acido nitrico è concentrata:

	al centro
	nel gambo e nelle vene della foglia
	negli steli e all'apice della radice
	nel fusto e nelle radici
	nella buccia
	proprio sotto la crosta
	nello strato adiacente alla buccia

Per evitare che i nitrati ti causino problemi, devi conoscere alcune regole che ridurranno al minimo il possibile pericolo:

con un'adeguata conservazione a lungo termine delle verdure, i nitrati vengono distrutti nel tempo;

I nitrati si accumulano al massimo nei frutti nella fase iniziale di crescita; man mano che maturano, vengono consumati, quindi i frutti acerbi sono i più pericolosi;

Non dovresti comprare frutti troppo grandi o troppo piccoli; la più bassa quantità di nitrati nelle verdure completamente mature e nei frutti di media grandezza;

i frutti dal sapore acido hanno il contenuto di nitrati più basso, poiché la vitamina C in essi contenuta li distrugge;

in forma salata e in scatola, alcune sostanze nocive vanno in soluzione;

lavare accuratamente le verdure, la frutta, gli ortaggi a radice, sbucciarli;

Per ridurre la quantità di sostanze nocive, sarà utile immergerli in acqua fredda per diverse ore;

durante la cottura delle verdure, la maggior parte dei nitrati vengono distrutti;

Le piante coltivate precocemente contengono molti più nitrati delle verdure coltivate in piena terra al momento opportuno.

Purtroppo è quasi impossibile determinare a occhio il contenuto di nitrati nei prodotti, ma al momento dell'acquisto bisogna prestare attenzione al fatto che la pezzatura è troppo grande, la presenza di venature bianche nella polpa, la sua friabilità e acquosità, eccessivamente ricca colore e forma ideale: tutto ciò può essere un segno di un alto contenuto di nitrati.

Prenditi cura di te e dei tuoi cari e che i doni della natura ti portino solo benefici!

Milovzorova A. M., Morozova S. M., Samoilenkova T. G.

La maggior parte delle persone ha familiarità con i nitrati a causa del loro contenuto negli alimenti. Ma in realtà vengono utilizzati in vari campi dell'industria e dell'agricoltura. Leggi le loro reazioni, soluzioni, proprietà, benefici e danni nell'articolo.

Cosa sono i nitrati?

Questi sono sali di acido nitrico, che contengono tutti gli organismi viventi, nonché il suolo e l'acqua. Nei terreni nutrizionali delle piante, il contenuto di nitrati è obbligatorio. Vengono consegnati al corpo umano attraverso l'acqua e le verdure.

La produzione di nitrati è il risultato dell'azione dell'acido nitrico su sostanze come sale, metalli, nonché idrossidi e ossidi. I nitrati, per la maggior parte, sono altamente solubili in acqua. In soluzione, le proprietà ossidanti dei nitrati sono praticamente assenti, ma allo stato solido i nitrati sono forti agenti ossidanti. Sono stabili in condizioni di temperatura normali. La fusione dei sali dell'acido nitrico avviene a una temperatura di 200-600 ° C, spesso con decomposizione simultanea.

Si tratta di una sostanza di origine inorganica, un sale di rame bivalente e acido nitrico. Questo nitrato è una sostanza anidra, igroscopica, con cristalli incolori, ma quando assorbono umidità acquisiscono un colore blu, formando idrati cristallini. Presenti in natura come minerali: ruaite, gerhardtite.

Questo nitrato è una sostanza che forma cristalli solidi che si dissolvono bene in acqua e altri mezzi, come etanolo, acetato di etile, metanolo e altri. Il nitrato di rame viene utilizzato nella sintesi di composti organici e inorganici. La sostanza viene utilizzata dall'industria tessile per la tintura e il mordente dei tessuti. In agricoltura viene utilizzato per la produzione di fungicidi, utilizzati per combattere le malattie di origine fungina delle piante.

Proprietà chimiche del nitrato di rame

Questa sostanza ha le seguenti proprietà:

• Decomposizione che avviene quando il nitrato viene riscaldato. Come risultato della reazione si formano ossido di rame e biossido di azoto, che vengono utilizzati per produrre acido nitrico in laboratorio.
• Idrolisi, in cui il nitrato di rame si dissocia in ioni nell'acqua.
• Reazioni di scambio che danno luogo a scambio ionico. Ad esempio, se una sostanza reagisce con un alcali, si forma un precipitato blu, con fosfato di sodio - blu, con una soluzione concentrata di ammoniaca - blu scuro, con sale sanguigno giallo - rosso.

Nitrato di rame: metodi di produzione

In condizioni industriali, il composto si ottiene dalla decomposizione di minerali naturali come ruaite e gerhardtite. Questa tecnica non viene utilizzata nei laboratori perché le condizioni tecniche non lo consentono. Sarà più facile dissolvere il rame bivalente metallico, il suo ossido e idrossido. Per ottenere una soluzione viene utilizzato acido nitrato ad alta concentrazione.

Il nitrato di rame può essere ottenuto mediante una reazione utilizzando rame metallico e tetrossido di diazoto. Una condizione importante per questo è la temperatura: dovrebbe essere 80 O C.

Bario

Il nitrato di bario è un sale dell'acido nitrico, chiamato nitrato di bario o nitrato di bario. La sostanza è un cristallo incolore, non igroscopico con un reticolo cubico. È solubile in acqua, ma a temperature più elevate questo processo avviene più velocemente. Non si dissolve in acido nitrico e alcool ad alta concentrazione. La massa del nitrato (molare) è 261,337 g/mol e la densità è 3,24 g/cm3. Il punto di fusione è 595 O C. È ottenuto con metodi industriali e di laboratorio. Si trova in natura come minerale nitrobarite, che è raro. È stato scoperto per la prima volta in Cile.

Nitrato di bario: reazioni chimiche

Questa sostanza reagisce con molti composti:

• Con acido solforico, con conseguente precipitazione del solfato di bario e formazione di una soluzione di acido nitrico.
• Se per la reazione viene preso solfato di potassio, come risultato della reazione si forma il suo nitrato e precipita il solfato di bario.
• Reagisce con l'acido nitrico e il solfato di bario.
• L'acido cloridrico e il nitrato di bario non reagiscono mai.

Nitrato di bario: applicazione

La produzione di perossido e ossido di bario è l'utilizzo principale dei nitrati. Le reazioni con cui ciò avviene sono accompagnate dal rilascio di sostanze tossiche. Pertanto, i locali devono avere una forte ventilazione. Il perossido di bario viene utilizzato per la produzione e il candeggio di tessuti, carta e viene utilizzato negli smalti per prodotti ceramici per fissarli saldamente. Il nitrato di bario è ampiamente utilizzato in pirotecnica per produrre fuochi d'artificio verdi. Tuttavia, è importante tenere presente che l'igroscopicità della sostanza è bassa, quindi lo stoccaggio richiede ambienti asciutti con una buona ventilazione. Il nitrato di bario, inoltre, è una sostanza ricercata per la produzione di materiali esplosivi.

Quando lavori con un reagente, dovresti sempre ricordare il pericolo che attende una persona se viene maneggiata in modo errato. Per il nitrato di bario viene scelto un posto separato nel magazzino, poiché questo nitrato si accende molto facilmente. In caso di incendio, è necessario estinguere l'incendio con abbondante acqua.

Nitrato d'argento

Questa sostanza è un cristallo a forma rombica senza colore. Il loro aspetto ricorda piastre o bastoncini cristallini bianchi inodore. Il nitrato d'argento ha una buona capacità di dissolversi in acqua e altri liquidi; per questo sono sufficienti 20°C sopra lo zero. La sua decomposizione avviene ad una temperatura di 300 O C. Se esposto alla luce, si scurisce. La sostanza si ottiene facendo reagire argento e acido nitrico. Il nitrato è quindi il risultato della dissoluzione dell'argento nell'acido.

Proprietà farmacologiche del nitrato d'argento

Questa sostanza ha le seguenti proprietà, grazie alle quali è ampiamente utilizzata in medicina:

• Antisettico.
• Batterico.
• Antinfiammatorio.
• Cauterizzazione.
• Maglieria.
• Antimicrobico.

Il nitrato è usato per produrre il lapislazzuli. A contatto con la pelle compaiono macchie nere e, con un contatto prolungato, compaiono ustioni profonde. Il lapislazzuli è utilizzato in medicina per cauterizzare piccole ferite, crepe, papillomi, escrescenze, nei, acne e verruche. Il nitrato è ampiamente utilizzato in odontoiatria, omeopatia e in altri settori per il trattamento di varie malattie.

Uso passato di nitrato d'argento

Hellstone è un altro nome per una sostanza utilizzata da molto tempo in medicina. La soluzione di nitrato d'argento era precedentemente utilizzata da molti rami della medicina. Per le sue azioni veniva utilizzato nel trattamento delle ulcere gastriche. Ai pazienti è stata prescritta una soluzione in piccole dosi per la somministrazione orale. Venivano instillati negli occhi dei neonati e venivano anche usati per prevenire la congiuntivite gonorrea nei neonati.

Attualmente questa soluzione viene utilizzata in misura limitata, poiché vengono realizzati molti altri prodotti che la sostituiscono. Ma la proprietà cauterizzante del farmaco è ancora data grande importanza: cauterizza le erosioni e le ferite che non guariscono. I preparati di nitrato d'argento vengono spesso prescritti a pazienti con malattie del naso e della faringe.

Come viene prodotto il nitrato di bario?

Esistono diversi modi:

• Il primo metodo si basa sulla reazione del nitrato di sodio (salnitro) con cloruro di bario. Si ottiene una soluzione calda, che viene raffreddata, quindi filtrata ed essiccata. Successivamente il materiale filtrato viene ossidato con acido nitrico. Successivamente vengono eseguite nuovamente la filtrazione e l'essiccazione.
• La base del secondo metodo è l'uso del solfato di bario. Per ottenere il nitrato di bario si effettuano due reazioni, non una.
• Il terzo metodo è utilizzato nei laboratori. Per ottenere il nitrato di bario anidro, le molecole d'acqua vengono rimosse. Innanzitutto, viene eseguito il processo di evaporazione della soluzione e quindi di essiccazione.

Nitrati nel corpo umano

I nitrati sono sostanze il cui contenuto eccessivo nell'organismo può causare gravi avvelenamenti. Inoltre, a causa dell'azione dei microrganismi, i nitrati possono essere convertiti in nitriti. L'intestino è incline a tale trasformazione, soprattutto con bassa acidità. I nitriti interagiscono con l'emoglobina, provocando la formazione di metaemoglobina, che non ha la capacità di trasportare ossigeno. In questa situazione, si verifica una carenza di ossigeno nel corpo. Il livello normale di metaemoglobina nel sangue è del 2%. Se il suo contenuto sale a 30, si verificherà un grave avvelenamento e a 50 la morte.

Nitrati negli alimenti

Si ritiene erroneamente che solo le verdure acquistate, per la cui coltivazione sono stati utilizzati vari fertilizzanti, siano ricche di nitrati. Ma non è così. Nelle verdure domestiche, per la crescita e lo sviluppo delle quali sono stati utilizzati fertilizzanti organici, sono presenti anche i nitrati. Passano nel terreno dal letame o dagli escrementi di pollo e da lì alle verdure.

Diversi frutti e persino singole parti di essi contengono nitrati in concentrazioni variabili. Ad esempio, ce ne sono di più nella buccia dei cetrioli, nel gambo e nelle vene spesse del cavolo, nella polpa del melone o dell'anguria, situata più vicino alla buccia. L'apparenza di un ortaggio può essere ingannevole. I frutti grandi e lisci contengono più nitrati, quindi è meglio scegliere quelli di media grandezza. Se la superficie della verdura è ricoperta di compattazioni e il taglio ha un colore non uniforme, il contenuto di nitrati nella verdura è elevato. L'ammollo e il trattamento termico con il coperchio aperto aiutano a ridurne il numero.

Applicazione dei nitrati

L'uso principale del salnitro era in agricoltura. Qui i nitrati vengono utilizzati come fertilizzanti. L'azoto che le piante assorbono dal sale è necessario per costruire le cellule e creare la clorofilla. Inoltre, dai nitrati si ottengono vetro e medicinali. Sono utilizzati per produrre esplosivi, articoli pirotecnici e componenti di carburante per razzi. Sono utilizzati come additivi alimentari nella produzione di salsicce e altri prodotti.