Natūralus bromas yra dviejų nuklidų, kurių masės skaičiai yra 79 (mišinyje 50,56 masės %) ir 81, mišinys. Išorinio elektronų sluoksnio konfigūracija yra 4s 2 p 5. Junginiuose yra 1, +1, +3, +5 ir +7 (valentai I, III, V ir VII), o būdingiausios oksidacijos laipsniai yra 1 ir +5.
Įsikūręs Mendelejevo periodinės elementų lentelės VIIA grupėje ketvirtajame periode.
Neutralaus bromo atomo spindulys yra 0,119 nm, Br , Br 3+, Br 5+ ir Br 7+ joniniai spinduliai atitinkamai lygūs 0,182; 0,073; 0,045 ir 0,039 nm. Neutralaus bromo atomo nuoseklios jonizacijos energijos yra atitinkamai 11,84; 21.80; 35,9; 47,3 ir 59,7 eV. Elektronų giminingumas 3,37 eV. Pagal Paulingo skalę bromo elektronegatyvumas yra 2,8.
Vardas: dėl to, kad bromas turi sunkų, nemalonų garų kvapą (nuo graikiško bromo kvapo).
Atradimų istorija: Bromo atradimui paskatino prancūzų chemiko A. Balardo tyrimai, kuris 1825 m., veikdamas chloru vandeninį tirpalą, gautą išplovus jūros dumblių pelenus, išskyrė tamsiai rudą, bjauraus kvapo skystį. Šį skystį, taip pat gautą iš jūros vandens, jis pavadino muridu (iš lot. muria druskos tirpalas, sūrymas) ir išsiuntė žinutę apie savo atradimą Paryžiaus mokslų akademijai. Šiai žinutei patikrinti sukurta komisija nepriėmė Balaro vardo ir pavadino naująjį elementą bromu. Bromo atradimas išgarsino jauną ir mažai žinomą mokslininką. Pasirodžius Balaro straipsniui, paaiškėjo, kad buteliai su panašia medžiaga laukia vokiečių chemikų K. Levigo ir J. Liebigo tyrimų. Praleidęs galimybę atrasti naują elementą, Liebigas sušuko: „Ne Balaras atrado bromą, o bromas atrado Balarą“.
Savybės: normaliomis sąlygomis bromas yra sunkus (tankis 3,1055 g/cm3) raudonai rudas tirštas aštraus kvapo skystis. Bromas yra viena iš paprastų medžiagų, kurios normaliomis sąlygomis yra skystos (be bromo, tokia medžiaga taip pat yra). Bromo lydymosi temperatūra yra 7,25°C, virimo +59,2°C. Standartinis elektrodo potencialas Br 2 /Br vandeniniame tirpale yra +1,065 V.
Laisva forma jis egzistuoja dviatominių molekulių Br 2 pavidalu. Pastebimas molekulių disociacija į atomus stebima esant 800°C temperatūrai ir sparčiai didėja toliau kylant temperatūrai. Br 2 molekulės skersmuo yra 0,323 nm, atstumas tarp branduolių šioje molekulėje yra 0,228 nm.
Bromas šiek tiek, bet geriau nei kiti halogenai tirpsta vandenyje (3,58 g 100 g vandens 20°C temperatūroje), tirpalas vadinamas bromo vandeniu. Bromo vandenyje vyksta reakcija, kai susidaro vandenilio bromo ir nestabilios hipobrominės rūgštys:
Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.
Bromas visais atžvilgiais maišosi su dauguma organinių tirpiklių, o organinių tirpiklių molekulės dažnai bromuojamos.
Pagal cheminį aktyvumą bromas užima tarpinę padėtį tarp chloro (Cl) ir jodo (I). Kai bromas reaguoja su jodidų tirpalais, išsiskiria laisvasis jodas (I):
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
Bromas yra stiprus oksidatorius, jis oksiduoja sulfito jonus į sulfatus, nitrito jonus į nitratus ir kt.
Sąveikaujant su organiniais junginiais, turinčiais dvigubą jungtį, pridedamas bromas ir gaunami atitinkami dibromo dariniai:
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.
Bromas taip pat prisijungia prie organinių molekulių, kuriose yra trigubas ryšys. Bromo vandens spalvos pakitimas, kai per jį praleidžiamos dujos arba įpilama skysčio, rodo, kad dujose ar skystyje yra nesočiųjų junginių.
Kaitinamas esant katalizatoriui, bromas reaguoja su benzenu ir susidaro brombenzenas C 6 H 5 Br (pakeitimo reakcija).
Kai bromas reaguoja su šarmų tirpalais ir natrio (Na) arba kalio (K) karbonatų tirpalais, susidaro atitinkami bromidai ir bromatai, pavyzdžiui:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2.
Rasti gamtoje: Bromas yra gana retas elementas žemės plutoje. Jo kiekis joje vertinamas 0,37·10 4% (apie 50 vieta).
Cheminiu požiūriu bromas yra labai aktyvus, todėl gamtoje laisvos formos nėra. Jis yra daugelio skirtingų junginių (natrio (Na), kalio (K), magnio (Mg) ir kt. bromidų, lydinčių natrio, kalio ir magnio chloridus, dalis. Vidiniai bromo mineralai bromargiritas (sidabro bromidas (Ag) AgBr) ir embolitas (chlorido ir sidabro (Ag) bromido mišinys) yra labai reti. Bromo šaltinis – karčiųjų ežerų vandenys, naftą ir įvairius druskų telkinius lydintys druskos sūrymai bei jūros vanduo (65·10 4%), Negyvoji jūra turtingesnė bromu. Šiuo metu bromas paprastai išgaunamas iš kai kurių karčiųjų ežerų vandenų, kurių vienas yra, visų pirma, mūsų šalyje Kulundos stepėje (Altajuje).
Taikymas: bromas naudojamas ruošiant daugybę neorganinių ir organinių medžiagų analitinėje chemijoje. Bromo junginiai naudojami kaip kuro priedai, pesticidai, antipirenai ir fotografijoje. Bromo turintys vaistai yra plačiai žinomi. Pažymėtina, kad paplitęs posakis: „gydytojas išrašė bromo po šaukštą po valgio“, žinoma, reiškia tik tai, kad buvo paskirtas vandeninis natrio (arba kalio) bromido tirpalas, o ne grynas bromas. Bromidų raminamasis poveikis pagrįstas jų gebėjimu sustiprinti slopinimo procesus centrinėje nervų sistemoje.
Darbo su bromu ypatybės: Dirbdami su bromu, turite dėvėti apsauginius drabužius, dujokaukę ir pirštines. Bromo garų MPC yra 0,5 mg/m3. Jau esant bromo kiekiui ore, kai koncentracija yra apie 0,001% (pagal tūrį), pastebimas gleivinės dirginimas, galvos svaigimas, o esant didesnei koncentracijai - kvėpavimo takų spazmai, uždusimas. Nurijus toksinė dozė yra 3 g, mirtina nuo 35 g. Apsinuodijus bromo garais, nukentėjusįjį reikia nedelsiant išnešti į gryną orą, kad būtų atkurtas kvėpavimas, galima trumpai, periodiškai naudoti tamponą, suvilgytą amoniaku trumpam atnešdamas jį prie nosies nukentėjusiajam. Tolesnis gydymas turi būti atliekamas prižiūrint gydytojui. Skystas bromas, patekęs ant odos, sukelia skausmingus nudegimus.
APIBRĖŽIMAS
Bromas esančios periodinės lentelės pagrindinio (A) pogrupio VII grupės ketvirtajame periode. Pavadinimas – Br. Paprastos medžiagos pavidalo bromas yra raudonai rudas skystis, turintis stiprų nemalonų kvapą.
nuodingas. Tankis 3,19 g/cm 3 (esant t o = 0 o C). Virdamas (t o = 58,6 o C) bromas iš skystos būsenos pereina į dujinę – susidaro rudai rudi garai.
Bromo molekulė yra dviatomė Br 2.
Bromo oksidacijos būsena junginiuose
Bromas sudaro dviatomes Br 2 sudėties molekules, nes susidaro kovalentiniai nepoliniai ryšiai, ir, kaip žinoma, junginiuose su nepoliniais ryšiais elementų oksidacijos būsena yra lygi nulis.
Bromui būdingas visas spektras oksidacijos būsenų, įskaitant teigiamą ir neigiamą.
Oksidacijos būsena (-1) bromas atsiranda joniniuose bromiduose: NaBr -1, MgBr -1 2, AlBr - 1 3, SiBr -1 4, PBr -1 5, SbBr -1 6 ir kt.
Oksidacijos būsena (+1) bromas pasireiškia fluoridu Br +1 F, oksidu Br +1 2 O ir nitridu Br +1 3 N, taip pat atitinkamais anijonais -, - ir 2-.
Oksidacijos būsena (+3) bromas pasireiškia junginiais trifluorido Br +3 F 3 ir tetrafluorbromido(III) anijonu - , taip pat dioksobromato (III) anijonu - .
Iš junginių, kuriuose chloras turi oksidacijos būseną (+5) žinomas pentafluoridas Br +5 F 5 , oksotrifluoridas Br +5 OF 3 , dioksofluoridas Br +5 O 2 F ir trioksobromato(V)-anijono - , dioksodifluorbromato(V)-anijono 2-, trioksofluorbromato(V)-aniono 2 dariniai - ir oksotetrafluorbromato(V)-anijono 2-.
Aukščiausia bromo oksidacijos būsena (+7) pasireiškia jo oksidu, daugybe oksofluoridų ir atitinkamų anijoninių kompleksų: Br +7 2 O 7, KBr +7 O 4, Br +7 O 3 F, NaBr +7 O 3 F 2, Br +7 O 2 F 3 , Br +7 OF 5 ir kt.
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
Bromas yra paprastas halogenas, atrastas XIX amžiaus pradžioje. Ne labiausiai paplitęs elementas Žemėje, bet plačiai išsibarstęs: jo galima rasti jūrose ir vandenynuose, ežeruose ir požeminiuose vandenyse, žemės plutoje, atmosferoje ir augaluose (ankštiniuose augaluose, jūros dumbliuose). Dėl didelio cheminio aktyvumo jis nerandamas gryna forma. Bromo mineralų yra nedaug ir jie neturi pramoninės reikšmės. Bromas išgaunamas iš jūros vandens, karčiųjų ežerų ir požeminio vandens, susieto su naftos telkiniais.
Savybės
Tamsiai raudonos spalvos sunkus skystis. Iš visų paprastų medžiagų tik bromas ir gyvsidabris yra skysčiai normaliomis sąlygomis. Kvapas nemalonus, dėl to medžiaga gavo pavadinimą (iš graikų kalbos „bromos“, reiškiančio blogą kvapą). Jis blogai tirpsta vandenyje, nors yra geriau nei kiti halogenai. Maišoma su organiniais tirpikliais bet kokiomis proporcijomis.
Chemiškai aktyvus elementas, stiprus oksidatorius, sudaro gana stiprią vandenilio bromido rūgštį HBr. Be to, jis sudaro daugybę deguonies turinčių rūgščių. Reaguoja su halogenais, nemetalais, metalais. Nereaguoja su deguonimi, azotu, platina, tantalu. Sudaro bromidus ir lengvai jungiasi su organiniais junginiais.
Būtina atskirti bromą kaip cheminį elementą ir vaistą „bromas“, kuris klinikoje išrašomas kaip raminamoji priemonė. Bromas yra labai toksiškas, o medicininiais tikslais naudojamas kalio bromidas arba natrio bromidas, kurie sustiprina slopinimo procesus centrinėje nervų sistemoje.
Bromas ir jo garai yra nuodingi, jei skystas bromas patenka ant odos, jis sukelia ilgalaikius cheminius nudegimus. Darbas su reagentu leidžiamas tik naudojant visas apsaugines priemones, įskaitant specialius drabužius, pirštines ir dujokaukę. Bromo garų įkvėpimas ypač pavojingas kvėpavimo takų ligomis sergantiems žmonėms, nes gali išsivystyti plaučių edema. Apsinuodijus bromu, žmogui reikia leisti gryno oro arba įkvėpti deguonies ir iškviesti gydytoją. Padeda šiltas pienas, soda, sodos turintis mineralinis vanduo, kava. Bromo išsiliejimo priešnuodis ir neutralizatorius yra natrio tiosulfato tirpalas. Jis taip pat gali būti naudojamas veido dangoms impregnuoti, kad būtų užtikrinta apsauga nuo garų. Nedideliam išsiliejimui tiks įprasta soda, tačiau reakcija su bromu yra egzoterminė, pakyla oro temperatūra ir didėja garavimas, todėl geriausia po ranka turėti natrio tiosulfato.
Taikymas
– Chemijos pramonėje iš bromo gaminami organiniai ir neorganiniai junginiai, tokie kaip kalio ir natrio bromidas, vandenilio bromido rūgštis, dibrometanas ir daugelis kitų.
- Bromas yra paklausus gaminant aukštos kokybės kaučiuką.
- Analitiniais tikslais naudojamas bromas, bromo vanduo, kalio bromidas, natrio bromidas.
– Sidabro bromidas fotografijoje naudojamas kaip šviesai jautri medžiaga.
- Beveik pusė pagaminamo bromo sunaudojama gaminti 1,2 dibrometaną, kuris į degalų sudėtį įtrauktas kaip antidetonacinis priedas, naudojamas medienai apsaugoti nuo vabzdžių žalos, organinės sintezės metu.
- Bromas plačiai naudojamas gaminant antipirenus – specialius priedus ir impregnavimus, suteikiančius dažams, plastikui, medžiui ir tekstilės medžiagoms gesinimo savybių.
- Bromchlormetanas naudojamas gesintuvams užpildyti. 
– Bromo pentafluoridas naudojamas raketų kurui.
– Žemės ūkyje bromo junginiai naudojami augalų kenkėjams naikinti.
– Bromido tirpalai naudojami naftos gavybos ir kasybos bei perdirbimo įmonėse.
- Medicinoje KBr ir NaBr tirpalai yra įtraukiami į raminamuosius vaistus, pavyzdžiui, Corvalol.
- Bromas gali būti naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė, pakeičianti chlorą baseinuose ir vandens valymo įrenginiuose.
Kalio bromidas, natrio bromidas, vandenilio bromido rūgštis, standartinio titro kalio bromidas parduodami mūsų internetinėje parduotuvėje konkurencingomis kainomis.
Skystis raudonai rudos spalvos, aštraus specifinio kvapo, blogai tirpus vandenyje, bet tirpus benzene, chloroforme, anglies disulfide ir kituose organiniuose tirpikliuose. Šį atsakymą galima pateikti į klausimą: „Kas yra bromas? Junginys priklauso aktyviausių nemetalų grupei, reaguoja su daugeliu paprastų medžiagų. Jis labai toksiškas: įkvėpus jo garų, dirginami kvėpavimo takai, o patekus ant odos atsiranda stiprūs, ilgai trunkantys nudegimai. Mūsų straipsnyje mes išnagrinėsime jo fizines savybes, taip pat apsvarstysime bromui būdingas chemines reakcijas.
Pagrindinis septintosios grupės pogrupis yra elemento vieta periodinėje cheminių elementų lentelėje. Paskutiniame atomo energetiniame sluoksnyje yra du s elektronai ir penki p elektronai. Kaip ir visi halogenai, bromas turi didelį elektronų giminingumą. Tai reiškia, kad jis lengvai pritraukia neigiamas kitų cheminių elementų daleles į savo elektronų apvalkalą, tapdamas anijonu. Bromo molekulinė formulė yra Br 2. Atomai yra sujungti vienas su kitu naudojant bendrą elektronų porą, tokio tipo ryšys vadinamas kovalentiniu. Jis taip pat yra nepolinis, esantis tokiu pat atstumu nuo atomo branduolių. Dėl gana didelio atomo spindulio – 1,14A°, elemento oksidacinės savybės, jo elektronegatyvumas ir nemetalinės savybės tampa mažesnės nei fluoro ir chloro. Virimo temperatūra, atvirkščiai, didėja ir siekia 59,2 °C, bromo santykinė molekulinė masė yra 180. Laisvoje būsenoje dėl didelio aktyvumo elementas nėra paprasta medžiaga. Gamtoje jo galima rasti surišto pavidalo natrio, magnio ir kalio druskų pavidalu, ypač daug jų yra jūros vandenyje. Kai kurios rudųjų ir raudonųjų dumblių rūšys: sargassum, fucus, batrachospermum, turi daug bromo ir jodo.
Reakcijos su paprastomis medžiagomis
Elementui būdinga sąveika su daugeliu nemetalų: siera, fosforu, vandeniliu:
Br2 + H2 = 2HBr
Tačiau bromas nereaguoja tiesiogiai su azotu, anglimi ir deguonimi. Dauguma metalų lengvai oksiduojami bromu. Tik kai kurie iš jų yra pasyvūs halogeno poveikiui, pavyzdžiui, švinas, sidabras ir platina. Greitai įvyksta aktyvesnių halogenų, tokių kaip fluoras ir chloras, reakcijos su bromu:
Br 2 + 3 F 2 = 2 BrF 3
Paskutinėje reakcijoje elemento oksidacijos būsena yra +3, jis veikia kaip reduktorius. Pramonėje bromas gaunamas oksiduojant vandenilio bromidą stipresniu halogenu, pavyzdžiui, chloru. Pagrindiniai žaliavų šaltiniai junginiui gauti yra požeminiai gręžimo vandenys, taip pat labai koncentruotas druskos ežerų tirpalas. Halogenas gali sąveikauti su sudėtingomis vidutinių druskų klasės medžiagomis. Taigi, kai bromo vanduo, kuris yra raudonai rudos spalvos, veikia natrio sulfito tirpalą, pastebime tirpalo spalvos pasikeitimą. Tai atsitinka dėl vidurinės druskos, sulfito, oksidacijos bromu į natrio sulfatą. Pats halogenas redukuojamas, virsdamas vandenilio bromido pavidalu, kuris neturi spalvos.
Sąveika su organiniais junginiais
Br 2 molekulės gali sąveikauti ne tik su paprastomis, bet ir su sudėtingomis medžiagomis. Pavyzdžiui, tarp aromatinio angliavandenilio benzeno ir bromo kaitinant vyksta pakeitimo reakcija, dalyvaujant katalizatoriui – geležies bromidui. Jis baigiasi bespalvio junginio, netirpus vandenyje, brombenzeno susidarymu:
C 6 H 6 + Br 2 = C 6 H 5 Br + HBr
Paprasta medžiaga bromas, ištirpintas vandenyje, naudojamas kaip indikatorius, leidžiantis nustatyti nesočiųjų ryšių buvimą tarp anglies atomų organinių medžiagų molekulėje. Ši kokybinė reakcija randama alkenų arba alkinų, pi jungčių molekulėse, nuo kurių priklauso pagrindinės šių angliavandenilių cheminės reakcijos. Junginys patenka į pakeitimo reakcijas su sočiaisiais angliavandeniliais ir taip susidaro metano, etano ir kitų alkanų dariniai. Bromo dalelių, kurių formulė yra Br2, pridėjimo reakcija į nesočiąsias medžiagas, turinčias vieną ar dvi dvigubas arba trigubas jungtis molekulėse, pavyzdžiui, tokių kaip etenas, acetilenas arba butadienas.
CH 2 = CH 2 + Br 2 = CH 2 Br - CH 2 Br
Su šiais angliavandeniliais gali reaguoti ne tik paprasta medžiaga, bet ir jos vandenilio junginys HBr.
Halogeno ir fenolio sąveikos ypatybės
Organinė medžiaga, susidedanti iš benzeno žiedo, sujungto su hidroksilo grupe, yra fenolis. Jo molekulė rodo abipusę atomų grupių įtaką viena kitai. Todėl jame pakeitimo reakcijos su halogenais vyksta daug greičiau nei benzene. Be to, procesas nereikalauja šildymo ar katalizatoriaus. Iš karto trys vandenilio atomai fenolio molekulėje pakeičiami bromo radikalais. Dėl reakcijos susidaro tribromfenolis.
Bromo deguonies junginiai
Toliau tyrinėkime klausimą, kas yra bromas. Halogenui reaguojant su šaltu vandeniu, susidaro hipobrominė rūgštis HBrO. Dėl sumažėjusių oksidacinių savybių jis yra silpnesnis už chloro junginį. Kitas junginys, bromo rūgštis, gali būti gaunamas oksiduojant bromo vandenį chloru. Anksčiau chemijoje buvo manoma, kad bromas negali turėti junginių, kuriuose jo oksidacijos būsena būtų +7. Tačiau oksiduojant kalio bromatą buvo gauta druska - kalio bromatas, o iš jo - atitinkama rūgštis - HBrO 4. Halogeno jonai turi redukuojančių savybių: HBr molekulėms veikiant metalus, pastarieji oksiduojami vandenilio katijonais. Todėl su rūgštimi reaguoja tik tie metalo elementai, kurie yra aktyvumo serijoje prieš vandenilį. Dėl reakcijos susidaro tarpinės druskos - bromidai, išsiskiria laisvas vandenilis.
Bromo junginių taikymas
Didelis bromo oksidacinis gebėjimas, kurio masė yra gana didelė, plačiai naudojamas analitinėje chemijoje, taip pat organinės sintezės chemijoje. Žemės ūkyje preparatai, kurių sudėtyje yra bromo, naudojami piktžolėms ir kenkėjams naikinti. Antipirenai – tai medžiagos, neleidžiančios savaiminiam užsidegimui ir naudojamos statybinėms medžiagoms, plastikams ir audiniams impregnuoti. Medicina jau seniai žinojo druskų: kalio bromido ir natrio slopinamąjį poveikį bioelektriniams impulsams per nervų skaidulas. Jais gydomi nervų sistemos sutrikimai: isterija, neurastenija, epilepsija. Atsižvelgiant į stiprų junginių toksiškumą, vaisto dozę turi stebėti gydytojas.
Savo straipsnyje išsiaiškinome, kas yra bromas ir kokios jam būdingos fizinės bei cheminės savybės.
Dažnai klaidingai kalbama apie bromo pasekmes vyrams. Mitas, kad ši medžiaga mažina libido, dėl nežinomų priežasčių paplito neįtikėtinai plačiai. Taip pat sklando gandai, kad kalėjimuose ir kariuomenėje bromas buvo skiriamas jauniems žmonėms prieš jų valią, siekiant slopinti vyrų libido. Tačiau tai negali būti tiesa, nes, kaip jau minėta, šis elementas negali sukelti tokių pasekmių.
Bromo šaltiniai
Paprastai žmonės valgo bromą kiekvieną dieną net nežinodami apie jo buvimą konkrečiame maiste. Nors jis gali būti nuodingas, maiste jis yra tik įvairių junginių komponentas, todėl turi labai silpnų toksinų savybių.
Bromas randamas šių grupių produktuose:
- ankštiniai augalai,
- riešutai,
- jūros žuvis,
- javai,
- jūros dumbliai,
- akmens druska,
- makaronai.
Paros bromo poreikis yra 3-8 mg.
Medžiagos trūkumas
Bromo trūkumas dažniausiai atsiranda dėl per didelio diuretikų vartojimo. Mažai tikėtina, kad netinkama mityba sukels trūkumo, nes medžiaga yra gana plačiai paplitusi įvairiose maisto grupėse.
Pagrindiniai trūkumo simptomai yra šie:
- lėtas augimas ir vystymasis,
- miego problemos,
- neurastenija, isterija,
- anemijos vystymasis,
- lytinių liaukų patologijos,
- didelė persileidimo rizika,
- mažas rūgštingumas skrandyje,
- virškinimo trakto patologijos.
Perteklinė pasiūla
Nepaisant gana rimtų simptomų, trūkumas nėra toks blogas, kaip bromo perteklius. Pats šis elementas yra toksiškas. Net trijų gramų bromas gali pakenkti, o 35 g dozė gali būti mirtina žmonėms.
Visų pirma, žala paveiks limfmazgius. Apsinuodijus bromu, priklausomai nuo aukos lyties, bus pažeistos kiaušidės arba sėklidės. Dėl savo raminamųjų savybių elementas sukels apatiją.
Yra dvi pagrindinės priežastys, dėl kurių gali atsirasti šios nemalonios pasekmės.
Pirmoji priežastis – įvairių pramonės įmonių išmetami teršalai.
Antroji priežastis – per didelis vaistų su bromu, tablečių ar kitokio tipo vartojimas. Jei žmogus mano, kad jam reikia daugiau šios medžiagos, geriau pagalvoti apie dietos peržiūrą, o ne vaistų pirkimą. Išklausykite „Sveikos mitybos“ kursą, kad dar kartą neapnuodytumėte visiškai nereikalingais vaistais.
Bromizmas pasireiškia taip:
- išsivysto bronchitas ir rinitas,
- galimas konjunktyvito atsiradimas,
- pablogėja regėjimas ir klausa,
- vystosi apatija
- atsiranda bromido spuogai.
Kartais raminamieji vaistai vartojami širdies patologijoms ir nervų sistemos ligoms paveikti. Adonis bromas, kurio naudojimo instrukcijos pateiktos žemiau, yra tik vienas iš šių vaistų. Su jo pagalba jie kovoja su netinkama kraujotaka ir bando paveikti neurotines ligas, tokias kaip nemiga.
Bromas naudojamas taip:
- Jūs neturėtumėte vartoti daugiau kaip penkių tablečių per dieną.
- Jei tikslas yra prevencija, suvartokite apie dvi tabletes per dieną.
- Jei gydymas atliekamas, dozė padidinama iki trijų ar keturių.
- Jo vartojimo poveikis gali būti jaučiamas maždaug po 4 valandų.
- Bromas taip pat turi kontraindikacijų: jei širdis yra netinkamo dydžio arba serga nuo gimimo, tada vaistų negalima vartoti. Taip pat jo teks atsisakyti esant aritmijai ir laidumo sutrikimams.
Atlikdamas elektroforezę bromu, gydytojas arba veikia žmogų elektros impulsais, arba į polius prideda tam tikrų vaistinių medžiagų.
Bromas yra vaistas, vartojamas per katodą, tai yra, neigiamą polių. Jis pridedamas nuo nemigos, hipertenzijos ir opų išsivystymo. Tokiu būdu pasiekiamas raminantis ir nuskausminantis poveikis.
Parašykite savo nuomonę šiuo klausimu komentaruose ir nusiųskite straipsnį savo draugams! Prenumeruokite kitas tinklaraščio naujienas, kurios pasirodys labai greitai.
Taip pat bus įdomu sužinoti apie jo naudingas savybes.
Laikykis!
Artemas ir Elena Vasjukovičiai
