Mik azok a nitritek és nitrátok
A Great Soviet Encyclopedia-ban (BES) ezt olvassuk: „A nitritek a salétromsav HNO2 sói és észterei.” A nitriteket a gumi-, textil- és fémfeldolgozó iparban használják. A nátrium-nitrit (írtunk róla) a húskészítmények kedvelt tartósítószere.
Mik azok a nitrátok? Ezek „a salétromsav HNO3 sói és észterei”. Úgy tűnik, kicsi a különbség, de mégis két különböző kémiai vegyületről van szó – az egyik a bioszférában zajló nitrogéncikluson belüli kémiai reakciók eredményeként átalakul a másikká. Az, hogy ez pontosan hogyan történik, számunkra nem annyira fontos.
Honnan származnak a nitritek és nitrátok, és mire van szükségük?
A nitrogén jó és fontos, sőt létfontosságú. A nitrogénvegyületek az aminosavak építőkövei, amelyek fehérjéket alkotnak, amelyek viszont testünk jelentős részét alkotják. A nitrogén és a foszfor a fő ásványi anyagok, amelyekkel a növények táplálkoznak, nem véletlenül hallunk a legtöbbet a nitrogén- és foszfortartalmú műtrágyákról. Nitrogén nélkül nem létezne élet a Földön, ahogy ismerjük.
Másrészt a bioszférában a nitrogénciklus egy jól működő, kialakult rendszer, amelynek megvannak a saját állandó értékei és a nitrogén „dózisai” különböző vegyületekben, különböző helyeken. A hagyományos mezőgazdasági modell keretein belül gigantikus mennyiségű nitrogén műtrágya kijuttatásával az ember rekordtermést ér el szép, egyenletes és nagy terméseket, ugyanakkor megzavarja a természet által kialakított nitrogénciklus mechanizmusát, károsítva. a természetet és önmagát.
A nagy mennyiségű nitrogén bevezetése a szántóföldekről tavakba, folyókba, majd onnan tengerekbe és óceánokba való kimosódásához vezet. Ez az eutrofizáció folyamatához vezet, mert a foszfor és a nitrogén a fitoplankton fő tápanyagai, i.e. apró növények, amelyek viszont zooplanktonnal táplálkoznak.
Mindez a tömeg felhalmozódik a tározó felszínén, megindul a gyors algavirágzás, a napfény már nem éri el a tározó fenekét, a fenéken élő növények már nem tudnak fotoszintetizálni, nincs elég oxigén a vízben, és ennek következtében halak és állatok. meghal. A víztározó haldoklik, sötétség és hanyatlás van körülötte.
De térjünk vissza a nitritekhez és a nitrátokhoz...
Hogyan jutnak be a nitrátok az emberi szervezetbe?
Először is élelmiszeren keresztül, és növényi táplálékon keresztül sokkal nagyobb mértékben, mint állati táplálékon keresztül. A talajban növő zöldségek nagyobb adag nitrát- és ammóniumműtrágyát kapnak, mint a réten legelő tehén.
Az állattenyésztéssel persze egy külön téma, mert sok mást is kapnak attól függően, hogy mit etetnek, injekcióznak, de ez egy külön téma. Tehát minden, ami nitrogén műtrágyával trágyázott talajban nő, sok nitrátot kap. Az a személy, aki hagyományos mezőgazdaságban termesztett zöldséget, gyümölcsöt vagy fűszernövényt eszik, majdnem 100%-os valószínűséggel kap egy adag nitrátot.
Másodszor, a nitritek és nitrátok az ivóvízzel bejutnak az emberi szervezetbe - ez az örök anyagforrás, amelyről sokan megfeledkeznek. Minden, amit a mezőgazdaság részeként a szántóföldekre öntenek, nemcsak folyókba és tengerekbe kerül, hanem gyakran a talajvízbe is.
A talajvíz szerkezete összetett, és a domborzattól, mélységtől és talajtípustól függően eltérő - egyes esetekben a talajvizet jól elkülönítik agyagos talajrétegek, és a felszínről semmilyen anyag nem hatol be.
Általában ez artézi víz - ez az egyik legtisztább. Más esetekben azonban ugyanazok a nitrogéntartalmú műtrágyák a talajvízbe kerülnek, nem csak a szántóföldről, hanem közvetlenül az ilyen műtrágyát előállító vállalkozásoktól is, ha az utóbbiak rossz víz- és légköri kibocsátási rendszerrel rendelkeznek. Ennek eredményeként megnövekszik a nitrátok és a nitritek szintje a környező vízben.
Itt ismét köszönetet mondunk a Mosvodokanalnak a weboldaláért és az Ön moszkvai csapjából folyó vízért. Például a Vernadsky Avenue környékén, ahol e sorok írója él, minden rendben van a vízzel: a nitritszintünk 0,5 mg/dl3 alatt van (a normával legfeljebb 3), a nitrátszint pedig 3,3 mg. /dl3 (legfeljebb 45).
Az emberi szervezetbe kerülő nitrátok és nitritek forrásai lehetnek a dohány, a gyógyszerek és az állati eredetű élelmiszerek – például a hús- és kolbásztermékekben a nátrium-nitritet tartósítószerként használják.
Főszerkesztőnk, Tatyana Lebedeva nemrég írt valamiről, de itt vagyunk (egyelőre csak a marhahús), amely szintén alapértelmezés szerint nem tartalmazza ezeket az anyagokat. Olvass szabadidődben, ha eszel húst.
Miért veszélyesek a nitritek és a nitrátok?
"Ha a nitrátokat helytelenül használják műtrágyaként, túlzott mennyiségben halmozódnak fel a mezőgazdasági termékekben, ami emberek és állatok mérgezéséhez vezethet" - mondja a BES.
Az emberi szervezetben a nitrátok kifejezetten nem maradnak vissza - enzimek hatására nitritté alakulnak, és nitrozil-ionokat képeznek. A fő veszély az, hogy a nitrozil-ionok befolyásolják a hemoglobint, amely felelős az oxigén szállításáért a vérben az egész szervezetben.
A hemoglobin methemoglobinná alakul, és a methemoglobin koncentrációjának akár 1%-os túllépése a vérben methemoglobinémiához vezet, amely jelenség, amikor a vér rosszul vagy egyáltalán nem juttatja el az oxigént a tüdőből a test szöveteibe. Azt hiszem, nem kell magyarázni, mivel fenyeget egy ilyen vérműködési zavar.
A nitritek különösen veszélyesek a csecsemőkre, akiknél az enzimtermelés még nem honosodott meg, a szervezet egésze gyenge, a hemoglobin szaporodása lassú, ami sérülékenyebbé teszi. Ezért az Orosz Föderációban felnőttek számára megállapított maximális napi nitrátdózis – 0,2 mg/ttkg – nem vonatkozik gyermekekre. Az EU-ban egyébként ez a szám feleannyi – 0,1 mg/ttkg.
Hogyan kerüljük el a nitriteket és a nitrátokat
Hogyan kerüljük el a zöldségeket és gyümölcsöket? Semmiképpen. De nem árt tudni, hogy a nitrátok elsősorban a gyökerekben, gyökérzöldségekben, szárban, levélnyélben és nagy levélerekben halmozódnak fel, sokkal kevesebb a gyümölcsökben - ez jó hír, mert minket a gyümölcsök érdekelnek (igaz, a gyökérzöldségek étrendünk jelentős részét teszik ki, de itt nincs mit tenni).
A zöld gyümölcsökben is több a nitrát, mint az érettben – és ez is jó. A különböző mezőgazdasági növények közül a legtöbb nitrát a salátában (főleg az üvegházakban), a retekben, a petrezselyemben, a retekben, a céklában, a káposztában, a sárgarépában és a kaporban található.
Tehát lehetőség szerint olyan beszállítóktól vásárolja meg ezeket a termékeket, akikben bízik, termeszttesse saját maga az országban, kizárólag természetes (ideális esetben házi) műtrágyák felhasználásával gyógynövényekből, trágyából, komposztból, vagy vásárolja meg bio minőségben.
Ne dohányozzon és ne egyen nátrium-nitritet tartalmazó húskészítményeket. Figyeld a vizet. Ha megtudja, hogy a környéken a víz nem tiszta, aggódjon a szűrő problémája miatt. Ha van egy nyaralója, és nincs tisztában az ott folyó víz minőségével, csatlakozzon egy egész szövetkezethez, és rendeljen laboratóriumi vizsgálatokat a kútból, fúrásból, tavacskából, vagy honnan veszi a vizet. Legyen aktív és gondoskodó – az egészség szereti, ha gondolnak rájuk és törődnek vele, akkor nem fog önmagára emlékeztetni.
A nitrátok, mik ezek, és az emberre gyakorolt káros hatásuk.
Mindannyian jól tudjuk, hogy a táplálékkal az emberi szervezetbe bekerülő nitrátok károsak, sőt mérgezőek is. A közelmúltban ez a probléma több mint aktuálissá vált, és a megértésének és a megfelelő intézkedések kidolgozásának fontossága megóvhatja Önt a veszélyes betegségek kialakulásától.
Hol találhatók nitrátok?
A nitrátok szükségesek ahhoz, hogy a növények sejteket építsenek a növekedés során, és különösen a növény termésének kialakulása során. Ezért a fiatal gyümölcsökben (burgonya, uborka, cukkini stb.) magasabb lehet a nitráttartalom, mint a már érett gyümölcsökben. A növények nitrogéntartalmú vegyületeket használnak nitrátsókból, és ez közvetlenül befolyásolja a terméshozamot és a termésméretet.
A különböző növényekben a nitrátok felhalmozódása nem egyenletesen megy végbe. Például a retekben és az uborkában a nitrátok a felszíni rétegekben, a sárgarépában a közepén, a káposztacsutkában a szárban halmozódnak fel.
A zöldségek feldolgozása, mosása és hámozása során átlagosan a növényben található nitrátok mintegy 12%-a vész el, hőkezeléskor, főként főzéskor még több. Például a répa főzésekor a nitrátok körülbelül 40% -a, a káposzta vagy a sárgarépa főzésekor pedig körülbelül 70% a burgonya esetében, ez az arány 80%. Ezt a segítségével ellenőrizték.
Ezenkívül a zöldségek vagy gyümölcsök hosszú távú tárolása a gyümölcsökben lévő nitrátveszteséget is eredményezi, több hónapos tárolás alatt koncentrációjuk 30-50 százalékát veszítik el. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy ezek a vegyületek kémiailag aktívak.
Csökkentheti a nitrátkoncentráció szintjét a zöldségek vagy gyümölcsök vízbe áztatásával, ha pedig tárolást tervez, akkor nitrátmentes gyümölcsökkel keverheti össze, és akkor csökken az összszint.
A nitrátok kémiai összetétele
A nitrátok nitrogéntartalmú vegyületek, amelyek salétromsav (HNO3) és különféle oxidok, fémek, hidroxidok és különféle sók reakciója során keletkeznek. Példák nitrátvegyületekre: NaNO3, Mg(NO3)2, KNO3 és mások. A nitrátok jól oldódnak vízben, és normál hőmérsékleten is megőrzik tulajdonságaikat. Az olvadáspont, amelyen a nitrátok bomlási folyamata végbemegy, a vegyülettől függően 200-600 Celsius-fok között van.
Az alkálifém-nitrátok jó oxidálószerek, és oxigén felszabadulásával nitritekre bomlanak le. A közepesen aktív fémek (vas stb.) nitrátjai hevítéskor ezen fémek oxidjaira bomlanak, oxigént és nitrogén-dioxidot szabadítanak fel. A nemesfémekre jellemző a szabad fémekre való bomlás oxigén és nitrogén-dioxid felszabadulásával.
Hatás az emberi szervezetre
Érdemes megjegyezni, hogy a nitrátok folyamatosan bejutnak az emberi szervezetbe, és önmagukban nem méregek vagy mérgező anyagok. Nagyobb mennyiségben történő fogyasztásuk azonban beindítja a nitrátok nitritekké történő átalakulását, amelyek mérgezőbb vegyületek.
Amikor a nitritek bejutnak az emberi szervezet keringési rendszerébe, a methemoglobinémia nevű betegséghez vezethetnek. Ennél a betegségnél a vér hemoglobinjában lévő kétértékű vas reakcióba lép a nitritekkel, és három vegyértékű vas keletkezik, amely már nem képes sem oxigént, sem szén-dioxidot szállítani. Ezen kívül nitritekből N-nitrozaminok képződnek, amelyek rákkeltő tulajdonságokkal rendelkeznek, és hozzájárulnak a rákos daganatok kialakulásához.
Ha nagy adag nitrát kerül az emberi szervezetbe, akkor 4-6 óra múlva súlyos légszomj, hányinger, a nyálkahártya és a bőr kékes elszíneződése, hasmenés kezdődik. Ebben az esetben súlyos gyengeség, szédülés és erős fájdalom a fej hátsó részén, szapora szívverés, és különösen akut esetekben halál is előfordulhat.
A nitrátok megengedett koncentrációja az emberi szervezetben
A nap folyamán biztonságos mennyiségű nitrát kerülhet az emberi szervezetbe, ami megegyezik az emberi testsúly kilogrammonkénti 5 mg-os küszöbértékével. Egy 60 kg testtömegű személy esetében a nitrát napi beviteli küszöbértéke 0,3 gramm. A meghatározására a legpontosabb eszköz az.
Az általunk fogyasztott élelmiszerek esetében a megfelelő szabványok (maximálisan megengedett koncentrációk) kerültek megállapításra, amelyek az alábbi táblázatban láthatók:
| Termék | Tartalom, g/kg |
| Leveles zöldségek (saláta, petrezselyem, kapor) | 2,00 |
| Retek | 1,50 |
| Cékla | 1,40 |
| Korai fehér káposzta | 0,90 |
| Zöld hagyma | 0,60 |
| Késői fehér káposzta | 0,50 |
| Korai sárgarépa, cukkini | 0,40 |
| Padlizsán | 0,30 |
| Késői sárgarépa, burgonya | 0,25 |
| Édes paprika, banán | 0,20 |
| Paradicsom | 0,15 / 0,30 |
| uborka | 0,15 / 0,40 |
| Eper | 0,10 |
| Dinnye | 0,09 |
| Hagymahagyma | 0,08 |
| Görögdinnye, szőlő, alma, körte, sárgabarack, mangó, őszibarack, datolyaszilva | 0,06 |
N.H. 4 NEM 3
A kálium-, nátrium-, kalcium- és ammónium-nitrátokat nitrátoknak nevezzük . Például salétrom: KNO 3 – kálium-nitrát (indiai salétrom), NaNO 3 – nátrium-nitrát (chilei salétrom), Ca(NO 3) 2 – kalcium-nitrát (norvég salétrom), NH 4 NO 3 – ammónium-nitrát (ammónium vagy ammónium-nitrát, a természetben nincsenek lerakódásai). A német ipart a világon elsőként tekintik sóhoz NH4NO3 nitrogénből N 2 a növények táplálására alkalmas levegő és hidrogén víz.
Fizikai tulajdonságok
A nitrátok túlnyomórészt ionos kristályrácsokkal rendelkező anyagok. Normál körülmények között ezek szilárd kristályos anyagok, minden nitrát jól oldódik vízben, erős elektrolitok.
Nitrátok beszerzése
A nitrátok a következők kölcsönhatása révén keletkeznek:
1) Fém + salétromsav
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Bázikus oxid + salétromsav
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
3) Bázis + salétromsav
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
4) Ammónia + salétromsav
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
5) Gyenge sav sója + salétromsav
Számos savnak megfelelően mindegyik előző sav kiszoríthatja a következőt a sóból :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Nitrogén-oxid (IV) + lúg
2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
oxigén jelenlétében -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
A nitrátok kémiai tulajdonságai
én . Más sókkal közös
1) C fémek
A tevékenységsorozatban balra álló fém a következőket szorítja ki sóikból:
Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2
2) VAL VEL savak
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
3) Lúgokkal
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c olami
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Különleges
Minden nitrát termikusan instabil. MelegítveŐk bomlik le oxigén képződésével. A többi reakciótermék jellege a nitrátot alkotó fém helyzetétől függ az elektrokémiai feszültségsorokban:
1) Alkáli (kivétel - lítium-nitrát) és alkáliföldfémek nitrátjai nitritekre bomlik:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2KNEM 3 = 2 KNO 2 + O 22) Kevésbé aktív fémek nitrátjai Mg-ről Cu-ra inkluzív és lítium-nitrát oxidokra bomlik:
2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) A legkevésbé aktív fémek nitrátjai (a réztől jobbra) fémekre bomlik:
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Ammónium-nitrát és nitrit:
Az ammónium-nitrát a hőmérséklettől függően a következőképpen bomlik le:
NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2O (190-245 °C)
2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)
2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (300 °C felett)
Ammónium-nitrit:
NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2O
Továbbá:
Ammónium-nitrit bomlás
Kivételek:
4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2
Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Kvalitatív reakció nitrát ionra NO 3 – – nitrátok kölcsönhatása fémrézzel, ha tömény kénsav jelenlétében vagy difenil-amin oldatával hevítik H2SO4 (konc.).
Tapasztalat. Kvalitatív reakció NO 3 – ionra.
Helyezzen egy csupaszított rézlemezt, néhány kálium-nitrát kristályt, és adjon hozzá néhány csepp tömény kénsavat egy nagy száraz kémcsőbe. A kémcsövet tömény lúgoldattal megnedvesített vattakoronggal zárjuk le, és melegítsük fel.
Reakció jelei - a kémcsőben barna nitrogén(IV)-oxid gőzök jelennek meg, ami a legjobban fehér képernyőn figyelhető meg, a réz-reakcióelegy határán pedig zöldes réz(II)-nitrát kristályok jelennek meg. .
A következő reakcióegyenletek fordulnak elő:
KNO 3 (kr.) + H 2 SO 4 (tömény) = KHSO 4 + HNO 3
A nyár a legtöbb növény beérésének ideje. Mi lenne ennél jobb alkalom a nagylelkű anyatermészet gyümölcseinek lakmározására! A piacokon rengeteg zöldség és gyümölcs van. Az eladók egymással versengve kínálják termékeiket, biztosítva a vásárlókat, hogy termékük a legegészségesebb, környezetbarát és nitrátmentes! Mik azok a nitrátok, veszélyesek-e az egészségre, és lehet-e nélkülük növényt termeszteni?
A nitrátok a salétromsav sói. Kis dózisban jelen vannak minden élő szervezetben, és a növények nélkülük egyszerűen nem tudnak növekedni és gyümölcsöt hozni. De még ha a növény nitrogénműtrágyák használata nélkül is nőtt, a nitrátok továbbra is jelen lesznek benne. Mennyiségük sok tényezőtől függ: a fajta jellemzőitől, páratartalomtól, hőmérséklettől, fényintenzitástól, műtrágyahasználattól.
Vízzel vagy táplálékkal bejutnak az emberi szervezetbe, és rákkeltő hatású anyagokká alakulhatnak, amelyek idővel rákot provokálnak.
A probléma nem a nitrátok jelenléte, hanem azok mennyisége és koncentrációja.
Emberek számára a WHO szerint a nitrátok maximális megengedett napi adagja 3,7 mg 1 testtömegkilogrammonként. Ha túllépi, mérgezés léphet fel. Tünetei: szédülés, hányinger, szapora szívverés, általános gyengeség.
Amikor a mérgezés első jelei megjelennek, az áldozatnak:
Öblítse ki a gyomrot.
Vegyünk aktív szenet.
A nitráttartalom a növény különböző részein nem azonos. A salétromsav sóinak legnagyobb mennyisége koncentrált:
 |
a magban |
 |
a levél szárában és ereiben |
 |
a szárban és a gyökércsúcsban |
 |
a szárban és a gyökerekben |
 |
héjában |
 |
közvetlenül a kéreg alatt |
 |
a héj melletti rétegben |
Annak érdekében, hogy a nitrátok ne okozzanak problémát, ismernie kell néhány szabályt, amelyek minimalizálják a lehetséges veszélyt:
a zöldségek megfelelő hosszú távú tárolásával a nitrátok idővel elpusztulnak;
A nitrátok a növekedés kezdeti szakaszában maximálisan felhalmozódnak a gyümölcsökben, amikor érik, elfogyasztják őket, ezért az éretlen gyümölcsök a legveszélyesebbek;
Ne vásároljon túl nagy vagy túl kicsi gyümölcsöt; a legalacsonyabb nitráttartalom a teljesen érett zöldségekben és közepes méretű gyümölcsökben;
a savanyú ízű gyümölcsökben a legalacsonyabb a nitráttartalom, mivel a bennük lévő C-vitamin elpusztítja őket;
sózott és konzerv formában a káros anyagok egy része feloldódik;
a zöldségeket, gyümölcsöket, gyökérzöldségeket alaposan megmossuk, meghámozzuk;
A káros anyagok mennyiségének csökkentése érdekében több órán át hideg vízben áztatja őket;
a zöldségek főzésekor a nitrátok nagy része elpusztul;
A korán termesztett növények sokkal több nitrátot tartalmaznak, mint a megfelelő időben nyílt talajon termesztett zöldségek.
Sajnos a termékek nitráttartalmát szinte lehetetlen szemmel meghatározni, de vásárláskor figyelni kell a túl nagy méretre, a pép fehér ereinek jelenlétére, törékenységére és vizesedésére, túlságosan gazdagra. szín és ideális forma – mindez a magas nitráttartalom jele lehet.
Vigyázzatok magatokra és szeretteitekre, és a természet ajándékai csak haszonnal járjanak!
Milovzorova A. M., Morozova S. M., Samoilenkova T. G.
A legtöbb ember ismeri a nitrátokat az élelmiszerekben található tartalmuk miatt. Valójában azonban az ipar és a mezőgazdaság különböző területein használják őket. Reakcióikról, megoldásaikról, tulajdonságaikról, előnyeikről és ártalmaikról a cikkben olvashat.
Mik azok a nitrátok?
Ezek a salétromsav sói, amelyek minden élő szervezetet, valamint talajt és vizet tartalmaznak. A növényi tápközegekben a nitráttartalom kötelező. Vízzel és zöldségekkel juttatják az emberi szervezetbe.
A nitrátok termelése a salétromsav olyan anyagokra gyakorolt hatásának eredménye, mint a sók, fémek, valamint hidroxidok és oxidok. A nitrátok nagy része vízben jól oldódik. Oldatban a nitrát oxidáló tulajdonságok gyakorlatilag hiányoznak, de szilárd állapotban a nitrátok erős oxidálószerek. Normál hőmérsékleti körülmények között stabilak. A salétromsav sók olvadása 200-600 ° C hőmérsékleten történik, gyakran egyidejű bomlással.
Ez egy szervetlen eredetű anyag, kétértékű réz és salétromsav sója. Ez a nitrát vízmentes, higroszkópos anyag, színtelen kristályokkal, de amikor felszívják a nedvességet, kék színt kapnak, kristályos hidrátokat képezve. A természetben ásványokként találhatók meg: ruait, gerhardtit.
Ez a nitrát olyan szilárd kristályokat képez, amelyek jól oldódnak vízben és más közegekben, például etanolban, etil-acetátban, metanolban és másokban. A réz-nitrátot szerves és szervetlen vegyületek szintézisében használják. Az anyagot a textilipar szövetek festésére és marasztására használja. A mezőgazdaságban gombaölő szerek előállítására használják, amelyeket a növények gombás eredetű betegségeinek leküzdésére használnak.
A réz-nitrát kémiai tulajdonságai
Ez az anyag a következő tulajdonságokkal rendelkezik:
- A nitrát hevítése során fellépő bomlás. A reakció eredményeként réz-oxid és nitrogén-dioxid keletkezik, melyeket laboratóriumi salétromsav előállítására használnak fel.
- Hidrolízis, amelyben a réz-nitrát vízben ionokká disszociál.
- Cserereakciók, amelyek ioncserét eredményeznek. Például, ha egy anyag lúggal reagál, kék csapadék képződik, nátrium-foszfáttal - kék, koncentrált ammóniaoldattal - sötétkék, sárga vérsóval - piros.
Réz-nitrát: előállítási módszerek
Ipari körülmények között a vegyületet a természetben előforduló ásványok, például a ruait és a gerhardtit bomlásának eredményeként nyerik. Ezt a technikát nem alkalmazzák a laboratóriumokban, mert a műszaki feltételek ezt nem teszik lehetővé. Könnyebb lesz feloldani a fémes kétértékű rezet, annak oxidját és hidroxidját. Az oldat előállításához nagy koncentrációjú nitrátsavat használnak.
A réz-nitrát fémréz és dinitrogén-tetroxid felhasználásával állítható elő. Ennek fontos feltétele a hőmérséklet: 80 O C legyen.
Bárium
A bárium-nitrát a salétromsav sója, amelyet bárium-nitrátnak vagy bárium-nitrátnak neveznek. Az anyag színtelen, nem higroszkópos kristály, köbös ráccsal. Vízben oldódik, de magasabb hőmérsékleten ez a folyamat gyorsabban megy végbe. Nem oldódik nagy koncentrációjú salétromsavban és alkoholban. A nitrát tömege (mól) 261,337 g/mol, sűrűsége 3,24 g/cm3. Olvadáspontja 595 O C. Ipari és laboratóriumi módszerekkel nyerik. A természetben nitrobarit ásványként fordul elő, ami ritka. Először Chilében fedezték fel.
Bárium-nitrát: kémiai reakciók
Ez az anyag számos vegyülettel reagál:
- Kénsavval, ami bárium-szulfát kiválását és salétromsav-oldat képződését eredményezi.
- Ha a reakcióhoz kálium-szulfátot veszünk fel, akkor a reakció eredményeként annak nitrátja képződik, és bárium-szulfát válik ki.
- Reagál salétromsavval és bárium-szulfáttal.
- A sósav és a bárium-nitrát soha nem reagál.
Bárium-nitrát: alkalmazás
A nitrátok fő felhasználási területe a bárium-peroxid és az oxid előállítása. Az ilyen reakciókat mérgező anyagok felszabadulása kíséri. Ezért a helyiségeket erős szellőzéssel kell ellátni. A bárium-peroxidot szövetek, papírok előállítására és fehérítésére használják, valamint kerámiatermékek mázához használják, hogy szilárdan rögzítsék azokat. A bárium-nitrátot széles körben használják a pirotechnikában zöld tűzijátékok előállítására. Fontos azonban figyelembe venni, hogy az anyag higroszkópossága alacsony, ezért a tároláshoz száraz, jó szellőzésű helyiségek szükségesek. A bárium-nitrát emellett keresett anyag a robbanóanyagok előállításához.
Amikor reagenssel dolgozik, mindig emlékeznie kell arra a veszélyre, amely egy személyre leselkedik, ha nem megfelelően kezelik. A bárium-nitrát számára külön helyet kell választani a tároló helyiségben, mivel ez a nitrát nagyon könnyen meggyullad. Ha tűz keletkezik, a tüzet bő vízzel el kell oltani.
Ezüst nitrát
Ez az anyag rombusz alakú, színtelen kristály. Megjelenésük lemezekre vagy szagtalan fehér kristályrudakra emlékeztet. Az ezüst-nitrát vízben és egyéb folyadékokban jól oldódik, ehhez nulla feletti 20 O C elegendő. Bomlása 300 O C hőmérsékleten megy végbe. Fény hatására elsötétül. Az anyagot ezüst és salétromsav reakciójával nyerik. A nitrát tehát az ezüst savban való feloldásának eredménye.
Az ezüst-nitrát farmakológiai tulajdonságai
Ez az anyag a következő tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek miatt széles körben használják az orvostudományban:
- Fertőtlenítő.
- Bakteriális.
- Gyulladáscsökkentő.
- Cauterizálás.
- Kötés.
- Antimikrobiális.
A nitrátot lapisz készítésére használják. A bőrrel való érintkezéskor fekete foltok jelennek meg rajta, hosszan tartó érintkezés esetén pedig mély égési sérülések jelennek meg. A lapis-t a gyógyászatban apró sebek, repedések, papillómák, kinövések, anyajegyek, pattanások és szemölcsök cauterizálására használják. A nitrátot széles körben használják a fogászatban, a homeopátiában és más területeken különféle betegségek kezelésére.
Az ezüst-nitrát korábbi használata
A Hellstone egy másik elnevezése egy olyan anyagnak, amelyet régóta használnak az orvostudományban. Az ezüst-nitrát oldatot korábban az orvostudomány számos ága használta. Hatásainak köszönhetően gyomorfekély kezelésére használták. A betegek kis adagokban orális adagolásra szánt oldatot írtak fel. Újszülött gyermekek szemébe csepegtették, és a csecsemők gonorrhoeás kötőhártya-gyulladásának megelőzésére is alkalmazták.
Jelenleg ezt a megoldást korlátozottan alkalmazzák, mivel sok más terméket gyártanak, amelyek helyettesítik. De a gyógyszer cauterizáló tulajdonságának továbbra is nagy jelentőséget tulajdonítanak: eróziókat és nem gyógyuló sebeket kauterizálnak. Az ezüst-nitrát készítményeket leggyakrabban orr- és garatbetegségben szenvedő betegeknek írják fel.
Hogyan állítják elő a bárium-nitrátot?
Számos módja van:
- Az első módszer a nátrium-nitrát (sópéter) és bárium-klorid reakcióján alapul. Forró oldatot kapunk, lehűtjük, majd leszűrjük és szárítjuk. Ezt követően a leszűrt anyagot salétromsavval oxidálják. Ezután ismét szűrjük és szárítjuk.
- A második módszer alapja a bárium-szulfát alkalmazása. A bárium-nitrát előállításához két reakciót kell végrehajtani, nem egyet.
- A harmadik módszert laboratóriumokban használják. A vízmentes bárium-nitrát előállításához a vízmolekulákat eltávolítják. Először az oldat bepárlását, majd szárítását hajtjuk végre.
Nitrátok az emberi szervezetben
A nitrátok olyan anyagok, amelyek túlzott mennyisége a szervezetben súlyos mérgezést okozhat. Ezenkívül a mikroorganizmusok hatására a nitrátok nitritté alakulhatnak. A belek hajlamosak az ilyen átalakulásra, különösen alacsony savasság esetén. A nitritek kölcsönhatásba lépnek a hemoglobinnal, ami methemoglobin képződését eredményezi, amely nem képes oxigént szállítani. Ebben a helyzetben oxigén éhség lép fel a szervezetben. A methemoglobin normál szintje a vérben 2%. Ha tartalma 30-ra emelkedik, súlyos mérgezés következik be, és 50-re - halál.
Nitrátok az élelmiszerekben
Tévesen úgy gondolják, hogy csak a vásárolt zöldségek gazdagok nitrátokban, amelyek termesztésére különféle műtrágyákat használtak. De ez nem így van. A hazai zöldségfélékben, amelyek növekedéséhez és fejlődéséhez szerves trágyát használtak, nitrátok is jelen vannak. Trágyából vagy csirkeürülékből kerülnek a talajba, onnan pedig a zöldségekbe.
A különböző gyümölcsök, sőt egyes részeik változó koncentrációjú nitrátokat tartalmaznak. Több van belőlük például az uborka héjában, a káposzta szárában és vastag erezetében, a dinnye vagy görögdinnye pépében, a héjhoz közelebb. A zöldség megjelenése megtévesztő lehet. A nagy, sima gyümölcsök több nitrátot tartalmaznak, ezért érdemes a közepes méretűeket választani. Ha a zöldség felületét tömörödések borítják, és a vágás színe egyenetlen, akkor a zöldség nitráttartalma magas. A nyitott fedéllel történő áztatás és hőkezelés segít csökkenteni a számukat.
Nitrátok alkalmazása
A salétrom fő felhasználása a mezőgazdaságban volt. Itt a nitrátokat műtrágyaként használják. A nitrogén, amelyet a növények a sóból vesznek fel, szükséges a sejtépítéshez és a klorofill létrehozásához. Ezenkívül a nitrátokból üveget és gyógyszereket nyernek. Robbanóanyagok, pirotechnikai eszközök és rakéták üzemanyag-alkatrészeinek gyártására használják. Élelmiszer-adalékanyagként használják őket kolbász és egyéb termékek előállításához.
