Какво представляват нитритите и нитратите
В Голямата съветска енциклопедия (BES) четем: "Нитритите са соли и естери на азотиста киселина HNO2." Нитритите се използват в гумената, текстилната и металообработващата промишленост. Натриевият нитрит (писахме за него) е популярен консервант в месните продукти.
Какво представляват нитратите? Това са „соли и естери на азотната киселина HNO3“. Изглежда, че разликата е малка, но все пак това са две различни химични съединения - едното се трансформира в другото в резултат на химични реакции в рамките на цикъла на азота в биосферата. За нас не е толкова важно как точно става това.
Откъде идват нитритите и нитратите и за какво са необходими?
Азотът е добър и важен, дори жизненоважен. Азотните съединения са градивните елементи на аминокиселините, които изграждат протеините, които от своя страна съставляват значителна част от нашето тяло. Азотът и фосфорът са основните минерали, с които се хранят растенията, не напразно чуваме най-често за азотни и фосфорни торове. Без азот не би имало живот на земята, какъвто го познаваме.
От друга страна, азотният цикъл в биосферата е добре функционираща, установена система, която има свои собствени постоянни стойности и „дози“ на азот в различни съединения на различни места. Внасяйки гигантски количества азотни торове в нивите в рамките на традиционния модел на земеделие, човек постига рекордни добиви от красиви, равни и големи плодове, но в същото време нарушава механизма на азотния цикъл, установен от природата, вреди природата и себе си.
Внасянето на големи количества азот води до извличането му от нивите в езера, реки и оттам в морета и океани. Това води до процеса на еутрофикация, т.к фосфорът и азотът са основните хранителни вещества на фитопланктона, т.е. малки растения, които от своя страна се хранят със зоопланктон.
Цялата тази маса се натрупва на повърхността на резервоара, започва бърз цъфтеж на водорасли, слънчевата светлина вече не достига до дъното на резервоара, дънните растения вече не могат да фотосинтезират, във водата няма достатъчно кислород и в резултат на това рибите и животните умирам. Водоемът умира, наоколо е мрак и гниене.
Но да се върнем на нитритите и нитратите...
Как нитратите влизат в човешкото тяло?
Първо, чрез храната, и то чрез растителната храна в много по-голяма степен, отколкото чрез животинската. Зеленчуците, растящи в земята, получават по-висока доза нитратни и амониеви торове, отколкото крава, пасяща на поляна.
С животните, разбира се, е отделен въпрос, защото те получават много други неща в зависимост от това с какво се хранят и инжектират, но това е отделна тема. И така, всичко, което расте в почвата, наторена с химически азотни торове, получава много нитрати. Човек, който яде зеленчук, плод или билка, отглеждани в традиционното земеделие, има почти 100% вероятност да получи доза нитрати.
Второ, нитритите и нитратите влизат в човешкото тяло с питейната вода - този вечен източник на вещества, за който много хора забравят. Всичко, което се изсипва върху нивите като част от селското стопанство, завършва не само в реките и моретата, но често и в подпочвените води.
Структурата на подземните води е сложна и се различава в зависимост от терена, дълбочината и вида на почвата - в някои случаи подземните води са добре изолирани от глинести слоеве на почвата и в тях от повърхността не проникват вещества.
По правило това е артезианска вода - тя е една от най-чистите. В други случаи обаче същите тези азотни торове попадат в подпочвените води не само от нивите, но и директно от предприятията, произвеждащи такива торове, ако последните имат лоши системи за пречистване на водите и атмосферните емисии. Резултатът е повишени нива на нитрати и нитрити във водите в околността.
Тук отново ще кажем благодаря на Мосводоканал за неговия уебсайт и за водата, която тече от крана във вашия район на Москва. Например в района на авеню Вернадски, където живее авторът на тези редове, всичко е наред с водата: нивото на нитритите ни е под 0,5 mg/dl3 (при норма не повече от 3), а нивото на нитратите е 3,3 mg /dl3 (с норма не повече от 45).
Източници на нитрати и нитрити, постъпващи в човешкото тяло, могат да бъдат тютюнът, лекарствата и животинската храна - например в месни и колбасни продукти натриевият нитрит се използва като консервант.
Нашият главен редактор Татяна Лебедева наскоро писа за нещо, но ето ни (засега само говеждо), което също не съдържа тези вещества по подразбиране. Прочетете в свободното си време дали ядете месо.
Защо нитритите и нитратите са опасни?
„Ако нитратите се използват неправилно като торове, те се натрупват в селскостопанските продукти в прекомерни количества, което може да доведе до отравяне на хора и животни“, казва BES.
В човешкото тяло специално нитратите не се задържат - под действието на ензими те се превръщат в нитрити и образуват нитрозилни йони. Основната опасност е, че нитрозилните йони засягат хемоглобина, който е отговорен за транспортирането на кислород в кръвта в тялото.
Хемоглобинът се превръща в метхемоглобин, а излишъкът от концентрация на метхемоглобин в кръвта дори с 1% води до метхемоглобинемия, явление, при което кръвта не пренася кислород от белите дробове към телесните тъкани. Мисля, че няма нужда да обяснявам какво заплашва такава дисфункция на кръвта.
Нитритите са особено опасни за кърмачета, при които производството на ензими все още не е установено, организмът като цяло е слаб, а възпроизводството на хемоглобина е бавно, което го прави по-уязвим. Следователно максимално допустимата дневна доза нитрати, установена в Руската федерация за възрастни - 0,2 mg / kg телесно тегло - не е приложима за деца. Между другото, в ЕС тази цифра е наполовина по-малка – 0,1 mg/kg телесно тегло.
Как да избягваме нитритите и нитратите
Как да избягваме зеленчуците и плодовете? Няма начин. Но е полезно да знаете, че нитратите се натрупват главно в корените, кореноплодните зеленчуци, стъблата, дръжките и големите вени на листата, много по-малко от тях в плодовете - това е добра новина, защото именно плодовете ни интересуват (вярно, кореноплодни зеленчуци съставляват значителна част от нашата диета, но тук не можете да направите нищо по въпроса).
Освен това в зелените плодове има повече нитрати, отколкото в зрелите - и това също е добре. От различните селскостопански растения най-много нитрати има в марулята (особено в оранжериите), репичките, магданоза, репичките, цвеклото, зелето, морковите и копъра.
Така че, ако е възможно, трябва да купувате тези продукти от онези доставчици, в които сте уверени, да ги отглеждате сами в страната, като използвате само естествени (в идеалния случай домашно приготвени) торове от билки, оборски тор, компост или да ги купувате в органично качество.
Не пушете и не яжте месни продукти с натриев нитрит. Гледайте водата. Ако установите, че водата във вашия район не е чиста, погрижете се за въпроса с филтъра. Ако имате вила и не сте наясно с качеството на водата там, сключете се като цяла кооперация и поръчайте лабораторни изследвания на водата от вашия кладенец, сондаж, езерце или откъдето се снабдявате с вода. Бъдете активни и грижовни – здравето обича да се мисли за него и да се грижи за него, тогава то няма да напомня за себе си.
Нитрати, какво представляват и тяхната вреда за хората.
Всички знаем много добре, че излишните нитрати, постъпващи в човешкото тяло чрез храната, са вредни и дори токсични. Напоследък този проблем стана повече от актуален и важността на разбирането му и разработването на подходящи мерки може да ви предпази от развитието на опасни заболявания.
Къде се намират нитратите?
Нитратите са необходими на растенията за изграждане на клетки по време на растежа и особено по време на формирането на плода на растението. Следователно в младите плодове (картофи, краставици, тиквички и др.) съдържанието на нитрати може да бъде по-високо, отколкото във вече узрелите плодове. Растенията използват азотни съединения от нитратни соли и това пряко влияе върху добива на реколтата и размера на плодовете.
В различните растения натрупването на нитрати не става равномерно. Например в репичките и краставиците нитратите се натрупват в повърхностните слоеве, в морковите в центъра, в зелевите кочани в стъблото.
При обработката на зеленчуците, измиването и беленето се губят средно около 12% от нитратите, намиращи се в растението, още повече при топлинна обработка и особено при готвене. Например, при готвене на цвекло се губят около 40% от нитратите, а при готвене на зеле или моркови - около 70% за картофи, тази цифра е 80%. Това беше проверено с помощта на .
Освен това продължителното съхранение на зеленчуци или плодове също води до загуба на нитрати в плодовете; средно те губят от 30 до 50 процента от концентрацията си за няколко месеца съхранение. Това се дължи на факта, че тези съединения са химически активни.
Можете да намалите нивото на концентрация на нитрати, като накиснете зеленчуци или плодове във вода, а ако планирате да ги съхранявате, можете да ги смесите с плодове, които не съдържат нитрати, и тогава общото ниво ще намалее.
Химичен състав на нитратите
Нитратите са азотни съединения, които се образуват при реакцията на азотна киселина (HNO3) с различни оксиди, метали, хидроксиди и различни соли. Примери за нитратни съединения NaNO3, Mg(NO3)2, KNO3 и др. Нитратите са силно разтворими във вода и запазват свойствата си при нормални температури. Точката на топене, при която протича процесът на разлагане на нитратите, варира от 200 до 600 градуса по Целзий, в зависимост от съединението.
Нитратите на алкалните метали са добри окислители и могат да се разлагат до нитрити с отделяне на кислород. Нитратите на умерено активни метали (желязо и др.) При нагряване се разлагат до оксиди на тези метали, като се отделят кислород и азотен диоксид. Благородните метали се характеризират с разлагане до свободни метали с отделяне на кислород и азотен диоксид.
Ефект върху човешкото тяло
Заслужава да се отбележи, че нитратите влизат в човешкото тяло постоянно и сами по себе си не са отрова или токсично вещество. Консумирането им в повишени количества обаче задейства процеса на превръщане на нитратите в нитрити, които са по-токсични съединения.
Когато нитритите навлязат в кръвоносната система на човешкото тяло, те могат да доведат до заболяване, наречено метхемоглобинемия. При това заболяване двувалентното желязо в хемоглобина на кръвта реагира с нитритите и произвежда тривалентно желязо, което вече не може да транспортира нито кислород, нито въглероден диоксид. И освен това, N-нитрозамините се образуват от нитрити, които имат канцерогенни свойства и допринасят за образуването на ракови тумори.
Ако в човешкото тяло попадне голяма доза нитрати, след 4-6 часа започва силен задух, гадене, синьо оцветяване на лигавиците и кожата и диария. В този случай се появява силна слабост, замайване и силна болка в задната част на главата, учестен пулс, а в особено остри случаи може да настъпи смърт.
Допустими концентрации на нитрати в човешкото тяло
През деня в човешкото тяло може да попадне безопасно количество нитрати, което е равно на праговата стойност от 5 mg на килограм човешко тегло. За човек с тегло 60 кг прагът на дневен прием на нитрати е 0,3 грама. Най-точният уред за определяне е.
За хранителните продукти, които ядем, са установени съответните стандарти (максимално допустими концентрации), които могат да се видят в таблицата по-долу:
| Продукт | Съдържание, g/kg |
| Листни зеленчуци (маруля, магданоз, копър) | 2,00 |
| Репичка | 1,50 |
| Цвекло | 1,40 |
| Ранно бяло зеле | 0,90 |
| Зелен лук | 0,60 |
| Късно бяло зеле | 0,50 |
| Ранни моркови, тиквички | 0,40 |
| Патладжан | 0,30 |
| Късни моркови, картофи | 0,25 |
| Сладък пипер, банан | 0,20 |
| домати | 0,15 / 0,30 |
| краставици | 0,15 / 0,40 |
| Ягода | 0,10 |
| Пъпеш | 0,09 |
| Луков лук | 0,08 |
| Диня, грозде, ябълка, круша, кайсия, манго, праскова, райска ябълка | 0,06 |
Н.Х. 4 НЕ 3
Калиевите, натриевите, калциевите и амониевите нитрати се наричат нитрати . Например селитра: KNO 3 – калиев нитрат (индийска селитра), NaNO 3 – натриев нитрат (чилийска селитра), Ca(NO 3) 2 – калциев нитрат (норвежка селитра), NH 4 NO 3 – амониев нитрат (амониева или амониева селитра, в природата няма находища от него). Германската индустрия се счита за първата в света, добила сол NH4NO3 от азот N 2 въздух и водородна вода, подходящи за хранене на растенията.
Физични свойства
Нитратите са вещества с предимно йонни кристални решетки. При нормални условия това са твърди кристални вещества, всички нитрати са силно разтворими във вода, силни електролити.
Получаване на нитрати
Нитратите се образуват при взаимодействието на:
1) Метал + азотна киселина
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Основен оксид + Азотна киселина
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
3) Основа + Азотна киселина
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4) Амоняк + азотна киселина
NH3 + HNO3 = NH4NO3
5) Сол на слаба киселина + азотна киселина
В съответствие с редица киселини, всяка предишна киселина може да измести следващата от солта :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Азотен оксид (IV) + алкали
2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
в присъствието на кислород -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
Химични свойства на нитратите
аз . Среща се с други соли
1) ° С метали
Металът, стоящ отляво в серията дейности, измества следното от техните соли:
Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2
2) СЪС киселини
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
3) С алкали
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c олами
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Специфични
Всички нитрати са термично нестабилни. При нагряванеТе разлагат сес образуването на кислород. Естеството на другите реакционни продукти зависи от позицията на метала, образуващ нитрата, в електрохимичната серия от напрежение:
1) Нитрати на алкални (с изключение - литиев нитрат) и алкалоземни металиразлага се до нитрити:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2KНЕ 3 = 2 KNO 2 + О 22) Нитрати на по-малко активни метали от Mg до Cuвключително и литиев нитратразлагат се до оксиди:
2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Нитрати на най-малко активните метали (вдясно от медта)разграждат се до метали:
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Амониев нитрат и нитрит:
Амониевият нитрат се разлага в зависимост от температурата, както следва:
NH4NO3 = N2O+ 2H 2 O (190-245 ° C)
2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)
2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (над 300 ° C)
Амониев нитрит:
NH4NO2 = N2+ 2Н 2 О
Допълнително:
Разлагане на амониев нитрит
Изключения:
4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2
Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Качествена реакция на нитратен йон НЕ 3 – – взаимодействие на нитрати с метална мед при нагряване в присъствието на концентрирана сярна киселина или с разтвор на дифениламин в H2SO4 (конц.).
Опит. Качествена реакция към NO 3 – йон.
Поставете оголена медна плоча, няколко кристала калиев нитрат и добавете няколко капки концентрирана сярна киселина в голяма суха епруветка. Затворете епруветката с памучен тампон, навлажнен с концентриран алкален разтвор и загрейте.
Признаци на реакция - в епруветката се появяват кафяви пари на азотен (IV) оксид, които се наблюдават най-добре на бял екран, а на границата мед-реакционна смес се появяват зеленикави кристали на меден (II) нитрат. .
Възникват следните реакционни уравнения:
KNO 3 (кр.) + H 2 SO 4 (конц.) = KHSO 4 + HNO 3
Лятото е времето за узряване на повечето култури. Какво по-добро време от това да се насладите на плодовете на щедрата майка природа! На пазарите има изобилие от зеленчуци и плодове. Продавачи, които се надпреварват да предлагат продуктите си, уверявайки клиентите, че техният продукт е най-здравословен, екологичен и без нитрати! Какво представляват нитратите, опасни ли са за здравето и възможно ли е да се отглеждат култури без тях?
Нитратите са соли на азотната киселина. Те присъстват в малки дози във всички живи организми, а растенията без тях просто не могат да растат и да дават плодове. Но дори ако растението е израснало без използването на азотни торове, нитратите все още ще присъстват в него. Количеството им зависи от много фактори: характеристики на сорта, влажност, температура, интензивност на светлината и използване на торове.
Те попадат в човешкото тяло с вода или храна и могат да се превърнат в вещества с канцерогенна активност, които след време провокират рак.
Проблемът не е в наличието на нитрати, а в тяхното количество и концентрация.
За хората, според СЗО, максимално допустимата дневна доза нитрати е 3,7 mg на 1 kg телесно тегло. Ако се превиши, може да настъпи отравяне. Неговите симптоми: замаяност, гадене, учестен пулс, обща слабост.
Когато се появят първите признаци на отравяне, жертвата трябва:
Изплакнете стомаха.
Вземете активен въглен.
Съдържанието на нитрати не е еднакво в различните части на растението. Най-голямото количество соли на азотната киселина е концентрирано:
 |
в основата |
 |
в дръжката и жилките на листата |
 |
в стъблата и на върха на корена |
 |
в стъблото и корените |
 |
в кора |
 |
точно под кората |
 |
в слоя, съседен на кората |
За да предотвратите нитратите да ви създават проблеми, трябва да знаете няколко правила, които ще сведат до минимум възможната опасност:
при правилно дългосрочно съхранение на зеленчуци нитратите се унищожават с течение на времето;
Нитратите се натрупват максимално в плодовете в началния етап на растеж, те се консумират, поради което неузрелите плодове са най-опасни;
Не трябва да купувате твърде големи или твърде малки плодове; най-ниско съдържание на нитрати в напълно узрели зеленчуци и средно големи плодове;
плодовете с кисел вкус имат най-ниско съдържание на нитрати, тъй като съдържащият се в тях витамин С ги унищожава;
в осолена и консервирана форма някои от вредните вещества преминават в разтвор;
измийте добре зеленчуците, плодовете, кореноплодите, обелете ги;
За да намалите количеството вредни вещества, накисването им в студена вода за няколко часа ще помогне;
при готвене на зеленчуци повечето от нитратите се унищожават;
Растенията, отглеждани рано, съдържат много повече нитрати, отколкото зеленчуците, отглеждани на открито в подходящото време.
За съжаление е почти невъзможно да се определи съдържанието на нитрати в продуктите по око, но когато купувате, трябва да обърнете внимание на факта, че размерът е твърде голям, наличието на бели вени в пулпата, нейната ронливост и воднистост, прекомерно богата цвят и идеална форма - всичко това може да е знак за високо съдържание на нитрати.
Грижете се за себе си и близките си и нека даровете на природата ви носят само полза!
Миловзорова А. М., Морозова С. М., Самойленкова Т. Г.
Повечето хора са запознати с нитратите поради съдържанието им в храната. Но всъщност те се използват в различни области на промишлеността и селското стопанство. Прочетете за техните реакции, решения, свойства, ползи и вреди в статията.
Какво представляват нитратите?
Това са соли на азотната киселина, които съдържат всички живи организми, както и почвата и водата. В растителните хранителни среди съдържанието на нитрати е задължително. Те се доставят в човешкото тяло чрез вода и зеленчуци.
Производството на нитрати е резултат от действието на азотната киселина върху вещества като сол, метал, както и хидроксиди и оксиди. Нитратите в по-голямата си част са силно разтворими във вода. В разтвор нитратните окислителни свойства практически липсват, но в твърдо състояние нитратите са силни окислители. Те са стабилни при нормални температурни условия. Топенето на солите на азотната киселина става при температура 200-600 ° C, често с едновременно разлагане.
Това е вещество от неорганичен произход, сол на двувалентна мед и азотна киселина. Този нитрат е безводно, хигроскопично вещество с безцветни кристали, но когато абсорбират влага, те придобиват син цвят, образувайки кристални хидрати. Среща се в природата като минерали: руаит, герхардтит.
Този нитрат е вещество, което образува твърди кристали, които се разтварят добре във вода и други среди, като етанол, етилацетат, метанол и други. Медният нитрат се използва при синтеза на органични и неорганични съединения. Веществото се използва от текстилната промишленост за боядисване и ецване на тъкани. В селското стопанство се използва за производството на фунгициди, които се използват за борба с болести от гъбичен произход по растенията.
Химични свойства на медния нитрат
Това вещество има следните свойства:
- Разлагане, което се получава при нагряване на нитрата. В резултат на реакцията се образуват меден оксид и азотен диоксид, които се използват за получаване на азотна киселина в лабораторията.
- Хидролиза, при която медният нитрат се дисоциира на йони във вода.
- Обменни реакции, които водят до йонен обмен. Например, ако дадено вещество реагира с алкали, се образува синя утайка, с натриев фосфат - синьо, с концентриран разтвор на амоняк - тъмно синьо, с жълта кръвна сол - червено.
Меден нитрат: методи за производство
При промишлени условия съединението се получава в резултат на разлагането на естествено срещащи се минерали като руаит и герхардтит. Тази техника не се използва в лаборатории, тъй като техническите условия не го позволяват. Ще бъде по-лесно да разтворите металната двувалентна мед, нейния оксид и хидроксид. За получаване на разтвор се използва нитратна киселина с висока концентрация.
Медният нитрат може да се получи чрез реакция, използваща метална мед и двуазотен тетроксид. Важно условие за това е температурата: тя трябва да бъде 80 ° C.
Барий
Бариевият нитрат е сол на азотната киселина, наречена бариев нитрат или бариев нитрат. Веществото е безцветен, нехигроскопичен кристал с кубична решетка. Разтворим е във вода, но при по-високи температури този процес протича по-бързо. Не се разтваря във висока концентрация на азотна киселина и алкохол. Масата на нитрата (моларна) е 261,337 g/mol, а плътността е 3,24 g/cm3. Точката на топене е 595 O C. Получава се по промишлени и лабораторни методи. В природата се среща като минерал нитробарит, който е рядък. За първи път е открит в Чили.
Бариев нитрат: химични реакции
Това вещество реагира с много съединения:
- Със сярна киселина, което води до утаяване на бариев сулфат и образуване на разтвор на азотна киселина.
- Ако за реакцията се вземе калиев сулфат, тогава в резултат на реакцията се образува неговият нитрат и се утаява бариев сулфат.
- Реагира с азотна киселина и бариев сулфат.
- Солната киселина и бариевият нитрат никога не реагират.
Бариев нитрат: приложение
Производството на бариев пероксид и оксид е основната употреба на нитрати. Реакциите, при които това се случва, са придружени от отделяне на токсични вещества. Следователно помещенията трябва да имат силна вентилация. Бариевият пероксид се използва за производство и избелване на тъкани, хартия и се използва в състава на глазури за керамични изделия за тяхното здраво фиксиране. Бариевият нитрат се използва широко в пиротехниката за производство на зелени фойерверки. Важно е обаче да се има предвид, че хигроскопичността на веществото е ниска, така че съхранението изисква сухи помещения с добра вентилация. Освен това бариевият нитрат е търсено вещество за производството на експлозивни материали.
Когато работите с реагент, винаги трябва да помните опасността, която очаква човек, ако се борави неправилно. За бариев нитрат се избира отделно място в склада, тъй като този нитрат се запалва много лесно. Ако възникне пожар, огънят трябва да се изгаси с обилно количество вода.
Сребърен нитрат
Това вещество е кристал с ромбична форма без цвят. Външният им вид прилича на плочи или бели кристални пръчици без мирис. Сребърният нитрат има добра способност да се разтваря във вода и други течности; за това са достатъчни 20 °C над нулата. Разлагането му става при температура 300 O C. При излагане на светлина потъмнява. Веществото се получава чрез взаимодействие на сребро и азотна киселина. Следователно нитратът е резултат от разтваряне на сребро в киселина.
Фармакологични свойства на сребърен нитрат
Това вещество има следните свойства, поради които се използва широко в медицината:
- Антисептик.
- бактериални.
- Противовъзпалително.
- Каутеризиране.
- плетене.
- Антимикробно.
Нитратите се използват за производството на лапис. При контакт с кожата по нея се появяват черни петна, а при продължителен контакт се появяват дълбоки изгаряния. Лаписът се използва в медицината за обгаряне на малки рани, пукнатини, папиломи, израстъци, бенки, акне и брадавици. Нитратите се използват широко в стоматологията, хомеопатията и други области за лечение на различни заболявания.
Предишна употреба на сребърен нитрат
Адският камък е другото име на вещество, което се използва в медицината от дълго време. Разтворът на сребърен нитрат преди това е бил използван от много отрасли на медицината. Благодарение на действието си се използва за лечение на стомашни язви. На пациентите се предписва разтвор в малки дози за перорално приложение. Те се вкарват в очите на новородени деца и се използват за предотвратяване на гонореен конюнктивит при кърмачета.
В момента това решение се използва в ограничена степен, тъй като се произвеждат много други продукти, които го заместват. Но каутеризиращото свойство на лекарството все още се отдава голямо значение: те каутеризират ерозии и незарастващи рани. Препаратите със сребърен нитрат най-често се предписват на пациенти със заболявания на носа и фаринкса.
Как се произвежда бариев нитрат?
Има няколко начина:
- Първият метод се основава на реакцията на натриев нитрат (селитра) с бариев хлорид. Получава се горещ разтвор, който се охлажда, след което се филтрира и изсушава. След това филтрираният материал се окислява с азотна киселина. След това отново се извършва филтриране и сушене.
- Основата на втория метод е използването на бариев сулфат. За да се получи бариев нитрат, се провеждат две реакции, а не една.
- Третият метод се използва в лаборатории. За да се получи безводен бариев нитрат, водните молекули се отстраняват. Първо се извършва процесът на изпаряване на разтвора и след това изсушаване.
Нитрати в човешкото тяло
Нитратите са вещества, чието прекомерно съдържание в организма може да причини сериозно отравяне. Освен това, в резултат на действието на микроорганизмите, нитратите могат да се превърнат в нитрити. Червата са склонни към такава трансформация, особено при ниска киселинност. Нитритите взаимодействат с хемоглобина, което води до образуването на метхемоглобин, който няма способността да транспортира кислород. В тази ситуация настъпва кислороден глад на тялото. Нормалното ниво на метхемоглобин в кръвта е 2%. Ако съдържанието му се повиши до 30, ще настъпи тежко отравяне, а до 50 - смърт.
Нитрати в храната
Погрешно се смята, че само закупените зеленчуци, за чието отглеждане са използвани различни торове, са богати на нитрати. Но не е така. В домашните зеленчуци, за растежа и развитието на които са използвани органични торове, също присъстват нитрати. Те преминават в почвата от тор или пилешки изпражнения, а оттам в зеленчуците.
Различните плодове и дори отделни части от тях съдържат нитрати в различна концентрация. Например, има повече от тях в кората на краставиците, в дръжката и дебелите жилки на зелето, в пулпата на пъпеша или динята, разположена по-близо до кората. Външният вид на един зеленчук може да бъде измамен. Големите, гладки плодове съдържат повече нитрати, така че е по-добре да изберете средно големи. Ако повърхността на зеленчука е покрита с уплътнения и разрезът има неравномерен цвят, тогава съдържанието на нитрати в зеленчука е високо. Накисването и термичната обработка при отворен капак спомага за намаляване на броя им.
Приложение на нитрати
Основната употреба на селитра е била в селското стопанство. Тук нитратите се използват като торове. Азотът, който растенията приемат от солта, им е необходим за изграждане на клетки и създаване на хлорофил. Освен това от нитрати се получават стъкло и лекарства. Те се използват за производство на експлозиви, пиротехника и горивни компоненти за ракети. Използват се като хранителни добавки при производството на колбаси и други продукти.
