ბრომის იონების წარმოქმნა. გამოთავისუფლებული ბრომი გამოიყოფა ექსტრაქციის გზით არაპოლარული გამხსნელებით ან ორთქლის დისტილაციით. ბრომის უარყოფითი გავლენა სხეულზე

ბუნებრივი ბრომი არის ორი ნუკლიდის ნარევი 79 (მასით 50,56% ნარევში) და 81. გარე ელექტრონული ფენის კონფიგურაციაა 4s 2 p 5. ნაერთებში ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს 1, +1, +3, +5 და +7 (ვალენტობა I, III, V და VII), ყველაზე დამახასიათებელი ჟანგვის მდგომარეობებით 1 და +5.

მდებარეობს მენდელეევის ელემენტების პერიოდული სისტემის VIIA ჯგუფში მეოთხე პერიოდში.

ნეიტრალური ბრომის ატომის რადიუსი არის 0,119 ნმ, Br , Br 3+, Br 5+ და Br 7+ იონური რადიუსი, შესაბამისად, 0,182-ის ტოლია; 0,073; 0,045 და 0,039 ნმ. ნეიტრალური ბრომის ატომის თანმიმდევრული იონიზაციის ენერგიებია, შესაბამისად, 11,84; 21.80; 35,9; 47.3 და 59.7 eV. ელექტრონის აფინურობა 3,37 ევ. პაულინგის სკალის მიხედვით, ბრომის ელექტრონეგატიურობაა 2,8.

სახელი:იმის გამო, რომ ბრომს აქვს მძიმე, უსიამოვნო ორთქლის სუნი (ბერძნული bromos სუნიდან).

აღმოჩენის ისტორია:ბრომის აღმოჩენას სათავეში ჩაუდგა ფრანგი ქიმიკოსის ა.ბალარდის კვლევა, რომელმაც 1825 წელს ქლორთან ერთად ზღვის მცენარეების ნაცრის გარეცხვის შემდეგ მიღებულ წყალხსნარზე მოქმედებით გამოყო მუქი ყავისფერი, უსიამოვნო სუნის სითხე. ამ სითხეს, რომელიც ასევე მიღებულ იქნა ზღვის წყლისგან, მან უწოდა მურიდი (ლათინური მურიას მარილის ხსნარიდან, მარილწყალი) და გაგზავნა თავისი აღმოჩენის შესახებ პარიზის მეცნიერებათა აკადემიაში. ამ შეტყობინების გადასამოწმებლად შექმნილმა კომისიამ არ მიიღო სახელი ბალარი და ახალ ელემენტს ბრომი დაარქვა. ბრომის აღმოჩენამ ახალგაზრდა და ნაკლებად ცნობილი მეცნიერი ცნობილი გახადა. მას შემდეგ, რაც ბალარის სტატია გამოჩნდა, აღმოჩნდა, რომ მსგავსი ნივთიერების მქონე ბოთლები გერმანელი ქიმიკოსების K. Levig-ისა და J. Liebig-ის კვლევას ელოდნენ. ხელიდან რომ გაუშვა ახალი ელემენტის აღმოჩენის შესაძლებლობა, ლიბიგმა წამოიძახა: „ბალარმა არ აღმოაჩინა ბრომი, არამედ ბრომმა აღმოაჩინა ბალარი“.

Თვისებები:ნორმალურ პირობებში ბრომი არის მძიმე (სიმკვრივე 3,1055 გ/სმ3) წითელ-ყავისფერი სქელი სითხე მძაფრი სუნით. ბრომი არის ერთ-ერთი მარტივი ნივთიერება, რომელიც ნორმალურ პირობებში თხევადია (ბრომის გარდა, სხვა ასეთი ნივთიერებაა). ბრომის დნობის წერტილია 7,25°C, დუღილის წერტილი +59,2°C. სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალი Br 2 / Br წყალხსნარში არის +1,065 ვ.

თავისუფალი სახით, ის არსებობს Br 2 დიატომური მოლეკულების სახით. მოლეკულების შესამჩნევი დისოციაცია ატომებად შეინიშნება 800°C ტემპერატურაზე და სწრაფად იზრდება ტემპერატურის შემდგომი მატებასთან ერთად. Br 2 მოლეკულის დიამეტრი არის 0,323 ნმ, ბირთვთაშორისი მანძილი ამ მოლეკულაში 0,228 ნმ.

ბრომი ოდნავ, მაგრამ უფრო ხსნადია, ვიდრე სხვა ჰალოგენები წყალში (3,58 გ 100 გ წყალში 20°C ტემპერატურაზე), ხსნარს ბრომის წყალს უწოდებენ. ბრომის წყალში რეაქცია ხდება ჰიდრობრომული და არასტაბილური ჰიპობრომმჟავების წარმოქმნით:

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.

ბრომი ყველა თვალსაზრისით შერეულია ორგანული გამხსნელების უმეტესობასთან და ხშირად ხდება ორგანული გამხსნელების მოლეკულების ბრომი.

ქიმიური აქტივობის თვალსაზრისით, ბრომი იკავებს შუალედურ ადგილს ქლორს (Cl) და იოდს (I) შორის. როდესაც ბრომი რეაგირებს იოდიდების ხსნარებთან, თავისუფალი იოდი (I) გამოიყოფა:

Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.

ბრომი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ის აჟანგებს სულფიტის იონს სულფატად, ნიტრიტის იონს ნიტრატად და ა.შ.

ორგანულ ნაერთებთან ურთიერთქმედებისას, რომლებიც შეიცავს ორმაგ ბმას, ბრომი ამატებს და აძლევს შესაბამის დიბრომო წარმოებულებს:

C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.

ბრომი ასევე ერთვის ორგანულ მოლეკულებს, რომლებიც შეიცავს სამმაგ კავშირს. ბრომიანი წყლის გაუფერულება, როდესაც მასში გაზი გადის ან მას სითხე ემატება, მიუთითებს, რომ გაზში ან სითხეში არის უჯერი ნაერთი.

როდესაც თბება კატალიზატორის თანდასწრებით, ბრომი რეაგირებს ბენზოლთან და წარმოქმნის ბრომბენზოლს C 6 H 5 Br (ჩანაცვლების რეაქცია).

როდესაც ბრომი რეაგირებს ტუტე ხსნარებთან და ნატრიუმის (Na) ან კალიუმის (K) კარბონატების ხსნარებთან, წარმოიქმნება შესაბამისი ბრომიდები და ბრომები, მაგალითად:

Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2.

ბუნებაში აღმოჩენა:ბრომი არის საკმაოდ იშვიათი ელემენტი დედამიწის ქერქში. მასში მისი შემცველობა შეფასებულია 0,37·10 4%-ით (დაახლოებით 50-ე ადგილი).

ქიმიურად, ბრომი ძალზე აქტიურია და ამიტომ ბუნებაში თავისუფალი სახით არ გვხვდება. ეს არის დიდი რაოდენობით სხვადასხვა ნაერთების (ნატრიუმის ბრომიდები (Na), კალიუმი (K), მაგნიუმი (Mg) და ა.შ.) ნაწილი, რომლებიც თან ახლავს ნატრიუმის, კალიუმის და მაგნიუმის ქლორიდებს. ბრომის შინაგანი მინერალები ბრომარგირიტი (ვერცხლის ბრომიდი (Ag) AgBr) და ემბოლიტი (შერეული ქლორიდი და ვერცხლის (Ag) ბრომიდი) ძალზე იშვიათია. ბრომის წყაროა მწარე ტბების წყლები, მარილის მარილწყალი, რომელსაც თან ახლავს ნავთობი და სხვადასხვა მარილის საბადოები და ზღვის წყალი (65·10 4%), მკვდარი ზღვა უფრო მდიდარია ბრომით. ამჟამად ბრომი ჩვეულებრივ მოიპოვება ზოგიერთი მწარე ტბის წყლებიდან, რომელთაგან ერთი მდებარეობს, კერძოდ, ჩვენს ქვეყანაში კულუნდას სტეპში (ალტაიში).

განაცხადი:ბრომი გამოიყენება ანალიზურ ქიმიაში არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების მოსამზადებლად. ბრომის ნაერთები გამოიყენება როგორც საწვავის დანამატები, პესტიციდები, ცეცხლგამძლე და ფოტოგრაფიაში. ფართოდ ცნობილია ბრომის შემცველი პრეპარატები. უნდა აღინიშნოს, რომ გავრცელებული გამოთქმა: „ექიმმა დანიშნა ბრომი ერთი სუფრის კოვზი ჭამის შემდეგ“ ნიშნავს, რა თქმა უნდა, მხოლოდ ნატრიუმის (ან კალიუმის) ბრომიდის წყალხსნარი დანიშნა და არა სუფთა ბრომი. ბრომიდული პრეპარატების დამამშვიდებელი ეფექტი ემყარება მათ უნარს გააძლიერონ ინჰიბირების პროცესები ცენტრალურ ნერვულ სისტემაში.

ბრომთან მუშაობის მახასიათებლები:ბრომთან მუშაობისას უნდა გამოიყენოთ დამცავი ტანსაცმელი, გაზის ნიღაბი და ხელთათმანები. ბრომის ორთქლის MPC არის 0,5 მგ/მ3. უკვე ჰაერში ბრომის შემცველობისას დაახლოებით 0,001% კონცენტრაციით (მოცულობით) აღინიშნება ლორწოვანი გარსების გაღიზიანება, თავბრუსხვევა, ხოლო უფრო მაღალი კონცენტრაციის დროს - სასუნთქი გზების სპაზმი, დახრჩობა. მიღების შემთხვევაში, ტოქსიკური დოზაა 35გრ-დან ლეტალური, ბრომით ორთქლით მოწამვლის შემთხვევაში, დაზარალებული დაუყოვნებლივ უნდა გადაიყვანოთ სუფთა ჰაერზე, შეგიძლიათ გამოიყენოთ ამიაკით დატენიანებული ტამპონი, პერიოდულად. ცხვირთან მიყვანა მსხვერპლს მცირე ხნით. შემდგომი მკურნალობა უნდა ჩატარდეს ექიმის მეთვალყურეობის ქვეშ. თხევადი ბრომი იწვევს მტკივნეულ დამწვრობას კანთან შეხების შემთხვევაში.

განმარტება

ბრომიმდებარეობს პერიოდული ცხრილის მთავარი (A) ქვეჯგუფის VII ჯგუფის მეოთხე პერიოდში. აღნიშვნა – ძმ. მარტივი ნივთიერების სახით, ბრომი არის წითელ-ყავისფერი სითხე ძლიერი, უსიამოვნო სუნით.

შხამიანი. სიმკვრივე 3.19 გ/სმ 3 (t o = 0 o C-ზე). ადუღებისას (t o = 58,6 o C) ბრომი თხევადი მდგომარეობიდან აირისებურ მდგომარეობაში გადადის - წარმოქმნის ყავისფერ-ყავისფერ ორთქლს.

ბრომის მოლეკულა არის დიატომური Br 2.

ნაერთებში ბრომის ჟანგვის მდგომარეობა

ბრომი ქმნის Br 2 შემადგენლობის დიატომურ მოლეკულებს კოვალენტური არაპოლარული ბმების დამყარების გამო და, როგორც ცნობილია, არაპოლარული ბმების მქონე ნაერთებში ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა ტოლია. ნული.

ბრომს ახასიათებს ჟანგვის მდგომარეობების მთელი სპექტრი, მათ შორის როგორც დადებითი, ასევე უარყოფითი.

ჟანგვის მდგომარეობა (-1) ბრომი ჩნდება იონურ ბრომიდებში: NaBr -1, MgBr -1 2, AlBr - 1 3, SiBr -1 4, PBr -1 5, SbBr -1 6 და სხვ.

ჟანგვის მდგომარეობა (+1) ბრომი ვლინდება ფტორში Br +1 F, ოქსიდში Br +1 2 O და ნიტრიდში Br +1 3 N, ასევე შესაბამის ანიონებში -, - და 2-.

ჟანგვის მდგომარეობა (+3) ბრომი ვლინდება ნაერთებში ტრიფტორ Br +3 F 3 და ტეტრაფტორობრომიდ(III) ანიონ - , ასევე დიოქსობრომატი (III) ანიონში - .

იმ ნაერთებიდან, რომლებშიც ქლორი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას (+5) ცნობილი პენტაფტორიდი Br +5 F 5, ოქსტრიფტორიდი Br +5 OF 3, დიოქსოფლუორიდი Br +5 O 2 F და ტრიოქსობრომატი(V)-ანიონის წარმოებულები -, დიოქსოდიფტორობრომატი(V)-ანიონი 2-, ტრიოქსოფლუორობრომატი (V) - და ოქსოთტრაფტორობრომატი(V)-ანიონი 2-.

ბრომის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა (+7) ვლინდება მის ოქსიდში, რიგი ოქსოფლუორიდები და შესაბამისი ანიონური კომპლექსები: Br +7 2 O 7, KBr +7 O 4, Br +7 O 3 F, NaBr +7 O 3 F 2, Br +7 O 2 F 3 , Br +7 5-დან და ა.შ.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

ბრომი არის მარტივი ჰალოგენი, რომელიც აღმოაჩინეს მე-19 საუკუნის დასაწყისში. არ არის ყველაზე გავრცელებული ელემენტი დედამიწაზე, მაგრამ ფართოდ არის მიმოფანტული: ის შეიძლება მოიძებნოს ზღვებში და ოკეანეებში, ტბებსა და მიწისქვეშა წყლებში, დედამიწის ქერქში, ატმოსფეროში და მცენარეებში (პარკოზები, ზღვის მცენარეები). მისი სუფთა სახით არ გვხვდება მაღალი ქიმიური აქტივობის გამო. ბრომის მინერალები მწირია და არ აქვთ სამრეწველო მნიშვნელობა. ბრომი მოიპოვება ზღვის წყლებიდან, მწარე ტბებიდან და მიწისქვეშა წყლებიდან, რომლებიც დაკავშირებულია ნავთობის საბადოებთან.

Თვისებები

მუქი წითელი ფერის მძიმე სითხე. ყველა მარტივი ნივთიერებიდან მხოლოდ ბრომი და ვერცხლისწყალი არის სითხე ნორმალურ პირობებში. სუნი არასასიამოვნოა, რამაც დაარქვა ნივთიერებას სახელი (ბერძნულიდან "bromos", რაც ნიშნავს ცუდ სუნს). წყალში ცუდად იხსნება, თუმცა სხვა ჰალოგენებზე უკეთესია. შერეულია ორგანულ გამხსნელებთან ნებისმიერი პროპორციით.

ქიმიურად აქტიური ელემენტი, ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ქმნის საკმაოდ ძლიერ ჰიდრობრომმჟავას HBr. გარდა ამისა, იგი აყალიბებს ჟანგბადის შემცველ მჟავებს. რეაგირებს ჰალოგენებთან, არალითონებთან, ლითონებთან. არ რეაგირებს ჟანგბადთან, აზოტთან, პლატინთან, ტანტალთან. აყალიბებს ბრომიდებს და ადვილად ერწყმის ორგანულ ნაერთებს.

აუცილებელია განვასხვავოთ ბრომი, როგორც ქიმიური ელემენტი და წამალი „ბრომი“, რომელიც კლინიკაში ინიშნება როგორც დამამშვიდებელი საშუალება. ბრომი ძალიან ტოქსიკურია და სამედიცინო მიზნებისთვის გამოიყენება კალიუმის ბრომიდი ან ნატრიუმის ბრომიდი, რომელიც აძლიერებს ცენტრალურ ნერვულ სისტემაში ინჰიბირების პროცესებს.

ბრომი და მისი ორთქლი შხამიანია, თუ თხევადი ბრომი შედის კანთან, ეს იწვევს ხანგრძლივ ქიმიურ დამწვრობას. რეაგენტთან მუშაობა დასაშვებია მხოლოდ ყველა დამცავი აღჭურვილობის გამოყენებით, მათ შორის სპეციალური ტანსაცმლის, ხელთათმანების და გაზის ნიღბის ჩათვლით. ბრომის ორთქლის ინჰალაცია განსაკუთრებით საშიშია რესპირატორული დაავადებების მქონე ადამიანებისთვის, რადგან შესაძლოა განვითარდეს ფილტვის შეშუპება. ბრომით მოწამვლის შემთხვევაში ადამიანს უნდა მიეცეს სუფთა ჰაერი ან ჟანგბადის ინჰალაცია და გამოიძახოს ექიმი. თბილი რძე, სოდა, სოდის შემცველი მინერალური წყალი, ყავა ეხმარება. ბრომის დაღვრის ანტიდოტი და ნეიტრალიზატორი არის ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარი. ის ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას სახის საფარის გაჟღენთისთვის, რათა უზრუნველყოს ორთქლის დაცვა. მცირე დაღვრის შემთხვევაში, ჩვეულებრივი საცხობი სოდა გამოდგება, მაგრამ ბრომთან რეაქცია ეგზოთერმულია, ამაღლებს ჰაერის ტემპერატურას და ზრდის აორთქლებას, ამიტომ უმჯობესია ხელთ გქონდეთ ნატრიუმის თიოსულფატი.

განაცხადი

- ქიმიურ მრეწველობაში ბრომი გამოიყენება ორგანული და არაორგანული ნაერთების მისაღებად, როგორიცაა კალიუმის და ნატრიუმის ბრომიდი, ჰიდრობრომმჟავა, დიბრომეთანი და მრავალი სხვა.
- ბრომი მოთხოვნადია მაღალი ხარისხის რეზინის საწარმოებლად.
- ანალიტიკური მიზნით გამოიყენება ბრომი, ბრომი წყალი, კალიუმის ბრომიდი, ნატრიუმის ბრომიდი.
- ვერცხლის ბრომიდი გამოიყენება ფოტომგრძნობიარე მასალად ფოტოგრაფიაში.
- წარმოებული ბრომის თითქმის ნახევარი გამოიყენება 1,2 დიბრომეთანის დასამზადებლად, რომელიც შედის საწვავში, როგორც დარტყმის საწინააღმდეგო დანამატი, რომელიც გამოიყენება ხის დასაცავად მწერების დაზიანებისგან, ორგანულ სინთეზში.
- ბრომი ფართოდ გამოიყენება ხანძარსაწინააღმდეგო საშუალებების წარმოებისთვის - სპეციალური დანამატები და გაჟღენთები, რომლებიც ანიჭებენ ხანძარსაწინააღმდეგო თვისებებს საღებავებს, პლასტმასებს, ხის და ტექსტილის მასალებს.
- ბრომოქლორმეთანი გამოიყენება ცეცხლმაქრების შესავსებად.
- რაკეტის საწვავში გამოიყენება ბრომის პენტაფტორიდი.
- სოფლის მეურნეობაში ბრომის ნაერთებს იყენებენ მცენარეთა მავნებლების გასაკონტროლებლად.
- ბრომიდის ხსნარებს იყენებენ ნავთობის წარმოებისა და სამთო და გადამამუშავებელ ქარხნებში.
- მედიცინაში KBr-ისა და NaBr-ის ხსნარები შედის სედატიურ საშუალებებში, მაგალითად, კორვალოლში.
- ბრომი შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც სადეზინფექციო საშუალება ქლორის ჩანაცვლებისთვის საცურაო აუზებსა და წყლის გამწმენდ ნაგებობებში.

კალიუმის ბრომიდი, ნატრიუმის ბრომიდი, ჰიდრობრომმჟავა, კალიუმის ბრომიდი სტანდარტული ტიტრი იყიდება ჩვენს ონლაინ მაღაზიაში კონკურენტულ ფასებში.

სითხე არის წითელი ყავისფერი ფერის, მკვეთრი, სპეციფიკური სუნით, ცუდად ხსნადი წყალში, მაგრამ ხსნადი ბენზოლში, ქლოროფორმში, ნახშირბადის დისულფიდში და სხვა ორგანულ გამხსნელებში. ეს პასუხი შეიძლება გაცემული იყოს კითხვაზე: "რა არის ბრომი?" ნაერთი მიეკუთვნება ყველაზე აქტიურ არამეტალების ჯგუფს, რომელიც რეაგირებს ბევრ მარტივ ნივთიერებასთან. ის ძალზე ტოქსიკურია: მისი ორთქლის შესუნთქვა აღიზიანებს სასუნთქ გზებს, ხოლო კანთან კონტაქტი იწვევს მძიმე, ხანგრძლივ დამწვრობას. ჩვენს სტატიაში შევისწავლით მის ფიზიკურ თვისებებს, ასევე განვიხილავთ ბრომისთვის დამახასიათებელ ქიმიურ რეაქციებს.

მეშვიდე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფი არის ელემენტის მდებარეობა ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში. ატომის ბოლო ენერგეტიკული ფენა შეიცავს ორ s ელექტრონს და ხუთ p ელექტრონს. ყველა ჰალოგენის მსგავსად, ბრომს აქვს მნიშვნელოვანი ელექტრონებთან კავშირი. ეს ნიშნავს, რომ ის ადვილად იზიდავს სხვა ქიმიური ელემენტების უარყოფით ნაწილაკებს თავის ელექტრონულ გარსში და ხდება ანიონი. ბრომის მოლეკულური ფორმულა არის Br 2. ატომები ერთმანეთთან დაკავშირებულია ელექტრონების საერთო წყვილის გამოყენებით, ამ ტიპის ბმას კოვალენტური ეწოდება. ის ასევე არაპოლარულია, რომელიც მდებარეობს ატომის ბირთვებიდან იმავე მანძილზე. ატომის საკმაოდ დიდი რადიუსის გამო - 1,14A°, ელემენტის ჟანგვის თვისებები, მისი ელექტროუარყოფითობა და არამეტალური თვისებები უფრო ნაკლები ხდება, ვიდრე ფტორისა და ქლორის. დუღილის წერტილი, პირიქით, იზრდება და შეადგენს 59,2 °C, ბრომის ფარდობითი მოლეკულური წონა არის 180. თავისუფალ მდგომარეობაში, მაღალი აქტივობის გამო, ელემენტი არ ჩნდება როგორც მარტივი ნივთიერება. ბუნებაში ის შეკრულ მდგომარეობაში გვხვდება ნატრიუმის, მაგნიუმის და კალიუმის მარილების სახით მათი შემცველობა განსაკუთრებით მაღალია ზღვის წყალში. ყავისფერი და წითელი წყალმცენარეების ზოგიერთი სახეობა: სარგასუმი, ფუკუსი, ბატრაქოსპერმი, შეიცავს დიდი რაოდენობით ბრომსა და იოდს.

რეაქციები მარტივ ნივთიერებებთან

ელემენტს ახასიათებს ურთიერთქმედება ბევრ არამეტალთან: გოგირდი, ფოსფორი, წყალბადი:

Br 2 + H 2 = 2HBr

თუმცა, ბრომი პირდაპირ არ რეაგირებს აზოტთან, ნახშირბადთან და ჟანგბადთან. ლითონების უმეტესობა ადვილად იჟანგება ბრომით. მხოლოდ ზოგიერთი მათგანი პასიურია ჰალოგენის მოქმედების მიმართ, მაგალითად, ტყვიის, ვერცხლის და პლატინის. რეაქციები უფრო აქტიური ჰალოგენების ბრომთან, როგორიცაა ფტორი და ქლორი, სწრაფად ხდება:

Br 2 +3 F 2 = 2 BrF 3

ბოლო რეაქციაში ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობაა +3, ის მოქმედებს როგორც შემამცირებელი აგენტი. ინდუსტრიაში ბრომი იწარმოება წყალბადის ბრომიდის დაჟანგვით უფრო ძლიერი ჰალოგენით, მაგალითად, ქლორით. ნაერთის მისაღებად ნედლეულის ძირითადი წყაროა მიწისქვეშა საბურღი წყლები, ასევე მარილის ტბების მაღალი კონცენტრირებული ხსნარი. ჰალოგენს შეუძლია ურთიერთქმედება საშუალო მარილების კლასის რთულ ნივთიერებებთან. ამრიგად, როდესაც ბრომის წყალი, რომელსაც აქვს წითელი-ყავისფერი შეფერილობა, მოქმედებს ნატრიუმის სულფიტის ხსნარზე, ჩვენ ვაკვირდებით ხსნარის გაუფერულებას. ეს ხდება შუა მარილის, სულფიტის, ბრომით ნატრიუმის სულფატამდე დაჟანგვის გამო. თავად ჰალოგენი მცირდება, გადაიქცევა წყალბადის ბრომიდის სახით, რომელსაც ფერი არ აქვს.

ურთიერთქმედება ორგანულ ნაერთებთან

Br 2 მოლეკულებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება არა მხოლოდ მარტივ, არამედ რთულ ნივთიერებებთან. მაგალითად, შემცვლელი რეაქცია მიმდინარეობს არომატულ ნახშირწყალბადის ბენზოლსა და ბრომს შორის გაცხელებისას კატალიზატორის - რკინის ბრომიდის თანდასწრებით. იგი მთავრდება წყალში უხსნადი უფერო ნაერთის, ბრომბენზოლის წარმოქმნით:

C 6 H 6 + Br 2 = C 6 H 5 Br + HBr

წყალში გახსნილი მარტივი ნივთიერება ბრომი გამოიყენება როგორც ინდიკატორი ორგანული ნივთიერებების მოლეკულაში ნახშირბადის ატომებს შორის უჯერი ბმების არსებობის დასადგენად. ეს თვისებრივი რეაქცია გვხვდება ალკენების ან ალკინების მოლეკულებში, პი ბმაში, რომელზედაც დამოკიდებულია ამ ნახშირწყალბადების ძირითადი ქიმიური რეაქციები. ნაერთი შედის ჩანაცვლების რეაქციებში გაჯერებული ნახშირწყალბადებით, რითაც წარმოქმნის მეთანის, ეთანის და სხვა ალკანების წარმოებულებს. ცნობილია ბრომის ნაწილაკების დამატების რეაქცია, რომლის ფორმულა არის Br2, უჯერი ნივთიერებებზე, რომლებსაც აქვთ ერთი ან ორი ორმაგი ან სამმაგი ბმა მოლეკულებში, მაგალითად, როგორიცაა ეთენი, აცეტილენი ან ბუტადიენი.

CH 2 = CH 2 + Br 2 = CH 2 Br - CH 2 Br

ამ ნახშირწყალბადებთან არა მარტო უბრალო ნივთიერებას, არამედ მის წყალბადურ ნაერთს, HBr-საც შეუძლია რეაგირება.

ჰალოგენის ფენოლთან ურთიერთქმედების თავისებურებები

ორგანული ნივთიერება, რომელიც შედგება ბენზოლის რგოლისგან, რომელიც დაკავშირებულია ჰიდროქსილის ჯგუფთან, არის ფენოლი. მისი მოლეკულა აჩვენებს ატომების ჯგუფების ურთიერთგავლენას ერთმანეთზე. ამრიგად, ჰალოგენებით ჩანაცვლების რეაქციები მასში ბევრად უფრო სწრაფად ხდება, ვიდრე ბენზოლში. უფრო მეტიც, პროცესი არ საჭიროებს გათბობას ან კატალიზატორის არსებობას. ფენოლის მოლეკულაში მაშინვე წყალბადის სამი ატომი იცვლება ბრომის რადიკალებით. რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება ტრიბრომფენოლი.

ბრომის ჟანგბადის ნაერთები

მოდით გავაგრძელოთ კითხვის შესწავლა რა არის ბრომი. ჰალოგენის რეაქცია ცივ წყალთან წარმოქმნის ჰიპობრომმჟავას HBrO. ის უფრო სუსტია ვიდრე ქლორის ნაერთები მისი ჟანგვის თვისებების შემცირების გამო. სხვა ნაერთი, ბრომის მჟავა, შეიძლება მომზადდეს ბრომის წყლის ქლორით დაჟანგვით. ადრე ქიმიაში ითვლებოდა, რომ ბრომს არ შეიძლება ჰქონდეს ნაერთები, რომლებშიც მას შეეძლო გამოეჩინა ჟანგვის მდგომარეობა +7. თუმცა, კალიუმის ბრომატის დაჟანგვის შედეგად მიიღეს მარილი - კალიუმის ბრომატი და მისგან შესაბამისი მჟავა - HBrO 4. ჰალოგენის იონებს აქვთ აღმდგენი თვისებები: როდესაც HBr მოლეკულები მოქმედებენ ლითონებზე, ეს უკანასკნელი იჟანგება წყალბადის კათიონებით. მაშასადამე, მხოლოდ ის ლითონის ელემენტები, რომლებიც წყალბადის აქტივობის სერიებშია, რეაგირებენ მჟავასთან. რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება შუალედური მარილები - ბრომიდები და გამოიყოფა თავისუფალი წყალბადი.

ბრომის ნაერთების გამოყენება

ბრომის მაღალი ჟანგვის უნარი, რომლის მასა საკმაოდ დიდია, ფართოდ გამოიყენება ანალიზურ ქიმიაში, ასევე ორგანული სინთეზის ქიმიაში. სოფლის მეურნეობაში ბრომის შემცველი პრეპარატები გამოიყენება სარეველებისა და მწერების მავნებლების გასაკონტროლებლად. ხანძარსაწინააღმდეგო ნივთიერებებია, რომლებიც ხელს უშლიან სპონტანურ წვას და გამოიყენება სამშენებლო მასალების, პლასტმასის და ქსოვილების გაჟღენთისთვის. მედიცინაში დიდი ხანია ცნობილია მარილების: კალიუმის ბრომიდის და ნატრიუმის ინჰიბიტორული მოქმედება ნერვული ბოჭკოების გასწვრივ ბიოელექტრული იმპულსების გავლაზე. ისინი გამოიყენება ნერვული სისტემის დარღვევების სამკურნალოდ: ისტერია, ნევრასთენია, ეპილეფსია. ნაერთების ძლიერი ტოქსიკურობის გათვალისწინებით, პრეპარატის დოზა უნდა კონტროლდებოდეს ექიმის მიერ.

ჩვენს სტატიაში გავარკვიეთ, რა არის ბრომი და რა ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ახასიათებს მას.

მამაკაცებისთვის ბრომის შედეგები ხშირად შეცდომით განიხილება. მითი იმის შესახებ, რომ ეს ნივთიერება ამცირებს ლიბიდოს, გაურკვეველი მიზეზების გამო წარმოუდგენლად ფართოდ გავრცელდა. ასევე არსებობს ხმები, რომ ციხეებში და ჯარში ახალგაზრდებს ბრომს აძლევდნენ მათი ნების საწინააღმდეგოდ, რათა დათრგუნონ მამაკაცის ლიბიდო. თუმცა, ეს არ შეიძლება იყოს სიმართლე, რადგან, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამ ელემენტს არ შეუძლია გამოიწვიოს ასეთი შედეგები.

ბრომის წყაროები

როგორც წესი, ადამიანები ყოველდღიურად ჭამენ ბრომს ისე, რომ არც კი იცოდნენ მისი არსებობის შესახებ კონკრეტულ საკვებში. მიუხედავად იმისა, რომ ის შეიძლება იყოს შხამიანი, საკვებში ის მხოლოდ სხვადასხვა ნაერთების კომპონენტია და, შესაბამისად, აქვს ძალიან სუსტი ტოქსინის თვისებები.

ბრომი გვხვდება შემდეგი ჯგუფების პროდუქტებში:

• პარკოსნები,
• თხილი,
• ზღვის თევზი,
• მარცვლეული,
• ზღვის მცენარეები,
• ქვის მარილი,
• მაკარონი.

ბრომზე ყოველდღიური მოთხოვნილებაა 3-8 მგ.

ნივთიერების დეფიციტი

ბრომის დეფიციტი ჩვეულებრივ ვითარდება დიურეზულების გადაჭარბებული გამოყენების შედეგად. ცუდი კვება ნაკლებად სავარაუდოა, რომ გამოიწვიოს დეფიციტი, რადგან ნივთიერება საკმაოდ ფართოდ არის გავრცელებული საკვების სხვადასხვა ჯგუფში.

დეფიციტის ძირითადი სიმპტომებია:

• ნელი ზრდა და განვითარება,
• ძილის პრობლემები,
• ნევრასთენია, ისტერია,
• ანემიის განვითარება,
• სასქესო ჯირკვლების პათოლოგიები,
• სპონტანური აბორტის მაღალი რისკი,
• დაბალი მჟავიანობა კუჭში,
• კუჭ-ნაწლავის პათოლოგიები.

ჭარბი მიწოდება

მიუხედავად საკმაოდ სერიოზული სიმპტომებისა, დეფიციტი არც ისე ცუდია, როგორც ბრომის ჭარბი რაოდენობა. ეს ელემენტი თავისთავად ტოქსიკურია. ბრომს შეუძლია ზიანი მიაყენოს თუნდაც სამი გრამი ოდენობით, ხოლო 35 გ დოზა შეიძლება ფატალური იყოს ადამიანისთვის.

უპირველეს ყოვლისა, დაზიანება გავლენას მოახდენს ლიმფურ ჯირკვლებზე. ბრომით მოწამვლა შემდეგ აზიანებს საკვერცხეებს ან სათესლე ჯირკვლებს, დაზარალებულის სქესიდან გამომდინარე. დამამშვიდებელი თვისებების გამო, ელემენტი გამოიწვევს აპათიას.

არსებობს ორი ძირითადი მიზეზი, რის შედეგადაც შეიძლება მოხდეს ეს უსიამოვნო შედეგები.

პირველი მიზეზი არის სხვადასხვა სამრეწველო საწარმოების მიერ წარმოებული ემისიები.

მეორე მიზეზი არის ბრომის, ტაბლეტების ან სხვა ტიპის წამლების გადაჭარბებული მიღება. თუ ადამიანს სჯერა, რომ მას ეს ნივთიერება მეტი სჭირდება, უმჯობესია იფიქროს კვების რაციონის გადახედვაზე, ვიდრე მედიკამენტების შეძენაზე. გაიარეთ „ჯანსაღი კვების“ კურსი, რათა კიდევ ერთხელ არ მოიწამლოთ თავი სრულიად არასაჭირო წამლებით.

ბრომიზმი ვლინდება შემდეგნაირად:

• ვითარდება ბრონქიტი და რინიტი,
• კონიუნქტივიტის შესაძლო გაჩენა,
• მხედველობა და სმენა დაქვეითებულია,
• ვითარდება აპათია
• ჩნდება ბრომიდის აკნე.

ზოგჯერ სედატიური საშუალებები გამოიყენება გულის პათოლოგიებზე და ნერვული სისტემის დაავადებებზე ზემოქმედებისთვის. ადონის ბრომი, რომლის გამოყენების ინსტრუქცია მოცემულია ქვემოთ, მხოლოდ ერთ-ერთია ამ პრეპარატებიდან. მისი დახმარებით ისინი ებრძვიან არასწორ სისხლის მიმოქცევას და ცდილობენ გავლენა მოახდინონ ნევროზულ დაავადებებზე, როგორიცაა უძილობა.

ბრომის გამოყენება ხდება შემდეგნაირად:

• არ უნდა მიიღოთ დღეში ხუთ ტაბლეტზე მეტი.
• თუ მიზანი პრევენციაა, მაშინ მიიღეთ დაახლოებით ორი ტაბლეტი დღეში.
• თუ მკურნალობა ტარდება, დოზა იზრდება სამ ან ოთხამდე.
• მისი მიღების ეფექტი იგრძნობა დაახლოებით 4 საათის შემდეგ.
• ბრომს ასევე აქვს უკუჩვენებები: თუ გული არასწორი ზომისაა ან დაბადებიდან ავად არის, მაშინ წამლების გამოყენება არ შეიძლება. ასევე მოუწევს მისი მიტოვება არითმიის და გამტარობის პრობლემების შემთხვევაში.

ბრომით ელექტროფორეზის ჩატარებისას ექიმი ან ზემოქმედებს ადამიანზე ელექტრული იმპულსებით, ან ამატებს გარკვეულ სამკურნალო ნივთიერებებს ბოძებზე.

ბრომი არის წამალი, რომელიც შეყვანილია კათოდის მეშვეობით, ანუ უარყოფითი პოლუსით. მას ემატება უძილობის, ჰიპერტენზიის და წყლულების განვითარების დროს. ამ გზით მიიღწევა დამამშვიდებელი და ტკივილგამაყუჩებელი ეფექტი.

დაწერეთ თქვენი აზრი ამ საკითხთან დაკავშირებით კომენტარებში და გაუგზავნეთ სტატია თქვენს მეგობრებს! გამოიწერეთ ბლოგის შემდგომი სიახლეები, რომლებიც ძალიან მალე გამოჩნდება.

ასევე დაგაინტერესებთ მისი სასარგებლო თვისებების შესახებ.

Გამაგრდი!

არტემი და ელენა ვასიუკოვიჩები