A vízben lévő hidrogénionok aktivitási szintje a folyadékminőség megítélését befolyásoló egyik legfontosabb tényező. Ettől a kritériumtól függ a sav-bázis egyensúly szintje és a biokémiai reakciók iránya, amelyek a szervezetben e folyadék elfogyasztása után fellépnek. Ebben a cikkben részletesebben foglalkozunk azzal a kérdéssel, hogy mi a víz pH-ja, hogyan határozható meg, és hogyan lehet növelni vagy csökkenteni a víz pH-ját.
Ebből a cikkből megtudhatja:
Mi a víz pH-ja
Mi a víz normál pH-ja?
Milyen veszélyekkel jár az alacsony víz pH-értéke?
Hogyan mérjük a víz pH-ját
Mi a víz pH-ja
A pH a hidrogénion aktivitásának mértékegysége, amely megegyezik a hidrogénion aktivitásának fordított logaritmusával. Például a 7-es pH-jú víz literenként 10-7 mol hidrogéniont tartalmaz. Ezért egy 6-os pH-jú folyadék 10-6 mol literenként. A pH-skála 0 és 14 között változik. Ha a víz pH-ja 7-nél kisebb, akkor savas, ha 7-nél nagyobb, akkor lúgos. A felszíni vízrendszerek pH-értéke 6,5–8,5, a felszín alatti vízrendszereknél 6–8,5.
A víz pH-ja 25 °C-on 7, de a légkörben lévő szén-dioxiddal kölcsönhatásba lépve ez az érték 5,2 lesz. A pH-érték szorosan összefügg a légköri gázzal és a hőmérséklettel, ezért a vizet a lehető leghamarabb meg kell vizsgálni. A víz pH-értéke nem ad teljes leírást és nem okot ad a vízellátás korlátozására.
Amikor különféle vegyi anyagokat oldanak fel vízben, ez az egyensúly megváltozik, ami viszont pH változást vált ki. Ha savat adunk a vízhez, a hidrogénionok koncentrációja nő, a hidroxidionok koncentrációja pedig csökken. Ha lúgot adunk a folyadékhoz, akkor a hidroxidionok koncentrációja nő, és a hidrogénionok tartalma csökken.
A víz pH-értéke a környezet savasságának vagy lúgosságának szintjét mutatja, a savasságot és a lúgosságot pedig a lúgot és savat semlegesítő víz mennyiségi elemtartalma jellemzi. Például a hőmérséklet egy anyag felmelegedési szintjét tükrözi, de nem a hő mennyiségi mutatója. Ha kezünkkel hozzáérünk a vízhez, meg tudjuk állapítani, hogy meleg vagy hideg, de nem tudjuk megmondani, hogy mennyi hőt tartalmaz (vagyis mennyi idő alatt hűl le a víz).
A pH a víz egyik fő minőségi jellemzője. Ez tükrözi a sav-bázis egyensúlyt, és meghatározza, hogy bizonyos biológiai és kémiai folyamatok hogyan mennek végbe. A víz pH-értéke meghatározza egy adott kémiai reakció sebességét, a folyadék maró hatását, a szennyező anyag toxicitásának mértékét és sok más tényezőt. Sőt, a szervezet környezetének sav-bázis egyensúlya meghatározza egészségi állapotunkat, hangulatunkat és közérzetünket.
A következő vízcsoportokat különböztetjük meg a pH-értéktől függően:
A víz pH-értékét a folyadéktisztítás minden szakaszában ellenőrizni kell, mivel az egyensúly eltolódása negatívan befolyásolhatja a víz ízét, illatát és színét, valamint csökkentheti a tisztítás hatékonyságát.
Mi a víz normál pH-ja
A modern élet gyors üteme, a helytelen táplálkozás, valamint a rossz étkezési és ivási szokások miatt az emberi szervezet pH-értéke csökken. Így a sav-bázis egyensúly a megnövekedett savasság felé tolódik el (a pH 7-ig savas környezetet, 14-ig pedig lúgost jelent, minél alacsonyabb ez a szint, annál magasabb a savasság), ami súlyos betegségekhez vezethet. Ez a probléma megoldható, ha naponta optimális hidrogénion aktivitású ásványvizet iszunk. Ezért fontos tudni, hogy a rendszeresen fogyasztott víznek milyen pH-értéke normális.
Tehát mi legyen a víz pH-ja? A szakemberek azzal érvelnek, hogy ennek az értéknek megközelítőleg meg kell felelnie az emberi vér normál pH-értékének (7,5). Ezért az ivóvíz pH-értékét 7-től 7,5-ig számítják. A normál hidrogénion aktivitású tiszta ivóvíznek köszönhetően javulnak az anyagcsere folyamatok a szervezetben, nő a várható élettartam és optimalizálódik az oxigéncsere. Ezzel szemben a cukros, szénsavas és színes italok csökkentik az emberi vér pH-ját, amit a kellemetlen szájszárazság azonnal észrevehet.
Ezért a legjobb, ha a „helyes” pH értékű vizet részesítjük előnyben. Ezt az információt bármikor megtalálhatja bármely palack címkéjén. Egyetlen töltőanyagot és abszorbenst tartalmazó szűrő sem helyettesítheti az optimális pH-értékű valódi természetes vizet. Vannak, akik citrom- vagy uborkalé hozzáadásával próbálják csökkenteni a víz pH-értékét, és jótékony tulajdonságokkal ruházzák fel a folyadékot, ez azonban nem mindig hozza meg a kívánt hatást. Egy másik jól ismert módszer a víz pH-értékének megváltoztatására az elektrolízis, amely lehetővé teszi lúgos és savas víz előállítását két tartályban. A magas pH-jú lúgos vizet „élőnek” tekintik, kezelésre használják, a savas vizet pedig „halottnak”, amelyet leggyakrabban mosásra használnak.
Az ilyen módszerek azonban nem alkalmasak mindennapi használatra. Ebben a helyzetben egyetlen racionális megoldás van - előnyben részesíteni az alacsony ásványianyag-tartalmú természetes vizet, amelynek savassága az egészséghez szükséges.
Víz pH mérése
Ne felejtsük el, hogy az emberi test 70%-a vízből áll! A sejtekben található anyagcseretermékek savak, míg a test belső folyadékainak nagy része, a gyomorsav kivételével, enyhén lúgos. A vérparaméterek különösen fontosak. Az emberi szervezet akkor működik normálisan, ha a vére enyhén lúgos, és pH-értéke 7,35 és 7,45 között van.
Ha nagy mennyiségű sav kerül a vérbe és az intercelluláris folyadékba, a sav-bázis egyensúly megbomlik. Már a pH-érték enyhe eltérése is ezektől a mutatóktól (7,35-ről 7,45-re) súlyos egészségügyi problémákhoz vezethet. Ha a vér savasságának növelésének folyamata folytatódik, és a pH-érték tovább csökken 6,95-re, akkor kóma áll be, és valós emberi életveszély áll fenn! Éppen ezért szükséges az ivóvíz pH-értékének monitorozása, amely minőségének egyik legfontosabb mutatója!
- Lakmusz papír.
A víz pH-értékét otthon is meghatározhatja. A víz pH-értékének mérésére szolgáló eszközként lakmusz (indikátor) papírt használhat, amely megváltoztatja árnyalatát, ha rövid időre belemerül a vizsgált közegbe. Tehát savas környezetbe merítve a lakmuszcsík vörös árnyalatot kap, lúgos környezetbe merítve pedig kék lesz. Ezután össze kell hasonlítania a kapott színt egy színskálával, amelyben minden árnyalat egy adott pH-szintnek felel meg, hogy meghatározza ezt a mutatót a vizsgált folyadékra. Ez a pH-meghatározási módszer a legegyszerűbb és legolcsóbb.
- pH mérő.
A pH-szint legpontosabb meghatározásához használjon pH-mérőt a vízhez. Ez a víz pH-értékének meghatározására szolgáló készülék drágább, mint a lakmuszpapír, azonban a folyadék pH-értékét századrészig pontosan meghatározza!
A víz pH-mérői háztartási (hordozható) és laboratóriumi típusúak. Az első lehetőséget használják leggyakrabban, részletesebben foglalkozunk velük. Különböznek:
Víz elleni védelem mértéke.
Az automatikus kalibrálás megléte (vagy hiánya).
Az eredmények pontossága.
Az utolsó paramétert a kalibrált pontok száma (1 vagy 2) határozza meg. A pontokat pufferoldatoknak nevezzük, amelyek segítségével a pH-mérőt kalibráljuk. Javasoljuk, hogy vásároljon automatikus kalibrációval rendelkező készüléket.
- Házi készítésű tesztcsíkok.
Vannak speciális tesztcsíkok, amelyek meghatározzák a környezet pH-értékét. Ezeket a csíkokat nagyon kényelmes használni. Csomagolásukat skálával látták el, amellyel a hidrogénionok koncentrációját határozzák meg. De az ilyen tesztcsíkok nem túl gyakran jelennek meg az értékesítésben, és meglehetősen drágák.
A víz pH-mérőinek minden előnye mellett viszonylag magas ára is van.
A víz pH-értékének meghatározásához házi készítésű tesztcsíkokat használhat.
Különféle anyagok változtatják színüket a folyadék hidrogénion-tartalmától függően. Például a tea barna helyett sárgává válik, ha egy szelet citromot adsz hozzá.
Ugyanígy változtatják színüket a cseresznye- és ribizlilevek, a hidrogénion-tartalomtól függően. A természetben rengeteg ilyen szerves indikátor található. És ilyen mutatók alapján házi készítésű tesztcsíkokat készítenek, amelyek lehetővé teszik a víz pH-értékének meghatározását.
A vörös karfiolban található anyagot fogjuk használni. Ez a zöldség az antocianin pigmentet tartalmazza, amely a flavonoidok kategóriájába tartozik. Ő felelős a káposztalé árnyékáért, és a savasságtól függően változtatja azt.
Az antocianinok savas környezetben vörösre, lúgos környezetben kékké, semleges környezetben ibolyává válnak. A cukorrépa pigment hasonló tulajdonságokkal rendelkezik.
A kísérlet végrehajtásához fél közepes méretű vörös karfiolra lesz szüksége, amelyet finomra kell vágni. Ezután az apróra vágott káposztát egy edénybe kell helyezni, és fel kell tölteni egy liter vízzel. Ezután forraljuk fel a vizet, és hagyjuk 20-30 percig főzni.
Ez idő alatt a folyadék egy része elpárolog, és gazdag lila árnyalatú főzetet kap. Ezután hűtsük le a főzetet, és készítsük elő a tészta alapot.
Az ideális megoldás ebben az esetben a fehér nyomtatópapír, amely nem okoz hibákat a folyadék színében. Előnye továbbá, hogy jól felszívja az indikátorfőzetet. A papírt körülbelül 1×5 cm-es csíkokra kell vágni.
A víz pH-értékének meghatározása előtt a tesztcsíkokat indikátoroldattal kell telíteni. Ehhez a kihűlt levest szűrjük át sajtrongyon, és mártsuk bele a papírt. Győződjön meg arról, hogy a tesztcsíkok egyenletesen telítettek. Áztassa be a papírt 10 percig. Ennek eredményeként a papírnak halvány lila árnyalatot kell kapnia.
Amikor a főzetbe áztatott papír megszáradt, elkezdheti meghatározni a víz pH-értékét. Ezután helyezze a tesztcsíkokat egy dobozba vagy műanyag zacskóba, hogy megvédje őket a nedvességtől.
Ezzel a módszerrel a pH-szint meghatározása nagyon egyszerű. Vegyen egy pipettát, és tegyen egy vagy két csepp tesztoldatot a tesztcsíkra. Várjon egy-két percet, amíg a jelző reagál a papírra. A víz pH-értékétől függően a papír egy bizonyos árnyalatot kap, amelyet össze kell hasonlítani egy színskálával, amely így néz ki:
A színskála kalibrálásához olyan anyagokat használnak, amelyek eredeti formájukban állandóak a környezet pH-ja. Az alábbiakban az elemek részletes táblázata látható: Ez a táblázat segítséget nyújt, ha valamilyen más indikátor (például céklaleves, feketeribizli vagy eperlé) segítségével szeretne kísérletet végezni.
Ha a kapott eredmény nem kelt önbizalmat, vagy valamilyen okból nem tudta megoldani a víz kiegyensúlyozatlan pH-jának problémáját, forduljon szakemberhez.
Az orosz piacon számos vállalat fejleszt vízkezelő rendszereket. Elég nehéz önállóan, szakember segítsége nélkül kiválasztani egy vagy másik típusú szűrőt víztisztításhoz. És még inkább, ne próbálja meg saját maga telepíteni a vízkezelő rendszert, még akkor sem, ha több cikket elolvasott az interneten, és úgy tűnik, hogy rájött.
Cégünk Biokit fordított ozmózisos rendszerek, vízszűrők és egyéb berendezések széles választékát kínálja, amelyek visszaállítják a csapvíz természetes tulajdonságait.
Cégünk szakemberei készséggel állnak az Ön rendelkezésére:
saját maga csatlakoztassa a szűrőrendszert;
megérteni a vízszűrők kiválasztásának folyamatát;
csereanyagok kiválasztása;
hibaelhárítás vagy problémák megoldása szakszerelők bevonásával;
telefonon kaphat választ kérdéseire.
Bízzon a Biokit víztisztító rendszereiben – hagyja, hogy családja egészséges legyen!
A hidrogénionok koncentrációja, amelyet a hidrogénionok moláris koncentrációjának negatív logaritmusa fejez ki - pH (pH=1 azt jelenti, hogy a koncentráció 10 -1 mol/l; pH=7 azt jelenti, hogy az ionkoncentráció 10 -7 mol/l, vagyis 100 nmol) jelentősen befolyásolja az enzimaktivitást, a biomolekulák fizikai-kémiai tulajdonságait és a szupramolekuláris szerkezeteket. pH standard: sejten belül - pH = 7,0 vagy 100 nmol/l, extracelluláris folyadék - pH 7,4 vagy 40 nmol/l, artériás vér - pH 7,4 vagy 40 nmol/l, vénás vér - pH 7,35 vagy 44 nmol/l. Az élettel összeegyeztethető vér pH-ingadozásának szélső határa 7,0-7,8, illetve 16-100 nmol/l.
Vérpuffer rendszerek:
1. A hemoglobin puffer a vörösvértestekben található.
A vér optimális sav-bázis állapotának fenntartása. Csökkent hemoglobin – HHb, HHb+KOH=KHb+H 2 O; KHb+KCl=HHb+KCl.
A "dezoxihemoglobin-oxihemoglobin" rendszer képviseli. Amikor a hidrogénionok feleslege halmozódik fel az eritrocitákban, a dezoxihemoglobin egy káliumiont veszítve hidrogéniont köt magához (hidrogénionokat köt). Ez a folyamat a vörösvértestek szöveti kapillárisokon való áthaladása során következik be, aminek következtében a környezet nem savanyodik, annak ellenére, hogy nagy mennyiségű szénsav kerül a vérbe. A tüdőkapillárisokban az oxigén részleges feszültségének növekedése következtében a hemoglobin oxigént köt, hidrogénionokat bocsát ki, amelyek szénsav képzésére szolgálnak, majd a tüdőn keresztül szabadulnak fel.
2. Karbonát puffer.
H2CO3+KOH=KHC03+H20; KHC03+HCl=H2CO3+KCl; H 2 CO 3 = H 2 O+CO 2. DC puffer kapacitás A légzési sebesség miatt.
Nátrium-hidrogén-karbonát (hidrogén-karbonát) és szénsav (NaHCO 3 / H 2 CO 3 )/ Normális esetben ezeknek a komponenseknek az arányának 20:1-nek kell lennie, a bikarbonátok szintjének pedig 24 mmol/l-en belül kell lennie. Ha a hidrogénionok feleslege jelenik meg a vérben, a nátrium-hidrogén-karbonát reakcióba lép, aminek eredményeként semleges só és szénsav képződik, az erős savat (jól disszociál anionra és hidrogénionokra) gyengébb savra (kevésbé könnyen disszociál). anionná és hidrogénionokká) mi az a szénsav. A felesleges szénsav a tüdőből szabadul fel. Amikor felesleges lúg vagy lúgos termék jelenik meg a vérben, a bikarbonát puffer második komponense, a szénsav reakcióba lép, ami nátrium-hidrogén-karbonát és víz képződését eredményezi. A felesleges nátrium-hidrogén-karbonát a vesén keresztül távozik. Így a tüdőnek és a vesének köszönhetően a bikarbonát és a szénsav aránya állandó 20:1 szinten marad.
3. Foszfát puffer.
KH2PO4+KOH=K2HPO4+H20; K 2 HPO 4 + HCl = KH 2 PO 4 + KCl.
A foszforsav, a di- és monoszubsztituált nátrium sói (Na 2 HPO 4 és NaH 2 PO 4) 4:1 arányban képviselik. Amikor savas termék jelenik meg a környezetben, monoszubsztituált foszfát NaH 2 PO 4 képződik - kevésbé savas termék, és lúgosításakor kétbázisú foszfát Na 2 HPO 4 képződik. A foszfátpuffer egyes komponenseinek feleslege a vizelettel ürül.
4. Protein puffer.
A pH-t fenntartó funkcionális rendszer: CNS (hipotalamusz, légzőközpont) – viselkedés: külső légzés; veseműködés, gyomor-bélrendszeri működés, reg. Anyagcsere - eredmény: 7,4 - kemoreceptorok.
A plazmafehérjékben lúgos és savas aminosavak jelenléte miatt a fehérje megköti a szabad hidrogénionokat, pl. megakadályozza a környezet elsavasodását; ugyanakkor lúgosítva képes fenntartani a környezet pH-értékét.
A vér pH-jának fenntartása a legfontosabb élettani feladat - ha nem létezne pH fenntartási mechanizmus, akkor az anyagcsere folyamatok eredményeként keletkező hatalmas mennyiségű savas termék acidózist (acidózist) okozna. A sav-bázis egyensúly fenntartására 4 fő mechanizmus létezik: pufferelés; szén-dioxid eltávolítása külső légzés során; a bikarbonát reabszorpciójának szabályozása a vesékben; nem illékony savak eltávolítása a vizeletből (a hidrogénionok kiválasztásának és megkötésének szabályozása a vesékben).
Légzési (légzési) szabályozási mechanizmus, veseműködés; acidózis<= 7,4 <= алкалоз; респираторный ацидоз <= 7,4 =>légúti alkalózis (vese); vese acidózis<= 7,4 =>vese alkalózis (légúti)
25. Funkcionális rendszer a vér optimális aggregációs állapotának fenntartásához az anyagcseréhez: a vér koagulációs és antikoagulációs rendszerei. A véralvadás mechanizmusa: főbb szakaszai és jellemzőik.
A vér folyékonysága függ a hematokrit szintjétől, a plazma fehérjetartalmától és egyéb tényezőktől. A fő szerep a RAS rendszeré (a vér aggregációs állapotának szabályozása). Ép testben a vér folyékonysága maximális, ami hozzájárul az optimális vérkeringéshez. Sérülés esetén a vérnek meg kell alvadnia. Ez a vérzéscsillapítás. A hemosztázis összetett mechanizmusokon alapul, amelyekben a koagulációs, antikoagulációs és fibrinolitikus rendszerek számos tényezője vesz részt. A véralvadás mechanizmusainak felfedezése felé tett első lépéseket több mint 100 évvel ezelőtt A. A. Schmidt dorpati fiziológus tette meg. Felfedezett néhány koagulációs faktort, és felismerte a reakciók enzimatikus természetét és fázisjellegét. Az érkárosodásra válaszul két egymást követő folyamat bontakozik ki - a vaszkuláris-thrombocyta hemosztázis és a koagulációs hemosztázis.
Antikoaguláns mechanizmusok - ezek olyan anyagok, amelyek feloldják a vérrögöt, fibrinolitikus hatást fejtenek ki, és olyan anyagok, amelyek megakadályozzák a véralvadást, ezeket antikoagulánsoknak nevezik.
Véralvadási rendszer.
Alvadási folyamat: károsodás - vaszkuláris-thrombocyta hemosztázis:
1. Az erek összehúzódása (szűkülete): reflex (fájdalom); szerotonin, adrenalin, tromboxán A2.
2. Tapadás (a vérlemezkék elkezdenek tapadni a sérült ér falaira); vérlemezke-aggregáció (összetapad); „fehér thrombus” – vérlemezkékből álló vérrög, amely megvastagodik (visszahúzódás)
A véralvadási hemosztázis egy sor egymást követő reakció, amelyben véralvadási faktorok vesznek részt – ezek a faktorok jelen vannak a plazmában, a szövetekben, a sejtekben és a sérült erek sejtjeiben; 12 véralvadási faktor:
Az I. fibrin fibrinogénből (a májban szintetizálódik) (a vérrög fő összetevője) képződik.
II. A protrombin a fő plazmafehérje, amely a májban képződik - trombin (aktiválja a fibrinogént)
III. szöveti tromboplasztin - a májban képződik.
IV. kalciumionok
V. proaccelerin vagy Ac-globulin (más néven VI faktor)
VI. Nem. (aktivált proaccelerin volt)
VII. prokonvertin
VIII. antihemophilus globulin A
IX. antihemofil globulin B (karácsonyi faktor)
X. Stewart-Prower faktor
XI. antihemofil globulin C (plazma tromboplasztin)
XII. Hageman-faktor (érintkezési tényező)
XIII. fibrin stabilizáló faktor
XIV. Fletcher-faktor (prokallikrein)
XV. Fitzgerald faktor (kininogén)
A véralvadás 4 fázisban megy végbe. Az első fázisban protrombináz képződik - egy komplex komplex - egy enzim, amely elősegíti a protrombin trombinná történő átalakulását (második fázis). A harmadik fázis a fibrin képződése fibrinogénből trombin hatására. Ezután következik be a 4. fázis - a vérrög visszahúzódása vagy tömörítése.
A hemocoaguláció fő szakaszai.
1. Protrombináz (X a +V a +Ca 2+ +foszfolipidek) képződése - protrombin→trommin→fibrinogén→fibrin. A leghosszabb, a szövetekben (külső mechanizmus) és az ér belsejében (belső) fordul elő.
Belső út: az X faktor aktiválásáig vezet. III →VII→VII a (Ca 2+, foszfolipidek) →VII a és VIII a ugyanazt a komplexet adják, mint a külső mechanizmusban - X→X a +V a +Ca 2+ + PL.
Külső út: a vér és a szövet kölcsönhatása következtében a szöveti tromboplasztin (III) aktiválódik. XII→XII a →XI→XI a →IX→IX a →VIII→VIII a →ugyanolyan komplex VII a és VIII a - X→X a +V a +Ca 2+ + PL.
2. A protrombinnak az aktív trombin enzimté való átalakulásából áll. Ehhez protrombinázra van szükség. A folyamat nagyon gyorsan lezajlik, és az egyetlen korlátozó tényező a protrombináz megjelenése a vérben.
3. Fibrin képződés. A trombin és a kalciumionok hatására az A és B fibrinopeptidek lehasadnak a fibrinogénből, és oldható fehérjévé - fibrinné alakulnak. Fibrinogén→fibrin→polimer→vörös trombus visszahúzás. A hatékony sebzáráshoz a vérrög visszahúzódása a thrombocyta thrombostenin hatására következik be.
| " |
Jellemzően olyan indikátort, mint a pH vagy a vér savassága (hidrogénindikátor, sav-bázis egyensúlyi paraméter, pH), ahogy a betegek szokták nevezni, a beteg vizsgálatát célzó hematológiai vizsgálatokra vonatkozó beutalóban nem szerepel. Állandó értékként az emberi vér pH-ja csak szigorúan meghatározott határokon belül változtathatja meg értékeit - 7,36-ról 7,44-re (átlagosan - 7,4). A vér fokozott savassága (acidózis) vagy a pH-érték lúgos oldalra való eltolódása (alkalózis) olyan állapotok, amelyek nem a kedvező tényezők hatására alakulnak ki, és a legtöbb esetben azonnali terápiás intézkedéseket igényelnek.
A vér nem bírja a pH 7 alá süllyedését és 7,8-ra való emelkedését, ezért ilyen szélsőséges Az olyan pH-értékek, mint a 6,8 vagy 7,8, elfogadhatatlannak és az élettel összeegyeztethetetlennek minősülnek. Egyes forrásokban az élettel való kompatibilitás felső határa eltérhet a felsorolt értékektől, azaz egyenlő 8,0-val.
Vérpuffer rendszerek
Az ember vére folyamatosan savas vagy bázikus természetű termékeket kap, de valamiért nem történik semmi? Kiderül, hogy a szervezetben minden biztosított, a pH állandóságának megőrzése érdekében a pufferrendszerek éjjel-nappal szolgálatban vannak, amelyek ellenállnak minden változásnak és nem engedik a sav-bázis egyensúly veszélyes irányba eltolódását. Tehát sorrendben:
- Megnyitja a pufferrendszerek listáját bikarbonát rendszer, hidrokarbonátnak is nevezik. A legerősebbnek tartják, mivel az összes vérpufferelési képesség valamivel több mint 50%-át felveszi;
- Második helyet foglal el hemoglobin puffer rendszer, a teljes pufferkapacitás 35%-át biztosítja;
- A harmadik hely az övé vérfehérje puffer rendszer- 10%-ig;
- A negyedik helyen áll foszfát rendszer, amely az összes pufferkapacitás körülbelül 6%-át teszi ki.
Ezek a pufferrendszerek az állandó pH fenntartása során elsőként ellenállnak a pH-érték egyik vagy másik irányú esetleges eltolódásának, mivel a szervezet élettevékenységét támogató folyamatok folyamatosan zajlanak, és ezzel párhuzamosan a ph termékei is. akár savas, akár bázikus természetű folyamatosan kerül a vérbe. Eközben valamiért nem merül ki a pufferkapacitás. Ez azért történik, mert a kiválasztó rendszer (tüdő, vese) jön segítségül, amely reflexszerűen bekapcsol, amikor csak szükség van rá - eltávolítja az összes felhalmozódott metabolitot.
Hogyan működnek a rendszerek?
Fő pufferrendszer
A két komponenst (H2CO3 és NaHCO3) tartalmazó bikarbonát pufferrendszer aktivitása a köztük és a vérbe jutó bázisok vagy savak közötti reakción alapul. Ha megjelenik a vérben erős lúg, akkor a reakció ezt az utat fogja követni:
NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
A kölcsönhatás eredményeként keletkező nátrium-hidrogén-karbonát nem marad meg sokáig a szervezetben, és különösebb hatás nélkül a vesék eltávolítják.
A jelenlétért erős sav a bikarbonát pufferrendszer második komponense, a NaHCO3 reagálni fog, ami a savat a következőképpen semlegesíti:
HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3
Ennek a reakciónak a terméke (CO2) gyorsan távozik a szervezetből a tüdőn keresztül.
A hidrokarbonátos pufferrendszer elsőként „érzi” a pH-érték változását, így elsőként kezdi meg munkáját.
Hemoglobin és egyéb pufferrendszerek
A hemoglobin rendszer fő összetevője a vörös vér pigment - Hb, amelynek pH-ja 0,15-tel változik attól függően, hogy éppen megköti az oxigént (pH eltolódás a savas oldalra), vagy a szövetekbe bocsátja ki (eltolódás a lúgos oldalra). A körülményekhez alkalmazkodva a hemoglobin vagy gyenge sav, vagy semleges só szerepét tölti be.
A felvételkor okokból A következő reakció várható a hemoglobin pufferrendszertől:
NaOH + HHb → NaHb + H2O (a pH szinte változatlan marad)
És vele sav, amint megjelenik, a hemoglobin a következőképpen kezd kölcsönhatásba lépni:
HCl + NaHb → NaCl + HHb (a pH eltolódása nem nagyon észrevehető)
A fehérjék pufferképessége alapvető jellemzőiktől (koncentráció, szerkezet stb.) függ, ezért a vérfehérjék pufferrendszere nem vesz részt annyira a sav-bázis egyensúly fenntartásában, mint az előző kettő.
A foszfát-pufferrendszer vagy a nátrium-foszfát-puffer nem okoz különösebb eltolódást a vér pH-értékében. Megfelelő szinten tartja a pH-értékeket a sejteket kitöltő folyadékokban és a vizeletben.
pH az artériás és vénás vérben, a plazmában és a szérumban
A sav-bázis egyensúly fő paramétere – az artériás és a vénás vér pH-ja – eltér valamelyest? Az artériás vér a savasság szempontjából stabilabb. De elvileg az oxigéndús artériás vér pH-normája 0,01-0,02-vel magasabb, mint a vénákon átáramló vérben (a vénás vér pH-ja alacsonyabb a túlzott CO2-tartalom miatt).
Ami a vérplazma pH-ját illeti, ismét a plazmában a hidrogén- és hidroxil-ionok egyensúlya általában megfelel a teljes vér pH-jának.
A pH-értékek más biológiai közegekben, például a szérumban változhatnak, de a szervezetből kikerült, fibrinogéntől megfosztott plazma már nem vesz részt az életfolyamatok fenntartásában, így savassága más célokra is fontosabb, pl. , standard hemagglutináló szérum készletek előállítására, amelyek meghatározzák az ember csoporthovatartozását.
Acidózis és alkalózis
A pH-értékek egyik vagy másik irányú eltolódása (savas → acidózis, lúgos → alkalózis) kompenzálható vagy kompenzálatlan. A lúgos tartalék határozza meg, amelyet főként a bikarbonátok képviselnek. A lúgos tartalék (ALR) a szén-dioxid mennyisége milliliterben, amelyet egy erős sav kiszorít 100 ml plazmából. Az SH normája 50-70 ml CO2 tartományban van. Ezektől az értékektől való eltérés kompenzálatlan acidózist (kevesebb, mint 45 ml CO2) vagy alkalózist (több mint 70 ml CO2) jelez.
A következő típusú acidózis és alkalózis létezik:
Acidózis:
- Gáz-acidózis– akkor alakul ki, amikor a tüdő szén-dioxid-eltávolítása lelassul, állapotot teremtve;
- Nem gázos acidózis– anyagcseretermékek felhalmozódása vagy a gyomor-bél traktusból való bejutása okozza (emésztőrendszeri acidózis);
- Elsődleges vese acidózis– a vesetubulusok reabszorpciós zavarát jelenti, nagy mennyiségű lúg elvesztésével.
Alkalózis:
- Gázalkalózis– a tüdő fokozott CO2-kibocsátásával jelentkezik (magassági betegség, hiperventiláció), állapotot teremt hypocapnia;
- Nem gáz alkalózis– a lúgtartalékok növekedésével alakul ki a táplálékkal való bázisok ellátása (táplálkozási) vagy az anyagcsere (anyagcsere) változása miatt.
A sav-bázis egyensúlyt természetesen nagy valószínűséggel akut állapotban egyedül nem lehet helyreállítani, de máskor, amikor a pH szinte a határon van, és úgy tűnik, hogy az embernek nem fáj minden felelősség magára a betegre hárul.
Általában a károsnak ítélt termékek, valamint a cigaretta és az alkohol a fő oka a vér savasságának változásának, bár az ember nem tud róla, hacsak nem akut kóros állapotokról van szó.
Diétával csökkentheti vagy növelheti a vér pH-ját, de ne felejtsük el: amint az ember ismét kedvenc életmódjára vált, a pH-értékek visszaállnak a korábbi szintre.
Így a sav-bázis egyensúly fenntartása folyamatos önmunkát, rekreációs tevékenységeket, kiegyensúlyozott étrendet és megfelelő étrendet igényel, különben hiábavaló lesz minden rövid távú munka.
Savasság(lat. aciditas) - jellemző a hidrogénionok aktivitására oldatokban és folyadékokban.
Az orvostudományban a biológiai folyadékok (vér, vizelet, gyomornedv és mások) savassága a beteg egészségi állapotának diagnosztikailag fontos paramétere. A gasztroenterológiában számos betegség, például a nyelőcső és a gyomor helyes diagnosztizálásához az egyszeri vagy akár átlagos savasság érték nem jelentős. Leggyakrabban fontos megérteni a savasság változásának dinamikáját a nap folyamán (az éjszakai savasság gyakran eltér a nappalitól) a szerv több zónájában. Néha fontos ismerni a savasság változását, mint bizonyos irritáló és stimulánsokra adott reakciót.
PH érték
Az oldatokban a szervetlen anyagok: sók, savak és lúgok ionokra válnak szét. Ebben az esetben a H + hidrogénionok savas, az OH - ionok pedig a lúgos tulajdonságok hordozói. Erősen híg oldatokban a savas és lúgos tulajdonságok a H + és OH − ionok koncentrációjától függenek. A közönséges oldatokban a savas és lúgos tulajdonságok az a H és az OH ionok aktivitásától függenek, azaz azonos koncentrációktól, de a kísérletileg meghatározott γ aktivitási együtthatóhoz igazítva. Vizes oldatokra az egyensúlyi egyenlet érvényes: a H × a OH = K w, ahol K w egy állandó, a víz ionos terméke (K w = 10–14 22 °C-os vízhőmérsékleten). Ebből az egyenletből következik, hogy a H + hidrogénionok aktivitása és az OH - ionok aktivitása összefügg. dán biokémikus, S.P.L. Sørensen hidrogénbemutatót javasolt 1909-ben pH, amely definíció szerint egyenlő a hidrogénionok aktivitásának decimális logaritmusával, mínuszban véve (Rapoport S.I. et al.):
pH = - log (a N).
Abból a tényből kiindulva, hogy semleges környezetben a H = a OH és a 22 °C-os tiszta víz egyenlőségéből: a H × a OH = K w = 10 − 14, azt kapjuk, hogy a tiszta víz savassága 22 °C-on C (akkor semleges savasság van) = 7 egység. pH.
Az oldatokat és folyadékokat a savasságuk tekintetében figyelembe kell venni:
- semleges pH = 7-nél
- pH-n savas< 7
- lúgos pH > 7-en
Néhány tévhit
Ha az egyik páciens azt mondja, hogy „nulla savtartalommal rendelkezik”, akkor ez nem más, mint egy fordulat, ami nagy valószínűséggel azt jelenti, hogy semleges savassága van (pH = 7). Az emberi szervezetben a savasság értéke nem lehet kevesebb 0,86 pH-nál. Szintén elterjedt tévhit, hogy a savasság értékek csak 0 és 14 pH között mozoghatnak. A technológiában a savassági mutató negatív vagy 20-nál nagyobb lehet.Amikor egy szerv savasságáról beszélünk, fontos megérteni, hogy a savasság gyakran jelentősen eltérhet a szerv különböző részein. A szerv lumenében lévő tartalom savassága és a szerv nyálkahártyájának felszínén lévő savasság szintén gyakran nem azonos. A gyomor testének nyálkahártyájára jellemző, hogy a nyálka gyomor lumen felőli felületén a savasság 1,2-1,5 pH, a nyálka hám felőli oldalán pedig semleges (7,0 pH). ).
pH-érték egyes élelmiszereknél és víznél
Az alábbi táblázat néhány elterjedt élelmiszer és tiszta víz savtartalmát mutatja különböző hőmérsékleteken:| Termék | Savasság, mértékegység pH |
| Citromlé | 2,1 |
| Bor | 3,5 |
| Paradicsomlé | 4,1 |
| narancslé | 4,2 |
| Fekete kávé | 5,0 |
| Tiszta víz 100 °C-on |
6,13 |
| Tiszta víz 50 °C-on |
6,63 |
| Friss tej | 6,68 |
| Tiszta víz 22 °C-on |
7,0 |
| Tiszta víz 0°C-on | 7,48 |
Savasság és emésztőenzimek
A szervezetben számos folyamat lehetetlen speciális fehérjék - enzimek - részvétele nélkül, amelyek katalizálják a kémiai reakciókat a szervezetben anélkül, hogy kémiai átalakuláson mennének keresztül. Az emésztési folyamat nem lehetséges különféle emésztőenzimek részvétele nélkül, amelyek lebontják a különféle szerves élelmiszermolekulákat, és csak egy szűk (enzimenként eltérő) savasság tartományban fejtik ki hatásukat. A gyomornedv legfontosabb proteolitikus enzimei (lebontják az élelmiszer-fehérjéket): a pepszin, a gaszttrixin és a kimozin (rennin) inaktív formában - proenzimek formájában - termelődnek, majd később a gyomornedv sósavával aktiválódnak. A pepszin erősen savas környezetben, 1-2 pH-érték mellett a legaktívabb, a gatrixin 3,0-3,5 pH-n, a tejfehérjéket oldhatatlan kazeinfehérjévé bontó kimozin pedig 3,0-3,5 pH-n fejti ki hatását.A hasnyálmirigy által kiválasztott és a duodenumban „ható” proteolitikus enzimek: a tripszin enyhén lúgos környezetben fejti ki hatását, pH 7,8–8,0, amely funkcionalitásában közel áll hozzá, savas környezetben a legaktívabb 8,2-ig. A karboxipeptidáz A és B maximális aktivitása 7,5 pH. Hasonló maximális értékeket találtak más enzimeknél is, amelyek emésztési funkciókat látnak el a bél enyhén lúgos környezetében.
A gyomorban vagy a nyombélben a normálishoz képest csökkent vagy megnövekedett savasság, így bizonyos enzimek aktivitásának jelentős csökkenéséhez vagy akár az emésztési folyamatból való kiszorulásához, ennek következtében pedig emésztési problémákhoz vezet.
A nyál és a szájüreg savassága
A nyál savassága a nyálelválasztás sebességétől függ. A vegyes emberi nyál savassága jellemzően 6,8-7,4 pH, de magas nyálelválasztás esetén eléri a 7,8 pH-t. A parotis mirigyek nyálának savassága 5,81 pH, a submandibularis mirigyeké 6,39 pH.Gyermekeknél a vegyes nyál savassága átlagosan 7,32 pH, felnőtteknél - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. et al.).
A lepedék savassága a fogak kemény szöveteinek állapotától függ. Egészséges fogaknál semleges lévén a savas oldalra tolódik el, a fogszuvasodás fejlettségi fokától és a serdülők életkorától függően. A fogszuvasodás kezdeti stádiumában (precaries) szenvedő 12 éves serdülőknél a lepedék savassága 6,96 ± 0,1 pH, a 12-13 éves átlagos fogszuvasodású serdülőknél a lepedék savassága 6,63-tól 6,74 pH, 16 éves, felületes és közepes szuvasodásban szenvedő serdülőknél a plakk savassága rendre 6,43 ± 0,1 pH és 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova L.B.).
A garat és a gége váladékának savassága
A garat és a gége szekréciójának savassága egészséges emberekben és krónikus laryngitisben és pharyngolaringealis refluxban szenvedő betegeknél eltérő (A.V. Lunev):|
Felmért csoportok |
pH mérési hely |
|||||||||||||||||||||||||
|
Garat, |
Gége, |
|||||||||||||||||||||||||
|
Egészséges arcok |
||||||||||||||||||||||||||
| Krónikus laryngitisben szenvedő betegek GERD nélkül |
A fenti ábra egy egészséges ember nyelőcsövének savasságának grafikonját mutatja, amelyet intragasztrikus pH-metriával (Rapoport S.I.) kaptunk. A grafikonon jól láthatóak a gastrooesophagealis refluxok - a savasság éles csökkenése 2-3 pH-ra, ami ebben az esetben fiziológiás. Savasság a gyomorban. Fokozott és csökkent savasság A gyomorban megfigyelt maximális savasság 0,86 pH, ami 160 mmol/l savtermelésnek felel meg. A gyomor minimális savassága 8,3 pH, ami megfelel a HCO 3 - ionok telített oldatának savasságának. A gyomor lumenének normál savassága éhgyomorra 1,5-2,0 pH. A gyomor lumen felé eső hámréteg felületén a savasság 1,5-2,0 pH. A gyomor hámrétegének mélyén a savasság körülbelül 7,0 pH. A gyomor antrumának normál savassága 1,3-7,4 pH. Az emésztőrendszer számos betegségének oka a savtermelési és savsemlegesítési folyamatok egyensúlyhiánya. A sósav hosszú távú túlzott elválasztása vagy a savsemlegesítés hiánya, és ennek következtében a gyomor és/vagy a nyombél fokozott savassága ún. savfüggő betegségeket okoz. Jelenleg ezek a következők: gyomor- és nyombélfekély, gastrooesophagealis reflux betegség (GERD), a gyomor és a nyombél eróziós és fekélyes elváltozásai aszpirin vagy nem szteroid gyulladáscsökkentők (NSAID) szedése közben, Zollinger-Ellison szindróma, gyomorhurut és magas savasságú gastroduodenitis és mások. Alacsony savasság figyelhető meg savanyú vagy hypoacid gastritis vagy gastroduodenitis, valamint gyomorrák esetén. A gyomorhurutot (gastroduodenitist) anacidnak vagy alacsony savasságú gasztritisznek (gastroduodenitisnek) nevezik, ha a gyomor savassága körülbelül 5 egység vagy több. pH. Az alacsony savasság oka gyakran a nyálkahártya parietális sejtjeinek sorvadása vagy működési zavara. Fent látható egy grafikon, amely egy egészséges ember (szaggatott vonal) és egy nyombélfekélyes beteg (folytonos vonal) gyomor testének savasságát (napi pH grammban) mutatja. Az étkezés pillanatait „Étel” feliratú nyilakkal jelöljük. A grafikon az élelmiszerek savsemlegesítő hatását mutatja, valamint nyombélfekély esetén a gyomor fokozott savasságát (Yakovenko A.V.). Savasság a belekbenA nyombélburok normál savassága 5,6–7,9 pH. A jejunumban és a csípőbélben a savasság semleges vagy enyhén lúgos, és pH-értéke 7 és 8 között van. A vékonybélnedv savassága 7,2-7,5 pH. Fokozott szekrécióval eléri a 8,6 pH-t. A nyombélmirigy szekréciójának savassága pH 7 és 8 között van.
A széklet savasságaA vegyes étrendet evő egészséges ember székletének savasságát a vastagbél mikroflóra létfontosságú aktivitása határozza meg, és 6,8-7,6 pH-értéknek felel meg. A széklet savasságát 6,0 és 8,0 közötti pH tartományban tekintik normálisnak. A meconium (újszülöttek eredeti székletének) savassága körülbelül 6 pH. A széklet savasságának normájától való eltérések:
A vér savasságaAz emberi artériás vérplazma savassága 7,37 és 7,43 pH között van, átlagosan 7,4 pH-t. Az emberi vér sav-bázis egyensúlya az egyik legstabilabb paraméter, amely a savas és lúgos komponenseket bizonyos egyensúlyban tartja nagyon szűk határok között. Még egy kis elmozdulás is ezektől a határoktól súlyos patológiához vezethet. A savas oldalra való áttéréskor acidózisnak nevezett állapot, a lúgos oldalra pedig alkolózis lép fel. A vér savasságának változása 7,8 pH felett vagy 6,8 pH alatt összeegyeztethetetlen az élettel.A vénás vér savassága 7,32-7,42 pH. A vörösvértestek savassága 7,28-7,29 pH. A vizelet savasságaNormális ivási rendszerrel és kiegyensúlyozott étrenddel rendelkező egészséges embernél a vizelet savassága 5,0 és 6,0 pH között van, de 4,5 és 8,0 pH között is mozoghat. Az egy hónaposnál fiatalabb újszülött vizeletének savassága normális - 5,0 és 7,0 pH között van.A vizelet savassága megnő, ha az ember étrendjében a fehérjében gazdag húsételek dominálnak. A nehéz fizikai munka növeli a vizelet savasságát. A tej-zöldség étrend hatására a vizelet enyhén lúgossá válik. A gyomor savasságának növekedésével a vizelet savasságának növekedése figyelhető meg. A gyomornedv csökkent savassága nem befolyásolja a vizelet savasságát. A vizelet savasságának változása leggyakrabban változásnak felel meg. A vizelet savassága a szervezet számos betegségével vagy állapotával együtt változik, ezért a vizelet savasságának meghatározása fontos diagnosztikai tényező. Hüvelyi savasságA nők hüvelyének normál savassága 3,8 és 4,4 pH között van, átlagosan 4,0 és 4,2 pH között van. Hüvelyi savasság különböző betegségekben:
Kiadványok egészségügyi szakemberek számára, amelyek a női nemi szervek savasságának kérdésével foglalkoznak
A spermiumok savasságaA spermiumok normál savassági szintje 7,2 és 8,0 pH között van. Az ezektől az értékektől való eltérések önmagukban nem tekinthetők patológiának. Ugyanakkor más eltérésekkel kombinálva betegség jelenlétét jelezheti. Fertőző folyamat során a spermium pH-értékének emelkedése következik be. A spermiumok élesen lúgos reakciója (a savasság körülbelül 9,0-10,0 pH) a prosztata patológiáját jelzi. Amikor mindkét ondóhólyag kiválasztó csatornája elzáródott, a spermium savas reakciója figyelhető meg (savasság 6,0-6,8 pH). Az ilyen spermiumok megtermékenyítő képessége csökken. Savas környezetben a spermiumok elvesztik mozgékonyságát és elpusztulnak. Ha az ondófolyadék savassága 6,0 pH alá csökken, a spermiumok teljesen elveszítik mozgékonyságukat és elpusztulnak.A bőr savasságaA bőr felületét víz-lipid borítja savköpeny vagy Marcionini köpenyét, amely faggyú és verejték keverékéből áll, amelyhez szerves savakat adnak - tejsav, citromsav és mások, amelyek az epidermiszben végbemenő biokémiai folyamatok eredményeként keletkeznek. A bőr savas víz-lipid köpenye a mikroorganizmusok elleni védelem első gátja. A legtöbb ember számára a köpeny normál savassága 3,5–6,7 pH. A bőr baktericid tulajdonsága, amely képes ellenállni a mikrobiális inváziónak, a keratin savas reakciójának, a faggyú és az izzadság sajátos kémiai összetételének, valamint a felületén található víz-lipid védőköpenynek köszönhető. magas koncentrációjú hidrogénionok. A benne található kis molekulatömegű zsírsavak, elsősorban a glikofoszfolipidek és a szabad zsírsavak bakteriosztatikus hatást fejtenek ki, amely szelektív a patogén mikroorganizmusokkal szemben. A bőr felszínét normál szimbiotikus mikroflóra népesíti be, amely savas környezetben képes létezni: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium acnesés mások. Ezeknek a baktériumoknak egy része maga is termel tejsavat és más savakat, hozzájárulva a bőr savköpenyének kialakulásához.Az epidermisz felső rétege (keratin pikkelyek) savas, pH-értéke 5,0-6,0. Egyes bőrbetegségeknél a savasság szintje megváltozik. Például gombás betegségek esetén a pH 6-ra, ekcéma esetén 6,5-re, akné esetén 7-re emelkedik. Egyéb emberi biológiai folyadékok savasságaAz emberi testben lévő folyadékok savassága általában egybeesik a vér savasságával, és pH-értéke 7,35 és 7,45 között van. Néhány más emberi biológiai folyadék normál savasságát a táblázat mutatja:A jobb oldali képen: pH=1,2 és pH=9,18 pufferoldatok a kalibrációhoz | |||||||||||||||||||||||||
Sok szakértő szerint a szervezet nagyon magas savassága megzavarja a szervrendszerek normális működését, és védtelenné válnak a különféle baktériumokkal és vírusokkal szemben.
A pH a hidrogénatomok száma egy adott oldatban. Ha egyenlő 7-tel, akkor semleges környezet, ha 0-6,9, akkor savas környezet, 7,1-14 - lúgos környezet. Mint tudják, az emberi test 80%-ban vizes oldatból áll. A szervezet folyamatosan próbálja egyensúlyba hozni a sav és a lúg arányát ebben az oldatban.
Ha a sav-bázis egyensúly megbomlik, az komoly problémákat okozhat a szervezetben. Ha savban gazdag ételeket eszel, és nincs elég víz, az egész szervezet elsavasodik. Ezek a termékek közé tartoznak a szénsavas italok, gabonafélék, cukrot tartalmazó élelmiszerek, helyettesítők, pékáruk, feldolgozott húsok és húsok.
A Nobel-díjas Otto Warburg azért kapta díját, mert felfedezte, hogy oxigénben gazdag környezetben a rákos sejtek nem szaporodnak, később pedig bebizonyosodott, hogy ilyen környezetben a vírusok, baktériumok és gombák inaktívak. Minél magasabb a lúgos pH-érték, annál nagyobb az oxigénmolekulák koncentrációja (kalorizátor). Savas környezetben megnő a CO2 koncentrációja és tejsav képződik, amely megteremti a rákos sejtek növekedésének előfeltételeit.
A sav-bázis egyensúly ellenőrzése meglehetősen egyszerű egy speciális teszttel - lakmuszpapír tesztcsíkokkal, amelyek megvásárolhatók a gyógyszertárban. A legoptimálisabb pH-egyensúly 6,4-6,5. A sav-bázis egyensúlyt a legjobb egy órával étkezés előtt, vagy két órával étkezés után meghatározni.
Ami a nyál pH-ját illeti, annak értéke az enzimek aktív munkáját jelzi az emésztőrendszerben, különösen a májban és a gyomorban. A vegyes nyál normál savassága 6,8-7,4 pH. Általában délben, éhgyomorra vagy két órával étkezés után mérik. A szájüreg alacsony savassága gyakran fogszuvasodáshoz, fogínybetegséghez és rossz lehelethez vezet.
Az orvostudományban létezik egy olyan kifejezés, mint az „acidózis” - ez a fokozott savasság. Ezt az állapotot gyakran nagy mennyiségben történő fogyasztás és a diabetes mellitus szövődményei okozzák. Megnövekedett savasság esetén szív- és érrendszeri problémák léphetnek fel. Az ember elég gyorsan hízhat. Nagyon gyakran ilyen esetekben vannak vese-, húgyhólyag-betegségek és csökkent immunitás.
A szervezet lúgszintjének növekedését alkalózisnak nevezik. Ebben az esetben az ásványi anyagok rossz felszívódása is megfigyelhető. Ennek az állapotnak az oka a szervezetben nagy mennyiségű lúgot tartalmazó gyógyászati anyagok hosszú távú használata lehet. Az alkalózis meglehetősen ritka, de komoly és negatív elváltozásokat is okozhat szervezetünkben. Ide tartoznak a bőr- és májbetegségek, a kellemetlen és kifejezett szájszag és mások.
A szervezet optimális sav-bázis egyensúlyának támogatására (30 ml 1 kg testre). Ami az élelmiszereket illeti, a lúgban gazdag ételeknek többszörösen kell lenniük, mint a savas ételeknek.
A növényi élelmiszerek, mint például a zöldségek és a gyümölcsök, hozzájárulnak a lúgos reakció kialakulásához, a gabonafélék, a húsok, a feldolgozott élelmiszerek kolbász formájában, a félkész termékek, a pékáruk pedig savanyúak. Az optimális sav-bázis egyensúly fenntartásához szükséges, hogy az étrendben túlsúlyban legyenek a növényi élelmiszerek.
Az orvosok szerint a mi érdekünkben áll a megfelelő sav- és lúgszint fenntartása a szervezetben. Csak optimális pH-egyensúly mellett veszi fel szervezetünk jól a tápanyagokat.
Szervezetünk természetes mechanizmusokkal rendelkezik, amelyek javítják a sav-bázis egyensúlyt. Ezek a vérpufferrendszerek, a légzőrendszer és a kiválasztó rendszer. Ha ezek a folyamatok megszakadnak, szervezetünk savakat bocsát ki a gyomor-bélrendszerbe, a vesékbe és a tüdőbe, valamint a bőrünkbe. Képes továbbá a savakat ásványi anyagokkal semlegesíteni, és savakat felhalmozni az izomszövetben (kalorizátor). Ha fáradtnak érzi magát, ez azt jelentheti, hogy a vérében lévő hemoglobin semlegesíti a savat. Ha szédülést, fejfájást, görcsöket és álmatlanságot észlel, ez arra utalhat, hogy az idegvégződéseket, az izomszövetet és a csontokat használják.
Így sok egészségügyi probléma adódhat a sav-bázis egyensúly felborulása miatt. Ne bízza a véletlenre a dolgokat, vegye figyelembe, hogy a megelőzés a jó egészség kulcsa. Rendszeresen ellenőrizze testének pH-értékét, hogy elkerülje számos betegséget.
