A természetes bróm két 79-es (50,56 tömegszázalékos keverékben) és 81-es tömegszámú nuklid keveréke. A külső elektronréteg konfigurációja 4s 2 p 5. Vegyületekben 1, +1, +3, +5 és +7 oxidációs állapotot mutat (I, III, V és VII vegyérték), a legjellemzőbb oxidációs állapota 1 és +5.
Mengyelejev elemeinek periódusos rendszerének VIIA csoportjában a negyedik periódusban található.
A semleges bróm atom sugara 0,119 nm, a Br, Br 3+, Br 5+ és Br 7+ ionsugara rendre 0,182; 0,073; 0,045 és 0,039 nm. A semleges bróm atom szekvenciális ionizációs energiái rendre 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 és 59,7 eV. Elektronaffinitás 3,37 eV. A Pauling-skála szerint a bróm elektronegativitása 2,8.
Név: amiatt, hogy a bróm erős, kellemetlen gőzszagú (a görög bromosz bűzből).
A felfedezés története: A bróm felfedezését A. Balard francia kémikus kutatásai vezették, aki 1825-ben a hínárhamu mosása után kapott vizes oldaton klórral hatva sötétbarna, bűzös folyadékot izolált. Ezt a szintén tengervízből nyert folyadékot muridnak (a latin muria sóoldat, sóoldat szóból) nevezte, és felfedezéséről üzenetet küldött a Párizsi Tudományos Akadémiának. Az üzenet ellenőrzésére létrehozott bizottság nem fogadta el a Balar nevet, és az új elemet brómnak nevezte el. A bróm felfedezése tette híressé a fiatal és kevéssé ismert tudóst. Balar cikkének megjelenése után kiderült, hogy hasonló anyagú palackok K. Levig és J. Liebig német kémikusok kutatására várnak. Miután elszalasztotta a lehetőséget egy új elem felfedezésére, Liebig így kiáltott fel: „Nem Balar fedezte fel a brómot, hanem a bróm fedezte fel Balart.”
Tulajdonságok: normál körülmények között a bróm nehéz (sűrűsége 3,1055 g/cm3) vörösesbarna sűrű folyadék, szúrós szaggal. A bróm egyike azon egyszerű anyagoknak, amelyek normál körülmények között folyékonyak (a brómon kívül egy másik ilyen anyag is az). A bróm olvadáspontja 7,25°C, forráspontja +59,2°C. A Br 2 / Br standard elektródpotenciál vizes oldatban +1,065 V.
Szabad formában kétatomos Br 2 molekulák formájában létezik. 800 °C hőmérsékleten megfigyelhető a molekulák atomokká történő észrevehető disszociációja, amely a hőmérséklet további emelkedésével gyorsan növekszik. A Br 2 molekula átmérője 0,323 nm, a magok közötti távolság ebben a molekulában 0,228 nm.
A bróm enyhén, de jobban oldódik, mint a többi halogén vízben (3,58 g 100 g vízben 20 °C-on), az oldatot brómvíznek nevezzük. A brómos vízben reakció lép fel hidrogén-bromid és instabil hipobrómos savak képződésével:
Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.
A bróm minden szempontból elegyedik a legtöbb szerves oldószerrel, és gyakran előfordul a szerves oldószermolekulák brómozása.
Kémiai aktivitását tekintve a bróm a klór (Cl) és a jód (I) között köztes helyet foglal el. Amikor a bróm reagál a jodid oldataival, szabad jód (I) szabadul fel:
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
A bróm erős oxidálószer, a szulfitont szulfáttá, a nitritiont nitráttá stb.
Kettős kötést tartalmazó szerves vegyületekkel való kölcsönhatás során bróm adódik hozzá, így a megfelelő dibróm-származékok keletkeznek:
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.
A bróm olyan szerves molekulákhoz is kötődik, amelyek hármas kötést tartalmaznak. A brómos víz elszíneződése, amikor gázt vezetnek át rajta, vagy folyadékot adnak hozzá, azt jelzi, hogy telítetlen vegyület van jelen a gázban vagy folyadékban.
Katalizátor jelenlétében melegítve a bróm benzollal reagál, és bróm-benzol C 6 H 5 Br képződik (szubsztitúciós reakció).
Amikor a bróm lúgos oldatokkal és nátrium- (Na)- vagy kálium-karbonát-oldatokkal reagál, a megfelelő bromidok és bromátok keletkeznek, például:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2.
Megtalálás a természetben: A bróm meglehetősen ritka elem a földkéregben. Tartalmát benne 0,37·10 4%-ra becsülik (kb. 50. hely).
Kémiailag a bróm nagyon aktív, ezért a természetben nem fordul elő szabad formában. Számos különböző vegyület része (nátrium-bromidok (Na), kálium- (K), magnézium- (Mg) stb.), amelyek a nátrium-, kálium- és magnézium-kloridokat kísérik. A belső bróm ásványok, a bromargirit (ezüst-bromid (Ag) AgBr) és az embolit (klorid és ezüst (Ag) bromid keveréke) rendkívül ritkák. A bróm forrása a keserű tavak vize, az olajat és a különféle sólerakódásokat kísérő sós vizek, valamint a tengervíz (65·10 4%), a Holt-tenger brómban gazdagabb. Jelenleg a brómot általában néhány keserű tava vizéből vonják ki, amelyek közül az egyik különösen hazánkban, a Kulunda sztyeppén található (Altajban).
Alkalmazás: A brómot számos szervetlen és szerves anyag előállítására használják az analitikai kémiában. A brómvegyületeket üzemanyag-adalékanyagként, peszticidként, égésgátlóként és a fotózásban használják. A brómtartalmú gyógyszerek széles körben ismertek. Meg kell jegyezni, hogy a gyakori kifejezés: „az orvos étkezés után egy evőkanál brómot írt fel” természetesen csak azt jelenti, hogy nátrium- (vagy kálium-)-bromid vizes oldatát írták fel, és nem tiszta brómot. A bromid gyógyszerek nyugtató hatása azon alapul, hogy fokozzák a központi idegrendszer gátlási folyamatait.
A brómmal végzett munka jellemzői: A brómmal végzett munka során védőruházatot, gázmaszkot és kesztyűt kell használni. A brómgőz MPC értéke 0,5 mg/m3. Már körülbelül 0,001% (térfogat) koncentrációjú levegő brómtartalma esetén a nyálkahártyák irritációja, szédülés figyelhető meg, és magasabb koncentrációban - a légutak görcsei, fulladás. Lenyelés esetén a mérgező dózis 3 g, 35 g-tól halálos. Brómgőz-mérgezés esetén az áldozatot azonnal friss levegőre kell vinni a légzés helyreállítása érdekében, ammóniával megnedvesített tampon használható rövid ideig rövid időre az orrához hozva az áldozatot. A további kezelést orvos felügyelete mellett kell elvégezni. A folyékony bróm fájdalmas égési sérüléseket okoz, ha érintkezik a bőrrel.
MEGHATÁROZÁS
Bróm a periódusos rendszer fő (A) alcsoportjának VII. csoportjának negyedik periódusában található. Megnevezés – Br. Egyszerű anyag formájában a bróm erős, kellemetlen szagú, vörösesbarna folyadék.
Mérgező. Sűrűsége 3,19 g/cm 3 (t o = 0 o C-on). Forráskor (t o = 58,6 o C) a bróm folyékony halmazállapotból gáz halmazállapotúvá válik - barnásbarna gőzt képez.
A bróm molekula kétatomos Br 2.
A bróm oxidációs állapota a vegyületekben
A bróm a kovalens nem poláris kötések létrejötte miatt Br 2 összetételű kétatomos molekulákat képez, és mint ismeretes, a nem poláris kötésekkel rendelkező vegyületekben az elemek oxidációs állapota megegyezik nulla.
A brómot az oxidációs állapotok egész spektruma jellemzi, beleértve a pozitív és negatív állapotokat is.
Oxidációs állapot (-1) a bróm az ionos bromidokban jelenik meg: NaBr -1, MgBr -1 2, AlBr - 1 3, SiBr -1 4, PBr -1 5, SbBr -1 6 stb.
Oxidációs állapot (+1) a bróm Br +1 F fluoridban, Br +1 2 O oxidban és Br +1 3 N nitridben, valamint a megfelelő -, - és 2- anionokban nyilvánul meg.
Oxidációs állapot (+3) a bróm a trifluorid Br +3 F 3 és a tetrafluorbromid(III) anion - , valamint a dioxobromát (III) anion - vegyületben nyilvánul meg.
Azon vegyületek közül, amelyekben a klór oxidációs állapotot mutat (+5) ismert pentafluorid Br +5 F 5, oxotrifluorid Br +5 OF 3, dioxofluorid Br +5 O 2 F és a trioxobromat(V)-anion származékai -, dioxodifluorbromát(V)-anion 2-, trioxofluorbromát(V)-anion 2 - és oxotetrafluor-bromát(V)-anion 2-.
A bróm legmagasabb oxidációs állapota (+7) oxidjában, számos oxofluoridban és megfelelő anionos komplexekben nyilvánul meg: Br +7 2 O 7, KBr +7 O 4, Br +7 O 3 F, NaBr +7 O 3 F 2, Br +7 O 2 F 3 , Br +7 OF 5 stb.
Példák problémamegoldásra
1. PÉLDA
A bróm egy egyszerű halogén, amelyet a 19. század elején fedeztek fel. Nem a leggyakoribb elem a Földön, de széles körben elszórtan: megtalálható tengerekben és óceánokban, tavakban és talajvízben, a földkéregben, a légkörben és a növényekben (hüvelyesek, hínár). Magas kémiai aktivitása miatt tiszta formában nem található meg. A brómos ásványok alig vannak, és nincs ipari jelentősége. A brómot tengervízből, keserű tavakból és az olajmezőkkel kapcsolatos talajvízből vonják ki.
Tulajdonságok
Sötétvörös színű nehéz folyadék. Az egyszerű anyagok közül csak a bróm és a higany folyadék normál körülmények között. A szag kellemetlen, ez adta az anyag nevét (a görög „bromos”, azaz rossz szag). Vízben rosszul oldódik, bár jobban, mint más halogének. Bármilyen arányban keverhető szerves oldószerekkel.
Egy kémiailag aktív elem, egy erős oxidálószer, meglehetősen erős hidrogén-bromid HBr-t képez. Ezenkívül számos oxigéntartalmú savat képez. Reagál halogénekkel, nem fémekkel, fémekkel. Nem lép reakcióba oxigénnel, nitrogénnel, platinával, tantállal. Bromidokat képez és könnyen egyesül szerves vegyületekkel.
Különbséget kell tenni a bróm mint kémiai elem és a „bróm” gyógyszer között, amelyet a klinikán nyugtatóként írnak fel. A bróm nagyon mérgező, gyógyászati célokra kálium-bromidot vagy nátrium-bromidot használnak, amelyek fokozzák a központi idegrendszer gátlási folyamatait.
A bróm és gőzei mérgezőek, ha a folyékony bróm érintkezik a bőrrel, hosszan tartó vegyi égési sérüléseket okoz. A reagenssel végzett munka csak az összes védőfelszerelés, beleértve a speciális ruházatot, kesztyűt és gázálarcot, használatával megengedett. A brómgőz belélegzése különösen veszélyes légúti betegségekben szenvedők számára, mivel tüdőödéma alakulhat ki. Brómmérgezés esetén friss levegőt vagy oxigént kell belélegezni, és orvost kell hívni. Meleg tej, szóda, szóda tartalmú ásványvíz, kávé segít. A bróm kiömlésének ellenszere és semlegesítője a nátrium-tioszulfát oldat. Arcburkolatok impregnálására is használható páravédelem biztosítására. Kisebb kiömlések esetén a szokásos szódabikarbóna is megteszi, de a brómmal való reakció exoterm, ami megemeli a levegő hőmérsékletét és fokozza a párolgást, ezért a legjobb, ha kéznél van nátrium-tioszulfát.
Alkalmazás
- A vegyiparban a brómot szerves és szervetlen vegyületek, például kálium- és nátrium-bromid, hidrogén-bromid, dibróm-etán és sok más előállítására használják.
- A brómra van kereslet a kiváló minőségű gumi előállításához.
- Analitikai célokra brómot, brómos vizet, kálium-bromidot, nátrium-bromidot használnak.
- Az ezüst-bromidot fényérzékeny anyagként használják a fotózásban.
- A megtermelt bróm csaknem felét 1,2-dibróm-etán előállítására használják fel, amely kopogásgátló adalékként szerepel az üzemanyagban, a fa rovarkártól való védelmére használják, szerves szintézisben.
- A brómot széles körben használják tűzgátló anyagok – speciális adalékok és impregnálások – előállítására, amelyek tűzoltó tulajdonságokat adnak a festékeknek, műanyagoknak, fának és textilanyagoknak.
- A bróm-klór-metánt a tűzoltó készülékek töltésére használják. 
- A bróm-pentafluoridot rakétaüzemanyagban használják.
- A mezőgazdaságban a brómvegyületeket a növényi kártevők elleni védekezésre használják.
- A bromid oldatokat olajkitermelésben, valamint bányászati és feldolgozó üzemekben használják.
- Az orvostudományban a KBr és a NaBr oldatait nyugtatók tartalmazzák, például a Corvalol.
- A bróm fertőtlenítőszerként használható a klór helyettesítésére uszodákban és víztisztítókban.
A kálium-bromidot, a nátrium-bromidot, a hidrogén-bromidot, a standard titer kálium-bromidot versenyképes áron értékesítjük online áruházunkban.
A folyadék vörösesbarna színű, éles, specifikus szagú, vízben rosszul oldódik, de oldódik benzolban, kloroformban, szén-diszulfidban és más szerves oldószerekben. Ez a válasz a következő kérdésre adható: „Mi az a bróm?” A vegyület a legaktívabb nemfémek csoportjába tartozik, számos egyszerű anyaggal reagál. Erősen mérgező: gőzeinek belélegzése irritálja a légutakat, bőrrel érintkezve súlyos, hosszan tartó égési sérüléseket okoz. Cikkünkben megvizsgáljuk fizikai tulajdonságait, és figyelembe vesszük a brómra jellemző kémiai reakciókat is.
A hetedik csoport fő alcsoportja az elem elhelyezkedése a kémiai elemek periódusos rendszerében. Az atom utolsó energiarétege két s elektront és öt p elektront tartalmaz. Mint minden halogénnek, a brómnak is jelentős elektronaffinitása van. Ez azt jelenti, hogy könnyen vonzza más kémiai elemek negatív részecskéit az elektronhéjába, és anionná válik. A bróm molekulaképlete Br 2. Az atomok egy megosztott elektronpár segítségével kapcsolódnak egymáshoz, ezt a típusú kötést kovalensnek nevezik. Szintén nem poláris, azonos távolságra helyezkedik el az atommagoktól. Az atom meglehetősen nagy sugara miatt - 1,14A°, az elem oxidáló tulajdonságai, elektronegativitása és nemfémes tulajdonságai gyengébbek, mint a fluoroké és a klóroké. A forráspont ezzel szemben növekszik, és eléri az 59,2 °C-ot, a bróm relatív molekulatömege 180. Szabad állapotban nagy aktivitása miatt az elem nem egyszerű anyagként fordul elő. A természetben kötött állapotban nátrium-, magnézium- és káliumsók formájában fordul elő, ezek tartalmuk különösen magas a tengervízben. A barna és vörös algák bizonyos fajtái: sargassum, fucus, batrachospermum, nagy mennyiségű brómot és jódot tartalmaznak.
Reakciók egyszerű anyagokkal
Az elemet számos nemfémmel való kölcsönhatás jellemzi: kén, foszfor, hidrogén:
Br2+H2=2HBr
A bróm azonban nem reagál közvetlenül nitrogénnel, szénnel és oxigénnel. A legtöbb fémet a bróm könnyen oxidálja. Csak néhányuk passzív a halogénnel szemben, például az ólom, az ezüst és a platina. Az aktívabb halogének, például a fluor és a klór brómjával gyorsan reagálnak:
Br 2 + 3 F 2 = 2 BrF 3
Az utolsó reakcióban az elem oxidációs állapota +3, redukálószerként működik. Az iparban a brómot hidrogén-bromid erősebb halogénnel, például klórral történő oxidációjával állítják elő. A vegyület előállításához a fő nyersanyagforrások a föld alatti fúróvizek, valamint a sós tavak erősen koncentrált oldata. A halogén kölcsönhatásba léphet a közepes sók osztályába tartozó összetett anyagokkal. Így amikor a vörösesbarna színű brómos víz a nátrium-szulfit oldatára hat, az oldat elszíneződését figyeljük meg. Ez a középső só, a szulfit brómmal történő oxidációja miatt következik be, nátrium-szulfáttá. Maga a halogén redukálódik, hidrogén-bromid formájúvá válik, amelynek nincs színe.
Kölcsönhatás szerves vegyületekkel
A Br 2 molekulák nemcsak egyszerű, hanem összetett anyagokkal is képesek kölcsönhatásba lépni. Például szubsztitúciós reakció megy végbe az aromás szénhidrogén benzol és a bróm között hevítés közben, katalizátor - vas(III)-bromid jelenlétében. Színtelen, vízben oldhatatlan vegyület, bróm-benzol képződésével végződik:
C 6 H 6 + Br 2 = C 6 H 5 Br + HBr
A vízben oldott egyszerű brómot indikátorként használják a szerves anyagok molekulájában lévő szénatomok közötti telítetlen kötések jelenlétének meghatározására. Ez a kvalitatív reakció az alkének vagy alkinok, pi-kötések molekuláiban található meg, amelyektől ezeknek a szénhidrogéneknek a fő kémiai reakciói függenek. A vegyület szubsztitúciós reakciókba lép telített szénhidrogénekkel, és ezáltal metán-, etán- és más alkánszármazékokat képez. Ismeretes a Br2 képletű brómrészecskék addíciós reakciója egy vagy két kettős vagy hármas kötéssel rendelkező telítetlen anyagokhoz, például eténhez, acetilénhez vagy butadiénhez.
CH 2 = CH 2 + Br 2 = CH 2 Br - CH 2 Br
Nemcsak egy egyszerű anyag, hanem hidrogénvegyülete, a HBr is reagálhat ezekkel a szénhidrogénekkel.
A halogén és a fenollal kölcsönhatás jellemzői
Egy hidroxilcsoporthoz kapcsolódó benzolgyűrűből álló szerves anyag a fenol. Molekulája az atomcsoportok egymásra gyakorolt kölcsönös hatását mutatja. Ezért a halogénekkel való helyettesítési reakciók sokkal gyorsabban mennek végbe benne, mint a benzolban. Ezenkívül az eljárás nem igényel melegítést vagy katalizátor jelenlétét. A fenolmolekulában azonnal három hidrogénatomot bróm gyökök váltanak fel. A reakció eredményeként tribrómfenol képződik.
Bróm-oxigén vegyületek
Folytassuk a bróm kérdésének tanulmányozását. A halogén és a hideg víz reakciója hipobrómsavat, HBrO-t eredményez. Oxidáló tulajdonságainak csökkenése miatt gyengébb, mint egy klórvegyület. Egy másik vegyület, a brómsav, előállítható brómos víz klórral történő oxidálásával. Korábban a kémiában azt hitték, hogy a brómnak nem lehetnek olyan vegyületek, amelyekben +7 oxidációs állapotot mutathatna. A kálium-bromát oxidációjával azonban sót kaptunk - kálium-bromátot, és ebből a megfelelő savat - HBrO 4-et. A halogénionok redukáló tulajdonságokkal rendelkeznek: amikor a HBr molekulák fémekre hatnak, az utóbbiakat hidrogénkationok oxidálják. Ezért csak azok a fémelemek reagálnak a savval, amelyek a hidrogén előtti aktivitássorba tartoznak. A reakció eredményeként közbenső sók képződnek - bromidok, és szabad hidrogén szabadul fel.
Brómvegyületek alkalmazása
A meglehetősen nagy tömegű bróm magas oxidációs képességét széles körben használják az analitikai kémiában, valamint a szerves szintézis kémiájában. A mezőgazdaságban a brómot tartalmazó készítményeket gyomok és rovarkártevők elleni védekezésre használják. A tűzgátlók olyan anyagok, amelyek megakadályozzák a spontán égést, és építőanyagok, műanyagok és szövetek impregnálására használják. Az orvostudomány régóta ismeri a sók: a kálium-bromid és a nátrium gátló hatását a bioelektromos impulzusok idegrostok mentén történő áthaladására. Idegrendszeri rendellenességek kezelésére használják: hisztéria, neuraszténia, epilepszia. Tekintettel a vegyületek erős toxicitására, a gyógyszer adagolását orvosnak kell ellenőriznie.
Cikkünkben megtudtuk, mi az a bróm, és milyen fizikai és kémiai tulajdonságok jellemzőek rá.
A bróm férfiakra gyakorolt következményeit gyakran tévesen tárgyalják. Az a mítosz, hogy ez az anyag csökkenti a libidót, ismeretlen okokból hihetetlenül széles körben elterjedt. Azt is pletykálják, hogy a börtönökben és a hadseregben akaratuk ellenére brómot adtak a fiataloknak a férfi nemi vágy elnyomása érdekében. Ez azonban nem lehet igaz, mivel, mint fentebb jeleztük, ez az elem nem vezethet ilyen következményekhez.
A bróm forrásai
Általában az emberek minden nap esznek brómot anélkül, hogy tudnák annak jelenlétéről egy adott élelmiszerben. Bár mérgező is lehet, az élelmiszerekben csak különféle vegyületek összetevője, ezért nagyon gyenge mérgező tulajdonságokkal rendelkezik.
A bróm a következő csoportok termékeiben található:
- hüvelyesek,
- dió,
- tengeri hal,
- gabonafélék,
- hínár,
- kősó,
- tészta.
A bróm napi szükséglete 3-8 mg.
Anyaghiány
A brómhiány általában a diuretikumok túlzott használata következtében alakul ki. A rossz táplálkozás valószínűleg nem okoz hiányt, mivel az anyag meglehetősen széles körben elterjedt különböző élelmiszercsoportokban.
A hiány fő tünetei a következők:
- lassú növekedés és fejlődés,
- alvási problémák,
- neuraszténia, hisztéria,
- vérszegénység kialakulása,
- az ivarmirigyek patológiái,
- magas a vetélés kockázata,
- alacsony savasság a gyomorban,
- gyomor-bélrendszeri patológiák.
Túlkínálat
A meglehetősen súlyos tünetek ellenére a hiány nem olyan súlyos, mint a bróm feleslege. Ez az elem önmagában mérgező. A bróm már három grammos mennyiségben is okozhat némi kárt, 35 g-os adagja pedig végzetes lehet az ember számára.
Először is, a károsodás a nyirokmirigyeket érinti. A brómmérgezés ezután károsítja a petefészket vagy a heréket, az áldozat nemétől függően. Nyugtató tulajdonságai miatt az elem apátiát okoz.
Két fő oka van annak, ami miatt ezek a kellemetlen következmények előfordulhatnak.
Az első ok a különböző ipari vállalkozások által termelt kibocsátások.
A második ok a brómos, tabletták vagy bármilyen más típusú gyógyszerek túlzott bevitele. Ha valaki úgy gondolja, hogy többre van szüksége ebből az anyagból, akkor a legjobb, ha a gyógyszerek vásárlása helyett az étrend felülvizsgálatán gondolkodik. Végezze el az „Egészséges táplálkozás” tanfolyamot, hogy ne mérgezze meg magát még egyszer teljesen felesleges gyógyszerekkel.
A bromizmus a következőképpen nyilvánul meg:
- bronchitis és rhinitis alakul ki,
- kötőhártya-gyulladás lehetséges előfordulása,
- látás- és halláskárosodás,
- apátia alakul ki
- bromid akne jelenik meg.
Néha nyugtatókat használnak a szívpatológiák és az idegrendszeri betegségek befolyásolására. Az Adonis-bróm, amelynek használati utasítása alább található, csak egy ezek közül a gyógyszerek közül. Segítségével küzdenek a helytelen vérkeringés ellen, és megpróbálják befolyásolni a neurotikus betegségeket, például az álmatlanságot.
A bróm használata a következőképpen történik:
- Naponta öt tablettánál többet nem szabad bevenni.
- Ha a cél a megelőzés, akkor fogyasszon el körülbelül napi két tablettát.
- Ha kezelést végeznek, az adagot háromra vagy négyre emelik.
- A bevétel hatása körülbelül 4 óra elteltével érezhető.
- A brómnak is vannak ellenjavallatai: ha a szív rossz méretű vagy születésétől fogva beteg, akkor a gyógyszerek nem használhatók. Szívritmuszavarok és vezetési problémák esetén is el kell hagyni.
A brómos elektroforézis során az orvos elektromos impulzusokkal hat az emberre, vagy bizonyos gyógyászati anyagokat ad a pólusokhoz.
A bróm a katódon, azaz a negatív póluson keresztül beadott gyógyszer. Álmatlanság, magas vérnyomás és fekélyek kialakulása esetén adják hozzá. Ily módon nyugtató és fájdalomcsillapító hatás érhető el.
Írja meg véleményét erről a kérdésről a megjegyzésekben, és küldje el a cikket barátainak! Iratkozzon fel további bloghírekre, amelyek hamarosan megjelennek.
Önt is érdekelni fogja a jótékony tulajdonságai.
Maradj erős!
Artem és Elena Vasyukovics
