Kas yra nitritai ir nitratai
Didžiojoje sovietinėje enciklopedijoje (BES) skaitome: „Nitritai yra azoto rūgšties HNO2 druskos ir esteriai“. Nitritai naudojami gumos, tekstilės ir metalo apdirbimo pramonėje. Natrio nitritas (apie tai rašėme) yra populiarus mėsos gaminių konservantas.
Kas yra nitratai? Tai yra „azoto rūgšties HNO3 druskos ir esteriai“. Atrodytų, skirtumas nedidelis, bet vis tiek tai yra du skirtingi cheminiai junginiai – vienas virsta kitu dėl cheminių reakcijų, vykstančių azoto cikle biosferoje. Kaip tiksliai tai vyksta, mums nėra taip svarbu.
Iš kur atsiranda nitritai ir nitratai ir kam jie reikalingi?
Azotas yra geras ir svarbus, netgi gyvybiškai svarbus. Azoto junginiai yra aminorūgščių, sudarančių baltymus, kurie savo ruožtu sudaro didelę mūsų kūno dalį, statybinės medžiagos. Azotas ir fosforas – pagrindiniai mineralai, kuriais minta augalai, ne veltui daugiausiai girdime apie azoto ir fosforo trąšas. Be azoto žemėje nebūtų gyvybės, kaip mes ją žinome.
Kita vertus, azoto ciklas biosferoje yra gerai veikianti, nusistovėjusi sistema, turinti savo pastovias reikšmes ir azoto „dozes“ skirtinguose junginiuose skirtingose vietose. Tradicinio žemdirbystės modelio rėmuose laukus išbarsčius milžiniškus azoto trąšų kiekius, žmogus pasiekia rekordinius gražių, vienodų ir stambių vaisių derlius, tačiau tuo pačiu sutrikdo gamtos nustatytą azoto ciklo mechanizmą, darydamas žalą. gamta ir jis pats.
Didelis azoto kiekis sukelia jo išplovimą iš laukų į ežerus, upes, o iš ten į jūras ir vandenynus. Tai veda prie eutrofikacijos proceso, nes fosforas ir azotas yra pagrindinės fitoplanktono maistinės medžiagos, t.y. mažyčiai augalai, kurie savo ruožtu minta zooplanktonu.
Visa ši masė kaupiasi rezervuaro paviršiuje, prasideda greitas dumblių žydėjimas, saulės spinduliai nebepasiekia rezervuaro dugno, dugno augalai nebegali fotosintezuoti, vandenyje nepakanka deguonies, dėl to žuvys ir gyvūnai. mirti. Rezervuaras miršta, aplink tamsa ir nykimas.
Bet grįžkime prie nitritų ir nitratų...
Kaip nitratai patenka į žmogaus organizmą?
Pirma, per maistą ir augalinį maistą daug daugiau nei per gyvūninį maistą. Žemėje augančios daržovės gauna didesnę nitratų ir amonio trąšų dozę nei pievoje besigananti karvė.
Su gyvuliais, žinoma, yra atskiras klausimas, nes jie gauna daug kitų dalykų, priklausomai nuo to, kuo jie šeriami ir suleidžiami, bet tai jau atskira tema. Taigi viskas, kas auga dirvožemyje, patręštame cheminėmis azoto trąšomis, gauna daug nitratų. Žmogus, valgantis tradicinėje žemdirbystėje užaugintą daržovę, vaisius ar žoleles, beveik 100% gali gauti nitratų dozę.
Antra, nitritai ir nitratai į žmogaus organizmą patenka su geriamuoju vandeniu – tai amžinas medžiagų šaltinis, apie kurį daugelis pamiršta. Viskas, kas išpilama į laukus kaip žemės ūkio dalis, patenka ne tik į upes ir jūras, bet dažnai ir į gruntinius vandenis.
Požeminio vandens struktūra yra sudėtinga ir skiriasi priklausomai nuo reljefo, gylio ir dirvožemio tipo – kai kuriais atvejais gruntinis vanduo yra gerai izoliuotas molio grunto sluoksniais, į jį nuo paviršiaus neprasiskverbia jokios medžiagos.
Paprastai tai yra artezinis vanduo - jis yra vienas švariausių. Tačiau kitais atvejais tos pačios azoto trąšos patenka į gruntinius vandenis ne tik iš laukų, bet ir tiesiai iš tokias trąšas gaminančių įmonių, jeigu pastarosiose yra prastos vandens išleidimo ir atmosferos emisijų valymo sistemos. Dėl to aplinkiniame vandenyje padidėja nitratų ir nitritų kiekis.
Čia mes dar kartą padėkosime „Mosvodokanal“ už jos svetainę ir vandenį, kuris teka iš čiaupo jūsų Maskvos vietovėje. Pavyzdžiui, Vernadskio prospekte, kur gyvena šių eilučių autorius, su vandeniu viskas gerai: pas mus nitritų kiekis nesiekia 0,5 mg/dl3 (su norma ne daugiau 3), o nitratų kiekis – 3,3 mg. /dl3 (su norma ne didesnė kaip 45).
Į žmogaus organizmą patenkančių nitratų ir nitritų šaltiniai gali būti tabakas, vaistai, gyvulinis maistas – pavyzdžiui, mėsos ir dešrų gaminiuose natrio nitritas naudojamas kaip konservantas.
Mūsų vyriausioji redaktorė Tatjana Lebedeva neseniai apie kažką rašė, bet štai mes (kol kas tik jautiena), kurioje taip pat pagal nutylėjimą šių medžiagų nėra. Jei valgote mėsą, skaitykite laisvalaikiu.
Kodėl nitritai ir nitratai yra pavojingi?
„Kai nitratai netinkamai naudojami kaip trąšos, žemės ūkio produktuose jie kaupiasi dideliais kiekiais, todėl gali apsinuodyti žmonės ir gyvūnai“, – teigia BES.
Žmogaus organizme nitratai konkrečiai nesilaiko – veikiant fermentams jie virsta nitritais ir sudaro nitrozilo jonus. Pagrindinis pavojus yra tas, kad nitrozilo jonai veikia hemoglobiną, kuris yra atsakingas už deguonies transportavimą kraujyje visame kūne.
Hemoglobinas virsta methemoglobinu, o net 1% methemoglobino koncentracijos perteklius kraujyje sukelia methemoglobinemiją – reiškinį, kai kraujas prastai arba neperneša deguonies iš plaučių į kūno audinius. Manau, nereikia aiškinti, kuo gresia toks kraujo funkcijos sutrikimas.
Nitritai ypač pavojingi kūdikiams, kurių fermentų gamyba dar nėra įsitvirtinusi, visas organizmas nusilpęs, hemoglobino dauginimasis lėtas, todėl jis pažeidžiamesnis. Todėl Rusijos Federacijoje suaugusiems nustatyta didžiausia leistina nitratų paros dozė – 0,2 mg/kg kūno svorio – vaikams netaikoma. Beje, ES šis skaičius perpus mažesnis – 0,1 mg/kg kūno svorio.
Kaip išvengti nitritų ir nitratų
Kaip išvengti daržovių ir vaisių? Negali būti. Tačiau pravartu žinoti, kad nitratai daugiausia kaupiasi šaknyse, šakniavaisiuose, stiebuose, lapkočiuose ir didelėse lapų gyslose, daug mažiau jų vaisiuose – tai gera žinia, nes mus domina būtent vaisiai (tiesa, šakninės daržovės). sudaro didelę mūsų dietos dalį, bet čia nieko negalite padaryti).
Taip pat žaliuose vaisiuose yra daugiau nitratų nei prinokusiuose – ir tai taip pat gerai. Iš įvairių žemės ūkio augalų daugiausiai nitratų yra salotose (ypač šiltnamiuose), ridikuose, petražolėse, ridikuose, burokėliuose, kopūstuose, morkose ir krapuose.
Taigi, esant galimybei, reikėtų pirkti šiuos produktus iš tų tiekėjų, kuriais pasitikite, užsiauginkite patys šalyje naudodami tik natūralias (idealiu atveju – namines) žolelių, mėšlo, komposto trąšas arba pirkite ekologiškos kokybės.
Nerūkyti ir nevalgyti mėsos produktų su natrio nitritu. Stebėkite vandenį. Jei sužinosite, kad jūsų vietovėje vanduo nėra švarus, susirūpinkite filtro problema. Jei turite vasarnamį ir nežinote apie vandens kokybę, įsijunkite į bendrą kooperatyvą ir užsisakykite vandens laboratorinius tyrimus iš savo šulinio, gręžinio, tvenkinio ar iš kur gaunate vandenį. Būkite aktyvūs ir rūpestingi – sveikata mėgsta, kai apie ją galvojama ir ja rūpinamasi, tada ji neprimins apie save.
Nitratai, kas jie yra ir jų žala žmonėms.
Visi puikiai žinome, kad nitratų perteklius, patenkantis į žmogaus organizmą su maistu, yra kenksmingas ir net toksiškas. Pastaruoju metu ši problema tapo daugiau nei aktuali, o jos supratimo ir atitinkamų priemonių kūrimo svarba gali apsaugoti jus nuo pavojingų ligų išsivystymo.
Kur randami nitratai?
Nitratai yra būtini, kad augalai augtų ląstelėms, o ypač formuojantis augalo vaisiui. Todėl jaunuose vaisiuose (bulvėse, agurkuose, cukinijose ir kt.) nitratų kiekis gali būti didesnis nei jau sunokusiuose vaisiuose. Augalai naudoja azoto junginius iš nitratų druskų, o tai tiesiogiai veikia pasėlių derlių ir vaisių dydį.
Skirtinguose augaluose nitratai kaupiasi netolygiai. Pavyzdžiui, ridikuose ir agurkuose nitratai kaupiasi paviršiniuose sluoksniuose, morkose – centre, kopūstų burbuolėse – kotelyje.
Apdorojant daržoves, plaunant ir lupant, vidutiniškai prarandama apie 12% augale esančių nitratų, dar daugiau termiškai apdorojant, o ypač verdant. Pavyzdžiui, verdant burokėlius netenkama apie 40 % nitratų, o verdant kopūstus ar morkas – apie 70 % bulvių, šis skaičius siekia 80 %. Tai buvo patikrinta naudojant .
Taip pat ilgai laikant daržoves ar vaisius, vaisiuose netenkama nitratų, per kelis sandėliavimo mėnesius jie praranda nuo 30 iki 50 procentų savo koncentracijos. Taip yra dėl to, kad šie junginiai yra chemiškai aktyvūs.
Sumažinti nitratų koncentracijos lygį galite daržoves ar vaisius mirkant vandenyje, o jei planuojate laikyti, galite maišyti su vaisiais, kuriuose nėra nitratų, tada bendras lygis sumažės.
Cheminė nitratų sudėtis
Nitratai yra azoto junginiai, kurie susidaro azoto rūgščiai (HNO3) reaguojant su įvairiais oksidais, metalais, hidroksidais ir įvairiomis druskomis. Nitratinių junginių NaNO3, Mg(NO3)2, KNO3 ir kitų pavyzdžiai. Nitratai gerai tirpsta vandenyje ir išlaiko savo savybes esant normaliai temperatūrai. Lydymosi temperatūra, kurioje vyksta nitratų skilimo procesas, svyruoja nuo 200 iki 600 laipsnių Celsijaus, priklausomai nuo junginio.
Šarminių metalų nitratai yra geri oksidatoriai ir, išskirdami deguonį, gali suskaidyti į nitritus. Vidutiniškai aktyvių metalų (geležies ir kt.) nitratai kaitinami skyla į šių metalų oksidus, išskirdami deguonį ir azoto dioksidą. Tauriesiems metalams būdingas skilimas iki laisvųjų metalų, kai išsiskiria deguonis ir azoto dioksidas.
Poveikis žmogaus organizmui
Verta žinoti, kad nitratai į žmogaus organizmą patenka nuolat ir patys savaime nėra nuodai ar toksiška medžiaga. Tačiau vartojant juos didesniais kiekiais, nitratai paverčiami nitritais, kurie yra toksiškesni junginiai.
Kai nitritai patenka į žmogaus organizmo kraujotakos sistemą, jie gali sukelti ligą, vadinamą methemoglobinemija. Sergant šia liga, kraujo hemoglobine esanti dvivalentė geležis reaguoja su nitritais ir gamina trivalentę geležį, kuri nebegali pernešti nei deguonies, nei anglies dioksido. Be to, N-nitrozaminai susidaro iš nitritų, kurie turi kancerogeninių savybių ir prisideda prie vėžinių navikų susidarymo.
Jeigu į žmogaus organizmą patenka didelė nitratų dozė, tai po 4-6 valandų prasideda stiprus dusulys, pykinimas, pamėlynuoja gleivinės ir oda, viduriuoja. Tokiu atveju pasireiškia stiprus silpnumas, galvos svaigimas ir stiprus pakaušio skausmas, padažnėja širdies plakimas, o ypač ūmiais atvejais gali ištikti mirtis.
Leistinos nitratų koncentracijos žmogaus organizme
Per dieną į žmogaus organizmą gali patekti saugus nitratų kiekis, kuris yra lygus ribinei 5 mg vienam žmogaus svorio kilogramui. 60 kg sveriančiam žmogui ribinė nitratų paros norma yra 0,3 gramo. Tiksliausias nustatymo prietaisas yra.
Maisto produktams, kuriuos valgome, buvo nustatytos atitinkamos normos (didžiausios leistinos koncentracijos), kurias galima pamatyti žemiau esančioje lentelėje:
| Produktas | Kiekis, g/kg |
| Lapinės daržovės (salotos, petražolės, krapai) | 2,00 |
| Ridikėlis | 1,50 |
| Burokas | 1,40 |
| Ankstyvieji baltieji kopūstai | 0,90 |
| Žalias svogūnas | 0,60 |
| Vėlyvieji baltieji kopūstai | 0,50 |
| Ankstyvos morkos, cukinijos | 0,40 |
| Baklažanas | 0,30 |
| Vėlyvosios morkos, bulvės | 0,25 |
| Saldieji pipirai, bananas | 0,20 |
| Pomidorai | 0,15 / 0,30 |
| agurkai | 0,15 / 0,40 |
| Braškių | 0,10 |
| Melionas | 0,09 |
| Svogūnėliai | 0,08 |
| Arbūzas, vynuogės, obuolys, kriaušės, abrikosai, mangai, persikai, persimonai | 0,06 |
N.H. 4 NE 3
Kalio, natrio, kalcio ir amonio nitratai vadinami nitratais . Pavyzdžiui, salietra: KNO 3 – kalio nitratas (indiška salietra), NaNO 3 – natrio nitratas (Čilės salietra), Ca(NO 3) 2 – kalcio nitratas (norvegiška salietra), NH 4 NO 3 – amonio nitratas (amonio arba amonio nitratas, gamtoje jo nuosėdų nėra). Vokietijos pramonė laikoma pirmąja pasaulyje, kuri gavo druskos NH4NO3 iš azoto N 2 oras ir vandenilinis vanduo, tinkamas augalų mitybai.
Fizinės savybės
Nitratai yra medžiagos, kuriose vyrauja joninės kristalinės gardelės. Normaliomis sąlygomis tai kietos kristalinės medžiagos, visi nitratai labai gerai tirpsta vandenyje, stiprūs elektrolitai.
Nitratų gavimas
Nitratai susidaro sąveikaujant:
1) Metalas + azoto rūgštis
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Bazinis oksidas + azoto rūgštis
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
3) Bazė + Azoto rūgštis
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
4) Amoniakas + azoto rūgštis
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
5) Silpnos rūgšties druska + azoto rūgštis
Atsižvelgiant į daugybę rūgščių, kiekviena ankstesnė rūgštis gali išstumti kitą iš druskos :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Azoto oksidas (IV) + šarmas
2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
esant deguoniui -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
Cheminės nitratų savybės
aš . Bendra su kitomis druskomis
1) C metalai
Metalas, esantis kairėje veiklų serijoje, išstumia iš jų druskų:
Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2
2) SU rūgštys
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
3) Su šarmais
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c olami
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Specifinis
Visi nitratai yra termiškai nestabilūs. Kai šildomas Jie suirti su deguonies susidarymu. Kitų reakcijos produktų pobūdis priklauso nuo metalo, sudarančio nitratą, padėties elektrocheminėje įtampos eilutėje:
1) Šarminių (išimtis – ličio nitratas) ir šarminių žemių metalų nitratai suyra į nitritus:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2 tūkstNE 3 = 2 KNO 2 + O 22) Mažiau aktyvių metalų nitratai nuo Mg iki Cu imtinai ir ličio nitratas suyra į oksidus:
2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Mažiausiai aktyvių metalų nitratai (dešinėje nuo vario) suyra į metalus:
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Amonio nitratas ir nitritas:
Amonio nitratas, priklausomai nuo temperatūros, skyla taip:
NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190–245 °C)
2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250–300 ° C)
2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (virš 300 °C)
Amonio nitritas:
NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O
Papildomai:
Amonio nitrito skilimas
Išimtys:
4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2
Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Kokybinė reakcija į nitratų jonus NR 3 – – nitratų sąveika su vario metalu, kai kaitinama esant koncentruotai sieros rūgščiai arba su difenilamino tirpalu H2SO4 (konc.).
Patirtis. Kokybinė reakcija į NO 3 – joną.
Į didelį sausą mėgintuvėlį įdėkite nuluptą vario plokštelę, kelis kalio nitrato kristalus ir įlašinkite kelis lašus koncentruotos sieros rūgšties. Mėgintuvėlį uždarykite vatos tamponu, suvilgytu koncentruotame šarmo tirpale ir pakaitinkite.
Reakcijos požymiai - mėgintuvėlyje atsiranda rudi azoto(IV) oksido garai, kuriuos geriausiai galima stebėti baltame ekrane, o vario ir reakcijos mišinio ribose atsiranda žalsvi vario(II) nitrato kristalai. .
Atsiranda šios reakcijų lygtys:
KNO 3 (kr.) + H 2 SO 4 (konc.) = KHSO 4 + HNO 3
Vasara yra daugelio javų nokinimo metas. Koks geresnis laikas, nei šis, pasivaišinti dosnios Motinos Gamtos vaisiais! Turguose gausu daržovių ir vaisių. Pardavėjai varžosi tarpusavyje siūlydami savo gaminius, užtikrindami pirkėjus, kad jų gaminys yra sveikiausias, ekologiškiausias ir be nitratų! Kas yra nitratai, ar jie pavojingi sveikatai ir ar galima be jų auginti pasėlius?
Nitratai yra azoto rūgšties druskos. Mažomis dozėmis jų yra visuose gyvuose organizmuose, o augalai be jų tiesiog negali augti ir duoti vaisių. Bet net jei augalas augo nenaudojant azoto trąšų, nitratų jame vis tiek bus. Jų kiekis priklauso nuo daugelio veiksnių: veislės savybių, drėgmės, temperatūros, šviesos intensyvumo, trąšų naudojimo.
Į žmogaus organizmą jie patenka su vandeniu ar maistu ir gali virsti kancerogeninio aktyvumo medžiagomis, kurios ilgainiui išprovokuoja vėžį.
Problema yra ne nitratų buvimas, o jų kiekis ir koncentracija.
Žmonėms, pasak PSO, didžiausia leistina nitratų paros dozė yra 3,7 mg 1 kg kūno svorio. Jį viršijus galimas apsinuodijimas. Jos simptomai: galvos svaigimas, pykinimas, padažnėjęs širdies plakimas, bendras silpnumas.
Kai atsiranda pirmieji apsinuodijimo požymiai, nukentėjusysis privalo:
Išskalaukite skrandį.
Paimkite aktyvuotą anglį.
Nitratų kiekis skirtingose augalo dalyse yra nevienodas. Didžiausias azoto rūgšties druskų kiekis yra koncentruotas:
 |
esme |
 |
lapo kotelyje ir gyslose |
 |
stiebuose ir šaknies gale |
 |
stiebe ir šaknyse |
 |
žievėje |
 |
tiesiai po pluta |
 |
sluoksnyje, esančiame greta žievelės |
Kad nitratai nesukeltų problemų, turite žinoti keletą taisyklių, kurios sumažins galimą pavojų:
tinkamai ilgai laikant daržoves, laikui bėgant nitratai sunaikinami;
Nitratai vaisiuose kaupiasi daugiausia pradiniame augimo etape, kai jie sunoksta, jie yra suvartojami, todėl pavojingiausi yra neprinokę;
Nereikėtų pirkti per didelių ar per mažų vaisių; mažiausias nitratų kiekis visiškai prinokusiose daržovėse ir vidutinio dydžio vaisiuose;
rūgštaus skonio vaisiai turi mažiausią nitratų kiekį, nes juose esantis vitaminas C juos sunaikina;
sūdytose ir konservuotose formose kai kurios kenksmingos medžiagos patenka į tirpalą;
daržoves, vaisius, šakniavaisius kruopščiai nuplauti, nulupti;
Sumažinti kenksmingų medžiagų kiekį padės kelias valandas mirkymas šaltame vandenyje;
verdant daržoves, dauguma nitratų sunaikinama;
Anksti auginamuose augaluose nitratų yra daug daugiau nei daržovėse, auginamose atvirame lauke tinkamu laiku.
Deja, nitratų kiekį produktuose nustatyti iš akies beveik neįmanoma, tačiau perkant reikia atkreipti dėmesį į per didelį dydį, baltų gyslų buvimą minkštime, jos trapumą ir vandeningumą, per daug turtingą. spalva ir ideali forma – visa tai gali būti didelio nitratų kiekio požymis.
Rūpinkitės savimi ir savo artimaisiais, o gamtos dovanos tebūna jums tik naudos!
Milovzorova A. M., Morozova S. M., Samoilenkova T. G.
Dauguma žmonių yra susipažinę su nitratais dėl jų kiekio maiste. Tačiau iš tikrųjų jie naudojami įvairiose pramonės ir žemės ūkio srityse. Apie jų reakcijas, sprendimus, savybes, naudą ir žalą skaitykite straipsnyje.
Kas yra nitratai?
Tai azoto rūgšties druskos, kuriose yra visi gyvi organizmai, taip pat dirvožemis ir vanduo. Augalų mitybos terpėse nitratų kiekis yra privalomas. Juos į žmogaus organizmą pristato vanduo ir daržovės.
Nitratai susidaro dėl azoto rūgšties poveikio tokioms medžiagoms kaip druska, metalas, taip pat hidroksidai ir oksidai. Dauguma nitratų gerai tirpsta vandenyje. Tirpale nitratų oksidacinių savybių praktiškai nėra, tačiau kietoje būsenoje nitratai yra stiprūs oksidatoriai. Jie yra stabilūs normaliomis temperatūros sąlygomis. Azoto rūgšties druskų lydymasis vyksta 200–600 ° C temperatūroje, dažnai kartu suskaidant.
Tai neorganinės kilmės medžiaga, dvivalenčio vario ir azoto rūgšties druska. Šis nitratas yra bevandenė, higroskopinė medžiaga, turinti bespalvius kristalus, tačiau sugerdami drėgmę įgauna mėlyną spalvą, sudarydami kristalinius hidratus. Gamtoje kaip mineralai randami: ruaitė, gerhardtitas.
Šis nitratas yra medžiaga, formuojanti kietus kristalus, kurie gerai tirpsta vandenyje ir kitose terpėse, tokiose kaip etanolis, etilo acetatas, metanolis ir kt. Vario nitratas naudojamas organinių ir neorganinių junginių sintezei. Medžiagą tekstilės pramonė naudoja audiniams dažyti ir beicuoti. Žemės ūkyje jis naudojamas fungicidų gamybai, kurie naudojami kovojant su augalų grybelinės kilmės ligomis.
Cheminės vario nitrato savybės
Ši medžiaga turi šias savybes:
- Skilimas, vykstantis kaitinant nitratą. Vykstant reakcijai susidaro vario oksidas ir azoto dioksidas, kurie naudojami azoto rūgščiai gaminti laboratorijoje.
- Hidrolizė, kurios metu vario nitratas vandenyje disocijuoja į jonus.
- Mainų reakcijos, dėl kurių vyksta jonų mainai. Pavyzdžiui, jei medžiaga reaguoja su šarmu, susidaro mėlynos nuosėdos, su natrio fosfatu - mėlyna, su koncentruotu amoniako tirpalu - tamsiai mėlyna, su geltona kraujo druska - raudona.
Vario nitratas: gamybos metodai
Pramoninėmis sąlygomis junginys gaunamas skaidant natūraliai susidarančius mineralus, tokius kaip ruaitas ir gerhardtitas. Ši technika laboratorijose nenaudojama, nes techninės sąlygos to neleidžia. Lengviau ištirps metalinis dvivalentis varis, jo oksidas ir hidroksidas. Tirpalui gauti naudojama didelės koncentracijos nitratų rūgštis.
Vario nitratas gali būti gaunamas reakcijoje naudojant vario metalą ir azoto tetroksidą. Tam svarbi sąlyga yra temperatūra: ji turi būti 80 O C.
Baris
Bario nitratas yra azoto rūgšties druska, vadinama bario nitratu arba bario nitratu. Medžiaga yra bespalvis, nehigroskopinis kristalas su kubinėmis gardelėmis. Jis tirpsta vandenyje, tačiau aukštesnėje temperatūroje šis procesas vyksta greičiau. Jis netirpsta didelės koncentracijos azoto rūgštyje ir alkoholyje. Nitratų masė (molinė) yra 261,337 g/mol, o tankis 3,24 g/cm3. Lydymosi temperatūra 595 O C. Gaunama pramoniniais ir laboratoriniais metodais. Gamtoje randamas kaip mineralas nitrobaritas, kuris yra retas. Pirmą kartą jis buvo atrastas Čilėje.
Bario nitratas: cheminės reakcijos
Ši medžiaga reaguoja su daugeliu junginių:
- Su sieros rūgštimi, todėl nusėda bario sulfatas ir susidaro azoto rūgšties tirpalas.
- Jei reakcijai imamas kalio sulfatas, tada reakcijos metu susidaro jo nitratas ir nusėda bario sulfatas.
- Reaguoja su azoto rūgštimi ir bario sulfatu.
- Vandenilio chlorido rūgštis ir bario nitratas niekada nereaguoja.
Bario nitratas: taikymas
Pagrindinis nitratų panaudojimas yra bario peroksido ir oksido gamyba. Reakcijų, kurių metu tai įvyksta, lydi toksinių medžiagų išsiskyrimas. Todėl patalpose turi būti stiprus vėdinimas. Bario peroksidas naudojamas audinių, popieriaus gamybai ir balinimui, naudojamas keramikos gaminių glazūroms, siekiant tvirtai juos pritvirtinti. Bario nitratas plačiai naudojamas pirotechnikoje gaminant žaliuosius fejerverkus. Tačiau svarbu atsižvelgti į tai, kad medžiagos higroskopiškumas yra mažas, todėl sandėliavimui reikia sausų patalpų su gera ventiliacija. Be to, bario nitratas yra geidžiama medžiaga sprogstamųjų medžiagų gamybai.
Dirbdami su reagentu visada turėtumėte prisiminti pavojų, kuris tyko žmogaus, jei jis bus netinkamai elgiamas. Sandėliavimo patalpoje bario nitratui parenkama atskira vieta, nes šis nitratas labai lengvai užsidega. Kilus gaisrui, ugnį reikia užgesinti dideliu kiekiu vandens.
Sidabro nitratas
Ši medžiaga yra rombo formos kristalas be spalvos. Jų išvaizda primena plokšteles arba bekvapius baltus kristalinius strypus. Sidabro nitratas turi gerą savybę ištirpti vandenyje ir kituose skysčiuose, tam pakanka 20 O C virš nulio. Jo skilimas vyksta 300 O C temperatūroje. Veikiant šviesai jis tamsėja. Medžiaga gaunama reaguojant sidabrui ir azoto rūgščiai. Taigi nitratas yra ištirpusio sidabro rūgštyje rezultatas.
Sidabro nitrato farmakologinės savybės
Ši medžiaga turi šias savybes, dėl kurių ji plačiai naudojama medicinoje:
- Antiseptikas.
- Bakterinė.
- Priešuždegiminis.
- Kauterizuojantis.
- Mezgimas.
- Antimikrobinis.
Nitratas naudojamas lapiams gaminti. Patekus ant odos, ant jos atsiranda juodų dėmių, o ilgai kontaktuojant – gilūs nudegimai. Lapis medicinoje naudojamas smulkioms žaizdelėms, įtrūkimams, papilomams, ataugoms, apgamams, spuogams ir karpoms katerizuoti. Nitratas plačiai naudojamas odontologijoje, homeopatijoje ir kitose srityse įvairių ligų gydymui.
Anksčiau naudotas sidabro nitratas
Hellstone yra kitas medžiagos, kuri ilgą laiką buvo naudojama medicinoje, pavadinimas. Sidabro nitrato tirpalas anksčiau buvo naudojamas daugelyje medicinos šakų. Dėl savo veiksmų jis buvo naudojamas skrandžio opoms gydyti. Pacientams buvo skiriamas tirpalas mažomis dozėmis, skirtas vartoti per burną. Jie buvo lašinami į akis naujagimiams, taip pat buvo naudojami kūdikių gonorėjinio konjunktyvito profilaktikai.
Šiuo metu šis sprendimas naudojamas ribotai, nes gaminama daug kitų jį pakeičiančių gaminių. Tačiau labai svarbi yra vaisto kauterizuojanti savybė: jie kauterizuoja erozijas ir negyjančias žaizdas. Sidabro nitrato preparatai dažniausiai skiriami sergantiesiems nosies ir ryklės ligomis.
Kaip gaminamas bario nitratas?
Yra keli būdai:
- Pirmasis metodas pagrįstas natrio nitrato (druska) reakcija su bario chloridu. Gaunamas karštas tirpalas, jis atšaldomas, filtruojamas ir išdžiovinamas. Po to filtruojama medžiaga oksiduojama azoto rūgštimi. Tada vėl filtruojama ir džiovinama.
- Antrojo metodo pagrindas yra bario sulfato naudojimas. Norint gauti bario nitratą, atliekamos dvi reakcijos, o ne viena.
- Trečiasis metodas naudojamas laboratorijose. Norint gauti bevandenį bario nitratą, pašalinamos vandens molekulės. Pirmiausia atliekamas tirpalo išgarinimas, o tada džiovinimas.
Nitratai žmogaus organizme
Nitratai yra medžiagos, kurių per didelis kiekis organizme gali sukelti rimtą apsinuodijimą. Be to, dėl mikroorganizmų veikimo nitratai gali virsti nitritais. Žarnynas yra linkęs į tokią transformaciją, ypač esant mažam rūgštingumui. Nitritai sąveikauja su hemoglobinu, todėl susidaro methemoglobinas, kuris neturi galimybės transportuoti deguonies. Esant tokiai situacijai, organizme atsiranda deguonies badas. Normalus methemoglobino kiekis kraujyje yra 2%. Jei jo kiekis padidės iki 30, įvyks sunkus apsinuodijimas, o iki 50 - mirtis.
Nitratai maiste
Klaidingai manoma, kad nitratų gausu tik pirktinėse daržovėse, kurių auginimui buvo naudojamos įvairios trąšos. Tačiau taip nėra. Naminėse daržovėse, kurioms augti ir vystytis buvo naudojamos organinės trąšos, taip pat yra nitratų. Jie patenka į dirvą iš mėšlo ar vištienos išmatų, o iš ten į daržoves.
Skirtinguose vaisiuose ir net atskirose jų dalyse yra įvairios koncentracijos nitratų. Pavyzdžiui, daugiau jų yra agurkų žievelėje, kopūstų kotelyje ir storose gyslose, meliono ar arbūzo minkštime, esančiame arčiau žievės. Daržovės išvaizda gali būti apgaulinga. Dideliuose, lygiuose vaisiuose daugiau nitratų, todėl geriau rinktis vidutinio dydžio. Jei daržovės paviršius padengtas sutankinimais, o pjūvis nelygios spalvos, tai nitratų kiekis daržovėje yra didelis. Mirkymas ir terminis apdorojimas atidarius dangtį padeda sumažinti jų skaičių.
Nitratų taikymas
Pagrindinis salietros panaudojimas buvo žemės ūkis. Čia nitratai naudojami kaip trąšos. Azotas, kurį augalai paima iš druskos, yra būtinas ląstelėms kurti ir chlorofilui gaminti. Be to, iš nitratų gaunamas stiklas ir vaistai. Jie naudojami sprogmenims, pirotechnikai ir raketų kuro komponentams gaminti. Jie naudojami kaip maisto priedai dešrų ir kitų gaminių gamyboje.
