Chloras(iš graikų χλωρ?ς - „žalia“) - septintosios grupės pagrindinio pogrupio elementas, trečiojo periodinės D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistemos periodo elementas, kurio atominis skaičius 17. Nurodomas simboliu Cl(lot. Chloras). Chemiškai aktyvus nemetalas. Jis priklauso halogenų grupei (iš pradžių pavadinimą „halogenas“ vokiečių chemikas Schweigeris vartojo chlorui [pažodžiui „halogenas“ verčiamas kaip druska), tačiau jis neprigijo, o vėliau tapo įprastas VII grupei. elementų, įskaitant chlorą).
Paprastoji medžiaga chloras (CAS numeris: 7782-50-5) normaliomis sąlygomis yra nuodingos gelsvai žalios spalvos dujos, turinčios aštrų kvapą. Chloro molekulė yra dviatomė (formulė Cl 2).
Chloro atradimo istorija
Dujinį bevandenį vandenilio chloridą pirmą kartą surinko J. Prisley 1772 m. (virš skysto gyvsidabrio). Pirmą kartą chlorą 1774 m. gavo Scheele, kuris savo traktate apie piroliusitą aprašė jo išsiskyrimą piroliusitui sąveikaujant su druskos rūgštimi:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Scheele atkreipė dėmesį į chloro kvapą, panašų į vandens regiją, jo gebėjimą reaguoti su auksu ir cinaberu bei balinančias savybes.
Tačiau Scheele, remdamasis tuo metu chemijoje vyravusia flogistono teorija, pasiūlė, kad chloras yra deflogistizuota druskos rūgštis, tai yra, druskos rūgšties oksidas. Berthollet ir Lavoisier teigė, kad chloras yra elemento oksidas Murija Tačiau bandymai jį izoliuoti buvo nesėkmingi iki Deivio darbo, kuriam pavyko suskaidyti valgomąją druską į natrį ir chlorą elektrolizės būdu.
Paplitimas gamtoje
Gamtoje yra du chloro izotopai: 35 Cl ir 37 Cl. Žemės plutoje chloras yra labiausiai paplitęs halogenas. Chloras yra labai aktyvus - jis tiesiogiai derinamas su beveik visais periodinės lentelės elementais. Todėl gamtoje jis randamas tik junginių pavidalu mineraluose: halite NaCl, silvitas KCl, silvinitas KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H2O, karnalitas KCl MgCl 2 6H 2 O, kainitas KCl MgSO O 4 3H2 Didžiausias. chloro atsargų yra jūrų ir vandenynų vandenų druskose (jūros vandenyje yra 19 g/l). Chloras sudaro 0,025% viso žemės plutoje esančių atomų skaičiaus, chloro klarko skaičius yra 0,017%, o žmogaus kūne yra 0,25% chloro jonų pagal masę. Žmonių ir gyvūnų organizme chloras daugiausia randamas tarpląsteliniuose skysčiuose (įskaitant kraują) ir atlieka svarbų vaidmenį reguliuojant osmosinius procesus, taip pat procesus, susijusius su nervinių ląstelių funkcionavimu.
Fizinės ir fizikinės-cheminės savybės
Įprastomis sąlygomis chloras yra gelsvai žalios dujos, turinčios kvapą. Kai kurios jo fizinės savybės pateiktos lentelėje.
Kai kurios fizinės chloro savybės
| Nuosavybė |
Reikšmė |
|---|---|
| Spalva (dujinė) | Geltona žalia |
| Virimo temperatūra | –34 °C |
| Lydymosi temperatūra | –100 °C |
| Skilimo temperatūra (disociacijos į atomus) |
~1400 °C |
| Tankis (dujos, n.s.) | 3,214 g/l |
| Atomo elektronų giminingumas | 3,65 eV |
| Pirmoji jonizacijos energija | 12,97 eV |
| Šilumos talpa (298 K, dujos) | 34,94 (J/mol K) |
| Kritinė temperatūra | 144 °C |
| Kritinis spaudimas | 76 atm |
| Standartinė formavimosi entalpija (298 K, dujos) | 0 (kJ/mol) |
| Standartinė formavimosi entropija (298 K, dujos) | 222,9 (J/mol K) |
| Lydymosi entalpija | 6,406 (kJ/mol) |
| Virimo entalpija | 20,41 (kJ/mol) |
| X-X jungties homolitinio skilimo energija | 243 (kJ/mol) |
| X-X jungties heterolitinio skilimo energija | 1150 (kJ/mol) |
| Jonizacijos energija | 1255 (kJ/mol) |
| Elektronų afiniteto energija | 349 (kJ/mol) |
| Atominis spindulys | 0,073 (nm) |
| Elektronegatyvumas pagal Paulingą | 3,20 |
| Elektronegatyvumas pagal Allred-Rochow | 2,83 |
| Stabilios oksidacijos būsenos | -1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7 |
Chloro dujos gana lengvai suskystėja. Nuo 0,8 MPa (8 atmosferų) slėgio chloras bus skystas jau kambario temperatūroje. Atvėsęs iki –34 °C, esant normaliam atmosferos slėgiui, chloras taip pat tampa skystas. Skystas chloras yra geltonai žalias skystis, kuris yra labai ėsdinantis (dėl didelės molekulių koncentracijos). Padidinus slėgį, galima pasiekti skysto chloro egzistavimą iki +144 °C temperatūros (kritinė temperatūra), esant kritiniam 7,6 MPa slėgiui.
Esant žemesnei nei –101 °C temperatūrai, skystas chloras kristalizuojasi į ortorombinę gardelę su erdvės grupe Cmca ir parametrai a=6,29 Å b=4,50 Å, c=8,21 Å. Žemesnėje nei 100 K temperatūroje ortorombinė kristalinio chloro modifikacija tampa tetragoninė, turinti erdvės grupę P4 2/ncm ir gardelės parametrai a=8,56 Å ir c=6,12 Å.
Tirpumas
Chloro molekulės disociacijos laipsnis Cl 2 → 2Cl. 1000 K temperatūroje jis yra 2,07 × 10 −4%, o esant 2500 K – 0,909%.
Kvapo suvokimo ore riba yra 0,003 (mg/l).
Pagal elektrinį laidumą skystasis chloras priskiriamas prie stipriausių izoliatorių: jis praleidžia srovę beveik milijardą kartų prasčiau nei distiliuotas vanduo ir 10 22 kartus prasčiau nei sidabras. Garso greitis chlore yra maždaug pusantro karto mažesnis nei ore.
Cheminės savybės
Elektronų apvalkalo sandara
Chloro atomo valentiniame lygyje yra 1 nesuporuotas elektronas: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5, todėl chloro atomo valentingumas 1 yra labai stabilus. Dėl to, kad chloro atome yra neužimtos d-polygio orbitalės, chloro atomas gali turėti kitų valentingumo. Atomo sužadintų būsenų susidarymo schema:
Taip pat žinomi chloro junginiai, kuriuose chloro atomas formaliai turi 4 ir 6 valentingumą, pavyzdžiui, ClO 2 ir Cl 2 O 6. Tačiau šie junginiai yra radikalai, tai reiškia, kad jie turi vieną nesuporuotą elektroną.
Sąveika su metalais
Chloras tiesiogiai reaguoja su beveik visais metalais (kai kurie tik esant drėgmei arba kaitinant):
Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3
Sąveika su nemetalais
Su nemetalais (išskyrus anglį, azotą, deguonį ir inertines dujas) susidaro atitinkami chloridai.
Šviesoje arba kaitinamas aktyviai (kartais sprogimu) reaguoja su vandeniliu pagal radikalų mechanizmą. Chloro ir vandenilio mišiniai, kuriuose yra nuo 5,8 iki 88,3% vandenilio, švitinant sprogsta ir susidaro vandenilio chloridas. Chloro ir vandenilio mišinys mažomis koncentracijomis dega bespalve arba gelsvai žalia liepsna. Maksimali vandenilio-chloro liepsnos temperatūra 2200 °C:
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2
Su deguonimi chloras sudaro oksidus, kuriuose jo oksidacijos būsena yra nuo +1 iki +7: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Jie turi aštrų kvapą, yra termiškai ir fotochemiškai nestabilūs ir linkę sprogti.
Reaguojant su fluoru susidaro ne chloridas, o fluoridas:
Cl 2 + 3F 2 (pvz.) → 2ClF 3
Kitos savybės
Chloras išstumia bromą ir jodą iš jų junginių su vandeniliu ir metalais:
Cl 2 + 2HBr → Br 2 + 2HCl Cl 2 + 2NaI → I 2 + 2NaCl
Reaguodamas su anglies monoksidu, susidaro fosgenas:
Cl 2 + CO → COCl 2
Ištirpęs vandenyje ar šarmuose, chloras dismutuojasi, sudarydamas hipochlorinę (o kaitinant – perchloro) ir druskos rūgštis arba jų druskas:
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O
Chloruojant sausą kalcio hidroksidą susidaro baliklis:
Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O
Chloro poveikį amoniakui, azoto trichloridui galima gauti:
4NH3 + 3Cl2 → NCl3 + 3NH4Cl
Oksidacinės chloro savybės
Chloras yra labai stiprus oksidatorius.
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S
Reakcijos su organinėmis medžiagomis
Su sočiaisiais junginiais:
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
Prisijungia prie nesočiųjų junginių keliais ryšiais:
CH2 =CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl
Aromatiniai junginiai pakeičia vandenilio atomą chloru esant katalizatoriams (pavyzdžiui, AlCl 3 arba FeCl 3):
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
Gavimo būdai
Pramoniniai metodai
Iš pradžių pramoninis chloro gamybos metodas buvo pagrįstas Scheele metodu, ty piroluzito reakcija su druskos rūgštimi:
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
1867 m. Deacon sukūrė chloro gamybos metodą, kataliziškai oksiduojant vandenilio chloridą su atmosferos deguonimi. Deacon procesas šiuo metu naudojamas chlorui išgauti iš vandenilio chlorido, kuris yra šalutinis pramoninio organinių junginių chlorinimo produktas.
4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2
Šiandien chloras gaminamas pramoniniu mastu kartu su natrio hidroksidu ir vandeniliu, elektrolizės būdu iš valgomosios druskos tirpalo:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anodas: 2Cl − — 2е − → Cl 2 0 Katodas: 2H 2 O + 2e − → H 2 + 2OH −
Kadangi vandens elektrolizė vyksta lygiagrečiai natrio chlorido elektrolizei, bendrą lygtį galima išreikšti taip:
1,80 NaCl + 0,50 H 2 O → 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2
Naudojami trys elektrocheminio chloro gamybos metodo variantai. Dvi iš jų – elektrolizė kietuoju katodu: diafragmos ir membranos metodai, trečioji – elektrolizė skysto gyvsidabrio katodu (gyvsidabrio gamybos būdas). Iš elektrocheminių gamybos būdų lengviausias ir patogiausias būdas yra elektrolizė gyvsidabrio katodu, tačiau šis metodas daro didelę žalą aplinkai dėl metalinio gyvsidabrio išgaravimo ir nutekėjimo.
Diafragmos metodas su kietuoju katodu
Elektrolizatoriaus ertmė akyta asbesto pertvara – diafragma – padalinta į katodo ir anodo erdves, kur atitinkamai yra elektrolizatoriaus katodas ir anodas. Todėl toks elektrolizatorius dažnai vadinamas diafragma, o gamybos būdas – diafragminė elektrolizė. Prisotinto anolito (NaCl tirpalo) srautas nuolat patenka į diafragminio elektrolizatoriaus anodo erdvę. Dėl elektrocheminio proceso anode išsiskiria chloras dėl halito irimo, o vandenilis – katode dėl vandens irimo. Šiuo atveju beveik katodo zona yra praturtinta natrio hidroksidu.
Membraninis metodas su kietu katodu
Membraninis metodas iš esmės panašus į diafragmos metodą, tačiau anodo ir katodo erdvės yra atskirtos katijonų mainų polimerine membrana. Membranos gamybos metodas yra efektyvesnis nei diafragmos metodas, tačiau jį sunkiau naudoti.
Gyvsidabrio metodas su skystu katodu
Procesas atliekamas elektrolitinėje vonioje, kurią sudaro elektrolizatorius, skaidytojas ir gyvsidabrio siurblys, sujungti ryšiais. Elektrolitinėje vonioje gyvsidabris cirkuliuoja veikiamas gyvsidabrio siurblio, eidamas per elektrolizatorių ir skaidiklį. Elektrolizatoriaus katodas yra gyvsidabrio srautas. Anodai – grafitas arba mažai susidėvėję. Kartu su gyvsidabriu per elektrolizatorių nuolat teka anolito, natrio chlorido tirpalo, srautas. Dėl elektrocheminio chlorido skilimo prie anodo susidaro chloro molekulės, o prie katodo išsiskyręs natris ištirpsta gyvsidabryje, sudarydamas amalgamą.
Laboratoriniai metodai
Laboratorijose chlorui gaminti dažniausiai naudojami procesai, pagrįsti vandenilio chlorido oksidavimu stipriais oksidatoriais (pavyzdžiui, mangano (IV) oksidu, kalio permanganatu, kalio dichromatu):
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H 2O K 2Cr 2O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
Chloro saugojimas
Pagamintas chloras laikomas specialiose „cisternose“ arba pumpuojamas į aukšto slėgio plieninius cilindrus. Balionai su slėgiu skystu chloru turi ypatingą spalvą – pelkės spalvą. Pažymėtina, kad ilgai naudojant chloro balionus juose susikaupia itin sprogus azoto trichloridas, todėl laikas nuo laiko chloro balionai turi būti reguliariai plaunami ir išvalomi nuo azoto chlorido.
Chloro kokybės standartai
Pagal GOST 6718-93 „Skystas chloras. Techninės specifikacijos“ gaminamas šių rūšių chloras
Taikymas
Chloras naudojamas daugelyje pramonės šakų, mokslo ir buities reikmėms:
- Gaminant polivinilchloridą, plastiko mišinius, sintetinį kaučiuką, iš kurio gaminama: vielos izoliacija, langų profiliai, pakavimo medžiagos, drabužiai ir avalynė, linoleumo ir gramofono plokštelės, lakai, įranga ir putplastis, žaislai, instrumentų dalys, statybinės medžiagos . Polivinilchloridas gaunamas polimerizuojant vinilchloridą, kuris šiandien dažniausiai gaminamas iš etileno chloro subalansuotu metodu per tarpinį 1,2-dichloretaną.
- Chloro balinimo savybės žinomos nuo seno, nors „balina“ ne pats chloras, o atominis deguonis, kuris susidaro irstant hipochloro rūgščiai: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O.. Šis audinių, popieriaus, kartono balinimo būdas buvo naudojamas kelis šimtmečius.
- Chlororganinių insekticidų gamyba – medžiagos, kurios naikina pasėliams kenksmingus vabzdžius, tačiau yra saugios augalams. Didelė dalis pagaminto chloro sunaudojama augalų apsaugos produktams gauti. Vienas iš svarbiausių insekticidų yra heksachlorcikloheksanas (dažnai vadinamas heksachloranu). Pirmą kartą šią medžiagą 1825 m. susintetino Faradėjus, tačiau praktiškai ji buvo pritaikyta tik po daugiau nei 100 metų – XX amžiaus 30-aisiais.
- Jis buvo naudojamas kaip cheminės kovos priemonė, taip pat kitų cheminių karinių medžiagų gamybai: garstyčioms, fosgenui.
- Dezinfekuoti vandenį - „chloravimas“. Dažniausias geriamojo vandens dezinfekavimo būdas; yra pagrįstas laisvo chloro ir jo junginių gebėjimu slopinti mikroorganizmų fermentų sistemas, kurios katalizuoja redokso procesus. Geriamajam vandeniui dezinfekuoti naudojami: chloras, chloro dioksidas, chloraminas ir baliklis. SanPiN 2.1.4.1074-01 nustato šias leistino laisvojo likutinio chloro kiekio centralizuoto vandentiekio geriamajame vandenyje 0,3 - 0,5 mg/l ribas (koridorių). Nemažai mokslininkų ir net politikų Rusijoje kritikuoja pačią vandentiekio vandens chloravimo koncepciją, tačiau negali pasiūlyti alternatyvos dezinfekuojančiam chloro junginių poveikiui. Medžiagos, iš kurių gaminami vandens vamzdžiai, skirtingai sąveikauja su chloruotu vandentiekio vandeniu. Vandenyje iš čiaupo esantis laisvas chloras žymiai sumažina poliolefino pagrindu pagamintų vamzdynų tarnavimo laiką: įvairių tipų polietileniniai vamzdžiai, įskaitant skersinį polietileną, dar žinomą kaip PEX (PE-X). JAV, siekdamos kontroliuoti vamzdynų, pagamintų iš polimerinių medžiagų, naudojamų vandens tiekimo sistemose su chloruotu vandeniu, įleidimą, jos buvo priverstos priimti 3 standartus: ASTM F2023, susijusį su kryžminio ryšio polietileno (PEX) vamzdžiais ir karštu chloruotu vandeniu, ASTM F2263 taikomas visiems polietileniniams vamzdžiams ir chloruotam vandeniui, o ASTM F2330 taikomas daugiasluoksniams (metalo polimerų) vamzdžiams ir karštam chloruotam vandeniui. Kalbant apie ilgaamžiškumą sąveikaujant su chloruotu vandeniu, variniai vandens vamzdžiai rodo teigiamus rezultatus.
- Maisto pramonėje registruotas kaip maisto priedas E925.
- Cheminėje druskos rūgšties, baliklio, bertolito druskos, metalų chloridų, nuodų, vaistų, trąšų gamyboje.
- Metalurgijoje grynų metalų gamybai: titano, alavo, tantalo, niobio.
- Kaip saulės neutrinų indikatorius chloro-argono detektoriuose.
Daugelis išsivysčiusių šalių stengiasi apriboti chloro naudojimą kasdieniame gyvenime, be kita ko, todėl, kad deginant chloro turinčias atliekas susidaro didelis kiekis dioksinų.
Biologinis vaidmuo
Chloras yra vienas iš svarbiausių biogeninių elementų ir yra visų gyvų organizmų dalis.
Gyvūnų ir žmonių organizme chlorido jonai dalyvauja palaikant osmosinę pusiausvyrą. Būtent tai paaiškina jo bendrą dalyvavimą su natrio ir kalio jonais kuriant nuolatinį osmosinį slėgį ir reguliuojant vandens-druskos apykaitą. Veikiami GABA (neurotransmiterio), chloro jonai slopina neuronus, sumažindami veikimo potencialą. Chloro jonai skrandyje sukuria palankią aplinką skrandžio sulčių proteolitinių fermentų veikimui. Chlorido kanalų yra daugelyje ląstelių tipų, mitochondrijų membranose ir griaučių raumenyse. Šie kanalai atlieka svarbias funkcijas reguliuojant skysčių tūrį, transepitelinį jonų transportavimą ir stabilizuojant membranos potencialą, taip pat dalyvauja palaikant ląstelės pH. Chloras kaupiasi visceraliniuose audiniuose, odoje ir griaučių raumenyse. Chloras daugiausia absorbuojamas storojoje žarnoje. Chloro absorbcija ir išskyrimas yra glaudžiai susiję su natrio jonais ir bikarbonatais, o kiek mažesniu mastu - su mineralokortikoidais ir Na + /K + -ATPazės aktyvumu. 10-15% viso chloro susikaupia ląstelėse, iš kurių 1/3 – 1/2 yra raudonuosiuose kraujo kūneliuose. Apie 85% chloro randama tarpląstelinėje erdvėje. Chloras iš organizmo išsiskiria daugiausia su šlapimu (90-95%), išmatomis (4-8%) ir per odą (iki 2%). Chloro išsiskyrimas yra susijęs su natrio ir kalio jonais, o kartu su HCO 3 − (rūgščių-šarmų pusiausvyra).
Žmogus per dieną suvartoja 5-10 g NaCl. Minimalus žmogaus poreikis chlorui yra apie 800 mg per dieną. Reikiamą chloro kiekį kūdikis gauna per motinos pieną, kuriame chloro yra 11 mmol/l. NaCl būtinas druskos rūgšties gamybai skrandyje, kuri skatina virškinimą ir naikina patogenines bakterijas. Šiuo metu chloro dalyvavimas sergant tam tikromis žmonių ligomis nėra gerai ištirtas, daugiausia dėl nedidelio tyrimų skaičiaus. Pakanka pasakyti, kad net rekomendacijos dėl chloro paros normos nebuvo parengtos. Žmogaus raumenų audinyje yra 0,20-0,52% chloro, kauliniame audinyje - 0,09%; kraujyje - 2,89 g/l. Vidutinio žmogaus (kūno svoris 70 kg) organizme yra 95 g chloro. Kasdien žmogus su maistu gauna 3-6 g chloro, o tai daugiau nei padengia šio elemento poreikį.
Chloro jonai yra gyvybiškai svarbūs augalams. Chloras dalyvauja energijos apykaitoje augaluose, aktyvindamas oksidacinį fosforilinimą. Jis būtinas deguonies susidarymui fotosintezės metu izoliuotų chloroplastų metu ir skatina pagalbinius fotosintezės procesus, pirmiausia susijusius su energijos kaupimu. Chloras teigiamai veikia deguonies, kalio, kalcio ir magnio junginių įsisavinimą per šaknis. Per didelė chloro jonų koncentracija augaluose gali turėti ir neigiamą pusę, pavyzdžiui, sumažinti chlorofilo kiekį, fotosintezės aktyvumą, stabdyti augalų augimą ir vystymąsi.
Tačiau yra augalų, kurie evoliucijos procese arba prisitaikė prie dirvožemio druskingumo, arba, kovodami dėl vietos, užėmė tuščias druskingąsias pelkes, kuriose nėra konkurencijos. Augalai, augantys druskingose dirvose, vadinami halofitais, juose kaupiasi chloridai auginimo sezono metu, o tada perteklius atsikrato per lapų ir šakų paviršių ir gauna dvigubą naudą užtemdydami paviršius nuo saulės spindulių.
Tarp mikroorganizmų žinomi ir halofilai – halobakterijos, kurios gyvena labai druskinguose vandenyse ar dirvožemyje.
Veikimo ypatybės ir atsargumo priemonės
Chloras yra toksiškos, dusinančios dujos, kurios, patekusios į plaučius, sukelia plaučių audinio nudegimus ir uždusimą. Dirgina kvėpavimo takus, kai koncentracija ore yra apie 0,006 mg/l (t. y. dvigubai didesnė už chloro kvapo suvokimo slenkstį). Chloras buvo viena iš pirmųjų cheminių medžiagų, kurias Vokietija panaudojo Pirmajame pasauliniame kare. Dirbdami su chloru, turite dėvėti apsauginius drabužius, dujokaukę ir pirštines. Trumpam kvėpavimo organus nuo chloro patekimo galite apsaugoti audinio tvarsčiu, sudrėkintu natrio sulfito Na 2 SO 3 arba natrio tiosulfato Na 2 S 2 O 3 tirpalu.
Didžiausios leistinos chloro koncentracijos atmosferos ore yra šios: vidutinė para - 0,03 mg/m³; didžiausia vienkartinė dozė - 0,1 mg/m³; pramonės įmonės darbo patalpose - 1 mg/m³.
Diskusija apie tai, kodėl baliklis yra kenksmingas, turėtų prasidėti nuo paaiškinimo, kas iš tikrųjų yra. Chloras yra cheminis elementas, kurio gamtoje yra labai daug. Chlorą žmonės atrado seniai ir kasdieniame gyvenime dažniausiai jį naudoja dezinfekcijos tikslais. Deja, chloro toksiškumo potencialas neapsiriboja pelėsio ir pelėsio kontrole, o iš tikrųjų kenksmingos chloro savybės gali būti siejamos su rimta rizika žmonių sveikatai.
Kas yra chloras: bendri faktai
Chloras yra cheminė medžiaga, naudojama pramonėje ir buitiniuose valymo produktuose. Kambario temperatūroje chloras yra geltonai žalios dujos, turinčios aštrų, dirginantį kvapą, panašų į baliklį. Paprastai chloras laikomas slėgyje ir šaldytuve ir gabenamas gintaro spalvos skysčio pavidalu. Pats chloras nėra labai degus, tačiau kartu su kitomis medžiagomis sudaro sprogius junginius.
Chloro naudojimas
Chloras turi daugybę naudojimo būdų. Jis naudojamas vandeniui dezinfekuoti ir yra nuotekų ir pramoninių atliekų sanitarijos proceso dalis. Popieriaus ir tekstilės gamyboje chloras naudojamas kaip balinimo priemonė. Jis taip pat naudojamas valymo priemonėse, įskaitant buitinį baliklį, kuris yra vandenyje ištirpintas chloras. Chloras naudojamas chloridams, chloruotiems tirpikliams, pesticidams, polimerams, sintetiniam kaučiukui ir šaltnešiams gaminti.
Kodėl chloras pavojingas žmonėms?
Dėl plačiai paplitusio naudojimo pramonėje ir komercinėje aplinkoje chloro poveikis gali atsirasti dėl atsitiktinio išsiliejimo ar išleidimo arba tyčinių veiksmų. Labiausiai žalingas chloro poveikis atsiranda įkvėpus chloro dujų. Problemų taip pat gali kilti dėl chloro dujų patekimo ant odos ar į akis arba nurijus maistą ar vandenį, kuriame yra chloro.
Chloro dujos yra sunkesnės už orą ir iš pradžių lieka žemose vietose, nebent vėjas ar kitos sąlygos yra palankios oro judėjimui.
Kodėl baliklis yra kenksmingas: kas atsitinka su chloru organizme
Kai chloras patenka į organizmą kvėpuojant, nurijus ar susilietus su oda, jis reaguoja su vandeniu, sudarydamas rūgštis. Rūgštys sukelia koroziją ir pažeidžia kūno ląsteles.
Baliklio žala: tiesioginis chloro poveikis sveikatai
Dauguma žalingo chloro poveikio atsiranda įkvėpus. Poveikis sveikatai paprastai prasideda per kelias sekundes ar minutes. Po chloro poveikio dažniausiai pastebimi šie simptomai:
- Kvėpavimo takų dirginimas
- Švokštimas
- Sunkus kvėpavimas
- Gerklės skausmas
- Kosulys
- Spaudimas krūtinėje
- Akių dirginimas
- Odos dirginimas
Poveikio sveikatai sunkumas priklauso nuo poveikio būdo, dozės ir chloro poveikio trukmės. Įkvėpus daug chloro, plaučiuose kaupiasi skystis, o tai vadinama plaučių edema. Plaučių edemos atsiradimas gali būti atidėtas kelioms valandoms po sąlyčio su chloru. Sąlytis su suslėgtu skystu chloru gali nušalti odą ir akis.
Ką daryti, jei esate veikiamas chloro
Jei jau susidūrėte su chloro emisija, atlikite šiuos veiksmus:
Kaip gydomas apsinuodijimas chloru?
Norėdami sumažinti chloro poveikį sveikatai, kuo greičiau praplaukite akis ir odą dideliu kiekiu vandens.
Šiuolaikinė medicina neturi priešnuodžio apsinuodijimui chloru, tačiau chloro poveikis yra pagydomas, ir dauguma žmonių pasveiksta nuo apsinuodijimo chloru. Žmonėms, kuriems pasireiškia rimtas poveikis sveikatai (pvz., stiprus akių ir kvėpavimo takų dirginimas, labai stiprus kosulys, pasunkėjęs kvėpavimas, plaučių edema), gali prireikti gydymo ligoninėje.
Laboratoriniai tyrimai, padedantys nuspręsti dėl gydymo, jei kas nors yra veikiamas chloro
Laboratoriniai chloro poveikio tyrimai nebus naudingi priimant sprendimus dėl gydymo. Žmogus, patyręs kenksmingą chloro kiekį, bus nedelsiant pastebėtas dėl nemalonaus kvapo ir odos, akių, nosies ir (arba) gerklės sudirginimo problemų. Todėl apsinuodijimo chloru diagnozė ir gydymas visų pirma bus grindžiami paciento ligos istorija ir baliklio poveikio sveikatai poveikiu.
Baliklio, kaip dezinfekavimo priemonės, žala
Chloras randamas daugelyje buitinių valymo priemonių ir naudojamas kaip fumigantas, o kadangi jis stabdo bakterijų, tokių kaip E. coli ir Giardia, augimą, jo dažnai dedama į vandens sistemas kaip dezinfekavimo priemonė. Nors geriamojo vandens dezinfekavimas yra būtina priemonė ligoms mažinti, susirūpinimas dėl chloro saugos buvo susijęs su tam tikru rimtu neigiamu poveikiu sveikatai, įskaitant vyresnio amžiaus pacientų demenciją.
Kodėl galite apsinuodyti chloru baseine?
Plaukimo baseino vanduo turi būti išvalytas tam tikromis priemonėmis, kad būtų išvengta užteršimo ir bakterijų dauginimosi. Chloras nėra pats saugiausias būdas, bet bene labiausiai paplitęs. Atminkite, kad chloras yra nuodas. Atskieskite pakankamai, kad jis būtų pakankamai stiprus, bet ne toks stiprus, kad užmuštų žmogų.
Kai kurie tyrimai patvirtina, kad ilgalaikis plaukimas chloruotuose baseinuose gali sukelti plaukikams astmos simptomus. Tai gali turėti įtakos sportininkams, kurie anksčiau buvo sveiki, ypač paaugliams. Be to, yra hipotezė, kad akių ir odos dirginimas plaukikams taip pat yra susijęs su chloru.
Beje, Niujorko universiteto odontologijos koledžo mokslininkai nustatė, kad chloruotas vanduo turi žalingą poveikį dantų emaliui.
Kodėl chloras pavojingas namuose?
Milijonai nelaimingų atsitikimų ir sužalojimų kasmet įvyksta gyvenamosiose patalpose, o daugumą jų sukelia toksinių cheminių medžiagų, ypač baliklio, poveikio. Jo sudėtis gali išskirti chloro dujas, kurios įkvėptos dirgina kvėpavimo takus. Jei kada nors naudojote baliklį, kad išvalytumėte vonią uždaroje erdvėje, tikriausiai patyrėte chloro nudegimą. Atminkite, kad chloras yra pakankamai toksiškas, kad būtų laikomas tikru cheminiu ginklu, ir yra klasifikuojamas kaip kvėpavimą stabdantis agentas. Chloro įkvėpimas gali sukelti kvėpavimo pasunkėjimą, krūtinės skausmą, kosulį, akių dirginimą, padažnėjusį širdies susitraukimų dažnį, greitą kvėpavimą ir net mirtį. Ilgas baliklio ar valymo priemonės niurnėjimas bus labai traumuojanti patirtis. Beje, apsinuodijimas chloru turi pasikartojančių simptomų.
Kaip apsisaugoti nuo chloro poveikio
- Stenkitės sumažinti baliklio poveikio namuose riziką. Jei turite baseiną, venkite produktų, kuriuose yra chloro. Yra alternatyvių metodų, kuriais galima dezinfekuoti vandenį, įskaitant sidabro jonus, vario generatorius ir sūrų vandenį.
- Norėdami apsisaugoti chloruotuose baseinuose, dėvėkite kaukę, kad apsaugotumėte akis, o po plaukimo išeikite iš baseino ir įkvėpkite gryno oro, kad iš sistemos išplautumėte dujas. Po dušo greitai ir kruopščiai pašalinsite chlorą iš jūsų odos.
- Apsauga nuo saulės neapsaugos nuo chloro poveikio. Rinkitės viešuosius baseinus, kurie valomi ne chloru, o modernesniais ir saugesniais dezinfekcijos metodais. Daugelis žmonių naudoja sidabro ir vario jonų generatorių.
- Venkite buitinių valiklių, kuriuose yra chloro. Yra natūralių ir ekologiškų alternatyvų. Jūs netgi galite pasigaminti patys.
- Vienas iš svarbiausių žingsnių, kurių galite imtis norėdami užtikrinti, kad visada geriate išvalytą vandenį, yra apsvarstyti galimybę savo namuose įrengti vandens valymo sistemą. Tai padės sumažinti toksinų kiekį vandeniui net nepatekus į čiaupą.
Atsakomybės apribojimas: šiame straipsnyje pateikta informacija apie baliklio keliamus pavojus yra skirta tik informuoti skaitytoją. Jis nėra skirtas pakeisti sveikatos priežiūros specialisto patarimą.
APIBRĖŽIMAS
Chloras– cheminių elementų periodinės lentelės 3 laikotarpio VII grupės cheminis elementas D.I. Mendelejevas. Nemetaliniai.
Nurodo p-šeimos elementus. Halogenas. Serijos numeris yra 17. Išorinio elektroninio nivelyro struktūra yra 3s 2 3 p 5. Santykinė atominė masė – 35,5 amu. Chloro molekulė yra dviatomė – Cl 2 .
Cheminės chloro savybės
Chloras reaguoja su paprastais metalais:
Cl2 + 2Sb = 2SbCl3 (t);
Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3;
Cl 2 + 2Na = 2NaCl.
Chloras sąveikauja su paprastomis medžiagomis, nemetalais. Taigi, sąveikaujant su fosforu ir siera, susidaro atitinkami chloridai, su fluoru - fluoridais, su vandeniliu - vandenilio chloridu, su deguonimi - oksidais ir kt.:
5Cl2 + 2P = 2HCl 5;
Cl2 + 2S = SCl2;
Cl2 + H2 = 2HCl;
Cl 2 + F 2 = 2ClF.
Chloras gali išstumti bromą ir jodą iš jų junginių su vandeniliu ir metalais:
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl;
Cl 2 + 2NaI = I 2 + 2NaCl.
Chloras gali ištirpti vandenyje ir šarmuose, taip pat vyksta chloro disproporcijos reakcijos, o reakcijos produktų sudėtis priklauso nuo sąlygų, kuriomis ji atliekama:
Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO;
Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O;
3 Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O.
Chloras reaguoja su druskos nesudarant oksidu – CO ir susidaro medžiaga trivialia pavadinimu – fosgenas, o su amoniaku – susidaro amonio trichloridas:
Cl2 + CO = COCl2;
3 Cl 2 + 4NH 3 = NCl 3 + 3NH 4 Cl.
Reakcijų metu chloras pasižymi oksiduojančios medžiagos savybėmis:
Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S.
Chloras reaguoja su alkanų, alkenų ir arenų klasės organinėmis medžiagomis:
CH 3 -CH 3 + Cl 2 = CH 3 -CH 2 -Cl + HCl (sąlyga – UV spinduliuotė);
CH2 = CH2 + Cl2 = CH2(Cl)-CH2-Cl;
C6H6 + Cl2 = C6H5-Cl + HCl (kat = FeCl3, AlCl3);
C 6 H 6 + 6Cl 2 = C 6 H 6 Cl 6 + 6HCl (sąlyga – UV spinduliuotė).
Fizinės chloro savybės
Chloras yra geltonai žalios dujos. Termiškai stabilus. Kai atšaldytas vanduo prisotinamas chloro, susidaro kietas klaratas. Jis gerai tirpsta vandenyje ir yra labai jautrus dismutacijai („chloro vanduo“). Tirpsta anglies tetrachloride, skystame SiCl4 ir TiCl4. Blogai tirpsta prisotintame natrio chlorido tirpale. Nereaguoja su deguonimi. Stiprus oksidatorius. Virimo temperatūra - -34,1C, lydymosi temperatūra -101,03C.
Gaunasi chloro
Anksčiau chloras buvo gautas Scheele metodu (mangano (VI) oksido reakcija su druskos rūgštimi) arba Deacon metodu (vandenilio chlorido reakcija su deguonimi):
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O;
4HCl + O 2 = 2H 2 O + 2 Cl 2.
Šiais laikais chlorui gaminti naudojamos šios reakcijos:
NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O;
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O;
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + Cl 2 + H 2 (sąlyga – elektrolizė).
Chloro naudojimas
Chloras plačiai pritaikytas įvairiose pramonės srityse, nes naudojamas polimerinių medžiagų (polivinilchlorido), baliklių, organinių chloro insekticidų (heksachlorano), cheminių kovinių medžiagų (fosgeno) gamyboje, vandens dezinfekcijai, maisto pramonėje, metalurgijoje ir kt.
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
2 PAVYZDYS
| Pratimas | Koks tūris, masė ir kiekis chloro medžiagos išsiskirs (n.s.), kai 17,4 g mangano (IV) oksido reaguoja su pertekliumi paimta druskos rūgštimi? |
| Sprendimas | Parašykime mangano (IV) oksido sąveikos su druskos rūgštimi reakcijos lygtį: 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. Mangano (IV) oksido ir chloro molinės masės, apskaičiuotos pagal cheminių elementų lentelę pagal D.I. Mendelejevas – atitinkamai 87 ir 71 g/mol. Apskaičiuokime mangano (IV) oksido kiekį: n(MnO2) = m(MnO2)/M(MnO2); n(MnO2) = 17,4 / 87 = 0,2 mol. Pagal reakcijos lygtį n(MnO 2): n(Cl 2) = 1:1, todėl n(Cl 2) = n(MnO 2) = 0,2 mol. Tada chloro masė ir tūris bus lygūs: m(Cl2) = 0,2 × 71 = 14,2 g; V(Cl 2) = n(Cl 2) × V m = 0,2 × 22,4 = 4,48 l. |
| Atsakymas | Chloro medžiagos kiekis 0,2 mol, svoris 14,2 g, tūris 4,48 l. |
Flandrijos vakaruose yra nedidelis miestelis. Nepaisant to, jo vardas žinomas visame pasaulyje ir ilgai išliks žmonijos atmintyje kaip vieno didžiausių nusikaltimų žmoniškumui simbolis. Šis miestas yra Ypras. Crecy (1346 m. Crecy mūšyje anglų kariuomenė pirmą kartą panaudojo šaunamuosius ginklus Europoje.) - Ypras - Hirosima - gairės kelyje, paverčiant karą milžiniška naikinimo mašina.
1915 metų pradžioje vakarinėje fronto linijoje susiformavo vadinamasis Ypres salient. Sąjungininkų anglų ir prancūzų pajėgos į šiaurės rytus nuo Ypro įsiskverbė į Vokietijos kariuomenės valdomą teritoriją. Vokiečių vadovybė nusprendė pradėti kontrataką ir išlyginti fronto liniją. Balandžio 22-osios rytą, kai vėjas sklandžiai pūtė iš šiaurės rytų, vokiečiai pradėjo neįprastai ruoštis puolimui – įvykdė pirmąją dujų ataką karo istorijoje. Fronto Ypres sektoriuje vienu metu buvo atidaryta 6000 chloro balionų. Per penkias minutes susidarė didžiulis, 180 tonų sveriantis, nuodingas geltonai žalias debesis, kuris pamažu judėjo link priešo apkasų.
Niekas šito nesitikėjo. Prancūzų ir britų kariai ruošėsi puolimui, artilerijos apšaudymui, kariai saugiai įsirėžė, tačiau prieš niokojantį chloro debesį buvo visiškai neginkluoti. Mirtinos dujos prasiskverbė į visus plyšius ir į visas pastoges. Pirmosios cheminės atakos (ir pirmojo 1907 m. Hagos konvencijos dėl toksinių medžiagų nenaudojimo pažeidimo!) rezultatai buvo stulbinantys – chloras paveikė apie 15 tūkst. žmonių, apie 5 tūkst. Ir visa tai – siekiant išlyginti 6 km ilgio fronto liniją! Po dviejų mėnesių vokiečiai pradėjo chloro puolimą rytų fronte. Ir po dvejų metų Ypres padidino savo žinomumą. Per sunkų mūšį 1917 m. liepos 12 d. šio miesto teritorijoje pirmą kartą buvo panaudota nuodinga medžiaga, vėliau vadinama garstyčių dujomis. Garstyčių dujos yra chloro darinys, dichlordietilo sulfidas.
Prisimename šiuos istorijos epizodus, susijusius su vienu mažu miesteliu ir vienu cheminiu elementu, siekdami parodyti, koks pavojingas elementas Nr. 17 gali būti karingų bepročių rankose. Tai tamsiausias skyrius chloro istorijoje.
Bet būtų visiškai neteisinga chlorą vertinti tik kaip nuodingą medžiagą ir žaliavą kitų toksinių medžiagų gamybai...
Chloro istorija
Elementinio chloro istorija yra palyginti trumpa, skaičiuojama nuo 1774 m. Chloro junginių istorija yra tokia pat sena kaip pasaulis. Pakanka prisiminti, kad natrio chloridas yra valgomoji druska. Ir, matyt, dar priešistoriniais laikais buvo pastebėta druskos savybė išsaugoti mėsą ir žuvį.
Seniausi archeologiniai radiniai – įrodymai, kad žmonės vartojo druską – datuojami maždaug 3...4 tūkstantmečiu prieš Kristų. O pats seniausias akmens druskos gavybos aprašymas randamas graikų istoriko Herodoto (V a. pr. Kr.) raštuose. Herodotas aprašo akmens druskos gavybą Libijoje. Libijos dykumos centre esančioje Sinacho oazėje buvo garsioji dievo Amon-Ra šventykla. Štai kodėl Libija buvo vadinama „Amoniaku“, o pirmasis akmens druskos pavadinimas buvo „sal ammoniacum“. Vėliau, pradedant maždaug XIII a. AD, šis pavadinimas buvo priskirtas amonio chloridui.
Plinijaus Vyresniojo gamtos istorijoje aprašomas aukso atskyrimo nuo netauriųjų metalų metodas kalcinuojant druska ir moliu. Ir vienas iš pirmųjų natrio chlorido gryninimo aprašymų randamas didžiojo arabų gydytojo ir alchemiko Jabiro ibn Hayyano (europietiška rašyba - Geber) darbuose.
Labai tikėtina, kad su elementiniu chloru susidūrė ir alchemikai, nes Rytų šalyse jau IX a., o Europoje – XIII a. „Aqua regia“ buvo žinomas - druskos ir azoto rūgščių mišinys. 1668 metais išleistoje olando Van Helmonto knygoje „Hortus Medicinae“ rašoma, kad kartu kaitinant amonio chloridą ir azoto rūgštį gaunamos tam tikros dujos. Sprendžiant iš aprašymo, šios dujos labai panašios į chlorą.
Chlorą pirmą kartą išsamiai aprašė švedų chemikas Scheele savo traktate apie pirolusitą. Šildydamas mineralinį piroliuzitą druskos rūgštimi, Scheele pastebėjo vandens regijai būdingą kvapą, surinko ir ištyrė geltonai žalias dujas, kurios sukėlė šį kvapą, ir ištyrė jų sąveiką su tam tikromis medžiagomis. Scheele pirmasis atrado chloro poveikį auksui ir cinabrui (pastaruoju atveju susidaro sublmatas) ir chloro balinimo savybes.
Scheele'as nemanė, kad naujai atrastos dujos yra paprasta medžiaga ir pavadino jas „deflogistuota druskos rūgštimi“. Šiuolaikine kalba Scheele, o po jo ir kiti to meto mokslininkai manė, kad naujosios dujos yra druskos rūgšties oksidas.
Kiek vėliau Bertholet ir Lavoisier pasiūlė šias dujas laikyti tam tikro naujo elemento „murium“ oksidu. Tris su puse dešimtmečio chemikai nesėkmingai bandė izoliuoti nežinomą muriją.
Iš pradžių Davy taip pat buvo „murium oksido“ šalininkas, kuris 1807 m. suskaidė valgomąją druską elektros srove į šarminio metalo natrio druską ir geltonai žalias dujas. Tačiau po trejų metų, po daugelio nesėkmingų bandymų gauti muria, Davy padarė išvadą, kad Scheele atrastos dujos yra paprasta medžiaga, elementas, ir pavadino jas chloro dujomis arba chloru (iš graikų kalbos χλωροζ – geltonai žalia). . O po trejų metų Gay-Lussac naujajam elementui suteikė trumpesnį pavadinimą – chloras. Tiesa, dar 1811 m. vokiečių chemikas Schweigeris pasiūlė kitą chloro pavadinimą - „halogenas“ (pažodžiui išvertus kaip druska), tačiau šis pavadinimas iš pradžių neprigijo, o vėliau tapo įprastas visai elementų grupei, kuriai priklauso ir chloras. .
Chloro „asmeninė kortelė“.
Į klausimą, kas yra chloras, galite pateikti bent keliolika atsakymų. Pirma, tai halogenas; antra, vienas iš galingiausių oksidatorių; trečia, itin nuodingos dujos; ketvirta, svarbiausias pagrindinės chemijos pramonės produktas; penkta, žaliavos plastikų ir pesticidų, gumos ir dirbtinio pluošto, dažiklių ir vaistų gamybai; šešta, medžiaga, su kuria gaunamas titanas ir silicis, glicerinas ir fluoroplastas; septinta, geriamojo vandens valymo ir audinių balinimo priemonė...
Šį sąrašą būtų galima tęsti.
Normaliomis sąlygomis elementinis chloras yra gana sunkios geltonai žalios dujos, turinčios stiprų, būdingą kvapą. Chloro atominė masė yra 35,453, o molekulinė masė yra 70,906, nes chloro molekulė yra dviatomė. Vienas litras chloro dujų normaliomis sąlygomis (temperatūra 0 ° C ir slėgis 760 mm Hg) sveria 3,214 g Atvėsus iki –34,05 ° C temperatūros, chloras kondensuojasi į geltoną skystį (tankis 1,56 g / cm 3). Kietėja – 101,6°C temperatūroje. Esant padidintam slėgiui, chloras gali suskystėti, o aukštesnėje temperatūroje iki +144°C. Chloras gerai tirpsta dichloretane ir kai kuriuose kituose chlorintuose organiniuose tirpikliuose.
Elementas numeris 17 yra labai aktyvus - jis tiesiogiai derinamas su beveik visais periodinės lentelės elementais. Todėl gamtoje jis randamas tik junginių pavidalu. Dažniausiai pasitaikantys mineralai, kuriuose yra chloro, yra halitas NaCl, silvinitas KCl NaCl, bischofitas MgCl 2 6H 2 O, karnalitas KCl MgCl 2 6H 2 O, kainitas KCl MgSO 4 3H 2 O. Tai visų pirma jų „kaltė““ (arba „nuopelnas“). ), kad chloro kiekis žemės plutoje yra 0,20 % masės. Kai kurie palyginti reti chloro turintys mineralai, pavyzdžiui, raginis sidabras AgCl, yra labai svarbūs spalvotųjų metalų metalurgijai.
Pagal elektrinį laidumą skystasis chloras priskiriamas prie stipriausių izoliatorių: jis praleidžia srovę beveik milijardą kartų prasčiau nei distiliuotas vanduo ir 10 22 kartus prasčiau nei sidabras.
Garso greitis chlore yra maždaug pusantro karto mažesnis nei ore.
Ir galiausiai apie chloro izotopus.
Dabar žinomi devyni šio elemento izotopai, tačiau gamtoje aptinkami tik du – chloras-35 ir chloras-37. Pirmasis yra maždaug tris kartus didesnis nei antrasis.
Likę septyni izotopai gaunami dirbtinai. Trumpiausio iš jų – 32 Cl – pusinės eliminacijos laikas yra 0,306 sekundės, o ilgiausio – 36 Cl – 310 tūkstančių metų.
Kaip gauti chloro
Pirmas dalykas, kurį pastebite įėjus į chloro gamyklą, yra daugybė elektros linijų. Chloro gamybai sunaudojama daug elektros energijos – ji reikalinga natūraliems chloro junginiams skaidyti.
Natūralu, kad pagrindinė chloro žaliava yra akmens druska. Jei chloro gamykla yra prie upės, druska pristatoma ne geležinkeliu, o barža - tai ekonomiškiau. Druska – nebrangus produktas, tačiau jos suvartojama daug: norint gauti toną chloro, reikia apie 1,7...1,8 tonos druskos.
Druska atkeliauja į sandėlius. Čia saugomos trijų iki šešių mėnesių žaliavų atsargos – chloro gamyba, kaip taisyklė, yra didelė.
Druska susmulkinama ir ištirpinama šiltame vandenyje. Šis sūrymas vamzdynu pumpuojamas į valymo cechą, kur didžiuliuose trijų aukštų pastato aukščio rezervuaruose sūrymas išvalomas nuo kalcio ir magnio druskų priemaišų ir nuskaidrinamas (leidžiamas nusistovėti). Grynas koncentruotas natrio chlorido tirpalas pumpuojamas į pagrindinį chloro gamybos cechą – elektrolizės cechą.
Vandeniniame tirpale valgomosios druskos molekulės virsta Na + ir Cl – jonais. Cl jonas nuo chloro atomo skiriasi tik tuo, kad turi vieną papildomą elektroną. Tai reiškia, kad norint gauti elementinį chlorą, būtina pašalinti šį papildomą elektroną. Tai atsitinka elektrolizatoriuje ant teigiamai įkrauto elektrodo (anodo). Iš jo tarsi „išsiurbiami“ elektronai: 2Cl – → Cl 2 + 2 ē . Anodai gaminami iš grafito, nes bet koks metalas (išskyrus platiną ir jos analogus), pašalindamas elektronų perteklių iš chloro jonų, greitai rūdija ir suyra.
Chloro gamybos technologinės konstrukcijos yra dviejų tipų: diafragmos ir gyvsidabrio. Pirmuoju atveju katodas yra perforuotas geležies lakštas, o elektrolizatoriaus katodo ir anodo erdvės yra atskirtos asbesto diafragma. Geležies katode išleidžiami vandenilio jonai ir susidaro vandeninis natrio hidroksido tirpalas. Jei gyvsidabris naudojamas kaip katodas, ant jo išleidžiami natrio jonai ir susidaro natrio amalgama, kurią vėliau suskaido vanduo. Gaunamas vandenilis ir kaustinė soda. Šiuo atveju atskiriamoji diafragma nereikalinga, o šarmas yra labiau koncentruotas nei diafragminiuose elektrolizatoriuose.
Taigi chloro gamyba kartu yra kaustinės sodos ir vandenilio gamyba.
Vandenilis pašalinamas metaliniais vamzdžiais, o chloras – stikliniais ar keraminiais vamzdžiais. Šviežiai paruoštas chloras yra prisotintas vandens garų, todėl yra ypač agresyvus. Vėliau aukštuose bokštuose jis pirmiausia atšaldomas šaltu vandeniu, iš vidaus išklojamas keraminėmis plytelėmis ir užpildomas keraminėmis pakuotėmis (vadinamaisiais Rašigo žiedais), o po to džiovinamas koncentruota sieros rūgštimi. Tai vienintelis chloro sausiklis ir vienas iš nedaugelio skysčių, su kuriais chloras nereaguoja.
Sausas chloras nebėra toks agresyvus, kad nesunaikina, pavyzdžiui, plieno įrangos.
Chloras skystu pavidalu dažniausiai gabenamas geležinkelio cisternose arba cilindruose esant slėgiui iki 10 atm.
Rusijoje chloro gamyba pirmą kartą buvo organizuota dar 1880 metais Bondyuzhsky gamykloje. Tada chloras iš principo buvo gautas taip pat, kaip savo laiku jį gavo Scheele – reaguojant druskos rūgščiai su piroliusitu. Visas pagamintas chloras buvo naudojamas balikliui gaminti. 1900 metais Donsodos gamykloje pirmą kartą Rusijoje pradėtas eksploatuoti elektrolitinio chloro gamybos cechas. Šio cecho pajėgumas siekė tik 6 tūkst. tonų per metus. 1917 m. visos Rusijos chloro gamyklos pagamino 12 tūkst. tonų chloro. O 1965 metais SSRS pagamino apie 1 mln. tonų chloro...
Vienas iš daugelio
Visą praktinio chloro panaudojimo įvairovę galima be didesnio pasitempimo išreikšti viena fraze: chloras būtinas chloro produktų gamybai, t.y. medžiagos, kurių sudėtyje yra „surišto“ chloro. Tačiau kalbant apie tuos pačius chloro produktus, negalima išsisukti nuo vienos frazės. Jie labai skirtingi – ir savybėmis, ir paskirtimi.
Mūsų straipsnio ribota erdvė neleidžia kalbėti apie visus chloro junginius, tačiau nekalbant bent apie kai kurias medžiagas, kurioms gaminti reikalingas chloras, mūsų elemento Nr.17 „portretas“ būtų neišsamus ir neįtikinantis.
Paimkime, pavyzdžiui, organinius chloro insekticidus – medžiagas, kurios naikina kenksmingus vabzdžius, tačiau yra saugios augalams. Didelė dalis pagaminto chloro sunaudojama augalų apsaugos produktams gauti.
Vienas iš svarbiausių insekticidų yra heksachlorcikloheksanas (dažnai vadinamas heksachloranu). Pirmą kartą šią medžiagą 1825 m. susintetino Faradėjus, tačiau praktiškai ji buvo pritaikyta tik po daugiau nei 100 metų – mūsų amžiaus 30-aisiais.
Heksachloranas dabar gaminamas chloruojant benzeną. Kaip ir vandenilis, benzenas labai lėtai reaguoja su chloru tamsoje (ir nesant katalizatorių), tačiau ryškioje šviesoje benzeno (C 6 H 6 + 3 Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) chlorinimo reakcija vyksta gana greitai. .
Heksachloranas, kaip ir daugelis kitų insekticidų, naudojamas dulkių pavidalu su užpildais (talku, kaolinu) arba suspensijų ir emulsijų pavidalu, arba, galiausiai, aerozolių pavidalu. Heksachloranas ypač veiksmingas apdorojant sėklas ir kovojant su daržovių ir vaisinių kultūrų kenkėjais. Heksachlorano sunaudojama tik 1...3 kg hektarui, ekonominis jo panaudojimo efektas 10...15 kartų didesnis už sąnaudas. Deja, heksachloranas nėra nekenksmingas žmonėms...
Polivinilchloridas
Jei paprašysite kurio nors moksleivio išvardyti jam žinomus plastikus, jis vienas pirmųjų įvardins polivinilchloridą (kitaip vinilo plastiką). Chemiko požiūriu, PVC (kaip polivinilchloridas dažnai vadinamas literatūroje) yra polimeras, kurio molekulėje vandenilio ir chloro atomai yra „suverti“ į anglies atomų grandinę:
Šioje grandinėje gali būti keli tūkstančiai grandžių.
O vartotojų požiūriu PVC yra laidų ir lietpalčių, linoleumo ir gramofono plokštelių, apsauginių lakų ir pakavimo medžiagų, cheminės įrangos ir putplasčio, žaislų ir instrumentų dalių izoliacija.
Polivinilchloridas susidaro polimerizuojant vinilchloridą, kuris dažniausiai gaunamas acetileną apdorojant vandenilio chloridu: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. Yra dar vienas vinilchlorido gamybos būdas – terminis dichloretano krekingas.
CH 2 Cl – CH 2 Cl → CH 2 = CHCl + HCl. Šių dviejų metodų derinys yra įdomus, kai HCl, išsiskiriantis dichloretano krekingo metu, naudojamas gaminant vinilchloridą acetileno metodu.
Vinilchloridas yra bespalvės malonaus, šiek tiek svaiginančio eterinio kvapo dujos, kurios lengvai polimerizuojasi. Norint gauti polimerą, skystas vinilo chloridas slėgiu pumpuojamas į šiltą vandenį, kur jis susmulkinamas į mažus lašelius. Kad jie nesusijungtų, į vandenį įpilama šiek tiek želatinos arba polivinilo alkoholio, o tam, kad pradėtų vystytis polimerizacijos reakcija, ten įpilama ir polimerizacijos iniciatoriaus – benzoilo peroksido. Po kelių valandų lašeliai sukietėja ir susidaro polimero suspensija vandenyje. Polimero milteliai atskiriami naudojant filtrą arba centrifugą.
Polimerizacija dažniausiai vyksta nuo 40 iki 60°C temperatūroje, o kuo žemesnė polimerizacijos temperatūra, tuo ilgiau susidaro polimero molekulės...
Mes kalbėjome tik apie dvi medžiagas, kurioms gauti reikalingas elementas Nr. 17. Tik du iš daugelio šimtų. Galima pateikti daug panašių pavyzdžių. Ir visi jie sako, kad chloras yra ne tik nuodingos ir pavojingos dujos, bet ir labai svarbus, labai naudingas elementas.
Elementarus skaičiavimas
Gaminant chlorą valgomosios druskos tirpalo elektrolizės būdu, vienu metu gaunamas vandenilis ir natrio hidroksidas: 2NACl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH. Žinoma, vandenilis yra labai svarbus chemijos produktas, tačiau yra pigesnių ir patogesnių būdų šiai medžiagai gaminti, pavyzdžiui, gamtinių dujų konversija... Tačiau kaustinė soda gaminama beveik vien tik valgomosios druskos tirpalų elektrolizės būdu – kita metodai sudaro mažiau nei 10 proc. Kadangi chloro ir NaOH gamyba yra visiškai tarpusavyje susijusi (kaip matyti iš reakcijos lygties, vieno gramo molekulės - 71 g chloro - gamyba visada lydi dviejų gramų molekulių - 80 g elektrolitinės šarmo - gamyba), žinant šarmų dirbtuvės (ar gamyklos, ar valstybės) produktyvumą, galite lengvai apskaičiuoti, kiek chloro jis gamina. Kiekvieną NaOH toną „lydi“ 890 kg chloro.
Na, tepalas!
Koncentruota sieros rūgštis yra praktiškai vienintelis skystis, kuris nereaguoja su chloru. Todėl chlorui suspausti ir pumpuoti gamyklose naudojami siurbliai, kuriuose sieros rūgštis veikia kaip darbinis skystis ir kartu kaip tepalas.
Friedricho Wöhlerio pseudonimas
Tirdamas organinių medžiagų sąveiką su chloru, prancūzų chemikas XIX a. Jeanas Dumas padarė nuostabų atradimą: chloras gali pakeisti vandenilį organinių junginių molekulėse. Pavyzdžiui, chloruojant acto rūgštį, iš pradžių vienas metilo grupės vandenilis pakeičiamas chloru, po to kitas, trečias... Tačiau labiausiai į akis krito tai, kad chloracto rūgščių cheminės savybės mažai skyrėsi nuo pačios acto rūgšties. Dumas atrastų reakcijų klasė buvo visiškai nepaaiškinama tuo metu vyravusia elektrochemine hipoteze ir Berzelio radikalų teorija (prancūzų chemiko Laurent'o žodžiais, chloracto rūgšties atradimas buvo tarsi meteoras, sunaikinęs visą seną. mokykla). Berzelijus ir jo mokiniai bei pasekėjai energingai ginčijosi dėl Dumas darbų teisingumo. Vokiečių žurnale Annalen der Chemie und Pharmacie pasirodė pašiepiantis garsaus vokiečių chemiko Friedricho Wöhlerio laiškas slapyvardžiu S.S.N. Windier (vokiškai „Schwindler“ reiškia „melagis“, „apgavikas“). Jame buvo pranešta, kad autoriui pavyko pakeisti visus pluošto anglies atomus (C 6 H 10 O 5). vandenilį ir deguonį į chlorą, o pluošto savybės nepasikeitė. O dabar Londone iš vatos, susidedančios iš... gryno chloro, gamina šiltus pilvo pagalvėles.
Chloras ir vanduo
Chloras pastebimai tirpsta vandenyje. 20°C temperatūroje 2,3 tūrio chloro ištirpsta viename tūryje vandens. Vandeniniai chloro tirpalai (chloro vanduo) yra geltoni. Tačiau laikui bėgant, ypač laikant šviesoje, jie palaipsniui nusidažo. Tai paaiškinama tuo, kad ištirpęs chloras dalinai sąveikauja su vandeniu, susidaro druskos ir hipochloro rūgštys: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. Pastarasis yra nestabilus ir palaipsniui skyla į HCl ir deguonį. Todėl chloro tirpalas vandenyje palaipsniui virsta druskos rūgšties tirpalu.
Tačiau žemoje temperatūroje chloras ir vanduo sudaro neįprastos sudėties kristalinį hidratą - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. Šiuos žalsvai geltonus kristalus (stabilus tik žemesnėje nei 10 ° C temperatūroje) galima gauti leidžiant chlorą per ledinį vandenį. . Neįprasta formulė paaiškinama kristalinio hidrato struktūra, kurią pirmiausia lemia ledo struktūra. Ledo kristalinėje gardelėje H2O molekulės gali būti išsidėsčiusios taip, kad tarp jų atsirastų reguliariai išdėstytos tuštumos. Kubinėje vienetinėje ląstelėje yra 46 vandens molekulės, tarp kurių yra aštuonios mikroskopinės tuštumos. Būtent šiose tuštumose nusėda chloro molekulės. Todėl tiksli chloro kristalinio hidrato formulė turėtų būti parašyta taip: 8Cl 2 46H 2 O.
Apsinuodijimas chloru
Ore esantis apie 0,0001 % chloro dirgina gleivines. Nuolatinis buvimas tokioje atmosferoje gali sukelti bronchų ligas, smarkiai pabloginti apetitą, suteikti odai žalsvą atspalvį. Jei chloro kiekis ore yra 0,1°/o, tuomet gali pasireikšti ūmus apsinuodijimas, kurio pirmasis požymis – stiprūs kosulio priepuoliai. Apsinuodijus chloru būtinas absoliutus poilsis; Naudinga įkvėpti deguonies, arba amoniako (uostyti amoniaką), arba alkoholio garus su eteriu. Pagal galiojančius sanitarinius standartus chloro kiekis gamybinių patalpų ore neturi viršyti 0,001 mg/l, t.y. 0,00003%.
Ne tik nuodai
"Visi žino, kad vilkai yra godūs". Tas chloras irgi nuodingas. Tačiau mažomis dozėmis nuodingas chloras kartais gali pasitarnauti kaip priešnuodis. Taigi vandenilio sulfido aukoms suteikiamas nestabilus baliklis. Sąveikaudami abu nuodai yra neutralizuojami.
Chloro testas
Chloro kiekiui nustatyti oro mėginys praleidžiamas per absorberius parūgštintu kalio jodido tirpalu. (Chloras išstumia jodą, pastarojo kiekis lengvai nustatomas titruojant naudojant Na 2 S 2 O 3 tirpalą). Chloro pėdsakų kiekiui ore nustatyti dažnai naudojamas kolorimetrinis metodas, pagrįstas staigiu tam tikrų junginių (benzidino, ortotoluidino, metilo oranžinės spalvos) spalvos pasikeitimu, kai jie oksiduojami chloru. Pavyzdžiui, bespalvis parūgštintas benzidino tirpalas tampa geltonas, o neutralus – mėlynas. Spalvos intensyvumas yra proporcingas chloro kiekiui.
Šiuolaikinių miestų gyventojai kasdien susiduria su medžiagomis, kurios dedamos į vandentiekio vandenį, kad jį dezinfekuotų. Informacija apie chloro keliamą pavojų dezinfekcijai naudojamame vandenyje yra žinoma ne visiems. Tačiau dažnai naudojant, šis konkretus elementas gali sukelti daugybę rimtų ligų.
Iš šio straipsnio sužinosite:
Kas yra chloras ir kur jis naudojamas?
Kodėl chloras vandenyje yra pavojingas žmonėms ir kokie apsinuodijimo chloru laipsniai egzistuoja?
Kodėl vandenyje esantis chloras pavojingas vaikams ir nėščiosioms?
Kas yra chloras ir kur jis naudojamas?
Chloras yra paprasta cheminė medžiaga, turinti pavojingų toksinių savybių. Kad chlorą būtų saugu laikyti, jis veikiamas slėgiu ir sumažinama temperatūra, o po to virsta gintaro spalvos skysčiu. Jei šių priemonių nesilaikoma, kambario temperatūroje chloras virsta geltonai žaliomis lakiosiomis dujomis, turinčiomis aštrų kvapą.
Chloras naudojamas daugelyje pramonės šakų. Popieriaus ir tekstilės gamyboje naudojamas kaip baliklis. Be to, chloras naudojamas kuriant chloridus, chloruotus tirpiklius, pesticidus, polimerus, sintetinius kaučiukus ir šaltnešius.
Atradimą, kuris leido panaudoti chlorą kaip dezinfekavimo priemonę, galima vadinti vienu reikšmingiausių dvidešimtojo amžiaus mokslo laimėjimų. Chloruojant vandentiekio vandenį pavyko sumažinti sergamumą žarnyno infekcijomis, kurios buvo plačiai paplitusios visuose miestuose.
Iš natūralių telkinių į miesto vandentiekį patenkančiame vandenyje yra daug toksinių medžiagų ir infekcinių ligų sukėlėjų. Gerti tokį vandenį be gydymo yra itin pavojinga bet kuriam žmogui. Vandeniui dezinfekuoti naudojamas chloras, fluoras, ozonas ir kitos medžiagos. Dėl mažos chloro kainos jis aktyviai naudojamas vandens dezinfekcijai ir vandens vamzdžių valymui nuo ten patekusios augmenijos sankaupų. Šis metodas padeda sumažinti miesto vandentiekio užsikimšimo tikimybę.
Kodėl vandenyje esantis chloras pavojingas žmogaus organizmui?
Chloravimo dėka šiuolaikiniai žmonės gali be baimės numalšinti troškulį vandeniu tiesiai iš čiaupo. Tačiau vandenyje esantis chloras yra pavojingas, nes gali tapti daugelio ligų šaltiniu. Chemiškai reaguodamas su organinėmis medžiagomis, chloras sukuria junginius, galinčius sukelti sunkias ligas. Be to, sąveikaudamas su vaistais, vitaminais ar produktais, chloras gali pakeisti jų savybes iš nekenksmingų į pavojingas. Šios įtakos pasekmė gali būti medžiagų apykaitos pokyčiai, taip pat imuninės ir hormoninės sistemos nepakankamumas.
Per kvėpavimo takus ar odą patekęs į žmogaus organizmą chloras gali išprovokuoti burnos ir stemplės gleivinės uždegimą, prisidėti prie bronchinės astmos paūmėjimo ar išsivystymo, odos uždegimų atsiradimo ir padidėjusio cholesterolio kiekio kraujyje.
Jei per vandenį į žmogaus organizmą patenka didelis chloro kiekis, tai gali pasireikšti kvėpavimo takų dirginimu, švokštimu, pasunkėjusiu kvėpavimu, gerklės skausmu, kosuliu, spaudimu krūtinėje, akių ir odos dirginimu. Poveikio sveikatai sunkumas priklauso nuo poveikio būdo, dozės ir chloro poveikio trukmės.
Galvojant apie chloro vandenyje pavojų ir ar verta atsisakyti jo naudojimo dėl akivaizdaus šios medžiagos pavojingumo, būtina atsižvelgti į tai, kad vanduo, kuris nebuvo atliktas reikiamai dezinfekcijai, gali sukelti daugybę ligų. Šiuo atžvilgiu chloro naudojimas vandens valymui yra mažesnė iš dviejų blogybių.
Kodėl chloras pavojingas vandenyje: keturi apsinuodijimo laipsniai
At lengvas apsinuodijimas chloru Galima pastebėti šiuos simptomus:
-
Plyšimas.
Burnos ir kvėpavimo takų gleivinės sudirginimas;
Įkyrus chloro kvapas įkvėpus švaraus oro;
Jei pastebimi tokie požymiai, gydymo nereikia, nes jie išnyksta po kelių valandų.
At vidutinio sunkumo apsinuodijimas chloro pastebimi šie simptomai:
Pasunkėjęs kvėpavimas, kartais sukeliantis uždusimą;
ašarojimas;
Krūtinės skausmas.
Esant tokiam apsinuodijimo chloru laipsniui, būtina laiku pradėti ambulatorinį gydymą. Priešingu atveju neveiklumas gali sukelti plaučių edemą per 2–5 valandas.
At sunkus apsinuodijimas chloru Galima pastebėti šiuos simptomus:
Staigus kvėpavimo sustojimas arba uždelsimas;
Sąmonės netekimas;
Konvulsiniai raumenų susitraukimai.
Norint neutralizuoti sunkų apsinuodijimą chloru, būtina skubiai pradėti gaivinimo pastangas, įskaitant dirbtinę ventiliaciją. Tokio chloro poveikio pasekmės gali sukelti organizmo sistemų pažeidimus ir net mirtį per pusvalandį.
Žaibiška apsinuodijimo chloru eiga sparčiai vystosi. Simptomai yra traukuliai, išsipūtusios kaklo venos, sąmonės netekimas ir kvėpavimo sustojimas, kurie baigiasi mirtimi. Gydymas tokiu chloro kiekiu yra beveik neįmanomas.
Ar vandenyje esantis chloras gali sukelti vėžį?
Chloras vandenyje pavojingas dėl padidėjusio aktyvumo, dėl kurio lengvai reaguoja su visomis organinėmis ir neorganinėmis medžiagomis. Dažnai į miesto vandentiekį patenkančiame vandenyje net ir po valymo įrenginių yra ištirpusių pramonės cheminių atliekų. Jei tokios medžiagos reaguoja su chloru, įpiltu į vandenį dezinfekcijai, susidaro chloro turintys toksinai, mutageninės ir kancerogeninės medžiagos bei nuodai, įskaitant dioksidus. Tarp jų didžiausias pavojus yra:
Chloroformas, turintis kancerogeninį aktyvumą;
Dichlorbrommetanas, brommetano chloridas, tribrometanas – turi mutageninį poveikį žmogaus organizmui;
2-, 4-, 6-trichlorfenolis, 2-chlorfenolis, dichloracetonitrilas, chlorhieredinas, polichlorinti bifenilai – yra imunotoksinės ir kancerogeninės medžiagos;
Trihalometanai yra kancerogeniniai chloro junginiai.
Šiuolaikinis mokslas tiria vandenyje ištirpusio chloro kaupimosi pasekmes žmogaus organizme. Remiantis eksperimentais, chloras ir jo junginiai gali išprovokuoti tokias pavojingas ligas kaip šlapimo pūslės vėžys, skrandžio vėžys, kepenų vėžys, tiesiosios žarnos ir storosios žarnos vėžys, taip pat virškinimo sistemos ligas. Be to, su vandeniu į žmogaus organizmą patekęs chloras ir jo junginiai gali sukelti širdies ligas, aterosklerozę, mažakraujystę, padidėti kraujospūdis.
Moksliniai chloro, kaip galimos vėžio priežasties, tyrimai buvo pradėti 1947 m. Tačiau pirmieji patvirtinantys rezultatai buvo gauti tik 1974 m. Naujų analizės technologijų dėka pavyko nustatyti, kad po apdorojimo chloru vandentiekio vandenyje atsiranda nedidelis chloroformo kiekis. Eksperimentai su gyvūnais patvirtino, kad chloroformas gali išprovokuoti vėžio vystymąsi. Tokie rezultatai gauti ir atlikus statistinę analizę, kuri parodė, kad tuose JAV regionuose, kur gyventojai geria chloruotą vandenį, sergamumas šlapimo pūslės ir žarnyno vėžiu yra didesnis nei kitose srityse.
Vėlesni tyrimai parodė, kad šis rezultatas negali būti laikomas 100% patikimu, nes ankstesniuose eksperimentuose nebuvo atsižvelgta į kitus veiksnius, turinčius įtakos šių regionų gyventojų gyvenimui. Be to, atliekant praktinę laboratorinę analizę, eksperimentiniams gyvūnams buvo sušvirkštas chloroformo kiekis, kuris kelis kartus viršijo šios medžiagos kiekį įprastame vandentiekio vandenyje.
Kodėl chloras vandenyje pavojingas vaikams?
Daugelį mažų vaikų ligų gali sukelti geriamasis vanduo, kuriame yra ištirpusio chloro. Tokios ligos yra ARVI, bronchitas, pneumonija, fenitas, virškinamojo trakto ligos, alerginės apraiškos, taip pat kai kurios infekcijos, tokios kaip tymai, vėjaraupiai, raudonukė ir kt.
Chloras taip pat naudojamas viešųjų baseinų vandeniui dezinfekuoti. Jei šios medžiagos koncentracija vandenyje pavojingai viršijama, tokio neatsargumo rezultatas gali būti masinis vaikų apsinuodijimas. Tokie atvejai, deja, nėra reti. Be to, kvėpavimas oru šalia baseino, kuriame vanduo dezinfekuojamas chloru, gali pakenkti žmogaus plaučiams. Šį faktą patvirtino tyrimo, kurio metu 200 moksleivių nuo 8 iki 10 metų amžiaus šioje aplinkoje kasdien būdavo ilgiau nei 15 minučių, rezultatai. Dėl to paaiškėjo, kad daugumos tiriamųjų plaučių audinio būklė pablogėjo.
Kodėl chloras pavojingas vandenyje nėštumo metu?
Britų mokslininkų iš Birmingamo tyrimai patvirtino, kad nėščioms moterims geriant vandentiekio vandenį, kuriame yra chloro, vaisiui gali išsivystyti pavojingi apsigimimai, pavyzdžiui, širdies ar smegenų defektai.
Tokia išvada padaryta remiantis 400 000 kūdikių duomenų analize. Tyrimo tikslas buvo nustatyti ryšį tarp 11 dažniausiai pasitaikančių įgimtų vaisiaus apsigimimų ir chloro kiekio geriamajame vandenyje. Paaiškėjo, kad vandenyje ištirpusios chloras ir chloro turinčios medžiagos padidina trijų pavojingų vaisiaus apsigimimų riziką pusantro ir net du kartus:
Skilvelinės pertvaros defektas (skylė pertvaroje tarp širdies skilvelių, dėl kurios susimaišo arterinis ir veninis kraujas ir lėtinis deguonies trūkumas).
"Skilęs gomurys".
Anencefalija (visiškas arba dalinis kaukolės skliauto ir smegenų kaulų nebuvimas).
Kodėl chloras vandenyje yra pavojingas prausimosi metu?
Daugelis iš jūsų dabar gali ginčytis, kad jei gerti nenaudosite vandens iš čiaupo, galite išvengti pavojaus, kad chloras pateks į jūsų organizmą. Tačiau taip nėra. Chloruotas vanduo higienos procedūrų metu taip pat gali būti kenksmingas. Dėl vandenyje esančio chloro poveikio žmogaus oda praranda natūralią riebalinę membraną. Tai sukelia sausumą ir priešlaikinį epidermio senėjimą, taip pat gali išprovokuoti niežėjimą ar alergines reakcijas. Plaukai, veikiami vandenyje ištirpusio chloro, tampa sausi ir trapūs. Medicininiai tyrimai parodė, kad valandos trukmės maudynės vandenyje, kuriame yra chloro perteklius, prilygsta išgerti 10 litrų chloruoto vandens.
Kaip apsisaugoti nuo chloro vandenyje
Kadangi Rusijoje vandentiekio vanduo chloruojamas visur, problemos, kylančios dėl tokios dezinfekcijos, turėtų būti sprendžiamos valstybiniu lygiu. Šiandien radikaliai atsisakyti chloro įpylimo į geriamąjį vandenį technologijos neįmanoma, nes norint ją įgyvendinti reikės pakeisti visą miestų vamzdynų sistemą ir įrengti brangius valymo įrenginius. Tokio projekto įgyvendinimas pareikalaus didelių finansinių ir laiko išlaidų. Tačiau pirmieji žingsniai link visos šalies atsisakymo dėti į geriamąjį vandenį chloro jau žengti. Na, o šiandien galite imtis priemonių, kurios padės apsaugoti jus ir jūsų šeimą nuo žalingo chloro poveikio.
Naudokite specialų dušo galvutę su filtru. Tai žymiai sumažins chloro kiekį vandenyje, kuris liečiasi su oda.
Apsilankę viešuosiuose baseinuose, plaukdami privalote nusiprausti po dušu ir dėvėti apsauginius akinius.
Emolientai gali padėti atkurti odos švelnumą po dušo ar maudynių ir sumažinti niežėjimo ir sudirginimo riziką.
Nenaudokite vandens, kuriame yra chloro, maudyti mažus vaikus.
Chlorui vandenyje neutralizuoti naudojami šie vaistai:
Kalkių pienas, kurio gamybai viena masės dalis gesintų kalkių užpilama trimis dalimis vandens, gerai išmaišoma, po to ant viršaus pilamas kalkių tirpalas (pvz., 10 kg gesintų kalkių + 30 litrų vandens);
5% vandeninis sodos tirpalas, kuriam paruošti dvi masės dalys kalcinuotos karbonado ištirpinamos sumaišant su 18 dalių vandens (pvz., 5 kg sodos + 95 litrai vandens);
5% kaustinės sodos vandeninis tirpalas, kuriam dvi masės dalys kaustinės sodos ištirpinamos sumaišant su 18 dalių vandens (pvz., 5 kg kaustinės sodos + 95 litrai vandens).
Ar chloras pavojingas vandenyje nusistovėjus ir užvirus?
Iš šio straipsnio jūs išsamiai sužinojote, kodėl chloras vandenyje yra pavojingas. Ir, žinoma, daugeliui kyla klausimas, kaip pašalinti ar bent sumažinti chloro įpylimo į geriamąjį vandenį pasekmes. Liaudies tarybos siūlo du paprasčiausius būdus – nusodinimą ir virinimą.
Vandentiekio vandens sedimentacija yra vienas iš labiausiai paplitusių vandens valymo būdų. Iš tiesų, chloras ir jo pavojingi junginiai yra nestabilūs, todėl susilietus su oru lengvai suyra ir išgaruoja. Norint supaprastinti šį procesą, vanduo turi būti pilamas į stiklinį arba emaliuotą indą, kurio paviršius liečiasi su oru dideliu plotu. Po 10 valandų chloras beveik visiškai išnyks, o vanduo bus tinkamas gerti.
Tačiau šis vandens valymo būdas neatlaisvina jo nuo organinių medžiagų, kurių jame gali būti pratekėjus per miesto vandentiekį. Būdami atvirame inde kambario temperatūroje, šie mikroorganizmai pradeda aktyviai daugintis, o per parą vanduo gali įgyti būdingą pelėsio kvapą. Gerti tokį vandenį itin pavojinga, nes jame gali būti žarnyno ligų sukėlėjų.
Virimo būdas iš vandens pašalina ne tik chlorą ir jo junginius, bet ir naikina aukštai temperatūrai neatsparius mikroorganizmus. Tačiau atvėsęs užvirintas vanduo vėl tampa idealia vieta pavojingiems mikroorganizmams, kurie į jį patenka iš atmosferos oro, daugintis. Todėl virinto vandens negalima laikyti. Be to, nuolatinis tokio vandens vartojimas gali sukelti pavojingos urolitiazės vystymąsi.
Patikimiausias būdas išvalyti vandenį nuo chloro
Galima apsisaugoti nuo pavojingo chloro poveikio. Visų pirma, tam būtina įrengti vandens valymo sistemą. Šiuolaikinė rinka siūlo daugybę sistemų vandens valymui nuo chloro ir kitų kenksmingų medžiagų. Negaiškite savo brangaus laiko ieškodami jums tinkamo varianto, geriau pasitikėkite profesionalais.
Biokit siūlo platų atvirkštinio osmoso sistemų, vandens filtrų ir kitos įrangos asortimentą, kuris gali grąžinti vandentiekio vandeniui į natūralias savybes.
Mūsų įmonės specialistai pasiruošę Jums padėti:
Prijunkite filtravimo sistemą patys;
Išmanyti vandens filtrų pasirinkimo procesą;
Pasirinkite atsargines medžiagas;
Trikčių šalinimas arba problemų sprendimas pasitelkiant specialistus montuotojus;
Raskite atsakymus į savo klausimus telefonu.
Patikėkite vandens valymą Biokit sistemoms – tegul jūsų šeima būna sveika!
