Chlór(z gréckeho χλωρ?ς - „zelený“) - prvok hlavnej podskupiny siedmej skupiny, tretej periódy periodického systému chemických prvkov D. I. Mendelejeva, s atómovým číslom 17. Označené symbolom Cl(lat. Chlorum). Chemicky aktívny nekov. Patrí do skupiny halogénov (pôvodne názov „halogén“ používal nemecký chemik Schweiger pre chlór [doslova „halogén" sa prekladá ako soľ), no neujal sa a následne sa stal bežným pre skupinu VII. prvkov vrátane chlóru).
Jednoduchá látka chlór (číslo CAS: 7782-50-5) je za normálnych podmienok jedovatý plyn žltkastozelenej farby, štipľavého zápachu. Molekula chlóru je dvojatómová (vzorec Cl 2).
História objavu chlóru
Plynný bezvodý chlorovodík prvýkrát zozbieral J. Prisley v roku 1772. (nad tekutú ortuť). Chlór bol prvýkrát získaný v roku 1774 Scheele, ktorý opísal jeho uvoľňovanie počas interakcie pyrolusitu s kyselinou chlorovodíkovou vo svojom pojednaní o pyrolusite:
4HCl + Mn02 = Cl2 + MnCl2 + 2 H20
Scheele si všimol zápach chlóru, podobný zápachu aqua regia, jeho schopnosť reagovať so zlatom a rumelkou a jeho bieliace vlastnosti.
Scheele však v súlade s teóriou flogistónu, ktorá bola v tom čase v chémii dominantná, navrhol, že chlór je deflogistizovaná kyselina chlorovodíková, to znamená oxid kyseliny chlorovodíkovej. Berthollet a Lavoisier navrhli, že chlór je oxid prvku Muria pokusy o jeho izoláciu však zostali neúspešné až do práce Davyho, ktorému sa podarilo rozložiť kuchynskú soľ na sodík a chlór elektrolýzou.
Distribúcia v prírode
V prírode sa nachádzajú dva izotopy chlóru: 35 Cl a 37 Cl. V zemskej kôre je chlór najbežnejším halogénom. Chlór je veľmi aktívny - priamo sa spája s takmer všetkými prvkami periodickej tabuľky. Preto sa v prírode nachádza len vo forme zlúčenín v mineráloch: halit NaCl, sylvit KCl, sylvinit KCl NaCl, bischofit MgCl 2 6H2O, karnallit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O. Najväčší zásoby chlóru sú obsiahnuté v soliach vôd morí a oceánov (obsah v morskej vode je 19 g/l). Chlór predstavuje 0,025 % z celkového počtu atómov v zemskej kôre, Clarke číslo chlóru je 0,017 % a ľudské telo obsahuje 0,25 % hmotnosti iónov chlóru. V ľudskom a zvieracom tele sa chlór nachádza najmä v medzibunkových tekutinách (vrátane krvi) a zohráva dôležitú úlohu pri regulácii osmotických procesov, ako aj v procesoch spojených s fungovaním nervových buniek.
Fyzikálne a fyzikálno-chemické vlastnosti
Za normálnych podmienok je chlór žltozelený plyn s dusivým zápachom. Niektoré z jeho fyzikálnych vlastností sú uvedené v tabuľke.
Niektoré fyzikálne vlastnosti chlóru
| Nehnuteľnosť |
Význam |
|---|---|
| Farba (plyn) | Žltá zelená |
| Teplota varu | -34 °C |
| Teplota topenia | -100 °C |
| Teplota rozkladu (disociácie na atómy) |
~1400 °C |
| Hustota (plyn, n.s.) | 3,214 g/l |
| Elektrónová afinita atómu | 3,65 eV |
| Prvá ionizačná energia | 12,97 eV |
| Tepelná kapacita (298 K, plyn) | 34,94 (J/mol K) |
| Kritická teplota | 144 °C |
| Kritický tlak | 76 atm |
| Štandardná entalpia tvorby (298 K, plyn) | 0 (kJ/mol) |
| Štandardná entropia tvorby (298 K, plyn) | 222,9 (J/mol K) |
| Entalpia topenia | 6,406 (kJ/mol) |
| Entalpia varu | 20,41 (kJ/mol) |
| Energia homolytického štiepenia väzby X-X | 243 (kJ/mol) |
| Energia heterolytického štiepenia väzby X-X | 1150 (kJ/mol) |
| Ionizačná energia | 1255 (kJ/mol) |
| Energia elektrónovej afinity | 349 (kJ/mol) |
| Atómový polomer | 0,073 (nm) |
| Elektronegativita podľa Paulinga | 3,20 |
| Elektronegativita podľa Allred-Rochowa | 2,83 |
| Stabilné oxidačné stavy | -1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7 |
Plynný chlór pomerne ľahko skvapalňuje. Počnúc tlakom 0,8 MPa (8 atmosfér) bude chlór kvapalný už pri izbovej teplote. Po ochladení na -34 °C sa chlór stáva kvapalným aj pri normálnom atmosférickom tlaku. Kvapalný chlór je žltozelená kvapalina, ktorá je veľmi korozívna (kvôli vysokej koncentrácii molekúl). Zvýšením tlaku je možné dosiahnuť existenciu kvapalného chlóru až do teploty +144 °C (kritická teplota) pri kritickom tlaku 7,6 MPa.
Pri teplotách pod -101 °C kvapalný chlór kryštalizuje do ortorombickej mriežky s priestorovou grupou Cmca a parametre a=6,29 Á b=4,50 Á, c=8,21 Á. Pod 100 K sa ortorombická modifikácia kryštalického chlóru stáva tetragonálnou s priestorovou skupinou P4 2/cm a parametre mriežky a=8,56 Á a c=6,12 Á.
Rozpustnosť
Stupeň disociácie molekuly chlóru Cl 2 → 2Cl. Pri 1 000 K je to 2,07 × 10 −4 % a pri 2 500 K je to 0,909 %.
Hranica pre vnímanie zápachu vo vzduchu je 0,003 (mg/l).
Kvapalný chlór sa z hľadiska elektrickej vodivosti radí medzi najsilnejšie izolanty: vedie prúd takmer miliardu krát horšie ako destilovaná voda a 10 22 krát horšie ako striebro. Rýchlosť zvuku v chlóre je približne jedenapolkrát nižšia ako vo vzduchu.
Chemické vlastnosti
Štruktúra elektrónového obalu
Valenčná hladina atómu chlóru obsahuje 1 nespárovaný elektrón: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5, takže valencia 1 pre atóm chlóru je veľmi stabilná. V dôsledku prítomnosti neobsadeného d-podúrovňového orbitálu v atóme chlóru môže atóm chlóru vykazovať iné valencie. Schéma vzniku excitovaných stavov atómu:
Známe sú aj zlúčeniny chlóru, v ktorých atóm chlóru formálne vykazuje valenciu 4 a 6, napríklad Cl02 a Cl206. Tieto zlúčeniny sú však radikály, čo znamená, že majú jeden nepárový elektrón.
Interakcia s kovmi
Chlór reaguje priamo s takmer všetkými kovmi (s niektorými iba v prítomnosti vlhkosti alebo pri zahrievaní):
Cl2 + 2Na → 2NaCl 3Cl2 + 2Sb → 2SbCl3 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Interakcia s nekovmi
S nekovmi (okrem uhlíka, dusíka, kyslíka a inertných plynov) tvorí zodpovedajúce chloridy.
Na svetle alebo pri zahriatí aktívne (niekedy až výbuchom) reaguje s vodíkom podľa radikálneho mechanizmu. Zmesi chlóru s vodíkom, ktoré obsahujú 5,8 až 88,3 % vodíka, po ožiarení explodujú za vzniku chlorovodíka. Zmes chlóru a vodíka v malých koncentráciách horí bezfarebným alebo žltozeleným plameňom. Maximálna teplota vodíkovo-chlórového plameňa 2200 °C:
Cl2 + H2 → 2HCl 5Cl2 + 2P → 2PCl5 2S + Cl2 → S2Cl2
S kyslíkom tvorí chlór oxidy, v ktorých má oxidačný stav od +1 do +7: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Majú štipľavý zápach, sú tepelne a fotochemicky nestabilné a sú náchylné na výbušný rozklad.
Pri reakcii s fluórom nevzniká chlorid, ale fluorid:
Cl2 + 3F2 (napr.) → 2ClF 3
Iné vlastnosti
Chlór vytláča bróm a jód z ich zlúčenín vodíkom a kovmi:
Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl
Pri reakcii s oxidom uhoľnatým vzniká fosgén:
Cl2 + CO → COCl2
Po rozpustení vo vode alebo zásadách chlór dismutuje a vytvára chlór (a pri zahriatí chloristú) a chlorovodíkovú kyselinu alebo ich soli:
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H20
Chloráciou suchého hydroxidu vápenatého vzniká bielidlo:
Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + H20
Vplyv chlóru na amoniak, chlorid dusitý možno získať:
4NH3 + 3Cl2 -> NCI3 + 3NH4CI
Oxidačné vlastnosti chlóru
Chlór je veľmi silné oxidačné činidlo.
Cl2 + H2S -> 2HCl + S
Reakcie s organickými látkami
S nasýtenými zlúčeninami:
CH3-CH3 + Cl2 -> C2H5CI + HCl
Pripája sa k nenasýteným zlúčeninám prostredníctvom násobných väzieb:
CH2=CH2 + Cl2 -> Cl-CH2-CH2-Cl
Aromatické zlúčeniny nahradia atóm vodíka chlórom v prítomnosti katalyzátorov (napríklad AlCl3 alebo FeCl3):
C6H6 + Cl2 -> C6H5CI + HCl
Spôsoby získavania
Priemyselné metódy
Pôvodne bol priemyselný spôsob výroby chlóru založený na metóde Scheele, to znamená na reakcii pyrolusitu s kyselinou chlorovodíkovou:
Mn02 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H20
V roku 1867 Deacon vyvinul metódu výroby chlóru katalytickou oxidáciou chlorovodíka vzdušným kyslíkom. Proces Deacon sa v súčasnosti používa na získanie chlóru z chlorovodíka, vedľajšieho produktu priemyselnej chlorácie organických zlúčenín.
4HCl + 02 -> 2H20 + 2Cl2
Dnes sa chlór vyrába v priemyselnom meradle spolu s hydroxidom sodným a vodíkom elektrolýzou roztoku kuchynskej soli:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anóda: 2Cl − — 2е − → Cl 2 0 Katóda: 2H 2 O + 2e − → H 2 + 2OH −
Keďže elektrolýza vody prebieha paralelne s elektrolýzou chloridu sodného, celkovú rovnicu možno vyjadriť takto:
1,80 NaCl + 0,50 H20 -> 1,00 Cl2 + 1,10 NaOH + 0,03 H2
Používajú sa tri varianty elektrochemického spôsobu výroby chlóru. Dve z nich sú elektrolýza s pevnou katódou: diafragmová a membránová metóda, tretia je elektrolýza s kvapalnou ortuťovou katódou (metóda výroby ortuti). Spomedzi elektrochemických výrobných metód je najjednoduchšou a najpohodlnejšou metódou elektrolýza s ortuťovou katódou, ale táto metóda značne poškodzuje životné prostredie v dôsledku vyparovania a úniku kovovej ortuti.
Membránová metóda s pevnou katódou
Dutina elektrolyzéra je rozdelená poréznou azbestovou prepážkou - membránou - na katódový a anódový priestor, kde je umiestnená katóda a anóda elektrolyzéra. Preto sa takýto elektrolyzér často nazýva diafragma a výrobnou metódou je membránová elektrolýza. Prúd nasýteného anolytu (roztok NaCl) nepretržite vstupuje do anódového priestoru membránového elektrolyzéra. V dôsledku elektrochemického procesu sa rozkladom halitu na anóde uvoľňuje chlór a rozkladom vody vodík na katóde. V tomto prípade je blízka katódová zóna obohatená hydroxidom sodným.
Membránová metóda s pevnou katódou
Membránová metóda je v podstate podobná diafragmovej metóde, ale anódový a katódový priestor sú oddelené katexovou polymérovou membránou. Metóda výroby membrány je efektívnejšia ako membránová metóda, ale je náročnejšia na použitie.
Ortuťová metóda s kvapalnou katódou
Proces sa uskutočňuje v elektrolytickom kúpeli, ktorý pozostáva z elektrolyzéra, rozkladača a ortuťového čerpadla, ktoré sú vzájomne prepojené komunikáciou. V elektrolytickom kúpeli ortuť cirkuluje pôsobením ortuťového čerpadla, pričom prechádza cez elektrolyzér a rozkladač. Katódou elektrolyzéra je prúd ortuti. Anódy - grafitové alebo s nízkym opotrebením. Spolu s ortuťou cez elektrolyzér nepretržite preteká prúd anolytu, roztoku chloridu sodného. V dôsledku elektrochemického rozkladu chloridu vznikajú na anóde molekuly chlóru a na katóde sa uvoľnený sodík rozpúšťa v ortuti za vzniku amalgámu.
Laboratórne metódy
V laboratóriách sa chlór zvyčajne vyrába procesmi založenými na oxidácii chlorovodíka silnými oxidačnými činidlami (napríklad oxid manganičitý, manganistan draselný, dvojchróman draselný):
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H20 K2Cr207 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H20
Skladovanie chlóru
Vyrobený chlór sa skladuje v špeciálnych „nádržiach“ alebo sa čerpá do vysokotlakových oceľových fliaš. Fľaše s kvapalným chlórom pod tlakom majú špeciálnu farbu - farbu močiara. Treba si uvedomiť, že pri dlhšom používaní chlórových fliaš sa v nich hromadí extrémne výbušný chlorid dusitý, a preto sa musia chlórové fľaše z času na čas rutinne umyť a vyčistiť od chloridu dusnatého.
Normy kvality chlóru
Podľa GOST 6718-93 „Kvapalný chlór. Technické špecifikácie“ sa vyrábajú nasledujúce druhy chlóru
Aplikácia
Chlór sa používa v mnohých priemyselných odvetviach, vede a potrebách pre domácnosť:
- Pri výrobe polyvinylchloridu, plastových zmesí, syntetického kaučuku, z ktorého vyrábajú: izolácie drôtov, okenné profily, obalové materiály, odevy a obuv, linoleum a gramofónové platne, laky, zariadenia a penové plasty, hračky, časti prístrojov, stavebné materiály . Polyvinylchlorid sa vyrába polymerizáciou vinylchloridu, ktorý sa dnes najčastejšie vyrába z etylénu chlórovo vyváženou metódou cez medziprodukt 1,2-dichlóretán.
- Bieliace vlastnosti chlóru sú známe už dlho, hoci „bieli“ nie samotný chlór, ale atómový kyslík, ktorý vzniká pri rozklade kyseliny chlórnej: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O.. Tento spôsob bielenia látok, papiera, kartónu sa používa už niekoľko storočí.
- Výroba organochlórových insekticídov – látok, ktoré ničia hmyz škodlivý pre plodiny, ale sú bezpečné pre rastliny. Značná časť vyrobeného chlóru sa spotrebuje na výrobu prípravkov na ochranu rastlín. Jedným z najdôležitejších insekticídov je hexachlórcyklohexán (často nazývaný hexachlóran). Táto látka bola prvýkrát syntetizovaná už v roku 1825 Faradayom, ale praktické uplatnenie našla až o viac ako 100 rokov neskôr - v 30. rokoch dvadsiateho storočia.
- Používal sa ako chemická bojová látka, ako aj na výrobu iných chemických bojových látok: horčičný plyn, fosgén.
- Na dezinfekciu vody - „chlórovanie“. Najbežnejší spôsob dezinfekcie pitnej vody; je založená na schopnosti voľného chlóru a jeho zlúčenín inhibovať enzýmové systémy mikroorganizmov, ktoré katalyzujú redoxné procesy. Na dezinfekciu pitnej vody sa používajú: chlór, oxid chloričitý, chlóramín a bielidlo. SanPiN 2.1.4.1074-01 stanovuje nasledovné limity (koridor) prípustného obsahu voľného zvyškového chlóru v pitnej vode centralizovaného zásobovania vodou 0,3 - 0,5 mg/l. Množstvo vedcov a dokonca aj politikov v Rusku kritizuje samotný koncept chlórovania vody z vodovodu, ale nemôže ponúknuť alternatívu k dezinfekčnému účinku zlúčenín chlóru. Materiály, z ktorých sú vodovodné potrubia vyrobené, interagujú s chlórovanou vodou z vodovodu odlišne. Voľný chlór vo vode z vodovodu výrazne znižuje životnosť potrubí na báze polyolefínov: rôzne typy polyetylénových rúr, vrátane zosieťovaného polyetylénu, známeho aj ako PEX (PE-X). V USA na kontrolu vstupu potrubí vyrobených z polymérnych materiálov na použitie vo vodovodných systémoch s chlórovanou vodou boli nútení prijať 3 normy: ASTM F2023 vo vzťahu k potrubiam zo zosieťovaného polyetylénu (PEX) a horúcej chlórovanej vode, ASTM F2263 vo vzťahu k všetkým polyetylénovým rúram a chlórovanej vode a ASTM F2330 aplikovaným na viacvrstvové (kov-polymérové) rúry a horúcu chlórovanú vodu. Pokiaľ ide o trvanlivosť pri interakcii s chlórovanou vodou, medené vodovodné potrubia vykazujú pozitívne výsledky.
- Registrovaný v potravinárskom priemysle ako potravinárska prídavná látka E925.
- Pri chemickej výrobe kyseliny chlorovodíkovej, bielidla, bertholitovej soli, chloridov kovov, jedov, liekov, hnojív.
- V metalurgii na výrobu čistých kovov: titán, cín, tantal, niób.
- Ako indikátor slnečných neutrín v chlór-argónových detektoroch.
Mnohé rozvinuté krajiny sa snažia obmedziť používanie chlóru v každodennom živote, a to aj preto, že pri spaľovaní odpadu obsahujúceho chlór vzniká značné množstvo dioxínov.
Biologická úloha
Chlór je jedným z najdôležitejších biogénnych prvkov a je súčasťou všetkých živých organizmov.
U zvierat a ľudí sa chloridové ióny podieľajú na udržiavaní osmotickej rovnováhy, pričom chloridový ión má optimálny polomer pre prienik cez bunkovú membránu. To je presne to, čo vysvetľuje jeho spoločnú účasť so sodíkovými a draselnými iónmi na vytváraní konštantného osmotického tlaku a regulácii metabolizmu voda-soľ. Chloridové ióny majú pod vplyvom GABA (neurotransmiter) inhibičný účinok na neuróny tým, že znižujú akčný potenciál. V žalúdku vytvárajú ióny chlóru priaznivé prostredie pre pôsobenie proteolytických enzýmov žalúdočnej šťavy. Chloridové kanály sú prítomné v mnohých typoch buniek, mitochondriálnych membránach a kostrových svaloch. Tieto kanály vykonávajú dôležité funkcie pri regulácii objemu tekutiny, transepiteliálnom transporte iónov a stabilizácii membránových potenciálov a podieľajú sa na udržiavaní pH buniek. Chlór sa hromadí vo viscerálnom tkanive, koži a kostrových svaloch. Chlór sa vstrebáva najmä v hrubom čreve. Absorpcia a vylučovanie chlóru úzko súvisí s iónmi sodíka a hydrogénuhličitanmi, v menšej miere s mineralokortikoidmi a aktivitou Na + /K + -ATPázy. 10-15% všetkého chlóru sa akumuluje v bunkách, z toho 1/3 až 1/2 je v červených krvinkách. Asi 85 % chlóru sa nachádza v extracelulárnom priestore. Chlór sa z tela vylučuje najmä močom (90 – 95 %), stolicou (4 – 8 %) a kožou (do 2 %). Vylučovanie chlóru je spojené s iónmi sodíka a draslíka a recipročne s HCO 3 − (acidobázická rovnováha).
Človek skonzumuje 5-10 g NaCl denne. Minimálna ľudská potreba chlóru je asi 800 mg denne. Dieťa dostáva potrebné množstvo chlóru cez materské mlieko, ktoré obsahuje 11 mmol/l chlóru. NaCl je potrebný na tvorbu kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku, ktorá podporuje trávenie a ničí patogénne baktérie. V súčasnosti nie je účasť chlóru na výskyte niektorých ochorení u ľudí dostatočne prebádaná, najmä kvôli malému počtu štúdií. Stačí povedať, že ani odporúčania o dennom príjme chlóru neboli vypracované. Ľudské svalové tkanivo obsahuje 0,20-0,52% chlóru, kostné tkanivo - 0,09%; v krvi - 2,89 g / l. Telo priemerného človeka (telesná hmotnosť 70 kg) obsahuje 95 g chlóru. Každý deň človek prijme z potravy 3-6 g chlóru, čo viac ako pokrýva potrebu tohto prvku.
Ióny chlóru sú pre rastliny životne dôležité. Chlór sa podieľa na energetickom metabolizme v rastlinách, pričom aktivuje oxidačnú fosforyláciu. Je nevyhnutný pre tvorbu kyslíka pri fotosyntéze izolovanými chloroplastmi a stimuluje pomocné procesy fotosyntézy, predovšetkým tie, ktoré sú spojené s akumuláciou energie. Chlór má pozitívny vplyv na vstrebávanie kyslíka, draslíka, vápnika a zlúčenín horčíka koreňmi. Nadmerná koncentrácia iónov chlóru v rastlinách môže mať aj negatívnu stránku, napríklad znižuje obsah chlorofylu, znižuje aktivitu fotosyntézy a spomaľuje rast a vývoj rastlín.
Existujú však rastliny, ktoré sa v procese evolúcie buď prispôsobili slanosti pôdy, alebo v boji o priestor obsadili prázdne slané močiare, kde neexistuje konkurencia. Rastliny rastúce na slaných pôdach sa nazývajú halofyty; počas vegetačného obdobia akumulujú chloridy a potom sa zbavujú prebytku opadom listov alebo uvoľňujú chloridy na povrch listov a konárov a získavajú dvojitý úžitok zatienením povrchov pred slnečným žiarením.
Z mikroorganizmov sú známe aj halofily - halobaktérie, ktoré žijú vo vysoko slaných vodách alebo pôdach.
Vlastnosti prevádzky a bezpečnostné opatrenia
Chlór je toxický, dusivý plyn, ktorý, ak sa dostane do pľúc, spôsobí popáleniny pľúcneho tkaniva a udusenie. Pôsobí dráždivo na dýchacie cesty v koncentrácii vo vzduchu asi 0,006 mg/l (t.j. dvojnásobok prahu pre vnímanie zápachu chlóru). Chlór bol jedným z prvých chemických činidiel, ktoré Nemecko použilo v prvej svetovej vojne. Pri práci s chlórom by ste mali používať ochranný odev, plynovú masku a rukavice. Krátkodobo môžete dýchacie orgány chrániť pred vniknutím chlóru látkovým obväzom navlhčeným v roztoku siričitanu sodného Na 2 SO 3 alebo tiosíranu sodného Na 2 S 2 O 3.
Maximálne prípustné koncentrácie chlóru v atmosférickom vzduchu sú nasledovné: priemerná denná - 0,03 mg/m³; maximálna jednotlivá dávka - 0,1 mg/m³; v pracovných priestoroch priemyselného podniku - 1 mg/m³.
Diskusia na tému, prečo je bielidlo škodlivé, by sa mala začať objasnením toho, čo to v skutočnosti je. Chlór je chemický prvok, ktorý je v prírode veľmi zastúpený. Ľudia objavili chlór už dávno a v bežnom živote ho najčastejšie využívajú na dezinfekčné účely. Nanešťastie, potenciál toxicity chlóru sa neobmedzuje len na kontrolu plesní a plesní a v skutočnosti môžu byť škodlivé vlastnosti chlóru spojené s vážnymi rizikami pre ľudské zdravie.
Čo je chlór: všeobecné fakty
Chlór je chemikália používaná v priemysle a domácich čistiacich prostriedkoch. Pri izbovej teplote je chlór žltozelený plyn so štipľavým, dráždivým zápachom podobným bielidlu. Typicky sa chlór skladuje pod tlakom a chladením a dodáva sa vo forme jantárovej kvapaliny. Samotný chlór nie je vysoko horľavý, no v kombinácii s inými látkami tvorí výbušné zlúčeniny.
Použitie chlóru
Chlór má mnohostranné využitie. Používa sa na dezinfekciu vody a je súčasťou sanitačného procesu odpadových vôd a priemyselného odpadu. Pri výrobe papiera a textílií sa ako bielidlo používa chlór. Používa sa aj v čistiacich prostriedkoch vrátane domáceho bielidla, čo je chlór rozpustený vo vode. Chlór sa používa na prípravu chloridov, chlórovaných rozpúšťadiel, pesticídov, polymérov, syntetických kaučukov a chladív.
Prečo je chlór nebezpečný pre ľudí?
Kvôli jeho širokému použitiu v priemyselnom a komerčnom prostredí môže k vystaveniu chlóru dôjsť v dôsledku náhodného rozliatia alebo uvoľnenia alebo úmyselného konania. Najškodlivejšie účinky chlóru pochádzajú z vdychovania plynného chlóru. Problémy sa môžu vyskytnúť aj pri kontakte pokožky alebo očí s plynným chlórom alebo pri prehĺtaní jedla alebo vody obsahujúcej chlór.
Plynný chlór je ťažší ako vzduch a spočiatku zostáva v nízko položených oblastiach, pokiaľ vietor alebo iné podmienky neprispievajú k pohybu vzduchu.
Prečo je bielidlo škodlivé: čo sa stane s chlórom v tele
Keď sa chlór dostane do tela dýchaním, požitím alebo kontaktom s pokožkou, reaguje s vodou a vytvára kyseliny. Kyseliny pri kontakte spôsobujú koróziu a poškodzujú bunky v tele.
Škody spôsobené bielidlom: okamžité zdravotné účinky vystavenia chlóru
Väčšina škodlivých účinkov chlóru vzniká vdychovaním. Účinky na zdravie zvyčajne začínajú v priebehu niekoľkých sekúnd až minút. Po vystavení chlóru sa najčastejšie zaznamenávajú tieto príznaky:
- Podráždenie dýchacích ciest
- Sipot
- Namáhavé dýchanie
- Bolesť hrdla
- Kašeľ
- Tesnosť v hrudníku
- Podráždenie očí
- Podráždenie kože
Závažnosť účinkov na zdravie závisí od spôsobu expozície, dávky a trvania expozície chlóru. Vdychovanie veľkého množstva chlóru spôsobuje hromadenie tekutiny v pľúcach, čo je stav známy ako pľúcny edém. Rozvoj pľúcneho edému môže byť oneskorený niekoľko hodín po vystavení chlóru. Kontakt so stlačeným tekutým chlórom môže spôsobiť omrzliny pokožky a očí.
Čo robiť, ak ste vystavení chlóru
Ak ste sa už stretli s emisiami chlóru, postupujte takto:
Ako sa lieči otrava chlórom?
Ak chcete obmedziť účinky vystavenia chlóru na zdravie, vypláchnite si oči a pokožku čo najrýchlejšie veľkým množstvom vody.
Moderná medicína nemá protijed na otravu chlórom, ale účinky chlóru sú liečiteľné a väčšina ľudí sa z otravy chlórom uzdraví. Ľudia, ktorí pociťujú vážne zdravotné účinky (napr. silné podráždenie očí a dýchacích ciest, veľmi silný kašeľ, ťažkosti s dýchaním, pľúcny edém), môžu potrebovať nemocničnú liečbu.
Laboratórne testy, ktoré pomôžu rozhodnúť o liečbe, ak je niekto vystavený chlóru
Laboratórne testovanie expozície chlóru nepomôže pri rozhodovaní o liečbe. Osoba, ktorá je vystavená škodlivému množstvu chlóru, bude okamžite spozorovaná v dôsledku nepríjemného zápachu a problémov s podráždením pokožky, očí, nosa a/alebo hrdla. Preto bude diagnostika a liečba otravy chlórom primárne založená na anamnéze pacienta a zdravotných účinkoch expozície bielidlu.
Škodlivosť bielidla ako dezinfekčného prostriedku
Chlór sa nachádza v mnohých domácich čistiacich prostriedkoch a používa sa ako fumigant, a pretože inhibuje rast baktérií, ako sú E. coli a Giardia, často sa pridáva do vodných systémov ako dezinfekčný prostriedok. Zatiaľ čo dezinfekcia pitnej vody je nevyhnutným opatrením na zníženie chorôb, obavy o bezpečnosť chlóru sú spojené s niektorými vážnymi nepriaznivými účinkami na zdravie, vrátane demencie u starších pacientov.
Prečo sa môžete otráviť chlórom v bazéne?
Voda v bazéne sa musí čistiť pomocou niektorých prostriedkov, aby sa zabránilo kontaminácii a rastu baktérií. Chlór nie je najbezpečnejšia metóda, ale je pravdepodobne najbežnejšia. Pamätajte, že chlór je jed. Zrieďte ho dostatočne, aby bol dostatočne silný, ale nie taký, aby zabil človeka.
Niektoré výskumy potvrdzujú, že dlhodobé plávanie v chlórovaných bazénoch môže u plavcov spôsobiť príznaky astmy. To môže ovplyvniť športovcov, ktorí boli predtým zdraví, najmä tínedžerov. Okrem toho existuje hypotéza, že podráždenie očí a kože u plavcov je tiež spojené s bielidlom.
Mimochodom, vedci z New York University College of Dentistry zistili, že chlórovaná voda má škodlivý vplyv na zubnú sklovinu.
Prečo je chlór doma nebezpečný?
Každý rok sa v obytných priestoroch stanú milióny nehôd a zranení a mnohé z nich zahŕňajú vystavenie toxickým chemikáliám, najmä tým, ktoré sa nachádzajú v bielidlách. Jeho zloženie môže uvoľňovať plynný chlór, ktorý pri vdýchnutí dráždi dýchacie cesty. Ak ste niekedy používali bielidlo na čistenie vane v uzavretom priestore, pravdepodobne ste sa stretli s popálením chlórom. Pamätajte, že chlór je dostatočne toxický na to, aby bol považovaný za skutočnú chemickú zbraň a je klasifikovaný ako prostriedok na zastavenie dýchania. Vdychovanie chlóru môže spôsobiť ťažkosti s dýchaním, bolesť na hrudníku, kašeľ, podráždenie očí, zrýchlený tep, zrýchlené dýchanie a dokonca smrť. Dlhé smrkanie bielidla alebo čistiaceho prostriedku bude veľmi traumatickým zážitkom. Mimochodom, otrava chlórom má opakujúce sa príznaky.
Ako sa chrániť pred vystavením chlóru
- Pokúste sa znížiť riziko vystavenia sa bielidlu vo vašej domácnosti. Ak máte bazén, vyhnite sa prípravkom, ktoré obsahujú chlór. Existujú alternatívne metódy, ktoré možno použiť na dezinfekciu vody, vrátane použitia iónov striebra, generátorov medi a slanej vody.
- Ak sa chcete chrániť v chlórovaných bazénoch, noste masku na ochranu očí a po plávaní opustite bazén a dýchajte čerstvý vzduch, aby ste vypláchli plyn z vášho systému. Sprchovanie rýchlo a dôkladne odstráni chlór z vašej pokožky.
- Opaľovací krém vás nechráni pred vystavením chlóru. Voľte verejné bazény, ktoré sa nečistia chlórom, ale modernejšími a bezpečnejšími metódami dezinfekcie. Mnoho ľudí používa generátor iónov striebra a medi.
- Vyhnite sa domácim čistiacim prostriedkom, ktoré obsahujú chlór. Existujú prírodné a organické alternatívy. Môžete si dokonca vyrobiť svoj vlastný.
- Jedným z najvýznamnejších krokov, ktoré môžete urobiť, aby ste sa uistili, že vždy pijete vyčistenú vodu, je zvážiť inštaláciu systému na čistenie vody vo vašom dome. Pomôže to zredukovať toxíny ešte predtým, ako voda stihne kohútik.
Upozornenie: Informácie uvedené v tomto článku o nebezpečenstvách bielidla sú určené len na informovanie čitateľa. Nie je určený ako náhrada za radu od zdravotníckeho pracovníka.
DEFINÍCIA
Chlór– chemický prvok skupiny VII z obdobia 3 Periodickej tabuľky chemických prvkov D.I. Mendelejev. Nekovové.
Vzťahuje sa na prvky p-rodiny. Halogén. Sériové číslo je 17. Štruktúra externej elektronickej úrovne je 3s 2 3 p 5. Relatívna atómová hmotnosť – 35,5 amu. Molekula chlóru je dvojatómová – Cl 2 .
Chemické vlastnosti chlóru
Chlór reaguje s jednoduchými kovmi:
Cl2 + 2Sb = 2SbCl3 (t);
Cl2 + 2Fe = 2FeCl3;
Cl2 + 2Na = 2NaCl.
Chlór interaguje s jednoduchými látkami, nekovmi. Pri interakcii s fosforom a sírou sa teda vytvárajú zodpovedajúce chloridy s fluórom - fluoridmi, s vodíkom - chlorovodíkom, s kyslíkom - oxidmi atď.:
5CI2 + 2P = 2HCl5;
Cl2 + 2S = SCI2;
Cl2 + H2 = 2 HCl;
Cl2 + F2 = 2ClF.
Chlór je schopný vytesniť bróm a jód z ich zlúčenín vodíkom a kovmi:
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl;
Cl2 + 2NaI = 12 + 2NaCl.
Chlór sa môže rozpúšťať vo vode a zásadách a dochádza k disproporcionačným reakciám chlóru a zloženie reakčných produktov závisí od podmienok jeho realizácie:
Cl2 + H20 ↔ HCl + HClO;
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H20;
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaCl03 + 3H20.
Chlór reaguje s nesolnotvorným oxidom - CO za vzniku látky s triviálnym názvom - fosgén, s amoniakom za vzniku chloridu amónneho:
Cl2 + CO = COCl2;
3Cl2 + 4NH3 = NCI3 + 3NH4CI.
V reakciách vykazuje chlór vlastnosti oxidačného činidla:
Cl2 + H2S = 2 HCl + S.
Chlór reaguje s organickými látkami triedy alkánov, alkénov a arénov:
CH3-CH3 + Cl2 = CH3-CH2-CI + HCl (podmienka - UV žiarenie);
CH2 = CH2 + Cl2 = CH2(CI)-CH2-CI;
C6H6 + Cl2 = C6H5-Cl + HCl (kat = FeCl3, AlCl3);
C 6 H 6 + 6Cl 2 = C 6 H 6 Cl 6 + 6HCl (podmienka – UV žiarenie).
Fyzikálne vlastnosti chlóru
Chlór je žltozelený plyn. Tepelne stabilný. Keď je chladená voda nasýtená chlórom, vytvára sa pevný klarát. Dobre sa rozpúšťa vo vode a je veľmi náchylný na dismutáciu („chlórová voda“). Rozpúšťa sa v tetrachlórmetáne, kvapalnom SiCl 4 a TiCl 4. Zle rozpustný v nasýtenom roztoku chloridu sodného. Nereaguje s kyslíkom. Silné oxidačné činidlo. Teplota varu -34,1 °C, teplota topenia -101,03 °C.
Získanie chlóru
Predtým sa chlór získaval Scheeleho metódou (reakcia oxidu mangánu (VI) s kyselinou chlorovodíkovou) alebo diakonskou metódou (reakcia chlorovodíka s kyslíkom):
Mn02 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20;
4HCI + 02 = 2H20 + 2CI2.
V súčasnosti sa na výrobu chlóru používajú tieto reakcie:
NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 + H20;
2KMn04 + 16HCl = 2KCI + 2MnCl2+5Cl2+8H20;
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + Cl 2 + H 2 (podmienka – elektrolýza).
Použitie chlóru
Chlór našiel široké uplatnenie v rôznych oblastiach priemyslu, pretože sa používa pri výrobe polymérnych materiálov (polyvinylchlorid), bielidiel, organochlórových insekticídov (hexachlóran), chemických bojových látok (fosgén), na dezinfekciu vody, v potravinárskom priemysle, v hutníctve atď.
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
PRÍKLAD 2
| Cvičenie | Aký objem, hmotnosť a množstvo látky chlóru sa uvoľní (neč.), keď 17,4 g oxidu mangánu (IV) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou prijatou v nadbytku? |
| Riešenie | Napíšme reakčnú rovnicu pre interakciu oxidu mangánu (IV) s kyselinou chlorovodíkovou: 4HCl + Mn02 = MnCl2 + Cl2 + 2H20. Molové hmotnosti oxidu mangánu (IV) a chlóru vypočítané pomocou tabuľky chemických prvkov od D.I. Mendeleev – 87 a 71 g/mol, v uvedenom poradí. Vypočítajme množstvo oxidu mangánu (IV): n(Mn02) = m(Mn02)/M(Mn02); n(Mn02) = 17,4/87 = 0,2 mol. Podľa reakčnej rovnice n(Mn02): n(Cl2) = 1:1, teda n(Cl2) = n(Mn02) = 0,2 mol. Potom sa hmotnosť a objem chlóru budú rovnať: m(CI2) = 0,2 x 71 = 14,2 g; V(Cl2) = n(Cl2) x Vm = 0,2 x 22,4 = 4,48 l. |
| Odpoveď | Množstvo chlórovej látky je 0,2 mol, hmotnosť je 14,2 g, objem je 4,48 l. |
Na západe Flámska leží malé mestečko. Napriek tomu je jeho meno známe po celom svete a dlho zostane v pamäti ľudstva ako symbol jedného z najväčších zločinov proti ľudskosti. Toto mesto je Ypres. Crecy (v bitke pri Crecy v roku 1346 anglické jednotky prvýkrát v Európe použili strelné zbrane.) - Ypres - Hirošima - míľniky na ceste premeny vojny na gigantický stroj ničenia.
Začiatkom roku 1915 sa na západnej frontovej línii vytvoril takzvaný výbežok Ypres. Spojenecké anglo-francúzske sily severovýchodne od Ypres prenikli na územie držané nemeckou armádou. Nemecké velenie sa rozhodlo podniknúť protiútok a vyrovnať frontovú líniu. Ráno 22. apríla, keď plynule fúkal vietor od severovýchodu, začali Nemci nezvyčajné prípravy na ofenzívu – uskutočnili prvý plynový útok v histórii vojny. V prednej časti Ypres bolo súčasne otvorených 6 000 chlórových fliaš. Do piatich minút sa vytvoril obrovský, 180 ton vážiaci jedovatý žltozelený mrak, ktorý sa pomaly presúval k nepriateľským zákopom.
Toto nikto nečakal. Francúzske a britské jednotky sa pripravovali na útok, na delostrelecké ostreľovanie sa vojaci bezpečne zakopali, no pred ničivým chlórovým mrakom boli úplne neozbrojení. Smrtiaci plyn prenikol do všetkých škár a do všetkých úkrytov. Výsledky prvého chemického útoku (a prvého porušenia Haagskeho dohovoru o nepoužití toxických látok z roku 1907!) boli ohromujúce – chlór zasiahol asi 15 tisíc ľudí, pričom asi 5 tisíc zomrelo. A to všetko - s cieľom vyrovnať 6 km dlhú frontovú líniu! O dva mesiace neskôr spustili Nemci chlórový útok na východnom fronte. A o dva roky neskôr Ypres zvýšil svoju slávu. Počas ťažkej bitky 12. júla 1917 bola v oblasti tohto mesta prvýkrát použitá toxická látka, neskôr nazývaná horčičný plyn. Horčičný plyn je derivát chlóru, dichlórdietylsulfid.
Pripomíname si tieto epizódy histórie spojené s jedným malým mestom a jedným chemickým prvkom, aby sme ukázali, aký nebezpečný môže byť prvok č. 17 v rukách militantných šialencov. Toto je najtemnejšia kapitola v histórii chlóru.
Ale bolo by úplne nesprávne vidieť chlór len ako toxickú látku a surovinu na výrobu iných toxických látok...
História chlóru
História elementárneho chlóru je pomerne krátka, siaha až do roku 1774. História zlúčenín chlóru je stará ako svet. Stačí si zapamätať, že chlorid sodný je kuchynská soľ. A zrejme už v prehistorických dobách bola zaznamenaná schopnosť soli konzervovať mäso a ryby.
Najstaršie archeologické nálezy – dôkazy používania soli ľuďmi – pochádzajú približne z 3...4 tisícročia pred Kristom. A najstarší opis ťažby kamennej soli sa nachádza v spisoch gréckeho historika Herodota (5. storočie pred Kristom). Herodotos opisuje ťažbu kamennej soli v Líbyi. V oáze Sinach v centre Líbyjskej púšte sa nachádzal známy chrám boha Ammon-Ra. Preto sa Líbya nazývala „Amoniak“ a prvý názov kamennej soli bol „sal ammoniacum“. Neskôr, počnúc okolo 13. stor. AD, tento názov bol priradený chloridu amónnemu.
Prírodná história Plínia staršieho opisuje metódu oddeľovania zlata od základných kovov kalcináciou so soľou a ílom. A jeden z prvých opisov čistenia chloridu sodného sa nachádza v dielach veľkého arabského lekára a alchymistu Jabir ibn Hayyan (v európskom pravopise - Geber).
Je veľmi pravdepodobné, že alchymisti sa stretli aj s elementárnym chlórom, keďže v krajinách východu už v 9. storočí a v Európe v 13. storočí. Bola známa „Aqua regia“ - zmes kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej. V knihe Holanďana Van Helmonta, Hortus Medicinae, vydanej v roku 1668, sa hovorí, že pri spoločnom zahrievaní chloridu amónneho a kyseliny dusičnej sa získa určitý plyn. Súdiac podľa popisu je tento plyn veľmi podobný chlóru.
Chlór prvýkrát podrobne opísal švédsky chemik Scheele vo svojom pojednaní o pyrolusite. Počas zahrievania minerálneho pyrolusitu s kyselinou chlorovodíkovou si Scheele všimol zápach charakteristický pre aqua regia, zhromaždil a preskúmal žltozelený plyn, ktorý spôsobil tento zápach, a študoval jeho interakciu s určitými látkami. Scheele ako prvý objavil vplyv chlóru na zlato a rumelku (v druhom prípade vzniká sublimát) a bieliace vlastnosti chlóru.
Scheele nepovažoval novoobjavený plyn za jednoduchú látku a nazval ho „deflogistickou kyselinou chlorovodíkovou“. V modernom jazyku Scheele a po ňom ďalší vedci tej doby verili, že novým plynom je oxid kyseliny chlorovodíkovej.
O niečo neskôr Bertholet a Lavoisier navrhli považovať tento plyn za oxid určitého nového prvku „murium“. Neznámu muriu sa chemici tri a pol desaťročia neúspešne pokúšali izolovať.
Davy bol spočiatku tiež zástancom „oxidu muria“, ktorý v roku 1807 rozložil kuchynskú soľ elektrickým prúdom na alkalický kov sodík a žltozelený plyn. O tri roky neskôr, po mnohých neúspešných pokusoch získať muriu, však Davy dospel k záveru, že Scheelom objavený plyn je jednoduchá látka, prvok a nazval ho chlórový plyn alebo chlór (z gréckeho χλωροζ - žltozelený). . A o tri roky neskôr dal Gay-Lussac novému prvku kratší názov – chlór. Je pravda, že v roku 1811 nemecký chemik Schweiger navrhol pre chlór iný názov - „halogén“ (doslova preložený ako soľ), ale tento názov sa najskôr neujal a neskôr sa stal bežným pre celú skupinu prvkov, medzi ktoré patrí chlór. .
„Osobná karta“ chlóru
Na otázku, čo je chlór, môžete dať aspoň tucet odpovedí. Po prvé, je to halogén; po druhé, jedno z najsilnejších oxidačných činidiel; po tretie, extrémne jedovatý plyn; po štvrté, najdôležitejší produkt hlavného chemického priemyslu; po piate, suroviny na výrobu plastov a pesticídov, gumy a umelých vlákien, farbív a liekov; po šieste, látka, z ktorej sa získava titán a kremík, glycerín a fluoroplast; po siedme, prostriedok na čistenie pitnej vody a bielenie tkanín...
V tomto zozname by sa dalo pokračovať.
Za normálnych podmienok je elementárny chlór pomerne ťažký žltozelený plyn so silným, charakteristickým zápachom. Atómová hmotnosť chlóru je 35,453 a molekulová hmotnosť je 70,906, pretože molekula chlóru je dvojatómová. Jeden liter plynného chlóru za normálnych podmienok (teplota 0 °C a tlak 760 mm Hg) váži 3,214 g Po ochladení na teplotu –34,05 °C chlór kondenzuje do žltej kvapaliny (hustota 1,56 g / cm 3). Vytvrdzuje pri teplote – 101,6°C. Pri zvýšenom tlaku môže byť chlór skvapalnený a pri vyšších teplotách až do +144°C. Chlór je vysoko rozpustný v dichlóretáne a niektorých ďalších chlórovaných organických rozpúšťadlách.
Prvok číslo 17 je veľmi aktívny - priamo sa spája s takmer všetkými prvkami periodickej tabuľky. Preto sa v prírode nachádza iba vo forme zlúčenín. Najbežnejšie minerály obsahujúce chlór sú halit NaCl, sylvinit KCl NaCl, bischofit MgCl 2 6H 2 O, karnallit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O. Je to predovšetkým ich „chyba“ (alebo „zásluha“ ), že obsah chlóru v zemskej kôre je 0,20 % hmotnosti. Niektoré pomerne vzácne minerály obsahujúce chlór, napríklad rohovinové striebro AgCl, sú veľmi dôležité pre metalurgiu neželezných kovov.
Kvapalný chlór sa z hľadiska elektrickej vodivosti radí medzi najsilnejšie izolanty: vedie prúd takmer miliardu krát horšie ako destilovaná voda a 10 22 krát horšie ako striebro.
Rýchlosť zvuku v chlóre je približne jedenapolkrát nižšia ako vo vzduchu.
A nakoniec o izotopoch chlóru.
V súčasnosti je známych deväť izotopov tohto prvku, ale v prírode sa nachádzajú iba dva - chlór-35 a chlór-37. Prvý je asi trikrát väčší ako druhý.
Zvyšných sedem izotopov sa získava umelo. Najkratší z nich, 32 Cl, má polčas rozpadu 0,306 sekundy a najdlhší, 36 Cl, má polčas rozpadu 310 tisíc rokov.
Ako získať chlór
Prvá vec, ktorú si všimnete, keď vstúpite do závodu na výrobu chlóru, je množstvo elektrických vedení. Na výrobu chlóru sa spotrebuje veľa elektriny – je potrebná na rozklad prírodných zlúčenín chlóru.
Prirodzene, hlavnou chlórovou surovinou je kamenná soľ. Ak sa chlórové zariadenie nachádza v blízkosti rieky, soľ sa nedoručuje železnicou, ale člnom - je to ekonomickejšie. Soľ je lacný produkt, ale spotrebuje sa jej veľa: na získanie tony chlóru potrebujete asi 1,7...1,8 tony soli.
Soľ prichádza do skladov. Skladujú sa tu zásoby surovín na tri až šesť mesiacov - výroba chlóru je spravidla vo veľkom.
Soľ sa rozdrví a rozpustí v teplej vode. Táto soľanka je potrubím prečerpávaná do čistiarne, kde sa v obrovských nádržiach s výškou trojposchodovej budovy soľanka čistí od nečistôt vápenatých a horečnatých solí a číri (nechá sa usadiť). Čistý koncentrovaný roztok chloridu sodného sa čerpá do hlavnej dielne na výrobu chlóru - elektrolýzy.
Vo vodnom roztoku sa molekuly kuchynskej soli premieňajú na ióny Na + a Cl –. Ión Cl sa od atómu chlóru líši len tým, že má jeden elektrón navyše. To znamená, že na získanie elementárneho chlóru je potrebné tento elektrón navyše odstrániť. To sa deje v elektrolyzéri na kladne nabitej elektróde (anóde). Akoby sa z nej „vysávali“ elektróny: 2Cl – → Cl 2 + 2 ē . Anódy sú vyrobené z grafitu, pretože akýkoľvek kov (okrem platiny a jej analógov), ktorý odoberá prebytočné elektróny z iónov chlóru, rýchlo koroduje a rozkladá sa.
Existujú dva typy technologického dizajnu na výrobu chlóru: diafragma a ortuť. V prvom prípade je katódou perforovaný železný plech a katódový a anódový priestor elektrolyzéra sú oddelené azbestovou membránou. Na železnej katóde sa uvoľňujú vodíkové ióny a vzniká vodný roztok hydroxidu sodného. Ak sa ako katóda použije ortuť, tak sa na ňu vybijú sodíkové ióny a vznikne sodíkový amalgám, ktorý sa potom rozloží vodou. Získa sa vodík a lúh sodný. V tomto prípade nie je potrebná separačná membrána a zásada je koncentrovanejšia ako v membránových elektrolyzéroch.
Výroba chlóru je teda súčasne výrobou lúhu sodného a vodíka.
Vodík sa odstraňuje kovovým potrubím a chlór skleneným alebo keramickým potrubím. Čerstvo pripravený chlór je nasýtený vodnou parou, a preto je obzvlášť agresívny. Následne sa vo vysokých vežiach najprv ochladzuje studenou vodou, zvnútra obloží keramickými dlaždicami a naplní keramickou výplňou (tzv. Raschigove krúžky) a následne vysuší koncentrovanou kyselinou sírovou. Je to jediné vysúšadlo chlóru a jedna z mála kvapalín, s ktorými chlór nereaguje.
Suchý chlór už nie je taký agresívny, neničí napríklad oceľové zariadenia.
Chlór sa zvyčajne prepravuje v kvapalnej forme v železničných cisternách alebo fľašiach pod tlakom do 10 atm.
V Rusku bola výroba chlóru prvýkrát organizovaná v roku 1880 v závode Bondyuzhsky. Chlór sa potom získaval v princípe rovnakým spôsobom, ako ho svojho času získaval Scheele – reakciou kyseliny chlorovodíkovej s pyroluzitom. Všetok vyrobený chlór sa použil na výrobu bielidla. V roku 1900 bola v závode Donsoda po prvýkrát v Rusku uvedená do prevádzky výrobňa elektrolytického chlóru. Kapacita tejto dielne bola len 6 tisíc ton ročne. V roku 1917 všetky továrne na výrobu chlóru v Rusku vyrobili 12 tisíc ton chlóru. A v roku 1965 ZSSR vyrobil asi 1 milión ton chlóru...
Jeden z mnohých
Všetku rozmanitosť praktických aplikácií chlóru možno bez veľkého rozťahovania vyjadriť jednou frázou: chlór je potrebný na výrobu chlórových produktov, t.j. látky obsahujúce „viazaný“ chlór. Ale keď hovoríme o tých istých chlórových produktoch, nemôžete sa zbaviť jednej vety. Sú veľmi odlišné - vo vlastnostiach aj účele.
Obmedzený priestor nášho článku nám neumožňuje hovoriť o všetkých zlúčeninách chlóru, ale bez toho, aby sme hovorili aspoň o niektorých látkach, ktoré si vyžadujú výrobu chlóru, by bol náš „portrét“ prvku č. 17 neúplný a nepresvedčivý.
Vezmime si napríklad organochlórové insekticídy – látky, ktoré ničia škodlivý hmyz, ale sú bezpečné pre rastliny. Značná časť vyrobeného chlóru sa spotrebuje na výrobu prípravkov na ochranu rastlín.
Jedným z najdôležitejších insekticídov je hexachlórcyklohexán (často nazývaný hexachlóran). Táto látka bola prvýkrát syntetizovaná už v roku 1825 Faradayom, ale praktické uplatnenie našla až o viac ako 100 rokov neskôr - v 30. rokoch nášho storočia.
Hexachlóran sa teraz vyrába chlórovaním benzénu. Podobne ako vodík, benzén reaguje s chlórom v tme (a bez prítomnosti katalyzátorov) veľmi pomaly, ale pri jasnom svetle prebieha chloračná reakcia benzénu (C 6 H 6 + 3 Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) pomerne rýchlo. .
Hexachlóran, podobne ako mnohé iné insekticídy, sa používa vo forme poprašov s plnivami (mastenec, kaolín), alebo vo forme suspenzií a emulzií, prípadne vo forme aerosólov. Hexachlóran je obzvlášť účinný pri ošetrovaní semien a pri kontrole škodcov zeleniny a ovocných plodín. Spotreba hexachlóránu je len 1...3 kg na hektár, ekonomický efekt jeho použitia je 10...15 krát väčší ako náklady. Bohužiaľ, hexachlóran nie je pre človeka neškodný...
Polyvinylchlorid
Ak požiadate ktoréhokoľvek školáka, aby vymenoval jemu známe plasty, bude jedným z prvých, kto vymenuje polyvinylchlorid (inak známy ako vinylový plast). Z pohľadu chemika je PVC (ako sa v literatúre často označuje polyvinylchlorid) polymér, v molekule ktorého sú atómy vodíka a chlóru „navlečené“ na reťazec atómov uhlíka:
V tomto reťazci môže byť niekoľko tisíc článkov.
A zo spotrebiteľského hľadiska je PVC izolácia na drôty a pláštenky, linoleum a gramofónové platne, ochranné laky a obalové materiály, chemické zariadenia a penové plasty, hračky a časti prístrojov.
Polyvinylchlorid vzniká polymerizáciou vinylchloridu, ktorý sa najčastejšie získava úpravou acetylénu chlorovodíkom: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. Existuje ďalší spôsob výroby vinylchloridu - tepelné krakovanie dichlóretánu.
CH 2 Cl – CH 2 Cl → CH 2 = CHCl + HCl. Kombinácia týchto dvoch metód je zaujímavá, keď sa HCl, uvoľnená pri krakovaní dichlóretánu, používa pri výrobe vinylchloridu pomocou acetylénovej metódy.
Vinylchlorid je bezfarebný plyn s príjemnou, trochu opojnou éterickou vôňou, ľahko polymerizuje. Na získanie polyméru sa tekutý vinylchlorid čerpá pod tlakom do teplej vody, kde sa rozdrví na drobné kvapôčky. Aby sa nesliali, pridáva sa do vody trochu želatíny alebo polyvinylalkoholu a aby sa začala rozvíjať polymerizačná reakcia, pridáva sa tam aj iniciátor polymerizácie, benzoylperoxid. Po niekoľkých hodinách kvapky stvrdnú a vytvorí sa suspenzia polyméru vo vode. Polymérny prášok sa oddelí pomocou filtra alebo odstredivky.
Polymerizácia zvyčajne prebieha pri teplotách od 40 do 60°C a čím nižšia je teplota polymerizácie, tým dlhšie sú výsledné molekuly polyméru...
Hovorili sme len o dvoch látkach, ktorých získanie vyžaduje prvok č.17. Len dve z mnohých stoviek. Podobných príkladov je možné uviesť veľa. A všetci hovoria, že chlór nie je len jedovatý a nebezpečný plyn, ale aj veľmi dôležitý, veľmi užitočný prvok.
Elementárny výpočet
Pri výrobe chlóru elektrolýzou roztoku kuchynskej soli sa súčasne získa vodík a hydroxid sodný: 2NACl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH. Samozrejme, že vodík je veľmi dôležitý chemický produkt, ale existujú lacnejšie a pohodlnejšie spôsoby výroby tejto látky, napríklad premena zemného plynu... Ale lúh sodný sa vyrába takmer výlučne elektrolýzou roztokov kuchynskej soli - iné metódy predstavujú menej ako 10 %. Keďže produkcia chlóru a NaOH je úplne prepojená (ako vyplýva z reakčnej rovnice, produkcia jedného gramu molekuly - 71 g chlóru - je vždy sprevádzaná produkciou dvoch gramov molekúl - 80 g elektrolytickej zásady), je známe, produktivity dielne (alebo závodu, alebo štátu) pre alkálie, môžete ľahko vypočítať, koľko chlóru produkuje. Každú tonu NaOH „sprevádza“ 890 kg chlóru.
Nuž, lubrikant!
Koncentrovaná kyselina sírová je prakticky jediná kvapalina, ktorá nereaguje s chlórom. Na stláčanie a čerpanie chlóru preto továrne používajú čerpadlá, v ktorých kyselina sírová pôsobí ako pracovná tekutina a zároveň ako mazivo.
Pseudonym Friedricha Wöhlera
Skúmanie interakcie organických látok s chlórom, francúzsky chemik 19. storočia. Jean Dumas urobil úžasný objav: chlór je schopný nahradiť vodík v molekulách organických zlúčenín. Napríklad pri chlórovaní kyseliny octovej sa najprv jeden vodík metylovej skupiny nahradí chlórom, potom ďalší, tretí... Najzarážajúcejšie však bolo, že chemické vlastnosti chlóroctových kyselín sa len málo líšili od samotnej kyseliny octovej. Trieda reakcií objavených Dumasom bola úplne nevysvetliteľná elektrochemickou hypotézou a Berzeliusovou teóriou radikálov, ktoré boli v tom čase dominantné (slovami francúzskeho chemika Laurenta, objav kyseliny chlóroctovej bol ako meteor, ktorý zničil celý starý škola). Berzelius a jeho študenti a nasledovníci energicky polemizovali o správnosti Dumasovej práce. V nemeckom časopise Annalen der Chemie und Pharmacie sa objavil posmešný list známeho nemeckého chemika Friedricha Wöhlera pod pseudonymom S.S.N. Windier (v nemčine „Schwindler“ znamená „klamár“, „podvodník“). Uvádza, že autorovi sa podarilo nahradiť všetky atómy uhlíka vo vlákne (C 6 H 10 O 5). vodík a kyslík na chlór a vlastnosti vlákna sa nezmenili. A teraz v Londýne vyrábajú teplé brušné vankúšiky z vaty pozostávajúcej... z čistého chlóru.
Chlór a voda
Chlór je výrazne rozpustný vo vode. Pri 20 °C sa v jednom objeme vody rozpustí 2,3 objemu chlóru. Vodné roztoky chlóru (chlórová voda) sú žlté. Ale časom, najmä pri skladovaní na svetle, sa postupne odfarbujú. Vysvetľuje sa to tým, že rozpustený chlór čiastočne interaguje s vodou, vzniká kyselina chlorovodíková a chlórna: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. Ten je nestabilný a postupne sa rozkladá na HCl a kyslík. Preto sa roztok chlóru vo vode postupne mení na roztok kyseliny chlorovodíkovej.
Ale pri nízkych teplotách tvorí chlór a voda kryštálový hydrát neobvyklého zloženia – Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. Tieto zelenožlté kryštály (stabilné len pri teplotách pod 10 °C) možno získať prechodom chlóru cez ľadovú vodu . Nezvyčajný vzorec sa vysvetľuje štruktúrou kryštalického hydrátu, ktorá je určená predovšetkým štruktúrou ľadu. V kryštálovej mriežke ľadu môžu byť molekuly H2O usporiadané tak, že medzi nimi vznikajú pravidelne rozmiestnené dutiny. Kubická jednotková bunka obsahuje 46 molekúl vody, medzi ktorými je osem mikroskopických dutín. Práve v týchto dutinách sa usadzujú molekuly chlóru. Presný vzorec kryštálového hydrátu chlóru by mal byť preto napísaný takto: 8Cl 2 46 H 2 O.
Otrava chlórom
Prítomnosť asi 0,0001 % chlóru vo vzduchu dráždi sliznice. Neustále vystavenie takejto atmosfére môže viesť k ochoreniu priedušiek, výrazne zhoršuje chuť do jedla a dodáva pokožke zelenkastý odtieň. Ak je obsah chlóru vo vzduchu 0,1°/o, potom môže dôjsť k akútnej otrave, ktorej prvým príznakom sú silné záchvaty kašľa. V prípade otravy chlórom je nevyhnutný absolútny odpočinok; Užitočné je vdychovať kyslík, prípadne čpavok (čuchanie čpavku), prípadne alkoholové pary s éterom. Podľa existujúcich hygienických noriem by obsah chlóru vo vzduchu priemyselných priestorov nemal presiahnuť 0,001 mg/l, t.j. 0,00003 %.
Nielen jed
"Každý vie, že vlci sú chamtiví." Aj ten chlór je jedovatý. V malých dávkach však môže niekedy ako protijed poslúžiť jedovatý chlór. Obetiam sírovodíka sa teda dáva nestabilné bielidlo, aby zapáchali. Interakciou sa oba jedy vzájomne neutralizujú.
Test na chlór
Na stanovenie obsahu chlóru prechádza vzorka vzduchu cez absorbéry s okysleným roztokom jodidu draselného. (Chlór vytláča jód, jeho množstvo sa dá ľahko určiť titráciou s použitím roztoku Na2S203). Na stanovenie stopových množstiev chlóru vo vzduchu sa často používa kolorimetrická metóda založená na prudkej zmene farby určitých zlúčenín (benzidín, ortotoluidín, metyloranž) pri oxidácii chlórom. Napríklad bezfarebný okyslený roztok benzidínu zožltne a neutrálny roztok sa zmení na modrý. Intenzita farby je úmerná množstvu chlóru.
Obyvatelia moderných miest sú denne vystavení látkam, ktoré sa pridávajú do vody z vodovodu na jej dezinfekciu. Informácie o nebezpečenstve chlóru vo vode používanej na dezinfekciu nie sú známe každému. Pri častom používaní však práve tento prvok môže spôsobiť mnohé vážne ochorenia.
Z tohto článku sa dozviete:
Čo je chlór a kde sa používa?
Prečo je chlór vo vode nebezpečný pre človeka a aké stupne otravy chlórom existujú?
Prečo je chlór vo vode nebezpečný pre deti a tehotné ženy?
Čo je chlór a kde sa používa?
Chlór je jednoduchá chemikália, ktorá má nebezpečné toxické vlastnosti. Aby bol chlór bezpečne skladovateľný, je vystavený tlaku a zníženej teplote, po ktorej sa zmení na jantárovo sfarbenú kvapalinu. Ak sa tieto opatrenia nedodržia, pri izbovej teplote sa chlór mení na žltozelený prchavý plyn s prenikavým zápachom.
Chlór sa používa v mnohých priemyselných odvetviach. Pri výrobe papiera a textilu sa používa ako bielidlo. Okrem toho sa chlór používa pri výrobe chloridov, chlórovaných rozpúšťadiel, pesticídov, polymérov, syntetických kaučukov a chladív.
Objav, ktorý umožnil použiť chlór ako dezinfekčný prostriedok, možno nazvať jedným z najvýznamnejších úspechov vedy dvadsiateho storočia. Vďaka chlórovaniu vody z vodovodu sa podarilo znížiť výskyt črevných infekcií, ktoré boli rozšírené vo všetkých mestách.
Voda prichádzajúca z prírodných nádrží do mestského vodovodu obsahuje množstvo toxických látok a patogénov infekčných chorôb. Pitie takejto vody bez úpravy je pre každého človeka mimoriadne nebezpečné. Na dezinfekciu vody sa používa chlór, fluór, ozón a ďalšie látky. Vzhľadom na nízke náklady na chlór sa aktívne používa na dezinfekciu vody a čistenie vodovodných potrubí od nahromadenia vegetácie, ktorá sa tam dostala. Táto metóda pomáha znižovať pravdepodobnosť zablokovania mestskej vody.
Prečo je chlór vo vode nebezpečný pre ľudský organizmus?
Moderní ľudia môžu vďaka chlórovaniu bez obáv uhasiť smäd vodou priamo z vodovodu. Chlór vo vode je však nebezpečný, pretože sa môže stať zdrojom mnohých chorôb. Pri chemickej reakcii s organickou hmotou vytvára chlór zlúčeniny, ktoré môžu spôsobiť vážne ochorenie. Okrem toho, interakciou s liekmi, vitamínmi alebo výrobkami môže chlór zmeniť ich vlastnosti z neškodných na nebezpečné. Výsledkom tohto vplyvu môžu byť zmeny metabolizmu, ale aj zlyhanie imunitného a hormonálneho systému.
Chlór, ktorý sa dostane do ľudského tela cez dýchacie cesty alebo kožu, môže vyvolať zápal slizníc úst a pažeráka, prispieť k exacerbácii alebo rozvoju bronchiálnej astmy, vzniku zápalových procesov kože a zvýšenej hladiny cholesterolu v krvi.
Ak sa do ľudského tela dostane cez vodu veľké množstvo chlóru, môže sa to prejaviť podráždením dýchacích ciest, sipotom, ťažkosťami s dýchaním, bolesťami hrdla, kašľom, tlakom na hrudníku, podráždením očí a kože. Závažnosť účinkov na zdravie závisí od spôsobu expozície, dávky a trvania expozície chlóru.
Pri úvahách o nebezpečenstve chlóru vo vode a o tom, či sa oplatí upustiť od jeho používania pre zjavnú nebezpečnosť tejto látky, je potrebné vziať do úvahy, že voda, ktorá neprešla potrebnou dezinfekciou, môže spôsobiť mnohé ochorenia. V tomto smere sa použitie chlóru na čistenie vody javí ako menšie z dvoch ziel.
Prečo je chlór vo vode nebezpečný: štyri stupne otravy
O mierna otrava chlórom Môžu sa pozorovať nasledujúce príznaky:
-
Trhanie.
Podráždenie slizníc úst a dýchacích ciest;
Obsedantný zápach chlóru pri vdychovaní čistého vzduchu;
Ak sú takéto príznaky pozorované, liečba nie je potrebná, pretože po niekoľkých hodinách zmiznú.
O mierna otrava chlór pozorujú sa nasledujúce príznaky:
Ťažkosti s dýchaním, niekedy vedúce k uduseniu;
slzenie;
Bolesť v hrudi.
Pri takomto stupni otravy chlórom je potrebné začať včas ambulantne. V opačnom prípade môže nečinnosť viesť k pľúcnemu edému v priebehu 2–5 hodín.
O ťažká otrava chlórom Môžu sa pozorovať nasledujúce príznaky:
Náhle oneskorenie alebo zastavenie dýchania;
Strata vedomia;
Konvulzívne svalové kontrakcie.
Na neutralizáciu ťažkej otravy chlórom je potrebné urýchlene začať s resuscitačným úsilím vrátane umelého vetrania. Následky takéhoto vystavenia chlóru môžu viesť k poškodeniu telesných systémov a dokonca k smrti do pol hodiny.
Bleskový priebeh otravy chlórom sa rýchlo rozvíja. Symptómy zahŕňajú kŕče, vypuklé žily na krku, stratu vedomia a zastavenie dýchania, ktoré vedú k smrti. Liečba s takýmto stupňom požitia chlóru je takmer nemožná.
Môže chlór vo vode spôsobiť rakovinu?
Chlór vo vode je nebezpečný pre svoju zvýšenú aktivitu, vďaka ktorej ľahko reaguje so všetkými organickými a anorganickými látkami. Voda vstupujúca do mestského vodovodu, dokonca aj po úprave, často obsahuje rozpustený chemický odpad z priemyslu. Ak takéto látky reagujú s chlórom pridávaným do vody na dezinfekciu, výsledkom je vznik toxínov s obsahom chlóru, mutagénnych a karcinogénnych látok a jedov, vrátane oxidov. Medzi nimi je najväčšie nebezpečenstvo:
Chloroform, ktorý má karcinogénnu aktivitu;
Dichlórbrómmetán, brómmetánchlorid, tribrómmetán - majú mutagénny účinok na ľudské telo;
2-, 4-, 6-trichlórfenol, 2-chlórfenol, dichlóracetonitril, chlórhieredín, polychlórované bifenyly - sú imunotoxické a karcinogénne látky;
Trihalometány sú karcinogénne zlúčeniny chlóru.
Moderná veda študuje dôsledky akumulácie chlóru rozpusteného vo vode v ľudskom tele. Podľa experimentov môže chlór a jeho zlúčeniny vyvolať také nebezpečné choroby, ako je rakovina močového mechúra, žalúdka, pečene, konečníka a hrubého čreva, ako aj choroby tráviaceho systému. Okrem toho chlór a jeho zlúčeniny, ktoré sa dostávajú do ľudského tela s vodou, môžu spôsobiť srdcové choroby, aterosklerózu, anémiu a zvýšený krvný tlak.
Vedecký výskum chlóru ako možnej príčiny rakoviny sa začal v roku 1947. Avšak až v roku 1974 boli získané prvé potvrdzujúce výsledky. Vďaka novým analytickým technológiám bolo možné zistiť, že po ošetrení chlórom sa vo vode z vodovodu objavuje malé množstvo chloroformu. Pokusy na zvieratách potvrdili, že chloroform môže vyvolať rozvoj rakoviny. Takéto výsledky sa získali aj ako výsledok štatistickej analýzy, ktorá ukázala, že v tých regiónoch Spojených štátov, kde obyvatelia pijú chlórovanú vodu, je výskyt rakoviny močového mechúra a čriev vyšší ako v iných oblastiach.
Následné štúdie ukázali, že tento výsledok nemožno považovať za 100% spoľahlivý, keďže predchádzajúce experimenty nebrali do úvahy iné faktory ovplyvňujúce život obyvateľov týchto regiónov. Okrem toho bolo pri praktickom laboratórnom rozbore pokusným zvieratám vstreknuté množstvo chloroformu, ktoré bolo niekoľkonásobne vyššie ako hladina tejto látky v bežnej vode z vodovodu.
Prečo je chlór vo vode nebezpečný pre deti?
Mnoho chorôb u malých detí môže spôsobiť pitná voda s obsahom chlóru rozpusteného v nej. Medzi takéto ochorenia patrí ARVI, bronchitída, pneumónia, fenitída, ochorenia gastrointestinálneho traktu, alergické prejavy, ako aj niektoré infekcie, ako sú osýpky, ovčie kiahne, rubeola atď.
Chlór sa používa aj na dezinfekciu vody vo verejných bazénoch. Ak je koncentrácia tejto látky vo vode nebezpečne prekročená, výsledkom takejto nedbanlivosti môže byť hromadná otrava detí. Takéto prípady, žiaľ, nie sú nezvyčajné. Okrem toho dýchanie vzduchu v blízkosti bazéna, ktorý používa chlór na dezinfekciu vody, môže byť škodlivé pre ľudské pľúca. Túto skutočnosť potvrdili výsledky štúdie, v ktorej bolo 200 školákov vo veku 8 až 10 rokov v tomto prostredí denne viac ako 15 minút. V dôsledku toho sa ukázalo, že väčšina subjektov vykazovala zhoršenie stavu pľúcneho tkaniva.
Prečo je chlór vo vode počas tehotenstva nebezpečný?
Výskum britských vedcov z Birminghamu potvrdil, že pitie vody z vodovodu obsahujúcej chlór tehotnými ženami môže spôsobiť vývoj nebezpečných vrodených chýb, ako sú srdcové alebo mozgové chyby.
Tento záver bol urobený na základe analýzy údajov o 400 000 dojčatách. Cieľom štúdie bolo identifikovať vzťah medzi 11 najčastejšími vrodenými chybami plodu a obsahom chlóru v pitnej vode. Ukázalo sa, že chlór a látky obsahujúce chlór rozpustené vo vode zvyšujú riziko vzniku troch nebezpečných vrodených chýb u plodu jeden a pol a dokonca dvakrát:
Defekt komorového septa (diera v priehradke medzi srdcovými komorami, ktorá vedie k zmiešaniu arteriálnej a venóznej krvi a chronickému nedostatku kyslíka).
"Rozštep podnebia".
Anencefália (úplná alebo čiastočná absencia kostí lebečnej klenby a mozgu).
Prečo je chlór vo vode nebezpečný pri sprchovaní?
Mnohí z vás teraz možno namietajú, že ak na pitie nepoužívate vodu z vodovodu, môžete sa vyhnúť riziku, že sa vám do tela dostane chlór. Avšak nie je. Škodlivá môže byť aj chlórovaná voda počas hygienických postupov. Vplyvom chlóru obsiahnutého vo vode ľudská pokožka stráca svoju prirodzenú tukovú membránu. To vedie k suchosti a predčasnému starnutiu epidermis a môže tiež vyvolať svrbenie alebo alergické reakcie. Vlasy vystavené chlóru rozpustenému vo vode sa stávajú suché a krehké. Lekárske štúdie ukázali, že hodinový kúpeľ vo vode s prebytočným chlórom sa rovná vypitiu 10 litrov chlórovanej vody.
Ako sa chrániť pred chlórom vo vode
Keďže chlórovanie vodovodnej vody v Rusku sa vykonáva všade, riešenie problémov vznikajúcich v dôsledku takejto dezinfekcie by sa malo vykonávať na štátnej úrovni. V súčasnosti nie je možné radikálne opustiť technológiu pridávania chlóru do pitnej vody, pretože jej implementácia si bude vyžadovať výmenu celého potrubného systému miest a inštaláciu drahých čistiarní. Realizácia takéhoto projektu si vyžiada veľké finančné a časové výdavky. Prvé kroky k celoštátnemu odmietnutiu pridávania chlóru do pitnej vody však už boli podniknuté. Už dnes môžete prijať opatrenia, ktoré pomôžu chrániť vás a vašu rodinu pred škodlivými účinkami chlóru.
Použite špeciálnu filtračnú sprchovú hlavicu. Výrazne zníži obsah chlóru vo vode, ktorá príde do kontaktu s vašou pokožkou.
Po návšteve verejných kúpalísk sa musíte osprchovať a pri plávaní nosiť ochranné okuliare.
Zmäkčovadlá môžu pomôcť obnoviť hebkosť pokožky po sprche alebo plávaní, čím sa znižuje riziko svrbenia a podráždenia.
Na kúpanie malých detí nepoužívajte vodu s obsahom chlóru.
Na neutralizáciu chlóru vo vode sa používajú tieto lieky:
Vápenné mlieko, na výrobu ktorého sa jeden hmotnostný diel haseného vápna naleje s tromi dielmi vody, dôkladne sa premieša, potom sa na vrch naleje vápenný roztok (napríklad 10 kg haseného vápna + 30 litrov vody);
5 % vodný roztok sódy, na prípravu ktorého sa dva hmotnostné diely sódy rozpustia za miešania s 18 dielmi vody (napríklad 5 kg sódy + 95 litrov vody);
5% vodný roztok lúhu sodného, pre ktorý sa dva hmotnostné diely lúhu sodného rozpustia zmiešaním s 18 dielmi vody (napríklad 5 kg lúhu sodného + 95 litrov vody).
Je chlór vo vode po usadení a prevarení nebezpečný?
Z tohto článku ste sa podrobne dozvedeli, prečo je chlór vo vode nebezpečný. A, samozrejme, mnohí sa pýtajú, ako odstrániť alebo aspoň minimalizovať následky pridávania chlóru do pitnej vody. Ľudové rady ponúkajú dva najjednoduchšie spôsoby – usadzovanie a vyváranie.
Sedimentácia vody z vodovodu je jednou z najbežnejších metód čistenia vody. Chlór a jeho nebezpečné zlúčeniny sú totiž nestabilné, a preto sa pri kontakte so vzduchom ľahko rozpadajú a odparujú. Na zjednodušenie tohto procesu je potrebné naliať vodu do sklenenej alebo smaltovanej nádoby s veľkým povrchom v kontakte so vzduchom. Po 10 hodinách chlór takmer úplne zmizne a voda bude vhodná na pitie.
Tento spôsob čistenia vody ju však nezbavuje organických látok, ktoré môže obsahovať po prechode mestským vodovodom. V otvorenej nádobe pri izbovej teplote sa tieto mikroorganizmy začnú aktívne množiť a do jedného dňa môže voda získať charakteristický zatuchnutý zápach. Pitie takejto vody je mimoriadne nebezpečné, pretože môže obsahovať patogény črevných ochorení.
Metóda varu odstraňuje z vody nielen chlór a jeho zlúčeniny, ale zabíja aj mikroorganizmy, ktoré nie sú odolné voči vysokým teplotám. Prevarená voda sa však po ochladení opäť stáva ideálnym miestom pre premnoženie nebezpečných mikroorganizmov, ktoré sa do nej dostávajú z atmosférického vzduchu. Preto sa prevarená voda nemôže skladovať. Navyše neustála konzumácia takejto vody môže viesť k rozvoju nebezpečnej urolitiázy.
Najspoľahlivejší spôsob čistenia vody od chlóru
Pred nebezpečnými účinkami chlóru je možné sa chrániť. V prvom rade je na to potrebné nainštalovať systém na úpravu vody. Moderný trh ponúka mnoho systémov na čistenie vody od chlóru a iných škodlivých látok. Nestrácajte svoj drahocenný čas hľadaním možnosti, ktorá je pre vás tá pravá, je lepšie dôverovať profesionálom.
Biokit ponúka širokú škálu systémov reverznej osmózy, vodných filtrov a iných zariadení, ktoré dokážu vrátiť vode z vodovodu jej prirodzené vlastnosti.
Špecialisti našej spoločnosti sú pripravení vám pomôcť:
Pripojte filtračný systém sami;
Pochopte proces výberu vodných filtrov;
Vyberte náhradné materiály;
Riešenie problémov alebo riešenie problémov so zapojením špecializovaných inštalatérov;
Nájdite odpovede na svoje otázky po telefóne.
Dôverujte systémom na čistenie vody od Biokit – nech je vaša rodina zdravá!
