Videokurz „Get an A“ obsahuje všechna témata potřebná k úspěšnému složení jednotné státní zkoušky z matematiky s 60-65 body. Kompletně všechny úkoly 1-13 Profilové jednotné státní zkoušky z matematiky. Vhodné i pro složení Základní jednotné státní zkoušky z matematiky. Pokud chcete složit jednotnou státní zkoušku s 90-100 body, musíte část 1 vyřešit za 30 minut a bezchybně!
Přípravný kurz k jednotné státní zkoušce pro ročníky 10-11 i pro učitele. Vše, co potřebujete k vyřešení 1. části jednotné státní zkoušky z matematiky (prvních 12 úloh) a úlohy 13 (trigonometrie). A to je na Jednotnou státní zkoušku více než 70 bodů a neobejde se bez nich ani stobodový student, ani student humanitních oborů.
Všechny potřebné teorie. Rychlá řešení, úskalí a tajemství jednotné státní zkoušky. Byly analyzovány všechny aktuální úkoly části 1 z FIPI Task Bank. Kurz plně vyhovuje požadavkům jednotné státní zkoušky 2018.
Kurz obsahuje 5 velkých témat, každé 2,5 hodiny. Každé téma je podáno od začátku, jednoduše a jasně.
Stovky úkolů jednotné státní zkoušky. Slovní úlohy a teorie pravděpodobnosti. Jednoduché a snadno zapamatovatelné algoritmy pro řešení problémů. Geometrie. Teorie, referenční materiál, analýza všech typů úkolů jednotné státní zkoušky. Stereometrie. Záludná řešení, užitečné cheat sheets, rozvoj prostorové představivosti. Trigonometrie od nuly k problému 13. Porozumění místo nacpávání. Jasné vysvětlení složitých pojmů. Algebra. Odmocniny, mocniny a logaritmy, funkce a derivace. Podklad pro řešení složitých problémů 2. části jednotné státní zkoušky.
Oxidační stavy prvků. Jak zjistit oxidační stavy?
1) V jednoduché látce je oxidační stav libovolného prvku 0. Příklady: Na 0, H 0 2, P 0 4.
2) Je třeba pamatovat na prvky, které se vyznačují konstantními oxidačními stavy. Všechny jsou uvedeny v tabulce.
3) Hledání oxidačních stavů ostatních prvků je založeno na jednoduchém pravidle:
V neutrální molekule je součet oxidačních stavů všech prvků nulový a v iontu - náboj iontu.
Podívejme se na aplikaci tohoto pravidla na jednoduchých příkladech.
Příklad 1. Je nutné najít oxidační stavy prvků v amoniaku (NH 3).
Řešení. Již víme (viz 2), že čl. OK. vodík je +1. Zbývá najít tuto charakteristiku pro dusík. Nechť x je požadovaný oxidační stav. Vytvoříme nejjednodušší rovnici: x + 3*(+1) = 0. Řešení je zřejmé: x = -3. Odpověď: N-3H3+1.
Příklad 2. Uveďte oxidační stavy všech atomů v molekule H 2 SO 4.
Řešení. Oxidační stavy vodíku a kyslíku jsou již známé: H(+1) a O(-2). Vytvoříme rovnici pro určení oxidačního stavu síry: 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0. Řešením této rovnice zjistíme: x = +6. Odpověď: H + 1 2 S + 6 O -2 4.
Příklad 3. Vypočítejte oxidační stavy všech prvků v molekule Al(NO 3) 3.
Řešení. Algoritmus zůstává nezměněn. Složení „molekuly“ dusičnanu hlinitého zahrnuje jeden atom Al (+3), 9 atomů kyslíku (-2) a 3 atomy dusíku, jejichž oxidační stav musíme vypočítat. Odpovídající rovnice je: 1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0. Odpověď: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.
Příklad 4. Určete oxidační stavy všech atomů v (AsO 4) 3- iontu.
Řešení. V tomto případě se součet oxidačních stavů již nebude rovnat nule, ale náboji iontu, tj. -3. Rovnice: x + 4*(-2) = -3. Odpověď: As(+5), O(-2).
Je možné pomocí podobné rovnice určit oxidační stavy více prvků najednou? Pokud tento problém zvážíme z matematického hlediska, odpověď bude záporná. Lineární rovnice se dvěma proměnnými nemůže mít jednoznačné řešení. Ale řešíme víc než jen rovnici!
Příklad 5. Určete oxidační stavy všech prvků v (NH 4) 2 SO 4.
Řešení. Oxidační stavy vodíku a kyslíku jsou známé, ale síra a dusík nikoli. Klasický příklad problému se dvěma neznámými! Síran amonný nebudeme považovat za jedinou „molekulu“, ale za kombinaci dvou iontů: NH 4 + a SO 4 2-. Náboje iontů jsou nám známé; každý z nich obsahuje pouze jeden atom s neznámým oxidačním stavem. S využitím zkušeností získaných při řešení předchozích problémů snadno zjistíme oxidační stavy dusíku a síry. Odpověď: (N-3H4+1)2S+604-2.
Závěr: pokud molekula obsahuje několik atomů s neznámým oxidačním stavem, pokuste se molekulu „rozdělit“ na několik částí.
Příklad 6. Uveďte oxidační stavy všech prvků v CH 3 CH 2 OH.
Řešení. Zjišťování oxidačních stavů v organických sloučeninách má svá specifika. Zejména je nutné samostatně najít oxidační stavy pro každý atom uhlíku. Můžete zdůvodnit následovně. Uvažujme například atom uhlíku v methylové skupině. Tento atom C je spojen se 3 atomy vodíku a sousedním atomem uhlíku. Podél vazby C-H se elektronová hustota posouvá směrem k atomu uhlíku (protože elektronegativita C převyšuje EO vodíku). Pokud by byl tento posun úplný, atom uhlíku by získal náboj -3.
Atom C ve skupině -CH 2 OH je vázán na dva atomy vodíku (posun elektronové hustoty směrem k C), jeden atom kyslíku (posun elektronové hustoty směrem k O) a jeden atom uhlíku (lze předpokládat, že posun v elektronové hustotě se v tomto případě neděje). Oxidační stav uhlíku je -2 +1 +0 = -1.
Odpověď: C-3H+13C-1H+120-2H+1.
Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015
V chemických procesech hrají hlavní roli atomy a molekuly, jejichž vlastnosti určují výsledek chemických reakcí. Jednou z důležitých charakteristik atomu je oxidační číslo, které zjednodušuje způsob účtování přenosu elektronů v částici. Jak určit oxidační stav nebo formální náboj částice a jaká pravidla k tomu potřebujete znát?
Jakákoli chemická reakce je způsobena interakcí atomů různých látek. Reakční proces a jeho výsledek závisí na vlastnostech nejmenších částic.
Pojmem oxidace (oxidace) se v chemii rozumí reakce, při které skupina atomů nebo jeden z nich ztrácí elektrony nebo získává v případě získání, reakce se nazývá „redukce“.
Oxidační stav je veličina, která se měří kvantitativně a charakterizuje redistribuované elektrony během reakce. Tito. Během procesu oxidace se elektrony v atomu snižují nebo zvyšují, přerozdělují se mezi další interagující částice a úroveň oxidace přesně ukazuje, jak jsou reorganizovány. Tento koncept úzce souvisí s elektronegativitou částic – jejich schopností přitahovat a odpuzovat volné ionty.
Stanovení úrovně oxidace závisí na charakteristikách a vlastnostech konkrétní látky, takže postup výpočtu nelze jednoznačně nazvat snadným nebo složitým, ale jeho výsledky pomáhají podmíněně zaznamenávat procesy redoxních reakcí. Je třeba si uvědomit, že výsledný výsledek výpočtu je výsledkem zohlednění přenosu elektronů a nemá žádný fyzikální význam a není skutečným nábojem jádra.
Je důležité vědět! Anorganická chemie často používá místo oxidačního stavu prvků termín valence, není to chyba, ale je třeba mít na paměti, že druhý pojem je univerzálnější.
Pojmy a pravidla pro výpočet pohybu elektronů jsou základem pro klasifikaci chemických látek (názvosloví), popis jejich vlastností a sestavení komunikačních vzorců. Ale nejčastěji se tento koncept používá k popisu a práci s redoxními reakcemi.
Pravidla pro stanovení stupně oxidace
Jak zjistit oxidační stav? Při práci s redoxními reakcemi je důležité vědět, že formální náboj částice bude vždy roven hodnotě elektronu, vyjádřené v číselné hodnotě. Tato vlastnost je způsobena předpokladem, že elektronové páry tvořící vazbu jsou vždy zcela posunuty směrem k negativnějším částicím. Mělo by být zřejmé, že mluvíme o iontových vazbách a v případě reakce budou elektrony rovnoměrně rozděleny mezi stejné částice.
Oxidační číslo může mít kladné i záporné hodnoty. Jde o to, že během reakce se atom musí stát neutrálním, a proto je nutné k iontu buď přidat určitý počet elektronů, pokud je kladný, nebo je odebrat, pokud je záporný. Pro označení tohoto pojmu se při psaní vzorce obvykle nad označení prvku píše arabská číslice s odpovídajícím znaménkem. Například nebo atd.
Měli byste vědět, že formální náboj kovů bude vždy kladný a ve většině případů jej můžete určit pomocí periodické tabulky. Existuje řada funkcí, které je třeba vzít v úvahu, aby bylo možné správně určit ukazatele.
Stupeň oxidace:
Po zapamatování těchto vlastností bude celkem jednoduché určit oxidační číslo prvků bez ohledu na složitost a počet atomových úrovní.
Užitečné video: stanovení oxidačního stavu
Mendělejevova periodická tabulka obsahuje téměř všechny potřebné informace pro práci s chemickými prvky. Například školáci ji používají pouze k popisu chemických reakcí. Chcete-li tedy určit maximální kladné a záporné hodnoty oxidačního čísla, musíte zkontrolovat označení chemického prvku v tabulce:
- Maximální kladné číslo je číslo skupiny, ve které se prvek nachází.
- Maximální negativní oxidační stav je rozdíl mezi maximální kladnou hranicí a číslem 8.
Stačí tedy jednoduše zjistit krajní hranice formálního náboje konkrétního prvku. Tuto akci lze provést pomocí výpočtů založených na periodické tabulce.
Je důležité vědět! Jeden prvek může mít současně několik různých rychlostí oxidace.
Existují dvě hlavní metody pro stanovení úrovně oxidace, jejichž příklady jsou uvedeny níže. První z nich je metoda, která vyžaduje znalosti a schopnost aplikovat zákony chemie. Jak uspořádat oxidační stavy pomocí této metody?
Pravidlo pro stanovení oxidačních stavů
K tomu potřebujete:
- Určete, zda je daná látka elementární a zda je mimo vazbu. Pokud ano, pak její oxidační číslo bude 0, bez ohledu na složení látky (jednotlivé atomy nebo víceúrovňové atomové sloučeniny).
- Určete, zda se daná látka skládá z iontů. Pokud ano, pak se stupeň oxidace bude rovnat jejich náboji.
- Pokud je dotyčnou látkou kov, podívejte se na ukazatele jiných látek ve vzorci a vypočítejte hodnoty kovů pomocí aritmetických operací.
- Pokud má celá sloučenina jeden náboj (v podstatě se jedná o součet všech částic zastoupených prvků), pak stačí určit ukazatele jednoduchých látek, pak je odečíst od součtu a získat údaje o kovu.
- Pokud je vztah neutrální, musí být celkový součet nula.
Jako příklad zvažte kombinaci s iontem hliníku, jehož čistý náboj je nulový. Pravidla chemie potvrzují skutečnost, že iont Cl má oxidační číslo -1 a v tomto případě jsou ve sloučenině tři. To znamená, že iont Al musí být +3, aby byla celá sloučenina neutrální.
Tato metoda je velmi dobrá, protože správnost řešení lze vždy zkontrolovat sečtením všech stupňů oxidace dohromady.
Druhá metoda může být použita bez znalosti chemických zákonů:
- Najděte data o částicích, pro které neexistují přísná pravidla a přesný počet jejich elektronů není znám (to lze provést vyloučením).
- Zjistěte ukazatele všech ostatních částic a poté odečtením najděte požadovanou částici od součtu.
Uvažujme druhou metodu na příkladu látky Na2SO4, ve které není atom síry S určen, je pouze známo, že je odlišný od nuly.
Chcete-li zjistit, čemu se všechny oxidační stavy rovnají:
- Najděte známé prvky, mějte na paměti tradiční pravidla a výjimky.
- Na iont = +1 a každý kyslík = -2.
- Vynásobte počet částic každé látky jejich elektrony, abyste získali oxidační stavy všech atomů kromě jednoho.
- Na2SO4 obsahuje 2 sodík a 4 kyslík po vynásobení vyjde: 2 X +1 = 2 je oxidační číslo všech sodíkových částic a 4 X -2 = -8 - kyslík.
- Sečtěte získané výsledky 2+(-8) =-6 - to je celkový náboj sloučeniny bez částic síry.
- Představte chemický zápis jako rovnici: součet známých údajů + neznámé číslo = celkový náboj.
- Na2S04 je reprezentován následovně: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.
K použití druhé metody tedy stačí znát jednoduché zákony aritmetiky.
Oxidační tabulka
Pro zjednodušení práce a výpočet oxidačních ukazatelů pro každou chemickou látku se používají speciální tabulky, kde jsou zaznamenány všechny údaje.
Vypadá to takto:
Užitečné video: naučit se určovat oxidační stav pomocí vzorců
Závěr
Zjištění oxidačního čísla pro chemikálii je jednoduchý úkol, který vyžaduje pouze péči a znalost základních pravidel a výjimek. Při znalosti výjimek a použití speciálních tabulek tato akce nezabere mnoho času.
Při studiu iontových a kovalentních polárních chemických vazeb jste se seznámili se složitými látkami sestávajícími ze dvou chemických prvků. Takové látky se nazývají bi-párové (z latinského bi - „dva“) nebo dvouprvkové.
Připomeňme si typické sloučeniny bpnaru, které jsme uvedli jako příklad pro zvážení mechanismů tvorby iontových a kovalentních polárních chemických vazeb: NaHl - chlorid sodný a HCl - chlorovodík. V prvním případě je vazba iontová: atom sodíku přenesl svůj vnější elektron na atom chloru a změnil se na iont s nábojem -1. a atom chloru přijal elektron a stal se iontem s nábojem -1. Schematicky lze proces přeměny atomů na ionty znázornit následovně:
V molekule HCl vzniká vazba díky párování nepárových vnějších elektronů a vzniku společného elektronového páru atomů vodíku a chloru.
Správnější je představit si vznik kovalentní vazby v molekule chlorovodíku jako překrytí jednoelektronového s-oblaku atomu vodíku s jednoelektronovým p-oblakem atomu chloru:
Během chemické interakce se sdílený elektronový pár posune směrem k elektronegativnějšímu atomu chloru:
Takové podmíněné poplatky se nazývají oxidačním stavu. Při definování tohoto konceptu se běžně předpokládá, že v kovalentních polárních sloučeninách jsou vazebné elektrony zcela přeneseny na více elektronegativní atom, a proto sloučeniny sestávají pouze z kladně a záporně nabitých iontů.
je podmíněný náboj atomů chemického prvku ve sloučenině, vypočtený na základě předpokladu, že všechny sloučeniny (iontové i kovalentně polární) se skládají pouze z iontů.
Oxidační číslo může mít záporné, kladné nebo nulové hodnoty, které jsou obvykle umístěny nad symbolem prvku nahoře, například: 
Ty atomy, které přijaly elektrony od jiných atomů nebo ke kterým jsou přemístěny společné elektronové páry, tedy atomy více elektronegativních prvků, mají negativní oxidační stav. Fluor má ve všech sloučeninách vždy oxidační stav -1. Kyslík, druhý nejvíce elektronegativní prvek po fluoru, má téměř vždy oxidační stav -2, s výjimkou sloučenin s fluorem, například:
Pozitivní oxidační stav je přiřazen těm atomům, které darují své elektrony jiným atomům nebo ze kterých jsou čerpány sdílené elektronové páry, tedy atomy méně elektronegativních prvků. Kovy mají vždy kladný oxidační stav. Kovy hlavních podskupin:
Skupina I ve všech sloučeninách je oxidační stav +1,
Skupina II se rovná +2. Skupina III - +3, například:
Ve sloučeninách je celkový oxidační stav vždy nulový. Znáte-li toto a oxidační stav jednoho z prvků, můžete vždy najít oxidační stav jiného prvku pomocí vzorce binární sloučeniny. Najdeme například oxidační stav chloru ve sloučenině Cl2O2. Označme oxidační stav -2
kyslík: Cl2O2. Proto bude mít sedm atomů kyslíku celkový záporný náboj (-2) 7 =14. Potom bude celkový náboj dvou atomů chloru +14 a jednoho atomu chloru:
(+14):2 = +7.
Podobně, pokud znáte oxidační stavy prvků, můžete vytvořit vzorec pro sloučeninu, například karbid hliníku (sloučenina hliníku a uhlíku). Zapišme si znaky hliníku a karbonu vedle AlC, přičemž nejprve znaménko hliníku, protože se jedná o kov. Pomocí periodické tabulky prvků určíme počet vnějších elektronů: Al má 3 elektrony, C má 4. Atom hliníku odevzdá své 3 vnější elektrony uhlíku a získá oxidační stav +3, který se rovná náboji iont. Atom uhlíku naopak vezme 4 chybějící elektrony do „milovaných osmi“ a získá oxidační stav -4.
Zapišme tyto hodnoty do vzorce: AlC a najdeme pro ně nejmenší společný násobek, je roven 12. Poté vypočítáme indexy:
Znalost oxidačních stavů prvků je také nezbytná k tomu, abychom dokázali chemickou sloučeninu správně pojmenovat.
Názvy binárních sloučenin skládají se ze dvou slov - názvů chemických prvků, které je tvoří. První slovo označuje elektronegativní část sloučeniny - nekov její latinský název s příponou -id je vždy v nominativu. Druhé slovo označuje elektropozitivní část - kovový nebo méně elektronegativní prvek, jeho název je vždy v genitivu; Pokud elektropozitivní prvek vykazuje různé stupně oxidace, pak se to odráží v názvu, který označuje stupeň oxidace římskou číslicí, která je umístěna na konci.
Aby si chemici z různých zemí rozuměli, bylo nutné vytvořit jednotnou terminologii a názvosloví látek. Principy chemického názvosloví poprvé vyvinuli francouzští chemici A. Lavoisier, A. Fourqutois, L. Guiton a C. Berthollet v roce 1785. V současné době Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie (IUPAC) koordinuje aktivity vědců z několika zemí a vydává doporučení k názvosloví látek a terminologii používané v chemii.
Takový školní předmět, jakým je chemie, způsobuje většině moderních školáků četné potíže, jen málokdo dokáže určit stupeň oxidace ve sloučeninách. Největší potíže mají studující školáci, tedy žáci základních škol (8. – 9. ročník). Nepochopení předmětu vede ke vzniku nepřátelství mezi školáky vůči tomuto předmětu.
Učitelé identifikují řadu důvodů pro tuto „nechuť“ studentů středních a středních škol k chemii: neochota rozumět složitým chemickým termínům, neschopnost používat algoritmy k uvážení konkrétního procesu, problémy s matematickými znalostmi. Ministerstvo školství Ruské federace provedlo závažné změny v obsahu předmětu. Kromě toho byl také „zkrácen“ počet hodin pro výuku chemie. To mělo negativní dopad na kvalitu znalostí v předmětu a pokles zájmu o studium oboru.
Jaká témata kurzu chemie jsou pro školáky nejtěžší?
Kurz základní školní disciplíny „Chemie“ zahrnuje podle nového programu několik vážných témat: D.I. Mendělejevova periodická tabulka prvků, třídy anorganických látek, iontová výměna. Nejtěžší pro žáky osmých tříd je stanovení stupně oxidace oxidů.
Pravidla uspořádání
V první řadě by studenti měli vědět, že oxidy jsou složité dvouprvkové sloučeniny, které obsahují kyslík. Předpokladem pro to, aby binární sloučenina patřila do třídy oxidů, je umístění kyslíku na druhém místě v této sloučenině.
Algoritmus pro oxidy kyselin
Pro začátek si všimněme, že stupně jsou číselným vyjádřením valence prvků. Kyselé oxidy jsou tvořeny nekovy nebo kovy s mocenstvím čtyři až sedm, druhý je u takových oxidů vždy kyslík.
V oxidech odpovídá valence kyslíku vždy dvěma; lze ji určit z periodické tabulky prvků D.I. Takový typický nekov jako kyslík, který je ve skupině 6 hlavní podskupiny periodické tabulky, přijímá dva elektrony, aby zcela dokončil svou vnější energetickou hladinu. Nekovy ve sloučeninách s kyslíkem nejčastěji vykazují vyšší mocenství, což odpovídá počtu samotné skupiny. Je důležité si připomenout, že oxidační stav chemických prvků je indikátor, který předpokládá kladné (záporné) číslo.
Nekov na začátku vzorce má kladný oxidační stav. Nekovový kyslík v oxidech je stabilní, jeho index je -2. Abyste mohli zkontrolovat správnost uspořádání hodnot v oxidech kyselin, budete muset vynásobit všechna zadaná čísla indexy konkrétního prvku. Výpočty jsou považovány za spolehlivé, pokud je celkový součet všech kladů a záporů daných stupňů 0.
Sestavování dvouprvkových vzorců
Oxidační stav atomů prvků dává šanci vytvářet a psát sloučeniny ze dvou prvků. Při vytváření vzorce se za prvé píší oba symboly vedle sebe a kyslík je vždy umístěn jako druhý. Nad každým ze zaznamenaných znaků jsou zapsány hodnoty oxidačních stavů, mezi nalezenými čísly je pak číslo, které bude beze zbytku dělitelné oběma čísly. Tento ukazatel je nutné samostatně vydělit číselnou hodnotou oxidačního stavu, čímž se získají indexy pro první a druhou složku dvouprvkové látky. Nejvyšší oxidační stav je číselně roven hodnotě nejvyšší valence typického nekovu a je shodný s číslem skupiny, kde se nekov v PS nachází.
Algoritmus pro nastavení číselných hodnot v bazických oxidech
Za takové sloučeniny se považují oxidy typických kovů. Ve všech sloučeninách mají index oxidačního stavu nejvýše +1 nebo +2. Abyste pochopili, jaký oxidační stav bude mít kov, můžete použít periodickou tabulku. Pro kovy hlavních podskupin první skupiny je tento parametr vždy konstantní, je podobný číslu skupiny, tedy +1.
Kovy hlavní podskupiny druhé skupiny se také vyznačují stabilním oxidačním stavem, v digitálním vyjádření +2. Oxidační stavy oxidů celkem, s přihlédnutím k jejich indexům (číslům), by měly být nulové, protože chemická molekula je považována za neutrální částici bez náboje.
Uspořádání oxidačních stavů v kyselinách obsahujících kyslík
Kyseliny jsou složité látky skládající se z jednoho nebo více atomů vodíku, které jsou vázány na nějaký druh kyselé části. Vzhledem k tomu, že oxidační stavy jsou čísla, jejich výpočet bude vyžadovat určité matematické dovednosti. Tento indikátor pro vodík (proton) v kyselinách je vždy stabilní a je +1. Dále můžete uvést oxidační stav záporného kyslíkového iontu, je také stabilní, -2.
Teprve po těchto krocích lze vypočítat oxidační stav centrální složky vzorce. Jako konkrétní příklad zvažte stanovení oxidačního stavu prvků v kyselině sírové H2SO4. Uvážíme-li, že molekula této komplexní látky obsahuje dva protony vodíku a 4 atomy kyslíku, dostaneme vyjádření tvaru +2+X-8=0. Aby součet tvořil nulu, bude mít síra oxidační stav +6
Uspořádání oxidačních stavů solí
Soli jsou komplexní sloučeniny skládající se z kovových iontů a jednoho nebo více kyselých zbytků. Způsob stanovení oxidačních stavů každé ze složek komplexní soli je stejný jako u kyselin obsahujících kyslík. Vzhledem k tomu, že oxidační stav prvků je digitální indikátor, je důležité správně uvádět oxidační stav kovu.
Pokud se kov tvořící sůl nachází v hlavní podskupině, jeho oxidační stav bude stabilní, odpovídá číslu skupiny a bude mít kladnou hodnotu. Pokud sůl obsahuje kov podobné PS podskupiny, mohou být různé kovy odhaleny zbytkem kyseliny. Po stanovení oxidačního stavu kovu nastavte (-2) a poté vypočítejte oxidační stav centrálního prvku pomocí chemické rovnice.
Jako příklad uvažujme stanovení oxidačních stavů prvků v (průměrná sůl). NaNO3. Sůl je tvořena kovem hlavní podskupiny skupiny 1, proto bude oxidační stav sodíku +1. Kyslík v dusičnanech má oxidační stav -2. Pro určení číselné hodnoty oxidačního stavu platí rovnice +1+X-6=0. Po vyřešení této rovnice zjistíme, že X by mělo být +5, to jest
Základní pojmy v OVR
Existují speciální termíny pro oxidační a redukční procesy, které se školáci musí naučit.
Oxidační stav atomu je jeho přímá schopnost vázat na sebe (darovat ostatním) elektrony z některých iontů nebo atomů.
Za oxidační činidlo se považují neutrální atomy nebo nabité ionty, které při chemické reakci získávají elektrony.
Redukčním činidlem budou nenabité atomy nebo nabité ionty, které ztrácejí své vlastní elektrony v procesu chemické interakce.
Oxidace je považována za proces darování elektronů.
Redukce zahrnuje přijetí dalších elektronů nenabitým atomem nebo iontem.
Redoxní proces je charakterizován reakcí, během které se nutně mění oxidační stav atomu. Tato definice poskytuje pohled na to, jak lze určit, zda je reakce ODD.
Pravidla pro analýzu OVR
Pomocí tohoto algoritmu můžete uspořádat koeficienty v jakékoli chemické reakci.
