Melyik sav a legmérgezőbb és legveszélyesebb az emberi egészségre♻. Melyik sav a legmérgezőbb Mi a legveszélyesebb sav a világon?

Azt mondják, hogy minden anyagtípushoz létezik egy „legszélsőségesebb” lehetőség.

Kíváncsi vagyok, mi történhet, ha átfedi a szén nanocsövek széleit és váltakozó rétegeiket? Az eredmény egy olyan anyag, amely az őt érő fény 99,9%-át elnyeli. Ennek az anyagnak a mikroszkopikus felülete egyenetlen és érdes, megtöri a fényt, ugyanakkor rosszul visszaverő felület. Ezután próbálja meg a szén nanocsöveket szupravezetőként használni bizonyos sorrendben, ami kiváló fényelnyelővé teszi őket, és igazi fekete vihart kap. A tudósokat nagyon izgatják ennek az anyagnak a lehetséges felhasználási lehetőségei, mert valójában nem vész el a fény. Ez az anyag felhasználható optikai eszközök, például teleszkópok javítására, és akár csaknem 100%-os hatékonysággal működő napelemekhez is használható.

9. A világ leggyúlékonyabb anyagai

Sok anyag elképesztő sebességgel ég el, például a hungarocell, a napalm és ez még csak a kezdet. De mi történne, ha lenne olyan anyag, amely az egész földet felgyújtaná? Bár ez provokatív kérdés, de kiindulópontként tették fel. A klór-trifluoridnak az a kétes híre, hogy rettenetesen gyúlékony anyag, bár a nácik azt hitték, hogy túl veszélyes vele dolgozni. Amikor a népirtásról beszélő emberek azt hiszik, hogy életük célja nem az, hogy valamit felhasználjanak, mert az túlságosan halálos, ez támogatja ezen anyagok gondos kezelését. Azt mondják, hogy egy napon egy tonna cucc kiömlött, és tűz keletkezett, és 12 hüvelyk beton és egy méter homok és kavics égett ki, mielőtt minden kialudt volna. Sajnos a náciknak igazuk volt.

8. A létező legmérgezőbb anyag

Mondd, melyik anyagot szeretnéd legkevésbé az arcodra kenni? Ez lehet a leghalálosabb méreg, amely joggal foglalná el a 3. helyet a fő extrém anyagok között. Egy ilyen méreg valóban abban különbözik a világ legerősebb savjától (amit hamarosan feltalálnak), hogy átég a betonon. Bár ez nem teljesen igaz, valószínűleg minden kétséget kizáróan hallott már orvosoktól a Botoxról. Így neki köszönhetően a leghalálosabb méreg híressé vált. A Botox a Clostridium botulinum baktérium által termelt botulinum toxint használja, és ez a sav annyira halálos, hogy egy szem só mennyisége elegendő egy 200 kilós ember megöléséhez. A tudósok szerint ez annyira veszélyes, hogy elég csak 4 kg kipermetezni ebből az anyagból, hogy megöljön minden embert a Földön. Egy sas valószínűleg sokkal humánusabban bánna egy csörgőkígyóval, mint ez a méreg egy emberrel.

7. A legforróbb anyag

Nagyon kevés olyan dolgot ismer az ember a világon, amely melegebb, mint egy frissen mikrohullámú forró Hot Pocket belsejében, de úgy tűnik, ez a cucc is megdönti ezt a rekordot. Az aranyatomok közel fénysebességgel való ütközésével létrejövő anyagot kvark-gluon "levesnek" nevezik, és eléri az őrült 4 billió Celsius-fokot, ami majdnem 250 000-szer melegebb, mint a Nap belsejében lévő anyag. Az ütközés során felszabaduló energiamennyiség elegendő lenne a protonok és neutronok megolvasztásához, amelyeknek olyan jellemzői vannak, amelyekről nem is gondolnánk. A tudósok szerint ezzel az anyaggal bepillantást nyerhetünk univerzumunk születésébe, ezért érdemes megérteni, hogy az apró szupernóvákat nem szórakozásból hozták létre. Az igazán jó hír azonban az, hogy a "leves" a centiméter egy trilliod részét foglalta el, és a másodperc trilliod részét tartotta.

A sav egy nagyon szörnyű anyag. A filmekben az egyik legfélelmetesebb szörnyeteg savas vért kapott, hogy még félelmetesebb legyen, mint egy gyilkológép (Alien). Most már biztosan tudjuk, hogy a savnak való kitettség nagyon rossz. Ha az "idegenek" fluoridos-antimonsavval telnének meg, nem csak a padlón keresztül zuhannának mélyre, de a holttestükből kiáramló gőzök mindent megölnének körülöttük. Ez a sav 21019-szer erősebb, mint a kénsav, és még az üvegen is átszivároghat. Víz hozzáadásakor felrobbanhat. És e reakció során mérgező gőzök szabadulnak fel, amelyek a helyiségben bárkit megölhetnek. Talán át kellene térnünk egy másik anyagra...

Valójában ez a hely jelenleg nem osztható két összetevőre: az oktogénre és a heptanitrokubánra. A heptanitrokubán főként laboratóriumokban fordul elő, és hasonló a HMX-hez, de sűrűbb kristályszerkezettel rendelkezik, ami nagyobb pusztulási lehetőséget rejt magában. A HMX viszont elég nagy mennyiségben létezik ahhoz, hogy minden élőlény fizikai létét fenyegesse. Szilárd tüzelőanyagként használják rakétákhoz, sőt nukleáris fegyverek detonátoraihoz is. Az utolsó pedig a legrosszabb, mert annak ellenére, hogy a filmekben ez milyen könnyen megtörténik, a fényesen izzó gombaszerű atomfelhőket eredményező hasadási/fúziós reakció elindítása nem egyszerű feladat. A HMX azonban tökéletesen megbirkózik vele.

4. A világ legradioaktívabb anyaga

Ha már a sugárzásról beszélünk, érdemes megemlíteni, hogy a Simpson családban bemutatott izzó zöld "plutónium" rudak csak fikció. Attól, hogy valami radioaktív, még nem kell világítania. Ezt azért érdemes megemlíteni, mert a polónium-210 annyira radioaktív, hogy kéken világít. Alekszandr Litvinyenko volt szovjet kémet félrevezették azzal, hogy ezt az anyagot az ételéhez adták, és nem sokkal ezután rákban halt meg. Ezzel az anyaggal nem szabad bánni, az izzást az okozza, hogy az anyagot körülvevő levegő sugárzásnak van kitéve, sőt, a körülötte lévő tárgyak felmelegedhetnek. Amikor azt mondjuk, hogy „sugárzás”, például egy atomreaktorra vagy egy olyan robbanásra gondolunk, ahol a hasadási reakció ténylegesen végbemegy. Ez csak az ionizált részecskék felszabadulását jelenti, és nem az atomok ellenőrzés nélküli szétválását.

3. A legnehezebb anyag

Ha úgy gondolja, hogy a Föld legnehezebb anyaga a gyémánt, ez jó tipp, de nem pontos. Ez egy műszakilag megtervezett gyémánt nanorúd. Valójában nanoméretű gyémántok gyűjteménye, a legkevésbé összenyomott és az ember által ismert legnehezebb anyag. Ezt az anyagot 2005-ben Németországban találták fel, és valószínűleg ugyanolyan mértékben fogják használni, mint az ipari gyémántokat, kivéve, hogy az új anyag jobban ellenáll a kopásnak, mint a hagyományos gyémántok. Ez a dolog még az algebránál is nehezebb.

2. A leginkább mágneses anyag

Ha az induktor egy kis fekete darab lenne, akkor ugyanaz az anyag lenne. Az anyagot 2010-ben fejlesztették ki vasból és nitrogénből. Mágneses ereje 18%-kal nagyobb, mint az előző rekorder, és olyan erős, hogy arra kényszerítette a tudósokat, hogy újragondolják a mágnesesség működését. Aki ezt az anyagot felfedezte, elhatárolódott a tanulmányaitól, hogy más tudós ne reprodukálhassa munkáját, mivel a hírek szerint 1996-ban Japánban is kifejlesztettek hasonló vegyületet, de más fizikusok nem tudták reprodukálni, így ez az anyag. hivatalosan nem fogadták el. Nem világos, hogy a japán fizikusoknak meg kell-e ígérniük a Sepuku elkészítését ilyen körülmények között. Ha ez az anyag reprodukálható, akkor a hatékony elektronika és a mágneses motorok új korszakát hirdetheti meg, talán egy nagyságrenddel megnövelve a teljesítményt.

1. A legerősebb szuperfolyékonyság

A szuperfolyékonyság olyan halmazállapot (akár szilárd, akár gázhalmazállapotú), amely rendkívül alacsony hőmérsékleten fordul elő, magas hővezető képességgel rendelkezik (az anyag minden unciájának pontosan azonos hőmérsékletűnek kell lennie), és nincs viszkozitása. A hélium-2 a legjellemzőbb képviselője. A hélium-2 csésze spontán felemelkedik és kiömlik a tartályból. A hélium-2 más szilárd anyagokon is átszivárog, mivel a súrlódás teljes hiánya lehetővé teszi, hogy más láthatatlan lyukakon keresztül áramoljon, amelyeken a szokásos hélium (vagy víz) nem szivárogna át. A hélium-2 az 1-es számnál nem jön be a megfelelő állapotba, mintha képes lenne önállóan hatni, bár a Föld leghatékonyabb hővezetője is, több százszor jobb, mint a réz. A hő olyan gyorsan mozog a hélium-2-n keresztül, hogy hullámokban halad, mint a hang (második hangként ismert), ahelyett, hogy szétszóródna, ahol egyszerűen egyik molekuláról a másikra mozog. Mellesleg, azokat az erőket, amelyek szabályozzák a hélium-2 képességét a fal mentén való kúszásra, „harmadik hangnak” nevezik. Nem valószínű, hogy valami extrémebbet kapsz, mint egy olyan anyag, amely 2 új hangtípus meghatározását igényli.

A tudomány gyors fejlődése lehetővé teszi a tudósok számára, hogy új szenzációs felfedezéseket tegyenek a fizika, a kémia és más területeken. A tudományos világot szisztematikusan sokkolják azok a hírek, amelyek olyan új anyagok létrehozásáról szólnak, amelyek egyedülálló, korábban nem látott tulajdonságokkal rendelkeznek. Természetesen a hétköznapi emberek nem mindig követik az ilyen felfedezéseket. Nem mindenki tudja, hogy a világ legerősebb savát Amerikában hozták létre 2005-ben. Sokak számára ezek közül a vegyszerek közül a legerősebb a kénsav, amelyet jól tanulmányoztak az iskolában.

A karboránsav a legerősebb a világon

2005-ben az USA-beli Kaliforniai Egyetemen dolgozó tudósoknak sikerült egy soha nem látott erősségű új savat létrehozniuk. A feltalált vegyület milliószor erősebb, mint a tömény kénsav. A tudósok abban a pillanatban egy új molekula megtalálására törekedtek, amely valódi felfedezéssé válna a tudományos világban, és sikerült pozitív eredményt elérniük.

A karboránsav képlete nem túl bonyolult: H(CHB11Cl11). De még mindig nem lehet ilyen anyagot szintetizálni egy közönséges laboratóriumban. A karboránsav több mint trilliószor savasabb, mint a közönséges víz.

A legerősebb sav egyedülálló tulajdonsága

Ha valahol a világ legerősebb savjáról esik szó, az emberi képzelet olyan anyagot képzel el, amely mindent felold, ami az útjába kerül. Valójában a pusztító tulajdonságok egyáltalán nem a kémiai anyagok erejének fő jelei. Például sokan úgy vélték, hogy a legerősebb sav a hidrogén-fluorid, mivel ez oldja az üveget. De ez messze van az igazságtól. A hidrogén-fluorsav korrodálja az üvegtartályokat, de polietilén tartályokban is tárolható.

A világ legerősebb karboránsavjaként elismert, könnyen tárolható üvegedényekben. A tény az, hogy ezt a vegyi anyagot jelentős kémiai stabilitás jellemzi. Más hasonló vegyületekhez hasonlóan a karboránsav is, amikor reagensekkel reagál, töltött hidrogénatomokat szabadít fel. Egy ilyen reakció után a készítmény enyhe negatív töltéssel rendelkezik, és nincs pusztító hatása a környező anyagokra.

További munka karboránsavval

Természetesen a karboránsav megalkotói jól ismertté váltak a világ tudományos közösségében. Ezenkívül a zseniális tudósokat számos jól megérdemelt díjjal jutalmazták a tudomány fejlődéséhez való jelentős hozzájárulásukért. Az új anyag felhasználása már nem korlátozódik a tudományos laboratóriumokra: a karboránsavat az iparban erőteljes katalizátorként használják.

A világ legerősebb savának egyedülálló tulajdonsága, hogy képes kölcsönhatásba lépni inert gázokkal. Manapság számos tanulmányt végeznek a xenon és a karboránsav közötti reakció lehetőségének vizsgálatára. A tudósok fáradhatatlanul dolgoznak a legerősebb sav egyéb tulajdonságainak tanulmányozásán is.

A leghíresebb erős sav

A tudósok jól ismerik a karboránsavat. A hétköznapi emberek leggyakrabban azt hiszik, hogy a kénsav a legerősebb. Ennek oka az anyag gyakori ipari felhasználása. Az ásványi műtrágyák gyártói gyakran használják szuperfoszfátok és ammónium-szulfátok előállítására.

Karboránsav

A Kaliforniai Egyetem tudósainak egy csoportja az Orosz Tudományos Akadémia Szibériai Fiókjának Katalízis Intézetének tudósaival közösen azt a feladatot tűzte ki maga elé, hogy olyan erős savat állítsanak elő, amely még nem lenne agresszív a környező anyagokkal szemben. Ezt a lehetetlennek tűnő feladatot sikerült megoldani. A létrehozott vegyület a tudósok szerint milliószor erősebb, mint a nagy koncentrációjú kénsav, és ugyanakkor közömbös az üvegedényekkel szemben. Minden olyan vegyületet, amelynek savassága meghaladja a 100%-os kénsav savasságát, már szupersavnak nevezzük. Akkor minek nevezhetünk egy milliószor erősebb vegyületet?

Az elvégzett kutatás azt sugallja, hogy a karboránsav (ez a név adták) a jelenleg vizsgált legerősebb sav.

Ennek a vegyületnek a kémiai képlete H(CHB11Cl11) sokkal több hidrogéniont (protont) ad az oldatnak, mint az összes többi, és a megmaradt bázis elképesztő inertséggel rendelkezik. Ez a csoport 11 bóratomot, 11 klóratomot és egy szénatomot tartalmaz, amelyek térbeli szerkezetben ikozaéder alakban kapcsolódnak össze. Ismeretes, hogy a platóni szilárdtestek (nevezetesen az ikozaéder) szerkezetű figurák nagyon erősek. És éppen az alapnak ez a hatékony térszervezése teszi lehetővé, hogy kémiai tehetetlenséget mutasson.

Gyakorlati érték

A karboránsav felfedezésének és szintézisének tudományos értéke mellett jelentős gyakorlati értéket is jelenthet. Ennek az egyedülálló vegyületnek a segítségével olyan szerves „savas” molekulákat terveznek szintetizálni, amelyek az emberi szervezetben az élelmiszerek emésztése során nagyon rövid ideig képződnek, ezért kevéssé vizsgálták. Az ilyen stabil bázisszerkezet jogot ad a tudósoknak arra, hogy javasolják ennek a savnak a gyógyszer- és vegyiparban való katalizátorként való használatát.

A tudósokat világszerte kísérti a hidrogén és az inert gázok kombinációjának létrehozása, amelyek mindig „nem szívesen” kombinálódnak a periódusos rendszer más elemeivel. Jelenleg csak a legerősebb oxidálószerrel, a fluorral rendelkező xenonvegyületek ismertek. Ki tudja, talán sikerül nekik ez a merész ötlet a karboránsav segítségével.

A karboránsav kémiai szintézise kétségtelenül az orosz és amerikai tudósok fő eredménye. Ez az erős sav tanulmányozás tárgyát képezi, és minden bizonnyal alkalmazást talál majd új „különös” anyagok létrehozásában.

Sokan próbálják maguknak kitalálni a választ arra a kérdésre, hogy mi a legerősebb sav. Ezt nem túl nehéz megérteni, de ehhez speciális szakirodalmat kell olvasni. Azok számára, akik csak erre a kérdésre szeretnék tudni a választ, ez a cikk íródott.

Sokan azt hiszik, hogy a legerősebb sav a hidrogén-fluorid, mert az üveget old. Ez az ítélet gyakorlatilag megalapozatlan. Mások megértésében a legerősebb sav a kénsav. Az utolsó állításnak teljesen logikus magyarázata van. Az a tény, hogy a kénsav nagyon erős az iparban használtak között. Élő szövettel érintkezve elszenesítheti a húst, és súlyos égési sérüléseket okozhat, amelyek hosszú ideig gyógyulnak és problémásak. Előállítása nem igényel különösebb anyagköltséget. És nyugodtan kijelenthetjük, hogy nem ő a legerősebb. A tudomány ismeri az úgynevezett szupersavakat. A továbbiakban róluk fogunk beszélni. De háztartási szinten az erős savak közül a leggyakoribb még mindig a kénsav. Ezért veszélyes.

Sok modern vegyész úgy véli, hogy a világ legerősebb savja a karborán. Ezt alapos kutatások eredményei is megerősítik. Ez a sav több mint egymilliószor erősebb, mint a tömény kénsav. Fenomenális tulajdonsága a kémcsőben való tárolás képessége, amellyel az említett sorozatból sok más anyag nem rendelkezik. A legmaróbbnak tartott kémiai összetételt nem lehetett üvegedényben megőrizni. Az a tény, hogy a karboránsav jelentős kémiai stabilitással rendelkezik. Más hozzá hasonló anyagokhoz hasonlóan más reagensekkel reagálva hidrogénatomokat ad töltésekkel. A reakció után visszamaradó összetétel azonban, bár negatív töltésű, nagyon stabil, és nem tud tovább hatni. A karboránsavnak egyszerű képlete: H(CHB 11 Cl 11). De a kész anyag beszerzése egy közönséges laboratóriumban nem könnyű. Érdemes megjegyezni, hogy több mint trilliószor savasabb, mint a közönséges víz. A feltaláló szerint ez az anyag új vegyszerek kifejlesztésének eredményeként jelent meg.

A leginkább maró anyagok listája hidrogén-fluoridot, hidrogén-fluoridot és más erős savakat tartalmaz. Az ipari reagenseket nem tartalmazza. Azonban továbbra is óvatosnak kell lennie az olyan általános savakkal, mint a kénsav, sósav, salétromsav és mások. Nem akarok megijeszteni senkit, de a listán szereplő anyagokat általában egészség elleni támadások elkövetésére és a megjelenés szándékos eltorzítására használják.

Érdekes tény, hogy az élelmiszerekben található zsírsavak közül a hangyasav a legerősebb. Gyakran használják zöldségek tartósítására és gyógyászati ​​célokra, de csak oldat formájában.

Ismételten el kell mondanunk, hogy a legerősebb sav a karborán. Ma azonban óvatosabbnak kell lennünk az iparban és a mindennapi életben használt anyagokkal szemben. A kémia meglehetősen hasznos és összetett tudomány, de az egyszerű vegyületek széles körben elterjedt előállítása nem igényel különösebb ismereteket, ezért könnyű megfelelő mennyiségű savat nyerni. Ez fokozott veszélyt jelent gondatlan kezelés vagy rossz szándék megvalósítása esetén.

2013. október 25

Sav szintézis

Egy olyan tudományban, mint a kémia, különös figyelmet fordítanak azon vegyületek szintézisére, amelyek egyszerűen nem találhatók meg a természetben. Az ilyen vegyületek egyedi tulajdonságainak felhasználásával számos egyedi probléma megoldható.

Egyedülálló szintetizált savak létrehozásakor a fő probléma ezeknek a vegyületeknek a tárolása és stabilitása lehet. Vannak olyan savak, amelyek feloldják az üveg vegyszeres tartályokat, vagy amelyek élettartama ezredmásodperc, ami nem teszi lehetővé a megfigyelések elvégzését és a kémiai tulajdonságok kihasználását, ezért a stabil vegyületek létrehozása a legfontosabb.

Savelméletek

A savakkal kapcsolatban két elmélet létezik a világon. Az első, a Brønsted-Lowry elmélet a savak protikus változatát támogatja. Az ilyen vegyületek képesek protont adni a reakció során. Az ilyen vegyületek protonja egy ellentétes töltésű bázishoz kötődik. És minél több protont (hidrogéniont) tud leadni egy sav, annál erősebbnek tekinthető. A proton, hogy kiegyensúlyozza töltését, nagyon nagy aktivitással rendelkezik, és megpróbálja befogni egy elektront más vegyületekből a pályájára. Ez magyarázza az ismert ásványi savak magas kémiai aktivitását.

A második elmélet, amelyet Lewis-elméletnek neveznek, kimondja, hogy savas tulajdonságokat mutatnak azok a vegyületek is, amelyek a reakció során kovalens kötéseket képeznek. A reagáló anyagok elektronpárjai egyesülnek és közösek lesznek mindkét atomban. Ezen elmélet szerint nemcsak a protonok rendelkeznek savas tulajdonságokkal, hanem olyan vegyületek is, amelyek aktívak az elektronpárok létrehozásában. Így Lewis elmélete jelentősen kibővítette a Brønsted-Lowry elméletet, és sok más, a tudomány által ismert vegyület került be a savak osztályába.

A modern kémiai szintézis soha nem látott magasságokat ért el. Neki köszönhetjük a nylon, nylon, dacron, lavsan, spandex, lycra megjelenését. Ma már nem képzeletté vált egy szintetizált anyag kívánt tulajdonságait számítógépen modellezni, majd létrehozni. A tudományos vegyészek olyanok, mint a gyerekek, akik egy építőkészletből térbeli alakzatokat állítanak össze, majd tanulmányozzák, amit alkottak. A kémiai szintézis lehetővé teszi olyan anyagok létrehozását, amelyek a természetben nem létezhetnek, és ezért ismeretlen, érdekes és hasznos tulajdonságokkal rendelkeznek.

Karboránsav

A Kaliforniai Egyetem tudósainak egy csoportja az Orosz Tudományos Akadémia Szibériai Fiókjának Katalízis Intézetének tudósaival közösen azt a feladatot tűzte ki maga elé, hogy olyan erős savat állítsanak elő, amely még nem lenne agresszív a környező anyagokkal szemben. Ezt a lehetetlennek tűnő feladatot sikerült megoldani. A létrehozott vegyület a tudósok szerint milliószor erősebb, mint a nagy koncentrációjú kénsav, és ugyanakkor közömbös az üvegedényekkel szemben. Minden olyan vegyületet, amelynek savassága meghaladja a 100%-os kénsav savasságát, már szupersavnak nevezzük. Akkor minek nevezhetünk egy milliószor erősebb vegyületet?

Az elvégzett kutatás azt sugallja, hogy a karboránsav (ez a név adták) a jelenleg vizsgált legerősebb sav.

Ennek a vegyületnek a kémiai képlete H(CHB11Cl11) sokkal több hidrogéniont (protont) ad az oldatnak, mint az összes többi, és a megmaradt bázis elképesztő inertséggel rendelkezik. Ez a csoport 11 bóratomot, 11 klóratomot és egy szénatomot tartalmaz, amelyek térbeli szerkezetben ikozaéder alakban kapcsolódnak össze. Ismeretes, hogy a platóni szilárdtestek (nevezetesen az ikozaéder) szerkezetű figurák nagyon erősek. És éppen az alapnak ez a hatékony térszervezése teszi lehetővé, hogy kémiai tehetetlenséget mutasson.

Gyakorlati érték

A karboránsav felfedezésének és szintézisének tudományos értéke mellett jelentős gyakorlati értéket is jelenthet. Ennek az egyedülálló vegyületnek a segítségével olyan szerves „savas” molekulákat terveznek szintetizálni, amelyek az emberi szervezetben az élelmiszerek emésztése során nagyon rövid ideig képződnek, ezért kevéssé vizsgálták. Az ilyen stabil bázisszerkezet jogot ad a tudósoknak arra, hogy javasolják ennek a savnak a gyógyszer- és vegyiparban való katalizátorként való használatát.

A tudósokat világszerte kísérti a hidrogén és az inert gázok kombinációjának létrehozása, amelyek mindig „nem szívesen” kombinálódnak a periódusos rendszer más elemeivel. Jelenleg csak a legerősebb oxidálószerrel, a fluorral rendelkező xenonvegyületek ismertek. Ki tudja, talán sikerül nekik ez a merész ötlet a karboránsav segítségével.

A karboránsav kémiai szintézise kétségtelenül az orosz és amerikai tudósok fő eredménye. Ez az erős sav tanulmányozás tárgyát képezi, és minden bizonnyal alkalmazást talál majd új „különös” anyagok létrehozásában.

Sokan próbálják maguknak kideríteni a választ arra a kérdésre, hogy melyik a legerősebb sav. Ezt nem túl nehéz megérteni, de ehhez speciális szakirodalmat kell olvasni. Azok számára, akik csak erre a kérdésre szeretnék tudni a választ, ez a cikk íródott.

Sokan azt hiszik, hogy a legerősebb sav a hidrogén-fluorid, mert az üveget old. Ez az ítélet gyakorlatilag megalapozatlan. Mások megértésében a legerősebb sav a kénsav. Az utolsó állításnak teljesen logikus magyarázata van. Az a tény, hogy a kénsav nagyon erős az iparban használtak között. Élő szövettel érintkezve elszenesítheti a húst, és súlyos égési sérüléseket okozhat, amelyek hosszú ideig gyógyulnak és problémásak. Előállítása nem igényel különösebb anyagköltséget. És nyugodtan kijelenthetjük, hogy nem ő a legerősebb. A tudomány ismeri az úgynevezett szupersavakat. A továbbiakban róluk fogunk beszélni. De háztartási szinten az erős savak közül a leggyakoribb még mindig a kénsav. Ezért veszélyes.

Tehát hogyan lehet egy sav erős és gyengéd? A válasz abban rejlik, hogy a vegyészek hogyan határozzák meg a sav erősségét. A saverősség a sav azon képessége, hogy hidrogéniont adjon bázikus molekulákhoz. Egy másik példa a sav választása a vízkőlerakódások tisztítására a rézforralóban – jegyezte meg. Az okos háztulajdonos a sósavat választja a salétromsav helyett, mert a sósav klóros része nem támadja meg a rezet, míg a salétromsav nitrát része mérgező barna gőzökben oldja fel a kannát.

Sok modern vegyész úgy véli, hogy a világ legerősebb savja a karborán. Ezt alapos kutatások eredményei is megerősítik. Ez a sav több mint egymilliószor erősebb, mint a tömény kénsav. Fenomenális tulajdonsága a kémcsőben való tárolás képessége, amellyel az említett sorozatból sok más anyag nem rendelkezik. A legmaróbbnak tartott kémiai összetételt nem lehetett üvegedényben megőrizni. Az a tény, hogy a karboránsav jelentős kémiai stabilitással rendelkezik. Más hozzá hasonló anyagokhoz hasonlóan más reagensekkel reagálva hidrogénatomokat ad töltésekkel. A reakció után visszamaradó összetétel azonban, bár negatív töltésű, nagyon stabil, és nem tud tovább hatni. A karboránsavnak egyszerű képlete: H(CHB 11 Cl 11). De a kész anyag beszerzése egy közönséges laboratóriumban nem könnyű. Érdemes megjegyezni, hogy több mint trilliószor savasabb, mint a közönséges víz. A feltaláló szerint ez az anyag új vegyszerek kifejlesztésének eredményeként jelent meg.

Az új „erős, de gyengéd” savakat karbonátsavaknak nevezzük. Hatalmuk titka kettős. A legfontosabb, hogy a sav karbonát része rendkívül gyenge bázis, gyengébb, mint a fluorkénsav fluorszulfát része, amely a legerősebb sav korábbi rekordere volt. Másodszor, a karboránok kivételes kémiai stabilitással rendelkeznek.

Reed szerint tizenegy bóratomból és egy szénatomból álló ikozaéderes elrendezésük van, ami valószínűleg az egész kémia kémiailag legstabilabb atomcsoportja. Ez azt jelenti, hogy a sav karborán része nem tud részt venni a fluorid és a salétromsav fluoridja és nitrátja által kifejtett korróziós és bomlási kémiában. Ennek eredményeként a karboránsavak hidrogénionokat adhatnak a gyengén bázikus molekulákhoz anélkül, hogy elpusztítanák a kialakuló, gyakran kényes, pozitív töltésű molekulákat.

A leginkább maró anyagok listája hidrogén-fluoridot, hidrogén-fluoridot és más erős savakat tartalmaz. Az ipari reagenseket nem tartalmazza. Azonban továbbra is óvatosnak kell lennie az olyan általános savakkal, mint a kénsav, sósav, salétromsav és mások. Nem akarok megijeszteni senkit, de a listán szereplő anyagokat általában egészség elleni támadások elkövetésére és a megjelenés szándékos eltorzítására használják.

Ez az erős, de gyengéd tulajdonságuk – tette hozzá Reed. E pozitív töltésű molekulák egyikét sem "palackozták" korábban szobahőmérsékleten, mert a korábban használt savak lebontották őket. Az erős, de gyengéd szénsavak legyőzik ezt a nehézséget, lehetővé téve a kémikusok számára, hogy közelebbről megvizsgálják a fontos molekulákat, amelyek létezése általában múlandó, mondta Reed. A savanyított molekulák fontos, rövid élettartamú köztes termékei a sav által katalizált kémiai átalakulások széles skálájának, beleértve az élelmiszer-emésztést, a benzin javítását, a polimerképzést és a gyógyszerszintézist.

az, hogy az élelmiszerekben található zsírsavak közül a hangyasav a legerősebb. Gyakran használják zöldségek tartósítására és gyógyászati ​​célokra, de csak oldat formájában.

Ismételten el kell mondanunk, hogy a legerősebb sav a karborán. Ma azonban óvatosabbnak kell lennünk az iparban és a mindennapi életben használt anyagokkal szemben. A kémia meglehetősen hasznos és összetett tudomány, de az egyszerű vegyületek széles körben elterjedt előállítása nem igényel különösebb ismereteket, ezért könnyű megfelelő mennyiségű savat nyerni. Ez fokozott veszélyt jelent gondatlan kezelés vagy rossz szándék megvalósítása esetén.

Milyen erősek a karboránsavak? Ezek közül a legerősebb legalább milliószor erősebb a tömény kénsavnál, és több százszor erősebb az eddigi rekorder, a fluorkénsavnál. A tömény kénsav már több mint egymilliárdszor erősebb, mint a hígított uszodasav vagy gyomorsav. Korábban a karbonátsavak savasságával megegyező vagy annál nagyobb savas környezetet sikerült elérni antimon-pentafluorid fluor-kénsavhoz való hozzáadásával, de ezek a keverékek erősen maró hatásúak, és egyéb korlátaik is vannak.

A kémia nyelvén a savak azok az anyagok, amelyek képesek hidrogénkationok adományozására, vagy olyan anyagok, amelyek képesek elektronpárt elfogadni kovalens kötés kialakulása következtében. A hétköznapi társalgásban azonban sav alatt leggyakrabban csak azokat a vegyületeket értjük, amelyek vizes oldatokban képződve feleslegben H30+-t termelnek. Ezeknek a kationoknak az oldatban való jelenléte savanyú ízt ad az anyagnak, és képes reagálni az indikátorokra. Ebben az anyagban beszélünk arról, hogy melyik anyag a legerősebb sav, és beszélünk más savas anyagokról is.

Az ilyen erős savakat szupersavnak nevezik, és a kőolajból származó szénhidrogénekkel reagálnak a szénhidrogén krakkolásnak nevezett folyamat során. Ez egy fontos folyamat a benzin oktánszámának növelésében. Az új savak nagyon fontosak lehetnek ennek a folyamatnak a megértésében és javításában, mondta Reed. A karboránsavak még tovább viszik ezt a területet.

A leghíresebb erős sav

Sok más molekula van, amelyek szabálytalanul reagálnak a hagyományos savakkal, ezért nem túl hasznosak. A karboránsavak nagyon tiszta savasságot biztosítanak mindenféle vadság nélkül. Így lehetővé kell tenni a gyógyszerek és kőolajtermékek gyártása szempontjából fontos reakciók tisztább savas katalízisét.

Fluorsav-antimon-pentafluorid (HFSbF5)

Egy anyag savasságának leírására van egy PH mutató, amely a hidrogénionok koncentrációjának negatív decimális logaritmusa. A közönséges anyagoknál ez a mutató 0 és 14 között mozog. Ez a mutató azonban nem alkalmas a HFSbF5 leírására, amelyet „szupersavnak” is neveznek.

Reed azt mondja: Kutatásunk olyan molekulák előállítását foglalja magában, amelyeket korábban soha nem készítettek. A karboránsavak lehetővé teszik ezt számunkra. Ez a tanulmány valódi értéke. A tudomány fejlődik, és egyúttal a diákok megtapasztalják a felfedezés izgalmát, miközben tudósokká válnak.

A University of California, Riverside egy doktori kutatóegyetem, élő laboratórium, ahol innovatív kutatásokat végeznek Dél-Kalifornia belseje, az állam és a világ közösségei számára kritikus kérdésekben. Az erős sav a pH-érték, amely a hidrogén erőssége, amely a savat erőssé teszi. A pH-érték azonban nem növekvő sorrendben működik. Minél alacsonyabb a pH-érték, annál erősebb lesz a sav. A pH-skála 1-től a 7-nél kisebb pH-értékű oldatokig savaknak, míg a 7-nél nagyobb pH-jú oldatok bázisoknak minősülnek.

Ennek az anyagnak az aktivitásáról nincsenek pontos adatok, de ismert, hogy a HFSbF5 55%-os oldata is csaknem 1 000 000-szer erősebb, mint a tömény H2SO4, amelyet a hétköznapi gondolkodásban az egyik legerősebb savnak tartanak. Az antimon-pentafluorid azonban meglehetősen ritka reagens, és magát az anyagot csak laboratóriumi körülmények között hozták létre. Nem ipari méretekben gyártják.

A legerősebb savak és felhasználásuk listája

Az 1-nél kisebb pH-értékű savakat tekintjük a legerősebbnek, a 13 feletti pH-értékű oldatokat pedig erős bázisnak. A pH-értéke 2, és az egyik hasznos savnak számít. A benne található tartár sója vagy tejszíne természetesen a borkészítés során alakul ki. Nátrium-hidrogén-karbonáttal keverik, és pékáruként értékesítik. Főzéshez használják, és egyedi savanyú íze van.

Tény, hogy a palack kupakján vagy alján található gyémántok forrása. Szerves vegyületként használják, és minden élő szervezet termeli. Ezek az édességek figyelmeztetéseket tartalmaznak rájuk, tájékoztatva a vásárlókat arról, hogy szájirritációt okozhatnak. A citrom általában a citromban található, és pH-értéke van. Gyakran megtalálható a citrusfélékből készült ételekben, és közbenső termékként működik az aerob organizmusok anyagcseréjében előforduló citromsav ciklusban. Ez egy erős és ehető sav, amelyet élelmiszerek és italok ízesítésében, például üdítőitalokban használnak és limonádék.

Karboránsav (H(CHB11Cl11))

Egy másik szuper sav. A H(CHB11Cl11)) a világ legerősebb savja, amely speciális tartályokban tárolható. Az anyag molekulája ikozaéder alakú. A karboránsav sokkal erősebb, mint a kénsav. Fémeket, sőt üveget is képes feloldani.

Ezt az anyagot az Amerikai Egyesült Államokban, a Kaliforniai Egyetemen hozták létre a Novoszibirszki Katalitikus Eljárások Intézetének tudósai részvételével. Mint az amerikai egyetem egyik munkatársa elmondta, az alkotás mögött az a vágy állt, hogy olyan molekulákat hozzanak létre, amelyeket korábban senki sem ismert.

Fagylalthoz adják, ahol emulgeálószerként működik, amely megakadályozza a zsírok felszabadulását. Tisztítószerként is működik, és a vízkő eltávolítására használható az elpárologtatókból és kazánokból. Lágyítja a vizet, így hasznos lehet mosószerek és szappanok készítésében. Szagtalan, kozmetikai és étrend-kiegészítőkben használható.

Ezért számos ipari és hazai termékben használják. A kén kénesnek is nevezik; pH-értéke 5, és kémiai vegyület. Kevés bizonyíték van arra, hogy oldatban létezik, de gázfázisban létezik. Ennek alapja a szokásos anionok, biszulfát és szulfit. Redukálószerként és fertőtlenítőként működik. Enyhe fehérítőként is működnek, és segíthetnek azokon az anyagokon, amelyeket a klóros fehérítők tönkretesznek.

A H(CHB11Cl11)) erőssége annak köszönhető, hogy tökéletesen átadja a hidrogéniont. Ennek az anyagnak az oldataiban ezen ionok koncentrációja sokkal magasabb, mint másokban. A molekula másik része a hidrogén felszabadulása után tizenegy szénatomot tartalmaz, amelyek egy ikozaédert alkotnak, ami egy meglehetősen stabil szerkezet, növelve a korróziós inertséget.

A pH-értéke 5 és ásványi sav. Fogászati ​​termékekben használt rozsdagátló élelmiszer-adalékanyag Elektrolit-diszpergáló szer Ipari maratás, otthoni tisztítószerekben. Ezenkívül kristályos szilárd anyag, redukálószerként működik, és konjugáló bázissal rendelkezik.

Egy másik legerősebb sav az ismertebb hidrogén-fluorid. Az ipar megoldások formájában állítja elő, leggyakrabban negyven, ötven vagy hetven százalékban. Az anyag nevét a fluorpátnak köszönheti, amely a hidrogén-fluorid alapanyagaként szolgál.

Ennek az anyagnak nincs színe. H20-ban oldva jelentős hőleadás lép fel. Alacsony hőmérsékleten a HF képes gyenge vegyületeket képezni vízzel.

Felszívja a nedvességet a levegőből, színtelen kristályos szilárd anyag. Szirupot képez, és magas hőmérsékleten felszabadulva vízben oldódik. Ez a pH-érték 0, és színtelen folyadék. Arra használják. Szervetlen és szerves nitrátok előállítása Nitrovegyületek előállítása műtrágyákhoz Színezékek-intermedierek Szerves vegyszerek Robbanóanyagok. Ha egy személy folyamatosan gőznek van kitéve, az kémiai penomonitist és krónikus hörghurutot okozhat.

Az anyag korrodálja az üveget és sok más anyagot. Szállításához polietilént használnak. Nagyon jól reagál a legtöbb fémmel. Nem reagál a paraffinnal.

Meglehetősen mérgező és kábító hatású. Lenyelés esetén akut mérgezést, károsodott vérképzést, szervi elégtelenséget és a légzőrendszer megzavarását okozhatja.

Színtelen folyadék, amely vízbe engedve fehér gőzöket bocsát ki. Ennek a savnak két másik neve kén-oxid és kénsav-anhidrid. Széles körben használják vegyszerek és robbanóanyagok gyártásában. Például szintetikus mosószerek, gyógyszerek, ipari színezékek és pigmentek, műtrágyák stb. gyártásához használják. A hosszú távú expozíció negatív egészségügyi hatásokkal járhat, és súlyosan károsíthatja az emberi szervezetet.

A sósav pH-értékkel rendelkezik. Ez egy agresszív és legerősebb sav, amelyet főleg laboratóriumi körülmények között használnak. Ennek a savnak a képződését hidrogén-klorid vízben való feloldásával végezzük. Sok mindenre használják, például kloridok előállítására, műtrágyákra és festésre. A sav egyéb felhasználási területei a textíliák, a horganyzás és a gumigyártás. Ha valaki ki van téve ennek az erős sósavnak, akkor a kitettség a következő dolgokhoz vezet.

Az anyag egy erős sav, két bázissal. A vegyületben lévő kén a legmagasabb oxidációs állapotú (plusz hat). Szagtalan és színtelen. Leggyakrabban vízzel vagy kénsav-anhidriddel készült oldatban használják.

A H2S04 beszerzésének többféle módja van:

• Ipari módszer (dioxid oxidáció).
• Torony módszer (előállítás nitrogén-monoxid felhasználásával).
• Mások (a kén-dioxid és a különböző anyagok kölcsönhatásából származó anyag kinyerése alapján nem túl gyakoriak).

A tömény H2SO4 nagyon erős, de oldatai is komoly veszélyt jelentenek. Melegítve elég erős oxidálószer. A fémekkel való kölcsönhatás során oxidálódnak. Ebben az esetben a H2S04 kén-dioxiddá redukálódik.
A H2SO4 nagyon maró hatású. Az ember bőrét, légutait, nyálkahártyáit és belső szerveit érintheti. Nagyon veszélyes nemcsak a szervezetbe jutni, hanem belélegezni a gőzeit is.

Hangyasav (HCOOH)

Ez az anyag egy bázissal telített sav. Érdekes módon ereje ellenére étrend-kiegészítőként használják. Normál körülmények között színtelen, acetonban oldódik és vízzel könnyen keverhető.

A HCOOH magas koncentrációban veszélyes. Tíz százalék alatti koncentrációban már csak irritáló hatású. Magasabb szinten korrodálhatja a szöveteket és számos anyagot.

A koncentrált HCOOH a bőrrel érintkezve nagyon súlyos égési sérülést okoz, ami súlyos fájdalmat okoz. Az anyag gőzei károsíthatják a szemet, a légzőszerveket és a nyálkahártyákat. Ha bejut, súlyos mérgezést okoz. A nagyon gyenge koncentrációjú sav azonban könnyen feldolgozható a szervezetben és eltávolítható belőle.

Metanol-mérgezés esetén hangyasav is képződik a szervezetben. Ebben a folyamatban végzett munkája a látóideg károsodása miatti látásromláshoz vezet.

Ez az anyag kis mennyiségben megtalálható a gyümölcsökben, csalánokban és egyes rovarok váladékában.

Salétromsav (HNO3)

A salétromsav egy bázisú erős sav. Különféle arányban jól keverhető H20-zal.

Ez az anyag a vegyipar egyik legnépszerűbb terméke. Előállítására többféle módszer létezik, de leggyakrabban az ammónia platinakatalizátor jelenlétében történő oxidációját alkalmazzák. A HNO3-at leggyakrabban a mezőgazdasági műtrágyák gyártásában használják. Ezenkívül a katonai szférában, a robbanóanyagok előállításában, az ékszeriparban, az arany minőségének meghatározására, valamint bizonyos gyógyszerek (például nitroglicerin) előállítására használják.

Az anyag nagyon veszélyes az emberre. A HNO3 gőzei károsítják a légutakat és a nyálkahártyákat. A bőrre kerülő sav fekélyeket hagy maga után, amelyek gyógyulása nagyon hosszú ideig tart. A bőr is sárga árnyalatot kap.

Hőnek vagy fénynek kitéve a HNO3 nitrogén-dioxiddá bomlik, ami meglehetősen mérgező gáz.
A HNO3 nem lép reakcióba az üveggel, ezért ezt az anyagot használják az anyag tárolására. A savat először Jabir alkimista szerezte meg.

A tudomány gyors fejlődése lehetővé teszi a tudósok számára, hogy új szenzációs felfedezéseket tegyenek a fizika, a kémia és más területeken. A tudományos világot szisztematikusan sokkolják azok a hírek, amelyek olyan új anyagok létrehozásáról szólnak, amelyek egyedülálló, korábban nem látott tulajdonságokkal rendelkeznek. Természetesen a hétköznapi emberek nem mindig követik az ilyen felfedezéseket. Nem mindenki tudja, hogy a világ legerősebb savát Amerikában hozták létre 2005-ben. Sokak számára ezek közül a vegyszerek közül a legerősebb a kénsav, amelyet jól tanulmányoztak az iskolában.

A szőlő ipari felhasználása az áztatott bor alkoholkomponensének és a kálium-bitartarátnak a kinyerésére irányul. A feldolgozás fő nehézsége az oxidáció vagy az erjedés által okozott változástól függ, ami tönkreteszi az alkoholt és a borkősavat. Ennek elkerülésére célszerű a bélyegeket tömörítés után a lehető leggyorsabban megmunkálni, és speciális árkokban, vagy speciális kikeményítésű silóban tárolni, eltávolítva a már cserélt alkatrészt és megakadályozva vagy minimálisra csökkentve a levegővel való érintkezést.

A szürkék szállításának és ipari központokba való koncentrálásának nehézsége azt jelenti, hogy mechanikai feldolgozásukat mindenhol többé-kevésbé primitív és primitív rendszerekkel végzik. Az így kapott nyers tartarátot borkősavgyárakba küldik.

A karboránsav a legerősebb a világon

2005-ben az USA-beli Kaliforniai Egyetemen dolgozó tudósoknak sikerült egy soha nem látott erősségű új savat létrehozniuk. A feltalált vegyület milliószor erősebb, mint a tömény kénsav. A tudósok abban a pillanatban egy új molekula megtalálására törekedtek, amely valódi felfedezéssé válna a tudományos világban, és sikerült pozitív eredményt elérniük.

A levelek a piszkos téglavörös anyag, amelyet a bor az erjedési folyamat során rak le. A borból frissen eltávolított leveleket speciálisan kialakított szűrőzsákokba helyezik, amelyeket megfelelően ragasztanak és felfüggesztenek, a bort kiengedik, majd préselik, végül levegőn szárítják. A száraz levelek kétszer annyi nedvességet tartalmaznak, mint a boranyagok. Egyes fejlett borászati ​​ipar a nedves cseppeket speciális szűrőkbe és szárítókba szűri forró levegőáramokban.

A teknős vagy fehérrépa habkő a leggazdagabb boranyag; 40-80% kálium-bitartarátot és kalcium-tartarátot tartalmaz. Ahogy kivesszük a hordókból, levegőn szárítjuk és csavargyárakba küldjük. Borkősav előállítása. A borkősav nyers csigaanyagokból történő előállítása a szerves savgyártás általános koncepciója szerint történik, amely abból áll, hogy a szerves savat oldhatatlan só, általában kalciumsó formájában elválasztják, kénsavval lebontják és savas oldatot a tisztításhoz és a kristályosításhoz.

A karboránsav képlete nem túl bonyolult: H(CHB11Cl11). De még mindig nem lehet ilyen anyagot szintetizálni egy közönséges laboratóriumban. A karboránsav több mint trilliószor savasabb, mint a közönséges víz.

A legerősebb sav egyedülálló tulajdonsága

Ha valahol a világ legerősebb savjáról esik szó, az emberi képzelet olyan anyagot képzel el, amely mindent felold, ami az útjába kerül. Valójában a pusztító tulajdonságok egyáltalán nem a kémiai anyagok erejének fő jelei. Például sokan úgy vélték, hogy a legerősebb sav a hidrogén-fluorid, mivel ez oldja az üveget. De ez messze van az igazságtól. A hidrogén-fluorsav korrodálja az üvegtartályokat, de polietilén tartályokban is tárolható.

A nyers borkősavakat erős szervetlen savval, általában sósavval lehet kezelni úgy, hogy az összes borkősavat az oldathoz adják, majd a borkősavat mésztejjel semlegesítve kicsapják. Mivel a borkősav egy része a semlegesített oldatban semleges kálium-tartarát formájában marad, kalcium-kloridot vagy kalcium-szulfátot kell hozzáadni a kicsapáshoz.

A sütést és főzést úgy tervezték, hogy koagulálja és oldhatatlanná tegye a valódi fehérjeszennyeződéseket, valamint megkönnyítse a szűrést és a mosást. A borkősavat a bor alapanyagaitól ásványi sav felhasználása nélkül is el lehet választani. Hagyja kicsapódni a kalcium csapadékot, amelyet 6-7 mosásnak vetünk alá a dekantáláshoz.

A világ legerősebb karboránsavjaként elismert, könnyen tárolható üvegedényekben. A tény az, hogy ezt a vegyi anyagot jelentős kémiai stabilitás jellemzi. Más hasonló vegyületekhez hasonlóan a karboránsav is, amikor reagensekkel reagál, töltött hidrogénatomokat szabadít fel. Egy ilyen reakció után a készítmény enyhe negatív töltéssel rendelkezik, és nincs pusztító hatása a környező anyagokra.

A tetszőleges módszerrel előállított kalcium-tartarátot az egyenletnek megfelelően kénsavval bontják le. A műveletet ólommal bélelt fafürdőben végzik, keverővel és közvetlen melegítésre szolgáló tekercssel. Ezeken a tárgylemezeken a kalcium-tartarátot a víz tömegének 5-6-szorosára szuszpendálják, 60%-os kénsavat vezetnek be nagyon kis feleslegben, és lassan forrásig melegítik. Présszűrőkben szűrik, és szisztematikusan kimérik a gipszhabot. Az oldatot vákuumban, edzett ólom vagy réz keverővel lefedve betöményítjük, amíg kristályosodni kezd, majd keverőkkel felszerelt, ólommal bélelt fafürdőkbe öntjük, ahol könnyű és folyamatos mozgás mellett lassan lehűlni hagyjuk. körülbelül három napig, ezalatt a finom kristályok erőteljesen keverednek a borkősavval.

További munka karboránsavval

Természetesen a karboránsav megalkotói jól ismertté váltak a világ tudományos közösségében. Ezenkívül a zseniális tudósokat számos jól megérdemelt díjjal jutalmazták a tudomány fejlődéséhez való jelentős hozzájárulásukért. Az új anyag felhasználása már nem korlátozódik a tudományos laboratóriumokra: a karboránsavat az iparban erőteljes katalizátorként használják.

A hideg masszát ezután centrifugálják, hogy az anyalúgot elválasztsák a kristályoktól. Az anyalúgot tovább koncentráljuk az új granulálásig, és így tovább három egymást követő alkalommal; Végül mésszel kezelik, és a kapott kalcium-tartarátot friss tartaráttal együtt dolgozzák fel.

Másrészt a borkősav kristályokat alacsony vízben oldják, az oldatot aktív szénnel, kalcium-ferrocianiddal, bárium-szulfiddal stb. a szennyeződések, például vas, kénsav, ólom színtelenítésére és diszpergálására, és lassú, esetleg kristályosodáson megy keresztül a hűtőszekrényekben.

A világ legerősebb savának egyedülálló tulajdonsága, hogy képes kölcsönhatásba lépni inert gázokkal. Manapság számos tanulmányt végeznek a xenon és a karboránsav közötti reakció lehetőségének vizsgálatára. A tudósok fáradhatatlanul dolgoznak a legerősebb sav egyéb tulajdonságainak tanulmányozásán is.

Felhasználások. - A szabad borkősavat nagy mennyiségben használják limonádék, gyümölcslevek és gyümölcskonzervek, porok és pezsgősók készítéséhez, a borászati ​​iparban, például szövésnél textilnyomtatásban stb. Kálium-tartarát vagy tartárkrém készítése. - A borkősav a növényekben a Cremol és a kalcium-tartarát két formája. A fogkőkrém kinyerése a már leírt nyersanyagokból három műveletből áll: a szennyeződések elválasztása; a kalcium-tartarát kálium-tartaráttá alakítása; finomítatlan kristályok tisztítása.

A leghíresebb erős sav

A tudósok jól ismerik a karboránsavat. A hétköznapi emberek leggyakrabban azt hiszik, hogy a kénsav a legerősebb. Ennek oka az anyag gyakori ipari felhasználása. Az ásványi műtrágyák gyártói gyakran használják szuperfoszfátok és ammónium-szulfátok előállítására.

Az első két műveletet általában elősütött vagy melegített autokláv anyagokon hajtják végre az albuminoidok lebontása és a szűrési műveletek megkönnyítése érdekében. Az anyákat utólagos extrakcióhoz visszaadják, a kristályokat forró vízben megolvasztják, az oldatot aktív szénnel színtelenítik, a vasat kálium-ferrocianiddal összetörik, szűrik és kristályosítják.

A tartarát előállítására más módszereket is javasoltak és alkalmaztak, amelyek abban különböznek az elsőtől, hogy hő helyett lúgos anyagokat, például nátrium-karbonátot használnak az oldhatatlan tartarát oldható, semleges tartaráttá alakítására. a keletkező lúgos oldatokból a tartarát savak hozzáadásával reaktiválódik. A kapott kristályok tisztítása ugyanúgy történik, mint az előző esetben.

A kénsavat széles körben használják a kohászati ​​iparban. Fémek oxidációtól való megtisztítására is használják. A folyékony tüzelőanyag előállítása nem lehetséges kénsav nélkül. A következő termékek tisztítására használható:

• Kenőolajok;
• kerozin;
• paraffin;
• ásványi zsírok.

De nem csak az ipari felhasználás miatt gondolják sokan, hogy a kénsav a legerősebb a világon. Ez a vélemény azért alakult ki, mert az anyag, amikor a húsra kerül, elszenesíti azt. A kénsavnak ezt a tulajdonságát gyakran használják bűnügyi filmek forgatásánál.

Felhasználások. - A keresztkrémet nagyon széles körben használják festésben, egyszínű színek gyapjú és selyem között, krómra marás stb. Angliában és az Egyesült Államokban széles körben használják "sütőporok" előállítására, amelyek a sütés megkönnyítésére, valamint a kenyér puhábbá és puffadtabbá tételére szolgálnak.

Gyógyszertan. - A borkősav négy izomer formájának hatása a magasabb rendű állati szervezetekre eltérő. Chabris azt találta, hogy a toxicitás fokozatosan növekszik a következő sorrendben: mezoartrikus, racém, páncélozott, levodopa, ami megfelel a kalciumkötő savasság különböző tulajdonságainak.

A legerősebb szerves sav

Ha a szerves kémiában a legerősebb savról beszélünk, akkor itt a hangyasavé a vezető szerep. Az anyagot azért nevezték így el, mert a hangyák váladékában találták meg. A hangyasavat széles körben alkalmazzák. Gyakran használják a gyógyászatban, mert fájdalomcsillapító és irritáló tulajdonságokkal rendelkezik. A hangyasav számos kenőcsben megtalálható, amelyeket zúzódások, visszér és duzzanat kezelésére használnak. Az ezt az anyagot tartalmazó gyógyszerek segíthetnek megszabadulni a pattanásoktól.

Hivatalos Olasz Gyógyszerkönyv: Antimon és kálium-tartarát vagy keményítőtartalmú fogkő vagy fogkő hányás. Amiből antimonos tantárt és kálium- vagy olajkenőcsöt készítenek; semleges kálium-tartarát vagy bikálium-tartár vagy instant-tartár.

A közönséges borkősav pusztító hatású, amelyet frissítőként és frissítőként használnak. A tatár fogkő vagy antimon-kálium-tartarát fogkő hánytatóként is ismert. A galéniai orvosok haragját a hiasmonikusok vezették be az orvostudományba, ők mérgező méregnek tartották. Guido Patin és a párizsi orvosi kar más prominens tagjai kizárhatták a karból azokat a kollégákat, akik ellenőrző szereket rendeltek, és megfosztották őket a szakma gyakorlásának jogától.

A hangyasavat a vegyiparban is széles körben használják. A mezőgazdaságban és a méhészetben is használják. Az anyagot élelmiszerekben E236 adalékanyagként is használják.

Elterjedtsége ellenére a hangyasav komoly veszélyt jelenthet. A koncentrált anyag bőrrel való érintkezése égési sérüléseket vagy súlyos fájdalmat okoz. Még a hangyasavgőz belélegzése is károsíthatja a légutakat. De az anyag pozitív tulajdonsága, hogy gyorsan kiürül a szervezetből anélkül, hogy felhalmozódna benne.

Az antimon drogok, amelyek egy időben visszatértek Rasori tűzoltási ösztönzőjeként, fokozatosan csökkentek, de igazságtalanul, anélkül, hogy odafigyeltek volna. A modern terápiában a keményítőtartalmú fogkövet ritkán használják hányáscsillapítóként, vagy ritkán használják az "ipecac"-hoz. A hányás tükröződő eredetű; a gyomor idegvégződésének stimulálása miatt, és nem befolyásolja a központot.

Felrobbannak, ha megérinti őket. Millió gramm alatt megöl. Mindent összetörnek, amit csak tudnak. A világ legveszélyesebb vegyi anyagai. Fluor- vagy klór-trifluorid-klorit, FKN formula 3, nem gyúlékony, maró hatású, színtelen, szinte édeskés szagú gáz. Ugyanakkor ez az anyag rendkívül reakcióképes, veszélyes, gyulladást okozó szerves anyag, melynek erős, sőt fulladásos és halálos hatása is van.

A kénsav erős kétbázisú sav, normál körülmények között színtelen és szagtalan olajos folyadék. A tisztítatlan kénsav sárgás vagy barnássárga színű. A technológiában a kénsav víz és kénsav-anhidrid keveréke.

Alapvető fizikai tulajdonságok: olvadáspont - 10,38 °C; forráspont - 279,6 °C; az anyag sűrűsége 1,8356 gramm köbcentiméterenként.

Állítólag a nácik gyártották a második világháború alatt, és készen állt a katonai használatra. A birodalmi cél az volt, hogy havonta több tonna holdanyagot állítsanak elő és katonákat fegyverezzenek fel vele. Ezután klór-trifluorid segítségével meg kellett semmisíteniük az ellenséges bunkereket.

Nagyon kevés, és az anyag különböző anyagok felvillanását okozza, amelyek aztán hatalmas hőmérsékleten megolvadnak. Megvilágítja a téglákat vagy az egyszer elégetett dolgokat is. Talán ez az oka annak, hogy a nácik végül felhagytak a projekttel - arra a következtetésre jutottak, hogy ennek az anyagnak az elkészítése nagyon veszélyes.

Vízzel minden g/100 ml arányban keverhető. A tömény kénsav erős oxidálószer. A híg kénsav kölcsönhatásba lép a hidrogéntől balra lévő elektrokémiai feszültségsor összes fémjével, így az oxidáló tulajdonságok nem jellemzőek rá.

A kénsavat használják: ásványi műtrágyák gyártásában; elektrolitként ólom akkumulátorokban; különféle ásványi savak és sók előállítására; vegyi szálak, színezékek, füstképző és robbanóanyagok gyártása során; az olaj-, fém-, textil-, bőriparban; élelmiszeriparban (élelmiszer-adalékanyagként E513 (emulgeálószer) regisztrálva); ipari szerves szintézisben.

Az azid-aziddal szinte semmi esélye megakadályozni egy szörnyű robbanást. Annyira érzékeny, hogy szinte bármikor robbanás következik be. Hagyja zavartalanul az üveglapon. És néha még hiába is robban. A tudósok még egy sötét, teljesen elszigetelt szobában is felrobbantottak.

Ez a világ legmérgezőbb vegyszere, amelyet minden áron kerülnünk kell. Röviden és egyszerűen: jó játszani ezzel az anyaggal. Ha véletlenül kiszóródna, akár fel is takaríthat maga után – a súrlódó fáklyák pedig felrobbannak, ha vízzel találkoznak.

A kénsav legnagyobb fogyasztója az ásványi műtrágyák (különösen a foszfor) gyártása. Ezért hajlamosak kénsav üzemeket építeni az ásványi műtrágyákat előállító gyárakkal együtt.

Ha kénsav kerül a belsejébe, gondos gyomormosás szükséges, majd 5 perc múlva égetett magnézium- vagy mészvizet vegyen be 1 evőkanálnyit. Hasznos lehet sok jeges víz vagy tej, nyers tojásfehérje, zsírok és olajok, valamint nyálkás infúzió fogyasztása.

Ezért a szupersavak közé soroljuk. Heródes minden lehetségest megtesz – gyorsan eszik a bőrön és az izomzaton keresztül, megégeti a csontjait, és az egyetlen dolog, ami teljesen biztonságos, az csak néhány órányi sav. Az üveg, amely a legtöbb savat tartalmazza, úgy megolvad, mint a papír.

Azóta az emberiség folyamatosan fejlődik, és változatos sorsa ellenére is véget ért. Ma az emberek 99%-a civilizációs betegségekben szenved! Próbáljunk meg egy olyan időszakot nézni, amely választ adhat kérdéseinkre, hogy mi történik velünk.

Az anyag nyílt forrásból származó információk alapján készült

Sok embert érdekel, hogy melyik a világ legerősebb savja? Mindig is sok volt a vita. Különféle vegyületek kapták a „legerősebb sav” címet. A modern kémiában vannak új, intenzívebb tulajdonságú termékek, de vannak olyan szerves vegyületek, amelyek veszélyt jelentenek bármely élő szervezetre. Milyen savak vannak az emberi szervezetben?

A sav egy összetett kémiai vegyület, amely hidrogénatomokat tartalmaz, amelyek fématomokkal és savas maradékkal helyettesíthetők.

Az ilyen termékek különböző tulajdonságokkal rendelkeznek, és az összetételtől függenek. A savak jól érintkeznek fémekkel és bázisokkal, és képesek megváltoztatni az indikátorok színét.

A vegyületben lévő oxigénatomok jelenléte alapján oxigénatomokra és oxigénmentesekre oszthatók. Víz jelenlétében a sav kisebb mértékben „osztja” a hidrogénatomokat. Ez annak köszönhető, hogy a vegyület és a vízmolekulák között saját hidrogénkötés képződik, ezért nehezen válik el a bázistól.

A hidrogénatomok száma szerint a savakat egybázisú, kétbázisú és hárombázisúra osztják.

Savak típusai (lista)

Melyik kapcsolat tekinthető erősnek? Egy ilyen kérdésre nincs egyértelmű válasz. Vannak szupersavak, amelyek elpusztíthatják a súlyos vegyületeket.

Nagyon ritka, mert mesterségesen, zárt laboratóriumokban állítják elő. Erről a termékről nincs pontos információ, bebizonyosodott, hogy egy ötven százalékos koncentrációjú oldat milliószor veszélyesebb, mint a kénsav (szintén nem gyenge).

Karboránsav (a legveszélyesebb)

A vegyületet az erősebbnek tekintik azon termékek közül, amelyek tárolása meghatározott tartályokban megengedett. Ez a marósav erősebb, mint a kénsav. Az anyag feloldja a fémeket és az üveget. A vegyületet amerikai és orosz tudósok közösen hozták létre.

Ez a sav erősnek tekinthető a hidrogénatomok könnyű elválasztása miatt. A fennmaradó ion negatív töltésű és nagy stabilitású, ezért ismételt reakcióba lép. A mérgező anyag nem elmélet, katalizátorként használják reakciókban.

Hidrofluorsav

A hidrogén-fluorid egy másik erős vegyület. Különböző koncentrációjú oldatok formájában kapható. A terméknek nincs színe, és vízzel való kölcsönhatás során hőt termel. A toxin tönkreteszi az üveget és a fémet, és nem érintkezik a paraffinnal.

Polietilénben szállítva. A hidrogén-fluorid veszélyes az emberre, narkotikus állapotot, keringési problémákat és légzőrendszeri problémákat okoz. A vegyület elpárologhat. A gőzök mérgező tulajdonságokkal is rendelkeznek, és irritálhatják a nyálkahártyát és a bőrt. Gyorsan felszívódik az epidermiszen keresztül és mutációkat okoz.

Az egyik leggyakoribb erős sav. Az ilyen méreg veszélyes az emberre. Ha a bőr nyílt területeivel érintkezik, elszenesedést és súlyos sebek megjelenését okozza, amelyek hosszan tartó kezelést igényelnek.

A mérgezés nemcsak akkor veszélyes, ha az elem behatol a szervezetbe, hanem a gőzök belélegzése esetén is. A kénsavat többféleképpen állítják elő.

Az erősen koncentrált folyadék fémtárgyakkal kölcsönhatásba lépve oxidálja azokat, és kén-dioxiddá alakul.

Sósav

Marósav, amely kis mennyiségben képződik az emberi gyomorban. A kémiai úton előállított vegyület azonban veszélyes az élő szervezetre. Bőrrel érintkezve súlyos égési sérülést okoz, szembe kerülve nagy veszélyt jelent.

A sósav gőzeitől mérgezés lehetséges, amikor az anyagot tartalmazó tartályt kinyitják, mérgező gáz képződik, amely irritálja a szem és a légzőszervek nyálkahártyáját.

Nitrogén

A harmadik veszélyességi osztályba tartozó anyagokra vonatkozik. A gőzök károsak a légutakra és a tüdőre, és magas hőmérséklet hatására keletkeznek. A bőrön a folyadék hosszan gyógyuló sebek kialakulását idézi elő.

A salétromsavat a folyamatokban használják, és jelen van a műtrágyákban. A vele végzett munka során azonban óvatosság szükséges. Üveggel nem lép reakcióba, ezért abban tárolódik.

Erős szerves savak a világon

Nemcsak kémiai, hanem szerves eredetű savak is vannak. Negatív egészségügyi következményekkel is járnak.

Hangyasav

Egybázisú sav, színtelen, acetonban jól oldódik és vízzel elegyedik. Nagy koncentrációban veszélyes, ha a bőrrel érintkezik, marja a szöveteket és súlyos égési sérüléseket okoz. Gázállapotban a szem és a légutak nyálkahártyáját érinti. Lenyelve súlyos mérgezést okoz, káros következményekkel.

Ecet

A mindennapi életben használt veszélyes vegyület. Jól érintkezik vízzel, ami csökkenti annak koncentrációját. Lenyelve súlyos égési sérüléseket okoz a belső szervekben, a gőzök károsan befolyásolják a nyálkahártyákat, irritálják azokat. Magas koncentrációban súlyos égési sérüléseket okoz, beleértve a szöveti nekrózist. Azonnali kórházi kezelésre van szükség, ha

Sinilnaya

Veszélyes és mérgező anyag. Egyes bogyók magjában jelen van. Kis mennyiségben belélegezve légzési problémákat, fejfájást és egyéb kellemetlen tüneteket okoz.

Ha nagy mennyiségben behatol, az egy személy gyors halálához vezet a légzőközpont bénulása miatt. Ha hidrogén-cianid-sókkal történő mérgezés történik, azonnali ellenszert kell beadni és orvosi intézménybe szállítani.

A világ egyik legerősebb és legagresszívabb savának címe a karboráné. Ez a vegyület úgy jött létre, hogy tudósok kísérleteztek valami fenntartható létrehozására.

Erősebb, mint a kén, de nem olyan agresszivitású, mint az övé. A vegyület tizenegy brómatomot és ugyanennyi klóratomot tartalmaz. A térben a molekula szabályos poliéder - ikozaéder - alakot ölt.

Az atomok ilyen elrendezésének köszönhetően a vegyület rendkívül stabil.

Egy ilyen sav képes reagálni a legmakacsabb gázokkal - inertekkel. A tudósok megpróbálnak reakciót elérni a xenonnal. A legerősebb sav sok professzornak hozott sikert, de a kutatás folytatódik.

Mennyi sav ölhet meg egy embert?

Mennyi mérgező sav kell ahhoz, hogy mérgezést vagy halált okozzon? Az erős savak azonnal reagálnak, így bizonyos esetekben elegendő egy kis csepp vagy egy levegővétel.

A mérgezést kiváltó sav mennyisége az ember életkorától, fizikai állapotától, immunrendszerétől és a szervezet káros anyagokkal szembeni ellenálló képességétől függ. Gyermekeknél a mérgezés gyorsabban alakul ki, mint a felnőtteknél a felgyorsult anyagcsere miatt. A pontos adagot orvos tudja meghatározni.

A savmérgezés tünetei

Hogyan nyilvánul meg a savmérgezés? A kapcsolat típusától függően különböző tünetek alakulhatnak ki. Azonban minden mérgezést ugyanazok a megnyilvánulások jellemeznek.

Jelek:

• Fájdalmas érzések nyeléskor, fájdalom a torokban, a nyelőcsőben, a gyomorban. Súlyos mérgezés esetén fájdalmas sokk alakulhat ki.
• Hányinger, hányás. A kiszabaduló tömegek a gyomor vérzése miatt feketévé válnak.
• Fokozott pulzusszám.
• Súlyos hasmenés, fekete széklet vérzéssel a belekben.
• Alacsony nyomás.
• Sápadt bőr és nyálkahártya, az epidermisz felső rétegének lehetséges kékes elszíneződése.
• Erős fejfájás.
• Csökkentett vizeletmennyiség.
• A légzési folyamat megsértése, a légzés gyakori és időszakos.
• Eszméletvesztés, kómába esés.

Ha az egyik jel megjelenik, azonnal mentőt kell hívni. Az áldozat élete és képessége a körülötte lévő emberek gyors reakciójától függ.

Mérgezés kezelése

Az orvosok megérkezése előtt megengedett az elsősegélynyújtás az áldozatnak. Mérgezés esetén nem nélkülözheti a szakképzett segítséget, de bizonyos intézkedések enyhíthetik a beteg állapotát.

Mit kell tenni:

1. Ha a mérgezés oka gáz, a beteget ki kell vinni vagy friss levegőre kell vinni;
2. A személyt vízszintes felületre helyezik, és teljes pihenést biztosítanak;
3. A gyomor öblítése tilos, ez a nyelőcső ismételt égési sérüléséhez vezethet;
4. Jég kerül a hasi területre, ez segít megállítani a belső vérzést;
5. Nem adhatsz egy személynek tablettát és italt, hogy ne provokálj negatív következményeket.

Az irritáció, a homok érzése a szemekben, a bőrpír csak kisebb kellemetlenségek a látás romlásával. A tudósok bebizonyították, hogy a csökkent látás az esetek 92%-ában vaksággal végződik.

A Crystal Eyes a legjobb gyógymód a látás helyreállítására bármely életkorban.

A további kezelést az intenzív osztályon végzik. Az orvos megvizsgálja a beteget, és kiválasztja a megfelelő gyógyszereket. A kísérő személy köteles tájékoztatni az orvost a mérgezésről és a megtett intézkedésekről.

Eljárások:

• Gyomormosás szondával;
• Gyógyászati ​​és tisztító oldatok beadása cseppentővel;
• oxigén inhaláció használata;
• Sokk kezelése;

Minden gyógyszert az orvos választ ki a beteg állapotától és a mérgezés mértékétől függően. A kezelést addig folytatják, amíg a beteg teljesen felépül.

Következmények és megelőzés

A savmérgezés gyakran végzetes. Ha a kezelést időben elkezdik, akkor kedvező prognózis lehetséges, de sok esetben az érintett rokkant marad. Az összes sav hatása negatívan befolyásolja az emésztőrendszer állapotát, az agy és az idegrendszer szenved.

A mérgezés elkerülhető, ha óvatosan dolgozunk savakkal. Mérgező anyagokat nem szabad gyermekek és állatok számára hozzáférhető helyen hagyni. Mérgező vegyületek használatakor viseljen védőruházatot, rejtse el a szemét szemüveg mögé, és viseljen kesztyűt a kezén.

A legszörnyűbb és legveszélyesebb sav nem elérhető az egyszerű ember számára. Fontos azonban, hogy legyen óvatos, amikor ilyen anyagokat laboratóriumban használunk. Ha mérgezési jelek jelentkeznek, azonnal forduljon egészségügyi intézményhez.

Videó: veszélyes mérgek listája