Fyzikálno-chémia disperzných sústav. Spôsoby získavania a čistenia koloidných roztokov Spôsoby čistenia koloidných roztokov od nečistôt

Používajú sa hlavne 2 spôsoby:

1. Disperzná metóda - využívajú drvenie pevnej látky na častice veľkosti zodpovedajúcej koloidom. Brúsenie sa vykonáva:

• mechanicky použitím guľových mlynov, homogenizátorov alebo ultrazvukových dezintegrátorov;
• používaním fyzikálne a chemické metódy ako je peptizácia, pridávanie povrchovo aktívnych látok.

1. Kondenzačná metóda— zväčšenie častíc agregáciou molekúl alebo iónov na veľkosti zodpovedajúce koloidom. To možno vykonať nasledujúcimi spôsobmi:

• odparovanie rozpúšťadla;
• náhrada rozpúšťadla;
• uskutočňovanie reakcií, ktorých výsledkom je vznik slabo rozpustných alebo nerozpustných látok – rozklad, hydrolýza atď.

Spôsoby čistenia koloidných systémov

Koloidné roztoky môžu obsahovať nečistoty, ktoré znižujú ich stabilitu, v dôsledku čoho dochádza k ich čisteniu. Na tento účel sa používajú metódy ako dialýza, elektrodialýza, filtrácia a ultrafiltrácia.

Koloidný roztok sa naleje do nádoby, v ktorej spodnej časti je membrána a vloží sa do nádoby s vodou. Do rozpúšťadla prenikajú iba ióny a molekuly nečistôt s nízkou molekulovou hmotnosťou.

Proces dialýzy je pomalý a na jeho urýchlenie sa používa elektrické pole.

Kategórie

6. Spôsoby čistenia sólov: dialýza, elektrodialýza, ultrafiltrácia

Dialýza. Sól, ktorý sa má čistiť, sa naleje do nádoby, ktorej dno tvorí membrána, ktorá zadržiava koloidné častice alebo makromolekuly a umožňuje priechod molekulám rozpúšťadla a nízkomolekulárnym nečistotám. Vonkajšie médium v ​​kontakte s membránou je rozpúšťadlo. Cez membránu prechádzajú do vonkajšieho prostredia (dialyzát) nízkomolekulárne nečistoty, ktorých koncentrácia je vyššia v popole alebo makromolekulárnom roztoku. Čistenie pokračuje, kým sa koncentrácie nečistôt v popole a dialyzáte nezblížia. Ak aktualizujete rozpúšťadlo, môžete sa takmer úplne zbaviť nečistôt.

Toto použitie dialýzy je vhodné, keď účelom čistenia je odstránenie všetkých nízkomolekulárnych látok prechádzajúcich cez membránu. V niektorých prípadoch sa však úloha môže ukázať ako ťažšia - je potrebné zbaviť sa iba určitej časti nízkomolekulárnych zlúčenín v systéme. Ako vonkajšie prostredie sa potom využíva roztok tých látok, ktoré je potrebné v systéme zachovať. Presne to je úloha, ktorá sa kladie pri čistení krvi od nízkomolekulárnych odpadov a toxínov (soli, močovina atď.). Ak odstránite všetky nízkomolekulárne zložky krvi v rade, začne sa deštrukcia buniek, čo môže viesť k smrti tela.

Elektrodialýza. Odstránenie elektrolytov sa môže výrazne urýchliť pôsobením aplikovaného rozdielu potenciálov (elektromigácia). Tento spôsob čistenia sa nazýva elektrodialýza. Používa sa na čistenie rôznych biologických predmetov (roztoky bielkovín, krvné sérum atď.).

Ultrafiltrácia. Ultrafiltrácia je metóda čistenia koloidných systémov pretláčaním disperzného média spolu s nečistotami s nízkou molekulovou hmotnosťou cez ultrafiltre. Ultrafiltre sú membrány rovnakého typu ako tie, ktoré sa používajú na dialýzu. Vyčistený sól alebo roztok vysokomolekulárnej látky sa naleje do ultrafiltračného vrecka. Na sól sa aplikuje tlak, ktorý je v porovnaní s atmosférickým tlakom nadmerný. Disperzné médium sa obnoví pridaním čistého rozpúšťadla k sólu.

Ultrafiltrácia sa používa nielen na odstránenie zložiek s nízkou molekulovou hmotnosťou zo zmesi, ale aj na zahustenie systémov a oddelenie látok s rôznymi molekulovými hmotnosťami. Táto metóda čistí odpadové vody, oddeľuje kultúrne tekutiny od produktov mikrobiologickej syntézy a koncentruje biologicky aktívne látky: bielkoviny, enzýmy, antibiotiká atď.

V posledných rokoch sa ultrafiltrácia spolu s dialýzou rozšírila na klinike na spracovanie krvi. Táto metóda sa používa na odstránenie toxických látok z tela a v prípade potreby na odstránenie prebytočnej tekutiny.

II. Časť "Optické vlastnosti koloidných systémov"

1. Optické vlastnosti koloidných systémov. Opalescencia a fluorescencia

Prechod svetla cez koloidný systém spôsobuje tri optické efekty: absorpciu, odraz a rozptyl lúčov. Absorpcia je charakteristická pre všetky systémy, zatiaľ čo odraz je typický skôr pre hrubé systémy (emulzie a suspenzie), kde je veľkosť častíc väčšia ako vlnová dĺžka žiarenia. Preto na rozdiel od molekulárnych a iónových roztokov, ktoré nemajú fázové rozhranie a sú opticky homogénne, koloidné roztoky rozptyľujú svetlo.

To sa pri osvetlení bočným svetlom prejavuje ako opalizácia vo forme modrastého matného lesku. Keď paralelný lúč svetla prechádza cez koloidný roztok, pozoruje sa kužeľ rozptýleného svetla - Tyndallov jav. Na základe schopnosti rozptylu svetla možno určiť koncentráciu koloidných častíc v roztoku – nefelometrická metóda.

Opalescencia (rozptyl svetla) sa pozoruje iba vtedy, keď je vlnová dĺžka svetla väčšia ako veľkosť častíc dispergovanej fázy. Ak je vlnová dĺžka svetla oveľa kratšia ako priemer častice, dochádza k odrazu svetla, ktorý sa prejaví zákalom.

Rozptýlené svetlo má tú zvláštnosť, že sa šíri všetkými smermi. Intenzita rozptýleného svetla v rôznych smeroch je rôzna.

Opalescence je podobná fluorescencii, charakteristickej pre skutočné roztoky niektorých farbív. Spočíva v tom, že roztok pri pozorovaní v odrazenom svetle má inú farbu ako v prechádzajúcom svetle a možno v ňom vidieť rovnaký Tyndallov kužeľ ako v typických koloidných systémoch. Vo svojej podstate však ide o úplne odlišné javy. Opalizácia vzniká v dôsledku rozptylu svetla a vlnová dĺžka rozptýleného svetla je rovnaká ako vlnová dĺžka dopadajúceho svetla. Fluorescencia je intramolekulárny jav spočívajúci v selektívnej absorpcii svetelného lúča molekulou látky a jeho premene na svetelný lúč s inou, dlhšou vlnovou dĺžkou.

2. Absorpcia svetla rozptýlenými systémami. Závislosť absorpcie od koncentrácie. Bouguer-Lambert-Beerov zákon

V roku 1760 Lambert a ešte skôr Bouguer stanovili nasledujúci vzťah medzi intenzitou prechádzajúceho svetla a hrúbkou média, cez ktoré toto svetlo prechádzalo:

kde je intenzita prechádzajúceho svetla;

Intenzita dopadajúceho svetla;

Absorpčný koeficient;

Hrúbka absorbujúceho svetla.

Podľa Bouguer-Lambertovho zákona každá nasledujúca vrstva absorbuje rovnaký podiel prepusteného svetla ako predchádzajúca.

Beer ukázal, že absorpčný koeficient roztokov s absolútne bezfarebným a transparentným rozpúšťadlom je úmerný molárnej koncentrácii rozpustenej látky: .

Zavedením hodnoty molárneho absorpčného koeficientu do Bouguer-Lambertovej rovnice získame Bouguer-Lambert-Beerov zákon:

Zákon stanovuje závislosť intenzity prechádzajúceho svetla od hrúbky vrstvy a koncentrácie rozpustenej látky.

Logaritmovaním rovnice dostaneme:

kde je optická hustota roztoku;

Svetelná priepustnosť roztoku.

Ak potom,

Ak roztok neadsorbuje svetlo, potom Bouguer-Lambert-Beerov zákon má tvar:

tie. intenzita prechádzajúceho svetla sa bude rovnať intenzite dopadajúceho svetla.

Molárny absorpčný koeficient závisí od vlnovej dĺžky adsorbujúceho svetla, teploty a povahy rozpustenej látky a rozpúšťadla a nezávisí od koncentrácie roztoku.

Bouguer-Lambert-Beerov zákon možno aplikovať na vysoko disperzné sóly, ak vrstva kvapaliny nie je príliš hrubá a koncentrácia roztoku nie je príliš vysoká.

Pre kovové sóly musí rovnica absorpcie svetla brať do úvahy disperziu systému:

,

... „micela“ a „micelárny roztok“. Tieto výrazy použil na označenie systémov tvorených nestechiometrickými zlúčeninami vo vodnom prostredí. Hlavný príspevok k rozvoju koloidnej chémie ako vedy patrí T. Grahamovi. Ako bolo uvedené vyššie, bol to práve tento vedec, ktorý prišiel s myšlienkou zaviesť termín „koloid“, odvodený z gréckeho slova „kolla“, čo znamená „lepidlo“. Pri vykonávaní...

A ešte oveľa viac, bez ktorých je život sám o sebe nemysliteľný. Celé ľudské telo je svetom častíc, ktoré sú v neustálom pohybe prísne podľa určitých pravidiel, ktoré sa riadia ľudskou fyziológiou. Koloidné systémy organizmov majú množstvo biologických vlastností, ktoré charakterizujú konkrétny koloidný stav: 2.2 Koloidný systém buniek. Z pohľadu koloidno-chemickej fyziológie...

Kovy s bielkovinami, nukleové kyseliny, lipidy. Jeho praktická aplikácia je spojená so syntézou farmakologických liečiv, ktorých pôsobenie je určené komplexnými kovovými iónmi. Bioorganická chémia Študuje vzťah medzi štruktúrami organických látok a ich biologickými funkciami, pričom využíva najmä metódy organickej a fyzikálnej chémie, ako aj fyziky a matematiky. ...

OMSK ŠTÁTNE ZDRAVOTNÍCTVO
UNIVERZITA
KATEDRA CHÉMIE
Koloidné roztoky (časť 1)
1. Základné pojmy. Klasifikácia rozptýlených
systémov
2. .
3. .
4. Štruktúra miciel hydrofóbnych systémov.
5. .
.
Prednáša: Irina Petrovna Stepanova, doktorka biológie
vedy, profesor, vedúci. Katedra chémie

Koloidná chémia ("koloid" - od
grécky κόλλα - lepidlo) - veda,
štúdium fyzikálnych a chemických
vlastnosti heterogénnych
vysoko rozptýlené systémy a 2. svetová vojna v
v tuhom stave a v roztokoch.
Koloidný roztok zlata
(exponát Faradayovho múzea v
Kráľovská inštitúcia)

Thomas Graham (Graham)
anglický/škótsky chemik
prvýkrát použil termín
„koloidný“ opísať
riešenia s neobvyklými
vlastnosti.
Vo vývoji tejto vedy
prispel T. Jung,
P. Laplace, D. Gibbs,
G. Helmholtz, D. Rayleigh
I. Langmuir a kol.
T. Graham (1805-1869)

História vývoja koloidnej chémie

Nikolaj Petrovič Peskov zakladateľ moderny
koloidná chémia ako veda o
povrchové javy a
rozptýlené systémy.
Zaviedol pojem agregačné a
sedimentácia
stabilita rozptýlených
systémov
N. P. Peskov (1880-1940)

Medicínsky a biologický význam témy

Medicínsky a biologický význam témy

Medicínsky a biologický význam témy
„Človek je chodec
koloid"
I.I. Žukov

Medicínsky a biologický význam témy

.

Lekárske a biologické
zmysel témy
.

Medicínsky a biologický význam témy

strieborný roztok
a – bunka E.Coli
b – bunka E.Coli vystavená nanočasticiam
striebro

Baktericídna aktivita roztoku koloidného striebra

Medicínsky a biologický význam témy
Baktericídna aktivita koloidov
strieborný roztok
Populácie Listeria
Pred spracovaním
Po spracovaní
za 1,5 hodiny

Bionanomateriály

Medicínsky a biologický význam témy
Bionanomateriály
Činidlo
Produkt
Kostné bunky
na poréznom kremíku
Zosieťované enzýmy

Nanomateriály

Medicínsky a biologický význam témy
Nanomateriály
Rýchlo tvrdnúca nanokvapalina pozostáva z
šesťmolekulové kruhy, ktoré sa tvoria
rúrkové konštrukcie. Predpokladá sa, že toto
tekutina sa použije na liečbu zlomenín.

Základné pojmy

Dva
všeobecný
znak rozptýleného
systémy: heterogenita a disperzia.
Nazýva sa disperzný systém (DS).
systém, v ktorom jedna látka obsahuje viac
alebo menej fragmentované (rozptýlené)
stav rovnomerne rozložený v
hmotnosť inej látky.

Klasifikácia disperzných systémov

Dispergovaná fáza (DP) predstavuje častice a
disperzné médium (DSM) – spojité médium, v ktorom
existuje rozdrvená dispergovaná fáza.
Stupeň disperzie (D) je určený hodnotou
prevrátená hodnota priemeru častice (d): D = 1/d.

Dispergované systémy

Rozptýlené
fáza
Disperzný
streda
Povrch
fázového rozhrania
Príklad: systém - hlina vo vode.
Hlina - DF, voda - DSr.

Roztok koloidného striebra

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov

Priečna veľkosť častíc DF
Pre sférické častice je to priemer gule d,
pre kubické častice - hrana kocky L (m-1; cm-1) príp
disperzia (D
= 1/d, m-1, cm-1).

Formy dispergovanej fázy n

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Formy dispergovanej fázy n

Kvantitatívne charakteristiky DF

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Kvantitatívne charakteristiky DF
Špecifický povrch Syd je rozhranie
povrch na jednotku objemu
DF (V) alebo jeho hmotnosť (t).
S biť
S
V
4 r 2 3 6
S biť
6D
4 3 r
r
3
S biť
6 l 2 6
3 6D
l
l
Špecifická plocha povrchu
Špecifická plocha povrchu
pre sférický
častice s polomerom r
Špecifická plocha povrchu
pre kubický
častice s hranou kocky

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Dôležitá vlastnosť DS
je dostupnosť veľkého
medzifázový povrch.
Charakteristické sú
procesy prebiehajúce na
povrch, nie vnútri
fázy.

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Podľa stupňa disperzie rozptýlené
systémy sa delia na:
1. Hrubo rozptýlené (d ˃ 10-5 cm).
2. Koloidná disperzia (10-7 ˂ d ˂ 10-5
cm).
3. Molekulárne rozptýlené (pravda
roztoky) (d ˂ 10-7 cm).

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
d 10-7 cm
Pravda
Riešenie
d: 10-5 – 10-7 cm
Koloidný
Riešenie
d˃ 10-5 cm
Pozastavenie

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Hrubo rozptýlené (d ˃ 10-5 cm) – neprechádzať
cez tenké papierové filtre, rýchlo
usadzujú a sú viditeľné pod bežným mikroskopom.
Koloidné rozptýlené (10-7 ˂ d ˂ 10-5 cm) –
prejsť cez papierové filtre, ale
sú zadržané ultrafiltrami, viditeľnými v
ultramikroskop. Štrukturálna jednotka
je micela.
Molekulárne dispergované (skutočné roztoky)
(d ˂ 10-7 cm) – v nich diskrétne jednotky
sú molekuly alebo ióny. Sú tvorené
spontánne.

Klasifikácia podľa stavu agregácie DSR a DF

DSr DF
Názov systému
G
G
A
T
-----------Aerosóly (hmla)
Aerosóly (prach, dym)
A
G
A
T
Peny, plynové emulzie
Emulzie
Suspenzie, lyosoly
T
G
A
T
Pevné peny
------------ Pevné sóly

Pozastavenie

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Pozastavenie

Emulzie

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Emulzie

Druhy emulzií

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Druhy emulzií
Olej vo vode
Voda v oleji
m
Voda
Olej

Priemer častíc emulzie

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Priemer častíc emulzie
< 0.5 мм
0,5-1,5 mm
1,5-3 mm
> 3 mm

Emulzie

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Emulzie
Tekutina
kvapalina
Viskózny
kvapalina
Gélovité
kvapalina

Emulzie

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Emulzie

Emulzie

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Emulzie

Pena

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Pena

Aerosól

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Aerosól

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Ak je DSR voda, potom systém podľa toho
nazývané hydrofóbne a hydrofilné.

Sole a gély

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Sole a gély
Krv
Šľachy

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Sol – bezštruktúrny koloid
roztok, v ktorom sú DF častice slabo
interagovať navzájom a slobodne
pohybovať sa voči sebe navzájom
(napríklad strieborný sol - collargol).
Vo vzhľade sa sóly podobajú
skutočné riešenia.

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Gél – štruktúrovaný koloidný
roztok, v ktorom sú viazané častice DF
medzi sebou do priestorových štruktúr
typ rámov.
V nich sú koloidné častice neaktívne
a sú schopní len robiť
oscilačné pohyby.
Podľa vzhľadu gély
želé (napríklad zubná pasta)
Blend-a-med pasta).

Základné pojmy. Klasifikácia disperzných systémov
Sol
(Riešenie)
Gél
(lat. gél na mrazenie)

Spôsoby získavania koloidných roztokov

Spôsobom dosiahnutia
koloidný stupeň
rozlišuje sa disperzia
disperzné a
kondenzačné metódy
prijímanie.

Príprava lyofóbnych koloidných systémov

Disperzia
Látka
Presýtený
pravdivé riešenie
Kondenzácia

Spôsoby získavania koloidných roztokov

Disperzné metódy (z latinčiny -
grind) – získanie častíc DF tým
drvenie veľkých častíc na viac
malý.
Použiť:
mechanické drvenie (pomocou
guľové alebo koloidné mlyny)
ultrazvukové (pod vplyvom
ultrazvuk)
elektrický (pri použití
elektródy).

Disperzné metódy
Koloidný
mlyn

Spôsoby získavania koloidných roztokov

Chemická disperzia -
peptizácia (pozostáva z
chemický vplyv na sediment).

Spôsoby získavania koloidných roztokov

Kondenzačné metódy (z latinčiny -
zväčšiť) – získanie častíc DF o
asociácie atómov, molekúl, iónov.
Existujú fyzikálne a chemické
kondenzácia

Spôsoby získavania koloidných roztokov

Fyzická kondenzácia je metóda
výmena rozpúšťadla.
Najprv pripravte skutočné riešenie
látky v prchavom rozpúšťadle (napr.
kolofónia v alkohole) a pridajte do tekutiny,
v ktorých je látka nerozpustná (voda).
V dôsledku toho dochádza k prudkému poklesu
rozpustnosť a molekuly hmoty
kondenzujú na koloidné častice
veľkosti.

Spôsoby získavania koloidných roztokov

Chemická kondenzácia – pre
získanie koloidných roztokov
použiť akúkoľvek reakciu
ktorých výsledkom je vznik
ťažko rozpustné zlúčeniny
(výmenné reakcie, hydrolýza,
zotavenie atď.).

Chemická kondenzácia

Vzniknúť počas reakcie
koloidný roztok, nevyhnutné
Sú splnené aspoň tri podmienky:
takže látka DF je nerozpustná v
DSR;
takže rýchlosť nukleácie
bolo oveľa viac kryštálov DF ako
rýchlosť rastu kryštálov;
takže jedna z východiskových látok je
v nadbytku, je to presne toto
stabilizátor.

Príklady chemických kondenzačných reakcií

Reakcia
zotavenie
Ag20 + H2 → 2Ag↓ + H20
Reakcia
oxidácia
2H2S + S02 -> 3S↓ + 2H20
Reakcia
hydrolýza
Výmenná reakcia
100°
FeCl3+ 3H20 -> Fe(OH)3↓+
ZNSl
K4 + 2CuCl2 ->
Cu2 ↓ + 4 KCl

Spôsoby čistenia koloidných roztokov

Koloidné roztoky, ako tie pravé, sú dobré
prefiltruje cez porézny papierový filter, ale
na rozdiel od pravých neprechádzajú
polopriepustné membrány.
Na tom je založené čistenie.
koloidné roztoky z
nízkou molekulovou hmotnosťou
látky (dialýza,
filtrácia,
ultracentrifugácia).

Dialýza

Spôsoby čistenia koloidných roztokov
Dialýza
Dialýza sa vykonáva pomocou dialyzačného zariadenia. Pozostáva z 2 nádob,
oddelené polopriepustnou membránou,
schopné prenášať molekuly a ióny
látky s nízkou molekulovou hmotnosťou.
Do vnútornej nádoby sa naleje roztok
sol, vo vonkajšom – voda cirkuluje. Nečistoty
sa odstránia cez membránu z roztoku sólu do
solventný.

Spôsoby čistenia koloidných roztokov

Dialyzátor: 1 - tekutina na dialýzu; 2 rozpúšťadlo; 3 - dialyzačná membrána; 4 miešadlo

Dialýza

Spôsoby čistenia koloidných roztokov
Dialýza

Elektrodialýza
Na urýchlenie procesu sa používa elektrodialýza.
Dialyzovateľné
kvapalina
Destilovaná
voda
Destilovaná
voda
Lievik
Riešenie
nečistoty
Dialyzačná miestnosť
membrána

Elektrodialýza

Elektrodialýza
uplatniť
Pre
odsoľovanie.
Napríklad,
Pre
odsoľovanie mora
voda.

Dialýza

Na princípe kompenzačnej dialýzy
Zariadenie „umelej obličky“ funguje.
Zariadenie je pripojené k systému
krvný obeh pacienta, krv pod
tlak prúdi medzi dvoma
membrány umyté zvonku
soľný roztok.
Zároveň toxické látky v krvi
sa vyplavujú do soľného roztoku, čo podporuje
čistenie krvi.

Dialýza
Pred dialýzou
V momente
rovnováha

Spôsoby čistenia koloidných roztokov

Na čistenie koloidných roztokov z
vynesú sa hrubé častice
filtrovanie cez obyčajný papier
filtre. Hrubé častice
sú zachytené na filtri.
Na oddelenie DF od DS použite
ultrafiltrácia. V tomto prípade používajú
špeciálne filtre, ktoré neumožňujú
koloidné častice alebo makromolekuly.
Typicky sa uskutočňuje ultrafiltrácia
pod tlakom.

Spôsoby čistenia koloidných roztokov

Zariadenie pre
ultrafiltrácia: 1
- Buchnerov lievik;
2 - membrána;
3 - Bunsenova banka;
4 - čerpadlo

Spôsoby čistenia koloidných roztokov

Na oddelenie častíc DF, ktoré majú
používajú sa rôzne hmotnosti
ultracentrifugácia.
V tomto prípade separácia častíc
sa vyskytuje v odstredivom poli
vysoké zrýchlenia v odstredivkách. takže,
oddelené proteínové frakcie.

Štruktúra micely
hydrofóbne systémy
Štruktúra koloidných častíc a
vzhľad náboja na nich vysvetľuje
micelárna teória koloidných systémov.

Štruktúra micely

Na koloidných časticiach sa objaví náboj
alebo v dôsledku ionizácie molekúl,
umiestnený na tvrdom povrchu
fáze, alebo v dôsledku selektívnych
adsorpcia na pevnej fáze.

Štruktúra micely

Zoberme si druhý prípad -
tvorba AgI micely v KI.
AgNO3 + KI (nadbytok) = AgI +
KNO3
Zrazenina AgI je v prebytku
roztok KI.
Prebytočný elektrolyt sa vykonáva
úlohu stabilizátora.

Štruktúra micely

V tomto prípade sa vytvorí micela, ktorá má nasledovné
štruktúra:
K
K
K
K
ja
ja
+
+
K
+
ja
+
+
jednotka
K
ja
+
ja
AgI I
ja
ja ja
K
+
jadro
adsorpcia
vrstva
granule
micely
potenciál určujúce ióny (p.o.i.)
K
+
K
hustá vrstva protiiónov (p.i.)
+
K
+
difúzna vrstva protiiónov

Štruktúra micely

Precipitát AgI je agregát micel.
Na tvrdom kryštalickom povrchu
vyrovnanie v súlade s Paneth-Fajansovou vládou
Ióny budú adsorbované, čím sa dokončí konštrukcia
kryštálovú mriežku a komunikujúcu s časticami
záporný náboj.
I-ióny sa nazývajú potenciálne určujúce.

Štruktúra micely

Agregátne a potenciálne determinujúce ióny
tvoria jadro micely.
K zápornému náboju bude
K+ protiióny sa priťahujú, tvoria sa
hustá vrstva protiiónov.
Potenciál určujúce ióny a
protiióny hustých vrstiev spolu
tvoria adsorpčnú vrstvu.

Štruktúra micely

Adsorpčná vrstva spolu s jednotkou
tvoria granulu (alebo časticu). Granule
nabitý, jeho náboj je určený znamienkom a
veľkosť potenciálu určujúceho náboja
ióny.
Niektoré protiióny nie sú zahrnuté
adsorpčnú vrstvu, tvoria difúznu
vrstva.
Granulát a difúzna vrstva tvoria
micela.
micela,
Páči sa ti to
spôsobom
elektricky neutrálny.

Štruktúra micely.

AgI micelové zloženie v KI:
X
jadro
]nI
n
X
K
xK
m)